2.4.1 酸碱指示剂与溶液的pH-【一战成名新中考】2025山东中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 主题四　 酸、碱、盐 命题点 1　 酸碱指示剂与溶液的 pH 教材知识梳理 1. 溶液酸碱性与指示剂(定性) 　 　 　 溶液酸碱性 指示剂　 　 　 　 酸性 中性 碱性 紫色石蕊溶液 　 红色　 紫色 　 蓝色　 无色酚酞溶液 　 无色　 无色 　 红色　 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 【巧学巧记】 石蕊:酸红碱蓝中不变; 酚酞:遇酸色不变遇碱红艳艳。 2. 溶液酸碱度———pH(定量) (1)定义:溶液酸碱性的强弱程度,即溶液的酸碱度。 常用 pH 来表示,pH 的范围通常在 　 0~ 14　 之间。 (2)pH 与溶液酸碱性的关系 　 　 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 pH<7,溶液呈　 酸　 性;pH = 7,溶液呈 　 中　 性;pH>7,溶液呈　 碱　 性。 (3)测定方法 ①方法:在干燥的白瓷板(或玻璃片或点滴板)上放一小片 pH 试纸,用玻璃棒蘸取待测液,滴到 pH 试纸上,把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的 pH(“一放、二蘸、 三滴、四比”)。 【特别提醒】 pH 试纸测出的 pH 是粗略值(整数),若要精确地测定溶液 pH,可用 pH 计 (又叫酸度计)。 ②注意事项 a. 不能用 pH 试纸直接蘸取待测液,以防污染待测液。 b. pH 试纸不能预先润湿,否则会使测得的碱性溶液 pH 偏 　 小 　 ,酸性溶液 pH 偏 　 大　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 关于溶液稀释的 pH 变化曲线 酸性溶液:pH 逐渐　 增大　 至接近 7,但溶液始终显酸性,pH 不会 等于或大于 7,如曲线 a; 碱性溶液:pH 逐渐　 减小　 至接近 7,但溶液始终显碱性,pH 不会 等于或小于 7,如曲线 b。 44 基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 3. 溶液酸碱度的意义 (1)工业:在化工生产中,许多反应都必须在一定 pH 的溶液里才能进行。 (2)农业:在农业生产中,测定、调节土壤的酸碱性,为作物生长提供适宜的土壤环境。 (3)环境:随时监测雨水的 pH(正常雨水的 pH≈5. 6 而 pH<　 5. 6　 的降雨称为酸雨),可 以了解空气的污染情况,以便采取必要措施。 (4)医疗:测定人体内或排出的液体的 pH,可大致了解身体健康状况。 典例随堂练习 1. 【易错易混点判断】判断下列说法的正误,正确的打“√”,错误的打“✕”。 (1)酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液。 (　 ✕　 ) (2)碱溶液的 pH>7,则 pH>7 的溶液一定是碱溶液。 (　 ✕　 ) (3)氢氧化钠和氢氧化铜均属于碱,都能使无色酚酞溶液变红。 (　 ✕　 ) (4)通常情况下,pH<7 的溶液呈酸性,则 pH<7 的雨水是酸雨。 (　 ✕　 ) (5)使无色酚酞溶液不变色的物质不一定是酸性物质。 (　 √　 ) (6)测定溶液的 pH 时,如果先将 pH 试纸用水润湿,则测定结果一定偏大。 (　 ✕　 ) 2. 【人教教材素材改编】测定生活中一些物质的 pH,结果如图。 下列说法错误的是 (　 D　 ) A. 肥皂水能使无色酚酞溶液变红　 　 B. 厕所清洁剂与碱性溶液不能混合使用 C. 食醋可以用于去除水垢　 　 　 D. 新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸,pH 变大 命题点 2　 常见酸的性质与用途 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀦜 􀦜 􀦜􀦜 构建物质网络关系 (“ →”代表转化,“———”代表相互反应) 1. 写出下列物质的化学式。 甲:　 NaOH　 　 　 乙:　 AgNO3 　 2. 写出图中涉及的化学方程式。 ① 　 　 　 　 ② 　 　 　 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 54 命题点 3　 金属的活动性顺序及其应用 教材知识梳理 1. Mg　 Zn　 Cu　 Ag　 减弱　 3. (1)强 实验突破 1. (1)强　 (2)强　 弱 2. (1)有气泡产生　 有红色固体析出　 蓝色　 无色　 Zn>Cu (2)有红色固体析出　 蓝色　 无色　 有银白色固体　 无色　 蓝色　 Zn>Cu>Ag 4. (1)除去金属表面的氧化膜(或污物) 典例随堂练习 (1)有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色　 铁>铜 (2)Fe + 2AgNO3 􀪅􀪅 Fe (NO3 ) 2 +2Ag　 置换反应 (3)铜、硝酸银(合理即可) 命题点 4　 金属的冶炼 教材知识梳理 1. 单质　 化合物　 2. Fe2 O3 　 Fe3 O4 　 Al2 O3 3. (1)③3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 ④混合物　 (2)2Al2 O3 通电 􀪅􀪅 4Al+3O2 ↑ 实验分阶突破 1. 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 2. 检验是否有二氧化碳生 成　 CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 3. 检查装置气密性　 4. 红棕　 黑　 澄清石灰水变浑浊　 蓝 5. (1)排尽硬质玻璃管中的空气,防止一氧化碳与空气混合 加热时发生爆炸　 (2)防止生成的铁再次被氧化　 防止 试管中的澄清石灰水倒吸使硬质玻璃管炸裂 6. 点燃尾气中的一氧化碳,防止污染空气 7. 节约试剂(合理即可)　 8. (1)CO 和 CO2 典例随堂练习 1. A　 2. D 命题点 5　 金属的锈蚀和防护 教材知识梳理 1. (1)氧气　 水蒸气　 红棕　 (3)铝表面易生成一层致密 的氧化铝薄膜,阻止氧气与铝的进一步反应 2. Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 + 3H2 O[或 Fe2 O3 + 3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O]　 红棕色固体溶解,溶液由无色变为 黄色　 3. (1)空气(或氧气) 　 水　 (2) ①洁净干燥　 ②涂油　 刷漆 实验分阶突破 2. 空气(或氧气)　 水　 铁与水和空气(或氧气)同时接触 3. (1)除去铁钉表面的氧化物(或污物) 　 (2)除去水中溶 解的氧气　 防止空气中的氧气再次溶解　 (3)隔绝空气 (或氧气)　 (4)干燥试管内的空气(或除去空气中的水 蒸气)　 4. (1)2、3　 1、2　 5. 上升　 左高右低 主题四　 酸、碱、盐 命题点 1　 酸碱指示剂与溶液的 pH 教材知识梳理 1. 红色　 蓝色　 无色　 红色 2. (1) 0~ 14　 (2)增强　 增强　 酸　 中　 碱 (3)②b. 小　 大　 【备考补充】增大　 减小 3. (3)5. 6 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4)✕　 (5)√　 (6) ✕ 2. D 命题点 2　 常见酸的性质与用途 构建物质网络关系 1. NaOH　 AgNO3 2. ①Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2↑　 Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ ②HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O 2HCl+Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCl2 +2H2 O H2 SO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 SO4 +2H2 O H2 SO4 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaSO4 +2H2 O ③2HCl+Na2 CO3 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑ H2 SO4 +Na2 CO3 􀪅􀪅 Na2 SO4 +H2 O+CO2 ↑ ④Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O CuO+2HCl 􀪅􀪅 CuCl2 +H2 O Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O CuO+H2 SO4 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O ⑤H2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl ⑥HCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+HNO3 教材知识梳理 1. 氢离子(或 H+ )　 氢 2. 刺激性　 挥发　 白雾　 吸水　 减小　 浓盐酸有挥发 性,敞口放置有氯化氢挥发,溶质质量减小 ,溶剂质量不 变　 减小　 浓硫酸有吸水性,敞口放置吸收空气中的 水,溶质质量不变,溶剂质量增大 3. (1)干燥剂　 (2)化学　 碳酸氢钠溶液　 (3)浓硫酸　 水　 玻璃棒　 4. (4)除水垢 5. 红　 不变色　 置换　 H2 SO4 +Fe 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ 有气泡产生,固体逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色 　 2HCl+Zn 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑　 有气泡产生,固体逐渐溶解 复分解　 H2 SO4 + CuO 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O　 固体逐渐溶 解,溶液由无色变为蓝色 　 6HCl + Fe2 O3 􀪅􀪅 2FeCl3 + 3H2 O　 固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色　 复分解 HCl+ NaOH 􀪅􀪅 NaCl + H2 O 　 H2 SO4 + Ca ( OH) 2 􀪅􀪅 CaSO4 +2H2 O　 复分解　 2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+ CO2 ↑　 H2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl HCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+HNO3 【归纳总结】a. 氢离子(或 H+ )　 b. 用离子(或酸根离子) 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3) ✕　 (4)✕　 (5)✕ 2. (1)紫色石蕊溶液　 (2)蓝　 H+ +OH- 􀪅􀪅H2 O (3)铁(或 Fe) (4)Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O　 除铁锈 (5)复分解反应　 不能　 硝酸银(或 AgNO3 )溶液 命题点 3　 常见碱的性质与用途 构建物质网络关系 1. Na2 CO3 2. ①NaOH+HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2 O 2NaOH+H2 SO4 􀪅􀪅 Na2 SO4 +2H2 O Ca(OH) 2 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +2H2 O Ca(OH) 2 +H2 SO4 􀪅􀪅 CaSO4 +2H2 O ②2NaOH+MgCl2 􀪅􀪅 Mg (OH) 2 ↓+2NaCl 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+Na2 SO4 Ca(OH) 2 +MgCl2 􀪅􀪅 Mg (OH) 2 ↓+CaCl2 Ca(OH) 2 +CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+CaSO4 ③2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O ④Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 48