2.3.4 金属的冶炼-【一战成名新中考】2025山东中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 典例随堂练习 【一题通关】为验证铁、铜、银的金属活动性顺序,小明同学设计了以下四组实验。 请回答下 列问题: (1)实验①中的现象是　 有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色　 ,通过实验①、②能得出金属活 动性:　 铁>铜　 。 (2)写出实验③中反应的化学方程式:　 Fe+2AgNO3 􀪅􀪅 Fe(NO3) 2+2Ag　 ,该反应的基本类 型是　 置换反应　 。 (3)要比较出铁、铜、银的金属活动性强弱,实验④中 X、Y 分别为　 铜、硝酸银(合理即可) 　 。 命题点 4　 金属的冶炼 教材知识梳理 1. 金属资源存在形式:地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中,少数很不活泼的金属 (如金、银、铂等)有　 单质　 (填物质类别,后同)的形式存在,其余金属都以　 化合物　 的 形式存在。 2. 常见的金属矿石 矿石种类 赤铁矿 磁铁矿 赤铜矿 金红石 铝土矿 软锰矿 主要成分的化学式 　 Fe2O3 　 　 Fe3O4 　 Cu2O TiO2 　 Al2O3 　 MnO2 3. 金属冶炼 (1)工业炼铁(高炉炼铁) ①设备:高炉 ②原料:赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 a. 焦炭的作用:提供热量(C+O2 高温 􀪅􀪅 CO2),提供还原 剂一氧化碳(C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO)。 b. 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为 炉渣。 ③原理:在高温条件下,用还原剂一氧化碳将铁从它的化合物中还原出来,反应的化学方 程式为　 3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 。 ④产物:生铁,它属于　 混合物　 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)工业炼铝:采用电解法冶炼铝,反应的化学方程式为 　 2Al2O3 通电 􀪅􀪅 4Al+3O2↑　 。 93 基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 实验分阶突破 一氧化碳还原氧化铁【人教未讲】 一阶 教材要点梳理 1. 实验原理:　 3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 (用化学方程式表示)。 2. 实验装置 　 　 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 【解读】澄清石灰水的作用是　 检验 是否有二氧化碳生成 　 ,发生反应的 化学方程式为　 CO2+Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O　 3. 实验步骤:　 检查装置气密性　 →装入试剂,固定仪器→通入 CO 片刻→点燃酒精灯→一 段时间后点燃酒精喷灯→实验结束,熄灭酒精喷灯→持续通入 CO 至硬质玻璃管内固体 冷却至室温→熄灭酒精灯。 4. 实验现象:加热一段时间后,硬质玻璃管中固体粉末由　 红棕　 色变为　 黑　 色;试管中 　 澄清石灰水变浑浊　 ;玻璃导管尖嘴处产生　 蓝　 色火焰。 二阶 质疑与反思 5. 注意事项 (1)实验开始时先通一段时间纯净的一氧化碳的目的是　 排尽硬质玻璃管中的空气,防止 一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸　 。 (2)实验结束后先停止加热,再继续通入一氧化碳直到硬质玻璃管冷却至室温的原因是 　 防止生成的铁再次被氧化　 和　 防止试管中的澄清石灰水倒吸使硬质玻璃管炸裂　 。 【速记口诀】 一氧化碳“早出晚归”,酒精喷灯“迟到早退” 6. 尾气处理:一氧化碳有毒,应将尾气点燃或收集处理,防止污染空气。 酒精灯的作用是 　 点燃尾气中的一氧化碳,防止污染空气　 。 三阶 改进与创新 7. 发生装置的改进:用“W”形管进行微型实验,优点是　 节约试剂(合理即可) 　 。 　 　 8. 尾气处理装置的改进 (1)改进原因:澄清石灰水不能将生成的二氧化碳完全吸收,所以排出的气体是　 CO 和 CO2 　 的混合物,可能无法点燃。 04 基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 (2)改进思路:收集(如图 1),其中装置 B 集气瓶内可加入 NaOH 溶液将生成的 CO2 完全 吸收,再将 CO 收集起来;作为燃料燃烧为反应提供热量(如图 2)。 图 1 　 　 　 　 图 2 典例随堂练习 1. 【易错易混练】下列说法中正确的是 (　 A　 ) A. 地壳和海洋中,大多数金属以化合物的形式存在 B. 焦炭在炼铁过程中只体现了可燃性 C. 工业高炉炼铁和实验室炼铁得到的产物均是纯铁 D. 加热木炭与氧化铜的混合物,红色固体变为黑色 2. 【教学情境】小明同学的笔记中有处错误,你认为该错误是图中的哪一处 (　 D　 ) 命题点 5　 金属的锈蚀和防护 教材知识梳理 1. 金属锈蚀的条件 (1)铁生锈:铁与空气中的　 氧气　 和　 水蒸气　 发生化学反应的结果,铁锈的主要成分 是 Fe2O3(氧化铁),为　 红棕　 色固体。 铁在潮湿的环境中更容易锈蚀,且酸、盐等溶液 均会加速铁制品的锈蚀。 铁制品锈蚀条件的探究􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍(详见“实验分阶突破”栏目)。 (2)铜生锈:铜与水、氧气和二氧化碳共同作用的结果,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(俗 称“铜绿”),化学式为 Cu2(OH) 2CO3。 (3)铝生锈:常温下,铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是　 铝表面易生成一层致密的氧化铝 薄膜,阻止氧气与铝的进一步反应　 ,而铁锈疏松多孔,不能阻止里层的铁继续与空气中的 氧气和水蒸气反应。 【易错提醒】 铁锈蚀的应用:①铁生锈过程缓慢且放出热量,利用铁粉锈蚀制成暖宝宝贴。 ②利用铁生锈消耗氧气和水,将铁粉作为食品包装袋中的“双吸剂”,防止食品受潮、 氧化。 14 命题点 3　 金属的活动性顺序及其应用 教材知识梳理 1. Mg　 Zn　 Cu　 Ag　 减弱　 3. (1)强 实验突破 1. (1)强　 (2)强　 弱 2. (1)有气泡产生　 有红色固体析出　 蓝色　 无色　 Zn>Cu (2)有红色固体析出　 蓝色　 无色　 有银白色固体　 无色　 蓝色　 Zn>Cu>Ag 4. (1)除去金属表面的氧化膜(或污物) 典例随堂练习 (1)有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色　 铁>铜 (2)Fe + 2AgNO3 􀪅􀪅 Fe (NO3 ) 2 +2Ag　 置换反应 (3)铜、硝酸银(合理即可) 命题点 4　 金属的冶炼 教材知识梳理 1. 单质　 化合物　 2. Fe2 O3 　 Fe3 O4 　 Al2 O3 3. (1)③3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 ④混合物　 (2)2Al2 O3 通电 􀪅􀪅 4Al+3O2 ↑ 实验分阶突破 1. 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 2. 检验是否有二氧化碳生 成　 CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 3. 检查装置气密性　 4. 红棕　 黑　 澄清石灰水变浑浊　 蓝 5. (1)排尽硬质玻璃管中的空气,防止一氧化碳与空气混合 加热时发生爆炸　 (2)防止生成的铁再次被氧化　 防止 试管中的澄清石灰水倒吸使硬质玻璃管炸裂 6. 点燃尾气中的一氧化碳,防止污染空气 7. 节约试剂(合理即可)　 8. (1)CO 和 CO2 典例随堂练习 1. A　 2. D 命题点 5　 金属的锈蚀和防护 教材知识梳理 1. (1)氧气　 水蒸气　 红棕　 (3)铝表面易生成一层致密 的氧化铝薄膜,阻止氧气与铝的进一步反应 2. Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 + 3H2 O[或 Fe2 O3 + 3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O]　 红棕色固体溶解,溶液由无色变为 黄色　 3. (1)空气(或氧气) 　 水　 (2) ①洁净干燥　 ②涂油　 刷漆 实验分阶突破 2. 空气(或氧气)　 水　 铁与水和空气(或氧气)同时接触 3. (1)除去铁钉表面的氧化物(或污物) 　 (2)除去水中溶 解的氧气　 防止空气中的氧气再次溶解　 (3)隔绝空气 (或氧气)　 (4)干燥试管内的空气(或除去空气中的水 蒸气)　 4. (1)2、3　 1、2　 5. 上升　 左高右低 主题四　 酸、碱、盐 命题点 1　 酸碱指示剂与溶液的 pH 教材知识梳理 1. 红色　 蓝色　 无色　 红色 2. (1) 0~ 14　 (2)增强　 增强　 酸　 中　 碱 (3)②b. 小　 大　 【备考补充】增大　 减小 3. (3)5. 6 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4)✕　 (5)√　 (6) ✕ 2. D 命题点 2　 常见酸的性质与用途 构建物质网络关系 1. NaOH　 AgNO3 2. ①Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2↑　 Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ ②HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O 2HCl+Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCl2 +2H2 O H2 SO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 SO4 +2H2 O H2 SO4 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaSO4 +2H2 O ③2HCl+Na2 CO3 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑ H2 SO4 +Na2 CO3 􀪅􀪅 Na2 SO4 +H2 O+CO2 ↑ ④Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O CuO+2HCl 􀪅􀪅 CuCl2 +H2 O Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O CuO+H2 SO4 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O ⑤H2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl ⑥HCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+HNO3 教材知识梳理 1. 氢离子(或 H+ )　 氢 2. 刺激性　 挥发　 白雾　 吸水　 减小　 浓盐酸有挥发 性,敞口放置有氯化氢挥发,溶质质量减小 ,溶剂质量不 变　 减小　 浓硫酸有吸水性,敞口放置吸收空气中的 水,溶质质量不变,溶剂质量增大 3. (1)干燥剂　 (2)化学　 碳酸氢钠溶液　 (3)浓硫酸　 水　 玻璃棒　 4. (4)除水垢 5. 红　 不变色　 置换　 H2 SO4 +Fe 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ 有气泡产生,固体逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色 　 2HCl+Zn 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑　 有气泡产生,固体逐渐溶解 复分解　 H2 SO4 + CuO 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O　 固体逐渐溶 解,溶液由无色变为蓝色 　 6HCl + Fe2 O3 􀪅􀪅 2FeCl3 + 3H2 O　 固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色　 复分解 HCl+ NaOH 􀪅􀪅 NaCl + H2 O 　 H2 SO4 + Ca ( OH) 2 􀪅􀪅 CaSO4 +2H2 O　 复分解　 2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+ CO2 ↑　 H2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl HCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+HNO3 【归纳总结】a. 氢离子(或 H+ )　 b. 用离子(或酸根离子) 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3) ✕　 (4)✕　 (5)✕ 2. (1)紫色石蕊溶液　 (2)蓝　 H+ +OH- 􀪅􀪅H2 O (3)铁(或 Fe) (4)Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O　 除铁锈 (5)复分解反应　 不能　 硝酸银(或 AgNO3 )溶液 命题点 3　 常见碱的性质与用途 构建物质网络关系 1. Na2 CO3 2. ①NaOH+HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2 O 2NaOH+H2 SO4 􀪅􀪅 Na2 SO4 +2H2 O Ca(OH) 2 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +2H2 O Ca(OH) 2 +H2 SO4 􀪅􀪅 CaSO4 +2H2 O ②2NaOH+MgCl2 􀪅􀪅 Mg (OH) 2 ↓+2NaCl 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+Na2 SO4 Ca(OH) 2 +MgCl2 􀪅􀪅 Mg (OH) 2 ↓+CaCl2 Ca(OH) 2 +CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+CaSO4 ③2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O ④Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 48