2.3.3 金属的活动性顺序及其应用-【一战成名新中考】2025山东中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 命题点 3　 金属的活动性顺序及其应用 教材知识梳理 1. 金属活动性顺序 【规律总结】(1)越前越强:在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 (2)氢前换氢:在金属活动性顺序里,位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢(K、 Ca、Na 除外)。 (3)前金换后金:在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐 溶液里置换出来(K、Ca、Na 除外)。 2. 金属活动性顺序的探究(详见“实验突破”栏目) 3. 金属活动性顺序的应用 (1)判断金属被开发利用的先后(金属活动性越　 强　 ,金属开发利用得越晚)。 (2)判断某些置换反应能否发生,如金属与酸、与盐溶液能否发生反应。 (3)判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。 (4)进行与金属相关的鉴别和除杂。 实验突破 金属活动性顺序的验证与探究 1. 实验原理:根据金属与稀酸、盐溶液的反应情况来判断。 (1)金属能否与酸反应:能和稀盐酸、稀硫酸反应的金属比不能与酸反应的金属的活动 性　 强　 。 (2)根据金属能否与盐溶液反应:能发生反应,则表示金属的活动性　 强　 于盐溶液中的 金属(K、Ca、Na 除外),反之,则　 弱　 于该盐溶液中的金属。 2. 金属活动性顺序的验证 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 思维模型 73 基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 (1)验证两种金属的活动性顺序(以 Zn、Cu 为例) 实验思路 两金和一酸(金属与酸反应) 一金和一盐(金属与金属盐溶液反应) 实验方案 实验现象 ①中锌片表面　 有气泡产生　 ; ②中无明显现象 ③中锌片表面 　 有红色固体析出 　 ,溶液由 　 蓝色　 变为　 无色　 ;④中无明显现象 实验结论 金属活动性:　 Zn>Cu　 (2)验证三种金属的活动性顺序(以 Zn、Cu、Ag 为例) 实验思路 “两金夹一盐” “两盐夹一金” 实验方案 实验现象 ①中锌片表面　 有红色固体析出　 ,溶液 由　 蓝色　 变为　 无色　 ;②中无明显现象 ③中铜片表面 　 有银白色固体 　 析 出,溶液由 　 无色 　 变为 　 蓝色 　 ; ④中无明显现象 实验结论 金属活动性:　 Zn>Cu>Ag　 【特别提醒】比较三种及三种以上金属的活动性强弱:先用酸将这些金属分组,转化为上 述两种情况,再进行验证或探究。 3. 金属活动性顺序的探究(以 Zn、Cu、R 为例) 实验思路 首先将已知金属按活动性顺序排列好:Zn、Cu 的金属活动性顺序为 Zn>Cu 实验猜想 猜想陌生金属可能所在的位置: 猜想一:R>Zn>Cu;猜想二:Zn>R>Cu;猜想三:Zn>Cu>R 实验设计 通过金属活动性顺序的验证方法检验猜想 4. 注意事项 (1)实验前金属必须打磨的原因是　 除去金属表面的氧化膜(或污物) 　 。 (2)进行金属与酸的反应时,酸一般用稀盐酸或稀硫酸􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,不用硝酸或浓硫酸􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。 (3)金属与盐的反应,并非所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置 换出来(K、Ca、Na 除外),盐必须可溶于水。 (4)在比较金属活动性时需要注意控制变量法􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍的应用,如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、 体积,金属的形状、表面积等,需保持一致。 83 基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 典例随堂练习 【一题通关】为验证铁、铜、银的金属活动性顺序,小明同学设计了以下四组实验。 请回答下 列问题: (1)实验①中的现象是　 有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色　 ,通过实验①、②能得出金属活 动性:　 铁>铜　 。 (2)写出实验③中反应的化学方程式:　 Fe+2AgNO3 􀪅􀪅 Fe(NO3) 2+2Ag　 ,该反应的基本类 型是　 置换反应　 。 (3)要比较出铁、铜、银的金属活动性强弱,实验④中 X、Y 分别为　 铜、硝酸银(合理即可) 　 。 命题点 4　 金属的冶炼 教材知识梳理 1. 金属资源存在形式:地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中,少数很不活泼的金属 (如金、银、铂等)有　 单质　 (填物质类别,后同)的形式存在,其余金属都以　 化合物　 的 形式存在。 2. 常见的金属矿石 矿石种类 赤铁矿 磁铁矿 赤铜矿 金红石 铝土矿 软锰矿 主要成分的化学式 　 Fe2O3 　 　 Fe3O4 　 Cu2O TiO2 　 Al2O3 　 MnO2 3. 金属冶炼 (1)工业炼铁(高炉炼铁) ①设备:高炉 ②原料:赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 a. 焦炭的作用:提供热量(C+O2 高温 􀪅􀪅 CO2),提供还原 剂一氧化碳(C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO)。 b. 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为 炉渣。 ③原理:在高温条件下,用还原剂一氧化碳将铁从它的化合物中还原出来,反应的化学方 程式为　 3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 。 ④产物:生铁,它属于　 混合物　 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)工业炼铝:采用电解法冶炼铝,反应的化学方程式为 　 2Al2O3 通电 􀪅􀪅 4Al+3O2↑　 。 93 命题点 3　 金属的活动性顺序及其应用 教材知识梳理 1. Mg　 Zn　 Cu　 Ag　 减弱　 3. (1)强 实验突破 1. (1)强　 (2)强　 弱 2. (1)有气泡产生　 有红色固体析出　 蓝色　 无色　 Zn>Cu (2)有红色固体析出　 蓝色　 无色　 有银白色固体　 无色　 蓝色　 Zn>Cu>Ag 4. (1)除去金属表面的氧化膜(或污物) 典例随堂练习 (1)有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色　 铁>铜 (2)Fe + 2AgNO3 􀪅􀪅 Fe (NO3 ) 2 +2Ag　 置换反应 (3)铜、硝酸银(合理即可) 命题点 4　 金属的冶炼 教材知识梳理 1. 单质　 化合物　 2. Fe2 O3 　 Fe3 O4 　 Al2 O3 3. (1)③3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 ④混合物　 (2)2Al2 O3 通电 􀪅􀪅 4Al+3O2 ↑ 实验分阶突破 1. 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 2. 检验是否有二氧化碳生 成　 CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 3. 检查装置气密性　 4. 红棕　 黑　 澄清石灰水变浑浊　 蓝 5. (1)排尽硬质玻璃管中的空气,防止一氧化碳与空气混合 加热时发生爆炸　 (2)防止生成的铁再次被氧化　 防止 试管中的澄清石灰水倒吸使硬质玻璃管炸裂 6. 点燃尾气中的一氧化碳,防止污染空气 7. 节约试剂(合理即可)　 8. (1)CO 和 CO2 典例随堂练习 1. A　 2. D 命题点 5　 金属的锈蚀和防护 教材知识梳理 1. (1)氧气　 水蒸气　 红棕　 (3)铝表面易生成一层致密 的氧化铝薄膜,阻止氧气与铝的进一步反应 2. Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 + 3H2 O[或 Fe2 O3 + 3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O]　 红棕色固体溶解,溶液由无色变为 黄色　 3. (1)空气(或氧气) 　 水　 (2) ①洁净干燥　 ②涂油　 刷漆 实验分阶突破 2. 空气(或氧气)　 水　 铁与水和空气(或氧气)同时接触 3. (1)除去铁钉表面的氧化物(或污物) 　 (2)除去水中溶 解的氧气　 防止空气中的氧气再次溶解　 (3)隔绝空气 (或氧气)　 (4)干燥试管内的空气(或除去空气中的水 蒸气)　 4. (1)2、3　 1、2　 5. 上升　 左高右低 主题四　 酸、碱、盐 命题点 1　 酸碱指示剂与溶液的 pH 教材知识梳理 1. 红色　 蓝色　 无色　 红色 2. (1) 0~ 14　 (2)增强　 增强　 酸　 中　 碱 (3)②b. 小　 大　 【备考补充】增大　 减小 3. (3)5. 6 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4)✕　 (5)√　 (6) ✕ 2. D 命题点 2　 常见酸的性质与用途 构建物质网络关系 1. NaOH　 AgNO3 2. ①Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2↑　 Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ ②HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O 2HCl+Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCl2 +2H2 O H2 SO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 SO4 +2H2 O H2 SO4 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaSO4 +2H2 O ③2HCl+Na2 CO3 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑ H2 SO4 +Na2 CO3 􀪅􀪅 Na2 SO4 +H2 O+CO2 ↑ ④Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O CuO+2HCl 􀪅􀪅 CuCl2 +H2 O Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O CuO+H2 SO4 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O ⑤H2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl ⑥HCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+HNO3 教材知识梳理 1. 氢离子(或 H+ )　 氢 2. 刺激性　 挥发　 白雾　 吸水　 减小　 浓盐酸有挥发 性,敞口放置有氯化氢挥发,溶质质量减小 ,溶剂质量不 变　 减小　 浓硫酸有吸水性,敞口放置吸收空气中的 水,溶质质量不变,溶剂质量增大 3. (1)干燥剂　 (2)化学　 碳酸氢钠溶液　 (3)浓硫酸　 水　 玻璃棒　 4. (4)除水垢 5. 红　 不变色　 置换　 H2 SO4 +Fe 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ 有气泡产生,固体逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色 　 2HCl+Zn 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑　 有气泡产生,固体逐渐溶解 复分解　 H2 SO4 + CuO 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O　 固体逐渐溶 解,溶液由无色变为蓝色 　 6HCl + Fe2 O3 􀪅􀪅 2FeCl3 + 3H2 O　 固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色　 复分解 HCl+ NaOH 􀪅􀪅 NaCl + H2 O 　 H2 SO4 + Ca ( OH) 2 􀪅􀪅 CaSO4 +2H2 O　 复分解　 2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+ CO2 ↑　 H2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl HCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+HNO3 【归纳总结】a. 氢离子(或 H+ )　 b. 用离子(或酸根离子) 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3) ✕　 (4)✕　 (5)✕ 2. (1)紫色石蕊溶液　 (2)蓝　 H+ +OH- 􀪅􀪅H2 O (3)铁(或 Fe) (4)Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O　 除铁锈 (5)复分解反应　 不能　 硝酸银(或 AgNO3 )溶液 命题点 3　 常见碱的性质与用途 构建物质网络关系 1. Na2 CO3 2. ①NaOH+HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2 O 2NaOH+H2 SO4 􀪅􀪅 Na2 SO4 +2H2 O Ca(OH) 2 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +2H2 O Ca(OH) 2 +H2 SO4 􀪅􀪅 CaSO4 +2H2 O ②2NaOH+MgCl2 􀪅􀪅 Mg (OH) 2 ↓+2NaCl 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+Na2 SO4 Ca(OH) 2 +MgCl2 􀪅􀪅 Mg (OH) 2 ↓+CaCl2 Ca(OH) 2 +CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+CaSO4 ③2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O ④Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 48