2.3.1 常见金属材料-【一战成名新中考】2025山东中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 主题三　 金属与金属矿物 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀦜 􀦜 􀦜􀦜 构建物质网络关系 (“ →”代表转化,“———”代表相互反应) 一、以铁为核心的转化 1. 写出下列物质的化学式。 甲:　 Fe3O4 　 　 乙:　 Fe2O3 　 2. 写出图中涉及的化学方程式。 ① 　 ② 　 ③ 　 　 ④ 　 ⑤ 　 ⑥ 　 二、以铜为核心的转化 1. 写出下列物质的化学式。 A:　 CuO　 　 　 B:　 Cu(OH) 2 　 2. 写出图中涉及的化学方程式。 ① 　 ② 　 ③ 　 ④ 　 ⑤ 　 ⑥ 　 ⑦ 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 命题点 1　 常见金属材料 教材知识梳理 1. 金属材料:用　 纯金属　 (单质)或　 合金　 等制成的材料。 2. 纯金属的物理性质及用途 物理性质 用途 共性 有金属光泽 制作各种饰品 有　 导电　 性 制作导线(如铜线、铝线) 有　 导热　 性 制作炊具(如铁锅、铝锅) 有　 延展　 性 拉成细丝或压成薄片(如铝箔、铁皮) 特性 颜色 铁、铝等大多数金属呈银白色,但铜却呈　 红色　 ,金呈黄色 状态 在常温下,铁、铝、铜等大多数金属是固体,但汞却是　 液体　 不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差别较大 33 基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 【特别提醒】 金属的用途主要由性质决定,除此之外还应考虑价格、资源、废料是否易于回 收利用和对环境的影响、是否美观、使用是否便利等。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 金属之最(填元素符号) ①人体中含量最高的金属元素———　 Ca　 ②地壳中含量最高的金属元素———　 Al　 ③目前世界年产量最高的金属———　 Fe　 ④导电性、导热性最好的金属———　 Ag　 ⑤熔点最低的金属———　 Hg　 (液态,俗称水银􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍) ⑥熔点最高的金属———W(钨,常制作灯丝) ⑦人类最早使用的金属———　 Cu　 3. 合金 (1)概念:在纯金属中加热熔合某些 　 金属 　 或 　 非金属 　 后制得的具有金属特征的 物质。 【特别提醒】①合金中一定含有金属元素,且各元素都以单质形式存在。 ②合金中可能含 有非金属元素,但金属氧化物不是合金。 (2)性能:一般比组成它的纯金属的硬度和强度更 　 大 　 ,熔点更 　 低 　 ,抗腐蚀性能 更　 强　 。 (3)常见的合金 ①铁合金:包括生铁(含碳量 2% ~ 4. 3%)和钢[含碳量 0. 03% ~ 2%,如不锈钢、锰钢(铁、 锰、碳合金)],两者性能不同的原因是　 含碳量不同　 。 ②钛合金:熔点高、密度小、抗腐蚀性能强,被广泛用于火箭、导弹、航天器、船舶、化工设 备、通信设备和医疗等;与人体具有良好的“相容性”,可用于制造　 人造骨　 。 ③铝合金(如硬铝):强度和硬度大、质量轻、抗腐蚀性能强等,用于飞机、轮船等制造业。 ④其他合金:黄铜(铜锌合金)、青铜(铜锡合金)、焊锡(锡铅合金)、伍德合金(铅、铋、锡 和镉组成的合金)等。 小实验 纯金属与其合金硬度的比较———相互刻画 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋现象:纯金属表面　 有　 划痕,合金表面　 无　 划痕。 结论:合金的硬度比组成它的纯金属　 大　 。 　 典例随堂练习 1. 【易错易混点判断】判断下列说法的正误,正确的打“√”,错误的打“✕”。 (1)常温下金属都是固体,有金属光泽呈银白色。 (　 ✕　 ) 43 基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 (2)金刚石、生铁、氧化铁、磁铁矿都是合金。 (　 ✕　 ) (3)合金中只含有金属元素。 (　 ✕　 ) (4)黄铜的硬度比纯铜大,但其熔点低。 (　 √　 ) (5)钢是纯净物,生铁是混合物。 (　 ✕　 ) (6)银的导电性最好,因此生活中常用银作导线。 (　 ✕　 ) (7)合金是混合物,属于合成材料。 (　 ✕　 ) 2. 根据下列实验回答问题: (1)小亮做如图甲所示实验时,闭合开关,观察到灯泡发光,说明铜具有良好的　 导电　 性,请写出与该性质对应的用途:　 用铜作导线(合理即可) 　 。 (2)小明做如图乙所示实验时,观察到铜丝的一端被压成片状,说明铜具有良好的　 延展　 性,请写出与该性质对应的用途:　 用铜作铜丝(合理即可) 　 。 (3)小丽做如图丙所示实验时,观察到蜡片熔化,说明铁具有良好的　 导热　 性,请写出 与该性质对应的用途:　 用铁作　 　 　 　 铁锅(合理即可) 　 。 命题点 2　 金属的化学性质 教材知识梳理 1. 金属与氧气的反应 通式:金属+氧气→金属氧化物(基本反应类型:　 化合反应　 ) 金属 反应条件 现象 反应的化学方程式 铝 常温 固体表面逐渐变暗,放热,不易察觉 　 (铝制品耐腐蚀的原因) 镁 铁 点燃 　 　 　 　 铜 加热 固体表面　 有黑色物质生成　 　 【特别提醒】金的化学性质很稳定,即使在高温条件下也不与氧气反应,比如真金不怕 火炼。 2. 金属与酸的反应 通式:金属+酸→盐+氢气(基本反应类型:　 置换反应　 ) 反应条件:①金属(K、Ca、Na 除外)在金属活动性顺序中位于氢前􀪍􀪍;②酸不是浓硫酸和 硝酸。 53 二、2. 喷灌(或滴灌) 三、1. 不溶性　 吸附　 色素　 异味　 沸点 2. 【易错警示】混合物　 3. 陶土网　 防止液体暴沸　 降 温,使水蒸气快速冷凝　 4. 较多　 不含或含较少 典例随堂练习 1. ✕　 2. √　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕　 7. ✕　 8. ✕ 命题点 2　 探究水的组成 实验分阶突破 一、1. 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ 2. (1)气泡　 大　 小　 (2)2 ∶1　 (3) a、b 两管内汇聚气 体,气压变大,将水压入中间球形容器中 【特别提醒】 ①直流电源　 ②增强导电性 3. (1)复燃　 (2)淡蓝　 4. 氢元素和氧元素 5. 氧气在水中的溶解性比氢气大(或氧气氧化性强,部分与 电极材料发生反应)　 7. (1)2　 1　 (2)分子　 原子 (3)分子分裂成原子,原子重新结合成新的分子 二、1. 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O 2. 淡蓝色　 水雾　 3. 氢元素和氧元素 4. 尖锐的爆鸣声 　 6. Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 小　 难　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 CuO+H2 △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O　 黑色固体变为红色　 命题点 3　 溶液及其相关判断 教材知识梳理 1. 均一　 稳定　 混合物　 溶质　 溶剂　 水　 均一性　 稳 定性 2. (2)NH4 NO3 　 降低 　 减小 　 NaOH　 升高 　 增大 　 (3)搅拌　 振荡　 将固体研碎 【小实验】 (1)控制变量　 溶质　 溶剂　 (2)AB(或 CD) 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4)✕　 (5)✕　 2. C 3. D 命题点 4　 溶解度 教材知识梳理 1. 不能继续　 还能继续　 饱和　 饱和　 增加　 蒸发　 增加　 降低温度　 升高温度　 升高温度　 降低温度　 大 2. (2)①小　 ②增大　 3. 一定温度下　 100 g　 饱和　 质量　 饱和　 气体体积 增大　 减小　 减小　 减小 4. (1)温度　 溶解度 典例随堂练习 1. B　 2. B 命题点 5　 溶液的溶质质量分数与溶液的配制 教材知识梳理 1. (1)溶质质量　 溶液质量　 2. (1)溶质 实验分阶突破 1. 3　 47　 50　 搅拌,加速溶解　 名称　 溶质质量分数 2. 25　 24　 25　 25　 玻璃棒 3. ①大　 ②a　 ③小　 ④dg　 ⑤小　 ⑥bc　 ⑦大　 ⑧ef 典例随堂练习 1. C　 2. D 主题三　 金属与金属矿物 构建物质网络关系 一、1. Fe3 O4 　 Fe2 O3 　 2. ①3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 ②Fe3 O4 +4H2 高温 􀪅􀪅 3Fe+4H2 O ③2Fe2 O3 +3C 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑ Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 ④Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O ⑤Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu ⑥Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ 二、1. CuO　 Cu(OH) 2 　 2. ①2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO ②CuO+H2 △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O(合理即可) ③Cu + 2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag ④CuO+H2 SO4 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O ⑤CuSO4 + Fe 􀪅􀪅 Cu+FeSO4(合理即可) ⑥CuCl2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Cu ( OH) 2 ↓ + 2NaCl ( 合理 即可) ⑦Cu(OH) 2 +H2 SO4 􀪅􀪅 CuSO4 +2H2 O 命题点 1　 常见金属材料 教材知识梳理 1. 纯金属　 合金 2. 导电　 导热　 延展　 红色　 液体 【备考补充】①Ca　 ②Al　 ③Fe　 ④Ag　 ⑤Hg　 ⑦Cu 3. (1)金属　 非金属　 (2)大　 低　 强 (3)①含碳量不同　 ②人造骨　 【小实验】有　 无　 大 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4)√　 (5)✕　 (6)✕　 (7)✕ 2. (1)导电　 用铜作导线(合理即可)　 (2)延展　 用铜作铜丝(合理即可) (3)导热　 用铁作铁锅(合理即可) 命题点 2　 金属的化学性质 教材知识梳理 1. 化合反应　 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 　 发出耀眼的白光,放 热,生成白色固体　 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 剧烈燃烧,火 星四射,放出大量的热,生成黑色固体 　 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 有黑色物质生成　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 2. 置换反应　 Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2 ↑　 Mg+H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2 ↑ Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑　 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 浅绿　 Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑　 Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ 3. 置换反应　 强　 红　 蓝　 浅绿　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 银白　 蓝　 Cu + 2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4)✕　 (5)✕ 2. (1)Fe　 (2)作导线(合理即可)　 (3)剧烈燃烧,火星四 射,放出大量的热,生成黑色固体 　 (4) Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑(合理即可) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 38