8.3金属资源的利用和保护 提优训练（一）-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

2024-2025学年人教版九年级化学下《8.3金属资源的利用和保护》提优训练（一） （时间：60分钟 满分：70分） 一.选择题(30分) 1. 下列金属主要以单质形式存在于自然界中的是( ) A. Fe、Cu B. Au、Ag C. Hg、Cu D. Al、Cu 2. 矿石的名称与其主要成分的化学式不一致的是( ) A. 黄铁矿(FeS2) B. 赤铁矿(FeO) C. 辉铜矿(Cu2S) D. 铝土矿(Al2O3) 3. 把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是( ) A. 钢 B. 生铁 C. 纯铁 D. 锰钢 4. 炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁　②高温煅烧石灰石　③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧,其中属于化合反应的是( ) A. ①和④ B. ②和③ C. ③和④ D. 只有④ 5. 工业上用赤铁矿炼铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有(　　) ①②③ ④⑤ A. ②③⑤ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②③ 6. 某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是(　　) A. 该实验装置应增加尾气处理装置 B. 加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气 C. NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体 D. 反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe 7. 工业炼铁的主要原料中，正确的一组是( ) ①铁矿石；②焦炭；③一氧化碳；④石灰石；⑤空气 A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ②③④ 8. 工业上用100 t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是(　　) A. 56 t B. 58.3 t C. 70 t D. 72.9 t 9. 用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是( ) A. 辉铜矿(主要成分Cu2S) B. 赤铁矿(主要成分Fe2O3) C. 磁铁矿(主要成分Fe3O4) D. 铝土矿(主要成分Al2O3) 10. 炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示： 请根据题图和所学知识判断下列说法错误是（　　） A. 生铁属于混合物 B. 反应过程①是置换反应，②③属于化合反应 C. 原料中焦炭作用是提供能量和制取一氧化碳 D. 工业炼铁的设备是高炉 11. 下图是甲是初中化学炼铁的基本原理。乙是工业炼铁高炉的结构图。下列说法错误的是 A. 由甲图加热装置可知炼铁需要高温 B. 乙图中焦炭燃烧产生高温也可以反应产生一氧化碳 C. 乙图中出铁口应该比出渣口高一些 D. 甲图中b处在操作时应该接尾气处理装置 12. 碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑，下列说法中正确的是(　　) A. 该反应属于分解反应 B. 反应中碳元素的化合价降低，铁元素的化合价升高 C. 碳是还原剂 D. 氧化铁是还原剂 13. 下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是( ) A. 充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡 B. 在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色 C. 该实验的反应原理为FeO+ COFe+ CO2 D. 在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中 14. 某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是( ) A. 120 t B. 108 t C. 96 t D. 84 t 15. 工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中主要成分。煅烧反应的化学方程式为：4X + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2，则x为（ ） A. FeS2 B. Fe2S3 C. FeSO4 D. FeS 二．非选择题( 40 分) 16. （10分）物质的性质决定着物质在生产和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有还原性，都可用于冶炼金属。请根据下图回答有关问题。 (1)请写出下列反应的化学方程式： ①木炭还原氧化铜______________________； ②一氧化碳还原氧化铁________________。 (2)A、B装置中澄清石灰水的作用是________________________________。 (3)B装置最右端酒精灯的作用是________________________________。 (4)在A装置中，当观察到________________时，证明木炭粉末和氧化铜粉末已经完全反应。 17. （10分）实验室模拟炼铁的实验装置如图所示． 试回答下列问题： （1）写出有标号仪器的名称：a ______ ，b _____ 。 （2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末 _______ ，试管里的澄清石灰水 ___________ 。 （3）玻璃管中反应的化学方程式为 _____________________ 。 （4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是 ____________ 。 （5）该实验设计装置C的目的是 ______________ 。 18.（14分）钢铁工业是国家工业的基础。 (1)下图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题。 若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式： A区：________________________， B区：_________________________。 (2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理实验，对固体产物成分等进行探究。 [设计实验] 用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。 [进行实验] 该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据： ①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0 g(玻璃管的质量为60.0 g) ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8 g(冷却到室温称量) [分析与讨论] 本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。 [查阅资料] ①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。 ②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。 ③ 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉 颜色 黑色 黑色 红色 黑色 能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能 [实验与猜想] ①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和_________________。 ②进行猜想：黑色固体粉末可能 a．全部为铁； b．_________________； c．_________________； [得出结论] 通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为_________(写名称)。 [反思与评价] ①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。 ②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有_________。 A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳 19. (6分)为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应）试计算： （1）生成二氧化碳质量是____g。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少_________？（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年人教版九年级化学下《8.3金属资源的利用和保护》提优训练（一） （时间：60分钟 满分：70分） 一.选择题(30分) 1. 下列金属主要以单质形式存在于自然界中的是( ) A. Fe、Cu B. Au、Ag C. Hg、Cu D. Al、Cu 【答案】B 【解析】Al > Fe >H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au；在金属活性顺序中金是最不活泼的金属，在自然界中常以单质形式存在；银的化学活性较金强，在自然界主要以化合物的形式存在；铜汞在自然界也主要以化合物的形式存在。故选B。 2. 矿石的名称与其主要成分的化学式不一致的是( ) A. 黄铁矿(FeS2) B. 赤铁矿(FeO) C. 辉铜矿(Cu2S) D. 铝土矿(Al2O3) 【答案】B 【解析】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，选项铁矿石的名称与主要成分相符；B、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4，故选项铁矿石的名称与主要成分不符；C、菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，其化学式为FeCO3，故选项铁矿石的名称与主要成分相符；D、铝土矿的主要成分是氧化铝，其化学式为Al2O3，故选项铁矿石的名称与主要成分相符。故选B。 3. 把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是( ) A. 钢 B. 生铁 C. 纯铁 D. 锰钢 【答案】B 【解析】铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，在高温的条件下，利用铁矿石中有效成分氧化铁Fe2O3与一氧化碳反应，生成铁和二氧化碳。此时的铁中含有其他一些杂质，属于生铁。故选B。 4. 炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁　②高温煅烧石灰石　③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧,其中属于化合反应的是( ) A. ①和④ B. ②和③ C. ③和④ D. 只有④ 【答案】C 【解析】化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质，其特征是：“多变一” A、一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳不符合“多变一”的特征，不属于化合反应． B、石灰石生成二氧化碳和氧化钙的反应不符合“多变一”的特征，符合一变多的分解反应特征．C、焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应符合“多变一”的特征，属于化合反应． D、焦炭充分燃烧生成二氧化碳的反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．故选C． 5. 工业上用赤铁矿炼铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有(　　) ①②③ ④⑤ A. ②③⑤ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②③ 【答案】B 【解析】把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下焦炭与过量空气生成CO2，同时放出大量热供给炼铁使用，在高温条件下，二氧化碳与过量焦炭反应生成CO，一氧化碳与赤铁矿(主要成分是Fe2O3)反应生成铁。炼铁高炉中发生的主要反应有①③⑤。故选B。 6. 某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是(　　) A. 该实验装置应增加尾气处理装置 B. 加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气 C. NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体 D. 反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe 【答案】D 【解析】A．该实验装置应增加尾气处理装置，否则会导致一氧化碳泄露在空气中污染空气，说法正确；B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，说法正确；C．NaOH溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，无明显现象，和氢氧化钙反应生成沉淀使澄清石灰水变浑浊，应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体，说法正确；D．Fe和Fe2O3都能与盐酸反应生成盐溶液，说法错误。选D 7. 工业炼铁的主要原料中，正确的一组是( ) ①铁矿石；②焦炭；③一氧化碳；④石灰石；⑤空气 A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ②③④ 【答案】B 【解析】工业炼铁的主要原料中：铁矿石能够提供铁元素，是炼铁的主要原料；焦炭在点燃条件下和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下能被焦炭还原成一氧化碳，一氧化碳能够把铁矿石中的铁还原出来；石灰石在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅；空气能够提供氧气；工业炼铁的主要原料包括铁矿石、焦炭、石灰石和空气。故选B． 8. 工业上用100 t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是(　　) A. 56 t B. 58.3 t C. 70 t D. 72.9 t 【答案】B 【解析】设可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是x，100t×80%××100%=x×96%，x≈58.3t，故选B。 9. 用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是( ) A. 辉铜矿(主要成分Cu2S) B. 赤铁矿(主要成分Fe2O3) C. 磁铁矿(主要成分Fe3O4) D. 铝土矿(主要成分Al2O3) 【答案】A 【解析】酸雨主要是由排放到空气中SO2和氮氧化物造成的，辉铜矿中含有硫元素，冶炼金属时会生成二氧化硫，故排放的废气中含有二氧化硫气体，易引起酸雨。故选A。 10. 炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示： 请根据题图和所学知识判断下列说法错误是（　　） A. 生铁属于混合物 B. 反应过程①是置换反应，②③属于化合反应 C. 原料中焦炭作用是提供能量和制取一氧化碳 D. 工业炼铁的设备是高炉 【答案】B 【解析】A、生铁是铁和碳的合金，属于混合物，不符合题意； B、①焦炭为单质碳，在高温条件下与空气中氧气反应生成二氧化碳；化学方程式为：；②二氧化碳在高温条件下，与焦炭继续发生化合反应生成具有还原性的气体一氧化碳；化学方程式为：；③一氧化碳在高温条件下，与赤铁矿石中的氧化铁发生氧化还原反应，生成铁和二氧化碳；化学方程式为：。故反应过程①②③中，属于化合反应的有①②，③既不是置换反应，也不是化合反应，符合题意； C、焦炭为单质碳，在高温条件下与空气中氧气反应生成二氧化碳，放出大量的热，原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳，不符合题意； D、工业炼铁的设备是高炉，不符合题意。故选B。 11. 下图是甲是初中化学炼铁的基本原理。乙是工业炼铁高炉的结构图。下列说法错误的是 A. 由甲图加热装置可知炼铁需要高温 B. 乙图中焦炭燃烧产生高温也可以反应产生一氧化碳 C. 乙图中出铁口应该比出渣口高一些 D. 甲图中b处在操作时应该接尾气处理装置 【答案】C 【解析】A.从图中可以看出，该实验用的是酒精喷灯，故知炼铁需要高温；B.焦炭的作用有两个，一是和氧气反应放出大量的热生成二氧化碳，二是生成的二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳是炼铁中的还原剂；C.因为生铁的密度比炉渣大，故出铁口应该比出渣口低一些；D.实验前和实验后通入的一氧化碳都不参加反应，而一氧化碳会污染空气，故甲图中b处在操作时应该接尾气处理装置； 12. 碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑，下列说法中正确的是(　　) A. 该反应属于分解反应 B. 反应中碳元素的化合价降低，铁元素的化合价升高 C. 碳是还原剂 D. 氧化铁是还原剂 【答案】C 【解析】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；B、碳单质中碳元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，故反应中碳元素的化合价升高，氧化铁中铁元素显+3价，单质铁中铁元素的化合价为0，故铁元素的化合价降低，不符合题意；C、该反应中，碳得到氧，属于还原剂，符合题意；D、该反应中，氧化铁失去氧，属于氧化剂，不符合题意。故选C。 13. 下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是( ) A. 充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡 B. 在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色 C. 该实验的反应原理为FeO+ COFe+ CO2 D. 在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中 【答案】A 【解析】A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故A正确；B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，故B不正确；C、不符合客观事实，故C不正确；D、产生的尾气中含量未反应完的CO，有毒，需要进行尾气处理，故D不正确。故选A。 14. 某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是( ) A. 120 t B. 108 t C. 96 t D. 84 t 【答案】A 【解析】反应前后铁元素的总质量相等。设：需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是x 63t×96%=（1-20%）×x××(1-10%)x=120t故选：A。 15. 工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中主要成分。煅烧反应的化学方程式为：4X + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2，则x为 A. FeS2 B. Fe2S3 C. FeSO4 D. FeS 【答案】A 【解析】依据质量守恒定律：化学变化前后元素种类不变，原子个数不变；反应后Fe、O、S的原子个数分别为4、22、8，反应前已知O的原子个数为22，故4X中含有Fe、S的原子个数分别为4、8，故X的化学式为A. FeS2。故选A。 二．非选择题( 40 分) 16. （10分）物质的性质决定着物质在生产和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有还原性，都可用于冶炼金属。请根据下图回答有关问题。 (1)请写出下列反应的化学方程式： ①木炭还原氧化铜______________________； ②一氧化碳还原氧化铁________________。 (2)A、B装置中澄清石灰水的作用是________________________________。 (3)B装置最右端酒精灯的作用是________________________________。 (4)在A装置中，当观察到________________时，证明木炭粉末和氧化铜粉末已经完全反应。 【答案】（1） （2） 检验是否有二氧化碳生成 （3） 除去未反应完的一氧化碳气体，防止污染空气 （4） A装置竖直的试管内导管口不再有气泡冒出 【解析】木炭和一氧化碳都具有还原性，都可用于冶炼金属。(1) ①木炭还原氧化铜会生成二氧化碳和铜∶；②一氧化碳还原氧化铁会生成铁和二氧化碳∶。(2)A、B装置中澄清石灰水的作用是检验是否有二氧化碳生成，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，可使石灰水变浑浊。 (3)B装置最右端酒精灯的作用是除去未反应完的一氧化碳气体，防止污染空气，一氧化碳有毒，属于空气污染物。(4)在A装置中，当观察到装置竖直的试管内导管口不再有气泡冒出时，证明木炭粉末和氧化铜粉末已经完全反应。 17. （10分）实验室模拟炼铁的实验装置如图所示． 试回答下列问题： （1）写出有标号仪器的名称：a ______ ，b _____ 。 （2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末 _______ ，试管里的澄清石灰水 ___________ 。 （3）玻璃管中反应的化学方程式为 _____________________ 。 （4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是 ____________ 。 （5）该实验设计装置C的目的是 ______________ 。 【答案】（1） 铁架台 导管 （2） 由红色逐渐变黑 变浑浊 （3）. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （4） 排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸 （5）燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气 【解析】（1）题中标号仪器的名称为a为铁架台、b为酒精灯；（2）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末由黑色变红色，试管里的澄清石灰水变浑浊；（3）玻璃管中反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2；（4）CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃酒精灯加热氧化铁。加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是排进装置内的空气防止发生爆炸；（5）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，该实验设计装置C的目的是处理尾气，防止污染空气。 18.（14分）钢铁工业是国家工业的基础。 (1)下图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题。 若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式： A区：___________________________________， B区：___________________________________。 (2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理实验，对固体产物成分等进行探究。 [设计实验] 用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。 [进行实验] 该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据： ①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0 g(玻璃管的质量为60.0 g) ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8 g(冷却到室温称量) [分析与讨论] 本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。 [查阅资料] ①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。 ②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。 ③ 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉 颜色 黑色 黑色 红色 黑色 能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能 [实验与猜想] ①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和_________________。 ②进行猜想：黑色固体粉末可能 a．全部为铁； b．_________________； c．_________________； [得出结论] 通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为_________(写名称)。 [反思与评价] ①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。 ②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有_________。 A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳 【答案】（1） ， （2）[实验与猜想]氧化亚铁/FeO 铁和四氧化三铁的混合物 [得出结论]全部是四氧化三铁(二者可互换，化学式也可) 四氧化三铁和铁的混合物。 [反思与评价] AB 【解析】（1）依据A区主要是生成铁的反应，是氧化铁和一氧化碳高温条件下生成铁和二氧化碳，所以方程式为： ；而B区主要是产生一氧化碳和提供热量，共发生了两个反应，方程式为： ， （2）实验与猜想①依据表中信息可知不能被磁铁吸引的物质是氧化铁和氧化亚铁，固体全部能被吸引，说明固体中一定不含有这两者；②由于铁与四氧化三铁均能被磁铁吸引，所以可对黑色固体的成分可能是：全部是铁；全部是四氧化三铁；两者的混合物；所以猜想b、c为四氧化三铁及铁和四氧化三铁的混合物。[得出结论]依据实验测得的数据可知氧化铁的质量是：66g﹣60g=6g这些氧化铁中含有的氧元素质量是： 由于反应前后固体质量差即为氧化铁失掉的氧的质量，所以可知反应前后失掉的氧的质量是：66g﹣65.2g=0.8g，所以该固体不可能全是铁，固体中还有1g氧元素没有失掉假设全是四氧化三铁则其含有的氧元素质量是：，故不可能全部是四氧化三铁所以该固体粉末是铁与四氧化三铁的混合物；反思与评价A、由于一氧化碳不能与氢氧化钠反应，结合装置的特点可知该装置能收集一氧化碳，同时排出氢氧化钠溶液； B、二氧化碳和氢氧化钠溶液能反应，所以可以用来吸收二氧化碳； C、由于二氧化碳和氢氧化钠溶液反应时没有明显的现象产生，所以不能用它来检验二氧化碳的存在。故选AB。 19. (6分)为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应）试计算： （1）生成二氧化碳质量是____g。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少_________？（写出计算过程） 【答案】 ①. 4.4g ②. 80% 【解析】（1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳质量为：12.5g-8.1g =4.4g；（2）解：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x x=10g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是10g÷12.5g×100%=80% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80% 学科网（北京）股份有限公司 $$