3.3 溶液的酸碱性-2024-2025学年九年级化学沪教版（上海)第一学期

配套中学沪教版(上海) 溶液的酸碱性 一、教材分析 “溶液的酸碱性” 这一章节是沪教版九年级化学教材中 “走进溶液世界” 主题下的重要内容。在学生已经对溶液有了初步认识的基础上，进一步探究溶液的酸碱性，不仅可以加深学生对溶液性质的理解，更能为后续学习酸碱中和反应、盐类的水解等知识奠定基础，起到承上启下的作用。教材通过生活中常见的酸性和碱性物质引入，激发学生的学习兴趣和探究欲望，然后借助酸碱指示剂、pH 试纸等工具，让学生学会如何判断溶液的酸碱性以及比较酸碱性的强弱程度，使学生从定性到定量地认识溶液的酸碱性，培养学生的科学探究能力和思维方法，体现了化学知识与生活实际的紧密联系，有助于学生认识化学学科的实用性和重要性，增强学生对化学学科的认同感和学习积极性。 二、教学目标 （一）化学观念 形成溶液酸碱性的基本观念，理解酸性溶液、碱性溶液和中性溶液的本质区别在于溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，知道酸溶液显酸性、碱溶液显碱性，但盐溶液不一定呈中性，初步构建酸碱盐溶液性质的认知模型。 通过对生活中常见物质酸碱性的了解，认识到化学与生活息息相关，能用化学视角看待身边的物质及其变化，形成 “结构决定性质，性质决定用途” 的化学观念，如根据胃酸过多的原理选择合适的药物治疗，利用酸碱中和原理改良土壤酸碱性等。 （二）科学思维 通过观察酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化，以及用 pH 试纸测定溶液 pH 值的实验操作，培养学生的观察能力和实验操作技能，学会运用归纳、概括等方法得出溶液酸碱性与指示剂变色、pH 值范围之间的关系，提升学生从实验现象到本质规律的逻辑思维能力。 引导学生分析、比较不同物质的酸碱性差异，以及酸碱性强弱与氢离子、氢氧根离子浓度的关系，培养学生的分析比较思维和抽象思维能力，能够运用所学知识对溶液酸碱性的相关问题进行推理和判断，如根据 pH 值大小判断溶液酸碱性强弱的变化趋势等。 （三）科学探究 让学生经历 “提出问题 - 作出假设 - 设计实验 - 进行实验 - 收集证据 - 解释与结论 - 反思与评价” 的科学探究过程，如探究某些盐溶液的酸碱性，培养学生的科学探究意识和探究能力，提高学生设计实验方案、实施实验操作以及解决实验问题的综合能力。 通过小组合作完成实验探究任务，培养学生的团队协作精神和交流沟通能力，学会在探究过程中分享实验经验、讨论实验结果，共同解决遇到的困难和问题，提高学生的合作学习能力和科学探究素养。 （四）科学态度与责任 在实验探究过程中，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度，严格遵守实验操作规程，尊重实验事实和数据，如实记录实验现象和结果，养成良好的实验习惯和科学作风。 引导学生关注化学与生活、生产、环境的紧密联系，了解溶液酸碱性在实际中的广泛应用，如工业废水处理、农业生产中的土壤改良、日常生活中的清洁用品选择等，培养学生的社会责任感和环保意识，认识到化学学科对人类社会发展的重要贡献和价值，激发学生学习化学的内在动力和使命感。 三、教学重难点 （一）教学重点 酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系，掌握常见酸碱指示剂（如石蕊试液、酚酞试液）在酸性、碱性和中性溶液中的颜色变化规律，能够利用酸碱指示剂鉴别溶液的酸碱性。 pH 值与溶液酸碱性强弱的关系，理解 pH 的含义，学会用 pH 试纸测定溶液的 pH 值，并能根据 pH 值判断溶液酸碱性的强弱程度，知道 pH 值在日常生活和生产中的应用。 （二）教学难点 从微观角度理解溶液酸碱性的本质原因，即溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小对溶液酸碱性的影响，建立宏观现象与微观粒子之间的联系，使学生能够从本质上认识溶液的酸碱性，这对于学生的抽象思维能力要求较高，是教学中的难点之一。 探究盐溶液的酸碱性，理解盐溶液不一定呈中性的原因，涉及到盐类水解的初步知识，需要学生综合运用已学的酸碱知识以及离子的性质进行分析和探究，过程较为复杂，对学生的知识迁移能力和综合分析能力是一个较大的挑战，因此也是教学的难点内容。 四、教学过程 一、课程导入 教师：同学们，在生活中我们会接触到各种各样的物质，比如吃的柠檬、喝的醋，它们都有一定的酸味；而像肥皂水、石灰水等则有滑腻感和苦涩味。你们知道这是为什么吗？其实这与溶液的酸碱性有关。今天我们就一起来探究溶液的酸碱性。 二、知识讲解与实验探究 （一）酸碱指示剂 教师：为了检验溶液的酸碱性，科学家们发现了一些特殊的物质，叫做酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有石蕊试液和酚酞试液。大家看，这里有两瓶无色的溶液，分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液，我们现在还不知道它们谁是酸谁是碱，但是如果向里面加入石蕊试液会发生什么呢？ （教师演示向稀盐酸和氢氧化钠溶液中分别滴加石蕊试液的实验） 教师：同学们，仔细观察，你们看到了什么现象？ 学生：稀盐酸中石蕊试液变红了，氢氧化钠溶液中石蕊试液变蓝了。 教师：非常好！那如果我们用酚酞试液来检验呢？ （教师再次演示向稀盐酸和氢氧化钠溶液中分别滴加酚酞试液的实验） 学生：氢氧化钠溶液中酚酞试液变红了，稀盐酸中不变色。 教师：同学们观察得很仔细。现在我们来总结一下石蕊试液和酚酞试液在酸性、碱性和中性溶液中的变色情况。 （教师在黑板上画出表格并填写） （二）pH 值与溶液酸碱性强弱 教师：我们已经知道了如何用酸碱指示剂来判断溶液是酸性还是碱性，但是有时候我们还需要知道溶液酸碱性的强弱程度，这就需要用到一个新的概念 ——pH 值。pH 的取值范围通常在 0 - 14 之间。同学们猜猜看，pH 值为 7 的溶液是什么性的？ 学生：中性。 教师：答对了！那 pH 值小于 7 呢？ 学生：酸性。 教师：很好，pH 值大于 7 就是碱性溶液。而且 pH 值越小，酸性越强；pH 值越大，碱性越强。现在我们来实际测一下刚才的稀盐酸和氢氧化钠溶液的 pH 值，看看它们的酸碱性强弱到底如何。 （教师演示用 pH 试纸测定稀盐酸和氢氧化钠溶液 pH 值的实验，并讲解实验步骤和注意事项） 教师：大家看，稀盐酸的 pH 值大约是 2，说明它的酸性较强；氢氧化钠溶液的 pH 值大约是 13，说明它的碱性很强。那如果是一些常见的生活中的物质，比如柠檬汁、食盐水、肥皂水，它们的 pH 值又会是多少呢？我们现在就来分组实验探究一下。 （学生分组进行实验，测定柠檬汁、食盐水、肥皂水等溶液的 pH 值，并记录实验数据） 教师：好，各小组都完成实验了吧。哪个小组来汇报一下你们的实验结果？ 小组代表：我们组测得柠檬汁的 pH 值大约是 3，食盐水的 pH 值是 7，肥皂水的 pH 值大约是 10。 教师：其他小组的结果和他们一样吗？ 学生：差不多。 教师：很好，通过实验我们进一步了解了不同物质溶液的酸碱性强弱情况。pH 值在我们的生活中有很多实际应用，比如人体的血液 pH 值要保持在 7.35 - 7.45 之间，如果 pH 值发生较大变化，人就会生病；土壤也有一定的酸碱性，不同的植物适合生长在不同 pH 值的土壤中，所以农民伯伯有时候需要改良土壤的酸碱性来提高农作物的产量。 （三）盐溶液的酸碱性 教师：同学们，我们之前学习了酸和碱，知道酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那盐溶液的酸碱性又如何呢？现在我们来探究几种常见盐溶液的酸碱性。这里有氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化铵溶液，我们分别用 pH 试纸来测定它们的 pH 值。 （教师演示实验，学生观察） 教师：大家看到了什么？ 学生：氯化钠溶液的 pH 值是 7，呈中性；碳酸钠溶液的 pH 值大于 7，呈碱性；氯化铵溶液的 pH 值小于 7，呈酸性。 教师：为什么会出现这样的情况呢？这是因为有些盐在水溶液中会发生水解反应，导致溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度发生变化，从而使溶液呈现不同的酸碱性。这部分知识在高中我们会进一步深入学习。大家先有个初步的了解就可以。 三、课堂小结 教师：今天我们学习了溶液的酸碱性，谁来总结一下都学了哪些内容？ 学生：我们学习了酸碱指示剂，石蕊试液遇酸性变红、遇碱性变蓝，酚酞试液遇碱性变红；还学习了 pH 值，pH 值小于 7 是酸性，等于 7 是中性，大于 7 是碱性，pH 值越小酸性越强，越大碱性越强；还知道了盐溶液的酸碱性不一定是中性的。 教师：总结得非常好！通过今天的学习，我们从定性和定量两个方面认识了溶液的酸碱性，并且了解了它们在生活中的很多应用。希望同学们课后能够多观察生活中的化学现象，用我们学到的知识去解释和解决实际问题。 五、板书设计 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$