安徽省蚌埠市2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题

姓名 座位号 (在此卷上答题无效) 化 学 考生注意： 1,本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Si28S32Mn55Fe56Cu64 一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1.下列做法不符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的是 A.研制可降解塑料，控制白色污染产生 B.研发新能源汽车，降低汽油柴油消耗 C.选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 D.选用回收废纸制造的纸箱 2.中华传统文化中蕴含大量化学知识，下列说法不正确的是 选项 传统文化 化学知识 A 《余冬录》记载：化不白者(Pb),炒为黄丹(Pb,O,) 发生了氧化还原反应 B 《天工开物》：硫黄的制取“石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住” 此过程产生焰色 C 诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深” 乌金为煤炭 实验操作：洗涤、 D 中药铜绿制法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干” 溶解、过滤、蒸发 3.在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是 A.加人Na2O2粉末的溶液：Na+、CI-、SO、OH B.无色溶液中：NH,·H2O、[Ag(NH)z]+、OH、Cl C.使甲基橙变红的溶液中，CH,COO~、Cu2+、HCIO、AP+ D.c(KNO2)=1.0mol·L-1溶液：H+、Mg2+、I、SO 4.如图为二氧化硫性质检验一体化装置。将注射器中HzSO,推人V型管 内与NzSO,固体接触，反应一段时间后观察实验现象。下列有关说法 -H,S0, 不正确的是 石引 Na,SO. 四一气球 A.V型管内发生的反应为Na2 SO十HzSO,一Na:SO,+SO2↑十H2O 滴加品红 B.漫润有紫色石蕊溶液的滤纸片和具支试管中品红溶液均褪色 溶液的水 C,酒精灯加热具支试管底部，品红溶液恢复红色，有大量气泡产生，气球 变大 D.通过实验，可说明SO,的漂白作用具有可逆性 【D-025】化学试卷第1页（共6页） 阅读下列材料，完成5~6小题。 北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶SO2/S表面上实现了二维半 导体磅化细(MoTe2)单晶薄膜的无缝制备。已知：在晶体Si或晶体SiO2中，每个Si都与四个Si或 0原子以单键连接。 5.下列说法错误的是 A.钼元素位于第五周期VIB族 B.碲原子有五个电子层，最外层电子数为6 C.:Mo中子数与电子数的差值为54D.元素金属性Mo>Te 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.14gSi晶体中含有共用电子对数为N B.60gSiO2晶体中含有Si一O键数为2N C.完全由“碲化钼”组成的22.3g单晶薄膜中原子个数为0.3N D.标准状况下，22.4LMoO,中含有氧原子数为3Nw 7.下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是 实验操作 实验现象 实验结论 A SO2通人Ba(NO,)2溶液中 不产生沉淀 亚硫酸的酸性比硝酸弱 B 气体X通人酸性KMnO,中 溶液褪色 气体X有漂白性 取少量某无色溶液，先滴加 溶液分层， C 原无色溶液中一定有I 氯水，再加入少量苯，振荡、静置 下层呈紫红色 产生大量气体， 体现浓硫酸的强 将铜片放入浓硫酸中，加热 溶液稀释后为蓝色 氧化性和酸性 8.一种以Na超离子导体作为固体电解质电池如下图所示。氮摻杂单壁碳纳米角(N一SWCNH)为催 化剂，其主要放电产物为C和NaHCO(沉积在催化剂上)。 CO, 必 超 导 %C0 Na" 下列有关说法不正确的是 A.A电极发生氧化反应 B.B电极发生的反应为：5CO2+4Na++2H20十4e一4NaHC0,+C C,电池工作时，Na由A极经过Na超离子导体向B极移动 D.电池工作时，催化剂表面无非极性键的断裂和生成 9,X,Y,Z,W为周期表中原子序数依次增大的前20号元素。X原子的最外层电子数是次外层电子数 的3倍，Y,Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体、Y、W为金凤元素，W能与冷水剧烈反应，Y、 Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是 A.原子半径，W>Y>Z>X B.X与Z形成的化合物可导电 C.X与Y形成的化合物可作净水剂 D.Y,Z,W的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的为Y 【D一025】化学试卷第2页（共6页）】 10.某工广用赤泥液（含有N:CO,)来吸收排放尾气中的SO,赤泥液的pH随吸收后尾气的时间变化 及尾气中SO,含量的关系如图所示。 12 量3.0 $2.5 2.0 6 .0 2 0 12182430 时间/min pH 图1 图2 下列有关说法正确的是 A.赤泥液显碱性的原因CO+H2O一HCO,ˉ+OH B.第30分钟时，SO2吸收效果最好 C.为保证吸收效果，每隔12分钟需要更换赤泥液t D.该工厂排放尾气中主要成分就是SO2 11.下列离子方程式正确的是 A.氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2+4Ht+4F-一SiF,+2H20 B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO,)2+2CH,C00H一Ca2++2CH,C00~+2CO2↑+2H,O C.Na,SO,溶液使酸性KMnO,溶液褪色：5SO-+6H++2MnO,一5SO:+2Mn++3H,0 D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H,O2一2十2OH 12.二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料，实验室以V,O,为原料合成用于制备VO,的氧钒(V)碱式碳 酸铵晶体{化学式为(NH)s[(VO)s(CO),(OH)g]·10H2O),过程如图： VO,6mol盐酸和NH。→VOCL溶液NH,HC0,溶液、氧钒W减式碳酸铵晶体 微沸数分钟 已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，VO+能被O2氧化。下列有关说法错误的是 A.步骤I中发生反应2V,O,+N,H,+8HC1△4VOCl2+N:↑+6H,0 B.常温下，只用浓盐酸与V,Os反应也能制备VOC2溶液，但会产生污染 C.步骤Ⅱ要在隔绝空气的条件下进行 D.制得的产品须经过滤、洗涤操作，可用BaCl,溶液检验是否洗涤干净 13.降低碳排放，增强碳回收循环利用是当前化学界的研究热点。例如可利用回收的CO,和H,反应制 取乙醇：2CO2(g)+6H,(g)=CH,CH,OH(g)+3H,O(g)△H>0,若将CO2和H2按1：3的物 质的量之比进行混合，在一定压强条件下，平衡体系中各物质y%个 的物质的量分数(y%)与温度的变化关系如图所示。下列有关 说法正确的是 A,500K时，将压强增大为10MPa,反应的平衡常数将增大 B.800K时，反应达平衡后，H,的转化率比CO,高 C.Ⅱ曲线表示的是乙醇的物质的量分数随温度的变化 400500·600700800 P=5MPa投料n(Hn(CO,)=3时平衡体系组成 D,图中a点对应的物质的量分数y.=25% 【D一025】化学试卷第3页（共6页）： 14.25℃时，向0.10mol·L-的一元酸HA溶液中滴加等浓度的-lgc(H. pH NaOH溶液，滴定过程中溶液的pH及一lgc(H)本[c(H*)*指水 11.1 电离出的H+浓度]变化如图所示。下列说法正确的是 A.曲线①表示溶液pH的变化 10 B.水的电离程度：a>b>c ② C.d点对应溶液中c(H+)=√5×10-.mol·L- 0 25 50 NaOH溶液Mml D.c点溶液中，c(A)<c(Na+) 二、非选择题：共4道题，共58分。 15.(16分) 某化学兴趣小组设计了以下实验来测定某种天然黄铜矿（主要成分是CuFS,含SiO:杂质）的 纯度。 250mL滴有淀粉的 rmol/几碘溶液 (1)装置a作用之一为除杂，盛装的试剂为 :该装置还有 的作用 (2)将mg黄铜矿样品研细后放在装置b的硬质玻璃管中煅烧，发生反应的方程式为2 CuFeS+ 50,商温2Cu+2Fe0+4S0,若空气(0，体积分数按20%计)流速为，7ml/s,0转化率为80%.则标 准状况下，上述反应每分钟电子转移的物质的量为。· 1 (3)装置c的作用是 .1116112 (4)装置d中发生反应的离子方程式为 (5)样品充分反应后，还要通入一段时间空气，否则最终测得纯度 (填“偏高”“偏低”或 “无影响”)。 (6)实验后取d中溶液10mL于锥形瓶中，调节溶液pH至弱酸性，用ymol/LNa,SO,标准溶液 进行滴定。已知滴定时发生的反应为1，十2Na,SO,=Na,S,()。+2NaI,滴定终点时的现象为 进行3次上述滴定操作，消耗标准溶液体积平均值为20.00mL,则黄铜矿的纯度为 (用含m,y的式子表示)。 16.(14分) ,“ ()MnO,可用电解MnS),游液的方法米制备，其装置示意图如右图： )装置川中阳极上的电极反应式为子 当装置」中消毛4molH时，Mn)2的理论产量为 (2)以M(O:等矿石为原料按以下流程可以制得碱式碳酸铜： II,S0,溶液1nS0H,S0溶液 软锰矿MnO, Cus 稀硫被 Fe(OH).. 解似矿 Cu".Mo" NH.HICO. 则pll-33 A +1 溶液 …碱式碳酸铜 【D-0251化学试卷第4页（共6页）】 ①矿石需用稀硫酸浸取，采取 的措施（任写一种）可提高浸取率。 ②步骤I中发生如下反应： (i)FezO,十3H2SO,一Fe2(S0,)3十3H20〔已知Fe2(SO,)3在整个过程中起催化作用〕： )Cu2 S++Fe2 (SO,)-CuSO,+CuS++2FeSO; (而) (写化学方程式)。 ③步骤Ⅱ中调节pH的作用是 ;NH,HCO,参与的主要反应的离子方程式 为 (3)若上述流程中的Cu2+浓度较低，回收利用效率低，则可采用MS作为沉淀剂直接除去Cu2·: Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。已知：Kp(CuS)=1.3×10-6,Kp(MnS)=2.6X10-u. 下面有关说法正确的是 A.为提高Cu+的去除率，可增大MnS使用量 B.往平衡体系中加人少量Cu(NO,)2(s)后，c(Mn2+)变大 C.该反应的平衡常数K=2.0×1023 D.该反应达到平衡时：c(Cu2+)=c(Mn+) 17.(14分) 甲烷是一种重要的化工原料。 (1)甲烷蒸汽重整(SMR)是目前工业制氢的主要手段：CH,(g)十2H,O(g)一CO,(g)+4H,(g) △H=akJ·mol-l 已知：反应I:CH(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ·mol 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41kJ·mol 则a= (2)以甲烷为原料直接水化合成甲醇的同时也可生成清洁能源H:。 ①写出该反应的方程式 100 50 ②温度为T,时，向恒容密闭容器中通人一定量的甲烷 a 与水蒸气发生上述反应，测得平衡时甲烷的转化率a(CH) 及CHOH(g)的体积分数中(CH,OH)随投料时水碳比 60 o 的变化如右图所示： b 百40 20 H.)) 随：增大，曲线a递增的原因是 该 20 0 n(CH) 温度下反应的平衡常数K= (3)反应CH,(g)+CO2(g)一CH,CO(OH(g)在一定 (H,O) 条件下可发生，该反应历程示意图如下图所示. (CH) 过议态 4+ CH,COOH QP择性话化 幽化剂 ●c ●0 O 【D-025】化学试卷第5页共6页) ①由图象可知过程①+② (填“吸收”或“放出”)能量：整个反应过程中既有断裂又有形 成的化学键类型为 (填序号) a离子键 b.非极性共价键 c.极性共价键 d.配位键 ②有人提出利用电化学处理上述过程，可提高能量的利用率。若设计为原电池，则通人甲烷的电极 为」 (填“正极”或“负极”)：用稀硫酸作电解质溶液，正极反应为」 18.(14分) 某实验小组向饱和N,CO,溶液中通人CO2,溶液中产生大量白色固体。小组同学对该白色固体 的成分进行了探究。 【提出假设】 假设1：白色固体的成分是纯净的NaHCO; 假设2：白色固体的成分是纯净的Na2CO,: 假设3： 【实验探究】 实验小组同学称取一定质量所得的固体，配成1L溶液。 (1)甲同学取少量溶液与澄清石灰水混合，出现白色沉淀，甲同学因此认为假设2正确。实验小组 其他同学分析后认为该方案不合理，理由是 (2)乙同学取少量溶液与CCl,溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。乙同学认为可确定固体巾 存在NaHCO,所发生反应的离子方程式是 。实验小组其他同学认为乙同学的实验无法确 定固体中是否存在Naz CO,,你认为该结论是否合理？： (3)为最终确定白色固体的成分，小组同学讨论后决定利用NaHCO的不稳定性进行如下实验： 实验步骤 预期的现象 结论 实验①：取一定质量的白色固体样品配成1000mL溶液， 取所配溶液4o0mL,用pH计测溶液pH,再水浴加热， 表明白色固体中 蒸发至200mL,冷却到室温，加水至溶液体积为400mL, 存在NaHC(O, 再次测定pH。 实验② 证明白色固体为 (提示：与实验①为对照实验) 纯净的NaHC() 【定量探究】 实验小组对所得的固体进行加热，并用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。 (残留率4 剩余固体的质量×100%) 原始固体的质量 1009% (1)A点所得到的固体成分是 9096 ()出点所得到的固体成分的质量之比 B(141,8096) (NaHCO,):m(Na C(),) 8096 7096 (180,63.0996)* 60961 80100120140160180200 祖度/℃ 【D-025】化学试卷第6页共6页)