8.5 基础实验8 常见酸、碱的化学性质 教学设计-2024-2025学年九年级化学沪教版下册

配套中学沪教版 基础实验8 常见酸、碱的化学性质 一、教材分析 地位与作用：本实验是在学生学习了酸、碱、盐的基本概念以及常见的酸碱指示剂等知识的基础上进行的，是对酸、碱化学性质的系统探究和总结，为后续学习酸碱中和反应及其应用、盐的性质等内容奠定了基础，在整个酸碱盐知识体系中起着承上启下的关键作用。 内容特点：教材通过实验探究的方式，引导学生亲身体验和观察常见酸、碱与指示剂、金属、金属氧化物、盐等物质的反应，注重培养学生的实验操作能力、观察分析能力和科学探究精神，体现了化学学科以实验为基础的特点。 知识结构：教材先介绍实验目的、实验用品等，然后设计了多个具体的实验步骤，分别探究酸和碱的化学性质，最后引导学生对实验现象进行分析、归纳和总结，得出酸和碱的化学性质的一般性结论，知识结构清晰，逻辑严谨。 二、教学目标 化学观念： 形成 “结构决定性质，性质决定用途” 的化学观念，理解酸和碱的化学性质与其组成结构之间的内在联系，以及酸、碱在生产生活中的广泛应用。 建立 “宏观 - 微观 - 符号” 相结合的思维方式，能从宏观现象入手，运用微观粒子的相互作用解释酸、碱的化学性质，并能用化学符号准确表示化学反应。 科学思维： 通过对酸、碱化学性质的实验探究，培养学生的观察能力、分析能力和归纳总结能力，提高学生运用比较、分类、归纳等方法对信息进行加工处理的能力。 激发学生的科学探究意识，让学生在提出问题、作出假设、设计实验、进行实验、收集证据、解释与结论等科学探究过程中，发展逻辑思维和创新思维。 科学探究： 使学生掌握基本的实验操作技能，如液体药品的取用、试管的使用、滴管的使用等，培养学生严谨的科学态度和规范的实验操作习惯。 让学生体验科学探究的乐趣和成功的喜悦，增强学生对化学学科的学习兴趣和自信心，培养学生团队合作精神和勇于创新的精神。 科学态度与责任： 培养学生严谨认真、实事求是的科学态度，让学生认识到实验数据和实验现象的真实性和可靠性对于科学研究的重要性。 引导学生关注化学与生活、社会的密切联系，增强学生的环保意识和社会责任感，使学生认识到合理利用化学物质和正确处理化学废弃物的重要性。 三、教学重难点 教学重点： 酸、碱的化学性质：包括酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐的反应，碱与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的反应等，让学生掌握酸、碱的共性和特性是本实验的核心内容。 实验操作技能：熟练掌握取用液体药品、使用滴管、振荡试管、加热试管等基本实验操作，以及正确观察和记录实验现象的方法，这是学生顺利完成实验探究和获取准确实验结果的关键。 教学难点： 实验现象的分析与解释：学生需要从复杂的实验现象中提取关键信息，运用所学的化学知识进行分析和解释，理解反应的本质和规律，这对学生的思维能力和知识运用能力要求较高。 化学方程式的书写：正确书写酸、碱与各种物质反应的化学方程式，需要学生对化学反应的原理、物质的化学式和化学方程式的配平方法有深入的理解和掌握，是学生学习的一个难点。 知识的综合运用：如何引导学生将酸、碱的化学性质与实际生活中的问题联系起来，运用所学知识解决实际问题，如酸雨的防治、土壤酸碱度的调节、胃酸过多的治疗等，是培养学生学以致用能力的关键，也是教学的一个难点。 四、教学过程 师：同学们，在前面的课程中，我们已经学习了酸和碱的一些基础知识，今天我们将通过实验来深入探究常见酸、碱的化学性质。大家先回忆一下，我们学过的常见酸和碱有哪些呢？ 生：常见的酸有盐酸、硫酸，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙。 师：非常好！那大家还记得酸和碱的定义吗？ 生：酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 师：回答得很准确！那现在我们就开始探究酸的化学性质。首先，我们来看看酸与指示剂的反应。我这里有石蕊试液和酚酞试液，还有盐酸和硫酸溶液，哪位同学愿意上来帮我做一下这个实验呢？ （一位同学上台操作，分别向盐酸和硫酸溶液中滴加石蕊试液和酚酞试液，并观察现象） 生：滴加石蕊试液后，盐酸和硫酸溶液都变红了；滴加酚酞试液后，溶液不变色。 师：很好，这说明酸能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。接下来，我们探究酸与金属的反应。我这里有镁条、锌粒、铁钉，把它们分别放入稀盐酸和稀硫酸中，大家观察一下会有什么现象。 （学生们分组进行实验，观察并记录现象） 组 1 代表：镁条放入稀盐酸和稀硫酸中，都产生大量气泡，反应很剧烈。 组 2 代表：锌粒放入稀盐酸和稀硫酸中，也产生气泡，但没有镁条那么剧烈。 组 3 代表：铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，有气泡产生，溶液变成浅绿色。 师：大家观察得很仔细！这些金属与酸反应都产生了氢气，同时生成了相应的盐。这就是酸的一个重要化学性质，它能与某些金属发生置换反应。下面我们再来看酸与金属氧化物的反应。我给大家准备了氧化铜粉末，把它分别放入稀盐酸和稀硫酸中，大家注意观察现象。 （学生继续实验） 生：氧化铜粉末放入酸中后，固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。 师：非常棒！这是因为氧化铜与酸反应生成了铜盐和水。酸还能与碱发生中和反应，这个我们后面会专门学习。现在我们来探究碱的化学性质。同样，先看碱与指示剂的反应。大家用氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，分别滴加石蕊试液和酚酞试液，看看有什么现象。 （学生操作实验） 生：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。 师：这说明碱能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。接下来探究碱与非金属氧化物的反应。我这里有二氧化碳气体，将二氧化碳通入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中，大家观察现象。 生：二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，溶液变浑浊；通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象。 师：二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，所以溶液变浑浊。而二氧化碳与氢氧化钠反应没有明显现象，但实际上它们也发生了反应，生成了碳酸钠和水。这就是碱的一些化学性质，大家要记住。最后，我们来总结一下今天学习的内容。 五、板书设计 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$