重难点04 有关阿伏加德罗常数的正误判断-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（西北四省通用）（陕西、山西、宁夏、青海）

重难点04 有关阿伏加德罗常数的正误判断 考点 2025考向预测 有关阿伏加德罗常数的正误判断 预计2025年高考主要是以有关NA的正误判断的选择题为主，其分析分两个环节①n的计算，②1 mol题给对象对应所问对象的个数。考查学生对阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的理解是否准确。 【思维导图】 【高分技巧】 1.以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系 ①n＝＝＝＝CV, 2．标况下气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)适用条件的分析 (1)22.4 L·mol－1的适用条件：标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算 (2)常见物质的状态：HCHO(g)、CxHy(x≤4为气体)、新戊烷(g)、CH3Cl(g)、CH2Cl2(l)、CHCl3(l)、CCl4(l)、水(s)、溴(l)、SO3(s)、己烷(l)、苯(l)、汽油(l) 、HF(l)、乙醇(l)、甲醇(l)、乙酸(l)、NO2(l) (3)常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1 要点：一看“气体”是否处在“标准状况(0 ℃和101 kPa)”，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1求n 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n 三看指定的物理量是否与状态有关，n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 3．和物质所处状态无关的量的分析 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 4．特殊物质中的原子、离子的分析 (1)记住特殊物质中所含分子、原子或离子的数目 ①单原子分子：稀有气体He、Ne等②双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等③多原子分子：O3、P4等 (2)记住常考特殊物质的结构 ①Na2O2是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，1 mol Na2O2中含有2 mol Na+和1mol O ②CaC2是由Ca2+和C构成，1 mol CaC2中有1 mol Ca2+和1 molC及1 mol碳碳三键 ③NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子 (3)强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性 ①水溶液中：NaHSO4===Na+＋H+＋SO ②熔融状态：NaHSO4===Na+＋HSO (4)强碱弱酸盐(如：Na2CO3)的复杂性 ①1molNa2CO3固体中含有2 mol Na+和1 mol CO32－ ②1L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于1 mol，阴离子数大于1 mol 5．“基”、 “根”的区别 (1)记特殊物质中所含微粒(电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等 (2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目，如H2O、D2O、T2O的中子数 6．一定量的物质中共价键(或共用电子对)数目、价层电子对数及杂化方式的分析 (1)常见物质中的共价键数目——每摩尔含共价键数目 1 mol物质 H2O NH3 CH4 金刚石 Si 石墨 SiO2 P4 S8 (八元环) 化学键 O—H N—H C—H C—C Si—Si C—C Si—O P—P S—S 共价键数目 2NA 3NA 4NA 2NA 2NA 1.5NA 4NA 6NA 8NA 苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含有碳碳双键 (2)共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键 (3)不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键 (4) ①配位原子是指中心原子以外的其它原子，即：与中心原子结合的原子 ②若是离子，则应加上或减去与离子所带的电荷数，即：阴加阳减 ③氧、硫原子若为配位原子，则其化合价规定为"零”，若为中心原子，则价电子数为6 (5)杂化类型的方法：杂化轨道数目＝中心原子的价层电子对数目＝σ键电子对数＋孤电子对数目，再由杂化轨道数目确定杂化类型，价层电子对数为4，sp3杂化；价层电子对数为3，sp2杂化；价层电子对数为2，sp杂化 （建议用时：40分钟） 1．（2025·陕西咸阳·联考）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温时，的溶液中阴离子总数大于 B．将加入某浓度的溶液里使溶液呈中性，则混合溶液中的数目大于 C．将通入一定量的水中，完全溶解，则所得溶液中 D．常温时，的稀中由水电离出的的个数为 2．（2025·陕西咸阳·联考）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶液中含阳离子的总数目为 B．溶液中和粒子数目之和为 C．常温下，的氨水溶液中的数目为 D．常温下，的醋酸铵溶液中由水电离出的数目为 3．（2025·陕西西安·联考）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．7.8 gNa2O2与CO2反应转移的电子数为0.2NA B．4.8 gO2和O3的混合气体中所含氧原子数为0.2NA C．1 mol氯气与足量铁反应时得到的电子数为3NA D．2.3 g Na在过量的空气中燃烧，生成产物有Na2O、Na2O2，转移的电子数为0.1NA 4．（2025·陕西·联考）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，含有个分子 B．常温常压下，和的混合气体中所含原子总数为 C．与足量在一定条件下充分反应，生成的分子数为 D．溶液中数目为 5．（2025·陕西·联考）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．一定条件下，分解得到气体产物的分子总数为 B．由和组成的混合气体含有的原子总数为 C．标准状况下，与水完全反应生成和时转移的电子数为 D．在核反应中，含有的中子数为 6．（2025·陕西商洛·联考）用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol钠含有的电子数为 B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C．16g氧气中所含的氧原子数为 D．的摩尔质量是28g 7．（2024·陕西·一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键数目为19NA B．56gFe与足量稀HNO3反应转移的电子数目为3NA C．0.1mol/L1.00L的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA D．常温下，28gN2和CO的混合气体中所含原子总数为NA 8．（2025·陕西汉中·联考）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．58.5gNaCl中含有Cl-的数目为NA B．足量浓硝酸与32gCu反应完全时转移的电子数为NA C．常温常压下，11.2LO2所含分子数目为0.5NA D．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NA 9．（2025·陕西西安·联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．等物质的量的C2H4和C2H6O完全燃烧，消耗O2分子数目均为3NA B．25℃，1LpH=12 Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.02NA C．Na2O2与CO2反应生成标准状况下O2 44.8L，转移电子数目为4NA D．标准状况下，22.4mLCH2Cl2中含有碳原子数目为1×10-3 NA 10．（2025·陕西咸阳·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．在空气中燃烧生成和转移的电子个数为 B．中含有的电子数为 C．常温常压下，与混合气体所含的原子数为 D．通入足量水中，生成的的数目为 11．（2025·陕西宝鸡·调研）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为 B．常温下，1L pH为9的溶液中，由水电离出的数目为 C．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含键的数目为 D．28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为 12．（2025·陕西西安·调研）设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1molFe与1mol充分反应，转移的电子数为 B．0.01mol⋅L-1溶液中含有的的数目为 C．1L1mol⋅L-1NaCl溶液中含有个电子 D．500mL12mol⋅L-1浓盐酸与15mol充分反应，生成的分子数目为 13．（2025·陕西榆林·联考）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的电子数目为 B．含有的氧原子数目为 C．含有的分子数目为 D．中含有的质子数目为 14．（2025·陕西西安·调研）是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中的数目为 B．中含键数目为 C．标况下，所含分子数为 D．与在密闭容器中充分反应后的分子数为 15．（2024·山西运城·三模）反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．100 mL 1 mol⋅L水溶液中含有的键数目为 B．0℃、101kPa时，22.4 L 中氯原子的数目为 C．常温常压下1.6 g 含有质子的数目为 D．通过上述反应除去0.5 mol ，转移电子的数目为 16．（2024·山西朔州·模拟预测）宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．重水()中含有的中子数目为 B．固体中含有的阳离子数目为 C．中含键的数目为 D．加热条件下，和充分反应，转移的电子数目为 17．（2024·山西·模拟预测）K4[Fe(CN)6]为食盐的抗结剂，已知K4[Fe(CN)6]的熔点为70℃、沸点为104.2℃，400℃以上发生分解反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．K4[Fe(CN)6]中含有离子键、配位键和共价键 B．42.0gN2和N4中的原子数为3NA C．常温下，1LpH=11的KCN溶液中由水电离的H+数为10-11NA D．3.6g金刚石晶胞中C-C键的数目为0.6NA 18．（2024·山西大同·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．16.9g过氧化钡（）固体中阴、阳离子总数为0.2 B．个氢氧化铁胶体粒子的质量是107g C．70g 的烃分子中含有C—C 键的数目一定为4 D．常温下，pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1 19．（2024·山西太原·一模）已知2-氯-1-丙醇的结构为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该物质中含有键的数目为 B．该物质中含有手性碳原子的数目为 C．该物质与足量金属钠反应，转移的电子数为 D．在溶液中水解生成1，2-丙二醇时，该物质断裂的共价键总数为 20．（2024·青海西宁·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，的溶液中的数目为 B．标准状况下，中所含分子数为 C．中含有的电子数和质子数均为 D．中含有的共价键数为 21．（2024·青海·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol Na在空气中受热完全转化成，转移电子的数目为2NA B．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA C．标准状况下，22.4L和44.8L在光照下充分反应后分子数仍为3NA D．溶液中含有和的总物质的量为0.6mol 22．（2024·青海·二模）联合制碱法利用食盐水、氨气和二氧化碳制纯碱，涉及的反应之一为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，含氧原子的数目为 B．中含离子数目为 C．溶液中含数目为 D．标准状况下，通入水中，溶液中数目为 23．（2024·宁夏银川·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．2molSO2与1molO2完全反应转移的电子数为4NA B．铅蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NA C．11.2L CH4和22.4L Cl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA D．1L0.1mol·L−1Na2CO3溶液，阴离子总数大于0.1NA 24．（2024·宁夏银川·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．4.6g C2H6O完全燃烧，一定有个C-H键断裂 B．0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中所含非极性键的数目为0.1 C．1L 1mol/L溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA D．含0.5mol Cr2O的酸性溶液与足量反应生成，转移电子数 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点04 有关阿伏加德罗常数的正误判断 考点 2025考向预测 有关阿伏加德罗常数的正误判断 预计2025年高考主要是以有关NA的正误判断的选择题为主，其分析分两个环节①n的计算，②1 mol题给对象对应所问对象的个数。考查学生对阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的理解是否准确。 【思维导图】 【高分技巧】 1.以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系 ①n＝＝＝＝CV, 2．标况下气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)适用条件的分析 (1)22.4 L·mol－1的适用条件：标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算 (2)常见物质的状态：HCHO(g)、CxHy(x≤4为气体)、新戊烷(g)、CH3Cl(g)、CH2Cl2(l)、CHCl3(l)、CCl4(l)、水(s)、溴(l)、SO3(s)、己烷(l)、苯(l)、汽油(l) 、HF(l)、乙醇(l)、甲醇(l)、乙酸(l)、NO2(l) (3)常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1 要点：一看“气体”是否处在“标准状况(0 ℃和101 kPa)”，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1求n 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n 三看指定的物理量是否与状态有关，n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 3．和物质所处状态无关的量的分析 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 4．特殊物质中的原子、离子的分析 (1)记住特殊物质中所含分子、原子或离子的数目 ①单原子分子：稀有气体He、Ne等②双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等③多原子分子：O3、P4等 (2)记住常考特殊物质的结构 ①Na2O2是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，1 mol Na2O2中含有2 mol Na+和1mol O ②CaC2是由Ca2+和C构成，1 mol CaC2中有1 mol Ca2+和1 molC及1 mol碳碳三键 ③NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子 (3)强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性 ①水溶液中：NaHSO4===Na+＋H+＋SO ②熔融状态：NaHSO4===Na+＋HSO (4)强碱弱酸盐(如：Na2CO3)的复杂性 ①1molNa2CO3固体中含有2 mol Na+和1 mol CO32－ ②1L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于1 mol，阴离子数大于1 mol 5．“基”、 “根”的区别 (1)记特殊物质中所含微粒(电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等 (2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目，如H2O、D2O、T2O的中子数 6．一定量的物质中共价键(或共用电子对)数目、价层电子对数及杂化方式的分析 (1)常见物质中的共价键数目——每摩尔含共价键数目 1 mol物质 H2O NH3 CH4 金刚石 Si 石墨 SiO2 P4 S8 (八元环) 化学键 O—H N—H C—H C—C Si—Si C—C Si—O P—P S—S 共价键数目 2NA 3NA 4NA 2NA 2NA 1.5NA 4NA 6NA 8NA 苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含有碳碳双键 (2)共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键 (3)不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键 (4) ①配位原子是指中心原子以外的其它原子，即：与中心原子结合的原子 ②若是离子，则应加上或减去与离子所带的电荷数，即：阴加阳减 ③氧、硫原子若为配位原子，则其化合价规定为"零”，若为中心原子，则价电子数为6 (5)杂化类型的方法：杂化轨道数目＝中心原子的价层电子对数目＝σ键电子对数＋孤电子对数目，再由杂化轨道数目确定杂化类型，价层电子对数为4，sp3杂化；价层电子对数为3，sp2杂化；价层电子对数为2，sp杂化 （建议用时：40分钟） 1．（2025·陕西咸阳·联考）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温时，的溶液中阴离子总数大于 B．将加入某浓度的溶液里使溶液呈中性，则混合溶液中的数目大于 C．将通入一定量的水中，完全溶解，则所得溶液中 D．常温时，的稀中由水电离出的的个数为 【答案】D 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算阴离子总数，A错误； B．将加入某浓度的溶液里使溶液呈中性，则，根据电荷守恒，则，则溶液中的数目等于，B错误； C．将通入一定量的水中，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，还有部分氯气没有反应，故溶液中，C错误； D．的稀中由水电离出的等于由水电离出的OH-，故，由水电离出的的个数为，D正确； 答案选D。 2．（2025·陕西咸阳·联考）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶液中含阳离子的总数目为 B．溶液中和粒子数目之和为 C．常温下，的氨水溶液中的数目为 D．常温下，的醋酸铵溶液中由水电离出的数目为 【答案】C 【详解】A．溶液中含有的阳离子有和，总数目大于，A错误； B．溶液体积未知，物质的量无法计算，B错误； C．的氨水溶液中氢氧根离子浓度为10-4mol/L，的数目为，C正确； D．选项中并未说明溶液的具体体积，无法计算水电离出的氢氧根离子的数目，D错误； 故答案选C。 3．（2025·陕西西安·联考）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．7.8 gNa2O2与CO2反应转移的电子数为0.2NA B．4.8 gO2和O3的混合气体中所含氧原子数为0.2NA C．1 mol氯气与足量铁反应时得到的电子数为3NA D．2.3 g Na在过量的空气中燃烧，生成产物有Na2O、Na2O2，转移的电子数为0.1NA 【答案】D 【详解】A．7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，根据Na2O2与CO2反应的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知：每有2 molNa2O2发生反应，转移电子的物质的量是2mol，则0.1mol Na2O2的与CO2反应转移的电子数为0.1NA，A错误； B．O2和O3都是由O原子构成，4.8gO2和O3的混合物中含有O原子的物质的量是n(O)==0.3 mol，则混合气体中所含氧原子数为0.3NA，B错误； C．Cl2与Fe在加热时反应产生FeCl3，1 mol Cl2与足量Fe反应时得到电子2 mol，转移电子的数目是2NA，C错误； D．2.3 gNa的物质的量是0.1 mol，由于Na是+1价金属，故2.3 g Na在过量的空气中燃烧，生成产物有Na2O、Na2O2时，转移的电子数为0.1NA，D正确； 故合理选项是D。 4．（2025·陕西·联考）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，含有个分子 B．常温常压下，和的混合气体中所含原子总数为 C．与足量在一定条件下充分反应，生成的分子数为 D．溶液中数目为 【答案】B 【详解】A．标准状况下，非气态不适用气体摩尔体积公式，A错误； B．和均是氧原子构成的单质，即常温常压下和的混合气体中所含氧原子物质的量2mol，即总数为，B正确； C．虽二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但该反应属于可逆反应，二氧化硫不可能完全转化为三氧化硫，C错误； D．铁离子会发生水解，所以溶液中数目小于，D错误； 故选B。 5．（2025·陕西·联考）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．一定条件下，分解得到气体产物的分子总数为 B．由和组成的混合气体含有的原子总数为 C．标准状况下，与水完全反应生成和时转移的电子数为 D．在核反应中，含有的中子数为 【答案】B 【详解】A．HI的分解反应是可逆反应，1molHI生成和的总物质的量小于1mol，A项错误； B．和最简式相同，由和组成的混合气体含有的原子总数为=，B正确； C．中，H、F的化合价不变，价的O和价的O发生归中反应生成，完全反应时转移1mol电子，C项错误； D．根据质量守恒和质子守恒知，含中子数：，D项错误； 答案选B。 6．（2025·陕西商洛·联考）用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol钠含有的电子数为 B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C．16g氧气中所含的氧原子数为 D．的摩尔质量是28g 【答案】C 【详解】A．1mol钠含有的电子数为11NA，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，故B错误； C．16g氧气中所含的氧原子数为 ，故C正确； D．的摩尔质量是28g/mol，故D错误； 选C。 7．（2024·陕西·一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键数目为19NA B．56gFe与足量稀HNO3反应转移的电子数目为3NA C．0.1mol/L1.00L的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA D．常温下，28gN2和CO的混合气体中所含原子总数为NA 【答案】B 【详解】A．标准状况下己烷是液体，故无法计算22.4L己烷中含有的共价键数目，A错误； B．Fe与足量的稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，故56gFe与足量稀HNO3反应转移的电子数目为=3NA，B正确； C．由于Fe3+在水溶液中能够发生水解反应，故0.1mol/L1.00L的FeCl3溶液中，Fe3+的数目小于0.1NA，C错误； D．已知N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，故常温下，28gN2和CO的混合气体中所含原子总数为=2NA，D错误； 故答案为：B。 8．（2025·陕西汉中·联考）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．58.5gNaCl中含有Cl-的数目为NA B．足量浓硝酸与32gCu反应完全时转移的电子数为NA C．常温常压下，11.2LO2所含分子数目为0.5NA D．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NA 【答案】C 【详解】A．58.5gNaCl物质的量为1mol，含有Cl-的数目为NA，A正确； B．32gCu物质的量为0.5mol，足量浓硝酸与32gCu反应生成0.5mol硝酸铜，铜化合价升高为+2价，转移的电子数为NA，B正确； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LO2所含分子数目小于0.5NA，C错误； D．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1mol/L×1L×NA/mol=0.1NA，D正确； 故选C。 9．（2025·陕西西安·联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．等物质的量的C2H4和C2H6O完全燃烧，消耗O2分子数目均为3NA B．25℃，1LpH=12 Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.02NA C．Na2O2与CO2反应生成标准状况下O2 44.8L，转移电子数目为4NA D．标准状况下，22.4mLCH2Cl2中含有碳原子数目为1×10-3 NA 【答案】C 【详解】A．1mol C2H4完全燃烧消耗O2物质的量和1molC2H6O完全燃烧消耗O2的量均为3mol，但是等物质的量的C2H4和C2H6O，并未指明是多少物质的量，无法计算消耗氧气的量，A错误； B．25℃，1LpH=12 Ba(OH)2溶液中c(OH-)==0.01mol/L，含有OH-数目为0.01mol/L×1L×NAmol-1=0.01 NA，B错误； C．Na2O2与CO2反应生成标准状况下O2 44.8L，n(O2)= =2mol，Na2O2中O元素由-1价上升到0价，则转移电子数目为2mol×2NAmol-1=4NA，C正确； D．标况下，CH2Cl2不是气体，22.4mLCH2Cl2的物质的量不是0.001mol，D错误； 故选C。 10．（2025·陕西咸阳·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．在空气中燃烧生成和转移的电子个数为 B．中含有的电子数为 C．常温常压下，与混合气体所含的原子数为 D．通入足量水中，生成的的数目为 【答案】D 【详解】A．Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2时，Mg均由0价升高为+2价，2.4gMg的物质的量为0.1mol，因此2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子个数为0.2NA，故A正确； B．的物质的量为0.1mol，1个OH-含有的电子为10个，故0.1molOH-含有的电子为个，故B正确； C．28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，故C正确； D．Cl2与水的反应是可逆反应，通入足量水中，生成的的数目小于，故D错误； 答案选D。 11．（2025·陕西宝鸡·调研）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为 B．常温下，1L pH为9的溶液中，由水电离出的数目为 C．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含键的数目为 D．28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为 【答案】D 【详解】A．过氧化钠与水反应时，过氧化钠中-1价的氧自身氧化还原，生成生成1mol氧气转移的电子数为1mol，故生成0.1mol氧气转移的电子数为，A错误； B．溶液因水解而显碱性。pH为9的溶液中，水电离出的c()=10-5，1L pH为9的溶液中，由水电离出的数目为，B错误； C．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇含键的数目为，但因为溶剂水中含有羟基，数目增多，C错误； D．乙烯和环丁烷具有相同的最简式CH2，28g乙烯和环丁烷的混合气体相当于含有2mol CH2，含有的碳原子数为，D正确； 故选D。 12．（2025·陕西西安·调研）设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1molFe与1mol充分反应，转移的电子数为 B．0.01mol⋅L-1溶液中含有的的数目为 C．1L1mol⋅L-1NaCl溶液中含有个电子 D．500mL12mol⋅L-1浓盐酸与15mol充分反应，生成的分子数目为 【答案】A 【详解】A．2Fe+3Cl2=2FeCl3，根据反应物的用量可知，铁过量，1mol氯气转化为FeCl3得到2mol电子，因此转移的电子数为2NA，A正确； B．选项中并未说明氢氧化钡溶液的体积，无法计算氢氧根离子的数目，B错误； C．1L1mol/L的NaCl溶液中含有1mol钠离子和1mol氯离子，两者所含电子数总和为28NA，但是水中也含有电子，因此含有的电子总数大于28NA，C错误； D．500mL12mol/L的浓盐酸物质的量为6mol，根据方程式4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，MnO2的量充足，若是HCl完全反应生成氯气1.5mol，但是随着反应进行，盐酸被稀释，稀盐酸与MnO2不反应，因此生成的氯气少于1.5mol，D错误； 故答案选A。 13．（2025·陕西榆林·联考）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的电子数目为 B．含有的氧原子数目为 C．含有的分子数目为 D．中含有的质子数目为 【答案】C 【详解】A．1个钠离子含有10个电子，含有的电子数目为，A项错误； B．的物质的量为含有的氧原子数目为，B项错误； C．含有的分子数目为，C项正确； D．1个H原子含有1个质子，中含有的质子数目为，D项错误； 故答案为：C。 14．（2025·陕西西安·调研）是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中的数目为 B．中含键数目为 C．标况下，所含分子数为 D．与在密闭容器中充分反应后的分子数为 【答案】B 【详解】A．氯化铝为共价化合物，不含铝离子，A错误； B．硅为共价键晶体，每个硅原子形成4条共价键，每个共价键被2个硅原子共用，28g硅单质的物质的量1mol，1mol硅单质中含2molSi-Si共价键，键数目为，B正确； C．标准状况下三氧化硫是固体，不确定其物质的量，C错误； D．与在密闭容器中反应生成二氧化氮，二氧化氮又会部分转化为四氧化二氮，则充分反应后的分子数不为，D错误； 故选B。 15．（2024·山西运城·三模）反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．100 mL 1 mol⋅L水溶液中含有的键数目为 B．0℃、101kPa时，22.4 L 中氯原子的数目为 C．常温常压下1.6 g 含有质子的数目为 D．通过上述反应除去0.5 mol ，转移电子的数目为 【答案】A 【详解】A．水溶液中，H2O2和H2O均含有2个键，则100 mL 1 mol⋅L水溶液中含有的键数目大于，A错误； B．0℃、101kPa为标准状态，22.4 L 的物质的量为1mol，含有氯原子的数目为，B正确； C．O2中含有16个质子，常温常压下1.6 g 的物质的量为=0.05mol，含有质子的数目为，C正确； D．根据反应可知，Cl元素由0价下降到-1价，通过上述反应除去0.5 mol ，转移电子的数目为= ，D正确； 故选A。 16．（2024·山西朔州·模拟预测）宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．重水()中含有的中子数目为 B．固体中含有的阳离子数目为 C．中含键的数目为 D．加热条件下，和充分反应，转移的电子数目为 【答案】A 【详解】A．1个分子中含有10个中子，的物质的量为，重水()中含有的中子数目为，故A错误； B．的物质的量为，其中含有的阳离子为，其数目为，故B正确； C．1个分子中，五元环上5个键，另外还含有4个键，故中含键的数目为，故C正确； D．加热条件下，和发生的反应为，故和反应时，过量，因此按计算，转移的电子数目为，故D正确。 答案选A。 17．（2024·山西·模拟预测）K4[Fe(CN)6]为食盐的抗结剂，已知K4[Fe(CN)6]的熔点为70℃、沸点为104.2℃，400℃以上发生分解反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．K4[Fe(CN)6]中含有离子键、配位键和共价键 B．42.0gN2和N4中的原子数为3NA C．常温下，1LpH=11的KCN溶液中由水电离的H+数为10-11NA D．3.6g金刚石晶胞中C-C键的数目为0.6NA 【答案】C 【详解】A．K4[Fe(CN)6]中含有K离子与CN-之间有离子键、Fe与CN-之间有配位键和CN-之间有共价键，A正确； B．42.0gN2和N4中的原子数为3NA，B正确； C．1LpH=11的KCN溶液中CN-发生水解，水的电离被促进，故由水电离的H+数为10-3NA，C错误； D．金刚石晶胞中每个C原子与周围4个C原子成键，所以每个C原子形成2个C—C键，3.6g金刚石晶胞中C—C键的数目为0.6NA，D正确； 故选C。 18．（2024·山西大同·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．16.9g过氧化钡（）固体中阴、阳离子总数为0.2 B．个氢氧化铁胶体粒子的质量是107g C．70g 的烃分子中含有C—C 键的数目一定为4 D．常温下，pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1 【答案】A 【详解】A．过氧化钡是由钡离子和过氧根离子形成的离子化合物，则16.9g过氧化钡固体中阴、阳离子总数为×2×NAmol—1=0.2NA，故A正确； B．氢氧化铁胶体是粒子集合体，无法计算NA个氢氧化铁胶体粒子的质量，故B错误； C．分子式为C5H10的烃分子可能为含有5个C—Cσ键的环戊烷，70g环戊烷分子中含有的C—Cσ键的数目为×5×NAmol—1=5NA，故C错误； D．缺溶液的体积，无法计算pH为1的醋酸溶液中含有的氢离子物质的量和数目，故D错误； 故选A。 19．（2024·山西太原·一模）已知2-氯-1-丙醇的结构为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该物质中含有键的数目为 B．该物质中含有手性碳原子的数目为 C．该物质与足量金属钠反应，转移的电子数为 D．在溶液中水解生成1，2-丙二醇时，该物质断裂的共价键总数为 【答案】C 【详解】A．由2-氯-1-丙醇的结构简式可知，1分子该有机物中含有2个C-C、6个C-H、1个C-Cl、1个C-O和1个O-H，均为单键即均为键，故该物质中含有键的数目为，A正确； B．同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合2-氯-1-丙醇的结构简式可知，分子中只有与Cl相连的碳原子为手性碳原子，故该物质中含有手性碳原子的数目为=，B正确； C．由2-氯-1-丙醇的结构简式可知，分子中羟基上的H和碳氯键中的Cl能够得到电子，但题干未告知金属钠或者有机物的物质的量，故该物质与足量金属钠反应，转移的电子数无法计算，C错误； D．由2-氯-1-丙醇的结构简式可知，在溶液中水解生成1，2-丙二醇时，只有碳氯键断裂，即该物质断裂的共价键总数为，D正确； 故答案为：C。 20．（2024·青海西宁·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，的溶液中的数目为 B．标准状况下，中所含分子数为 C．中含有的电子数和质子数均为 D．中含有的共价键数为 【答案】D 【详解】A．25℃时，的溶液中，由于溶液体积未知，无法计算的数目，A错误； B．标准状况下，为固态，不能利用气体摩尔体积计算所含分子数，B错误； C．1个中的质子数为9，电子数为10，的物质的量为，则中含有的电子数和质子数不同，C错误； D．的物质的量为0.1mol，一个分子中含有的共价键数为8，则中含有的共价键数为，D正确； 故选D。 21．（2024·青海·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol Na在空气中受热完全转化成，转移电子的数目为2NA B．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA C．标准状况下，22.4L和44.8L在光照下充分反应后分子数仍为3NA D．溶液中含有和的总物质的量为0.6mol 【答案】C 【详解】A．1mol Na在空气中受热完全转化成时，Na元素由0价升高到+1价，转移电子的数目为NA，A不正确； B．电解精炼粗铜时，阳极(粗铜)中的Zn、Fe、Cu都先后失电子生成金属阳离子进入溶液，则质量减少6.4g时(金属的物质的量不一定是0.1mol)，外电路中通过电子的数目不一定为0.2NA，B不正确； C．光照条件下，CH4与Cl2发生取代反应，反应前后气体的分子数相等，则标准状况下，22.4L(物质的量为1mol)和44.8L(物质的量为2mol)在光照下充分反应后分子数仍为3NA，C正确； D．溶液的体积未知，无法求出含有和的总物质的量，D不正确； 故选C。 22．（2024·青海·二模）联合制碱法利用食盐水、氨气和二氧化碳制纯碱，涉及的反应之一为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，含氧原子的数目为 B．中含离子数目为 C．溶液中含数目为 D．标准状况下，通入水中，溶液中数目为 【答案】B 【详解】A．常温常压下，的物质的量不是0.5mol，故A错误； B．NaHCO3由 构成，中含离子数目为，故B正确； C．没有明确溶液体积，不能计算溶液中含数目，故C错误； D．标准状况下，通入水中，溶液中、、NH3数目之和为，故D错误； 选B。 23．（2024·宁夏银川·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．2molSO2与1molO2完全反应转移的电子数为4NA B．铅蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NA C．11.2L CH4和22.4L Cl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA D．1L0.1mol·L−1Na2CO3溶液，阴离子总数大于0.1NA 【答案】A 【详解】A．已知SO2和O2反应是一个可逆反应，故无法计算2molSO2与1molO2完全反应转移的电子数，A错误； B．铅蓄电池放电时，正极反应为：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，故当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数目为=0.3NA，B正确； C．标准状况下，根据反应方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HCl 、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl 、CHCl3+Cl2CCl4+HCl 可知，11.2L即=0.5molCH4和22.4L即=1mol Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，C正确； D．根据反应：+H2O+OH-可知，1L0.1mol·L−1Na2CO3溶液，阴离子总数大于0.1NA，D正确； 故选A。 24．（2024·宁夏银川·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．4.6g C2H6O完全燃烧，一定有个C-H键断裂 B．0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中所含非极性键的数目为0.1 C．1L 1mol/L溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA D．含0.5mol Cr2O的酸性溶液与足量反应生成，转移电子数 【答案】C 【详解】A．C2H6O可能是乙醇或甲醚，若是乙醇，4.6g C2H6O完全燃烧，有个C-H键断裂，若是甲醚，4.6g C2H6O完全燃烧，有个C-H键断裂，A项错误； B．CH2=CHCOOH分子中含有碳碳双键和C—C键，分子中含有3个非极性键，则0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中所含非极性键的数目为0.3，B项错误； C．1L 1mol/L溴化铵水溶液中存在电荷守恒：，溶液体积为1L，则，，则，C项正确； D．Cr2O中Cr元素化合价为+6价，中Cr元素化合价为+6价，该反应不是氧化还原反应，没有电子转移，D项错误； 答案选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$