重难点03 反应方程式书写正误判断、离子共存、检验和推断-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（西北四省专用）（陕西、山西、宁夏、青海）

重难点03 反应方程式书写正误判断、离子共存、检验和推断 考点 2025考向预测 1. 反应方程式书写正误判断和离子共存 2.离子检验和推断 预计2025年高考主要是以填空题、实验题的某个小题中有所体现，有时也作为选择题单独出现，试题形式有文字叙述型或流程框图型；备考应继续重点把握常见物质的分离和提纯以及检验探究方案、离子共存问题的考查方式和解题思路、离子推断题的解题方法与技巧，关注化学与生产、生活实际、现代科技和社会热点问题 【思维导图】 【高分技巧】 1.离子方程式书写与正误判断的解题要点 (1)审清题意“三注意” 反应环境 CrO在酸性条件下转化为Cr2O：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O 操作顺序 把铝盐滴加到NaOH溶液中：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 反应物之间量的关系 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀： H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O (2)化学式拆写“四原则”：易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆；微溶物清拆浊不拆；单质、氧化物不拆；浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 (3)反应产物“三分析” 量不同时的产物 向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O 是否漏掉同步反应 Ba(OH)2与硫酸反应： 2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，而不是SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 变价元素的产物 Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O (4)方程式遵循“三守恒”：原子守恒；电荷守恒；得失电子守恒 2．离子不能共存的四种类型 (1)发生复分解反应而不能大量共存 ①生成难溶物或微溶物 a．Ag+与Cl－、Br－、I－、CO b．Ba2+与SO、CO、SO、SiO c．Ca2+与CO、SO、F－、SiO d．H+ 与SiO、AlO、S2O e．OH－与Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ f．S2－与Cu2+、Fe2+ g．四种微溶物：Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3、CaSO4 ②生成气体或挥发性物质 a．H＋与CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－、S2O b．NH和OH－生成NH3(加热) ③生成难电离物质 a．生成水不能大量共存：OH－与HCO、HS－、HSO b．生成弱酸不能大量共存：H＋与CO、S2－、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCO、HS－、HSO c．生成弱碱不能大量共存：OH－与NH (2)发生氧化还原反应而不能大量共存：一般情况下，具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存 ①常见的氧化性离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO ②常见的还原性的离子：S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋ a．Fe3＋可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－ b．NO(H＋)可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋ c．ClO－在碱性条件下可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋ d．ClO－(H＋)、MnO(H＋)、Cr2O可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋ ③NO与I－、S2－与SO、Cl－与ClO－等在酸性条件下不能共存，而在碱性条件下可共存 (3)发生相互促进的水解反应而不能大量共存：某些弱碱阳离子与某些弱酸酸根离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存 ①Al3+和CO、HCO3－、S2－、SO 、HS－、AlO2－、SiO、ClO－ ②Fe3+和CO、HCO3－、AlO2－、SiO、ClO－ ③Al3+、Fe3+因其在水溶液中当pH为3~4左右时即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以Al3+、Fe3+几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存 ④NH4+和AlO、SiO [AlO、SiO与所有的弱碱阳离子全部双水解] ⑤NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存 (4)发生络合反应而不能大量共存 ①Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存 ②Ag＋、Cu2＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋、[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存 3.离子共存与判断题的分析思路 (1)先看条件——题干条件及题设陷阱 条件类型 常见表述 误点点拨 限制条件 无色 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色离子不能大量存在 pH＝1或pH＝13 溶液显酸性或碱性 因发生氧化还原反应而不能共存 只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响 透明 “透明”可能“有色” 隐含条件 与Al反应放出H2 溶液既可能显酸性也可能显碱性 由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性 通入足量的NH3 与NH3·H2O反应的离子不能存在 含有大量Fe3＋的溶液 酸性溶液并具有强氧化性 含有大量AlO、S2－的溶液 碱性溶液 含有大量NO的溶液 隐含H＋与还原性离子不能大量存在 促进水解 NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合 存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存 Al3＋与CO、HCO、AlO、HS－、S2－；Fe3＋与CO、HCO、AlO、ClO－ 相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存 题干要求 一定大量共存 审清关键字词 可能大量共存 不能大量共存 4.离子推断的“四项基本原则” (1)肯定性原则：根据现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见有色离子) (2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂变化、水的电离情况等) (3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子) (4)进出性原则：指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰 （建议用时：40分钟） 考向01 离子方程式正误判断及离子共存 1．（2024·陕西·一模）下列生产活动中对应的离子方程式正确的是 A．用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板： B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉： C．烟气中的与氨水反应得到硫酸铵： D．用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应： 【答案】C 【详解】A．溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板反应为：，A错误； B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙，石灰乳为浊液不能拆，反应为，B错误； C．与氨水反应得到硫酸铵，则二氧化硫被空气中氧气氧化为+6价硫，然后生成硫酸铵，C正确；   D．阳极失去电子发生氧化反应，而用丙烯腈电合成己二腈为还原反应，发生在阴极：，D错误； 故选C。 2．（2024·陕西·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．Na与H2O反应： B．氢碘酸溶液中加入少量磁性氧化铁： C．甲烷碱性燃料电池的负极反应： D．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： 【答案】C 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故A错误； B．氢碘酸溶液中加入少量磁性氧化铁发生的反应为氢碘酸溶液与四氧化三铁反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．甲烷碱性燃料电池中，通入甲烷的电极为燃料电池的负极，碱性条件下甲烷在负极失去电子发生还原反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，故C正确； D．酚羟基的酸性大于碳酸氢根的酸性，小于碳酸的酸性，所以碳酸氢钠溶液与酚羟基不反应，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 3．（2024·陕西西安·一模）对于下列化学反应，相应离子或化学方程式正确的是 A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： C．用铝热法还原金属： D．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： 【答案】A 【详解】A．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，生成硫酸和氯化氢，离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2Br−++4H+，A正确； B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板，生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．铝热法还原金属是铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝，化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，C错误； D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，离子方程式为：3Ag+4H++ =3Ag++NO↑+2H2O，D错误； 故答案选A。 4．（2024·山西运城·三模）下列生产活动中对应的离子方程式不正确的是 A．用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板： B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉： C．用溶液除锅炉水垢中的： D．尾气与氨水反应得到硫酸铵： 【答案】B 【详解】A．用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板，Fe3+被Cu还原为Fe2+，Cu被Fe3+氧化为Cu2+，离子方程式为：，A正确； B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉生成次氯酸钙和氯化钙，离子方程式为：，B错误； C．用溶液除锅炉水垢中的，转化为溶解度更小的CaCO3，离子方程式为：，C正确； D．是酸性氧化物且具有还原性，与氨水、O2发生氧化还原反应得到硫酸铵，离子方程式为：，D正确； 故选B。 5．（2024·山西运城·三模）室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A．在溶液中：、、、 B．在溶液中：、、、 C．在溶液中：、、、 D．在稀盐酸中：、、、 【答案】D 【详解】A．溶液中，和、反应会生成沉淀，同时具有氧化性，Fe2+具有还原性，能发生氧化还原反应，均不能大量共存，A不选； B．在溶液中，Fe3+和会反应生成红色的Fe(SCN)3，不能大量共存，B不选； C．在溶液中，和Al3+会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，C不选； D．在稀盐酸中，、、、之间不发生反应，可以大量共存，D选； 故选D。 6．（2024·山西大同·模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除水壶的水垢： B．“海水提镁”中用石灰乳沉镁： C．使溴水褪色： D．用溶液腐蚀铜线路板： 【答案】C 【详解】A．CH3COOH为弱电解质，离子方程式书写时不能拆，用醋酸除水壶的水垢的离子方程式为：，A错误； B．石灰乳在离子方程式书写时不能拆，则“海水提镁”中用石灰乳沉镁的离子方程式为：，B错误； C．使溴水褪色的反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故离子方程式为：，C正确； D．用溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为：，原离子方程式电荷不守恒，D错误； 故答案为：C。 7．（2024·山西太原·三模）不能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．将通入NaOH溶液中： B．硫化钠溶液加入过量亚硫酸： C．将浓氨水滴入AgCl沉淀中： D．NaOH溶液溶解： 【答案】D 【详解】A．将NO2通入NaOH溶液中，生成可溶的亚硝酸钠和硝酸钠，选项所给离子方程式正确，A正确； B．硫化钠中的硫元素为-2价，亚硫酸中的硫元素为+4价，两者反应生成硫单质，由于亚硫酸过量，生成亚硫酸氢根，选项所给离子方程式正确，B正确； C．银离子和氨可以形成[Ag(NH3)2]+离子，配合物离子较稳定，可以通过平衡移动将氯化银沉淀溶解，选项所给离子方程式正确，C正确； D．氧化铝是两性氧化物，可以溶于强碱，选项所给离子方程式配平不正确，正确的离子方程式为Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]−，D错误； 本题选D。 8．（2024·青海西宁·一模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用铝和氢氧化钠作管道疏通剂： B．在碱性环境中遇空气被氧化： C．硫氢化钠溶液与稀硫酸混合有气泡产生： D．用吸收气体： 【答案】B 【详解】A．铝和氢氧化钠作管道疏通剂，离子方程式应为,A错误； B．在碱性环境中遇空气被氧化生成沉淀，，B正确； C．硫氢化钠和稀硫酸混合，生成气体，离子方程式应为,C错误； D．用吸收气体，过氧化钠具有氧化性，离子方程式为，D错误； 故选B。 9．（2024·宁夏石嘴山·一模）下列解释事实的离子方程式正确的是 A．室温下pH=2的盐酸中水电离出的c(H＋)=10-12mol·L-1 B．0.1mol·L-1KI溶液中以下离子能大量共存：Na＋、K＋、ClO-、OH- C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中所含的IO： 【答案】A 【详解】A．室温下pH=2的盐酸中水电离出的，A正确； B．KI中碘离子具有还原性，ClO-具有氧化性，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误； C．稀HNO3溶解铜生成还原产物为NO，且选项的离子方程式电荷也不守恒，C错误； D．醋酸是弱酸，属于弱电解质，不能将其拆开，D错误； 故选A。 10．（2024·宁夏吴忠·一模）工业上制一元弱酸——硼酸()常采用硼镁矿(含、及少量、经溶液溶浸后通过一系列反应制得。下列有关反应及离子方程式均正确的是 A．已知硼酸是一元弱酸，其电离方程式为： B．用KSCN溶液检验溶浸后溶液是否含有： C．溶于溶液： D．溶于溶液： 【答案】D 【详解】A．B与Al为同主族相邻元素，性质相似，都为一元弱酸，解离方程式类似，硼酸的解离反应方程式：，A错误； B．KSCN溶液与反应生成红色不是沉淀：，B错误； C．Al3+会与氨水反应生成Al(OH)3和铵根离子，由此可推测Al2O3难溶于(NH4)2SO4溶液，C错误； D．溶于溶液生成硫酸镁、氨气和，D正确； 故选D。 考向02 离子的检验与推断 1．（2024·河北·模拟预测）已知为拟卤素，性质与卤素类似。老师将学生分为四组，做如下探究实验：甲组：分别配制500mLKSCN溶液、溶液；乙组：向的KSCN溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丙组：向的溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丁组：分别取50mLKSCN溶液和50mL溶液，混合，向混合液中滴加酸性溶液，溶液先变红后褪色，下列说法错误的是 A．甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器 B．乙组实验中将氧化为 C．丙组实验发生反应的离子方程式： D．丁组实验说明还原性： 【答案】D 【详解】A．甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器，A正确； B．实验乙中阴离子SCN﹣被氧化为(SCN)2，B正确； C．酸性高锰酸钾与亚铁离子反应的离子方程式：，C正确； D．在等体积浓度均为0.1mol/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性高锰酸钾，溶液先变红，说明亚铁离子先被高锰酸根离子氧化成铁离子，故还原性SCN-<Fe2+，D错误； 答案选D。 2．（2024·宁夏银川·一模）某固体粉末可能是由CaCO3、K2SO4、NaOH、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、KMnO4中的若干种物质组成，为确定其成分进行如下实验：①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无色溶液与滤渣；②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生，下列说法中不正确的是 A．固体粉末中不可能含有KMnO4 B．向滤液中加入适量Fe粉，一定有气体生成 C．滤渣中可能含有 D．滤渣部分溶解产生的气体不会形成酸雨 【答案】B 【分析】①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无色溶液与滤渣，说明溶液中一定无KMnO4；②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生，说明固体中一定有CaCO3、K2SO4、Ba(NO3)2。 【详解】A．根据分析，固体粉末中一定无KMnO4，A说法正确； B．向滤液中加入适量Fe粉，无酸与铁粉反应生成气体，B说法错误； C．滤渣部分溶解，说明滤渣中可能含有，C说法正确； D．滤渣部分溶解产生的气体为二氧化碳，二氧化碳气体不易形成酸雨，D说法正确； 答案选B。 3．（2025·宁夏石嘴山·开学考试）回答下列问题 (Ⅰ)自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题： (1)图2中的N对应图1中物质的化学式为 。 (2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)溶液易被氧化，检验溶液变质的试剂为 。 【答案】(1)(2)1∶2(3)盐酸和溶液 【详解】（1）对比图1和图2可知，图2中的N对应图1中物质的化学式为； （2）X为H2S，Z为SO2，二者反应的化学方程式为，反应中氧化剂是SO2，还原剂是H2S，二者的物质的量之比为1∶2， （3）溶液易被氧化为，检验溶液变质就是检验的存在，可以用盐酸酸化的氯化钡溶液，所以检验的试剂为盐酸和溶液； 4．（2024·宁夏石嘴山·调研）A、B、C、D四种可溶性物质，都是由下表中的离子形成的。 阳离子 、、、 阴离子 、、、 已知每种物质中阴阳离子互不重复。 ①若把四种物质分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味的气体逸出。 (1)根据①②实验事实可推断它们的化学式为： A ，B ，C ，D 。 (2)写出下列反应的离子方程式： a．A溶液与C溶液混合： 。 b．向A溶液中加入溶液至恰好沉淀完全： 。 【答案】(1) (2) ； 【详解】（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A为，B为，C为，D为，故答案为；；；。 （2）a．A溶液与C溶液混合生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：，故答案为； b．向A溶液中加入溶液至恰好沉淀完全，和按照1：1反应，反应的离子方程式为：，故答案为。 5．（2024·宁夏银川·联考）某强酸性无色溶液中可能含表中离子中的若干种离子。 阳离子 Mg2+、NH、Ba2+、Al3+、Fe2+ 阴离子 SiO、MnO、Cl⁻、NO、CO 实验I：取少量该强酸性溶液A进行如图实验。    实验II：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液A，向该溶液中滴加1mol•L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。    回答下列问题： (1)不进行实验就可以推断出，表中的离子一定不存在的有 种。 (2)气体X的电子式为 ，沉淀Z的化学式为 。 (3)写出实验II的图示中BC段对应反应的离子方程式： 。 (4)A点对应的固体质量为 g。 (5)通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是 。推算该溶液中阴离子的浓度为 mol•L-1。 【答案】(1)4(2)    Mg(OH)2 (3)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O或Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-(4)0.136 (5) NO 0.08 【详解】（1）由于溶液呈强酸性且无色，则Fe2＋、、、4种离子一定不存在； （2）气体X和沉淀Z是加入过量的NaOH溶液后生成的产物，气体X为氨气，其电子式为  ，沉淀Z是氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2； （3）根据实验Ⅱ的图像可知，BC段是Al(OH)3溶于过量NaOH溶液的过程，对应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O或Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-； （4）BC段Al(OH)3消耗的n(NaOH)＝1mol·L－1×（9-8）×10－3L＝0.001mol，所以试液中含有n(Al3＋)＝0.001mol，沉淀Mg2＋和Al3＋一共消耗n(NaOH)＝0.005mol，所以n(Mg2＋)＝0.001mol，A点的固体是0.001mol Mg(OH)2和0.001 mol Al(OH)3，故固体质量是0.001mol×58 g·mol－1＋0.001mol×78 g·mol－1＝0.136g； （5）根据上述分析可知，溶液中一定存在Mg2＋、，根据溶液呈电中性可知该溶液中一定存在的阴离子是；图像开始阶段NaOH中和H＋，则溶液中n(H＋)＝0.001mol，AB段NaOH与反应产生NH3，则n()＝0.002mol，n(Al3＋)＝n(Mg2＋)＝0.001mol，根据电荷守恒，n()＝0.001mol＋0.002mol＋0.002mol＋0.003mol＝0.008mol，则该溶液中阴离子的浓度为0.08mol•L-1。 6．（2025·宁夏吴忠·调研）某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。 (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关反应的离子方程式为 。 (3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关反应的离子方程式为 。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是_______(填序号)。 A．Cl－ B．NO C．SO D．OH－ 【答案】(1)Cu2+、Fe3+(2) Ag+ Ag++Cl-=AgCl↓ (3) Mg2+ Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓(4)B 【详解】（1）Cu2+、Fe3+是有颜色的离子，而溶液无色，说明原溶液中不存在Cu2+、Fe3+； （2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓； （3）能和NaOH溶液反应生成白色沉淀的离子是Mg2+，离子反应方程式为Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓； （4）原溶液中含有Ag+，则Cl－、SO不能共存，原溶液中含有Mg2+，则OH－不能大量共存，NO离子不与所给的任何离子生成沉淀，所以溶液中可能大量存在的离子是NO，答案选B。 7．（2024·宁夏银川·联考）某无色溶液500mL，仅仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、HCO、SO、Cl-中的若干离子组成，取适量的该溶液进行如下实验：(气体体积均在标况下测得) (1)不做任何实验就能确定不存在的离子为： ；气体A的化学式为： ； (2)实验②涉及的离子反应方程式为： ； (3)通过实验能确定不存在的离子为： ； (4)原溶液中一定含有的阳离子为： ；不能确定的离子为： ； (5)若仅仅存在可确定的离子，则阳离子的物质的量浓度为： ； (6)如何检验可能存在的离子？请设计实验。 【答案】(1) Cu2+ CO2(2)OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ (3)Ba2+、OH-(4) Na+、Mg2+ Cl-(5)c(Mg2+)=0.4mol/L、c(Na+)=0.2mol/L (6)取少量溶液于试管中，先加入过量的Ba(OH)2溶液除去HCO和SO，过滤。再向滤液中加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成，若有，则证明有Cl-，反之则没有 【详解】（1）根据上述分析，不做任何实验，根据溶液是无色的，判断一定不存在Cu2+；产生的气体为CO2； 故答案为：Cu2+；CO2； （2）②中涉及的反应为过量的盐酸和氢氧化钠反应及镁离子和氢氧化钠反应生成沉淀； 故答案为：；； （3）根据上述分析，实验能确定不存在的离子为OH-、Ba2+； 故答案为：OH-；Ba2+； （4）根据上题分析，原溶液中一定含有的阳离子为， Mg2+、Na+；不能确定的离子为Cl-； 故答案为：Na+、Mg2+；Cl-； （5）根据上述分析n(Mg2+)=0.2mol， n(Na+)=0.1mol，则,； 故答案为：0.4mol/L；0.2mol/L; （6）检验可能存在的Cl-方法：取少量溶液于试管中，先加入过量的Ba(OH)2溶液除去HCO和SO，过滤。再向滤液中加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成，若有，则证明有Cl-，反之则没有； 故答案为：取少量溶液于试管中，先加入过量的Ba(OH)2溶液除去HCO和SO，过滤。再向滤液中加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成，若有，则证明有Cl-，反之则没有。 8．（2025·陕西榆林·联考）在含有离子的溶液体系中，常用化学反应来检验溶液所含的某些离子。某无色溶液中可能含有下列离子：和中的几种，取该溶液进行如下实验(不考虑离子水解)。 Ⅰ．用玻璃棒蘸取少量原溶液滴在试纸上，测得； Ⅱ．取少量原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生； Ⅲ．用洁净的铂丝蘸取少量原溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色。 回答下列问题： (1)不做实验即可判断原溶液中一定不存在的离子为 。 (2)根据实验Ⅰ判断，原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。 (3)在实验Ⅱ生成白色沉淀的离子方程式为 。 (4)根据实验Ⅲ确定溶液中 (填“一定有”或“没有”)。 (5)溶液中无法确定的离子为 ，若要确定溶液中一定存在该离子，进行的实验操作与实验现象为 。 【答案】(1)(2) (3)(4)一定有 (5) 取少量原溶液于试管中，先加入适量稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 【详解】（1）由分析可知，不做实验即可判断原溶液中一定不存在的离子为铁离子，故答案为：； （2）由分析可知，根据实验Ⅰ可知溶液中溶液中一定含有氢氧根离子，一定不含有镁离子，故答案为：；； （3）由分析可知，根据实验Ⅱ可知溶液中含有钡离子，一定不含有硫酸根离子、碳酸根离子，则生成白色沉淀的离子方程式为，故答案为：； （4）由分析可知，根据实验Ⅲ可知溶液中一定含有钾离子，故答案为：一定有； （5）由分析可知，溶液中无法确定的离子为氯离子，若要确定溶液中一定存在氯离子，进行的实验操作与实验现象为取少量原溶液于试管中，先加入适量稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有，故答案为：；取少量原溶液于试管中，先加入适量稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有。 9．（2025·陕西咸阳·联考）有一无色透明溶液可能含有下列离子中的某些离子： K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl- 为确定该溶液中所含离子，分别取四份溶液进行以下操作。 操作I：向第1份溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 操作II：向第2份溶液中滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 操作III：向第3份溶液中先滴加稀硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 操作IV：向第4份溶液中滴入少量H2SO4溶液，产生白色沉淀。 请回答下列问题： (1)根据题干中的“无色透明溶液”，判断原溶液中肯定不存在的离子有 。 (2)根据操作I判断原溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 。 (3)根据操作II判断原溶液中肯定不存在的离子有 。 (4)操作III中用HNO3酸化的目的是 。 (5)根据操作IV判断原溶液中肯定存在的离子有 。 (6)根据以上操作无法判断是否存在的离子有 。 【答案】(1)Fe3+(2) OH- Mg2+(3)、(4)排除杂质离子、OH-的干扰 (5)Ba2+(6)K+ 【详解】（1）根据题干中无色透明溶液，判断原溶液中肯定不存在Fe3+。 （2）根据操作I可以判断溶液呈碱性，则一定含有氢氧根离子，氢氧根离子存在的情况下，一定不存在镁离子。 （3）操作Ⅱ加入氯化钡无白色沉淀产生，说明原溶液中不存在硫酸根离子和碳酸根离子。 （4）操作Ⅲ中用硝酸酸化的目的是排除杂质离子碳酸根、氢氧根离子等的干扰。 （5）操作Ⅳ加入硫酸生成白色沉淀，则原溶液中一定存在钡离子。 （6）根据分析可知，无法判断是否存在的离子为钾离子。 10．（2025·陕西安康·调研）某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子 。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是 。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是___________。 A． B． C． D． (5)若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有 。 【答案】(1)Cu2+、Fe3+(2)Ag+(3) Mg2+ Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ (4)B(5) 【详解】（1）有颜色的离子不用做实验就能判断在无色透明溶液中不能大量存在，有颜色的离子是Cu2+、Fe3+； （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓； （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明含有Mg2+，离子方程式为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓； （4）原溶液中存在Ag+、Mg2+，Cl-、CO32-、OH-不能与它们大量共存，硝酸根离子不与存在的离子发生反应，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故选B。 （5）为浅黄色，可判断溶液中还存在的离子有； 11．（2024·陕西西安·联考）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应过程用如图表示： (1)写出下列物质的化学式X ，B的化学式是 。 (2)判断步骤②中AgNO3已过量的方法是 。 (3)沉淀C的主要成分是 (填化学式)。 (4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 (填试剂名称)。 【答案】(1) Ba(NO3)2 AgCl (2)取少量②步反应后的上清液于试管中，加入少量AgNO3溶液，无明显现象，则证明AgNO3已过量。(或取少量②步反应后的上清液于试管中，加入少量NaCl溶液，产生白色沉淀，则证明AgNO3已过量。)(3)Ag2CO3和BaCO3(4)硝酸 【详解】（1）由上述分析可以知道，X为AgNO3，沉淀B为AgCl。 （2）证明硝酸银过量，应利用银离子和氯离子产生氯化银沉淀的反应，操作为取溶液2少许于试管，加入少量稀盐酸，若产生白色沉淀，则证明AgNO3过量。 （3）由上述分析可以知道，沉淀C的主要成分是Ag2CO3和BaCO3。 （4）溶液3中肯定含有Na2CO3，为了解决这个问题，可以向溶液中加入硝酸，然后加热蒸发，利用硝酸的挥发性，在蒸发过程中可以挥发掉，最后得硝酸钠固体。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点03 反应方程式书写正误判断、离子共存、检验和推断 考点 2025考向预测 1. 反应方程式书写正误判断和离子共存 2. 离子检验和推断 预计2025年高考主要是以填空题、实验题的某个小题中有所体现，有时也作为选择题单独出现，试题形式有文字叙述型或流程框图型；备考应继续重点把握常见物质的分离和提纯以及检验探究方案、离子共存问题的考查方式和解题思路、离子推断题的解题方法与技巧，关注化学与生产、生活实际、现代科技和社会热点问题 【思维导图】 【高分技巧】 1.离子方程式书写与正误判断的解题要点 (1)审清题意“三注意” 反应环境 CrO在酸性条件下转化为Cr2O：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O 操作顺序 把铝盐滴加到NaOH溶液中：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 反应物之间量的关系 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀： H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O (2)化学式拆写“四原则”：易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆；微溶物清拆浊不拆；单质、氧化物不拆；浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 (3)反应产物“三分析” 量不同时的产物 向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O 是否漏掉同步反应 Ba(OH)2与硫酸反应： 2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，而不是SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 变价元素的产物 Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O (4)方程式遵循“三守恒”：原子守恒；电荷守恒；得失电子守恒 2．离子不能共存的四种类型 (1)发生复分解反应而不能大量共存 ①生成难溶物或微溶物 a．Ag+与Cl－、Br－、I－、CO b．Ba2+与SO、CO、SO、SiO c．Ca2+与CO、SO、F－、SiO d．H+ 与SiO、AlO、S2O e．OH－与Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ f．S2－与Cu2+、Fe2+ g．四种微溶物：Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3、CaSO4 ②生成气体或挥发性物质 a．H＋与CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－、S2O b．NH和OH－生成NH3(加热) ③生成难电离物质 a．生成水不能大量共存：OH－与HCO、HS－、HSO b．生成弱酸不能大量共存：H＋与CO、S2－、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCO、HS－、HSO c．生成弱碱不能大量共存：OH－与NH (2)发生氧化还原反应而不能大量共存：一般情况下，具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存 ①常见的氧化性离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO ②常见的还原性的离子：S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋ a．Fe3＋可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－ b．NO(H＋)可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋ c．ClO－在碱性条件下可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋ d．ClO－(H＋)、MnO(H＋)、Cr2O可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋ ③NO与I－、S2－与SO、Cl－与ClO－等在酸性条件下不能共存，而在碱性条件下可共存 (3)发生相互促进的水解反应而不能大量共存：某些弱碱阳离子与某些弱酸酸根离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存 ①Al3+和CO、HCO3－、S2－、SO 、HS－、AlO2－、SiO、ClO－ ②Fe3+和CO、HCO3－、AlO2－、SiO、ClO－ ③Al3+、Fe3+因其在水溶液中当pH为3~4左右时即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以Al3+、Fe3+几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存 ④NH4+和AlO、SiO [AlO、SiO与所有的弱碱阳离子全部双水解] ⑤NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存 (4)发生络合反应而不能大量共存 ①Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存 ②Ag＋、Cu2＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋、[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存 3.离子共存与判断题的分析思路 (1)先看条件——题干条件及题设陷阱 条件类型 常见表述 误点点拨 限制条件 无色 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色离子不能大量存在 pH＝1或pH＝13 溶液显酸性或碱性 因发生氧化还原反应而不能共存 只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响 透明 “透明”可能“有色” 隐含条件 与Al反应放出H2 溶液既可能显酸性也可能显碱性 由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性 通入足量的NH3 与NH3·H2O反应的离子不能存在 含有大量Fe3＋的溶液 酸性溶液并具有强氧化性 含有大量AlO、S2－的溶液 碱性溶液 含有大量NO的溶液 隐含H＋与还原性离子不能大量存在 促进水解 NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合 存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存 Al3＋与CO、HCO、AlO、HS－、S2－；Fe3＋与CO、HCO、AlO、ClO－ 相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存 题干要求 一定大量共存 审清关键字词 可能大量共存 不能大量共存 4.离子推断的“四项基本原则” (1)肯定性原则：根据现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见有色离子) (2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂变化、水的电离情况等) (3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子) (4)进出性原则：指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰 （建议用时：40分钟） 考向01 离子方程式正误判断及离子共存 1．（2024·陕西·一模）下列生产活动中对应的离子方程式正确的是 A．用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板： B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉： C．烟气中的与氨水反应得到硫酸铵： D．用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应： 2．（2024·陕西·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．Na与H2O反应： B．氢碘酸溶液中加入少量磁性氧化铁： C．甲烷碱性燃料电池的负极反应： D．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： 3．（2024·陕西西安·一模）对于下列化学反应，相应离子或化学方程式正确的是 A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： C．用铝热法还原金属： D．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： 4．（2024·山西运城·三模）下列生产活动中对应的离子方程式不正确的是 A．用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板： B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉： C．用溶液除锅炉水垢中的： D．尾气与氨水反应得到硫酸铵： 5．（2024·山西运城·三模）室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A．在溶液中：、、、 B．在溶液中：、、、 C．在溶液中：、、、 D．在稀盐酸中：、、、 6．（2024·山西大同·模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除水壶的水垢： B．“海水提镁”中用石灰乳沉镁： C．使溴水褪色： D．用溶液腐蚀铜线路板： 7．（2024·山西太原·三模）不能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．将通入NaOH溶液中： B．硫化钠溶液加入过量亚硫酸： C．将浓氨水滴入AgCl沉淀中： D．NaOH溶液溶解： 8．（2024·青海西宁·一模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用铝和氢氧化钠作管道疏通剂： B．在碱性环境中遇空气被氧化： C．硫氢化钠溶液与稀硫酸混合有气泡产生： D．用吸收气体： 9．（2024·宁夏石嘴山·一模）下列解释事实的离子方程式正确的是 A．室温下pH=2的盐酸中水电离出的c(H＋)=10-12mol·L-1 B．0.1mol·L-1KI溶液中以下离子能大量共存：Na＋、K＋、ClO-、OH- C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中所含的IO： 10．（2024·宁夏吴忠·一模）工业上制一元弱酸——硼酸()常采用硼镁矿(含、及少量、经溶液溶浸后通过一系列反应制得。下列有关反应及离子方程式均正确的是 A．已知硼酸是一元弱酸，其电离方程式为： B．用KSCN溶液检验溶浸后溶液是否含有： C．溶于溶液： D．溶于溶液： 考向02 离子的检验与推断 1．（2024·河北·模拟预测）已知为拟卤素，性质与卤素类似。老师将学生分为四组，做如下探究实验：甲组：分别配制500mLKSCN溶液、溶液；乙组：向的KSCN溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丙组：向的溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丁组：分别取50mLKSCN溶液和50mL溶液，混合，向混合液中滴加酸性溶液，溶液先变红后褪色，下列说法错误的是 A．甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器 B．乙组实验中将氧化为 C．丙组实验发生反应的离子方程式： D．丁组实验说明还原性： 2．（2024·宁夏银川·一模）某固体粉末可能是由CaCO3、K2SO4、NaOH、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、KMnO4中的若干种物质组成，为确定其成分进行如下实验：①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无色溶液与滤渣；②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生，下列说法中不正确的是 A．固体粉末中不可能含有KMnO4 B．向滤液中加入适量Fe粉，一定有气体生成 C．滤渣中可能含有 D．滤渣部分溶解产生的气体不会形成酸雨 3．（2025·宁夏石嘴山·开学考试）回答下列问题 (Ⅰ)自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题： (1)图2中的N对应图1中物质的化学式为 。 (2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)溶液易被氧化，检验溶液变质的试剂为 。 4．（2024·宁夏石嘴山·调研）A、B、C、D四种可溶性物质，都是由下表中的离子形成的。 阳离子 、、、 阴离子 、、、 已知每种物质中阴阳离子互不重复。 ①若把四种物质分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味的气体逸出。 (1)根据①②实验事实可推断它们的化学式为： A ，B ，C ，D 。 (2)写出下列反应的离子方程式： a．A溶液与C溶液混合： 。 b．向A溶液中加入溶液至恰好沉淀完全： 。 5．（2024·宁夏银川·联考）某强酸性无色溶液中可能含表中离子中的若干种离子。 阳离子 Mg2+、NH、Ba2+、Al3+、Fe2+ 阴离子 SiO、MnO、Cl⁻、NO、CO 实验I：取少量该强酸性溶液A进行如图实验。    实验II：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液A，向该溶液中滴加1mol•L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。    回答下列问题： (1)不进行实验就可以推断出，表中的离子一定不存在的有 种。 (2)气体X的电子式为 ，沉淀Z的化学式为 。 (3)写出实验II的图示中BC段对应反应的离子方程式： 。 (4)A点对应的固体质量为 g。 (5)通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是 。推算该溶液中阴离子的浓度为 mol•L-1。 6．（2025·宁夏吴忠·调研）某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。 (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关反应的离子方程式为 。 (3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关反应的离子方程式为 。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是_______(填序号)。 A．Cl－ B．NO C．SO D．OH－ 7．（2024·宁夏银川·联考）某无色溶液500mL，仅仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、HCO、SO、Cl-中的若干离子组成，取适量的该溶液进行如下实验：(气体体积均在标况下测得) (1)不做任何实验就能确定不存在的离子为： ；气体A的化学式为： ； (2)实验②涉及的离子反应方程式为： ； (3)通过实验能确定不存在的离子为： ； (4)原溶液中一定含有的阳离子为： ；不能确定的离子为： ； (5)若仅仅存在可确定的离子，则阳离子的物质的量浓度为： ； (6)如何检验可能存在的离子？请设计实验。 8．（2025·陕西榆林·联考）在含有离子的溶液体系中，常用化学反应来检验溶液所含的某些离子。某无色溶液中可能含有下列离子：和中的几种，取该溶液进行如下实验(不考虑离子水解)。 Ⅰ．用玻璃棒蘸取少量原溶液滴在试纸上，测得； Ⅱ．取少量原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生； Ⅲ．用洁净的铂丝蘸取少量原溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色。 回答下列问题： (1)不做实验即可判断原溶液中一定不存在的离子为 。 (2)根据实验Ⅰ判断，原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。 (3)在实验Ⅱ生成白色沉淀的离子方程式为 。 (4)根据实验Ⅲ确定溶液中 (填“一定有”或“没有”)。 (5)溶液中无法确定的离子为 ，若要确定溶液中一定存在该离子，进行的实验操作与实验现象为 。 9．（2025·陕西咸阳·联考）有一无色透明溶液可能含有下列离子中的某些离子： K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl- 为确定该溶液中所含离子，分别取四份溶液进行以下操作。 操作I：向第1份溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 操作II：向第2份溶液中滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 操作III：向第3份溶液中先滴加稀硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 操作IV：向第4份溶液中滴入少量H2SO4溶液，产生白色沉淀。 请回答下列问题： (1)根据题干中的“无色透明溶液”，判断原溶液中肯定不存在的离子有 。 (2)根据操作I判断原溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 。 (3)根据操作II判断原溶液中肯定不存在的离子有 。 (4)操作III中用HNO3酸化的目的是 。 (5)根据操作IV判断原溶液中肯定存在的离子有 。 (6)根据以上操作无法判断是否存在的离子有 。 10．（2025·陕西安康·调研）某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子 。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是 。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是___________。 A． B． C． D． (5)若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有 。 11．（2024·陕西西安·联考）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应过程用如图表示： (1)写出下列物质的化学式X ，B的化学式是 。 (2)判断步骤②中AgNO3已过量的方法是 。 (3)沉淀C的主要成分是 (填化学式)。 (4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 (填试剂名称)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$