1.1.3物质的转化 课件 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题一 ：物质的分类及计量 第一单元：物质及其反应的分类 课时 2：物质的转化 1 活动 1：古诗欣赏 石灰吟 [明] 于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。 2 问题 1：诗句中蕴含着哪些化学知识？ 石灰吟 [明] 于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。 物理变化 CaCO3 = CaO+CO2↑ CaO+H2O = Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 高温 3 知识点 1：金属单质的主要化学性质（以 Fe 为例） 金属单质的主要化学性质 举例 反应类型 规律 与非金属单质 3Fe+2O2 = Fe3O4 化合反应 —— 与酸（稀盐酸、稀硫酸） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应 酸+活泼金属→盐+H2↑ 与某些盐反应 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 置换反应 金属活动性顺序表中，排在前面的金属能将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na 除外） 点燃 4 知识点 2：氧化物的主要化学性质 分类 主要化学性质 举例 反应类型 酸 性 氧 化 物 多数与水化合生成相应的酸 （SiO2 除外） CO2、SO2、SO3、P2O5、N2O5、Mn2O7 化合反应 与碱反应生成相应的盐和水 CO2 SO2 SO3 P2O5 N2O5 Mn2O7 —— 与碱性氧化物反应生成 相应的盐 Na2O /CaO 化合反应 5 知识点 2：氧化物的主要化学性质 分类 主要化学性质 举例 反应类型 酸 性 氧 化 物 多数与水化合生成相应的酸 （SiO2 除外） CO2+H2O⇌H2CO3、SO2+H2O⇌H2SO3、 SO3+H2O=H2SO4、P2O5+H2O=H3PO4、N2O5+H2O=2HNO3、Mn2O7+H2O=2HMnO4 与碱反应生成相应的盐和水 CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O P2O5+6NaOH = 2Na3PO4+H2O N2O5+2NaOH = 2NaNO3+H2O Mn2O7+2NaOH = 2NaMnO4+H2O —— 与碱性氧化物反应生成 相应的盐 CO2+Na2O = Na2CO3 CO2+CaO = CaCO3 6 知识点 2：氧化物的主要化学性质 分类 主要化学性质 举例 反应类型 酸 性 氧 化 物 多数与水化合生成相应的酸 （SiO2 除外） CO2+H2O⇌H2CO3、SO2+H2O⇌H2SO3、 SO3+H2O=H2SO4、P2O5+H2O=H3PO4、N2O5+H2O=2HNO3、Mn2O7+H2O=2HMnO4 化合反应 与碱反应生成相应的盐和水 CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O P2O5+6NaOH = 2Na3PO4+H2O N2O5+2NaOH = 2NaNO3+H2O Mn2O7+2NaOH = 2NaMnO4+H2O —— 与碱性氧化物反应生成 相应的盐 CO2+Na2O = Na2CO3 CO2+CaO = CaCO3 化合反应 7 知识点 2：氧化物的主要化学性质 分类 主要化学性质 举例 反应类型 碱 性 氧 化 物 少数能与水反应生成相应的碱 （K2O、Na2O、CaO、BaO） K2O、 Na2O、 CaO、 BaO 与酸反应生成相应的盐和水 CaO+HCl CuO+HCl 与酸性氧化物反应生成相应的盐 CO2+Na2O CO2+CaO 8 知识点 2：氧化物的主要化学性质 分类 主要化学性质 举例 反应类型 碱 性 氧 化 物 少数能与水反应生成相应的碱（K2O、Na2O、CaO、BaO） K2O+H2O=2KOH、 Na2O+H2O=2NaOH、 CaO+H2O=Ca(OH)2、 BaO+H2O=Ba(OH)2 与酸反应生成相应的盐和水 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 与酸性氧化物反应生成相应的盐 CO2+Na2O = Na2CO3 CO2+CaO = CaCO3 9 知识点 2：氧化物的主要化学性质 分类 主要化学性质 举例 反应类型 碱 性 氧 化 物 少数能与水反应生成相应的碱（K2O、Na2O、CaO、BaO） K2O+H2O=2KOH、 Na2O+H2O=2NaOH、 CaO+H2O=Ca(OH)2、 BaO+H2O=Ba(OH)2 化合反应 与酸反应生成相应的盐和水 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 复分解反应 与酸性氧化物反应生成相应的盐 CO2+Na2O = Na2CO3 CO2+CaO = CaCO3 化合反应 10 知识点 3：酸的主要化学性质 酸的主要 化学性质 举例 反应类型 通式 与酸碱指示剂 紫色石蕊试液 —— 与活泼金属反应 Fe+H2SO4= Fe+2HCl= 与碱性氧化物反应 2HCl+CaO= 2HCl+CuO= 与碱反应 NaOH+HCl= Fe(OH)3+H2SO4= 与某些盐反应 H2SO4+BaCl2= HCl+AgNO3= 2HCl+CaCO3= 11 知识点 3：酸的主要化学性质 酸的主要 化学性质 举例 反应类型 通式 与酸碱指示剂 紫色石蕊试液变红 —— 与活泼金属反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 与碱性氧化物反应 2HCl+CaO=CaCl2+H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 与碱反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+6H2O 与某些盐反应 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓； HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓； 2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2； 12 知识点 3：酸的主要化学性质 酸的主要 化学性质 举例 反应类型 通式 与酸碱指示剂 紫色石蕊试液变红 —— 与活泼金属反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应 与碱性氧化物反应 2HCl+CaO=CaCl2+H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 复分解反应 与碱反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Fe(OH)3+H2SO4= Fe2(SO4)3+6H2O 复分解反应 与某些盐反应 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓； HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓； 2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2； 复分解反应 13 知识点 3：酸的主要化学性质 酸的主要 化学性质 举例 反应类型 通式 与酸碱指示剂 紫色石蕊试液变红 —— 紫色石蕊试液变红 与活泼金属反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应 酸+活泼金属→盐+H2↑ 与碱性氧化物反应 2HCl+CaO=CaCl2+H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 复分解反应 酸+碱性氧化物→ 盐+H2O 与碱反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Fe(OH)3+H2SO4= Fe2(SO4)3+6H2O 复分解反应 酸+碱→盐+H2O 与某些盐反应 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓； HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓； 2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2； 复分解反应 酸1+盐1→酸 2+盐2 14 思考题 (1) 为什么不同的酸具有相似的化学性质？ 因为酸的在组成上相似，不同的酸溶液中都含有 H+，组成决定性质。 酸=H+ + 酸根离子/非金属离子 通性 特性 15 思考题 (2) 酸和所有的金属都能发生反应吗？ 排在 H 前的金属可以与稀盐酸、稀硫酸发生反应。。 (3) 所有的酸与碱都能发生反应吗？ 所有的酸和碱的反应都是复分解反应。复分解反应发生的条件是①产物中有沉淀析出、气体放出或有水等物质生成，满足三个条件之一即可。②反应物中酸和碱发生反应时两种物质应至少有一种可溶。（H2SiO3 和难溶碱） (4) 所有的酸与盐都能发生反应吗？ 酸与盐发生的反应都是复分解反应，需要满足复分解反应的条件，酸与盐的反应才能发生。 16 练习 1 ⁠ 下列四组实验中,不能体现酸的通性的是(　　) 解析:C　稀盐酸与BaCl2溶液不反应,稀硫酸与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀,与酸的通性无关。 物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是(　　) ①X＋碱盐＋水　②X＋金属氧化物盐＋水 A.CaO B.H2SO4 C.NaOH D.CO 解析:B　硫酸既能与碱发生中和反应,生成盐和水,又可以与金属氧化物反应,生成盐和水,B正确。 练习 2 练习 3 宿舍的暖水瓶使用时间长了会在瓶内产生水垢,实验兴趣小组分析该水垢的主要成分为碳酸钙,根据盐的性质,该小组提出了用以下物质除去该水垢,其中最有效的是(　　) A.盐酸 B.氢氧化钠 C.醋酸 D.食盐水 解析:A　可用强酸进行卫生洁具的清洁和去除水垢,盐酸为强酸HCl的水溶液、氢氧化钠为强碱、醋酸为弱酸、食盐水为中性溶液,A正确。 小贴士： 1.能溶于水的含氧酸，对应的酸性氧化物一般能与 H2O 反应生成相应的含氧酸。 2.能溶于水的碱（NH3·H2O 除外），对应的碱性氧化物一般能与 H2O 反应生成相应的碱。难溶性的碱受热分解，生成对应的氧化物和水。如 Cu(OH)2、Fe(OH)3。 3.有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物与碱、碱性氧化物与酸反应均有盐和水生成，但都不是中和反应。 20 知识点 4：碱的主要化学性质 碱的主要化学性质 举例 反应类型 通式 与酸碱指示剂 紫色石蕊试液/酚酞试液 —— —— 与酸性氧化物反应 CO2+NaOH SO2+NaOH SO3+NaOH —— 与酸反应 NaOH+HCl Fe(OH)3+H2SO4 与某些盐反应 FeCl3+3NaOH 21 知识点 4：碱的主要化学性质 碱的主要化学性质 举例 反应类型 通式 与酸碱指示剂 紫色石蕊试液变蓝/酚酞试液变红 —— —— 与酸性氧化物反应 CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O —— 与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Fe(OH)3+H2SO4= ? 与某些盐反应 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 22 知识点 4：碱的主要化学性质 碱的主要化学性质 举例 反应类型 通式 与酸碱指示剂 紫色石蕊试液变蓝/酚酞试液变红 —— —— 与酸性氧化物反应 CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O —— 与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Fe(OH)3+H2SO4= ? 复分解反应 与某些盐反应 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应 23 知识点 4：碱的主要化学性质 碱的主要化学性质 举例 反应类型 通式 与酸碱指示剂 紫色石蕊试液变蓝/酚酞试液变红 —— —— 与酸性氧化物反应 CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O —— 碱+酸性氧化物→盐+H2O 与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Fe(OH)3+H2SO4= ? 复分解反应 酸+碱→盐+H2O 与某些盐反应 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应 碱 1+盐1→碱 2+盐2 24 知识点 5：盐的主要化学性质 盐的主要化学性质 举例 反应类型 与金属反应 Fe+CuCl2 与酸反应 H2SO4+BaCl2 HCl+AgNO3 2HCl+CaCO3 与碱反应 FeCl3+3NaOH 与某些盐反应 BaCl2+Na2SO4 25 知识点 5：盐的主要化学性质 盐的主要化学性质 举例 反应类型 与金属反应 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 与酸反应 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓； HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓； 2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2； 与碱反应 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 与某些盐反应 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 26 知识点 5：盐的主要化学性质 盐的主要化学性质 举例 反应类型 与金属反应 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 置换反应 与酸反应 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓； HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓； 2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2； 复分解反应 与碱反应 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应 与某些盐反应 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 复分解反应 27 2 Ca + O2 ═ 2 CaO Ca(OH)2 + H2SO4 ═ CaSO4 + 2H2O CaO + H2O ═ Ca(OH)2 转化规律 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 酸或酸性氧化物 Ca(OH)2 + SO3 ═ CaSO4 转化的化学方程式 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 C CO2 H2CO3 CaCO3 CO2 + H2O ═ H2CO3 H2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3 ↓ + 2H2O 转化的化学方程式 H2CO3 + CaO ═ CaCO3 + H2O 2 C + O2 ═ CO2 点燃 转化规律 非金属单质 O2 酸性氧化物 酸 盐 H2O 碱或碱性氧化物 本节完！ 30 四大基本反应类型 反应类型 反应概念 反应通式 实例 化合反应 两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质。 A+B=AB CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应 一种物质在一定条件下反应生成两种或两种以上的物质， AB=A+B CaCO3 == CaO+CO2↑ 置换反应 一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与新的化合物。 AB+C= A+CB Ca + 2HCl == CaCl2+H2↑ 复分解反应 两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。 AB+CD= AD+CB CaCl2+Na2CO3== CaCO3 ↓+2NaCl 高温 31 复分解反应 1.概念：在水溶液中，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。 2.特点：双交换、价不变 3.类型：酸碱盐相互间，金属氧化物和酸 4.条件： （1）生成物：①生成气体、②生成沉淀、③生成水，只要满足其一，复分解反应就能发生。 （2）反应物：①酸（除硅酸 H2SiO3外）参与的反应都能发生。 ②碱+盐/盐+盐，需要反应物均可溶。 32 物质间转化的一般思路 1.金属及其化合物的转化： 金属单质→金属氧化物→碱→盐 Ca → CaO →Ca(OH)2 →CaCO3 →CaCl2 2.非金属及其化合物的转化： 非金属单质→非金属氧化物→酸→盐 CO → CO2 → H2CO3 → CaCO3 33 物质的分类 34 $$