1.1.2物质的分类-酸碱盐氧化物的分类 课件 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题一 ：物质的分类及计量 第一单元：物质及其反应的分类 课时 1：物质的 分类 ②酸碱盐 1 物质的分类 2 你知道哪些酸？ H2SO4、H2SO3、HNO3、H2CO3、H3PO4、 HF、HCl、HBr、HI、H2S 3 这些酸可以怎么分类？ H2SO4、H2SO3、HNO3、H2CO3、H3PO4、HF、HCl、HBr、HI、H2S 1.根据是否含有氧元素： 有氧酸：H2SO4、H2SO3、HNO3、H2CO3、H3PO4等 无氧酸：HF、HCl、HBr、HI、H2S等 2.根据电离时产生的 H+数： 一元酸：HF、HCl、HBr、HI、HNO3等 二元酸：H2SO4、H2SO3、H2CO3、H2S等 多元酸：H3PO4等 3.根据酸性强弱： 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4 （六大强酸） 弱酸：H2SO3、H2CO3、HClO 等 4 你知道哪些碱？ NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、 Fe(OH)2、Fe(OH)3。 5 这些碱可以怎么分类？ NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3。 1.根据电离时产生的 OH-数： 一元碱：NaOH、KOH等。 二元碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2等。 多元碱：Fe(OH)3等。 2.根据碱性强弱： 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2（四大强碱） 弱碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等。 3.根据溶解性 可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 微溶性碱：Ca(OH)2 难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3 6 常见物质的溶解性 钾钠铵盐硝酸盐， 均能溶在水中间。 盐酸不溶银亚汞， 硫酸难溶是钡铅。 碳酸只溶钾钠铵， 碱溶钾钠钡钙铵。（钙微溶） 7 你知道哪些盐？ 8 盐可以怎么分类？ 1.按照组成： 正盐：NaCl、Na2S、Na2CO3、NaNO3等。某化某、某酸某 酸式盐：NaHCO3、NaHSO4、NaH2PO4 等。某酸氢某、某酸几氢某 碱式盐：Cu2(OH)2CO3等。碱式某酸某 2.按照酸根： 含氧酸盐：Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3、NaHSO4等 无氧酸盐：NaCl、Na2S、AlCl3等。 3.根据溶解性 可溶性盐：NaCl、CuSO4 微溶性盐：CaSO4、Ag2SO4 难溶性盐：BaSO4、CaCO3 9 你知道哪些氧化物？ 10 氧化物怎么分类？——按元素组成分 金属氧化物：CuO、Fe2O3、MgO、CaO 非金属氧化物：NO、NO2、CO、CO2、 11 氧化物怎么分类？——按化学性质分 氧化物 成盐氧化物 碱性氧化物：K2O、Na2O、BaO、CaO、 MgO、CuO、FeO、Fe2O3 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、SiO2、 P2O5、N2O5、Mn2O7 两性氧化物：Al2O3、 不成盐氧化物：CO、NO、H2O 过氧化物：H2O2、Na2O2 超氧化物：KO2 特殊氧化物：Fe3O4、 12 氧化物怎么分类？ 1.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。 CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O Na2O + 2HCl = 2NaCl+ H2O 2.酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 3.两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 4.不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。 13 化学方程式的书写步骤 1.写：写出反应物、生成物的化学式 2.配：将化学方程式配平，使反应前后原子个数相等。 3.注：标注反应条件（△、点燃等。） 生成物状态（气体↑、沉淀↓） 4.等：将“—”改成“=” 5.查：检查 14 ⁠ 1.金属氧化物都是碱性氧化物,非金属氧化物都是酸性氧化物。 提示:不对。金属氧化物不一定都是碱性氧化物,如Al2O3是两性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物,但碱性氧化物一定是金属氧化物。非金属氧化物不一定都是酸性氧化物,如CO、NO、H2O等,酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物,如Mn2O7。 2.水溶液显酸性的物质就是酸,水溶液显碱性的物质就是碱。 提示:不对。物质属于酸或者碱,是从其结构和构成的微粒的角度来分析,不是从其水溶液呈酸、碱性的角度来分析的。例如NaHSO4的水溶液显酸性,Na2CO3的水溶液显碱性,但是它们都属于盐类。 辨析 氧化物类别之间的关系 16 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 碳酸盐 硫酸盐 钾盐 Na2CO3 钠盐 特征： 不同类别的物质有交集。 交叉分类法：对一种事物用两种或两种以上标准进行分类的方法。 按阳离子分 按阴离子分 一种物质从不同的分类角度来看，可以从属于多个类别 交叉分类法 按照同一标准采用树状的形式对同类事物进行在分类的方法。 特点： 同一层次的物质类别间是相互独立的，没有交叉的 树状分类法 四大基本反应类型 反应类型 反应概念 反应通式 实例 化合反应 两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质。 A+B=AB CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应 一种物质在一定条件下反应生成两种或两种以上的物质， AB=A+B CaCO3 == CaO+CO2↑ 置换反应 一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与新的化合物。 AB+C= A+CB Ca + 2HCl == CaCl2+H2↑ 复分解反应 两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。 AB+CD= AD+CB CaCl2+Na2CO3== CaCO3 ↓+2NaCl 高温 19 金属活动性顺序表 钾钙钠镁铝、 锌铁锡铅氢、 铜汞银铂金。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱。 20 金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱。 用法： 判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性越强。 判断金属与酸是否能发生反应：排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。Ca + 2HCl == CaCl2+H2↑ 判断金属与盐溶液是否发生反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。Fe + CuSO4== Cu+FeSO4 21 日常生活中常见物质的俗名 物质 俗名 物质 俗名 Na2CO3 纯碱、 苏打 KOH 苛性钾 NaHCO3 小苏打 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 FeSO4·7H2O 绿矾 CaO 生石灰 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 CaCO3 石灰石 CaSO4·2H2O 生石膏 CH4 天然气、沼气 2CaSO4·H2O 熟石膏 CH3CH2OH 酒精 BaSO4 重晶石 CH3COOH 醋酸 NaCl 食盐 CO+H2 水煤气 $$