精品解析：云南省玉溪第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

玉溪一中2024—2025学年上学期高一年级第一次月考 化学学科试卷 总分：100分，考试时间：75分钟 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失去结晶水的过程，称为风化，属于物理变化 C. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 2. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 A. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液 B. 根据在水中或熔融状态下自身是否能电离，将物质分为电解质和非电解质 C. 根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应 D. 根据酸分子中H原子个数可分为一元酸、二元酸和多元酸 3. 碳纳米管是由石墨烯卷曲成的单层或多层的直径为2～20nm的中空管状结构。下列说法不正确的是 A. 碳纳米管是一种胶体 B. 石墨烯卷成管状结构发生了化学变化 C. 石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 D. 石墨烯具有很好的韧性，同时还可以弯曲 4. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：CO、SO、K+、Cl- B. 无色透明溶液中：Ca2+、SO、Cl-、MnO C. 强碱性溶液中：Na+、Mg2+、HCO、NO D. 遇酚酞变红的溶液中：NO、Na+、CO、Cl- 5. 如图表示物质或概念间的从属关系，下列物质不符合的是 选项 X Y Z A 置换反应 氧化还原反应 离子反应 B 胶体 分散系 混合物 C 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 D 酸 电解质 化合物 A. A B. B C. C D. D 6. 下列电离方程式中，错误的是 A. 硫酸铝在溶液中的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO B. Ba(OH)2在溶液中的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. 熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4=Na+ + H+ + SO D. KClO3在溶液中的电离方程式：KClO3=K++ClO 7. 2RO+5C2O+16H+=2R2++10CO2↑+8H2O，由此可知在RO中，元素R的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 8. 下列物质分类的正确组合是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质 A SO3 Na2O K2SO4溶液 C12H22O11(蔗糖) B SiO2 CuO Na2CO3 BaSO4 C SO2 Mn2O7 AgCl 液氯 D CO2 CaO Na2O C2H5OH A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B. 少量钠通常保存在煤油里 C. 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 10. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2O B. 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2 C. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 D. 用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 12. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种、、、、、。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 C. 溶液X中可能存在、，一定不存在 D. 溶液X中一定存在、、 13. 今有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③。 某溶液中含有、和，欲加入以下试剂只除去其中的，其中最合适的是 A. B. C. D. 14. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，测得Fe3+、NO的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 还原剂与氧化剂的微粒个数之比为8：1 B. 氧化性：NO>Fe3+ C. 氧化还原中每消耗1个NO，转移2个电子 D. NO被还原，发生还原反应 二、填空题(本题共4个大题，共58分，每空2分。) 15. 现有下列物质：①铜 ②MgSO4 ③CH4 ④CO2 ⑤盐酸 ⑥CaCO3 ⑦NaOH溶液 ⑧NH3 ⑨NaHCO3溶液 ⑩熔融CaO （1）上述物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，能导电的有___________； （2）NaHCO3在水溶液中的电离方程式：___________； （3）②与⑦反应的离子方程式：___________；⑤与⑥反应的离子方程式：___________； （4）图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示： 滴加溶液A至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A中含有的溶质是___________(填标号)。 A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. NaHSO4 16. 氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示： 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）高铁酸钾(K2FeO4)属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为___________价； （2）过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是___________(填离子符号)； （3）净水利用了Fe(OH)3胶体的聚沉作用。请写出Fe(OH)3胶体制备的化学方程式___________；取部分Fe(OH)3胶体于试管中并向其中逐滴滴加盐酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___________；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出滴加盐酸沉淀消失的离子方程式：___________。 17. 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。 （1）下列离子中，能与该废水大量共存的是___________(填标号)； A. Mg2+ B. Ag+ C. OH- D. HCO （2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是H+、___________(用离子符号表示)； （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。 ①试剂b为___________(写化学式)；溶液3中含有的溶质离子有Cl-、___________； ②“分离操作”的名称是___________，需用到的玻璃仪器主要有___________； ③向“蓝色沉淀1”中加入足量硫酸，发生反应的离子方程式为___________。 18. Cl2是一种常用的氧化剂，工业上用途广泛 （1）实验室制备Cl2通过MnO2+HCl(浓)→MnCl2+Cl2+H2O ①写出配平的离子方程式___________ ； ②将Cl2通入NaOH溶液中可以制备“84消毒液”，其主要成分是NaCl和NaClO，写出反应的离子方程式___________ ； ③某游泳池，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2(填“>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1：1时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)； A．O2 B．H2O     C．Cl2 D．NaCl     E．NaClO2 （2）工业上可以用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 ①该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为___________； ②请用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________ 。 （3）KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成Cl2和黄绿色的易爆物质ClO2，化学方程式：___________KClO3+___________HCl(浓)=___________KCl+___________ClO2+___________Cl2+___________。 ①__________(配平化学方程式) ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。 a．只有还原性            b．还原性和酸性            c．只有氧化性            d．氧化性和酸性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪一中2024—2025学年上学期高一年级第一次月考 化学学科试卷 总分：100分，考试时间：75分钟 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失去结晶水的过程，称为风化，属于物理变化 C. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾是水形成的气溶胶属于胶体的一种，能产生丁达尔效应，A正确； B．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)脱去结晶水变为Na2CO3，属于化学变化，B错误； C．醋酸是弱酸，是弱电解质，C正确； D．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，D正确； 答案选B。 2. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 A. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液 B. 根据在水中或熔融状态下自身是否能电离，将物质分为电解质和非电解质 C. 根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应 D. 根据酸分子中H原子个数可分为一元酸、二元酸和多元酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散系的划分是以分散质粒子大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm~100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，A错误； B．根据在水中或熔融状态下自身是否能电离，将化合物分为电解质和非电解质，B错误； C．根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应生成盐和水，C正确； D．根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸等，而不是根据分子组成中的H原子个数，D错误； 故选C。 3. 碳纳米管是由石墨烯卷曲成的单层或多层的直径为2～20nm的中空管状结构。下列说法不正确的是 A. 碳纳米管是一种胶体 B. 石墨烯卷成管状结构发生了化学变化 C. 石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 D. 石墨烯具有很好的韧性，同时还可以弯曲 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纳米管是一种碳单质，胶体是分散系，是混合物，故碳纳米管不是胶体，A错误； B．结构发生变化属于化学变化，B正确； C．石墨烯和碳纳米管是由同种元素组成的不同单质，故互为同素异形体，C正确； D．石墨烯具有很好的韧性，同时还可以弯曲，D正确； 故选A。 4. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：CO、SO、K+、Cl- B. 无色透明溶液中：Ca2+、SO、Cl-、MnO C. 强碱性溶液中：Na+、Mg2+、HCO、NO D. 遇酚酞变红的溶液中：NO、Na+、CO、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．遇紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，酸性溶液中CO不能大量共存，A不符合题意； B．Ca2+和SO反应生成CaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．强碱性溶液中：Mg2+、HCO均能与OH-反应，不能大量共存，C不符合题意； D．遇酚酞变红的溶液中呈碱性，NO、Na+、CO、Cl-互相不反应，可以大量共存，D符合题意； 答案选D。 5. 如图表示物质或概念间的从属关系，下列物质不符合的是 选项 X Y Z A 置换反应 氧化还原反应 离子反应 B 胶体 分散系 混合物 C 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 D 酸 电解质 化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．置换反应是指单质与化合物反应生成新单质与新化合物的反应。置换反应一定涉及电子转移过程，均属于氧化还原反应。离子反应是指有离子参与的反应。氧化还原反应不一定有离子参与，如高锰酸钾受热分解、碳与水蒸气高温条件下反应制备水煤气等。因此，氧化还原反应不一定都属于离子反应。A错误。 B．分散质粒子直径在1nm~100nm的分散系称为胶体。因此，胶体属于分散系。把一种或多种物质以粒子形式分散到一种或多种物质中形成的混合物称为分散系。混合物指两种或两种以上物质混合而成的物质。混合物概念并不强调以粒子形式混合，所以混合物所包含的范围比分散系更广。B正确。 C．氧化物依据元素组成（除氧）分成金属氧化物和非金属氧化物，金属氧化物依据性质分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。C正确。 D．在酸碱电离理论中，酸指在水溶液中电离出的阳离子只有H+的化合物。酸溶液中存在可自由移动的离子说明酸的水溶液能导电。电解质在水溶液或熔融状态下能导电的根本原因是电解质在水分子作用下或加热条件下能发生电离，形成可自由移动的离子。因此，酸属于电解质。电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以电解质一定是化合物。D正确。 综上所述，答案为A。 6. 下列电离方程式中，错误的是 A. 硫酸铝在溶液中的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO B. Ba(OH)2在溶液中的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. 熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4=Na+ + H+ + SO D. KClO3在溶液中的电离方程式：KClO3=K++ClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铝为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式：，A正确； B．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式：，B正确； C．熔融状态的硫酸氢钠电离：，C错误； D．KClO3为强电解质，在溶液中电离方程式：，D正确； 答案选C。 7. 2RO+5C2O+16H+=2R2++10CO2↑+8H2O，由此可知在RO中，元素R的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】D 【解析】 【详解】根据电荷守恒可知，中，设R元素化合价为x，则，算得，答案选D。 8. 下列物质分类的正确组合是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质 A SO3 Na2O K2SO4溶液 C12H22O11(蔗糖) B SiO2 CuO Na2CO3 BaSO4 C SO2 Mn2O7 AgCl 液氯 D CO2 CaO Na2O C2H5OH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．BaSO4是盐，是电解质，B错误； C．Mn2O7是酸性氧化物，液氯是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．CO2属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，Na2O熔融状态下能导电属于电解质，C2H5OH属于非电解质，D正确； 答案选D。 9. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B. 少量钠通常保存在煤油里 C. 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，应沙土盖灭，不可用泡沫灭火器灭火，A错误； B．因钠活泼，易与水、氧气反应，放在煤油中能隔绝空气，B正确； C．钠的活泼性，和水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误； D．钠的活泼性强于铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能从CuCl2溶液中置换出铜，D错误； 故选B。 10. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中Na由0价变为+1价，2个Na共失，中O由0价变为-1价，共得，转移电子数为，正确的表示为，A错误； B．该反应为歧化反应，2个中，2个Cl得变为-1价，2个Cl失变为+1价，电子转移方向和数目均正确，B正确； C．该反应中氯元素化合价遵循“不交叉”原则，中+5价Cl得变为0价，6个HCl中只有5个-1价Cl失变为0价，转移电子总数为，正确的表示为，C错误； D．该反应中3个Cu失电子转移生成3个，8个中的2个+5价N降低为+2价N，共得，箭头方向错误，正确的表示为，D错误； 故选B。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2O B. 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2 C. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 D. 用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，不拆为离子形式，离子方程式：，A错误； B．铜与稀硫酸不反应，B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2，C正确； D．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板：，D错误； 答案选C。 12. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种、、、、、。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 C. 溶液X中可能存在、，一定不存在 D. 溶液X中一定存在、、 【答案】D 【解析】 【分析】由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Cu2+，且白色沉淀1与足量盐酸反应，白色沉淀2一定为BaSO4，气体A为CO2，溶液中一定含、、Na+，则不含Mg2+，不能确定是否含有Cl-，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是碳酸钡、硫酸钡混合物，故A错误；  B．因加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有氯离子，故B错误； C．由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Cu2+，溶液中一定含、、Na+，则不含Mg2+，故C错误； D．由分析可知，溶液X中一定存在、、，故D正确； 故选D。 13. 今有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③。 某溶液中含有、和，欲加入以下试剂只除去其中的，其中最合适的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由题给三个反应可推知氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性由强到弱的顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以高锰酸钾可以氧化、和；可氧化、；FeCl3只能氧化，故选；故选C。 14. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，测得Fe3+、NO的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 还原剂与氧化剂的微粒个数之比为8：1 B. 氧化性：NO>Fe3+ C. 氧化还原中每消耗1个NO，转移2个电子 D. NO被还原，发生还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，随着反应不断进行，不断增多，说明为生成物，不断减少，说明为反应物，即在酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒及电荷守恒，反应离子方程式：。 【详解】A．反应中N元素化合价降低，为氧化剂，Fe元素化合价升高，为还原剂，根据分析中离子反应可知，还原剂与氧化剂的微粒个数之比为8：1，A正确； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，为氧化剂，为还原剂发生氧化反应生成氧化产物，则氧化性：，B正确； C．反应中N元素化合价从+5价降低至-3价，氧化还原中每消耗1个，转移8个电子，C错误； D．反应中N元素化合价降低，为氧化剂，被还原发生还原反应，D正确； 答案选C。 二、填空题(本题共4个大题，共58分，每空2分。) 15. 现有下列物质：①铜 ②MgSO4 ③CH4 ④CO2 ⑤盐酸 ⑥CaCO3 ⑦NaOH溶液 ⑧NH3 ⑨NaHCO3溶液 ⑩熔融CaO （1）上述物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，能导电的有___________； （2）NaHCO3在水溶液中的电离方程式：___________； （3）②与⑦反应的离子方程式：___________；⑤与⑥反应的离子方程式：___________； （4）图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示： 滴加溶液A至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A中含有的溶质是___________(填标号)。 A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. NaHSO4 【答案】（1） ①. ②⑥⑩ ②. ③④⑧ ③. ①⑤⑦⑨⑩ （2）NaHCO3=Na++HCO （3） ①. Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ②. 2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2O （4）B 【解析】 【分析】①铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ②硫酸镁中存在不能自由移动的离子，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质； ③甲烷不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ④二氧化碳气体不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ⑤盐酸是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑥碳酸钙中存在不能自由移动的离子，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质； ⑦氢氧化钠溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧氨气不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ⑨碳酸氢钠溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑩熔融氧化钙能电离出自由移动的离子，属于能导电的电解质。 【小问1详解】 由分析可知，上述物质属于电解质的是②⑥⑩，属于非电解质的是③④⑧，能导电的是①⑤⑦⑨⑩； 【小问2详解】 碳酸氢钠在溶液中能电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++； 【小问3详解】 ②与⑦的反应为硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2；⑤与⑥的反应为盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2O； 【小问4详解】 溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，滴加溶液A至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液中没有自由移动的离子，则A为硫酸，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强，灯泡变亮；盐酸、硫酸钠、硫酸氢钠和氢氧化钡反应过程中溶液中一直存在自由移动的离子，溶液导电性不会变为零，故选B。 16. 氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示： 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）高铁酸钾(K2FeO4)属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为___________价； （2）过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是___________(填离子符号)； （3）净水利用了Fe(OH)3胶体的聚沉作用。请写出Fe(OH)3胶体制备的化学方程式___________；取部分Fe(OH)3胶体于试管中并向其中逐滴滴加盐酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___________；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出滴加盐酸沉淀消失的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. +6 （2） ①. 还原 ②. Fe3+ （3） ①. FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ②. 胶体中加入电解质发生聚沉 ③. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 【解析】 【小问1详解】 高铁酸钾(K2FeO4)由和构成，属于盐；根据化合物中各元素化合价代数和为0，Fe元素化合价为+6价； 【小问2详解】 过程①中中Fe元素化合价从+6价降低至+3价，为氧化剂体现氧化性，发生还原反应生成还原产物，而活细菌表现还原性； 【小问3详解】 Fe(OH)3胶体制备的化学方程式：；取部分Fe(OH)3胶体于试管中并向其中逐滴滴加盐酸溶液，胶体中加入电解质发生聚沉，所以开始产生红褐色沉淀；继续滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸反应被消耗，沉淀最终消失，离子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 17. 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。 （1）下列离子中，能与该废水大量共存的是___________(填标号)； A. Mg2+ B. Ag+ C. OH- D. HCO （2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是H+、___________(用离子符号表示)； （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。 ①试剂b为___________(写化学式)；溶液3中含有的溶质离子有Cl-、___________； ②“分离操作”的名称是___________，需用到的玻璃仪器主要有___________； ③向“蓝色沉淀1”中加入足量硫酸，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）A （2）Na+、Cu2+ （3） ①. BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2 ②. Na+、NO ③. 过滤 ④. 烧杯、玻璃棒、漏斗 ⑤. Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 【解析】 【分析】工业废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO，欲除去废水中的Cu2+和SO，加入过量试剂a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子，还产生蓝色沉淀1为氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含过量的OH-和Na+、SO、Cl-、NO，试剂b为BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2，过量的Ba2+用Na2CO3除去，故试剂c为Na2CO3溶液，过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含OH-、Na+、Cl- 、NO和过量CO，再加入适量盐酸即可得到中性溶液，该溶液中含有Cl-、Na+、NO。 【小问1详解】 A．Mg2+在指定溶液中大量存在，故A符合题意； B．Ag+与SO、Cl-反应生成沉淀，Ag+在指定溶液中大量存在，故B不符合题意； C．OH-与Cu2+生成蓝色沉淀氢氧化铜，废水显酸性，H+与OH-发生中和反应，不能大量共存，故C不符合题意； D．废水显酸性，H+与HCO反应生成二氧化碳，不能大量共存，故D不符合题意； 答案为A； 【小问2详解】 废水显酸性，加入NaOH，H+与OH-发生中和反应，OH-与Cu2+生成蓝色沉淀氢氧化铜，原废水中存在离子的量发生变化的是Na+、H+、Cu2+； 【小问3详解】 根据流程，加入试剂a分离操作得到蓝色沉淀和溶液1，则试剂a为NaOH，蓝色沉淀为氢氧化铜，溶液1中含有离子是Na+、SO、Cl-、NO，除去SO应加入BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2，试剂b为BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2，除去过量的Ba2+，不引入新杂质，应加入碳酸钠，即试剂c为碳酸钠，过滤，向滤液中加入盐酸，除去过量CO； ①根据上述分析，试剂b为BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2；溶液3中含有离子是Cl-、Na+、NO； ②分离操作的名称为过滤，需要用的玻璃仪器是(普通)漏斗、烧杯、玻璃棒； ③根据上述分析，蓝色沉淀为Cu(OH)2，加入足量的硫酸，沉淀溶解，生成硫酸铜和水，离子反应方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O。 18. Cl2是一种常用的氧化剂，工业上用途广泛 （1）实验室制备Cl2通过MnO2+HCl(浓)→MnCl2+Cl2+H2O ①写出配平的离子方程式___________ ； ②将Cl2通入NaOH溶液中可以制备“84消毒液”，其主要成分是NaCl和NaClO，写出反应的离子方程式___________ ； ③某游泳池，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2(填“>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1：1时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)； A．O2 B．H2O     C．Cl2 D．NaCl     E．NaClO2 （2）工业上可以用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 ①该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为___________； ②请用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________ 。 （3）KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成Cl2和黄绿色的易爆物质ClO2，化学方程式：___________KClO3+___________HCl(浓)=___________KCl+___________ClO2+___________Cl2+___________。 ①__________(配平化学方程式) ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。 a．只有还原性            b．还原性和酸性            c．只有氧化性            d．氧化性和酸性 【答案】（1） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ③. > ④. D （2） ①. 3：2 ②. （3） ①. 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O ②. b 【解析】 【小问1详解】 ①实验室通过MnO2与浓HCl共热制备Cl2，反应中，部分氯元素从-1价升高到0价生成氯气、锰元素从+4价降低到+2价，则按得失电子数守恒得MnO2、MnCl2、Cl2的化学计量数依次为1、1、1，结合元素质量守恒得： MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则配平的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O ②将Cl2通入NaOH溶液中可以制备“84消毒液”，其主要成分是NaCl和NaClO，反应中，部分氯元素从0价升高到+1价生成次氯酸钠、部分氯元素从0价降低到-1价生成氯化钠，则按得失电子数守恒得NaCl和NaClO的化学计量数依次为1、1，结合元素质量守恒得：，则写出反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； ③H2O2被NaClO氧化产生O2，H2O2中氧元素化合价升高，NaClO中氯元素化合价降低，则说明反应中NaClO为氧化剂，H2O2为还原剂，因此可说明物质的氧化性：NaClO＞H2O2。当参加反应的NaClO与H2O2反应的分子个数比为1∶1时，1个H2O2反应失去2 个电子，则1个 ClO-反应得到2个电子，Cl元素化合价降低2价，反应前在NaClO中Cl为+1价，因此反应后Cl的化合价为-1价，因此还原产物为NaCl，故合理选项是D； 【小问2详解】 ① 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl2中Cl的化合价从0价降低到-1价，作为氧化剂，NH3中N的化合价由-3价升高到0价，作为还原剂，但是8个NH3中只有2个N的化合价升高，故氧化剂与还原剂的分子个数比为3∶2； ②根据得失电子数守恒，结合①，用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目为： 。 【小问3详解】 ①KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成Cl2和黄绿色的易爆物质ClO2，根据同种元素的氧化还原反应中，元素价态“只靠拢、不交叉”的原则可知，KClO3中Cl的化合价由+5价降低到ClO2中Cl的+4价，中Cl的化合价由-1价升高到Cl2中Cl的0价，按得失电子守恒， KClO3、ClO2、Cl2的化学计量数依次为2、2、1，结合元素质量守恒得：化学方程式： 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。 ②反应中HCl中部分Cl从-1价升为0价，故体现了还原性；HCl电离出H+参与了反应生成H2O、另一部分盐酸中的氯离子为氯化钾提供了酸根，故体现了酸性。浓盐酸在反应中显示出来的性质是：还原性和酸性； 选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $