第1课时 中和反应（课件PPT）-【指南针·课堂优化】2024-2025学年新教材九年级下册化学（鲁教版2024）

缓翡 初中化学 指南针•课堂优化·九年级化学LJ下册 第七单元认识酸和碱 第四节酸碱中和反应 第1课时 中和反应 课前预习 1.胃酸的主要成分是盐酸，关于胃舒平[主要成 分A1(OH)3]治疗胃酸过多症的说法不正确 的是 () A.该反应是中和反应 B.该反应不属于复分解反应 C.正常情况下，胃酸可以帮助消化 D.该反应是放热反应 2.下列反应中，属于中和反应的是 () A.2HCI+Na2COs=2NaCl+H2O++CO2 B.NaCl+AgNOs-AgCly+NaNO C.Cu+2AgNOs-2Ag+Cu(NO3)2 D.2NaOH+H2 SO=Na2 SO+2H2O 知识梳理 一、中和反应 1.定义 和 反应生成盐和水的反应，称 为中和反应。 2.中和反应的实质 酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成水。（如图1) CI H H H,O Na Na CI H,0 OH OH Na + Na 图1 3.中和反应一定是 (填“吸热”或 “放热”)反应。（如图2) 温度/℃ 22 21 20 19 18 01020304050607080 时间/s 图2 4.中和反应的判断 有些中和反应进行时有明显的现象，如有沉 淀生成或难溶性碱溶解。有些中和反应进 行时没有明显现象（如可溶性酸与可溶性碱 反应)，要判断此类中和反应是否发生或是 否恰好完全反应，通常借助 来帮助判断。 二、无明显现象的酸和碱反应的探究 1.怎样证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应？ HCI+NaOH-NaOH+H2O ①往NaOH溶液中滴加HCI 点 溶质成分 pH a b a NaOH 7 b NaOH、NaCl NaCl 0 m稀盐酸 d NaCl、HCl