10.2.2 常见的碱 中和反应-【帮课堂】2024-2025学年九年级化学下册同步学与练（人教版2024）

第十单元 常见的酸碱盐 课题2 常见的酸和碱 第2课时 常见的碱 中和反应 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途。 2．认识中和反应及其应用。 3．能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，初步预测常见的碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 4．知道通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 重点:碱的化学性质、中和反应 难点:碱与非金属氧化物的反应化学方程式的书写 一．几种常见的碱 1．常见的碱有： 、 、 2．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 、 、 、 化学式 状态 色固体 色 状固体 物理性质 溶于水，溶于水时 热。 氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿而溶解，这种现象叫 。因此氢氧化钠可做 。 溶于水，水溶液俗称 。当石灰水中有较多未溶解的熟石灰时，就称为 或 。 腐蚀性 强 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用 冲洗，再涂上 。 较强腐蚀性 用途 ①重要的化工原料。用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业。 ②氢氧化钠能与 反应，可以除 ， 中含有氢氧化钠。 ③实验室做某些气体的 。 ①建筑上熟石灰和沙子混合 ； ②树木上刷含有硫磺粉的石灰浆可防 和防 ； ③石灰乳与与 混合配制农药 ； ④改良 土壤； ⑤在实验室中澄清石灰水用于检验 。 工业制法 与水反应制得熟石灰： 该反应放热 保存方法 保存： ①防 潮解；②防吸收 变质 保存，防吸收 变质 鉴别 分别向两种物质的溶液中通入CO2，产生白色沉淀的为 溶液，无白色沉淀的为 溶液。 【易错提醒】 1．氢氧化钠气体做干燥剂时，不能干燥的气体有：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体，它们能与氢氧化钠发生反应。 2．氧化钙易吸收空气中的水并与水反应生成氢氧化钙，故氧化钙也是常用的干燥剂。但CO2 、SO2 、SO3 、HCl等气体能与氢氧化钙反应，故也不能用氧化钙干燥。 二．碱的化学性质 1.碱的化学性质 碱的化学性质 实验现象和化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色 ②非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于 某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = + H2O 2NaOH + SO3 = + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于 CO2 ③酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O ④盐+碱 → 新盐+新碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = +3NaCl 生成 色沉淀，溶液由 逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = +2Na2SO4 生成 沉淀，溶液由 逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = + 2NaOH有白色生成 【易错提醒】 1.碱具有相似的化学性质是因为碱在水中解离出相同的OH-，故上表中碱的化学性质是指可溶性碱的化学性质，难溶性碱因其在水中无法解离出大量OH-，其化学性质不完全相同。 2．碱有相似化学性质的原因 碱在溶液中都能解离出 和 ，不同的碱溶液中都有相同的 ，所以碱有相似的化学性质。 三．中和反应 1．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2．酸与碱之间是否发生反应的判断 实验现象 判断方法和化学方程式 可溶性碱的溶液与酸反应 借助 来判断： 向碱溶液中滴加 ，溶液 ，再滴加酸至溶液 ，此时恰好完全反应。 不溶性碱与酸反应 氢氧化铜 固体减少，溶液由 色变为 色 依据固体量的变化和溶液 变化判断 氢氧化铁 固体减少，溶液由 色变为 色 依据固体量的变化和溶液 变化判断 【易错提醒】 1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，但盐中不一定有金属离子，如铵盐中的阳离子是铵根离子，不是金属离子。 2．中和反应都是放热反应 3.中和反应的微观本质 酸中的 与碱中的 结合成 ： 。 4.中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用 中和；印染厂废水呈碱性用 中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用 的药物，如 、 等，中和过多的胃酸； 蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂 物质如 等，可减轻症状。 【易错提醒】 改良酸性土壤不能用氢氧化钠，原因是氢氧化钠有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物。 1．判断题 （1）氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱( ) （2）氢氧化钙俗称消石灰、生石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，水溶液显碱性，俗称石灰水。( ) （3）NaOH、Ca(OH)2中都含有金属元素，所以碱中一定含有金属元素( ) （4）氢氧化钠溶液也可以做干燥剂。( ) （5）氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业( ) （6）炉具清洁剂中含有氢氧化钙( ) （7）配制氢氧化钠溶液时氢氡化钠固体可放在称量纸上称量( ) （8）氢氧化钠呈碱性，所以可改良酸性土壤( ) （9）NaOH溶液在空气中敞口放置会变质，所以澄清石灰水在空气中敞口放置也会变质( ) （10）氢氧化钠需要密封保存是因为它易潮解且会与空中的二氧化碳反应( ) （11）用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性( ) （12）不慎把氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应用大量水冲洗并涂上硼酸溶液( ) （13）氧化钙能与水反应，可做食品干燥剂( ) （14）用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸( ) （15）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，出现大量白色沉淀( ) （16）除去CO2中的少量HCl气体：通过足量的氢氧化钠溶液、干燥( ) （17）CO2、SO2均可与氢氧化钠溶液反应，则 CO 也一定能与氢氧化钠溶液反应( ) （18）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。( ) （19）碱溶液具有相似化学性质的原因是碱在溶液中都能解离出氢氧根离子。( ) （20）有些中和反应的现象不明显。如氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，此类中和反应，需借助指示剂的颜色变化来判断反应是否恰好完成。 （21）从微粒角度看，NaOH 溶液与稀盐酸反应的实质是 OH-与 H+反应生成水，Na+与 Cl-只是旁观者( ) （22）中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应( ) （23）农业上用熟石灰改良酸性土壤，医疗上用氢氧化铝中和过多的胃酸。( ) （24）印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。( ) 2．请回答下列问题： (1)称量氢氧化钠时不能直接放在托盘上，必须把固体放在 里称量； (2)氢氧化钠如果不慎粘到皮肤上，先要 ，再涂上硼酸溶液； (3)在加酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，验证酸与碱能否发生反应的实验中，使用玻璃棒的目的是 。 3．氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强烈的 。在使用氢氧化钠时，必须十分小心！如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的 冲洗，然后涂上 溶液。 4．如图是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。请回答下列问题。 (1)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。(填化学符号) (2)据性质①，若实验中观察到碱溶液变蓝，则向碱溶液中滴加的指示剂是 。 (3)写出一个符合反应③的化学方程式 。 (4)据性质②，硫酸厂常用石灰乳吸收生产过程中产生的二氧化硫气体(反应原理与二氧化碳相似)，化学方程式为 。 (5)图中甲表示的物质类别是 ；若选用NaOH溶液实现性质④，并观察到红褐色沉淀现象，请写出产生该实验现象的一个化学方程式 。 5．分析下列反应，回答有关问题。 ① ② (1)由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成 和水。 (2)根据上述规律，写出与反应的化学方程式： 。 ►问题一 常见碱的俗名、物理性质和用途 【典例1】分类是化学学习的常用方法。下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A．干冰、H2O、氧化物 B．烧碱、NaOH、碱 C．熟石灰、CaCO3、盐 D．生石灰、Ca(OH)2、碱 【解题必备】 1．氢氧化钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠。白色固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。氢氧化钠强腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。 2. 氢氧化钙俗名：消石灰、熟石灰。白色粉末状固体，微溶于水，有较强腐蚀性。用途：做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵，改良酸性土壤，配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 【变式1-1】下列关于氢氧化钙的叙述错误的是 A．俗名：熟石灰或消石灰 B．制备：可用生石灰与水反应制得 C．性质：微溶于水，能与所有非金属氧化物反应 D．用途：可用作建筑材料，配制波尔多液 【变式1-2】NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是 A．NaOH应密封保存 B．NaOH可作干燥剂，可干燥O2 C．NaOH固体溶解时放热 D．NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂 ►问题二 强碱露置在空气中变质 【典例2】下列物质中，为了防止其变质需要密封保存的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．烧碱固体 D．大理石 【解题必备】 1.氢氧化钠露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 2.氢氧化钙露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而变质：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 3.氧化钙露置于空气中，吸收空气中的水生成氢氧化钙，氢氧化钙会吸收二氧化碳生成碳酸钙而变质： CaO+ H2O = Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 【变式2-1】某兴趣小组进行了化学探究活动。相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中一段时间，下列说法不正确的是 A．浓硫酸敞口久置后浓度会变小 B．氢氧化钠溶液敞口放置后溶质只有NaOH C．浓盐酸敞口久置后浓度会变小 D．饱和石灰水放置过程发生了化学变化 【变式2-2】实验室药品正确存放是实验成功的重要保证，下列物质敞口放置一段时间后，质量变大且变质的是①浓盐酸  ②浓硫酸  ③烧碱溶液  ④石灰水  ⑤生石灰  ⑥稀硫酸  ⑦稀盐酸 A．①⑥⑦ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②③④ ►问题三 碱的化学性质 【典例3】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀 D．能与CO2反应生成白色沉淀 【解题必备】 1.碱的化学性质： ①碱与酸碱指示剂反应显色 ②非金属氧化物＋碱→盐＋水 ③碱+酸→盐+水 ④碱+盐 → 新碱+新盐 2.碱有相似化学性质的原因：碱溶液中都有相同的氢氧根离子。 【变式3-1】某同学带着NaOH在跑道上奔跑，若NaOH分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是 A．酚酞 B．氧化铜 C．稀盐酸 D．硫酸铜 【变式3-2】学习了《常见的酸和碱》后，同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。请回答下列问题： (1)实验一中两实验均产生的现象为 ；两溶液具有相似化学性质的原因是 。 (2)实验二中能证明溶液与稀盐酸发生反应的现象是溶液由 色变为无色，该反应的化学方程式为 。 (3)如图Ⅰ是实验二反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的微粒是 （填符号）。结合图Ⅰ的微观图示，判断图Ⅱ中②代表的是 （填符号）。 (4)实验三为证明与NaOH溶液发生了化学反应，你认为加入的试剂X为 ，预计产生的现象为 ，写出与NaOH溶液反应的化学方程式 。 (5)拓展提升：没有明显现象的化学反应，可利用间接观察法证明反应发生。于是同学们对实验三又进行了拓展，做了如图Ⅲ的对比实验，图中横线上应该填写的内容为 ，该实验的设计思路为 （填序号）。 ①验证有新物质生成    ②验证反应物减少（或消失） 【变式3-3】某小组以“探究碱的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】碱的物理性质 (1)有的碱易溶于水，如氢氧化钠；有的碱难溶于水，如： （填一种，写化学式）。 【任务二】碱的化学性质 (2)使指示剂变色。向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体，颜色变化如下表所示。小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，溶液变绿色，说明炉具清洁剂呈 性，其 7。 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 (3)与部分非金属氧化物作用。 ①氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。 ②如下图，分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡使其充分反应，观察到的现象是 ，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是 。 (4)与部分盐反应。 向完全变质的氢氧化钠溶液中加入适量澄清石灰水，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 【变式3-4】下列关于“氢氧化钠溶液中哪种粒子使紫色石蕊试液变蓝色”的探究实验设计中，不合理的是 A． B． C．； D．； ►问题四 根据碱的通性推测未知碱的性质 【典例4】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成盐和水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成盐和水 【解题必备】碱的化学性质： ①碱与酸碱指示剂反应显色 ②非金属氧化物＋碱→盐＋水 ③碱+酸→盐+水 ④碱+盐 → 新碱+新盐 【变式4-1】我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证.航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有化学性质是 A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与酚酞指示剂反应 【变式4-2】氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是 A．CsOH溶液的pH大于7 B．CsOH在水中可以电离出Cs+和OH- C．CsOH溶液能使酚酞试溶变红 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 ►问题五 中和反应 【典例5】分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则显中性的水溶液pH一定等于7 D．活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 【解题必备】 1.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2.中和反应实质：氢离子与氢氧根离子结合成水分子。 3.中和反应都放热 4.无明显的现象的中和反应通常借助指示剂来判断：向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。 【变式5-1】有许多化学反应没有明显的现象产生，娜娜发现氢氧化钠与稀盐酸就是其中之一，于是设计了以下实验，其中能说明两者发生了化学反应的是 A．在稀盐酸中加入一定量的氢氧化钠固体，用温度计测得溶液的温度显著升高 B．在的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，用计测得溶液的值变为8 C．在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀盐酸，再逐滴加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 D．在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀盐酸，再逐滴加入氯化镁溶液，无明显现象 【变式5-2】用图1所示实验探究NaOH与HCl的反应，该反应的微观示意图如图2所示。 下列有关说法正确的是 A．滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液pH小于7 B．滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明反应后的溶液为中性 C．由图2可知，与结合生成H2O分子 D．由图2可知，该反应属于化合反应 【变式5-3】某实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．向图中a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 C．图中b点代表稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．图中c点所示溶液pH<7，呈酸性 ►问题六 数字化实验探究无明显现象的中和反应 【典例6】某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是 A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7 B．在b点时溶液中和恰好完全反应 C．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种 D．在滴入稀盐酸过程中，溶液中数量不变 【解题必备】 无明显的现象的中和反应除借助指示剂来判断，也可通过数字化实验测定溶液pH值、温度以及电导率等的变化来帮助判断反应是否发生或反应进行的程度。 【变式6-1】实验小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（如图2）。则下列说法正确的是 A．a为氢氧化钠溶液 B．b点溶液中的离子个数等于d点 C．d→e所示溶液中的NaCl的质量不断增加 D．b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 【变式6-2】某同学利用数字传感器进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，实验中测得溶液pH和溶液温度的变化分别如图所示。下列说法中正确的是 A．中和反应放热 B．40s时向烧瓶中滴入酚酞，溶液变红 C．甲溶液为稀盐酸 D．60s时，溶液中溶质为NaCl ►问题七 中和反应的应用 【典例7】蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可在皮肤上涂下列物质中的 A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．肥皂水 D．食醋 【解题必备】中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。 （2）处理工厂污水：用熟石灰中和硫酸厂的废水；用硫酸中和含氢氧化钠的废水； （3）医药和日常生活：用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多；用碱性物质如稀氨水、肥皂水治疗蚊虫叮咬，减少痛痒；吃皮蛋沾醋可以减轻皮蛋中碱性物质引起的涩味。 【变式7-1】下列物质的用途对应正确的是 A．用粗盐制生理盐水 B．氢氧化钠中和胃酸过多 C．盐酸用于制造药物 D．一氧化碳炼钢 A．A B．B C．C D．D 【变式7-2】中和反应应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用于加热即热食品 1．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（  ） A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．能去除油污，可作厨房的清洁剂 C．固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加 D．如果皮肤上不慎沾到氢氧化钠溶液，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 2．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末 3．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是 A．都能用作建筑材料 B．溶于水都能放出大量的热 C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．长期露置在空气中都容易变质 4．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．实验2 中软塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶>C瓶 C．通过对比A、C瓶的现象可以证明CO2与氢氧化钠反应 D．通过对比A、B瓶的现象可以证明检验CO2最好用氧氧化钠溶液 5．如图是氢氧化钙化学性质的总结，下列说法错误的是    A．甲一定是碳酸盐 B．反应②为中和反应 C．反应③用于检验某种温室气体 D．向澄清石灰水加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色 6．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 7．下列实验，能证明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的是 A．取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 B．向稀氢氧化钠溶液中，滴加少量稀盐酸，并测定混合前后溶液的 C．向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量稀盐酸，观察实验现象 D．向氢氧化钠固体中，逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合后溶液温度的变化 8．下列应用与中和反应原理无关的是 A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．用烧碱溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 D．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 9．根据碱的部分化学性质回答下列问题。 (1)补上图中碱类物质的第④点化学性质： 。 (2)小明同学为了验证碱溶液与指示剂的作用，向石灰水中滴入几滴无色酚酞，发现溶液 。我们常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，其反应原理是 （用方程式表示）。 10．看图回答问题： (1)图A中的换成，则能得到的离子是 和 （填离子符号）。和两种不同的酸溶液都含有相同的 （填离子符号），所以都具有相似的化学性质。 (2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的性质，试从图C分析原因：碱在水溶液中都能解离出自由移动的 （填离子符号）。举例说明两者性质的相似性 、 （用化学方程式表示）。 11．我校化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钙的性质，进行了如图A~E所示的五个实验。 (1)A实验中，向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，观察到试管中产生白色沉淀，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。 (2)C试管中无色酚酞溶液变成红色，将氢氧化钙溶液换成氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液也能观察到此现象。从微观角度分析，该溶液中使酚酞溶液变色的离子是 (写微粒的化学符号)。 (3)以上B~E四支试管中，看不到明显现象的试管为 。 (4)实验完毕后，小雅同学将D、E两支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中充分混合，观察到烧杯内的现象为：产生无色气体，并且白色沉淀明显增多。由此现象推断出D、E两支试管混合前，D试管中溶质的成分为 (填化学式)。 小礼同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣和无色滤液。取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后无明显现象。小礼同学分析后得出结论：滤液中一定含有的溶质为 (填化学式)，可能含有的溶质为 (填化学式)。 1．氢氧化钠是常用的一种化学试剂。学习小组通过下列实验探究氢氧化钠的性质。 实验一：向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色 实验二：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，试管壁温度升高 实验三：向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，析出蓝色沉淀 实验四：向氢氧化钠溶液中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀析出 下列说法不正确的是 A．实验一说明氢氧化钠在水中解离出 B．实验二说明中和反应是放热反应 C．实验三说明实际参加反应的粒子是和 D．实验四说明氢氧化钠已经变质 2．小明在用石灰水检验二氧化碳实验中，没有发现变浑浊现象。下列原因分析错误的是 A．可能与石灰水变质有关 B．可能与CO2中含有H2O 有关 C．可能与石灰水浓度有关 D．可能与CO2中含有HCl有关 3．下列药品敞口放置在空气中一段时间后，因变质质量增加的是 A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．澄清石灰水 4．某气体能用碱石灰(和)干燥，该气体具备的性质有 A．密度大于空气 B．可溶于水 C．不与、反应 D．不可燃 5．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是 A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B．测得该溶液的pH=7 C．加入镁粉，没有气体生成 D．滴入酚酞试液，溶液显无色 6．进行如下实验，研究氢氧化钙的性质，下列说法不正确的是 A．①中溶液颜色变为无色，说明稀盐酸已过量 B．②中生成白色沉淀，实验室可以采用该反应制取NaOH C．③中试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小 D．④中反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应发热 7．为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，某小组同学设计实验，利用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中 B．图乙中M对应图甲中的b点 C．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色 D．c点时的溶液中溶质只有氯化钠 8．某实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程的温度和pH的变化，测定结果如图所示： 下列说法不正确的是 A．从图1可以看出：该反应过程放热 B．从图2可以看出：该反应是将稀盐酸滴加到稀NaOH溶液中 C．从图2可以看出：20s时溶液的溶质为HCl和NaCl D．恰好反应溶液恢复至室温后pH=7 9．欲证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应发生，小明同学设计图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点、B点表示滴加不同的药品：盐酸或氢氧化钠溶液(不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响)。下列分析合理的是 A．A点对应的是氢氧化钠溶液 B．C-D段发生了复分解反应 C．C点溶液中Na+和Cl-个数比为1︰1 D．B-C对应溶液能使无色酚酞变红 10．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 (1)向少量沉淀中加入稀盐酸，观察到 ，可判断发生了反应。 (2)向溶液中通入，观察到 ，可判断发生了反应。 (3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。小马同学欲获取反应发生的证据，他向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中 ，可判断与HCl发生了反应。 11．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。 (1)基于宏观视角分析碱的化学性质： ①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。 ②烧杯B和烧杯C中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向其中分别加入硫酸铜溶液，出现的相同实验现象是 。 (2)基于微观视角分析碱的共性：从微观角度分析2中现象相同的原因是两者都含有 。（填化学符号） (3)基于微观视角分析碱的差异性：向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图所示。 ①该反应的现象为 。 ②该反应的化学方程式为 。 ③而向烧杯B中滴加硫酸钾溶液与烧杯C中现象不同，从微观角度分析原因是 。 【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。 12．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。 (1)基于宏观视角分析碱的化学性质： ①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。 ②烧杯B和烧杯C中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向其中分别加入硫酸铜溶液，出现的相同实验现象是 。 (2)基于微观视角分析碱的共性：从微观角度分析2中现象相同的原因是两者都含有 。（填化学符号） (3)基于微观视角分析碱的差异性：向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图所示。 ①该反应的现象为 。 ②该反应的化学方程式为 。 ③而向烧杯B中滴加硫酸钾溶液与烧杯C中现象不同，从微观角度分析原因是 。 【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。 (4)基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质：烧杯D中盛有某溶液，请根据所含的微粒，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有 （填字母序号）。 A．碳酸钠溶液 B．氯化钾溶液 C．稀盐酸 D．硝酸钠溶液 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！20 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十单元 常见的酸碱盐 课题2 常见的酸和碱 第2课时 常见的碱 中和反应 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途。 2．认识中和反应及其应用。 3．能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，初步预测常见的碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 4．知道通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 重点:碱的化学性质、中和反应 难点:碱与非金属氧化物的反应化学方程式的书写 一．几种常见的碱 1．常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 2．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色固体 白色粉末状固体 物理性质 易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿而溶解，这种现象叫潮解。因此氢氧化钠可做干燥剂。 微溶于水，水溶液俗称石灰水。当石灰水中有较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰浆或石灰乳。 腐蚀性 强腐蚀性 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液。 较强腐蚀性 用途 ①重要的化工原料。用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业。 ②氢氧化钠能与油脂反应，可以除油污，炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ③实验室做某些气体的干燥剂。 ①建筑上熟石灰和沙子混合砌墙； ②树木上刷含有硫磺粉的石灰浆可防冻伤和防虫卵； ③石灰乳与与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液； ④改良酸性土壤； ⑤在实验室中澄清石灰水用于检验二氧化碳。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 生石灰与水反应制得熟石灰： CaO+H2O=Ca(OH)2 该反应放热 保存方法 密封保存： ①防吸水潮解；②防吸收CO2变质 密封保存，防吸收CO2变质 鉴别 分别向两种物质的溶液中通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙溶液，无白色沉淀的为氢氧化钠溶液。 【易错提醒】 1．氢氧化钠气体做干燥剂时，不能干燥的气体有：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体，它们能与氢氧化钠发生反应。 2．氧化钙易吸收空气中的水并与水反应生成氢氧化钙，故氧化钙也是常用的干燥剂。但CO2 、SO2 、SO3 、HCl等气体能与氢氧化钙反应，故也不能用氧化钙干燥。 二．碱的化学性质 1.碱的化学性质 碱的化学性质 实验现象和化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ②非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2 ③酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O ④盐+碱 → 新盐+新碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl 生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色生成 【易错提醒】 1.碱具有相似的化学性质是因为碱在水中解离出相同的OH-，故上表中碱的化学性质是指可溶性碱的化学性质，难溶性碱因其在水中无法解离出大量OH-，其化学性质不完全相同。 2．碱有相似化学性质的原因 碱在溶液中都能解离出金属离子和氢氧根离子，不同的碱溶液中都有相同的OH-，所以碱有相似的化学性质。 三．中和反应 1．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2．酸与碱之间是否发生反应的判断 实验现象 判断方法和化学方程式 可溶性碱的溶液与酸反应 无明显的现象 借助指示剂来判断： 向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。 NaOH+ HCl = NaCl + H2O 不溶性碱与酸反应 氢氧化铜 蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色 依据固体量的变化和溶液颜色变化判断 Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 氢氧化铁 红褐色固体减少，溶液由无色变为黄色 依据固体量的变化和溶液颜色变化判断 Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O 【易错提醒】 1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，但盐中不一定有金属离子，如铵盐中的阳离子是铵根离子，不是金属离子。 2．中和反应都是放热反应 3.中和反应的微观本质 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H+ + OH–＝H2O。 4.中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和过多的胃酸； 蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。 【易错提醒】 改良酸性土壤不能用氢氧化钠，原因是氢氧化钠有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物。 1．判断题 （1）氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱( ) （2）氢氧化钙俗称消石灰、生石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，水溶液显碱性，俗称石灰水。( ) （3）NaOH、Ca(OH)2中都含有金属元素，所以碱中一定含有金属元素( ) （4）氢氧化钠溶液也可以做干燥剂。( ) （5）氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业( ) （6）炉具清洁剂中含有氢氧化钙( ) （7）配制氢氧化钠溶液时氢氡化钠固体可放在称量纸上称量( ) （8）氢氧化钠呈碱性，所以可改良酸性土壤( ) （9）NaOH溶液在空气中敞口放置会变质，所以澄清石灰水在空气中敞口放置也会变质( ) （10）氢氧化钠需要密封保存是因为它易潮解且会与空中的二氧化碳反应( ) （11）用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性( ) （12）不慎把氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应用大量水冲洗并涂上硼酸溶液( ) （13）氧化钙能与水反应，可做食品干燥剂( ) （14）用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸( ) （15）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，出现大量白色沉淀( ) （16）除去CO2中的少量HCl气体：通过足量的氢氧化钠溶液、干燥( ) （17）CO2、SO2均可与氢氧化钠溶液反应，则 CO 也一定能与氢氧化钠溶液反应( ) （18）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。( ) （19）碱溶液具有相似化学性质的原因是碱在溶液中都能解离出氢氧根离子。( ) （20）有些中和反应的现象不明显。如氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，此类中和反应，需借助指示剂的颜色变化来判断反应是否恰好完成。 （21）从微粒角度看，NaOH 溶液与稀盐酸反应的实质是 OH-与 H+反应生成水，Na+与 Cl-只是旁观者( ) （22）中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应( ) （23）农业上用熟石灰改良酸性土壤，医疗上用氢氧化铝中和过多的胃酸。( ) （24）印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。( ) 【答案】(1) √　(2)×　(3) ×　(4) ×　(5) √　(6) × (7) ×　 (8)× (9) √ (10) √　(11) √ (12) √　(13) √　(14) √　(15) ×　(16) ×　(17) ×　(18) √ (19)√　(20) √　(21) √ (22) × (23) √ (24) √ 2．请回答下列问题： (1)称量氢氧化钠时不能直接放在托盘上，必须把固体放在 里称量； (2)氢氧化钠如果不慎粘到皮肤上，先要 ，再涂上硼酸溶液； (3)在加酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，验证酸与碱能否发生反应的实验中，使用玻璃棒的目的是 。 【答案】(1)烧杯（或表面皿） (2)用大量水冲洗 (3)搅拌，使二者充分反应 【详解】（1）氢氧化钠具有腐蚀性，用托盘天平称量时不能直接放在托盘上，要放在烧杯（或表面皿）中进行称量； （2）氢氧化钠具有腐蚀性，如果不慎粘到皮肤上，先要用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液； （3）在加酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，使用玻璃棒搅拌可以加快两种溶液的混合，使反应更加的充分。 3．氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强烈的 。在使用氢氧化钠时，必须十分小心！如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的 冲洗，然后涂上 溶液。 【答案】 腐蚀性 水 硼酸 【详解】氢氧化钠对皮肤、纸张、衣物等有强烈的腐蚀性；如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液。 4．如图是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。请回答下列问题。 (1)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。(填化学符号) (2)据性质①，若实验中观察到碱溶液变蓝，则向碱溶液中滴加的指示剂是 。 (3)写出一个符合反应③的化学方程式 。 (4)据性质②，硫酸厂常用石灰乳吸收生产过程中产生的二氧化硫气体(反应原理与二氧化碳相似)，化学方程式为 。 (5)图中甲表示的物质类别是 ；若选用NaOH溶液实现性质④，并观察到红褐色沉淀现象，请写出产生该实验现象的一个化学方程式 。 【答案】(1)OH- (2)紫色石蕊溶液 (3) (4)Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O (5) 盐 【详解】（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，符号为：OH-； （2）碱溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝； （3）反应③是酸和碱的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； （4）石灰乳中氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O； （5）碱能与指示剂作用，能与酸、部分非金属氧化物、部分盐反应，所以甲属于盐；氢氧化钠溶液和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。 5．分析下列反应，回答有关问题。 ① ② (1)由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成 和水。 (2)根据上述规律，写出与反应的化学方程式： 。 【答案】(1)盐 (2) 【详解】（1）、都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，所以都属于盐，由此可知碱与二氧化碳反应都生成盐和水。 （2）由上述规律可得，与反应生成和水，反应的化学方程式为。 ►问题一 常见碱的俗名、物理性质和用途 【典例1】分类是化学学习的常用方法。下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A．干冰、H2O、氧化物 B．烧碱、NaOH、碱 C．熟石灰、CaCO3、盐 D．生石灰、Ca(OH)2、碱 【答案】B 【详解】A、二氧化碳俗称干冰，化学式为CO2，属于氧化物，故A错误； B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，属于碱，故B正确； C、氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，化学式为Ca(OH)2，属于碱，故C错误； D、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，属于氧化物，故D错误。 故选B。 【解题必备】 1．氢氧化钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠。白色固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。氢氧化钠强腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。 2. 氢氧化钙俗名：消石灰、熟石灰。白色粉末状固体，微溶于水，有较强腐蚀性。用途：做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵，改良酸性土壤，配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 【变式1-1】下列关于氢氧化钙的叙述错误的是 A．俗名：熟石灰或消石灰 B．制备：可用生石灰与水反应制得 C．性质：微溶于水，能与所有非金属氧化物反应 D．用途：可用作建筑材料，配制波尔多液 【答案】C 【解析】氢氧化钙俗名熟石灰或消石灰，A正确；用生石灰与水反应可制得熟石灰，B正确；氢氧化钙微溶于水，但不能与所有非金属氧化物反应，如能与二氧化碳、二氧化硫等反应，不能与一氧化碳反应，故C错误；氢氧化钙可与沙子混合砌墙，故可用作建筑材料；石灰浆和硫酸铜溶液混合可以制成农药波尔多液，D正确。故选C。 【变式1-2】NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是 A．NaOH应密封保存 B．NaOH可作干燥剂，可干燥O2 C．NaOH固体溶解时放热 D．NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂 【答案】D 【详解】A、NaOH固体不但能吸收空气中的水分，还能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此实验室中应密封保存，选项A正确； B、NaOH固体具有强的吸水性，可作干燥剂，因为氢氧化钠不能和氧气反应，所以可用来干燥O2，选项B正确； C、NaOH固体溶于水时溶液温度升高，可见溶解时放热，选项C正确； D、NaOH没有乳化作用，但能和油脂反应，因此可制洗涤剂，选项D不正确。 故选D。 ►问题二 强碱露置在空气中变质 【典例2】下列物质中，为了防止其变质需要密封保存的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．烧碱固体 D．大理石 【答案】C 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，因此浓盐酸需要密封保存，但并没有发生化学变化，故A错误； B、浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸需要密封保存，但并没有发生化学变化，故B错误； C、烧碱固体能吸收空气中的水蒸气潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，是因防止变质而密封保存，故C正确； D、石灰石在空气中基本不发生变化，不需密封保存，故D错误。 故选：C。 【点睛】本题考查了常见物质的保存方法，完成此题，可以依据物质的性质进行，要熟记浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性的性质，了解氢氧化钠等碱性物质在空气中变质的原因。 【解题必备】 1.氢氧化钠露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 2.氢氧化钙露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而变质：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 3.氧化钙露置于空气中，吸收空气中的水生成氢氧化钙，氢氧化钙会吸收二氧化碳生成碳酸钙而变质： CaO+ H2O = Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 【变式2-1】某兴趣小组进行了化学探究活动。相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中一段时间，下列说法不正确的是 A．浓硫酸敞口久置后浓度会变小 B．氢氧化钠溶液敞口放置后溶质只有NaOH C．浓盐酸敞口久置后浓度会变小 D．饱和石灰水放置过程发生了化学变化 【答案】B 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口久置后，浓硫酸会吸收空气中的水分，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数减小，不符合题意； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后，溶液中溶质可能是氢氧化钠、碳酸钠，也可能只含碳酸钠，符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口久置后，氯化氢会挥发出去，溶质质量减小，溶质质量分数减小，不符合题意； D、饱和石灰水放置过程中，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选B。 【变式2-2】实验室药品正确存放是实验成功的重要保证，下列物质敞口放置一段时间后，质量变大且变质的是①浓盐酸  ②浓硫酸  ③烧碱溶液  ④石灰水  ⑤生石灰  ⑥稀硫酸  ⑦稀盐酸 A．①⑥⑦ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②③④ 【答案】C 【详解】①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使质量减小；②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气变稀，质量变大，但不会发生化学变化；③烧碱溶液与二氧化碳反应，质量变大且发生化学变化；④石灰水会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，质量变大且发生化学变化；⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙使质量变大；⑥稀硫酸的水分可能被蒸发一部分，质量可能变小；⑦稀盐酸的水分可能被蒸发一部分，质量可能变小；故敞口放置一段时间后，质量变大且变质的是③④⑤。 故选C。 ►问题三 碱的化学性质 【典例3】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀 D．能与CO2反应生成白色沉淀 【答案】C 【详解】A、Ca(OH)2能使紫色石蕊溶液变蓝色，是OH-的作用，属于碱的共同性质，该选项不符合题意； B、Ca(OH)2与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，是OH-与铜离子的作用，是碱的共同性质，该选项不符合题意； C、Ca(OH)2能与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀，是钙离子和碳酸根离子作用的结果，与OH-无关，该选项符合题意； D、Ca(OH)2能与CO2反应生成水属于碱和非金属氧化物的反应，属于碱的共同性质，该选项不符合题意。 故选C。 【解题必备】 1.碱的化学性质： ①碱与酸碱指示剂反应显色 ②非金属氧化物＋碱→盐＋水 ③碱+酸→盐+水 ④碱+盐 → 新碱+新盐 2.碱有相似化学性质的原因：碱溶液中都有相同的氢氧根离子。 【变式3-1】某同学带着NaOH在跑道上奔跑，若NaOH分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是 A．酚酞 B．氧化铜 C．稀盐酸 D．硫酸铜 【答案】B 【详解】A 、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，不符合题意； B 、氧化铜属于金属氧化物，不能与氢氧化钠反应，符合题意； C 、氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应，不符合题意； D、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不符合题意。 故选B。 【变式3-2】学习了《常见的酸和碱》后，同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。请回答下列问题： (1)实验一中两实验均产生的现象为 ；两溶液具有相似化学性质的原因是 。 (2)实验二中能证明溶液与稀盐酸发生反应的现象是溶液由 色变为无色，该反应的化学方程式为 。 (3)如图Ⅰ是实验二反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的微粒是 （填符号）。结合图Ⅰ的微观图示，判断图Ⅱ中②代表的是 （填符号）。 (4)实验三为证明与NaOH溶液发生了化学反应，你认为加入的试剂X为 ，预计产生的现象为 ，写出与NaOH溶液反应的化学方程式 。 (5)拓展提升：没有明显现象的化学反应，可利用间接观察法证明反应发生。于是同学们对实验三又进行了拓展，做了如图Ⅲ的对比实验，图中横线上应该填写的内容为 ，该实验的设计思路为 （填序号）。 ①验证有新物质生成    ②验证反应物减少（或消失） 【答案】(1) 产生蓝色沉淀 阴离子都是 (2) 红 (3) (4) 稀盐酸（合理即可） 有气泡生成 (5) 20mL蒸馏水 ② 【详解】（1）实验一中氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钙和氯化铜反应也会生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，则都会产生蓝色沉淀；两种碱溶液具有相似化学性质的原因是溶液中都有氢氧根离子； （2）氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，氢氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水，溶液不再显碱性，则酚酞溶液会由红色变成无色，因为酚酞溶液在酸性和中性溶液中都是无色的；反应的化学方程式是：Ca（OH）2+2HCl=2H2O+CaCl2； （3）氢氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水，反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故反应前后没有发生变化的微粒是氯离子和钙离子，符号为：；随着稀盐酸的不断加入，氢离子不断消耗氢氧根离子，试管中氢离子数目一直为0，稀盐酸过量后，氢离子的个数不断增多，所以图Ⅱ中②代表的是氢离子，离子符号为H+； （4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要证明CO2与 NaOH溶液发生了化学反应，可以证明碳酸钠的产生，则可以向反应后的溶液中加入足量盐酸（其他合理答案也可），盐酸和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3； （5）氢氧化钠溶液中含有水，是氢氧化钠和二氧化碳反应，还是水溶解了二氧化碳，可通过对比实验进行分析，所以B瓶中应该放入20mL水，通过塑料瓶变瘪的程度，即A瓶比B瓶更瘪，则是②反应物减少（或消失），证明了氢氧化钠与二氧化碳反应。 【变式3-3】某小组以“探究碱的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】碱的物理性质 (1)有的碱易溶于水，如氢氧化钠；有的碱难溶于水，如： （填一种，写化学式）。 【任务二】碱的化学性质 (2)使指示剂变色。向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体，颜色变化如下表所示。小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，溶液变绿色，说明炉具清洁剂呈 性，其 7。 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 (3)与部分非金属氧化物作用。 ①氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。 ②如下图，分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡使其充分反应，观察到的现象是 ，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是 。 (4)与部分盐反应。 向完全变质的氢氧化钠溶液中加入适量澄清石灰水，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)Cu(OH)2/Mg(OH)2（合理即可） (2) 碱 .> (3) CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O 密封 塑料瓶变瘪，图1比图2更瘪 对比 (4) 产生白色沉淀 Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH 【详解】（1）氢氧化铜、氢氧化镁等难溶于水，化学式分别Cu(OH)2、Mg(OH)2。 （2）小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，溶液变绿色，紫甘蓝提取液遇石灰水变绿色，石灰水显碱性，说明炉具清洁剂呈碱性，其>7； （3）①氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O；，因此氢氧化钠应密封保存； ②氢氧化钠能与二氧化碳反应，CO2能溶于水并与水反应使瓶内气压减小，可观察到的现象是塑料瓶变瘪，图1比图2更瘪；利用图1、图2进行对比，如果倒入NaOH溶液后塑料瓶变得更瘪，说明NaOH溶液与CO2反应； （4）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向完全变质的氢氧化钠溶液中加入适量澄清石灰水，观察到的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为：Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH。 【变式3-4】下列关于“氢氧化钠溶液中哪种粒子使紫色石蕊试液变蓝色”的探究实验设计中，不合理的是 A． B． C．； D．； 【答案】D 【详解】A、水中含有的分子、NaCl溶液含有的和，都不能使石蕊变蓝；NaOH溶液中含有分子、和，说明氢氧化钠溶液中使紫色石蕊试液变蓝色，故A合理； B、NaOH溶液中含有分子、和，石蕊试液变蓝色；加入的NaCl溶液含有和，不变色说明没能除去使溶液变色的离子；加入的稀HCl中含有、，中和NaOH溶液中的而使蓝色褪去，说明氢氧化钠溶液中使紫色石蕊试液变蓝色，故B合理； C、NaOH溶液中含有分子、和，石蕊试液变蓝色；KOH溶液中含有分子、和，石蕊试液变蓝色；都有氢氧根离子，说明溶液中使紫色石蕊试液变蓝色，故C合理； D、NaOH溶液中含有分子、和，石蕊试液变蓝色；溶液中含有分子、和石蕊试液不变蓝色；两溶液中除水分子相同外，其他粒子没有共同处，因此不能判断氢氧化钠溶液中哪种粒子能使紫色石蕊试液变蓝色，故D不合理； 故选D。 ►问题四 根据碱的通性推测未知碱的性质 【典例4】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成盐和水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成盐和水 【答案】C 【详解】A、氢氧化钡溶液中含有OH-，使溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的通性，选项错误； B、氢氧化钡能够与盐酸反应生成盐和水是由于氢氧化钡中的OH-与盐酸中的H+结合生成水分子，属于碱的通性，选项错误； C、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀是因为氢氧化钡中钡离子的与硫酸钠中的硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性，选项正确； D、氢氧化钡与二氧化碳反应生成盐和水属于碱的通性，与OH-有关，选项错误，故选C。 【解题必备】碱的化学性质： ①碱与酸碱指示剂反应显色 ②非金属氧化物＋碱→盐＋水 ③碱+酸→盐+水 ④碱+盐 → 新碱+新盐 【变式4-1】我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证.航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有化学性质是 A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与酚酞指示剂反应 【答案】C 【详解】A、因碱能与酸性氧化物反应，则LiOH能与CO2反应，不符合题意，错误； B、因碱能与酸反应，则LiOH能与盐酸发生中和反应，不符合题意，错误； C、因碱不能与金属氧化物反应（氧化铝例外），则LiOH不能与Fe2O3反应，符合题意，正确； D、碱性溶液能使酚酞试液变红色，则氢氧化锂能与酚酞指示剂反应，不符合题意，错误。 故选C。 【变式4-2】氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是 A．CsOH溶液的pH大于7 B．CsOH在水中可以电离出Cs+和OH- C．CsOH溶液能使酚酞试溶变红 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 【答案】D 【详解】A、CsOH是可溶碱，碱的水溶液pH均大于7，叙述正确； B、氢氧化铯是一种可溶性碱，所以CsOH在水中可以电离出Cs+和OH-，叙述正确； C、CsOH是可溶碱，碱的水溶液能使酚酞试溶变红，叙述正确； D、氢氧化铯的化学式为CsOH，说明铯离子的化学价为+1，硫酸根的化合价为-2，则CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，叙述错误。 故选D。 ►问题五 中和反应 【典例5】分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则显中性的水溶液pH一定等于7 D．活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 【答案】C 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应有盐和水生成，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，故由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但是盐中不一定有金属元素，如氯化铵，不符合题意； C、常温下，pH等于7的水溶液呈中性，显中性的水溶液pH一定等于7，符合题意； D、活泼金属与盐酸反应生成氢气，有气泡产生，但是与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不符合题意。 故选C。 【解题必备】 1.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2.中和反应实质：氢离子与氢氧根离子结合成水分子。 3.中和反应都放热 4.无明显的现象的中和反应通常借助指示剂来判断：向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。 【变式5-1】有许多化学反应没有明显的现象产生，娜娜发现氢氧化钠与稀盐酸就是其中之一，于是设计了以下实验，其中能说明两者发生了化学反应的是 A．在稀盐酸中加入一定量的氢氧化钠固体，用温度计测得溶液的温度显著升高 B．在的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，用计测得溶液的值变为8 C．在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀盐酸，再逐滴加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 D．在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀盐酸，再逐滴加入氯化镁溶液，无明显现象 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，能使溶液的温度显著升高，不能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故选项错误； B、在pH=13的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，用pH计测得溶液的pH值变为8，溶液仍然显碱性，不能说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，可能是稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液的碱性导致的，故选项错误； C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明两者发生了中和反应，故选项错误； D、在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀盐酸，再逐滴加入氯化镁溶液，无明显现象，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，这是因为如果氢氧化钠没有反应时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故选项正确。 故选D。 【变式5-2】用图1所示实验探究NaOH与HCl的反应，该反应的微观示意图如图2所示。 下列有关说法正确的是 A．滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液pH小于7 B．滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明反应后的溶液为中性 C．由图2可知，与结合生成H2O分子 D．由图2可知，该反应属于化合反应 【答案】C 【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液呈碱性，pH大于7，故选项说法错误； B、滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH被消耗，反应后的溶液不一定呈中性，也可能呈酸性（盐酸过量），故选项说法错误； C、由图2可知，反应的实质是H+与OH-结合生成H2O分子，故选项说法正确； D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故选项说法错误； 故选C。 【变式5-3】某实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．向图中a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 C．图中b点代表稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．图中c点所示溶液pH<7，呈酸性 【答案】B 【详解】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确； B、a点溶液的pH大于7，呈碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，故选项说法错误； C、b点时溶液的pH等于7，显中性，表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确； D、c点时溶液的pH小于7，呈酸性，故选项说法正确。 故选B。 ►问题六 数字化实验探究无明显现象的中和反应 【典例6】某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是 A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7 B．在b点时溶液中和恰好完全反应 C．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种 D．在滴入稀盐酸过程中，溶液中数量不变 【答案】C 【详解】A、由图可知，在a点时烧杯中的溶液pH大于7，故选项说法正确； B、b点溶液的pH等于7，显中性，说明在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应，故选项说法正确； C、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，a点时烧杯中的溶液pH大于7，呈碱性，则a点时的溶质为氯化钙和氢氧化钙；b点溶液的pH等于7，显中性，则a点时的溶质为氯化钙；c点时烧杯中的溶液pH小于7，呈酸性，则c点时的溶质为氯化钙和盐酸，故选项说法错误； D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，在滴入稀盐酸的过程中溶液里Ca2+数量不变，故选项说法正确； 故选：C。 【解题必备】 无明显的现象的中和反应除借助指示剂来判断，也可通过数字化实验测定溶液pH值、温度以及电导率等的变化来帮助判断反应是否发生或反应进行的程度。 【变式6-1】实验小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（如图2）。则下列说法正确的是 A．a为氢氧化钠溶液 B．b点溶液中的离子个数等于d点 C．d→e所示溶液中的NaCl的质量不断增加 D．b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 【答案】B 【详解】A、由图2可知，一开始溶液的pH＞7，说明烧杯中的溶液显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小到7，直至小于7，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，即图1中滴加的a溶液为稀盐酸，故A说法不正确； B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：，可知滴加盐酸的过程中，氢氧根离子在不断减少，但溶液中的氯离子不断增加，且增加的氯离子个数等于消耗的氢氧根离子的个数，所以反应过程中，离子的总数不变，故b点溶液中的离子个数等于d点，故B说法正确； C、图2中d点溶液的pH=7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，d→e继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，此时不再生成氯化钠，即氯化钠质量不再增加，故C说法不正确； D。图2中b→c，溶液pH逐渐减小，但仍然大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，故D说法不正确； 故选：B。 【变式6-2】某同学利用数字传感器进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，实验中测得溶液pH和溶液温度的变化分别如图所示。下列说法中正确的是 A．中和反应放热 B．40s时向烧瓶中滴入酚酞，溶液变红 C．甲溶液为稀盐酸 D．60s时，溶液中溶质为NaCl 【答案】A 【详解】A、通过图2可知，溶液温度升高后又降低，该反应过程放热，故选项说法正确; B、40s时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误； C、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，所以甲溶液为氢氧化钠溶液，故选项说法错误； D、40s时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，故选项说法错误。 故选A。 ►问题七 中和反应的应用 【典例7】蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可在皮肤上涂下列物质中的 A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．肥皂水 D．食醋 【答案】C 【详解】甲酸是一种有机酸，显酸性，利用加入碱性的物质中和其酸性； A. 稀硫酸是酸，蚁酸也是酸，两者不会发生中和反应，此选项错误； B. 氢氧化钠是一种强碱，虽然可以中和蚁酸，但是氢氧化钠是一种强碱，会腐蚀人的皮肤，此选项错误； C. 肥皂水具有弱碱性，既可以中和蚁酸，还不会腐蚀人的皮肤，此选项正确； D. 食用醋显酸性，不能与蚁酸发生中和反应，此选项错误； 故选C。 【解题必备】中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。 （2）处理工厂污水：用熟石灰中和硫酸厂的废水；用硫酸中和含氢氧化钠的废水； （3）医药和日常生活：用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多；用碱性物质如稀氨水、肥皂水治疗蚊虫叮咬，减少痛痒；吃皮蛋沾醋可以减轻皮蛋中碱性物质引起的涩味。 【变式7-1】下列物质的用途对应正确的是 A．用粗盐制生理盐水 B．氢氧化钠中和胃酸过多 C．盐酸用于制造药物 D．一氧化碳炼钢 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，应用氯化钠制生理盐水，不是粗盐，粗盐中还含有其它杂质，不符合题意； B、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用氢氧化钠中和胃酸过多，不符合题意； C、盐酸是重要的化工原料，可用于制造药物，符合题意； D、一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，氧气具有助燃性，通常用于炼钢，不符合题意。 故选C。 【变式7-2】中和反应应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用于加热即热食品 【答案】D 【详解】A、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意； C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； D、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意。 故选：D。 1．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（  ） A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．能去除油污，可作厨房的清洁剂 C．固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加 D．如果皮肤上不慎沾到氢氧化钠溶液，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此项符合题意； B、氢氧化钠能去除油污，可作厨房的清洁剂，此项不符合题意； C、氢氧化钠固体易吸水潮解且氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加，此项不符合题意； D、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液进行中和，此项不符合题意。 故选A。 2．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末 【答案】A 【详解】A、浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，会导致溶液质量减小，A选项正确； B、浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶液质量增大，B选项错误； C、氢氧化钠有吸水性，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，会导致质量增大，C选项错误； D、氧化铜粉末不能吸收空气中的物质，自身也不会分解、挥发，因此一段时间后质量不变，D选项错误。 故选：A。 3．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是 A．都能用作建筑材料 B．溶于水都能放出大量的热 C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．长期露置在空气中都容易变质 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠是强碱，不能用作建筑材料，石灰水（氢氧化钙溶液）能用作建筑材料，该选项说法不正确； B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氢氧化钙溶于水，温度变化不明显，该选项说法不正确； C、二者都能和二氧化碳发生反应，但氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显的现象，不能用于检验二氧化碳，该选项说法不正确； D、二者都能和二氧化碳发生反应，则长期露置在空气中都容易变质，该选项说法正确。 故选D。 4．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．实验2 中软塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶>C瓶 C．通过对比A、C瓶的现象可以证明CO2与氢氧化钠反应 D．通过对比A、B瓶的现象可以证明检验CO2最好用氧氧化钠溶液 【答案】D 【详解】A、露置5分钟之后的氢氧化钠表面潮湿，已经有了水这个杂质，说明氢氧化钠需密封保存，故选项说法正确； B、由于二氧化碳是酸性氧化物，所以会更容易和碱反应，氢氧化钠的溶解度比饱和石灰水的溶解度大的，所以塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶>C瓶，故选项说法正确； C、因为A瓶的变瘪程度比C瓶的更明显，所以A和C对比可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，故选项说法正确； D、由对B的分析可知，塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶，说明饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，但是氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显的现象，氢氧化钙与二氧化碳能反应生成氢氧化钙沉淀，因此检验CO2最好用氧氧化钙溶液，故选项说法错误。 故选：D。 5．如图是氢氧化钙化学性质的总结，下列说法错误的是    A．甲一定是碳酸盐 B．反应②为中和反应 C．反应③用于检验某种温室气体 D．向澄清石灰水加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色 【答案】A 【详解】A、甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，故选项错误； B、反应②是酸和碱的反应，属于中和应，为放热反应，故选项正确； C、反应③是非金属氧化物与氢氧化钙反应生成盐和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应③可用于检验某种温室气体，故选项正确； D、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项正确。 故选：A。 6．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 【答案】C 【详解】A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色；正确； B、碱溶液中都含有OH-，能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀；正确； C、氢氧化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质；错误； D、碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水；正确； 故选：C。 7．下列实验，能证明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的是 A．取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 B．向稀氢氧化钠溶液中，滴加少量稀盐酸，并测定混合前后溶液的 C．向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量稀盐酸，观察实验现象 D．向氢氧化钠固体中，逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合后溶液温度的变化 【答案】C 【详解】A、取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，稀氢氧化钠溶液蒸干也会得到白色固体，故选项错误； B、向稀氢氧化钠溶液中，滴加少量稀盐酸，氢氧化钠有剩余，溶液仍显碱性，测定混合前后溶液的pH，pH均大于7，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项错误； C、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故选项正确； D、向氢氧化钠固体中，逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合后溶液温度的变化，由于氢氧化钠固体溶于水放热，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项错误； 故选：C。 8．下列应用与中和反应原理无关的是 A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．用烧碱溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 D．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 【答案】D 【详解】A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，氢氧化铝与与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故A不符合题意； B、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰（氢氧化钙的俗称）与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B不符合题意； C、用烧碱（氢氧化钠的俗称）溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，是利用了氢氧化钠能与硫酸发生中和反应，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C不符合题意； D、用熟石灰（氢氧化钙的俗称）和硫酸铜溶液配制波尔多液，反应物是氢氧化钙和硫酸铜，反应物是碱和盐，不属于中和反应，故D符合题意。 故选D。 9．根据碱的部分化学性质回答下列问题。 (1)补上图中碱类物质的第④点化学性质： 。 (2)小明同学为了验证碱溶液与指示剂的作用，向石灰水中滴入几滴无色酚酞，发现溶液 。我们常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，其反应原理是 （用方程式表示）。 【答案】(1)碱与某些盐反应生成新盐和新碱 (2) 变红色 【详解】（1）碱有四条化学性质：能与指示剂反应使指示剂变色（①）；能与酸反应生成盐和水（②）；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水（③）；能与某些盐反应生成新盐和新碱（④），则上图中碱类物质的第④点化学性质是碱与某些盐反应生成新盐和新碱； （2）石灰水是氢氧化钙的水溶液，是碱的溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红，则向石灰水中滴入几滴无色酚酞，发现溶液变红色； 澄清石灰水来检验二氧化碳气体，其反应原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。 10．看图回答问题： (1)图A中的换成，则能得到的离子是 和 （填离子符号）。和两种不同的酸溶液都含有相同的 （填离子符号），所以都具有相似的化学性质。 (2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的性质，试从图C分析原因：碱在水溶液中都能解离出自由移动的 （填离子符号）。举例说明两者性质的相似性 、 （用化学方程式表示）。 【答案】(1) H+ Cl- H+ (2) OH- Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（其他合理答案亦可） NaCl+HCl=NaCl+H2O（其他合理答案亦可） 【详解】（1）酸在溶液中会电离出氢离子和酸根离子，图A中的H2SO4换成HCl，则能得到的离子是氢离子和氯离子，离子符号分别为H+和Cl-。HCl和H2SO4两种不同的酸溶液具有相似的化学性质的原因是二者的溶液中都含有相同的氢离子，其离子符号为H+。 （2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的性质，从图C分析原因：碱在水溶液中都能解离出自由移动的氢氧根离子，其离子符号为OH-。氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的性质，都能和酸反应，如稀盐酸，氢氧化钙和盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O，氢氧化钠和盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 11．我校化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钙的性质，进行了如图A~E所示的五个实验。 (1)A实验中，向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，观察到试管中产生白色沉淀，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。 (2)C试管中无色酚酞溶液变成红色，将氢氧化钙溶液换成氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液也能观察到此现象。从微观角度分析，该溶液中使酚酞溶液变色的离子是 (写微粒的化学符号)。 (3)以上B~E四支试管中，看不到明显现象的试管为 。 (4)实验完毕后，小雅同学将D、E两支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中充分混合，观察到烧杯内的现象为：产生无色气体，并且白色沉淀明显增多。由此现象推断出D、E两支试管混合前，D试管中溶质的成分为 (填化学式)。 小礼同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣和无色滤液。取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后无明显现象。小礼同学分析后得出结论：滤液中一定含有的溶质为 (填化学式)，可能含有的溶质为 (填化学式)。 【答案】(1)减小 (2)OH－ (3)D (4) HCl、CaCl2 NaCl CaCl2 【详解】（1）向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放出热量，溶液的温度升高，观察到试管中产生白色沉淀，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小； （2）氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中均含有OH-，OH-能够使酚酞变红，故填OH-； （3）B试管中二氧化碳与氢氧化钙溶液中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到氢氧化钙溶液变浑浊；C试管中氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞变红；D试管中稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液无明显变化；E试管中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到溶液中产生白色沉淀。B~E四支试管中，看不到明显现象的试管为D； （4）将D、E两支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中充分混合，观察到烧杯内的现象为：产生无色气体，并且白色沉淀明显增多，产生气体是碳酸钠与稀盐酸反应的结果，产生白色沉淀是E中碳酸钠与D中氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，上述现象说明D、E两支试管混合前，D试管中溶质的成分为HCl、CaCl2； 取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后无明显现象，则滤液中一定不含Ca(OH)2、Na2CO3、NaOH，将D、E两支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中充分混合，观察到烧杯内的现象为：产生无色气体，并且白色沉淀明显增多，产生气体是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生白色沉淀是E中碳酸钠与D中氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤液中一定含有的溶质为NaCl；滤液中一定不含Na2CO3，则D中的氯化钙可能有剩余，即滤液中可能含有CaCl2。 1．氢氧化钠是常用的一种化学试剂。学习小组通过下列实验探究氢氧化钠的性质。 实验一：向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色 实验二：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，试管壁温度升高 实验三：向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，析出蓝色沉淀 实验四：向氢氧化钠溶液中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀析出 下列说法不正确的是 A．实验一说明氢氧化钠在水中解离出 B．实验二说明中和反应是放热反应 C．实验三说明实际参加反应的粒子是和 D．实验四说明氢氧化钠已经变质 【答案】C 【详解】A、酚酞溶液遇碱性物质变红，碱性物质在水中解离出OH-，向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色，说明氢氧化钠在水中解离出OH-，说法正确； B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，试管壁温度升高，说明中和反应是放热反应，说法正确； C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应过程中铜离子、氢氧根离子结合生成氢氧化铜，说明实际参加反应的粒子是Cu2+、OH-，不是Na+和，说法错误； D、氢氧化钠在空气吸收二氧化碳生成碳酸钠而变质，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，向氢氧化钠溶液中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀析出，说明氢氧化钠已经变质，说法正确。 故选C。 2．小明在用石灰水检验二氧化碳实验中，没有发现变浑浊现象。下列原因分析错误的是 A．可能与石灰水变质有关 B．可能与CO2中含有H2O 有关 C．可能与石灰水浓度有关 D．可能与CO2中含有HCl有关 【答案】B 【详解】A、二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，用石灰水检验二氧化碳实验中，没有发现变浑浊现象，可能石灰水变质了，故选项说法正确； B、二氧化碳中含有水蒸气不会影响石灰水变浑浊，故选项说法错误； C、石灰水浓度太低，也会导致无现象，故选项说法正确； D、HCl会与氢氧化钙、碳酸钙反应，导致无明显现象，故选项说法正确； 故选：B。 3．下列药品敞口放置在空气中一段时间后，因变质质量增加的是 A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．澄清石灰水 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶液放置在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，导致溶液质量增加，故A符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置可以吸收空气中的水蒸气从而导致溶剂的质量增加，溶液的质量增加，但没有发生化学变化而变质，故B不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置挥发出氯化氢溶质从而导致溶质的质量减少，溶液的质量减少，但没有发生化学变化而变质，故C不符合题意； D、氢氧化钙会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，，44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶液的质量减小，故D不符合题意。 故选A。 4．某气体能用碱石灰(和)干燥，该气体具备的性质有 A．密度大于空气 B．可溶于水 C．不与、反应 D．不可燃 【答案】C 【分析】干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。 【详解】由分析可知，能被碱石灰干燥的气体，是因为该气体不与、发生反应。故选C。 5．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是 A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B．测得该溶液的pH=7 C．加入镁粉，没有气体生成 D．滴入酚酞试液，溶液显无色 【答案】B 【分析】根据取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应，即溶液中不存在稀盐酸或氢氧化钠，进行分析判断。 【详解】A、加入氢氧化铜固体，氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，故生成蓝色溶液，说明含盐酸，不符合题意； B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶液中只含氯化钠，则pH=7，符合题意； C、加入镁粉，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，没有气体生成，可能是恰好完全反应，也可能是氢氧化钠过量，不符合题意； D、酚酞试液在酸性和中性溶液中不变色，滴入酚酞试液，溶液显无色，说明溶液可能显酸性或中性，可能是恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，不符合题意。 故选B。 6．进行如下实验，研究氢氧化钙的性质，下列说法不正确的是 A．①中溶液颜色变为无色，说明稀盐酸已过量 B．②中生成白色沉淀，实验室可以采用该反应制取NaOH C．③中试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小 D．④中反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应发热 【答案】A 【详解】A、无色酚酞遇酸性与中性物质不变色，①中溶液颜色变为无色，说明溶液呈中性或酸性，若为酸性，说明稀盐酸过量，若溶液呈中性，则说明稀盐酸恰好完全反应，故不能确定稀盐酸是否过量，该选项说法不正确； B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀与氢氧化钠，通过过滤可将碳酸钙与氢氧化钠分离，故实验室可以采用该反应制取NaOH，该选项说法正确； C、③中试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小，该选项说法正确； D、④中反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应发热，该选项说法正确； 故选A。 7．为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，某小组同学设计实验，利用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中 B．图乙中M对应图甲中的b点 C．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色 D．c点时的溶液中溶质只有氯化钠 【答案】D 【详解】A、稀盐酸呈酸性，pH＜7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7。根据图甲，滴入液体前，溶液pH大于7，滴入液体后，溶液pH不断减小，最终小于7，可知实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，A选项正确； B、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，氯化钠溶液呈中性，根据稀盐酸的加入量，所得溶液分三种情况：①稀盐酸不足，溶质有NaOH、NaCl，溶液pH大于7；②稀盐酸与氢氧化钠溶液刚好完全反应，溶质有NaCl，溶液pH=7；③稀盐酸过量，溶质有HCl、NaCl，溶液pH小于7。酸碱中和反应会放出热量，b点溶液pH=7，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好完全反应，此时溶液温度最高，对应图乙中M点，B选项正确； C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。a点时溶液pH大于7，呈碱性，向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，C选项正确； D、c点溶液pH小于7，根据B选项的分析，此时稀盐酸过量，溶质有HCl、NaCl，D选项错误。 故选：D。 8．某实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程的温度和pH的变化，测定结果如图所示： 下列说法不正确的是 A．从图1可以看出：该反应过程放热 B．从图2可以看出：该反应是将稀盐酸滴加到稀NaOH溶液中 C．从图2可以看出：20s时溶液的溶质为HCl和NaCl D．恰好反应溶液恢复至室温后pH=7 【答案】B 【详解】A、由反应过程中温度变化图，反应过程中温度升高，有热量放出，说明该反应为放热反应，故选项说法正确； B、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断地加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误； C、20s时，溶液的pH小于7，显酸性，溶液中溶质为NaCl、HCl，故选项说法正确； D、当两者恰好完全反应时，酸碱都没有剩余，生成的氯化钠是强酸强碱盐在溶液中呈中性，所以溶液的pH=7，故选项说法正确。 故选B。 9．欲证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应发生，小明同学设计图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点、B点表示滴加不同的药品：盐酸或氢氧化钠溶液(不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响)。下列分析合理的是 A．A点对应的是氢氧化钠溶液 B．C-D段发生了复分解反应 C．C点溶液中Na+和Cl-个数比为1︰1 D．B-C对应溶液能使无色酚酞变红 【答案】C 【分析】由图乙可知，开始滴加液体时气球没有发生体积变化，所以开始滴加的液体为盐酸，即A-B段滴加的为盐酸，盐酸不与二氧化碳反应，气球体积不变；B-C段加入的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，没有与二氧化碳反应，所以此过程中气球体积不变，C点时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，溶液中钠离子和氯离子的个数比为1:1；C-D时向瓶中继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，造成瓶内气体减少，压强降低，气球体积变大，D点时二氧化碳与氢氧化钠恰好完全反应，故D点后继续降低氢氧化钠，气球体积不再发生变化。 【详解】A、由分析可知，A点对应的是盐酸，选项错误； B、C-D段发生的反应为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，不属于复分解反应，选项错误； C、由分析可知，C点的溶液为氯化钠溶液，溶液中钠离子和氯离子的个数比为1:1，选项正确； D、由分析可知，B-C是向瓶中加入氢氧化钠溶液的过程，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，C点时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，故此过程中对应的溶液是由酸性转化成中性的过程，不能使酚酞变红，选项错误； 故选C。 10．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 (1)向少量沉淀中加入稀盐酸，观察到 ，可判断发生了反应。 (2)向溶液中通入，观察到 ，可判断发生了反应。 (3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。小马同学欲获取反应发生的证据，他向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中 ，可判断与HCl发生了反应。 【答案】(1)固体消失，溶液由无色变成黄色 (2)溶液变浑浊 (3)氢氧化钙消失了 【详解】（1）氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解说明反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明有新物质生成，都能说明发生了反应，故填：固体消失，溶液由无色变成黄色； （2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，说明有新物质生成，能说明发生了反应，故填：溶液变浑浊； （3）氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸发生了反应，故填：氢氧化钙消失了。 11．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。 (1)基于宏观视角分析碱的化学性质： ①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。 ②烧杯B和烧杯C中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向其中分别加入硫酸铜溶液，出现的相同实验现象是 。 (2)基于微观视角分析碱的共性：从微观角度分析2中现象相同的原因是两者都含有 。（填化学符号） (3)基于微观视角分析碱的差异性：向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图所示。 ①该反应的现象为 。 ②该反应的化学方程式为 。 ③而向烧杯B中滴加硫酸钾溶液与烧杯C中现象不同，从微观角度分析原因是 。 【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。 【答案】(1) 气球膨胀 有蓝色沉淀产生 (2)OH- (3) 有白色沉淀产生 金属离子不同 【详解】（1）①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的气体减少，压强减小，则可观察到气球膨胀； ②氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，则两个烧杯中均有蓝色沉淀产生； （2）氢氧化钠和氢氧化钙中均含有氢氧根，则它们具有相似的性质，氢氧根的符号为OH-； （3）①氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，则可观察到有蓝色沉淀产生； ②反应的化学方程式为：； ③氢氧化钠和氢氧化钡的金属离子不同，则它们的化学性质有些差异，现象不同。 12．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。 (1)基于宏观视角分析碱的化学性质： ①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。 ②烧杯B和烧杯C中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向其中分别加入硫酸铜溶液，出现的相同实验现象是 。 (2)基于微观视角分析碱的共性：从微观角度分析2中现象相同的原因是两者都含有 。（填化学符号） (3)基于微观视角分析碱的差异性：向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图所示。 ①该反应的现象为 。 ②该反应的化学方程式为 。 ③而向烧杯B中滴加硫酸钾溶液与烧杯C中现象不同，从微观角度分析原因是 。 【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。 (4)基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质：烧杯D中盛有某溶液，请根据所含的微粒，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有 （填字母序号）。 A．碳酸钠溶液 B．氯化钾溶液 C．稀盐酸 D．硝酸钠溶液 【答案】(1) 气球膨胀 有蓝色沉淀产生 (2)OH- (3) 有白色沉淀产生 金属离子不同 (4)AC 【详解】（1）①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的气体减少，压强减小，则可观察到气球膨胀。 ②氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，则两个烧杯中均有蓝色沉淀产生。 （2）氢氧化钠和氢氧化钙中均含有氢氧根，则它们具有相似的性质，氢氧根的符号为OH-。 （3）①氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，则可观察到有蓝色沉淀产生。 ②反应的化学方程式为：。 ③氢氧化钠和氢氧化钡的金属离子不同，则它们的化学性质有些差异，现象不同。 （4）A、D烧杯中的钡离子能和碳酸钠溶液中的碳酸根结合为碳酸钡沉淀，则能和碳酸钠溶液反应，该选项符合题意； B、D烧杯中的三种离子均不能和氯化钾结合为水、气体、沉淀，则不能反应，该选项不符合题意； C、D烧杯中的氢氧根能和盐酸中的氢离子结合为水，则能和盐酸反应，该选项符合题意； D、D烧杯中的三种离子均不能和硝酸钠结合为水、气体、沉淀，则不能反应，该选项不符合题意； 故选AC。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$