大单元4 金属-【一战成名新中考】2025年中考化学·纯练版总复习·大单元思维整合

　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 大单元 4　 金属 大单元思维整合练 大 单 元 4 知识地图 线索连串练 线索 1 金属的发现和使用历史 1. 金属材料的使用作为一个时代的标志,见证了人类文明发展的过程。 人类冶炼金属的年代大致 如下,某小组同学以金属为主题开展项目式学习。 Ⅰ. 历史悠久的铜 (1)由图可知人类最早使用的合金是　 青铜　 。 我国的青铜文化历史悠久。 秦朝《吕氏春秋》记 载“金(铜)柔锡柔,合两柔则刚”。 说明合金相较于成分金属具有的特性是　 硬度大　 。 古代通 42 大单元思维整合练 大 单 元 4 过敲打将青铜制成不同的形状,是利用了金属的　 延展　 性。 现代社会多用铜制作导线,主要 是利用了铜的　 导电　 性。 (2)铜的制备:古代炼铜有“火法炼铜”和“湿法炼铜”。 ①火法炼铜:古代人们就发现了木炭在翠绿色的孔雀石[主要成分为 Cu2(OH) 2CO3 ]上燃烧会 有红色的铜生成,其中第一步孔雀石受热分解生成一种黑色物质,第二步黑色物质与木炭反应 生成铜。 该黑色物质的化学式为　 CuO　 ,该过程体现了木炭具有　 还原性　 性。 ②湿法炼铜:《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾与铁金,久之亦化为铜”,叙述的就是硫酸铜溶液和铁 反应,请写出该反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)青铜器在放置过程中会生锈,铜锈的主要成分是 Cu2(OH) 2CO3,根据该化学式可知,铜生锈 可能与空气中的 O2、H2O 和　 　 　 　 　 (填化学式)有关。 Ⅱ. 应用广泛的铁 (4)春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。 工业上用赤铁矿和一氧化碳反应炼铁的化学 方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (5)金属与人体健康息息相关,人体中的铁元素属于　 微量　 (填“常量”或“微量”)元素,人体 缺铁会造成　 贫血　 。 现在多用铁制炊具烹煮食物,说明铁具有的性质是　 导热性　 。 某婴儿 米粉中含有少量可食用铁粉,食用后与胃酸发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,帮助补充铁元素。 (6)铁制品应用广泛,但铁在潮湿的空气中容易生锈,易造成资源浪费和环境污染,写出一种防 止铁制品生锈的具体方法:　 在铁制品表面喷漆(合理即可) 　 。 Ⅲ. 多元材料时代 (7)铝合金是制造高铁、飞机的常用材料,这主要利用了它的　 A　 (填字母序号)性能。 铝制品 具有较好的耐腐蚀性能,原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (用化学方程式表示)。 A. 密度小、强度高　 　 　 B. 密度大、硬度大　 　 　 C. 熔点低、硬度小 (8)镁带燃烧发出　 耀眼的白光　 ,因此镁在军事上可作夜间行动的照明弹。 (9)18 世纪科学家开始冶炼出钠、镁、铝等较活泼的金属,主要采用电解金属化合物的方法,请 写出电解氯化镁制备镁的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 Ⅳ. 金属的活动性顺序 (10)根据“人类冶炼金属的年代”图分析冶炼金属的早晚主要和　 金属活动性　 有关。 如图 1 是探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验,实验过程观察到两个试管中溶液颜色均发生了 变化。 图 1 　 　 　 　 　 图 2 ①通过该实验得出三种金属的活动性顺序为 　 铁>铜>银　 。 ②写出试管 B 中发生反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 52 大单元思维整合练 大 单 元 4 ③将试管 A 中剩余的铁加入试管 B 中,并回收试管 B 溶液中的金属。 试管 B 中固体质量的变化 曲线如图 2 所示,至 t 时间后固体质量不再变化。 分析最后试管 B 中的固体成分是　 铜、银;铁、 铜、银　 (写出所有情况)。 线索 2 认识金属 2. 人类认识金属元素的过程是存在形式→冶炼→性质及用途。 兴趣小组同学以“金属”为主题展 开以下学习活动。 活动一　 金属的构成与结构 (1)金属都是由　 原子　 (填微粒名称)构成的,除个别金属外,金属原子的最外层电子数均小于 4,在化学变化中易　 失去　 (填“得到”或“失去”)电子。 (2)地球上的金属资源大多以化合物存在,其中地壳中含量最高的金属元素是　 Al　 (填化学符号)。 人体中含量最高的金属元素是　 Ca　 (填化学符号),青少年身体中缺乏该元素易患　 佝偻病　 , 导致发育不良。 活动二　 金属的冶炼 (3)我国古代就有记载用赤铜矿(主要成分是 Cu2O)与木炭在 1 100 ~ 1 300 ℃ 的条件下反应生 成铜和二氧化碳,请写出此反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)钢铁是现代工程技术中用量最多的金属材料。 工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (用化学方程式表示)。 活动三　 金属的物理性质和用途 (5)金属具有很多共同的物理性质,如金属可作为装饰品,是因为金属具有　 特殊光泽　 ,但因 金属物理性质的差异决定了金属的用途不同,如常温下铁是固体,但汞是　 液体　 ,且汞的热胀 冷缩现象明显,因此汞可用于制作体温计。 银是　 导电性、导热性　 最好的金属,因此电脑的印 刷电路大多采用银作导体。 (6)生活中使用的金属多为合金,将铝制易拉罐剪成条状,打磨后与纯铝片相互刻画,发现纯铝 片表面有划痕,说明铝制易拉罐由　 合金　 (填“合金”或“纯铝”)制成。 活动四　 金属的化学性质 (7)如图甲,将铜片放在酒精灯火焰上加热,可观察到的现象是　 铜片表面变黑　 。 (8)如图乙,用粗木棍在涂有蜡的铝片上写“中”、“华”两个字,露出下面的铝片。 ①向“中”字上滴加稀盐酸。 “中”字上发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②向“华”字上滴加 CuSO4 溶液。 图丙是“华”字上发生反应的微观示意图。 下列说法中不正确 的是　 B　 (填字母序号)。 A. 该反应属于置换反应 B. 铝片表面有黑色物质析出,溶液由无色变为蓝色 C. 该反应过程实际是 Al 与 Cu2+的反应,SO2-4 反应前后没有改变 62 大单元思维整合练 大 单 元 4 活动五　 中国科技中的金属 (9)高铁纵横、蛟龙潜海、北斗组网、嫦娥探月……,中国科技的迅猛发展一次又一次让世界见 证“中国智造”和“中国速度”。 这些科技都离不开金属材料的使用。 ①2024 年 6 月 4 日,“嫦娥六号”完成世界首次月球背面采样和起飞,“嫦娥六号”上使用的下列 材料中属于金属材料的是　 A　 (填字母序号)。 A. 记忆合金　 　 　 　 B. 铝基复合材料　 　 　 　 C. 芳纶纤维　 　 　 　 D. 玄武岩纤维 ②蛟龙号供人活动的耐压球壳使用了钛合金材料,钛合金用于生产深海装备主要利用其　 强度 高、耐腐蚀(合理即可) 　 (写两条)的性能。 3. 早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁制品,时至今日,社会快速发展,钢铁仍然是我国 使用最多的合金材料,请围绕金属铁开展主题式学习活动。 主题一:铁的认识 (1)铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示,请回答: ①铁的原子序数为　 26　 ; ②根据铁原子结构示意图可知,第三电子层 x 的数值为　 14　 ,在化学变化中,铁原子容易失去 电子,形成　 阳离子　 (填“阳离子”或“阴离子”)。 (2)从物质类别角度分析,纯铁属于　 单质　 (填“混合物” “化合物”或“单质”);从物质的微观 构成认识,铁是由　 铁原子　 (填微粒名称)构成的。 主题二:铁的性质及应用 (3)铝的抗腐蚀性强于铁,为什么锤子、剪刀等用铁制而不用铝制,原因是　 铁的硬度较大,而铝 的硬度较小　 。 (4)如图所示铁制品中,利用了金属导热性的是　 B　 (填字母序号)。 A. 山西永济黄河铁牛　 　 　 　 　B. 不锈钢水壶　 　 　 　 　 C. 铸铁井盐 (5)如图是某同学绘制了铁的化学性质网络图。 转化②铁在氧气中燃烧,可观察到的现象是　 剧烈燃 烧,火星四射,生成黑色固体　 。 不能用铁制容器配制农业上使用的波尔多液杀菌剂(成分中含有硫酸 铜),是因为转化　 ③　 (填序号),反应的化学方程式为　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅Cu+FeSO4 　 。 转化④发生 的反应属于　 置换反应　 (填基本反应类型)。 72 大单元思维整合练 大 单 元 4 主题三:铁的来源及冶炼 　 　 铁在自然界中常以　 化合物　 的形式存在,工业上从含有铁元素并有开采价值的矿石中提 炼金属铁。 (6)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图: ①工业上用赤铁矿炼铁的化学反应方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②流程中焦炭的作用是　 生成还原剂一氧化碳　 、　 提高炉内温度　 　 　 　 　 。 ③从物质成分的角度分析,生铁炼钢过程中,向炼钢炉中通入 O2 的目的是　 降低生铁中碳元素的 含量　 。 主题四:铁的锈蚀和防护 (7)如图为探究铁锈蚀的实验装置。 ①图中三个实验中,试管　 C　 (填字母序号)中的铁钉生锈。 ②通过对比试管 A、C 中的现象,可以得出铁生锈需要与　 水接触　 。 ③通过上述实验可知,铁锈蚀是铁与空气中的　 氧气　 和　 水蒸气　 同时接触的结果。 ④铁的锈蚀会造成资源浪费,但只要善于利用其原理,也可以将“害”转化为“利”,请举出一个 对生活有利的实例:　 食品保鲜的双吸剂(合理即可) 　 。 (8)为防止铁的锈蚀,下列采取的措施合理的是　 AB　 (填字母序号)。 A. 为防止学校操场上的健身器材生锈,可在其表面喷漆 B. 家中常用的铁锅,使用后洗净擦干,并保持表面洁净干燥 C. 化学实验室的铁架台生锈了,保留其表面的铁锈,防止继续生锈 【活动总结】金属资源是自然界为人类提供的宝贵财富,请珍爱我们赖以生存的自然环境。 也希 望同学们通过不断的学习,今后能在金属的开采、利用及保护等方面为社会作出贡献。 4. (2024 云南改编)铜是重要的金属资源,它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 (1)铜的认识:铜是人类使用最早的金属,生活中常用铜作导线,体现了铜的延展性和　 导电　 性。 如图是小组同学认识铜的性质的实验: ①实验 1,观察到火柴头燃烧,说明铜具有的物理性质是　 导热性　 。 ②实验 2 的现象是铜片表面有银白色固体析出,　 溶液由无色变成蓝色　 。 82 大单元思维整合练 大 单 元 4 (2)铜的冶炼 ①火法炼铜涉及的化学反应之一为 Cu2(OH)2CO3 △ 􀪅􀪅 2CuO+H2O+CO2 ↑,该反应是　 分解反应　 (填基本反应类型)。 ②古籍《淮南万毕术》中记载了湿法炼铜技术,是利用了铁的金属活动性比铜的 　 强　 (填“强” 或“弱”)。 ③黄铜矿的主要成分是 CuFeS2,根据其主要成分的组成元素,推断用黄铜矿炼铜过程中产生形 成酸雨的空气污染物是　 　 　 　 (填化学式)。 ④我国古代炼制黄铜的原理如图所示。 混合均匀前常将炉甘石、木炭等原料粉碎,其目的是 　 增大反应物间的接触面积,使其充分反应　 。 高温还原过程中生成铜的反应的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)铜的加工 ①青铜是金属冶铸史上最早的合金,其主要成分是铜和锡。 下表中的 A 和 B 分别表示铜和青铜 中的一种。 《吕氏春秋》记载:“金(铜)柔锡柔,合两柔则刚”,据此判断 A 是　 铜　 。 由此推断 铜冶炼过程中熔入锡的作用有　 降低了铜的熔点,提高了铜的硬度　 。 物质 A B 熔点 1 085 ℃ 800 ℃ 硬度 2. 5~ 3 5~ 6. 6 注:硬度以金刚石的硬度为 10 作标准,1 表示很软,10 表示很硬 ②黄铜是铜、锌合金,是常用铜合金,常被当作“假黄金”,鉴别真假黄金可选用稀盐酸,“假黄 金”遇到稀盐酸会有 　 气泡产生 　 的现象;也可通过加热的方法鉴别黄金, “ 假黄金” 加 热会　 变黑色　 。 (4)铜的锈蚀:铜锈蚀会在表面生成铜绿,由铜绿[Cu2(OH) 2CO3 ]的组成元素可以推测:金属铜 锈蚀的条件除有氧气和水外,还必须有 CO2,为证明有 CO2,需要进行如图所示实验中的　 D　 (填字母序号)。 A. 甲和乙　 B. 乙和丁 C. 丙和丁 D. 甲和丁 【拓展迁移】铜锈主要有 Cu2(OH) 2CO3 和 Cu2(OH) 3Cl,考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分 为“有害锈”和“无害锈”,其作用示意图如图。 据图可知 Cu2( OH) 3Cl 具有　 疏松　 (填“致密” 或“疏松”)结构,因此属于　 有害锈　 (填“有害锈”或“无害锈”)。 92 大单元思维整合练 大 单 元 4 (5)铜的回收:某工厂的废水经预处理后得到含 FeSO4 和 CuSO4 的溶液。 为了减少污染并促进 废物利用,工厂设计以下流程回收 Cu 和 FeSO4。 ①步骤 I 中发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ; ②溶液 C 中的溶质是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (填化学式)。 线索 3 金属化学性质 5. 金属是人类赖以生存和发展的重要物质。 某校化学兴趣小组以“金属化学性质”为主题开展项 目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 (1)如图所示,可观察到细铁丝在氧气中剧烈燃烧,反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 集气瓶中水的作用是　 防止生成的高温熔融物溅落,炸裂集气瓶瓶底　 。 铁还能与氧气在有水的情况下发生缓慢氧化而发生锈蚀,铁锈的主要成分是　 　 　 　 　 (填化学式)。 (2)下列关于金属与氧气反应的说法,正确的是　 D　 (填字母序号)。 A. 金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B. 红热的细铁丝在空气中能燃烧 C. “真金不怕火炼”,说明金的熔点很高 D. 既属于化合反应,也属于氧化反应 【任务二】金属与酸反应 　 　 如图,取大小、表面积相同的金属片,分别加入等体积、等浓度的三份稀硫酸中。 (3)无明显现象的是试管　 ③　 (填试管序号)。 (4)试管①里发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,该反应可用于实 验室　 制取氢气　 。 将试管②中剩余铁片取出,向其中加入足量锌片,可观察到　 锌片表面有固 体析出,溶液由浅绿色变为无色 　 ,再结合上述实验说明三种金属的活动性由强到弱的顺序为 　 Zn>Fe>Cu　 。 【任务三】金属和盐溶液的反应 (5)如图,将金属 X 插入烧杯内的 AgNO3 溶液中,观察到溶液颜色变蓝后取出 X,向烧杯内再加 入一定量的锌粉,振荡后溶液蓝色逐渐消失。 ①金属 X 是　 铜　 。 ②加入锌粉,溶液蓝色消失的原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (用化学方程式表 示),该反应属于　 置换反应　 (填基本反应类型)。 03 大单元思维整合练 大 单 元 4 ③实验结束后,烧杯内的溶液中一定　 不存在　 (填“存在”或“不存在”)AgNO3。 ④经过讨论,同学们绘制出了加入锌粉时溶液中阳离子个数随时间变化的图 像。 其中 C 代表的离子是　 Cu2+ 　 (填离子符号)。 【活动总结】通过上述过程可知,金属的化学性质有:能与氧气反应、能与酸反 应和能与盐溶液反应。 特别是金属能否与酸或金属盐溶液反应体现金属的活 动性强弱。 【任务四】探究金属的活动性顺序 (6)我国第四套人民币中使用到镍(Ni)、铁、铜等金属。 某兴趣小组决定探究 Ni、Fe、Cu 的金属 活动性顺序。 【查阅资料】镍与稀盐酸或稀硫酸反应,生成+2 价的无色盐溶液,并放出氢气。 实验前,使用砂 纸打磨金属片,目的是　 除去金属表面的氧化膜　 。 【探究实验】请完成下列表格。 实验方案 实验现象 实验结论 铁片 表 面 有 固 体 析 出, 溶 液 　 由无色变为浅绿色　 　 　 ; 铜片表面　 　 无明显现象 　 三种 金 属 的 活 动 性 由 强 到 弱 的 顺序为　 Fe>Ni>Cu 　 【迁移应用】除通过上述“两金夹一盐”的方案,还可采用　 镍片、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液(合理 即可) 　 (填试剂名称)也能判断 Ni、Fe、Cu 的金属活动性顺序。 线索 4 金属资源的利用和保护 6. 金属是重要的资源,在日常生活中已得到越来越广泛的应用。 一、金属元素在自然界中的存在 (1)金属元素在自然界中分布很广,除金、　 Ag　 (填化学式)等有单质存在外,其余大多数以化 合物形式存在。 (2)金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。 下列金属矿物中,主要成分属于氧化物的是 　 AD　 (填字母序号)。 A. 赤铁矿(Fe2O3)　 　 　 　 B. 黄铁矿(FeS2) C. 孔雀石[Cu2(OH) 2CO3]　 　 D. 赤铜矿(Cu2O) 二、金属的冶炼方法 　 　 人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。 金属的活动性不同,冶炼方 法也不同。 (1)湿法冶金:如湿法炼铜,下列金属中不能将硫酸铜溶液中的铜置换出来的是　 B　 (填字母 序号)。 A. Al　 　 　 　 　 　 　 B. Ag　 　 　 　 　 　 　 C. Fe　 　 　 　 　 　 　 D. Zn (2)热还原法:大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应来完成的,常用的还原 剂有焦炭、一氧化碳、氢气等。 一些活泼金属也可作还原剂,将相对不活泼的金属从其化合物中 置换出来。 13 大单元思维整合练 大 单 元 4 ①如图 1 是高炉炼铁的装置图,整个过程中焦炭参与的反应主要有　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (用化学方程式表示)。 证明高炉炼出的产品是生铁而不是纯铁的化学方法是 　 取样品于试管中,加入足量稀盐酸,观察固体是否全部溶解(合理即可) 　 。 图 1 　 　 　 　 图 2 ②图 2 是氢气还原氧化铜的实验装置图,丙中发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 , 开始反应时应先进行的操作是　 A　 (填字母序号)。 A. 先打开甲处分液漏斗活塞　 　 　 B. 先点燃丙处的酒精灯 ③工业上曾利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难溶性金属等,其原理是在高温下用铝将某些金属 从其氧化物中置换出来。 现要用铝与四氧化三铁反应来制取铁,反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,该反应属于　 置换反应　 (填基本反应类型) (3)热分解法:如分别加热分解氧化银、氧化汞可以得到银和汞。 下图是氧化汞分解的微观示意图。 ①将 C 图虚线框中微粒补充完整。 ②该反应中没有发生变化的微粒是　 氧原子和汞原子　 (填微粒名称)。 (4)电解法:对一些非常活泼的金属,采用一般的还原剂很难将它们还原出来,工业上常用电解 法冶炼,如电解 NaCl、MgCl2、Al2O3 分别制取金属钠、镁、铝等。 用氧化铝冶炼金属铝的化学方程 式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 【拓展应用】战略金属钛(Ti)的金属活动性介于锌与铜之间,结合上述方法分析,工业上冶炼金 属钛的方法是　 热还原法　 。 三、金属的锈蚀与防护 (1)铝的金属活动性比铁强,但铝制品耐腐蚀的原因是　 铝易和空气中的氧气反应,在其表面生成 一层致密的氧化铝薄膜,阻止内部的铝进一步被氧化　 。 (2)某同学做了一个有关铁生锈的趣味实验如图所示,一段时间后,打开弹簧夹能证明铁生锈与 氧气有关的现象是　 U 形管内液面左高右低　 。 要通过实验证明铁生锈与水有关,需要增加的一 组实验是　 将铁钉放在充满干燥氧气的密闭容器中　 (用文字描述)。 (3)铁制品锈蚀会造成金属资源的浪费,防止铁栏杆锈蚀可采用的方法是　 喷 漆(或涂油,合理即可) 　 ,其防锈原理是　 隔绝氧气(或空气)和水　 。 工业上常用 稀盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的铁锈,写出用稀盐酸除铁锈的化学方 程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)为了保护金属资源,除防止金属的腐蚀外,还可采取的措施之一是 　 有计划、合理地开采金属 矿物(或回收废旧金属或寻找金属的代用品) 　 。 23 参考答案与重难题解析·化学 85　 大 单 元 思 维 整 合 练 答 案 4. (1)溶液变为红色 　 二氧化碳与水反应生成碳酸, 碳酸显酸性　 (2)放热 　 (3)氢气(或 H2) (4)沉淀　 气体　 (5)①A　 F　 ②防止生成的高温 熔融物溅落,炸裂集气瓶瓶底 　 ③吸收生成的二氧 化硫,防止污染空气 　 ④吸收反应生成的五氧化二 磷,防止污染空气 　 通过倒吸入集气瓶内的水的体 积间接测定空气中氧气的含量 　 ⑤提供热量 　 隔绝氧气(或空气) 　 (6)属于 　 (7)使可燃物的温 度降到着火点以下 　 ( 8) ①硝酸钾 (或 KNO3 ) 　 ②蒸发结晶　 ③AD 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 大单元 4　 金属 1. (1)青铜 　 硬度大 　 延展 　 导电 　 (2) ①CuO　 还原　 ②Fe+CuSO4 􀪅􀪅 Cu+FeSO4 　 (3)CO2 (4)3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 　 (5)微量　 贫血　 导热性　 　 Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑　 (6)在铁制 品表面喷漆(合理即可) 　 ( 7) A 　 4Al + 3O2 􀪅􀪅 2Al2O3 　 (8)耀眼的白光　 (9)MgCl2 通电 􀪅􀪅Mg+Cl2↑ (10)金属活动性 　 ①铁>铜>银 　 ②Cu + 2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3) 2 +2Ag　 ③铜、银;铁、铜、银 2. (1)原子　 失去　 (2)Al　 Ca　 佝偻病 (3)2Cu2O+C 1 100℃ ~ 1 300℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 4Cu+CO2↑ (4)3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 　 (5)特殊光泽　 液 体　 导电性、导热性　 (6)合金　 (7)铜片表面变黑 (8)①2Al+6HCl 􀪅􀪅 2AlCl3 +3H2↑　 ②B　 (9)①A ②强度高、耐腐蚀(合理即可) 3. (1)①26 　 ②14　 阳离子 　 (2)单质 　 铁原子 　 (3)铁的硬度较大,而铝的硬度较小　 (4)B (5)剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量　 ③　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 Cu+FeSO4 　 置换反应　 化合 物　 (6)①3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 　 ②生成还原 剂一氧化碳 　 提高炉内温度 　 ③降低生铁中碳元 素的含量　 (7)①C　 ②水接触　 ③氧气　 水蒸气 ④食品保鲜的双吸剂(合理即可)　 (8)AB 4. (1) 导电 　 ①导热性 　 ②溶液由无色变成蓝色 　 (2)①分解反应　 ②强　 ③SO2 　 ④增大反应物间的 接触面积, 使其充分反应 　 C + 2Cu2O 高温 􀪅􀪅 4Cu+ CO2↑　 (3)①铜　 降低了铜的熔点,提高了铜的硬 度　 ②气泡产生　 变黑色　 (4)D 【拓展迁移】疏松　 有害锈　 (5) ①Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 ②H2SO4、FeSO4 5. (1) 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅Fe3O4 　 防止生成的高温熔融物 溅落,炸裂集气瓶瓶底　 Fe2O3 　 (2)D　 (3)③ (4)Zn+H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 制取氢气 　 锌片 表面有固体析出,溶液由浅绿色变为无色　 Zn>Fe> Cu　 (5) ①铜(或 Cu) 　 ②Zn+Cu(NO3 ) 2 􀪅􀪅 Cu+ Zn(NO3) 2 　 置换反应　 ③不存在　 ④Cu2+ (6)【查阅资料】除去金属表面的氧化膜 【探究实验】由无色变为浅绿色　 无明显现象　 Fe >Ni>Cu　 【迁移应用】镍片、硫酸亚铁溶液和硫酸铜 溶液(合理即可) 6. 一、(1)Ag　 (2) AD　 二、(1) B　 (2) ①C +O2 高温 􀪅􀪅 CO2、C+CO2 高温 􀪅􀪅2CO　 取样品于试管中,加入足量 稀盐酸,观察固体是否全部溶解(合理即可) ②H2 +CuO △ 􀪅􀪅Cu+H2O　 A ③8Al+3Fe3O4 高温 􀪅􀪅 4Al2O3 +9Fe　 置换反应 (3)① 　 ②氧原子和汞原子 　 (4) 2Al2O3 通电 􀪅􀪅 4Al+3O2↑　 【拓展应用】热还原法 三、(1)铝易和空气中的氧气反应,在其表面生成一 层致密的氧化铝薄膜,阻止内部的铝进一步被氧化 (2)U 形管内液面左高右低　 将铁钉放在充满干燥 空气的密闭容器中　 (3)喷漆(或涂油,合理即可) 隔绝氧气 ( 或空气) 和水 　 6HCl + Fe2O3 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2O 　 ( 4) 有计划、合理地开采金属矿物 (或回收废旧金属或寻找金属的代用品) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 大单元 5　 酸碱盐 1. (1)HCl　 (2)减小　 挥发　 吸水　 (3)搅拌,使热 量尽快散失　 液体飞溅　 碳酸氢钠 【实验探究】溶液都变成红色　 产生气泡　 固体都 溶解,溶液都变为蓝色 　 都有气泡产生 　 (4) H+ 　 (5)Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑　 铜的金属活动性 顺序排在氢之后　 (6)不一定　 (7) Ba(OH) 2 +2HCl 􀪅􀪅 BaCl2 +2H2O　 BaCl2、Ba(OH) 2 (8) (9) 酸根离子不同 　 HCl + AgNO3 􀪅􀪅 AgCl ↓ + 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 58