1.4 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析-【一战成名新中考】2025年中考化学·纯练版总复习·重难专题培优练

重难专题培优练 专 项 4 滤 液 ︑滤 渣 成 分 分 析 专项 4　 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 专项精讲 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 思维模型 Ⅰ. 排顺序:按照 金属活动性顺序 排序 → Ⅱ. 写反应:判断发生的 反应及先后顺序,并写 出化学方程式 → Ⅲ. 分情况:根据参加所有反应 的物质的质量,明确反应过程, 确定反应节点 → Ⅳ. 做判断:根据题 给条件分析成分,做 出判断 【依据】“优先反应原则”,即在金属活动性顺序中,两种金属距离越远越先反应。 考向 1 一种金属与两种盐溶液反应 典例剖析　 例 1　 将一定量锌粉加入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到 滤液和滤渣。 第 1 步:排顺序。 锌、铁、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 Zn>Fe>Ag　 。 第 2 步:写反应。 依据“远距离先置换”,写出先后发生反应的化学方程式为　 Zn+2AgNO3 􀪅􀪅 Zn(NO3) 2+2Ag　 (先)、　 Zn+Fe(NO3) 2 􀪅􀪅 Zn(NO3) 2+Fe　 (后)。 第 3 步:分情况。 根据加入锌粉的质量分析: 反应进行程度 滤液成分 滤渣成分 ①锌少量,与部分硝酸银反应 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ②锌与硝酸银恰好完全反应 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ③硝酸银完全反应,锌与部分硝酸亚铁反应 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ④硝酸银完全反应,锌与硝酸亚铁恰好完全反应 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ⑤锌有剩余,硝酸银、硝酸亚铁均完全反应 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 第 4 步:做判断。 根据题干信息并结合表格中“共同的物质一定有,其余物质可能有”进行分析判断。 (1)若滤液为浅绿色,则滤液中一定含有　 Zn(NO3) 2、Fe(NO3) 2 　 (填化学式,后同),可能含有 　 AgNO3 　 ,滤渣中一定含有　 Ag　 ,一定不含　 Zn　 ,可能含有　 Fe　 。 (2)若滤液为无色,则滤液中一定含有　 Zn(NO3) 2 　 ,一定不含　 Fe(NO3) 2、AgNO3 　 ,滤渣中 一定含有　 Ag、Fe　 ,可能含有　 Zn　 。 (3)若向滤渣中加入稀盐酸,无明显现象,则滤渣中一定含有　 Ag　 ,一定不含　 Zn、Fe　 ;滤液 中一定含有　 Zn(NO3) 2、Fe(NO3) 2 　 ,可能含有　 AgNO3 　 。 (4)若向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有　 Ag、Fe　 ,可能含有　 Zn　 ;滤液 中一定含有　 Zn(NO3) 2 　 ,可能含有　 Fe(NO3) 2 　 ,一定不含　 AgNO3 　 。 (5)若向滤液中加入氯化钠溶液,有白色沉淀生成,则滤液中一定含有　 Zn(NO3) 2、Fe(NO3) 2、 AgNO3 　 ,滤渣中一定含有　 Ag　 ,一定不含　 Zn、Fe　 。 12 重难专题培优练 专 项 4 滤 液 ︑滤 渣 成 分 分 析 考向 2 两种金属与一种盐溶液反应 典例剖析　 例 2　 将一定量硝酸铜溶液加入锌和铁的混合物中,充分反应后过滤,得到滤液和 滤渣。 第 1 步:排顺序。 锌、铁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 Zn>Fe>Cu　 。 第 2 步:写反应。 依据“远距离先置换”,写出先后发生反应的化学方程式为 　 Zn+Cu(NO3) 2 􀪅􀪅 Zn(NO3) 2+Cu　 (先)、　 Fe+Cu(NO3) 2 􀪅􀪅 Fe(NO3) 2+Cu　 (后)。 第 3 步:分情况。 根据加入硝酸铜溶液的质量分析: 反应进行程度 滤渣成分 滤液成分 ①硝酸铜少量,与部分锌反应 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ②硝酸铜与锌恰好完全反应 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ③锌完全反应,硝酸铜与部分铁反应 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ④锌完全反应,硝酸铜与铁恰好完全反应 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ⑤硝酸铜有剩余,锌、铁均完全反应 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 第 4 步:做判断。 根据题干信息并结合表格中“共同的物质一定有,其余物质可能有”进行分析 判断。 (1)若滤液为无色,则滤渣中一定含有　 Fe、Cu　 (填化学式,后同);滤液中一定不含　 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2　 。 (2)若向滤渣中加入稀硫酸,无明显现象,则滤液的组成情况有　 2(或两) 　 种。 (3)若向滤液中加入镁粉,有红色固体析出,则滤液中一定含有　 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2　 ;滤渣 中一定不含　 Zn、Fe　 。 (4)若金属混合物的质量为 a g,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称得质量仍为 a g,则滤液 中一定含有　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,滤渣中的物质最多有　 2(或两) 　 种。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 金属与盐溶液反应质量变化分析 ①金属相对原子质量小的置换大的,如锌与 硝酸银溶液反应 ②金属相对原子质量大的置换小的,如锌与硝酸 铜溶液反应 【应用】将足量的锌粉投入一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中发生反应,反应过程中 溶液质量先　 减小　 ,后　 增大　 ;固体质量先　 增大　 ,后　 减小　 。 22 重难专题培优练 专 项 4 滤 液 ︑滤 渣 成 分 分 析 专项精练 1. (2024 齐齐哈尔)将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤 渣和滤液。 下列说法正确的是 ( B ) A. 若滤液呈浅绿色,则滤液中只含有硝酸亚铁 B. 若滤渣中的成分能被磁铁吸引,则滤渣中一定含有两种金属 C. 若向滤液中加入锌片,有固体析出,则滤液中一定含有硝酸银 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量,质量可能与所加铁粉的质量相等 2. 向 AgNO3 溶液中加入一定量的镁粉和铁粉,充分反应后过滤,再向过滤出的固体中滴加稀盐酸, 发现有气泡产生,则下列结论正确的个数是 ( C ) ①滤渣中一定含有 Fe 和 Ag 　 　 　 　 ②滤渣中一定含有 Fe 和 Mg ③滤液中一定不含 AgNO3,一定含有 Mg(NO3) 2　 　 　 　 ④滤液一定是浅绿色 A. 4　 　 　 B. 3 C. 2 D. 1 3. 乌铜的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液。 若向其中加入一定量的金属 Zn, 充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。 下列说法正确的是 ( B ) A. 滤渣中一定含有的金属是 Ag、Cu B. 滤液中可能含有的溶质是硝酸银、硝酸铜 C. 若溶液为蓝色,则滤渣中一定不含 Cu D. 若向滤渣中加入稀盐酸,无明显现象,则滤渣中一定含有 Ag、Cu 4. (2023 绥化)向 Cu(NO3) 2、AgNO3 的混合溶液中,加入一定质量的 Zn 粉和 Fe 粉的混合物。 充分 反应后过滤,得到滤渣和无色滤液。 则下列分析正确的是 ( A ) A. 滤渣中一定有 Ag、Cu、Fe,可能有 Zn 　 B. 滤渣中一定有 Ag、Cu,可能有 Fe C. 滤液中一定有 Zn(NO3) 2,可能有 AgNO3 　 D. 滤液中一定有 Zn(NO3) 2,可能有 Fe(NO3) 2 5. 向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应,固体的质量与加入硝酸银溶液的质量 关系如图所示。 下列说法不正确的是 ( D ) A. a 点溶液呈浅绿色 B. b 点消耗固体的质量小于析出固体的质量 C. 取 c 点固体滴加稀盐酸,无气泡产生 D. c、d 点溶液中溶质相同 6. (2024 济南长清区二模)将过量的 Zn 粉投入一定质量的 AgNO3 和 Cu(NO3) 2 的混合溶液中发生反 应,溶液的质量随时间的变化关系如图所示。 下列说法不正确的是 ( C ) A. a 点对应的溶液中含有三种金属阳离子 B. b 点处的固体中含有 Ag 和 Zn C. b 点到 c 点过程中金属的质量增大 D. c 点处的溶液为无色 32 重难专题培优练 专 项 4 滤 液 ︑滤 渣 成 分 分 析 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展考法 　 　 某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。 溶液中溶质的种类与加 入锌粉的质量关系如图所示。 (1)写出在 a 点时发生反应的化学方程式:　 Zn+2AgNO3 􀪅􀪅 Zn(NO3) 2+2Ag　 。 (2)b 点对应的溶液中含有的阳离子是　 Zn2+、Cu2+ 　 (填离子符号)。 (3)若 c 点时溶液的质量与加入锌粉前溶液的质量相等,请解释原因:　 锌与硝酸银溶液反应 溶液减少的质量恰好等于锌与硝酸铜溶液反应溶液增加的质量　 。 7. (2024 广州二模)将一定量锌和金属 R 的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中,溶液质量的变化 情况如图所示。 反应结束后过滤,下列说法正确的是 ( B ) A. 金属活动性:R>Zn>Cu B. 滤液中一定有 ZnCl2 和金属 R 的盐,可能有 CuCl2 C. 滤渣中一定有 Cu,可能有 Zn 和 R D. 若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生,则滤渣中一定有 Zn 8. 为探究金属与盐的反应,向 AgNO3 与 Cu(NO3 ) 2 的混合溶液中加入 a g 某金属 M 的粉末,充分 反应,过滤,分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸,如图所示。 通过分析图中信息进行判断,下列说法中,不合理的是 ( C ) A. 滤液中一定没有银离子 B. 加入的金属 M 不可能是单质铁 C. 滤渣的质量一定小于 a g D. 滤渣中一定含有金属单质 Ag、Cu、M 9. 某混合溶液含 Cu(NO3) 2、AgNO3、M(NO3 ) 2,对其进行如下探究( M 表示一种金属元素)。 已知 固体乙为混合物,回答下列问题: (1)加入一定量的铁后发生的化学反应方程式: 　 Fe + 2AgNO3 􀪅􀪅 Fe (NO3 ) 2 + 2Ag[或 Fe + Cu(NO3) 2 􀪅􀪅 Fe(NO3) 2+Cu] 　 (写一个)。 (2)滤液 C 中的溶质为　 FeCl2、HCl　 。 (3)铜、银、铁和 M 的活动性顺序从强到弱依次为　 M>铁>铜>银　 。 (4)固体丁的物质组成可能有　 3(或三) 　 种情况。 42 参考答案与重难题解析·化学46　 重 难 专 题 培 优 练 第 一 部 分 答 案 足量时,充分反应后生成的氢气质量相等,C 正确; 由 C 分析可知,反应速率为 Mg>Al>Fe,速率越快,越 先出现拐点,消耗相同质量的盐酸,同时消耗金属的 质量关系为 Fe>Mg>Al,D 错误。 5. C　 【解析】由图可知,镁与稀硫酸反应压强变化最 快,反应最剧烈, A 正确; 根据化学方程式: Zn + H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 + H2↑、Fe + H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4 + H2↑ 可知,每 65 份质量的锌能生成 2 份质量的氢 气,每 56 份质量的铁能生成 2 份质量的氢气,等质 量的锌和铁与足量稀硫酸反应,Zn 与稀硫酸反应产 生 H2 的质量比 Fe 少,B 正确;由图可知,反应结束 后,Al 产生压强最大,说明生成氢气质量最多,根据 质量守恒定律,产生的氢气来源于酸中的氢元素,说 明反应结束后消耗稀硫酸最多的金属是 Al,C 错误; 由图可知,Cu 的压强始终不变,说明没有气体放出, 金属 Cu 不能与稀硫酸反应,D 正确。 6. C　 【解析】由图可知,最终生成氢气的质量相同,根 据质量守恒定律,氢元素守恒,则消耗的稀盐酸的质 量相同,A 正确;分析图像信息,由于锌比铁活泼,则 锌和稀盐酸反应的速率比铁和稀盐酸反应快,则 A 表示锌的反应情况,B 正确;由于 Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2+H2↑ 65　 　 　 2 56 2 则生成等质量氢气时,消耗的锌的质量更多,若有一 种金属剩余,则剩余金属一定为铁,C 错误;结合前 面的分析可知,参加反应的金属质量大于生成氢气 的质量,则反应结束后,所得溶液的质量均增大, D 正确。 【拓展判断】①√　 ②✕ 7. CD　 【解析】向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧 杯中,分别滴加相同浓度的稀硫酸,最终金属完全反 应,酸过量,最终铝生成的氢气质量多。 a 点时,左侧 烧杯中铝与酸恰好完全反应,而右侧烧杯中的酸过 量,A 错误;由题给曲线可知,b 点时,两个烧杯中产 生氢气的质量:铝>铁,B 错误;c 点之后,两个烧杯都 能继续产生氢气,则 c 点时,两个烧杯中都有金属剩 余,C 正确;题给曲线的横坐标为稀硫酸的质量,不 能反映铁和铝的金属活动性强弱,D 正确。 8. C　 【解析】 等量金属足量酸 A 生成氢气的质量越大,曲线拐点越高,由 图可知,生成氢气的质量:甲>乙>丙 ✕ B 由 A 分析知,生成氢气的质量:甲 >乙 > 丙,结合质量守恒定律可知化学反应前后 氢元素的质量不变,因此反应消耗稀硫酸 的质量:甲>乙>丙 ✕ C 生成氢气的质量关系为甲>乙>丙,根据质量 守恒定律可知,等量金属足量酸反应,生成 的氢气全部逸出,则反应后所得溶液质量: 甲<乙<丙 √ D 氢 气 质 量 = 金 属 质 量 × 反应所得盐中金属的化合价 金属的相对原子质量 ,反应后三种 金属元素均显+2 价,而生成氢气的质量: 甲>乙>丙,则相对原子质量:甲<乙<丙 ✕ 9. C　 【解析】由图可知,加入金属的质量关系为 X>Y, A 错误;由于该曲线的横坐标不是反应时间,无法比 较金属活动性顺序,B 错误;由图可知,最终生成的 氢气的质量相等,根据氢元素守恒,则说明参加反应 的酸的质量相等,C 正确;根据质量守恒定律,由于 消耗的金属质量关系为 X>Y,生成氢气的质量相等, 消耗的酸的质量相等,则最终所得溶液的质量关系 为 X>Y,D 错误。 【拓展判断】①✕　 ②√ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专项 4　 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 专项精讲 例 1　 第 1 步:Zn>Fe>Ag　 第 2 步:Zn+2AgNO3 􀪅􀪅 Zn(NO3) 2 +2Ag　 Zn+Fe(NO3) 2 􀪅􀪅 Zn(NO3) 2 +Fe 第 3 步:①Zn(NO3) 2、Fe(NO3) 2、AgNO3 　 Ag ② Zn (NO3) 2、 Fe (NO3) 2 　 Ag 　 ③ Zn (NO3) 2、 Fe(NO3) 2 　 Ag、Fe　 ④Zn(NO3) 2 　 Ag、Fe ⑤Zn(NO3) 2 　 Ag、Fe、Zn　 第 4 步:(1) Zn(NO3) 2、Fe(NO3) 2 　 AgNO3 　 Ag　 Zn　 Fe (2)Zn(NO3) 2 　 Fe(NO3) 2、AgNO3 　 Ag、Fe　 Zn (3)Ag　 Zn、Fe　 Zn(NO3) 2、Fe(NO3) 2 　 AgNO3 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 64 参考答案与重难题解析·化学 47　 重 难 专 题 培 优 练 第 一 部 分 答 案 (4)Ag、Fe　 Zn　 Zn(NO3) 2 　 Fe(NO3) 2 　 AgNO3 (5)Zn(NO3) 2、Fe(NO3) 2、AgNO3 　 Ag　 Zn、Fe 例 2　 第 1 步:Zn>Fe>Cu　 第 2 步:Zn+Cu(NO3) 2 􀪅􀪅 Zn(NO3) 2 +Cu Fe+Cu(NO3) 2 􀪅􀪅 Fe(NO3) 2 +Cu　 第 3 步:①Zn、Fe、Cu　 Zn(NO3) 2 　 ②Fe、Cu Zn(NO3) 2 　 ③Fe、Cu　 Zn(NO3) 2、Fe(NO3) 2 ④Cu　 Zn(NO3) 2、Fe(NO3) 2 　 ⑤Cu　 Cu(NO3) 2、 Zn(NO3) 2、Fe(NO3) 2 第 4 步:(1)Fe、Cu　 Cu(NO3) 2、Fe(NO3) 2 (2)2(或两) (3)Zn(NO3) 2、Fe(NO3) 2、Cu(NO3) 2 　 Zn、Fe (4)Zn(NO3) 2、Fe(NO3) 2 　 2(或两) 【备考补充】①减小　 增大　 ②增大　 减小 【应用】减小　 增大　 增大　 减小 专项精练 1. B　 【解析】题中涉及的三种金属的活动性强弱顺序 为锌>铁>银,将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸 银的混合溶液中,铁不能和硝酸锌反应,铁和硝酸银 反应生成硝酸亚铁和银。 硝酸亚铁在溶液中显浅绿 色,若滤液呈浅绿色,则滤液中一定含有生成的硝酸 亚铁和不参与反应的硝酸锌,A 错误;铁和硝酸银反 应生成硝酸亚铁和银,滤渣中一定有银,若滤渣中的 成分能被磁铁吸引,则滤渣中还有铁,所以滤渣中一 定含有银和铁两种金属,B 正确;若向滤液中加入锌 片,有固体析出,不能说明滤液中一定含有硝酸银, 因为滤液中一定有生成的硝酸亚铁,析出的固体可 能是锌和硝酸亚铁反应生成的铁,C 错误;铁和硝酸 银反应生成硝酸亚铁和银,由反应的化学方程式: Fe+2AgNO3 􀪅􀪅Fe(NO3) 2 +2Ag 可知,每 56 份质量 的铁完全反应能置换出 216 份质量的银,反应后固 体质量变大,所以将所得滤渣洗涤、干燥后称量,质 量一定大于所加铁粉的质量,D 错误。 2. C　 【解析】向 AgNO3 溶液中加入一定量的镁粉和铁 粉,硝酸银先和镁反应生成硝酸镁和银,后和铁反应 生成硝酸亚铁和银,充分反应后过滤,滤渣中一定有 Ag,再向过滤出的固体中滴加稀盐酸,发现有气泡产 生,说明滤渣中含有排在氢前的金属,一定含有铁, 可能含有镁,则滤液中一定含有硝酸镁,一定不含硝 酸银,可能含有硝酸亚铁。 根据上述分析①③正确, ②④错误;故选 C。 3. B　 【解析】题干涉及的三种金属的活动性顺序为 Zn>Cu>Ag,故向溶液中加入一定量的金属锌,锌先 与硝酸银反应生成硝酸锌和银,待硝酸银完全反应 后,锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,滤渣中一定 含有银,可能含铜和锌,滤液中一定含有硝酸锌,可 能含硝酸银、硝酸铜,A 错误、B 正确;若溶液为蓝 色,说明滤液中含硝酸铜,硝酸铜可能没有参与反 应,也可能部分参与反应,故滤渣中可能含铜,C 错 误;若向滤渣中加入稀盐酸,无明显现象,说明滤渣 中一定不含锌,则锌已经完全反应,锌一定与硝酸银 反应生成了银,硝酸铜可能与锌参与了反应,也可能 没有参与反应,故滤渣中一定含银,可能含铜, D 错误。 4. A　 【解析】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入 一定质量的锌粉和铁粉的混合物,根据优先置换原 则,锌优先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,若锌有剩 余,则再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 若锌反应 完全后硝酸银还有剩余,则铁先后与硝酸银、硝酸铜 反应生成浅绿色的硝酸亚铁溶液。 由于得到的是无 色滤液和滤渣,则滤渣中一定含有银、铜,铁一定没 有参与反应,故滤渣中一定含有铁。 若锌完全反应, 滤渣中没有锌,若锌未反应完,锌可能有剩余,故滤 渣中可能有锌,A 正确、B 错误;滤液中一定有锌和 硝酸银反应生成的硝酸锌,锌先和硝酸银完全反应, 再与硝酸铜反应,因为滤液为无色,故不可能有硝酸 铜和硝酸亚铁,则一定没有硝酸银,C 错误、D 错误。 5. D　 【图像分析】 O~ b 段:硝酸银和铁反应生成硝酸亚铁和银,b 点时 铁反应完; b~ c 段:硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银,c 点时反 应结束。 【解析】由图像分析知,a 点溶液中含有硝酸亚铁,呈 浅绿色,A 正确;b 点消耗铁的质量小于析出银的质 量,B 正确;c 点固体为银,滴加稀盐酸,无气泡产生, C 正确;c 点、d 点的溶液中溶质不同,D 错误。 6. C　 【解析】根据金属活动性顺序为 Zn>Cu>Ag,将过 量的 Zn 粉投入一定质量的 AgNO3 和 Cu( NO3 ) 2 的 混合溶液中,锌先与 AgNO3 反应生成硝酸锌和银, AgNO3 反应完,锌再与 Cu( NO3 ) 2 反应生成硝酸锌 和铜。 a 点时锌和硝酸银反应,且硝酸银还未完全反 应,此时溶液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银, 溶液中的阳离子有锌离子、铜离子和银离子,A 正 确;b 点时锌和硝酸银恰好完全反应,则固体为银和 锌,B 正确;由图可知,b 点到 c 点过程中溶液质量增 大,发生的是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,反应 的化学方程式为 Zn + Cu ( NO3 ) 2 􀪅􀪅 Zn(NO3) 2 + Cu,每 65 份质量的锌能生成 64 份质量的铜,则金属 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 74 参考答案与重难题解析·化学48　 重 难 专 题 培 优 练 第 一 部 分 答 案 的质量减小,C 错误;c 点时锌和硝酸铜恰好完全反 应,c 点时的溶液为硝酸锌溶液,为无色,D 正确。 【拓展考法】(1)Zn+2AgNO3 􀪅􀪅 Zn( NO3 ) 2 +2Ag　 (2)Zn2+ 、Cu2+ 　 (3)锌与硝酸银溶液反应溶液减少 的质量恰好等于锌与硝酸铜溶液反应溶液增加的 质量 【解析】(1)由图知,a 点溶液中有三种溶质,此时发 生的反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银,溶液 中溶质有硝酸银、硝酸锌和硝酸铜,反应的化学方程 式为 Zn+2AgNO3 􀪅􀪅 Zn(NO3 ) 2 +2Ag。 (2) b 点溶 液中有两种溶质,此时硝酸银已完全反应,此时发生 的反应是锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,溶液中 的溶质为硝酸锌、硝酸铜,则 b 点对应的溶液中含有 的阳离子是 Zn2+ 、Cu2+ 。 (3)锌与硝酸铜、硝酸银反 应的化学方程式及其质量关系为 Zn+2AgNO3 􀪅􀪅 Zn(NO3) 2 +2Ag 65　 　 216 Zn+Cu(NO3) 2 􀪅􀪅 Zn(NO3) 2 +Cu 65　 　 　 64 由此知,锌与硝酸银反应使溶液的质量减少,锌与硝 酸铜反应使溶液的质量增大,当锌与硝酸银反应溶 液减少的质量恰好等于锌与硝酸铜反应溶液增加的 质量时,c 点时溶液的质量与加入锌粉前相等。 7. B　 【解析】将一定量锌和金属 R 的混合粉末加入一 定量的氯化铜溶液中,溶液的质量先增加后减小,说 明锌和金属 R 均能与氯化铜溶液反应,结合锌和氯 化铜反应生成氯化锌和铜,反应的化学方程式为 Zn+CuCl2 􀪅􀪅 ZnCl2 +Cu,每 65 份质量的锌可置换 出 64 份质量的铜,溶液的质量增加,则首先发生的 反应是锌与氯化铜的反应,再发生的是 R 与氯化铜 的反应,则金属活动性:Zn>R>Cu,A 错误;滤液中一 定有 ZnCl2 和金属 R 的盐,氯化铜可能有剩余,B 正 确;由 A 分析可知,滤渣中一定有 Cu,可能有 R,不 可能有锌,C 错误;若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产 生,滤渣中一定有 R,不可能有锌,D 错误。 8. C　 【解析】向 AgNO3 与 Cu(NO3 ) 2 的混合溶液中加 入 a g 某金属 M 的粉末,充分反应,过滤得到无色滤 液和滤渣,说明 M 先和硝酸银反应生成银和 M 的硝 酸盐,再与硝酸铜反应生成铜和 M 的硝酸盐,且硝酸 银和硝酸铜均反应完全。 滤液中不含有银离子, A 正确;铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶 液呈浅绿色,故 M 不可能是铁,B 正确;如果 M 是 镁,根据反应的化学方程式可知,反应过程中固体的 质量均增大,最终滤渣质量大于 a g,C 错误;滤渣中 加入稀盐酸产生气体,说明 M 过量,滤渣中一定含有 金属单质 Ag、Cu、M,D 正确。 9. ( 1 ) Fe + 2AgNO3 􀪅􀪅 Fe ( NO3 ) 2 + 2Ag [ 或 Fe + Cu(NO3) 2 􀪅􀪅 Fe( NO3 ) 2 +Cu] 　 (2) FeCl2、HCl　 (3)M>铁>铜>银　 (4)3(或三) 【解析】由于金属活动性顺序:铁>铜>银,则铁能和 硝酸银反应生成银和硝酸亚铁,铁能和硝酸铜反应 生成铜和硝酸亚铁,则滤液 A 中一定含有硝酸亚铁, 加入 M 后,固体乙为混合物,且固体甲能和稀盐酸 反应,则说明加入的铁粉过量,且在金属活动性顺序 中,M 能将铁从硝酸亚铁中置换出来,则固体乙中含 有铁和过量的 M,即在金属活动性顺序中,M 位于铁 前面。 (1)加入一定量的铁后,铁和硝酸银反应生 成银和硝酸亚铁,铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚 铁,化学方程式分别为 Fe+2AgNO3 􀪅􀪅 Fe(NO3)2 + 2Ag、Fe+Cu( NO3 ) 2 􀪅􀪅 Fe( NO3 ) 2 +Cu。 (2) 结合 上述分析可知,固体甲中含有铁、铜、银,加入稀盐酸 后,铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,则过滤 后滤液 C 中的溶质为 FeCl2 和过量的 HCl。 (3)结 合上述分析可知,金属活动性顺序从强到弱依次为 M>铁>铜>银。 (4)结合上述分析可知,固体乙的成 分为 M、Fe,加入一定量的硝酸银时,M 先和硝酸银 反应生成银和硝酸 M,待 M 完全反应后,铁再与硝 酸银反应生成银和硝酸亚铁,则充分反应后,固体丁 中可能的情况为银;银和铁;银、铁、M,共三种情况。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专项 5　 物质的检验、鉴别、除杂、分离 专项精讲 类型 1　 物质的检验与鉴别 一、1. 复燃　 变浑浊 　 黑 　 红 　 变浑浊 　 蓝 　 无明显 现象　 变浑浊　 蓝　 出现水珠　 变浑浊　 淡蓝 　 出现水珠　 不变浑浊　 蓝　 变蓝 2. 变红　 <　 气泡　 气泡　 蓝　 变蓝　 变红　 >　 红褐 色沉淀　 蓝色沉淀　 白色沉淀　 白色沉淀　 白　 气 泡　 变浑浊　 刺激性气味的气体　 白色沉淀 白色沉淀 【备考补充】①BaCl2(合理即可)　 有白色沉淀生成 ②无色酚酞溶液(合理即可) 　 上层清液变为红色 (与上一空对应)　 ③Ba(NO3) 2 　 有白色沉淀生成 ④稀盐酸(或稀硝酸)　 沉淀部分溶解 二、1. (1)蓝　 黄　 浅绿　 刺激性　 升高　 降低　 无明 显变化 例 1　 B　 【解析】NaCl 固体溶于水,溶液温度无明显变 化,NaOH 固体溶于水,溶液温度升高,现象不同可 以鉴别,A 正确;CuSO4 溶液和 CuCl2 溶液均为蓝色 溶液,通过观察颜色无法鉴别,B 错误;BaCO3 固体 难溶于水,BaCl2 固体易溶于水,通过加水判断是否 溶解可以鉴别,C 正确;铁粉具有磁性,可被磁铁吸 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 84