1.4.2 常见酸的性质及用途针对练习-【一战成名新中考】2025年中考化学·纯练版总复习·核心知识分层练优质课件PPT

化学 1 2 主题一 物质的性质与应用 核心四 酸、碱、盐 命题点2 常见酸的性质及用途 3 考向1 酸的辨识 1.下列物质中，属于酸的是( ) A. B. C. D. √ 【拓展考法】【微观角度】下图是几种常见物质溶于水后发生解离的微观 示意图，其中一定是酸的是( ) A. B. C. D. √ 4 【知识归纳】酸的概念——在水溶液中解离时产生的阳离子全部是氢离子 的化合物。用离子表示:酸 酸根离子。从元素组成上看，酸中一定 含有氢元素。 5 2.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( ) A. 酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸 B. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸 C. 酸性溶液的都小于7，则 小于7的溶液一定是酸性溶液 D. 碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，则与稀盐酸反应生成气体的物质一定 是碳酸盐 √ 6 【解析】 选项 分析 特例 判断 A 含有氢元素的化合物不一定是酸 等 B 能使紫色石蕊溶液变红的不一定是 酸 溶液等 C 小于7的溶液一定是酸性溶液 √ D 与稀盐酸反应生成气体的物质不一 定是碳酸盐 铁等活泼金属 7 考向2 常见酸的性质与用途 3.[2023抚顺]浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质 是( ) A. 挥发性 B. 腐蚀性 C. 吸水性 D. 酸性 【解析】浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有挥发性，从 浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体具有刺激性气味，故选A。 √ 8 【拓展设问】打开盛有浓盐酸的试剂瓶，可观察到瓶口有______产生， 该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 白雾 物理 【知识归纳】浓盐酸的物理性质。 颜色、状态 纯净的浓盐酸是无色液体 气味 有刺激性气味 特性 挥发性，打开试剂瓶塞，观察到瓶口有白雾 敞口放置时的变化 溶质、溶液质量减小，溶剂质量不变，溶质质量 分数减小 9 4.下列关于盐酸的叙述中，正确的是( ) A. 盐酸是液态的氯化氢气体 B. 人体胃液中含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性 C. 稀盐酸可用于金属表面除锈 D. 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸 √ 10 【解析】 选项 分析 判断 A 盐酸是氯化氢气体的水溶液 B 人体胃液中含有盐酸可帮助消化，但盐酸具有强腐蚀性 C 稀盐酸可以与金属氧化物反应，因此可用于金属表面除锈 √ D 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的不一定是盐酸，也可能是氯化钠等含氯离子的物质 11 5.硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸 的性质。 实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹; 实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯 外壁发烫; 实验三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色; 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是( ) 12 A. 实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性 B. 实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C. 实验三说明在水中能解离出 D. 实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈 √ 13 【解析】用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹， 是因为浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱 去，该实验能说明浓硫酸具有脱水性，A错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫 酸沿烧杯内壁缓慢地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的扩 散，B正确；稀硫酸显酸性，向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红 色，说明稀硫酸在水中可解离出 ,C正确；将生锈的铁钉放入稀硫酸中， 一段时间后取出，溶液变成黄色，是因为铁锈的主要成分是氧化铁，与硫 酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用于铁制品表面除锈，D正确。 14 【拓展考法】下列有关硫酸的认识或做法，不正确的是____（填字母序号）。 E.组成：硫酸溶液中和 的数目相同 F.性质：能与多种金属、金属氧化物反应 G.用途：浓硫酸具有吸水性，可用于干燥所有气体 H.生产：若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后 再涂上 的碳酸氢钠溶液 15 【知识归纳】浓硫酸的物理性质。 颜色、状态 纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体 气味 无气味 特性 吸水性（可作某些气体的干燥剂）；溶于水放热 敞口放置时的变化 溶质质量不变，溶剂、溶液质量增大，溶质质量分 数减小 16 6.[2024重庆B卷]盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的 是( ) A. 两者的水溶液都能导电 B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 √ 17 【拓展判断】① 盐酸和硫酸都能使无色酚酞溶液变色。 ( ) × ②分别将一瓶浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中，溶液浓度和质量都减小。 ( ) × ③胃液中含有盐酸帮助消化，铅酸蓄电池中含有硫酸。 ( ) √ ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸。 ( ) √ 18 【知识补充】常见酸的用途。 盐酸 重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液 中含有盐酸，可以帮助消化 硫酸 重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属、精 炼石油和金属除锈等；铅酸蓄电池中含有的酸；作干燥剂 （浓硫酸） 碳酸 汽水中含有的酸，不稳定，易分解生成水和二氧化碳 醋酸 食醋中含有醋酸，常用作调味品，生活中可用于除水垢 19 考向3 酸的化学性质及实验 7.[2024西安二模]向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀盐酸， 无明显现象的是( ) A. B. C. 紫色石蕊溶液 D. 溶液 【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到红棕色固体逐渐 溶解，溶液由无色变为黄色，A错误；在金属活动性顺序里，铜排在氢后， 铜和稀盐酸不反应，无明显现象，B正确；稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊 溶液变为红色，C错误；硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，产 生白色沉淀，D错误。 √ 20 【拓展考法】[2024常州模拟]“跑龙图”是友们独特的迎龙年方式（如图）。 某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各旗点的物质反应，就 能跑向下一个点。为顺利跑完，各旗点的物质选择错误的是( ) A. B. C. D. √ 21 8.下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是( ) A. 用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉 B. 用稀硫酸除去硫酸钠中含有的氢氧化钠 C. 用硝酸钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 D. 用稀硫酸或稀盐酸鉴别碳酸钠溶液 √ 22 【解析】酸的通性即 的性质。铜粉与稀硫酸不反应，铁粉与稀硫酸反 应生成氢气，利用的是 能与活泼金属单质反应的性质，A错误；用稀硫 酸除去硫酸钠中含有的氢氧化钠，硫酸钠与稀硫酸不反应，氢氧化钠能与 稀硫酸反应生成硫酸钠和水，利用的是能与碱中的 反应的性质，B 错误；用硝酸钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸，硝酸钡和稀盐酸不反应，与稀 硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，实质是与结合生成了 沉淀，不能体现酸的通性，C正确；稀硫酸或稀盐酸都能与碳酸钠溶液反 应生成二氧化碳气体，利用了能与 反应的性质，D错误。 23 9.向一定量的稀盐酸中分别加入足量的水、铁粉、氢氧化钙溶液、硝酸银 溶液，下列图像正确的是( ) A. B. C. D. √ 24 【解析】向一定量的稀盐酸中，加入足量的水，溶液的酸性减弱，但溶液 始终显酸性， 不可能大于或等于7，A错误；向一定量的稀盐酸中，加 入足量的铁粉，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一开始就产生氢 气，随着反应的进行，氢气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变， B错误；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，原溶液是稀盐酸，开始 时溶液的质量不可能为0，C错误；稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉 淀和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生 改变，D正确。 25 10.【模型构建】[2024滨州改编]小海用如图所示的思维导图总结了稀盐 酸的五条化学性质，分析如图并回答问题： （1）图中①选用紫色石蕊溶液，可观察到的现象是____________________。 溶液由紫色变为红色 26 （2）性质②对应酸的一种常见的用途是_______________________________ ________________________________________________（用化学方程式表 示）。 ［或 （3）使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的亚铁离子， 该反应的原理是利用了酸的____（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。 ⑤ 27 （4）为验证性质③，该同学可选择的物质 是___（填字母序号）。 A. B. C. D. （5）④中发生的反应均属于基本反应类型中的________反应。小海把稀 盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞 试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是____________ _____（填化学式，不考虑酚酞）。 复分解 、 √ 28 （6）盐酸、硫酸、食醋具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含 有____（用符号表示）。而酸存在特性的原因是______________________ _________________，由此可知鉴别稀盐酸和稀硫酸的一种盐溶液为_____ _________________________溶液。 不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同 氯化钡（或硝酸钡，合理即可） 29 【知识归纳】酸的化学性质（酸五条）。 30 11.【一战成名原创】酸是初中化学中重要的一类物质，也与生产、生活息 息相关。兴趣小组同学针对酸的性质进行如下项目式学习。 任务一 生活中常见的酸 （1）“酸”一词是从有酸味的酒而来，生活中一些常见物质中含有酸，如 食醋中含有______（填物质名称，后同），柠檬中含有________，洁厕灵 中含有______。 醋酸 柠檬酸 盐酸 31 任务二 酸的物理性质 （2）浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数均会______ （填“变大”“不变”或“变小”），原因是浓盐酸具有______性，浓硫酸具有 ______性。 变小 挥发 吸水 图1 （3）图1实验中观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球 脱落，此现象说明浓硫酸溶于水时______。 放热 32 任务三 酸的化学性质 【实验前准备】兴趣小组利用紫甘蓝制作酸碱指示剂，将得到的紫甘蓝汁 液加入不同酸碱性的物质中所得颜色变化情况如下表： 实验 ① ② ③ 物质 水 肥皂水 白醋 颜色 紫色 绿色 红色 33 图2 （4）兴趣小组按照图2所示进行实验，分别向 白色点滴板 的空穴中滴加过量稀硫酸。 ①空穴1中可观察到的现象是_______________ ______。 溶液由紫色变为红色 ②空穴4反应后的溶液呈黄色，其中溶质的成 分是___________________。 、 ③实验中可观察到有气泡产生的是空穴______（填数字），实验中观察到 空穴2和5的现象不同，原因是______________________________________ ___________________。 5、6 在金属活动性顺序中，镁排在氢前，铜排在氢后（合理即可） 34 ④若先将紫甘蓝汁液加入盛有澄清石灰水的空穴3中，再滴加过量稀硫酸， 可观察到的现象是______________________________________，反应的化 学方程式为___________________________________。 溶液由绿色变为紫色，再由紫色变为红色 图2 （5）通过上述项目式学习，同学们对于酸的性质有了系统的学习。 35 12.【模型构建】[2023嘉兴]如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常 见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是( ) A. 甲可能是无色酚酞溶液 B. 乙、戊一定是金属单质 C. 稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D. 稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应 √ 36 【解析】稀硫酸不能使无色酚酞溶液变红，A错误； 含有铜离子的溶液是蓝色的，含有铁离子的溶液 是黄色的，而铜是一种不活泼的金属，与稀硫酸 不反应；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 硫酸亚铁溶液是浅绿色的，B错误；稀硫酸与丙反 应生成的白色沉淀可能属于盐，如稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉 淀（是一种盐）和盐酸，C错误；稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应， 如稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物 反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，D正确。 37 13.【创新实验】打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知浓盐 酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是( ) A. ①③均能说明白雾中含有氢离子 B. ②能说明白雾中含有氯离子 C. ③换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D. ④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应 √ 38 【解析】①中表面皿出现红色，③中表面皿上的 试纸变红，均能说明 白雾显酸性，即白雾中含有氢离子，A正确；②中溶液变浑浊，说明生成 了氯化银沉淀，能说明白雾中含有氯离子，B正确；浓硫酸具有吸水性， 不具有挥发性，③换为浓硫酸，在 试纸上不能观察到相同的现象，C错 误；④中涂有氢氧化钠和酚酞溶液的表面皿显红色，一段时间后由红色变 为无色，能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应，D正确。 39 14.[2023广西]化学兴趣小组进行稀 硫酸化学性质的探究。回答下列问题： （1）将稀硫酸分别加入如图所示试 管中，无明显现象的是___ （填字母序号），要证明该试管中已 C ①②④ 发生了化学反应，以下方案可行的是________（填数字序号）。 ①滴入酚酞溶液无明显现象 测得试管中溶液的 小于7 ③滴入溶液有白色沉淀出现 滴入 溶液无蓝色沉淀出现 40 【解析】试管A中稀硫酸和镁反应生 成硫酸镁和氢气，实验中观察到有气 泡产生；试管B中稀硫酸和氧化铜反 应生成硫酸铜和水，实验中观察到固 体溶解，溶液变为蓝色；试管C中稀 硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，实验中观察不到明显现象；试 管D中稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，实验中观察到有 气泡产生；试管 中稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，实 41 验中观察到有白色沉淀产生。为证明试管C中发生了化学反应，滴入酚酞 溶液无明显现象，说明试管中氢氧化钠全部参与了反应，①正确；测得试 管中溶液的 ，说明试管中氢氧化钠全部参与了反应，②正确；滴 入氯化钡溶液后，稀硫酸和反应生成的硫酸钠均会与氯化钡溶液反应生成 硫酸钡白色沉淀，不能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，③错误；氯化铜 溶液会与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，实验中滴入氯化铜溶 液无蓝色沉淀出现，说明试管中氢氧化钠全部参与了反应，④正确。 （2）上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 实验步骤 实验现象 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管 中 产生气泡且白色沉淀增加 步骤2：过滤，得到滤液 开始无明显现象，一段时 间后出现白色沉淀 步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 ①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是__________ _____________________________________________ ______（填化学式）。 、；、、；、、 43 【解析】试管A中镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气， 试管 中稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色 沉淀和盐酸，步骤1将试管A中物质全部倒入试管 中，观察到产生气泡且白色沉淀增加，说明试管A中 一定有镁剩余，试管 中一定有氯化钡剩余，则试 管A和试管混合后，A中剩余的镁与 中生成的盐酸 反应生成氯化镁和氢气， 中剩余的氯化钡与A中生 成的硫酸镁反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化镁，反 44 应结束后，过滤，则滤液中一定含有氯化镁，可能 含有盐酸、氯化钡、硫酸镁中的一种，再结合步骤3， 向滤液中滴加氢氧化钠溶液，刚开始无明显现象， 一段时间后出现白色沉淀，说明滤液中一定含有盐 酸和氯化镁，可能含有氯化钡或硫酸镁，故步骤2滤 液中溶质可能的组合有三种，分别为、 ； 、、；、、 ； ②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是_______ ____________________。 【解析】加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠溶液优先 与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸消耗完后 才与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，据此写出 反应的化学方程式。 46 $$