河南省许昌市长葛市民办实验中学2024-2025学年高二上学期第三次月考 化学试卷

2024—2025学年第一学期第三次月考 高二化学 1、 选择题:本题共20小题,每小题3分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1. 氨水有下列平衡：NH3·H2ONH+ OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动的是（ ） A．加NaOH B．加盐酸 C．加H2O D．加热 2．下列物质属于强电解质的是（ ） A．HCl B．H3PO4 C．CO2 D．H2O 3．下列电离方程式中书写正确的是（ ） A．HClO = H+ + ClO- B．H2CO3 = 2H+ + CO3- C．NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- D．H2S = H+ + HS- 4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．氯水宜保存在低温、避光条件下 B．合成氨工业上，采用高压以提高NH3的产率 C．加入催化剂可以提高反应速率 D．用NH4Cl溶液除铁锈，增大NH4Cl溶液浓度，除铁锈速率加快 5. 在298 K、101 kPa时，已知： ①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 ②H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH2 ③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是(　　) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 6. 控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是（ ） A.浓度 B.温度 C.催化剂 D.固体质量 7. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．t1时刻，反应逆向进行 B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 C．t3时刻，达到反应进行的限度 D．t4时刻，反应处于平衡状态，反应停止 8. 将1mol·L-1SO2与0.5 mol·L-1O2放入密闭容器，一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)＋O2(g) 2SO 3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L-1。则此条件下的平衡常数K为（ ） A.4 B.0.25 C.0.4 D.0.2 9. 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： mA (g) + nB (g)pC (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是(　　) A. m + n > p B. A 的转化率降低 C. 平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增加 10. 0.1mol/L CH3COOH稀释，下列呈上升趋势的是（ ） A.c(H+) B.c(CH3COO-) C.[c(H+)·c(CH3COO-)]/c(CH3COOH) D. c(OH-) 11. 已知25℃时，水的离子积Kw＝1×10-14，100℃时，水的离子积Kw＝5.5×10-13，这说明( ) A.25℃时水的离子积较大 B.100℃时纯水电离产生的c(H＋)比25℃纯水电离产生的c(H＋)小 C.水的电离是吸热过程 D.Kw和温度无直接关系 12. pH＝10的NaOH水溶液加水稀释100倍后，所得溶液的pH(　　) A．＝8 B．>8 C．<8 D．8<pH<10 13.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠 14.在Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ( ) A.加热 B.通入HCl C.加入少量Na2SO4(s) D.加水 15.下列有关 BaSO3沉淀溶解平衡的说法中错误的是( ) A.BaSO3的溶度积常数表达式K(BaSO3)=c(Ba2+)×c（SO32-） B. BaSO3难溶于水，溶液中没有 Ba2+和SO42- C.升高温度，BaSO3的溶解度增大 D.向BaSO3悬浊液中加入Na2SO3固体，BaSO3溶解的量减少 16．向盛有AgNO3溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。再向其中滴加 KI溶液产生黄色沉淀，则说明（ ） A.Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） B.Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） C.Ksp（AgCl）＝Ksp（AgI） D.不能判断 17．如图为氢氧燃料电池构造示意图，下列有关描述正确的是（ ） A．H+向负极移动 B．O2在负极上反应 C．反应最终产物是H2O D．电子由正极通过导线流向负极 18．下列说法中正确的是（ ） A．在原电池中，电子由正极通过导线流向负极 B．在原电池中，负极发生氧化反应 C．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极 D．在电解池中，阴极发生氧化反应 19. 下列叙述错误的是（ ） A．生铁中含有碳属于铁合金中的一种，抗腐蚀能力比纯铁强 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．在铁制品上镀铜时，待镀件铁为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 20. 在0.1mol/L Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（ ） A．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) B．c(CO3-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= 0.1mol/L C．c(Na+)=2[c(CO3-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] D．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) 21.（共21分）电解原理在化学工业中有广泛应用.图表示一个电解池，装有电解液a ，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为______________________（3分） ②Y电极上的电极反应式为_______________________（3分），检验该电极可以用____________（填“湿润的淀粉碘化钾试纸”或“酚酞溶液”）（2分） ③该反应的总反应化学方程式是______________________（3分） (2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ①X电极的材料是_________（2分）（填“精铜”或“粗铜”），电极反应式是______________________（3分） ②Y电极的材料是_________（2分）（填“精铜”或“粗铜”），主要电极反应式是______________________（3分） 22.（共8分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得:2CH3OH(g)＋CH3OCH3(g)+H₂O(g) ΔH= -23.5 kJ·mol-1。在T1°C，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。 (1)该条件下反应平衡常数表达式K=_________________。（2分）在T1°C时，反应的平衡常数为____________（3分） (2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)=0.4 mol·L-1，c(H2O)=0.6 mol·L-1，c(CH3OCH3)=1.2 mol·L-1，此时正、逆反应速率的大小：V(正) ______V(逆)(填“>”、“<”或“=”)。（3分） 22. （共11分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答: (1)A为0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________________________(3分) (2)B为0.1mol/L NaHCO3溶液，实验测得标况下NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因: _______________________________(3分)（用文字或离子方程式表示均可） (3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入____________（填“盐酸”或“氢氧化钠”）（2分）加入目的是_______________________________(3分) （用文字或离子方程式表示均可） 学科网（北京）股份有限公司 $$