专题复习 专项练习1～6-【数理报】2024-2025学年高一化学必修第一册同步学案（人教版2019）

数理极 专题复习 3 5.下列物质的分类正确的是 物质的分类 专项练习 酸 硫社氧化物酸性氧化物 Na:CO,.KCIO, Na,0 NO B Ca(0)S0, l20 02 易错点拔 【,下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质 C KOH HICIO NaHSO. Cao S01 的是 03 错误说法： A.Na,C0,·10H,0,Na 6.下列说法正确的是 1.只由一种元素组成的物质为纯净物 B.盐酸、，液氯 2.由同种元素组成的物质一定是单质 C.石油、氯水 ①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和 氣离子 3.混合物肯定由两种以上元素组成， D.千冰，碘酒 ②溶于水能电离出H·的化合物都是酸 2.分类是化学学习的重要方法，下列有关物质 反例：0和0，的混合物、金刚石和石墨的 ③BaSO难溶于水，但BaS0,属于电解质 的分类，正确的是 混合物 ④金属制能导电，但它不是电解质，是非电解质 A.化合物：HNO,,HD 错误说法： ⑤相同条件下，H·浓度相同的盐酸和醋酸溶 B.威性氧化物：CaO,NO, 液导电能力相同 4.能电离出H”(或OH)的化合物一定是 C.同素异形体：Cm金刚石 A.2③ D.混合物：漂白粉、冰水混合物 B.①④ 酸（或碱）. c.3⑤ D.④6 反例：NaHs0,[或Cu2(0H)2C0,]属于盐 3.下列逻辑关系图示中正确的是 7.现有下列10种物质： 错误说法： ①钠，②液氯.③C02,④H,S0,⑤Ba(0H)2, 5.金属氧化物一定是破性氧化物。 ⑥氢氧化铁胶体.⑦稀盐酸.⑧NaHS01,⑨碳 6.非金属氧化物一定是酸性氧化物， 酸氢钠.0乙醇 7.酸性氧化物一定是非金属氧化物， (1)上述物质中属于电解质的有 属 于非电解质的有 (填序号) 反例：MO,为酸性氧化物，A山0，为两性 分最 (2)氢氧化铁胶体的颜色是 氧化物，N,0,为过氧化物，C0,NO都是不成盐 (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生 氧化物. 4.下列说法正确的是 反应.其离子方程式为H”+0川=H20,则该 错误说法： A.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 反应的化学方程式为 B制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl 8.酸性氧化物、碱性氧化物都能与水反应 (4)8在水中的电离方程式为」 溶液加热煮沸 生成酸或碱。 (5)⑨和⑦)混合，发生反应的离子方程式为 C.胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体 反例：SiO2(酸性氧化物)、Mg0(城性氧化 属于介稳体系 物)均不与水反应 D.直径大于1O0m的微粒称为胶体 (参考答案见14版) D.酷酸滴到大理石地板上，有气泡产生： 专项练习 2H*+CaCO =Ca+H20+CO. 离子方程式 4.下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合 均能用同一离子方程式表示的是 ··正误判断 1.离子方程式BaC03+2H°=C02↑+H0+ A,AIC,溶液和NaOH溶液 B·中的H不能代表的物质是 B.Ba(OH)2溶液与稀硫酸 .熏点提醒 ①HCI②H,S0.③HNO,④NaHSO, C.Na,CO3溶液和稀盐酸 “一看”离子反应是否符合客观事实，不可 ⑤CH,C00H D.生锈铁钉和稀盐酸 主观臆造产物及反应.如3Cu+2Fe3+=2Cu2 A.①③ B.①④5 5.写出下列反应的离子方程式 +2Fe是错误的， C.2④5 D.① “二看”“=”“↑”“！等是否正确。 2.下列离子方程式正确的是 ( (1)硫酸溶液与金属锌的反应 “三看”表示各物质的化学式或离子符号是 A.向Ba(OH):溶液中滴加稀硫酸：Ba· 否正确.如HC0,不能写成COˉ+H,HS0 0H+H°+S0=Bas04↓+H,0 (2)CS0,溶液中加入Ba(0H)2溶液 通常应写成S0+H,CH,C00H不可写成 B.向CaCl,溶液中通入C0:Ca2++C02+ CH,C00+H等. H,0=CaC0,↓+2H “四看”是否漏掉离子反应.如Ba(OH)2溶 C.用稀盐酸除铁锈：Fe0,+6H°=3H,0+ 液与CuS0,溶液反应，既要写Ba+与S0的 (3)稀盐酸与氧化铝的反应 2Fe 离子反应，又要写C2·与0川的离子反应 D.Fe,(S0,),溶液与BaC溶液反应：Fe++ “五看”电荷是否守恒.如fCl,与Fe反 3S0+3B2++3C=feC3+3BaS041 应，不能写成Fe+Fe一2Fe2,而应写成Fe+ (4)过氧化钠与水的反应 3.下列指定反应的离子方程式正确的是( 2fe3+=3Fe2+. A.向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO,溶液至中 (5)氯气与NOH溶液的反应 “六看”反应物或产物的配比是否正确如 性：B2+20H+2H*+S0=BaS0,↓+ 稀H,SO,与Ba(OH),溶液反应不能写成H·+ 2H,0 0H+S0+Ba=BaS0,↓+H,0,应写成 B.氢氧化铁和盐酸反应：Fe(OH):+2H= (6)C0通入澄清石灰水使石灰水变浑浊 2H++20H+S0+B2=BaS04↓+2H,0. Fe2*+2H,0 “七看”是否符合题设条件及要求.如“过 C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2A!+ 量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以 40H=AI[(0H),] (参考答案见14版) 及滴加顺序等对反应的影响。 专题复习 数理极 A.KFe2、Cl-、NO 离子检验、离子共有 专项练习 B.NH;CuSO-Na" C.Mg2+、Na,C.C0 D.NH,K、HCO,Cl 熏点提醒 1.氯化铁溶液可用作印群电路板刻剂，化学方 6.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几 程式为2FeCl+Cu=2FeCL2+CuCl2.下列离 种：Na,Mg2+、Cu2+、0H、Cl,C0,N0 离子共存 子能在印制电路板的蚀刻废液中大量存在的 现进行如下实险： 是 ①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝： 1.由于发生复分解反应，离子不能大品 A.H B.CIO ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体 共存 C.OH D.Ag" 放出： ①有气体产生的复分解反应，如C0 2.在强碱性溶液中，下列离子能大量共存且溶 ③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgN0,溶 S0,S2HC0,、HS0,,HS等易挥发的弱酸 液为无色透明的是 ( 液有白色沉淀生成 的酸根离子与H不能大量共存， A.Na、C2·.NO,Cl 下列说法错误的是 ( ②有沉淀生成的复分解反应.如2 B.K,Na'NO,.MnO A.不用进行实验，就可判断出原溶液中一定 Ca·,Mg2,Ag等不能与S0,C0等大量共 C.K,Na"CI-Ba2 无C 存：Mg2,Fe2、Ag°、A、7m2、Cu2、Fe3·等 D.K+、Mg、SO、Cl B.由实验①可知：原溶液中一定不存在Mg2· 不能与OH大量共存：Ag不能与Cl~、Br”,I 3.室温下，下列各组离子在溶液中能够共存的 C.实验②中，首先发生的反应为2H+C0 大量共存 是 =H,0+C0,↑ ③有难电离物质（弱酸、弱碱或水）生成的 A.在新制的饱和氯水中：NH、Na,IT,SO D.由实验③可知：AgCI不溶于硝酸 复分解反应.如OH、CHC00,F“、CO等不 B.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液：C·, 7.某同学设计实验检验帆溶液中的离子，在三 能与H·大量共存：一些酸式弱酸根（如HC0;、 CO,HCO5、K 支试管中分别加入明矾溶液，进行如下操作， C.加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2·,Na 情将下表补充完整 HS、H,P0:、HS0)不能与OH大量共存： 步障检胎离 现 离于方程式 NH不能与OH大量共存. N0,,S0 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量 D.无色透明的溶液中：Na、CO,K·、Cl 共存 4.某无色溶液与Z如反应能放出H,下列离子在 将重氧化纳 M3+30州 该溶液中一定能大量共存的是 ( 液速滴 ①具有较强的还原性的离子不能与具有较 A =AI(0H)1 A.K'Fe2*NO S0 入明乱常液 4 强氧化性的离子大量共存.如1不能与心+大 中至过量 B.Na、KtCl-,S02 量共存 C.Na、Ba2+NO5,MnO 先加 先无明墨现 ②在酸性或破性的介质中，由于发生氧化 酸化，后如 D.NH,,Ca'HCO;CI- 象，后产生的 还原反应而不能大量共存，如NO(H)、 白色沉淀 5,下列各组离子在溶液中能大量共存，加人 CI0,MnO:,C,0不能与S2、Hs、S0 0有沉淀生成，加入H有气体生成的一组 HS0,、1°，Fe2·等大量共存 离子是 (参考答案见14版)】 减弱.下列反应不可能发生的是 专项练习 A.Cu +2Fe=Cu'+2Fe2* 重点提醒」 氧 B.10C-+2Mn0+16H*=2Mn2-+5CL,1 氧化还原反应的规律 +8H,0 1.电子得失守恒规律 1.下列反应中，水作还原剂的是 C.Cu+ClCuCl 在一个氧化还原反应中， A.2Na +2H,O =2NaOH H, B.4fe(0H)2+02+2H,04Fe(0H)3 D.5P%2·+2Mn0:+2H,0=5P02↓+2Mn2 氧化剂得到电子的数目等于还 +4H C.B2+S02+2H,0=H,S0,+2HBr 原剂失去电子的数目，或者说 D.2E2+2H20=4HF+02 6.氧化还原反应是常用的反应类型，根据信息回 氧化剂化合价降低总数等于还 原反 答下列问题 2.关于反应2N0+2S0+2H0=N2+ 原剂化合价升高总数， (1)氧化还原反应与四 应 4HS0,,下列说法不正确的是 ( 2.表现性质规律：高氧化 种基本类型反应的关系 A.生成0.5molN2,转移4mol电子 低还原规律 如右图所示，其中1为化 B.N,是还原产物 合反应，则2为 反应，5为 同种元素具有多种价态时，一般处于最高 反应 C.S,0·发生每化反应 (2)现有四种物质：Fe,H,0,C0,Fe0.结合 价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有 D.还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：1 下列要求回答相应问题 还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有 3.已常温下，在溶液中发生如下反应：①16H 写出一个符合3反应但不符合4反应的化学 还原性.记忆口快：“高价氧化低价还，中间价态 +10Z+2X0,=2X2++5Z2+8H,0:②2A2 方程式： ,该反应氧化产物 两边转”. +B2=2A3+2B:③2B+Z2=B2+2Z. 的化学式为 3.性质强弱规律 由此推断下列说法正确的是 () (3)已知铜在常温下能被稀HNO,溶解，化学 氧化性：氧化剂强于氧化产物：还原性：还 A.Z元素在①、③反应中均被还原 方程式为： 原剂强于还原产物.例如：2FeCl,+Cu一2FCl B.反应Z2+2A2+=2A+2Z可以进行 C.氧化牲由强到扇的倾序是：X0B2Z乙2、A 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2N0↑+4H0 +CuC2,氧化性：fe+>C,还原性：Cu>fe2“ D.还原性由强到服的顺序是：ZB、A·X2 4.反应先后规律 ①请将上述反应改写成离子方程式 4.在5NH,N01=2HN01+9H,0+4N,↑（条件 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几和 略)反应中，被氧化的氮元素与被还原的氮元 ②上述反应中，氧化剂是 还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最 素的物质的量之比是 氧化产物是 (填化学式). 强的还原剂作用：同理，在浓度相差不大的溶液 A.5:1B.5:2C.5:3D.3:5 ③在上述化学方程式上用双线桥标出该反应 中，同时含有几种氧化剂时，若加人还原剂.则 5.Pl0,、KMnO,、CL,FeCL1、CuCL2的氧化性依次 的电子转移情况。 (参考答案见14版)】 它首先与溶液中最强的氧化剂作用， 数理报 专题复习 .重点提醒 钠及其化合物 易错点拔 一、钠与水的反应 一、钠与酸溶液反应注意酸的量 钠与水反应的现象可以概括为五个字：浮、 例如.钠与盐酸反应，酸过量：2Na+2HC侧 熔、游、响、红 三、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、除杂 =2NaCl+H2↑，钠过量：2Na+2HCl=2NaCl+ (1)钠投入水中浮在水面上一一密度小 用大诚管加热，让生成的气体通过澄清石 H2↑，2Na+2H,0=2Na0H+H2↑ 于水. 固体 灰水，能後澄清石灰水变浑浊的为NHCO, (2)钠立即限水反应，并四处游动，发出斯 二、钠与盐溶液反应注意产物和现象 澄清石灰水不变深浊的为NCO 斯声，产生气体 实质上是先与水反应生成NaO川，NOH再 别 (3)同时钠熔成一个光亮的小球，在水面上 与盐反应，例如钠与CS0,溶液反应的过程为： 逐滴加入稀盐酸，若立即产生气泡，则原溶 迅速游动，最后消失， 2Na+2H20=2Na0H+H↑： 溶液 液为NHCO,常液；若开始无明显现象，后 (4)反应后的水溶液使酚酞变红一与水 有气泡产生，刚原济液为Na,C01济液 CuSO,+2NaOH NazSO +Cu(OH)21. 反应生成NOH 现象：浮，熔、游，响，同时产生蓝色沉淀 二、过氧化钠的重要性质 NCO3(NaHC03):加热，2NaHC03 三、过氧化钠的易错点 名称 氧化钠(Na:O) 过氧化钠(NO:) NaC03+C021+H,0 1.NaO不是碱性氧化物，NaO中的阴 颜色 白色国体 淡黄色国体 因体 阳离子的个数比为1：2. 状态 生成 NaHCO,(N出，CO):加水弦解制成他和溶 2.N0与C0H,0的两个反应中，Na,0 4a+0,=2Na,0 条件 2Na+0.△Na,0, 液，通足量C0气体，结品，过滤 既是氧化剂又是还原剂， 与求 2Nm0+2H,0 除奈 Na.0+H.0=2NaOH 四、碳酸钠、碳酸氢钠的易错点 反应 4Na0H+0,1 Na,CO,(NaHCO,):加适量NOH落液 二者的鉴别成除杂时需要注意试剂的滴加 与C0 2Nm0+200 NaHCO,NaOH Na,CO,+H.O 0+0=4C0 顺序 反应 2N,C03+0 NaHC0,(NaC0,):通入C0,NC0,+ 对点演练1下列关于Na,0,与C0,H,0 与酸Na0+2HC=2Nad 2Na.O.4HCI H.0+CO,2NaHCO, 反应的叙述正确的是 反应 +H,0 4Na+2H,0+0,↑ A.Na,0,与CO,的反应中，N0只做还 4,将一小块纳放入下列溶液中，既能产生气体又 原剂，C0做氧化剂 专项练习五5 能牛成白色沉淀的是 ( B.Na02与H,0的反应中，Na202既做氧 A.硝酸铜溶液 B.氯化铁溶液 化剂又做还原剂 C.氯化钡溶液 D.包和石灰水 C.Na,02与C0的反应中，消耗1mol L.下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的5.下列有关NaHCO,和N,CO,的性质，叙述错 Na,02时，转移2mol电子 是 误的是 D.N,02与H,0的反应中，生成1mol0 A.钠常常保存在石蜡油或煤油中 A.鉴别N,CO,和NaHCO,既可以用稀盐酸 时转移4mol电子 B,取用金属钠后，剩余的钠应放回原试剂瓶 也可用B(O州)：溶液 对点演练2下列实验不能成功的是 B.除去Na,CO,固体中混有的少量NaHCO, C.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 用加热法 A.用敞口加热称重法鉴别N,CO和 D.钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应生 C.向Na,CO,粉末和NHCO、晶体中滴入少 NaHCO,固体 成氧化钠 量水，前者温度升高，后者温度下降 B.用稀盐酸鉴别N出，CO,溶液和NaHCO 2.下列说法正确的是 ( D.NCO,,NaHCO的水溶液均星碱性，它门 溶液 A.切开的金属N阳暴露在空气中，光亮的表面 都可以用作食用碱 C.用澄清石灰水鉴别NC0,溶液和 逐渐变暗.发生的反应为2Na+0,=N出，02 6.在标准状况下把4.48LC0通过足量的 NaHCO,溶液 Na,0,固体后，固体增加的质量是( B.Na与稀硫酸反应的离子方程式为Na+ D.用互滴法鉴别盐酸和Na,CO, A.8.8g B.5.6g 2H“=Na·+H,↑ 对应演练参考答案： C.3.2g D.2.4g C.4.6gNa与02完全反应，牛成7g产物时7.甲、乙、丙分别是由Na、0H形成的单质，A、 1.B 2.C解析：散口加热时Na,C0、的质量无 失去电子的物质的量为0.2mol B,C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种 明显变化，而NaHC0,发生分解，H,0、CO,逸 D.将少量Na投人到稀的CuSO,溶液中，会析 组成的化合物，各种单质与化合物之间存在如 出，固体质量减少，A项可鉴别：将盐酸逐滴滴 出红色金属 下图所示的转化关系： 入NHCO,溶液中，立即有气泡产生，将盐酸逐 3.某同学按如右图所示实验装置 单减乙 化合转A 滴滴入N,C0溶液中，开始无气泡生成，因为 进行钠跟水反应的实验，打开 化合物 化合物B 盐酸与Na,CO,反应先生成NaHCO,和NaC1, 右端软塞，将一小块金属钠加 单减乙 Na,CO3全邵转化为NaHCO,后，再继续加入盐 入煤油中，迅速塞紧塞子，下列 酸，才有气泡生成，故两者现象不同，B项可以 说法中不正确的是() 花合物B 鉴别：NCO,和NHCO与澄清石灰水都能反 A.金属钠落在b处，有气体产生，并且上下跳动 请回答： 应生成碳酸钙白色沉淀，反应为Na,CO,+ Ca(oH)2=CaC0,↓+2Na0H和NaHC03+ B.U形管的水逐渐变红 (1)写出下列物质的化学式：A B .C Ca(0H),=CaC0,」+NaOH+H0,现象相同. C.反应一段时间后，左端液面上升进入长颈 (2)写出下列反应的化学方程式： C项无法鉴别：将少量盐酸滴入Na,CO,溶液 漏斗，煤油液面上方有无色氧气产生 ①单质甲+化合物B 中，无气泡生成，因为少量的盐酸与NaC0、反 D.打开活塞A,在右端导管口直接点然，产生 ②化合物A+化合物B 应生成NaHCO,和NaCL,将少量Na,CO,溶液滴 淡蓝色火焰 (参考答案见15版】 人盐酸中，开始就有气泡产生，D项可以鉴别， 专题复习 数理报 氯及其化合物 易错点拔 易错点2浓盐酸与MO,反应过程中浓 度变化对反应的影响 易错点1对氯水的成分辨别不清 例2.将0.2mol3Mn02和50mL12ml·L 熏点提醒 例1.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先盐酸混合后加热，反应完全后，向留下的溶液中 变红后褪色的是 (）加人足量的AgNO,溶液，生成AgC沉淀的物质 ①氯气②液氯③新制氯水 ④氯气的的量为（不考虑盐酸的挥发） “、氯及其化合物间的转化 酒精溶液⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A.等于0.3mod A.①23 B.①236 B.小于0.3ml C.③⑥ D.③3④⑥ C.大于0.3ml.小于0.6mol Fe 解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸显红色，体 D.等于0.6mod 现H·的性质，溶液呈酸性：使红色褪去，体现 解析：盐酸中a(HC)=12mol·L-×50× HC0的性质，使蓝色石蕊试纸先变红后褪色的10-3L=0.6ml,由实验室制Cl的反应：MO CO-HO 应该是既含有H又含有HC0的物质.氯气，液+4HC1(浓)△MmC,+CL,↑+2H,0,可知 氧中只含有氯分子，在氯气的酒精溶液中存在0.2 mol Mn0,需用0.8 mol HCI才能完全反应， 二、解题必备知识 的是氯分子和酒精分子（氟气的酒精溶液就是 所以MnO过量，但0.6 mol HCI全部参加反应， 1.氯气的物理性质 将氣气溶于酒精，两者之间并没有发生反应)，最多只有0.3ml被氧化成Cl.实际上随着反 赖色 气味 状态 客解性 点 氯气分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，盐应的进行，一方面H的消耗，另一方面水的生 黄燥色制激性气味气体能溶于水易液化有毒 酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，不能使成都使盐酸溶液的浓度下降，当成为稀盐酸时， 其褪色，盐酸酸化的漂白粉溶液中，盐酸与漂白由于它的还原性很弱，不能产生C,造成被氧 2.氯气的化学性质 粉中的Ca(C0),发生反应Ca(CI0),+2HC1=化的HC少于0.3ml,即溶液中C的物质的 (1)氯气与大多数金属反应 CaC2+2HC10,反应剩余的盐酸使干燥的蓝色量要大于0.3ml,产生的AgC1的物质的量也应 2Na +Cl2NaCl 石蕊试纸变红色，生成的HCO使红色褪去 大于0.3mol,小于0.6mol. 现象：燃烧剧烈，产生白烟。 答案：C 答案：C 2Re+3CL,点2FeCL, 5.如下图所示是模拟制备氯水并检验CL2性质 现象：产生棕褐色的烟，水溶液呈黄色。 专项练习六 的装置（夹持装置略去，挥发的HC1较少）.下 列说法正确的是 Gu+Cl,点整-CuCl, 一浓盐酸 现象：产生棕黄色的烟，水溶液显蓝色 1.下列关于氯气的叙述不正确的是 (2)氯气与大多数非金属反应 A.氟气可以用于自来水的杀菌，消毒 与氢气反应：H,+CL,点尴2HC B.红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟 C.纯净的氢气可可以在氯气中安静地燃烧，发 NaO川液 现象：产生苍白色火焰， 出黄色火焰 1 (3)氯气与碱的反应 D.向田鼠洞里通人氯气杀灭田鼠，利用了氯 A.A中烧瓶中固体试剂X应是MO, B.水浴加热B装置能加快CL,与水的反应速 制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCI+NaClO+ 气有毒和密度比空气大的性质 率，增大氯水中HCI0的浓度 H,0 2.下列物质中，既含有氯离子，又含有氯分子的 是 C.C中干燥有色布条褪色，说明C山2分子有漂 有效成分：NaCO ( 白性 制漂白粉：2C2+2Ca(0H)2=CaCl,+ A.液氯 B.氯酸钾溶液 D.D中装有NO州溶液的烧杯▣吸收尾气，防止 C.次氯酸钙 D.新制氯水 Ca(Cl0)2+2H20 污染 3.下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是 有效成分：Ca(C10)2 6.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根 据新制氯水分别与图中四种物质的反应填空(b、 (4)氯气与水反应：CL2+H,0一HC1+ A.“84”消毒液不能与洁则灵混合使用：2H 心、d,e代表对应物质问的反应，且兼水足量). HCIO +CI-+CI0=CL↑+H20 (5)氯气与强还原性物质反应： B.工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉：2C, .CI +2Ca(OH)=CaCl Ca(ClO)2+2H20 酸 CL,- C.第水应避光保存的原因是：2HC0里H,0+ H,S+CL22HCI+S↓ Cl2↑ 2Fe2 +Cl =2Fe +2CI- D,氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度 (1)能证明氯水具有漂白性的是 NHC0、溶液的毛巾括住鼻子，向高处转移 “b”"e"“d”或"e”) 3.氯水的性质 4.下列说法不正确的是 (2)c反应的现象是 (1)氧化性：C能够氯化Fe2,Br,I ①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾： 应的化学方程式为 82等， ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜： (3):反位过程的化学方程式为 (2)沉淀反应：溶液中有~，加人硝酸银 ③检验C,气体中是否混有HC的方法是将 (4)实验室保存饱和氯水的方法是 溶液产生白色沉淀， 气体通入硝酸银溶液： (5)用滴管将新制的饱和氯水慢漫滴入含酚 (3)不稳定性：溶液中存在HCO,用强光照 ④久置氯水将失去漂白性： 酞的NOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色 射氯水有气泡产生。 5将等物质的量的S0,和C1:混合后的气体 突然褪去，试分析褪色的原因：①由于氯水中 (4)漂白性：HC0能使湿润的有色布条、品 溶解于适量的燕馏水中，再商入含有品红和 的酸与NOH反应，威性减弱：②由于 BaC2的混合溶液，发生的实验现象是：红色 红或变红的石蕊溶液褪色 溶液不褪色且有白色沉淀生成， (5)酸性：溶液中存在H·,使石蕊溶液变 简述怎样用实验证明红色提去的原因是①还 A.①④ B.②5 是2： 红：与活泼金属，碳酸盐反应产生气泡 C.全部 D.①2③ (参考答案见15版】理& ·参考答案 13 (3)2H.0. 化2H.0+02Na.0.+ 第17期2版参考答案 Al(OH).C错误;ln的中子数为66,电子数 2H.0-4NaOH+01(或2Na.0+2CO.- 为46,二者差值为20.D正确. 专项小练一 2Na.C0.+0) 7.C 位于金属与非金属分界线的元素既 1.D 2.A 3. B 4. B 5. D 6. D (4)过氧化氢 Na.0.在常温下跟水快速反 表现金属性,又表现非金属性,A错误;第二周期 7.(1):Fi:F:]G’[:F:] 应生成0..H.0。的水溶液在催化剂作用下才能 元素中氧元素无正价,氧元素无最高正价,B错 较快地反应生成0. (2)K K一k'[::]K 误;短周期元素形成离子后,最外层不一定达到 9.(1)①④(2)(3)③(4)② 专项小练二 8电子稳定结构.如H'核外无电子.C正确;后 (5)(6)(7)⑧ 一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学 1.D 2.C 3.C 4. B 5.D 6. B 10.(1)K K KOH 离子键、极性共价键 性质相似,D错误. 7.(1).: .-:N:N: (2)) 8.C Na、A1.Si位于同一周期,其金属性逐 (2) H_H:ci: 渐减弱.非金属性逐渐增强.根据Na与C1形成 离子键,A1与C1形成共价键,可以推测Si与Cl 8. 形成共价键,A合理;Be、Mg.Ca位于同一主族. 共键 共价化合物 共价键 (3)[H][C][:]M][:] 其金属性逐渐增强,单质的还原性依次增强,根 离子化合物 离子键 离子键 H 据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应,可 共价化合物 共价键、离子键离子化合物 离子键 以推测Be(皱)与冷水更难反应,B合理;建和储 (4)r(Na)>r(Mg)→r(O)r(O})> 共价键、离子键离子化合物 离子键 位于金属与非金属的分界线附近,这样的元素既 共价键 共价化合物 共价键 有一定的非金属性又有一定的金属性,可在这附 (5)Na.+0.+.Na-→Na'[:O:]Na' 近找到半导体材料.Si是半导体材料,同族的Ge 第17期3版检测题参考答案 (6)0与S相比,电子层数少,原子核对最 是半导体材料,IVA族的其他元素距分界线较 外层电子的吸引能力强,故易得到电子,故0的非 学业达标卷 远,其单质不是半导体材料,如金刚石不导电,锡 金属性比s的强 一、单项选择题 和铅是金属导体,C不合理;Cl.Br、1位于同一主 能力提升卷 1.C 族,其非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性 1.C W.X.Y.Z均为短周期元素.W的最 2.D N.为单质,不属于化合物,A错误 逐渐减弱,根据HCI在1500C时分解、HI在 外层电子数是其电子层数的3倍,W为0,含X NH.CI属于离子化合物,按根离子中存在氧氢共 230C时分解,可以推测HBr的分解温度介于二 价键,即该物质中既存在离子键,又存在共价键, 元素的物质焰色为黄色,则X为Na.Z与W同 者之间.D合理. 主族,则Z为S.Y的质子数是W和Z的质子数 B错误;过氧化纳中既有离子键又有共价键,氧。 9.D 根据X是周期表中原子半径最小的 之和的一半,则Y为Mg.核外电子排布相同的 化中只有离子键没有共价键,C错误;Na.0. 元素推测,X为氢元素,Y的L层电子数是K层 置于潮湿空气中,和水反应的化学方程式为 离子,原子序数越小,离子半径越大,故离子半电子数的3倍,说明K层已排满2个电子,故$ 2Na.0.+2H.0-4NaOH+0.f,该反应中既有 径:M*'Na',A错误;水可以形成分子间氢 的L层电子数为6,Y为氧元素,Y与Z同主族 Na.O.中离子键的破坏、水中共价键的破坏,又 键,使其熔沸点升高,所以简单氢化物的沸点: 且都是短周期元素,7是梳元素;W的原子序数 有NaOH中离子键的形成、0.中共价键的形成,H.0>H.S.B错误;氧元素和铁元素形成氧化 比乙的大,则W为氧元素,故X、Y、Z、W分别 D正确. 铁,不含有共价键,C正确;同周期主族元素,从左 为:H.0、S、C1元素.非金属性越强,气态氢化物 3.C 向右金属性递减,最高价氧化物对应水化物的碱性。 热稳定性越强,故稳定性H.S<HCl,A错误;元 4.C 递减,听以性:NaOH>Mg(OH).D错误 素X和Y形成的化合物为H0和H.O,H.0 5.C 2.D 既含有极性键,又含有非极性键,B错误;氢元素 6.A NF:为共价化合物,只含N-F极性 3.D 存在H、D、T三种核素,三者的物理性质不同,化 共价键,而NHF为离子化合物,NH'和F之间 4.(1)C 0 Na s 学性质几乎完全相同,C错误;Y、W的某些单质 以离子键结合,在NH'中N原子和H原子之间 (2)[:0:]2Na' 如0.、Cl.或两元素之间形成的某些化合物如 存在极性共价键N-H键,A错误,C.D正确: Cl.0都具有强氧化性,可用作自来水的消毒剂. NF.中N原子与3个F原子形成3对共用电子 0>Na D正确。 对,使分子中各原子均满足8电子稳定结构,B (3)共价 离子 10.C 由各元素在周期表中的相对位置可 正确. (4)C 知.①为N元素、②为0元素、③为F元素、④为 7.C 比较原子序数、原子半径和主要化合 $元素、为C1元素,氢元素位于元素用周期表第 价,可确定x、y、2、w、e、f、g分别为H、C、N、0. 二周期第A族,A错误;回主族元素,从上到下 Na.Mg、S.z的单质为N..电子式为:N::N:,A错 第18期检测题参考答案 误;w和e组成的化合物为Na.0.Na.O..二者均 元素的非金属性依次减弱,氢化物稳定性依次减 属于离子化合物,但Na.0.中含有非极性共价 竭,则随化氛的稳定性病于水,B错误;同周期元 一、单项选择题 键,B错误;w、g的简单气态氢化物为H.0.H.s. 素,从左到右元素的非金属性依次增强,最高价 1.D 过。 由于O的非金属性大于S的,所以热稳定性:H.0 氧化物对应水化物的酸性依次增强,则高氢酸的 >H.S.C正确;Na、Mg为同周期元素,金属性Na 酸性强于疏酸,C正确;氧元素不存在正化合价 D错误. >Mg.最高价氧化物对应的水化物碱性,NaOH) 4.C Mg(OH)..D错误. 11.B 5.B 二、填空题 12.D x的原子序数最小,其最高正化合价 6.D 金属和n为同一周期主族元素, 8.(1)H:O:H H:0:O:H 为+1,则x为H,d最低负化合价为-2,g的最 从左到右,原子半径减小,因此原子半径:> 高正化合价为+6,二者位于A族,则a为0.g *[::O:]3Na' In.A错误;A1位于第IA族,R位于第五周期, 为S.e的最高正化合价为+1,其原子序数大于 (2)①H.0中没有非极性键,H.0.中有非 则烟处于第五周期第IIIA族,B错误;金属性 O.则e为Na.f的最高正化合价为+3.其原子序 ln>A,元素的金属性越强,对应的最高价氧化 极性键 ②Na.0中没有共价键,Na.0.中有共价 数大于Na.则f为Al,h的最低负化合价为-1. 键(或非极性键)③共价化合物 物的水化物的碱性越强,则碱性In(OH)。> 其原子序数最大,则h为C1元素.H.Cl、0组成 14 ·参考答案 迎& 的化合物可以是强酸如HC10,也可以是蜀酸如 六周期,中间有10个纵行,且存在系(14种元 5.(1)n+2H-n*+H.f HCIo.A错误;f为A,g为s.h为Cl,形成的简 素)和铜系,IIA族元素、IIA族元素的原子序数 (2)C*+so+B”'+20H-C(OH)I+ 单离子的结构示意图不相同,B错误;f为A1.h 相差25,即n=m+25;无论元素在短周期还是 Bs 为C1.组成的化合物AICl,只含有共价键,C错 长周期,都不存在n=m+18. (3)A1.0.+6H'-2A'+3H.0 误;f为A1,与NaOH溶液及HCl0.均能反应,D (4)2Na.O+2H.0-4Na'+40H+0.1 正确. 18.(1)C (5)Cl+2OH-CI+Cl0 +H.0 13.D B.W.X.Y.Z为元素周期表中前四 (6)Ca**+2OH+CO.-CaCO.1+H0 周期的部分元素,由图可知,R为He,W为0.Y (2)K 为C1.X为P.7为As.则五种元素均为非金属元 (3)二 IVA HCI 专项练习三 素,A错误;W为0.位于第MA族,有负价,没有 (4)i 最高价,B错误;X的最高价氧化物对应的水化 1.A (5)NaOH+HCiO.-NaCIO.+H.0 物礴酸为中强酸,Y的最高价氧化物对应的水化 2.C 物为高氢酸,高氢酸是强酸,C错误;非金属性 (6))D 3.D A中氧水中的氧气有氧化性,可以氧 Y(C1)>X(P)>Z(As),非金属性越强,氢化物 (7)B 化1,不能大量共存;B中红色石葱试纸变蓝的 越稳定,则氢化物的稳定性:Y>X>Z.D正确 提示:根据元素在周期表中的位置可知:a 溶液是碱性溶液,Cu?和HCO;都不能大量共 14.C W.X.Y.Z依次是N.Na.A1.Cl.简单 为H、b为C、c为0.d为Na、e为Si、f为S.g为 存;C中加入铜粉能产生氢气的溶液为酸性溶液 离子的半径:Cl>NNa',A',A错误;非 Cl.h为Ki为Crj为Co、k为Br. 或碱性溶液,酸性溶液中NO”可以氧化Fe*而 金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越 19.(1)溶液变红,Mg条表面有少量气泡产 不能大量共存,减性溶液中Fe”不能大量共存。 强:HCIO.>HNO..B错误;NaOH.A1(OH).. 生 大于Mg(OH):沉淀不溶解,A1(OH).沉 4.B 无色溶液与反应能放出氢气,说 HC1O.两两之间都能反应.C正确;NH.C1中既 淀咨解 AI(OH)。+OH 明该溶液是酸性溶液,Fe”*呈浅绿色,且H'. 有离子键,又有共价键,D错误. -[A1(0H).] Fe*和NO)能发生氧化还原反应不能大量共 15.C 短周期元素中,④、均有+5.-3 (2)NaBr溶液由无 存,A错误;各离子之间不反应且是无色离子,能 价,处干第VA族,而原子半径④>,则④为P 色变为橙黄色 Cl:+ 大量共存,B正确;含MnO 的溶液呈紫色,在无 元素、为N元素;有+7、-1价,则为Cl;21-1.+2Cl 不能 色溶液中不存在,C错误;酸性溶液中,HCO”不 ①有最低价-2.处干第A族,原子半径小干 (3)SeO. 能大量共存,D错误 C1.故①为0;②有最高价+2.处于第IIA族,原 (4)Cs.C0. 5.A Fe*'与OH有沉淀生成,加入H'后, 子半径大于础,故②为Mg;⑧有+3价,处于第 Fe?*、NO:发生氧化还原反应,硝酸被还原为一 IIA族,原子半径大于礁,则⑧为A;③、均有 《巩固提高》参考答案 氧化氮气体,符合题意,A正确;Cu**与OH有 最高价+1,处于第1A族,原子半径③<,且 沉淀生成,加入H*无现象,B错误;Mg^*与 ③的原子半径大于A1.则③为Li.为Na.故③ 专项练习一 C0} 反应生成沉淀,不能共存,C错误;HCO. 和处于第IA族、④和分别处于第VA族, 与0H反应生成CO}.无沉淀.D错误.(运用 故A正确;元素④为P.处于第三周期第VA族. 1.B 2.C 3.A 4.A 5.C 6.C 排除法可得答案,A选项涉及硝酸的氧化性,将 故B正确;元素①与元素形成的化合物有氧 7.(1)④⑧ ③(2)红褐色 在必修第二册学习) 化纳、过氧化纳,氧化纳不能作供氧剂,故C错 (3)Ba(OH).+2HCl-BaCl.+2H.0 6.C 无色溶液中一定不含Cu',A正确; 误;元素⑧为A1,氧化,氢氧化均为两性物 (4)NaHSO.-Na'+H'+S0 取少量溶液用红色石藏试纸检验,试纸变蓝色, 质,故D正确 (5)H'+HCO-H0+CO.1 说明溶液呈碱性,可能含有0HCO中的一 二、非选择题 种或两种,均能与Mg}'产生沉淀,则原溶液中一 16.(1)KNO.、Ks 共价键(或极性共价 专项练习二 定不存在Mg*,B正确;另取少量溶液逐滴滴加 键)r(K)>r(S)r(C)r(N)r(O)H::H 盐酸至过量,无气体放出,说明溶液中不含 1.C co .C错误;Cl、Ag'反应生成AgCl沉淀,另 2.C KS+K→K[:s:]K' A项中不符合物质反应的微粒个数 取少量溶液用硝酸酸化后,加入AgNO,溶液有白 比,离子方程式应该为Ba*+20H+2H+ (2)①②④ 色沉淀生成,可知AgC1不溶于确酸,D正确. s0 -BaSO.1 +2H.0.A错误:弱酸不能制强 7.①焰色试验 (3)①③②④ ②透过蓝色钴玻璃观察火 酸,所以向CaCl,溶液中通入cO..它们之间没 焰颜色呈紫色 (4)①难②难 不溶 ③产生白色沉淀后沉淀溶解 有发生反应,B错误;用稀盐酸除铁锈,离子方程 ④A(OH).+OH-[A1(OH)] 17.(1)①第六周期第IIA族 ②第七周期 稀盐酸 式为Fe O+6H -3H,O+2Fe* ,C正确;三价(稀硝酸)BaCl[或Ba(NO )] 第IVA族 ③第四周期第IIA族 B+ (2)①H.Be、AI ②C.s 0 ③Li.Ca Na 铁不参加反应,离子方程式为sO+Ba”- s0-Bas01 Baso 1.D错误. (3)①H.csi ②s③ ④ssi 3.A 专项练习四 4.B 氛化和过量的氢氧化溶液反应 60。 生成四释基合钥酸纳和水,氧化智过量时生成氢 1.D 氧化铜沉淀,不能用同一个离子方程式表示,A (4)①B②B 2.A 错误;氢氧化锁和稀磕酸反应生成疏酸和水, 提示:(4)①因前六周期中元素的数目分别 3.B Z元素在①中化合价升高,在反应中 与反应物的用量没有关系,B正确;过量的碳酸 为28.8、18、18、32;同一主族中乙的原子序数 被氧化,在③中化合价降低,在反应中被还原,A 可以是x+2、x+8x+18x+32,也可以是x- 钟和盐酸反应生成碳酸氢纳和氢化纳,盐酸过量 错误;由反应②可得氧化性:B.>A,由反应③ 时生成CO,水和氧化钟,不能用同一个离子方 2.-8x-18x-32,不可能是x+4. 可得氧化性;Z>B,则乙>A,可知反应乙+ ②若为短周期,IIA族元素、IIIA族元素的 程式表示,C错误;稀盐酸少量时,只与Fe.0.反 2A*-2A*+2Z可以进行,B正确;由反应① 原子序数相差1.即n=m+1;若元素在四、五周 应,稀盐酸过量时,Fe与FeCl,会反应,HCl与 可得氧化性X0.>Z.,结合B选项的分析,则氧 期,中间有10个纵行,IIA族元素、IIA族元素 Fe、Fe.0.均反应,不能用同一个离子方程式表 化性由强到弱的顺序是x0>Z.>B.>A*.C 的原子序数相差11,即n=m+11;若元素在五、示,D错误。 错误;氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还 迎报 ·参考答案 15 原产物的还原性,由反应①可得还原性;Z 是:红色溶液不褪色且有白色沉淀生成,正确. (2)OH+CH.COOH-H.O+CH.CO0 X';由反应②可得还原性:A'B;由反应③ 5.D MnO.与浓盐酸制备CI.需要加热,A (3)KHSO-K +HSO. 可得还原性;B >7”,所以还原性由强到弱的顺 错误;虽然升温能加快反应速率,但也会导致以 (4)2Hso +BaCO.-H.o+Baso. 序是A*>B>>X,D错误 的溶解度降低,且.HCl0受热分解,水浴加热B +C01 4.C 在上述反应中,5个NH.中-3价的 装置不能增大氧水中HCl0的浓度,B错误;Cl. (5)20H+C0.-H0+C0 分子没有漂白性,有色布条褪色是因为B装置 N被氧化产生0价的N;3个NO中+5价的N 14.(1)①B ②A ③D 被还原产生0价的N..所以被氧化的氮元素与 中有水,Cl.未干燥,起漂白作用的是HClO.C错 (2)① 被还原的氮元素的物质的量之比是5:3 误:Cl.能与NaOH溶液反应,装有NaOH溶液的 2:5 5.D 氧化性FeCl.>CuCl..则反应Cu土 烧杯可吸收C防止污染.D正确 2KMnO. 5H.0. +31. s0.-2Mas0.+K s0.+50.I8H0 2Fe'-Cu'+2Fe*'能发生,A不符合;氧化性 6.(1)d 10 (2)有白色沉淀生成 Cl. +2NaOH-NaC KMnO.>Cl..则反应10C1+2MnO.+16H ②o Mnso. +NaClO+H.O 2Mn*+5Cl.f+8H.0能发生.B不符合;氧化 ③2 ④3 41312C 性Cl Cucl,反应Cu+ Cl.Cacl. 能发生, (3)2Hcio-2HC1+0.f 15.(1)Fe CO. Na. CO. (4)置于棕色细口瓶中在阴凉处密封保存 C不符合;氧化性PbO.>KMnO.,则反应5Pb} (2)Fe+2H'-Fe'+H.1 (5)氛水中的HCl0有漂白性,将溶液漂白 0H+H-H0 +2MnO.+2H.0-5Pb01+2Mn*+4H'不 向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液, C0 +2H-C0.f+H0 能发生,D符合。 若变红,说明原因①正确,否则原因②正确 6.(1)分解 复分解 CO.+Ca+20H-CaCO. +H (2)3co+Fe0.高2Fe+3co.[或 co+ 16.(1)bd 第一章过关检测 (2)0H+H-H0 H.0(g)高H+co.]c0. (3)Fe''+30H-Fe(0H)1 一、单项选择题 (3)①3Cu+8H'+2NO -3Cu*+2N0 (4)有白色沉淀生成 Ag +Cl-AgCl1 +4H.0 1.B 2.D 3.D 4.D 5.B (5)溶液变红 ②HNO。Cu(NO.): 6.D Cu**有颜色,A项错误;Fe*会与 提示:存在多个离子反应时,酸碱中和反应 ② SCN 反应,不能共存,B项错误;酸性高酸钾 最先发生.OA段NaOH与盐酸反应,AB段 具有强氧化性,会氧化Fe'.不能共存,C项错 失去3x2。 NaOH与FeCl.反应.C点时NaOH已过量,据此 误;加入单质能产生H.的溶液,可显酸性或 解答。 3Cu+8HNO(稀)-3Cu(NO)+2NOf+4H.0 减性,但是不论酸性还是碱性下.Na'、K'、Cl。 17.1.(1)方案3 得到2x3- s0 均能共存,D项正确. (2)用激光笔照射液体,若出现明显的光 7.D 路,说明有Fe(OH).胶体生成 专项练习五 8.B (3)先有红褐色沉淀生成,后沉淀溶解 9.A 氢氧化溶液与稀磕酸混合:Ba* II.(1)Cu*. 1.D $$ +2H'+20H-BaSO1+2H.0.B错 (2)含有 Mg**+20H-Mg(OH).1、 2.C 不管Na与O.反应生成NagO还是 误:C项电荷不守恒,正确的是2Ag+n一 co+Ca”-Caco.1 Na.O..Na~e ~Na'关系式成立,4.6gNa的物 2Ag+Zn}',故错误;澄清石灰水中的Ca(0H)。 (3)Cl(或氧离子)Cl+Ag -AgCll, 质的量为0.2mol.因此电子转移数为0.2mol.C 应拆成离子形式,正确的是C0。+Ca}*+20H -CaCO.1+H.0.D错误. AC1白色沉淀不溶干稀硝酸 正确. (4)取少量实险②反应后的上层清液干试 3.C 10.D 原溶液中加入过量的盐酸,能够得 管中,滴加足量盐酸,若产生无色气泡(或滴加 4.D 到气体和无色溶液1.Cu*显蓝色,Fe''显黄色, CaCl.溶液,若产生白色沉淀),则证明Na.CO 5.A 因此原溶液中一定不含有Cu?、Fe”,根据所给 溶液已过量 6.B 根据反应方程式2Na.0+2C0.- 离子可知,气体1为C0,原溶液中一定含有 2Na.CO.+O.f,固体由Na.O.转化为Na.CO C0 ,根据离子共存,原溶液中一定不含有 第二章过关检测 固体后,增加的固体质量相当于C0的质量,根 Ba'.根据溶液呈电中性,原溶液中一定含有 据碳原子守恒得n(C0)=n(C0)=0.2mol. Na'.无色溶液1中加入过量Ba(0H),溶液,得 一、单项选择题 m(co)=0.2 mol x28 g· mol -5.6g. 到白色沉淀2,该白色沉淀为BasO..原溶液中含 1.A 2.C 7.(1)Na.O. H.O NaOH 有s0 ,滤液2中加入过量HNO。和AgNO.咨 3.A 脱脂棉燃烧需要具备两个条件,一是 (2)①2Na+2H.0-2NaOH+H 液,得到白色沉淀3,白色沉淀为AgCl.CI可能 氧气助燃,二是温度达到着火点,该现象能够说 ②2Na.O.+2H.0-4NaOH+0. 来自过量的盐酸,也可能来自原溶液,综上所述, 明该反应为放热反应且有氧气生成,A正确; 原溶液中一定存在的离子是c0、Na'、s0, Na.O是由Na'与0 构成,阳离子和阴离子个 专项练习六 可能含有Cl,一定不含有的离子是C'、 数比为2:1;Na.0.是Na'与0 构成,阳离子 Ba,fe. 和阴离子个数比也为2:1.B错误;Na在空气中 1.C 2.D 3.C 11.C 表面变暗,生成白色的氧化纳,不能产生淡黄色 4.D ①纳和氧气反应生成白色的烟,氢气 12.C 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物 的过氧化纳,C错误;虽然过氧化钟与水反应生 和氧气反应生成白雾,错误;②铜丝在氧气中燃 的氧化性,则Cl0的氧化性强于Fe0 的,B正 成氢氧化钟,但是温度不变,饱和溶液中NaOH的 烧生成棕黄色的烟,不是蓝绿色,错误;③氧气和 确;氧化剂(Cl0)和还原剂(Fe*)的物质的量 浓度仍然不变,则溶液中纳离子浓度不变,D错误 氧化氢均与硝酸银溶液反应产生白色沉淀,错 之比为3:2.C错误;Na.FeO.具有强氧化性,在 4.B 治疗胃酸过多要用碳酸氢纳而不是 误,④由于氢水中的次氧酸分解产生盐酸和氧 处理水时,不仅能消毒,而且生成的Fe与水反 氢氧化纳,氢氧化纳具有腐蚀性,不能用来治疗 气,所以久置后剩下的是盐酸溶液,无漂白性,正 应形成Fe(0H):胶体,氢氧化铁胶体能吸附水 胃酸过多,A错误;过氧化纳与水反应生成氢氧 确;将等物质的量的sO。和Cl.混合后的气体 中的悬浮杂质,起净水的作用,D正确 化纳,过氧化纳又有强氧化性,故向过氧化钟的 溶解于适量的蒸馆水中生成确酸和盐酸,再滴人 二、填空题 水溶液中滴加酣溶液后先变红色后为无色,有 含有品红和BaCl。的混合溶液,发生的实验现象 13.(1) ③④⑧ ①④ 因果关系,B正确;金属纳具有强还原性,高压铀 16 ·参考答案 迎& 灯发出透雾性强的黄光,陈述正确,但不存在因 D正确. 是碳酸,蓝色溶液是含有铜离子的溶液,可以 果关系,C错误;过氧化钢能和二氧化碳和水反 9.D 7.8gNa.O.的物质的量为0.1mol. 推知X粉末是金属铜. 与足量水反应生成0.的分子数为0.05N.,A错 应生成氧气,可用于航天员的供氧,陈述正确,存 (5)根据方程式2Na.0.+2CO.-2Na.CO 在因果关系,D错误. 误;58.5gNaCl的物质的量为1mol,则其中含 +0.可知39g Na.0.消耗22gC0..消耗二氧化 5.A 碳酸氢纳受热易分解,而碳酸纳受热 有的离子数目为2N..B错误;氧气与足量的铁 不分解,加热时,若有气体放出,说明有碳酸氢 反应过程中氧元素化合价由0变为-1.Cl.~ 纳,A正确;二者都能与盐酸反应生成二氧化碳 2e ,标准状况下22.41氧气的物质的量为 况下的体积为0.5molx22.4mol·L= 气体,不能确定是否有碳酸氢纳,B错误;二者都 {1mol.转移电子数为2N..C错误;1个二氧化碳 11.2L.Na.0.既是氧化剂也是还原剂. 能与澄清石灰水反应生成碳酸沉淀,不能确定 分子含有3个原子,常温常压下,88gC0。的物 16.(1)吸收多余氢气,防止污染空气 是否有碳酸氢纳,C错误;碳酸纳和碳酸氢纳溶 质的量为2m0,则气体中含有的原子总数为 (2)溶液颜色变浅 溶液酸性增强(或漂白 液都显臧性,都能使酬溶液变红,不能确定是 6V..D正确. 性减弱等) 否混有碳酸氢纳,D错误 (3)无水CaCl。破石灰 10.C 相同体积相同密度时,两容器气体 6.C ①氢气干燥时不能电离出氢离子,不 的质量相等,二者摩尔质量不同,物质的量不同 (4)不正确,因为A中挥发出的HC1进入B 能使试纸变红,①不选;②液氧是纯净物,以氛分 且物质的量之比为a(0):n(0)=3:2.分子数 中,使溶液中存在盐酸 子形式存在,不能电离出离子,不能使试纸变红, 不同,B正确,C错误;由pV=aRT可知,两种气 三、计算题 ②不选;③新制氧水存在反应:Cl.+H.0 体的压强之比为3:2,A正确;根据物质的量之比 17.解:(1)所得溶液中Na.sO.的质量为 H'+CI+HClO.产生的酸能使试纸变红,HCl0 及分子的构成,可知0原子数目相等,D正确 30.0gx12.0%+20.0gx24.0% =8.4g,所得 溶液中Na,$0.的质量分数为30.0g420.0gx 具有漂白性,可将红色的试纸漂白褪色,③选;④ 8.4g 11.B 拉动a或b的活塞,松开后看活塞能。 盐酸只能电离出氢离子和氢离子,只使试纸变 否恢复到原位,可检查装置气密性,A正确;由 红,不能褪色,④不选;氧化氢气体不能电离氢 100%=16.8%. KCI0.+6HCI(浓)-KCl+3Cl.f+3H.0.化合 (2)c (Na.sO.) 1000pw 离子,不能使试纸变红,不选;盐酸酸化的漂 价升高的氧原子与化合价降低的氢原子的个数 粉精溶液中含有H和Cl0.能使试纸变红又提 比为5:1,e中反应的氧化产物与还原产物的质 1000x1.2x16.8% mol·1.=1.42 mol·1. 色,选. 量比为5:1.B错误;c中产生Cl.后.Cl.+H.0 142 7.C 影响气体物质的量的因素有温度、压 --HCl+HCI0,HCIO具有强氧化性、漂白性,d 答:略 强,因此在非标准状况下,气体的摩尔体积也可 褪色的原因是次氢酸具有漂白性,C正确;性质 能是22.4L·mol ,A错误;1mol HCl气体溶干 实验结束后,加入b中溶液除去多余的Cl..Cl 第三章过关检测 1L.H.0中.所得溶液的体积不是1L.溶液物质 +2NaOH-H.0+NaCl+NaCIO.碱性变弱.落 的量浓度不是1mol·L,B错误;据pV=nR7 液红色变浅,D正确 一、单项选择题 可知,在同温同容条件下,气体的压强比等于物 12.D 高舒酸钾和浓盐酸发生氧化还原反 1.D 2.D 3.D 4.A 应生成氢气,反应的离子方程式为16H'+10Cl 质的量之比,则等质量的0,和s0,的压强比为 5.A Cl.与铁反应生成+3价铁:2Fe+ +2MnO.-2Mn”*+5Cl.f+8H.0,A不合题意; 3Cl. -2FeCl. A项正确:铁与疏酸铜反应生 2:1.C正确;据pV=aRT有,pV="RT,进一步 氧气将氧化亚铁氧化为氧化铁,铁离子遇到 成+2价铁:Fe+CuSO.-FeSO. +Cu.B项错 变化有:pM=“RT=pRT,因此在同温、同压条件 KSCN溶液显红色,发生的反应依次为2Fe?'. Ch -2Fe*+2CI.Fe'+3sCN 误;疏与铁反应生成+2价铁:fe+s-fes.C 下,气体的密度比等于摩尔质量之比,C0和CO. 项错误;铁与稀疏酸反应生成+2价铁:Fe+ Fe(SCN),.B不合题意;氧气与水反应生成盐酸 的密度比为7:11,D错误. HsO.-FesO.+H.f.D项错误 和次氧酸,石葱溶液先变红后褪色,C不合题意; 8.B ①6.72 LNH。的物质的量为 6.C 氧气和确化钾反应生成单质,淀粉遇碑单质变 6.72L 7. B FeCl,与Fe 反应生成FeCl.,2FeCl.+ 22.4.L. mol=0.3 mol;②1.204x 10”个so. 蓝色,说明氧化性:Cl.>1.,氧气和澳化钾反应生 Fe-3FeCl.,此过程中Fe的化合价发生了变化, 1.204x10” 成澳单质,滤纸变橙色,说明氧化性:C.>Br,但 的物质的量为6.02401mo=0. 2 mol; 涉及了氧化还原反应,A不符合题意;MgCl,与 不能说明氧化性:Br。>I.D符合题意. NaOH溶液发生复分解反应:MgCl.+2NaOH一 5.6g 二、填空题 ③5.6gCH.的物质的量为 16g·mo= Mg(OH).1+2NaCl.过量的NaOH溶液可用 13.1.(1)0.05N 4.9 HCI溶液除去:HCl+NaOH-NaCI+HO,此过 0.35mol;④0.5mol HCl.相同条件下,体积之比 (2)7:11 (3)11:7 程中元素化合价没有发生变化,未涉及氧化还原 等于物质的量之比,所以体积大小④>③>①> (4)H.S>CH.NH. 反应,B符合题意;部分氢气与H.0发生反应生 ②.A正确;①标准状况6.72LNH。中原子的物 成氢化氢和次氢酸,除杂试剂选用不合理,反应 质的量为0.3molx4=1.2mol.②1.204x10 (5)XY。 过程中氧元素化合价发生变化,涉及氧化还原反 个s0.含有的原子的物质的量为0.2molx3= (6)0.15mol·1-1 II.(1)N. 22.4 16 应,C不符合题意;氮气中的氧气可通过灼热的 0.6mol;③5.6gCH.含有的原子的物质的量为 铜网除去,但反应过程涉及氧化还原反应,D不 0.35 molx5=1. 75 mol;④0.5 mol HCl含有的 (2)2:1 符合题意. 原子的物质的量为0.5molx2=1mol,原子数 (3)4:1 8.D Fe'遇到KSCN溶液立即变为血红 目之比等于原子物质的量之比,所以原子数目③ 14.(1)e 色,而Fe?与KSCN溶液无明显现象,故不能仅 >①>④>②,B错误;同温同压下,密度之比等 (2)①500ml.容量瓶 胶头滴管 ②43.5g 用KSCN溶液检验腐蚀后溶液中的Fe2*.A错 于相对分子质量之比,①NH,的相对分子质量为 ③D ④ABCD 误;Fe'能溶解Cu.反应为:Cu+2Fe'-Cu?*4 17;②S0,的相对分子质量为64;③CH.的相对 15.(1)Na.O. 0. NagCO. Cu 2Fe2'.该反应不是置换反应,不能说明金属性 分子质量为16;④HC1的相对分子质量为36.5. (2)用焰色试验来检验,其火焰呈黄色 CuFe.B错误;根据反应Cu+2Fe -Cu 故密度大小②>④>①>③.C正确:①NH.的 (3)2Na.0.+2CO.-2Na.C0.+0 2Fe”*可知,当有1mol电子转移时,溶液中Cu? 质量为17g·mol-x0.3mol=5.1g;②s0.的 (4)Cu+20H-Cu(OH)1 增加0.5mol.C错误;根据反应Cu+2Fe一 (5)11.2 既是氧化剂又是还原剂 质量为64g·mol x0.2mol=12.8g;③CH Cu**+2Fe*可知,腐蚀后溶液中的金属阳离子 的质量为5.6g:④HC1的量为36.5g·mol' 提示:能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有 有Fe'、Fe*、Cu2',D正确. x0.5mol=18.25g.质量大小④②③①.过氧化纳,即A为Na.O.,所以B是氧气.固体C 9.A 氧化铁和盐酸反应生成氧化铁和水, &迎& ·参考答案 17 三价铁离子遇KSCN溶液会变红色,说明红砖中 (3)装置4中的空气没有排尽 16.(1)有机物 可能含有氧化铁,A正确;C0还原Fe.0.得到单 子数为8,离子的结构示意图为 ,B错 质Fe.即使黑色固体中有Fe.0..其溶于盐酸后 (2)A1.0. 产生的Fe''与足量的Fe发生反应:Fe+2Fe3. A10.+2OH+3H0-2[A1(0H)] 误;NaCl的电子式为Na':Cl:],C错误 -3Fe*,加入KSCN溶液也不显红色.B错误 (3)过滤 玻璃棒 ”Na”C中质子数和中子数之比为(11+17):(23 铁粉在氢气中燃烧生成氧化铁固体,产生棕褐色 (4)Fe Fe+2Fe* -3Fe* 的烟,C错误;若原溶液中不存在Fe',而存在 (5)蒸发浓缩 -11+37-17)=28:32=7:8.D正确$ 3.A Fe'.也有此现象,D错误. (6)降低产品溶解度 4.C 元素的非金属性越强,对应的氢化物 10.D 在该溶液中加入NaOH溶液,开始 提示:废旧金属材料中主要含Fe、Cu、A. 时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿 Fe.O.、FeO.Al.O.、CuO和可燃性有机物,培烧. 越稳定,非金属性:Cl>S.则HCl H.S.A错误; 南素氢化物的酸性,随着素原子的原子序数的 色,最后变成红褐色,这是溶液中含有Fe*的明 可除去有机物,加入氢氧化纳溶液融浸,可得到 显特征,若溶液中同时有Fe',则加入NaOH落 增大而增强,则酸性HF HCl HBr HI.B错 四轻基合铜酸纳溶液,滤液I含有四轻基合钥酸 液,必然会立即产生红褐色沉淀,这与题给的 误;元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物 钟,可用于提取错,滤流1含有Fe.0、Fe0. 的水化物的酸性越强,非金属性;Cl>s>C.则酸 “白色沉淀”现象不符,所以溶液中不可能存在 CuO.加人梳酸酸漫,可生成碎酸亚铁、疏酸铁、 Fe''.由于Mg(0H),沉淀也是白色的,可能混在 性HClO. H.sO H.C0,由漂白粉作用原理 磕酸铜,试剂a为铁,可用干除去 酸铜,并与磕 CO.+Ca(CiO)+H0-CaCO.+2HCl0可 Fe(OH).沉淀中.所以该溶液中Mg可能存在. 酸铁反应生成 酸亚铁,得到滤液II为疏酸亚 知,H.CO。的酸性强于HCIO的,则酸性HCl0 11.C,由最终得到氧化铁品体及其流程图 铁,滤淹IlI为Fe、Cu.加入疏酸酸浸,过魂得到 >H.SO.>H.CO.>HClO.C正确;核外电子排 可知,试剂b为盐酸,若为稀疏酸会引入杂质,A 铜,滤液II蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗条、干 布相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,则 错误;由流程图可知,操作I、II是过滤,操作III 燥,得到绿矶,FesO.易溶于水,难溶于乙醇,结晶 离子半径Na'<F<0<N*.D错误 是藜发浓缩、冷却结晶、过滤、洗浇、干燥,所用仪。 时加入乙醇可析出绿巩品体,乙醇的作用是降低产 5.B 由题意可知,a、b、c、d分别是钱、钯、 器不同,B错误;滤液X、Z中均含有FeCl。.试剂 品溶解度. 三、计算题 碳、氮,铠离子和氮离子都含有2个电子层,核电 e为氧气,可将亚铁离子氧化为铁离子,反应为: 荷数越大,离子半径越小,则离子半径:b<d,A 2Fe'+Cl.-2Cl+2Fe''.C正确;亚铁离子。 17.(1) 2A1+2NaOH+6H.0-2Na[AI(OH).]+3H.1 错误;A可以与强碱溶液反应生成四经基合组 氛离子都可以被酸性高舒酸钾溶液氧化,不能用 酸盐和氢气,B正确;e的非金属性弱于d的,非 2mol 酸性KMnO.溶液确定溶液W中是否还有Fe?*. 3x22.4L 6.72L n(Al) 金属性越弱,气态氢化物的稳定性越弱,e的最 D错误. 241 简单氢化物的稳定性弱于d的,C错误;a的最 12.C 由反应2Ag'+Fe-Fe”*+2Ag, 2Fe'*+Fe-3Fe”可知,反应共生成0.2mol亚 高价氧化物对应的水化物为氢氧化铁,氢氧化钱 n(Al)=0.2 mol 不是两性氢氧化物,D错误 铁离子,而0.1mol铜离子没有参加反应,则反 m(Al)=0.2mol x27 g·mol l=5.4g 6.C 应后溶液中的铜离子与亚铁离子的物质的量之 7.D X、Y为短周期元素,X位于第IA 比为1:2,A正确;根据Fe先与Fe'反应,说明 族,则X可能为H.Li.Na元素,X和Y可形成化 铁离子氧化性强于铜离子,B正确,C错误;根据 52.9%. 合物X.Y,则Y为第VA族元素,Y可能为0、s 反应2Fe*+Fe-3Fe*分析,1mol铁可以还原 (2)m(Mg)=10.2g-5.4g=4.8g, 元素,当X为H.Y为0或5时.X的原子半径小 2mol铁离子,D正确. 于Y的原子半径,A项错误;X为Na.Y为0时, 二、填空题 二者对应的离子具有相同的电子层结构,B项错 13.(1)Na.o. Fe.0. 则n(A):n(Mg)-1:1 误;两元素形成的化合物中,原子个数比为1:1的 (2)加热 2NaHco. △Na. Co.+H.o+ (3)2AI+6HCl-2AICl.+3H.1 有H.0.或Na.0..C项错误:化学式为X.Y的有 3x22.4L C0.1 2mol H.O. Na.O.Na.S.H.S等,可能是离子化合物,也 o.2 mol V(H) (3)NaOH溶液 2A1+20H+6H.0- 可能是共价化合物,D项正确. 2mol 3x22.4L 2[AI(OH)]+3H.1 8.D Be、Mg、Ca位于同一主族,其金属性 0.2molV(H) 逐渐增强.根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水 V.(H.)=6.72 L 14.(1) 较易反应,可以推测Be(皱)与冷水更难反应,A Mg+2HCl-MgCl.+H( 合理;Na.AI.Si位于同一周期,其金属性逐渐减 1 moll 22.4L (2)2Fe'+Cu-2Fe}+Cu. 弱、非金属性逐渐增强.根据Na与Cl形成离子 0.2mol V(H) (3)AI(0H).+3H-A*+3H0 键,A与Cl形成共价键,可以推测Si与Cl形成 1mol 22.41 (4)强氧化性 消毒杀菌、净化水 共价键,B合理;Cl、Br、1位于同一主族,其非金 0.2molV(H) 4K.FeO.+10H.0-4Fe(0H).(胶体)+ 属性逐渐减弱.根据HCI在1500C时分解、HI V.( H.)-4.48 L. 8KOH+30.1 在230C时分解.可以推测HBr的分解温度介 V.(H.)=V(H.)+V(H)=6.72L+ (5)B 于二者之间,C合理;硅和错位于金属与非金属 4.48 L=11.2L. 3Fe+4H.0(g) 的分界线附近,这样的元素既有一定的非金属性 15.I.(1)防止暴沸 答:(1)该合金中识的质量分数是52.9%. 又有一定的金属性,可在这附近找到半导体材 4H.+Fe.0. (2)该合金中铁与智的物质的量之比是1:1. 料.Si是半导体材料,同族的Ge是半导体材料. (2)验纯 黑色固体变为红色 (3)该合金溶于足量的稀盐酸中,标准状况 第IVA族的其他元素距分界线较远,其单质不是 (3)①Fe0 下产生氢气的体积是11.2L. 半导体材料,如金刚石不导电,锡和铅是金属导 ②Fe O+8H'-2Fe +Fe*+4H.0 体,D不合理. ③Cl, +2Fe'-2Fe'+2Cl.Fe'+ 第四章过关检测 9.B 短周期主族元素X、Y、7.W的原子序 3SCN -Fe(SCN)。氛水将sCN氧化了 继 数依次增大,X的族序数是周期序数的3倍,X 续向溶液中滴入KSCN溶液,溶液变红即可证明 一、单项选择题 只能位于第二周期第WA族,则X为0元素;7 II.(1)分液漏斗 1.B 液封,防止空气进入装 与X处于同一主族,则7为5元素;W的原子序 置4 2.D K10.中含有1-0共价键和离子键, 数大于S.且为短周期主族元素,则W为C1元 (2)在装置23之间的导管上添加弹箭夹 A错误;K'的原子核外有3个电子层,最外层电 素;Y元素基态原子的M层比K层少1个电子, 18 ·参考答案 迎& 其M层含有1个电子,则Y为Na元素,同周期 (4)2Na+2H0-2Na'+20H+H 5.D Fe'的物质的量为5mol, Fe'和 主族元素从左向右原子半径逐渐减小,则原子半 (5)S*0*,Na' 径;r(Cl)<(S)<r(Na),A错误;非金属性0> so 的物质的量之比为2:3,即s0 的物质的 S.则简单氢化物的稳定性:H.O<H.S.B正确; 15.(1)铜 3rn Y.X. 为Na.O..Na.O.中含有的O-O键为非极 6.C 设混合后疏酸的物质的量浓度为a. 性共价键,C错误;非金属性越强,最高价氧化牧 (2)极性共价键(3)离子 对应水化物的酸性越强,非金属性S<Cl.则7 (4)F F和Cl最外层均有7个电子,F的 100 mL. x0.3mol·L-'+300 mL. x0. 25 mol·L'= 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱,D 500mLxa.解得:a=0.21mol·1 .混合稀释 半径小干的,F原子核对最外层电子吸引能 错误。 力强,容易得到电子 后溶液中c(H')=2c(HsO.)=2x 10.D Y的化合价只有负价,且主要为-2 (5)A 0. 21 mol·L'=0. 42 mol·L. 价,则Y为0元素;X元素的原子半径最小,且 7. B ①0.5mol NH.中的原子数为0.5× (6)氧化 PbO.+4HCI(浓)PbCl.+ 最高正价为+1价,则X为H元素;M的原子半 4xN.-2V.;②标准状况下He的物质的量为 C1.+2H.0 径大于0,最低负价为-1价,最高正价为+7. 22.41+22.41·mol =1mol.其原子数为 16.(1)C 则M为Cl元素;Z的原子半径小于Cl.大于0 V.;③标准状况下,水为液态,11.2L.水的质量 H 且最低负价为-3价,最高正价为+5价,则7为 (2)[H::H]*HCIO.HsO.H.Co 近似为11200g.其物质的量约为622mol.则其 N元素;R最高正价为+2,原子半径大于Cl原 H 原子数约为1866N.;④0.2molH.P0.中的原子 子,则R为Ca元素;0的原子半径小于Ca.大于 (3)第三周期第MA族 数为0.2x8xN.=1.6N.;所含的原子数由多到 s+Cl.-sI+2cl 34 H.Se0 Cl.且最高正价为+1.则0为N元素;综上所 少的顺序为③①④②. 述X、YZ.M、O.R分别为:H、O.N.C1.Na、Ca元 (4)Cl.+2NaOH-NaCl+NaCiO+H0 8.C NaHSO.固体中存在两种离子:Na'和 素,由于非金属性0>N,则其简单气态氢化物 Na:[:0:Cl:] HSO..0.1mol NaHso.固体中含阴、阳离子总数 稳定性:H.O>NH..即Y→Z.A错误;M、O.B的 是0.2N..A错误;KCI0,溶液存在K'和Ci0. 简单离子分别为Cl”、Na'、Ca”.其中ClCa” 17.(1)第二周期第VA族 (2)H.s0. H.so. 不存在Cl*.B错误;Na.0与水反应生成氢氧化 的电子层结构相同,则有半径:r(Cl)> (3)s*N'o,Na' 纳,根据钟离子守恒.6.2gNa.0(即0.1mol)生 r(Ca*'),Na'核外只有2个电子层,其半径最 成Na0H0.2mol.溶液体积为1I.溶液的物质 小,则简单离子半径:M>B>0.B错误;X、Y、 (4)Na.++·NaNa'[:0:]Na 的量浓度为0.2mol·L.C正确;C.H.0中含有 分别为H、0、N三种元素,可组成共价化合物 (5) NH.NO. NH:+OH.NH. + 氧原子10gx46%-46g·molx1=0.1mol. HNO.等,也可组成离子化合物NH.NO.等,C错 H.O 水中也含有氧原子,所以此酒精水溶液中含氧原 误;Q、B分别为Na、Ca两元素,则其最高价氧化 (6)4Na. so. Na.S+3Na. so. 子总数大于0.1N..D错误. 物对应水化物分别为NaOH.Ca(OH).,均为强 碱,D正确。 提示:A、B.C.D、E是核电荷数依次增大的 五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1 专项练习八 11.A B、Y、Z.T为原子序数依次增大的短 周期主族元素,其中B为第二周期元素,其最外 个质子,则A为H元素;B的最高价氧化物对应 1.D 层电子数是电子层数的2倍,B是C元素;Y与 水化物的化学式为HBO.,则B的最高化合价为 2. B A1.0.+6H'-2Al'+3H.0,Fe.0.+ 7能形成ZYZ.Y.型离子化合物,则Y为0元 +5价,位于周期表第VA族,B元素的原子半径 6H -2Fe*+3H.0.应用氢氧化溶液,B错误 素,7为Na元素;Y与T同主族,则T是S元素。 是其所在主族中最小的,应为N元素;C元素原 3.D 图示为铁0、+2、+3三种价态的价 同主族元素从上到下非金属性减弱,最简单氢化 子的最外层电子数比次外层多4个,只能有2个 电子层,最外层电子数为6,应为0元素;C的阴 类二维图,其中单质a为Fe,+2价的盐b为亚 物的稳定性减弱,稳定性Y(H.0)>T(H.S).A 铁盐,碱e为氢氧化亚铁,+3价的盐e为铁盐, 正确;O与Na形成的Na.0、Na.0。的阴阳离子 离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元 素可形成化合物D.C,则D的化合价为+1价,D为 碱d为氢氧化铁,铁单质可以和三价铁盐发生归 个数比均为1:2.B错误;S的非金属性大于C Na元素;C.E同主族,则E为S元素,据此解答. 中反应,生成亚铁盐,离子方程式为Fe+2Fe* 的,最高价氧化物对应水化物的酸性;T(H.sO) -3Fe*',A正确;氢氧化亚铁具有较强的还原 >B(H.CO.).C错误;由O.S.Na三种元素组成 专项练习七 性,在空气中能够被氧化生成氢氧化铁,B正确; 的盐有Na.sO.、Na.sO.等,D错误. 亚铁离子与KSCN溶液无明显现象,铁离子与 12.C 由题可推知X、Y、Z.W分别为A. KSCN溶液显红色,可用KSCN溶液鉴别b.e.C C.N.S.X元素的单质为A1.则A1既能与强酸溶 1.C 摩尔质量的单位是g·mol,A错 正确:氢氧化铁不能直接转化为氢氧化亚铁,即 液反应也能与强碱溶液反应,A正确;碳元素形 误;同温同压下,相同质量的不同气体其体积之 d→c不能直接转化,D错误 成的氢化物有CH.C.H.等均属于有机物,B正。 比等于摩尔质量的反比,故等质量的臭氧和氧气 的体积比为32g·mol:48g·mol=2:3.B 4.A 由干铁比铜活泼,所以实验①中铁作 确;疏元素的氧化物有sO.、s0.,其对应水化物 H.sO.属于弱酸,H.sO.属于强酸,C错误;原子 还原剂置换出铜,故A正确;实验②中氧水中的 错误;20g短气的物质的量是1mol,氛气是单原 半径r(A1)>r(s)>r(C)>r(N).D正确. 子分子,其含有约6.02x10{个原子,C正确; 氧气具有强的氧化性,能将Fe氧化为Fe',所 二、填空题 1 mol臭氧中含有24mol电子,即电子总数约为 以Fe只显还原性,故B错误;由于Fe'具有较 24x6.02x10”.D错误. 强的氧化性,将铜氧化为Cu*,而自身还原为 13.(1)①②④ 7 2.D n(Cuso.)=1mol.V(水)=1L.但 Fe*',所以发生的不是置换反应,故C错误;实 ③7 (2)NaHsO.-Na'+H'+sO NaHSOV(溶)1L.c(CusO.)1mol·L'.A错误; 验①能够反应说明Cu*'的氧化性强于Fe*的. -Na'+HSO. 实验③能够反应说明Fe'的氧化性强于Cu? 未指明温度和压强,22.4LHCl气体的物质的量 无法确定,B错误;n(HCl)=10mol.V(溶液)* 的,所以氧化性强弱顺序为Fe'Cu*Fe?. 故D错误. ③ (3)①0 ②NaOH-Na+OH 10 L.c(HCl)1mol·L.C错误;n(NaOH)= 5.B 6.C 14.(1)第三周期第IIA族 离子键 7.(1)2Fe+Fe-3Fe c( NaoH)-0.25 ol-1 mo1.1.D正确. Cu{+Fe- Na'[::O:]*Na' 0.25L. Fe +Cu 3.A (2)> NaOH>Mg(OH). (2)Fe.Cu H. (3)CO.+2NaOH-NagCO.+H.0 4.B (3)2FeCl.+Cl.-2FeCl. &迎& ·参考答案 19 (4)2Fe'+HO +2H'-2Fe'*+2H0 含有离子键和O-O非极性键;D为NaOH,含有 应生成NaClO,且浓盐酸会挥发出HCI气体,也 (5)2Fe''+21-2Fe*'+I. 离子键和0-H极性键 会中和NaOH,所以酸酣褪色不能说明氧水有漂 白性,A错误;氢气本身不具有漂白性,与水反应 专项练习十二 专项练习九 生成的HCIO具有漂白性,B错误;石蒸遇酸变 红,e处湿润的蓝色石藏试纸先变红,说明氧气 1.C 2.B 3.B 1.A 2. D 3. D 4.C 5.C 与水生成了酸性物质,后褪色,说明氢气与水生 4. B c(H')=0.1mol·L'.则c(H$O 6.D L.0的价态都为+2价,1.原子半径 成漂白性物质.C正确;d处溶液变成橙黄色,说 大于Q原子半径,说明L为Mg.0为Be.M价态 明氢气氧化Br 生成Br。,但后续生成的单质. 为+3价且原子半径大于0原子半径,则M为 也可能是未反应的氧气与K反应生成的,所以 A.O. 与磕酸反应生成疏酸铁、磕酸错,且疏酸 A1.T价态为-2,则T为0.B为S.Mg的金属性 有剩余,向反应后的混合溶液中加入100mL 无法比较Br。和1.的氧化性强弱,D错误 大于Be,因此单质与稀盐酸反应的剧烈程度为 NaOH溶液,恰好使Fe*、Ar'完全沉淀,此时溶 10.A 用托盘天平称量氢氧化纳固体时, 0<L.A错误;M(A1)单质既能与盐酸反应,也 液中溶质为Na.sO..根据疏酸根离子守恒有 应在玻璃器I中称量,不能放在托盘上直接称 能溶干强破,但不能与氛水反应,B错误;根据非 n(Na.sO )=n(H.sO)=0.2 L x0. 05 mol·1l 量,A不能达到实验目的;外管温度较高,内管漏 金属性越强,与氢气化合越容易,因此与氢气化 =0.01mol,根据钟元素守恒有n(NaOH)= 度低,将NaHCO。置于内管,将稳定性较强的 合的难易程度为R单质比T单质难,C错误;根 2n(Na.so.)=0. 01 mol·1-'x2=0. 02 mol.则 Na.CO,置于外管,通过右侧潦清的石灰水变浑 e(NaoHn)-0.02 mol-0.2 mol I1.1. 据A1和Be及其化合物的性质相似,因此0的最 浊、左侧澄清的石灰水不变浑浊,验证Na.CO 高价氧化物对应的水化物具有两性,D正确. 0.1I. 和NaHCO.的热稳定性:Na.CO.NaHCO..B可 5.(1)随着反应的进行,温度升高,加快了 7.C X、Y、Z、W均为短周期元素,由图可 以达到实验目的;脱脂棉燃烧可证明过氧化纳与 反应的速度 知.X、Y在第二周期,7、W在第三周期,7原子 水反应生成氧气,且放热,C可以达到实验目的; (2)①控制变量法 的最外层电子数是最内层电子数的3倍,所以7 上层为煤油、下层为水,实验中有气泡产生,且钟 ②两错片相同,与盐酸反应的钯片表面也有 最外层电子数是6.所以Z是S.W是Cl.X是C. 粒在两层液体的界面处上下跳动,则证明Na能 氧化膜 Y是N.稳定性Y(NH)>X(CH.).A错误;原 与水反应,且Na的密度比煤油的大,D可以达到 ③疏酸中的s0对反应有抑制作用 子半径Z(S)>W(Cl)>N(N).B错误;XZ。是 实验目的. (3)NaCl Na.so. CS..CS.是共价化合物,其每个原子最外层都满 11.C 根据上述分析可知:A是H.B是N. 足8电子的稳定结构,C正确;Z的最高价氧化 C是O.D是Na.E是S.F是C1元素.原子半径 专项练习十 物对应的水化物是H.sO.,W的最高价氧化物对 大小关系为E(S)>B(N)>C(O),A正确;元素 应的水化物是HCiO.酸性:HClO.H.sO.D 1.D 2.D 3. D 4.D 5.D 错误。 的非金属性:S<Cl,所以最高价氧化物对应的水 6.A 核素近似相对原子质量等于质量数, 化物的酸性;E(H.sO.)<F(HCIO).B正确;三 即X的近似相对质量为A.质量数=质子数+中 《必修第一册》综合质量检测(一) 种元素形成的化合物NaOH是离子化合物,其中 子数,则X的质子数为(A-N).1molH.X中含 含有离子键、共价键,C错误;元素的非金属性 有质子的物质的量为(A-N+m)mol,agH.X的 0>S.所以简单氢化物的稳定性:C(H.0)> 一、单项选择题 g E(HS).D正确 1.B 2.B 3.D 4.C 5.B 6.B 7.C Na与盐溶液反应时,先与水反应,生 12.D 二、填空题 成的NaOH再与CuSO.反应,故离子方程式为 Cu*'+2Na+2H,0=C(OH).I+2Na'+Hf. 13.(1)①C0.c0.为气体,其他的为固体 7.B 原子序数依次增大的元素a、b、e、d. A错误;HCl0是弱酸,在离子方程式书写时不能 (或C0。为非金属氧化物,其他的为金属氧化 a 的电子层结构与氢相同,则a是H.b和e的 拆,故氧气溶于水的离子方程式为Cl。+H.0 次外层有8个电子,即二者均是第三周期元素, 物) bc和d的电子层结构相同,a和d同族,dH'+HCl0+Cl,B错误;氧化性:Cl.→Br。 ②Na.0 Na.0.中氧元素为-1价,其余 的原子序数最大,则d是K,b是S.同周期自左 物质中的氧元素为-2价 >Fe**,故向少量的澳化亚铁溶液中通入足量的 (②)① 向右非金属性逐渐增强,同主族自上而下非金属 氧气的离子方程式为2Fe*+4Br +3Cl。- 去2x 性逐渐减弱,则元素的非金属性次序为e(Cl)> 2Fe”+2Br。+6Cl,C正确;已知 b(S)>a(H),A正确;氢元素的非金属性弱于氛 1mol Ca(0H).电离出2mol0H,故碳酸氢纳 2KClO.+4HCI(浓)-2KCl+2Cl0.f+Cl1+2H.0 元素的,则a的还原性强于c的还原性,B错 溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀的离 误;d和其他3种元素均能形成离子化合物,即 到2x 子方程式为2HCO+Ca**+20H-CaCO.1 ②b ③0.4 KH.K.S、KCl.C正确;氢元素、疏元素和氢元素 +H.O+CO.D错误. (3)①16②22.4③1 的最高价、最低价分别是+1和-1、+6和-2。 8.D Na.sO.溶液中溶质Na.sO.和溶剂水 14.(1)第二周期第VA族 +7和-1,所以元素a、b、c各自最高和最低化 都含有氧原子,所以氧原子数目大于4V,A错 (2)A>N>0 合价的代数和分别为0、4.6.D正确. 误;Cl.与NaOH溶液发生反应:Cl.+2NaOH一 (3)0 be NaCl+NaCl0+H.o.可见1molCl.充分反应转 专项练习十一 (4)共价 A(OH):+OH-[AI(OH).] 移电子数目为N..B错误;4.6g纳元素的物质 (5)Mg>Al向分别盛有少量MgCl.、AICl 的量是0.2mol.Na.O.和Na.0中阳离子与阴离 1.B 2.D 3.D 4.A 5.B 溶液的两支试管中分别滴加NaOH溶液至过量. 子的个数比都是2:1,所以含有0.2mol纳元素 6.B 根据题意可推断R可能是C或P,0 边滴加边振荡,前者生成白色沉淀且沉淀不落 的混合物中含有阴离子总数为0.1V..C错误; 为0.原子半径:C>0.P>0.A项正确;P和0 解,后者先生成白色沉淀后沉淀溶解,说明 形成的化合物P.0.为共价化合物,B项错误;C H."O与D.*O的摩尔质量均为20g·mol'.则 Mg(OH).的碱性强于A1(OH).的,证明Mg的 4.0g混合物的物质的量为0.2mol.1个H"0 和0可形成共价化合物C0、cO..C、D项正确. 金属性强于A的(或其他合理答案). 7.B 由题意可以推出X为氢,Y为氧,Z为与D.”0的中子数均为10,则0.2molH.”0与 15.(1)检查装置气密性 钟,则A为Na.0.只存在离子键;B为H.0.,含 D.“0的混合物含中子数为2V..D正确. (2)Cl.+20H-C1+C10+H.0 有0-H极性键和O-O非极性键;C为Na.O. 9.Ca处粉酣褪色是因为氧气和NaOH反 (3)①H'②试纸先变红后褪色 20 ·参考答案 迎& (4)2HCo题2HC1 0.t 下转化为K.Cr.O,反应为2K.CrO.+H.S0.一 阴阳离子个数之比为1:2.D错误 K.Cr.O.+K.SO+H0.C正确;根据以上分析可 (5)①氧水中的酸性物质中和了氢氧化钟 11.D 因错、铁、铁都能和盐酸反应产生气 知反应①②③中只有②是氧化还原反应,D正确. ②次氢酸将酣氧化 体,故不能确定含有错、铁、锲三种金属,A错误; 6.A 根据关系式NaHCO.~CO..Na.CO. ③向褪色后的溶液中再滴加氢氧化纳溶液, 铅、铁、铁中只有错可与NaOH溶液反应生成无 ~CO.可知.相同质量的NaHCO.和Na.CO。与 若溶液变红则说明是原因①,若溶液不变红说明 色气体,不能证明含有Mg,B错误;加入盐酸后, 是原因② 向所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色 (6)2.63 沉淀,则合金中可能含有锲,也可能含有钯,C错 NaHCO.产生的多.NaHCO.与酸反应的速率较 提示:(6)C1O.→Cl,单位质量的消毒效率 误;铁单质与盐酸反应生成亚铁离子,在空气中 Na.CO.快.但NaHCO.不稳定. 为65.5.C1→C1,单位质量的消毒效率为. 放置一会儿,亚铁离子易被氧化为铁离子,在溶 7.C 由于Na.0.是粉末,与水混合后不能 液中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色,D正确. 分离,故实验室用图1所示装置不能实现“控制 12.B 装置II.III中的试剂依次为饱和 反应的发生与停止”,很难控制只制备少量氧 NaCl溶液,浓磕酸,以除去氧气中的氧化氢气体 一 气,A不能达到实验目的;由于氛水具有漂白性, 和干燥氢气,B错误. 不能用pH试纸测量氛水的pH值,应该用pH 二、填空题 16.(1)B 计,B不能达到实验目的;用图3所示装置制备 13.(1) (2)氧水或双氧水。 溶液由浅绿色变为血 少量Fe(OH),先打开止水夹a.则Fe+Hso 红色 (2)2, -FesO.+H.t.H.排尽装置中的空气,一段时 (3)将亚铁离子氧化为三价铁离子 间后再关闭a.由干继续产生H..A试管中气体 (4)H.0.+2Fe*'+2H:-2Fe**+2H.0 (3)22.4 M 压强增大,将A中溶液压入B试管中,发生反应 Fe' +3OH-Fe(OH).1 FeSO.+2NaOH-Fe(0H).+NagsO..且整体 4_) (5)洗浇 冷却 体系中处于H. 的还原性氛围中,能够防止 (6)0.07a Fe(OH).被氧化.C能达到实验目的;用图4所 提示:(6)若实验无损耗,10片补血剂中的 示装置可以观察到CaCO,表面产生大量的无色 铁元素最终全部进人Fe.O.中,agFe.0.中铁 气泡,经过饱和碳酸氢纳溶液后除去CO。中的 14.(1)①②③ ⑧ 元素的质量为agx160=0.7a g,故每片补血剂 HC1再通入Na.Si0。溶液中可以看到溶液变浑 .112 (2)先变红后褪色 酸性和漂白性 浊,说明酸性:HCl>H.CO.>H.SiO..非金属元 中的铁元素的质量为0.07ag. (3)4Fe(0H).+O.+2H.04Fe(0H) 素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的 17.(1)①2Na.0.+2H.0-4NaOH+0.1 (4)2Nn.0.+2CO.-2NagC0,+0. 酸性一致,由于HC不是C的最高价氧化物对 ②100 mL.量简 500 mL.容量瓶 胶头滴 (5)2Fe''+Cu-Cu*'+2Fe?' 应水化物,故不能证明三种非金属性强弱,D不 管。 偏高 (6)2 34 2 3 5H.0 能达到实验目的. ③15.2 15.1.(1)Ba*+20H+2H'+S0= (2)①e②dbac 8.C 按根离子为10电子微粒,故1mol按 BasO1+2H.0 根离子中含10mol电子即10N,个,A错误;-3 (2)先变暗后变亮 提示;(1)③加入过量盐酸后溶液中Na元 价为氮元素的最低价态,而元素的最低价只有还 (3)be 素的存在形式只有NaCl.烘于过程中过量的盐 原性,故按根离子在反应中常做还原剂,B错误; 酸会挥发掉,所以烘干得到的固体为NaC.设混 II.(1)13.9 溶液中硝酸按的物质的量=3mol·L-x0.1L (2)②③ 合物中Na.O..Na.CO,的物质的量分别为x、y. =0.3mol.而1mol硝酸按中含2mol氢原子,故 (3)fa,g,c 则 0.3 mol硝酸按中含0.6molN原子即0.6N.个, (4)。 78g·mol xx+106g·mol xy=(5.12-0.1)g 16.(1)Na.0. C正确;按盐均为离子化合物,按根离子中N和 氧气 5.85g H之间为共价键,故碎酸按和氧化按中均既含离 (2)NaHCO灭火(合理即可) 子键又含共价键,D错误. (3)2Na+2Hg0-2NaOH+H.· 解得x=0.01mol.试样中Na.0.的质量分数为 9.C X与能形成最简单的有机物为甲 2NaHco.Na.co.+H.o+Co.f或NaHco. 5.12g 完,则X为H.0为C.X与Y同主族,则Y为 +NaOH-Na.CO. +H.0 2Na.0.+2H0- Na.结合Y、Z和R在周期表的位置可知,Z为 (2)①本实验的目的是要通过生成氧气的 4Na'+40H+0.f Mg.B为N.同周期元素随着原子序数的增大原 量来确定过氧化纳的量,为了保证生成的气体只 提示:根据题意可判断出A为Na.O.、B为 有氧气,可选用蒸水,碳酸纳与盐酸反应会生 子半径依次减小,同主族元素从上到下原子半径 H.O.C为Na.D为O.E为NaOH.F为H.、K为 依次增大,则原子半径:r(Na)>r(Mg)>r(C) 成二氧化碳气体而影响结果, CO..H为Na.CO.I为NaHCO..由此分析各题. ②A中装满水,利用排水法测定氧气的体 >r(N),A错误;非金属性越强,其对应的气态 17.(1)第三周期第IIA族 氢化物越稳定,非金属性N>C.则NH.的稳定 积,排水时导管“短进长出”,则接口顺序应是 (2)r(o)r(Na') dbac. 性大干CH.的.B错误;X与Y形成NaH.含离 (3)离子键,共价键 子键,C正确;非金属性越强,其对应的最高价含 (4)C (5)CI BD 《必修第一册》综合质量检测(二) 氧酸的酸性越大,则硝酸的酸性大于碳酸的,D (6)①NaH] 错误. ②NaH+H.O-NaOH+ 10.A 根据转化关系可知甲为过氧化纳、 H 一、单项选择题 18.(1)2Cl +2Ca(0H)-CaCl.+ 1.D 2.B 3.A 4.D 乙为水,Y的单质为氧气,丙为氢氧化纳,丁为甲 Ca(Ci0)j+2H.0 5.B 酸性氧化物能与碱反应生成盐和水, 院,伐为二氧化碳,故W.X.Y、Z分别为H.C、0. (2)C Cr.0.与KOH溶液反应生成盐和水,则Cr,0.具 Na.W.X、Y三种元素形成的化合物为H.CO.. (3)①干燥气 有酸性氧化物的性质,A正确;反应②中Cr元素 H.CO,是共价化合物,A正确;离子半径Y(0) ②B中有色布条不褪色,C中有色布条褪色 的化合价升高被氧化,H.0.作氧化剂,H.0.被 >Z(Na')>W(H').B错误;稳定性:X(CH) ③剧烈燃烧,生成棕黄色的烟 蓝 还原为水,B错误;反应③中K.CrO.在酸性条件 <Y(H0).C错误;甲为过氧化纳,过氧化纳中 ④Cl.+20H-C10+Cl-+H.0