专题复习 第1章过关检测（物质及其变化）-【数理报】2024-2025学年高一化学必修第一册同步学案（人教版2019）

数理极 …专题复习 7 第 章过关检测 口数理报杜试题研究中心 ①燃烧 aFC溶于水 一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分） A.实验①，③反应制得的物质均为纯净物 1.下列有关钠的各项符合图示阴影部分条件要求的是 B.实验②、③均未发生氧化还原反应 B C C.向实验②制得的溶液中加入KSCN溶液，出现红色沉淀 D.实验①、②所涉及的物质均为电解质 盆● ● 9.下列离子方程式正确的是 A.碳酸钡与盐酸反应：2H+BaCO,一Ba2+H,0+C02↑ Nn SO. 4Na+03一2N,0 NC溶液 2NaBr+Cl,-2NaCl +Br B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++S0+H+OH=BaS0,!+ H,0 2.分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法，下列有关物质的分类， C.锌与硝酸银溶液反应：Zm+Ag'=Zm2++Ag 正确的是 D.C0,通入过量的澄清石灰水中：C0,+Ca(0H)2一CaC0,↓+H,0 选项 类别 物质 10.某溶液仅由Na、Cu2·.Ba,fe+C0S0、C1中的若干种离子 纯净物 液氛、胆矾、漂白粉 组成，取适量溶液进行如下实验： B 合金 不铸钢、石墨、硬铝 比业货酸，气体司 经量HN0和ANO,溶 硫性氧化物 AL0,、Na,02.Mg0 注量BO阳片幕流 +地凌 D 较体 豆裘、零、有色玻璃 无色溶流司 白包成线了 3.将饱和FC,溶液滴入适量沸水中并继续加热至得到相应的分散系X, 白色沉就 再将X转入半透膜袋内并将其置于流动的水中，一段时间后半透膜袋 根据以上实验判断，下列推断错误的是 中得到分散系Y,下列有关说法正确的是 () A.气体1通人澄清石灰水中，溶液变浑浊 A.分散系X呈黄色 B.分散系Y不能发生丁达尔效应 B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C.分散系XY均带正电 D.Y中含有CI数目比X中的少 C.原溶液中一定存在Na,一定不存在Ba 4.下列物质：①盐酸，②氨水，③二氧化碳，④三氧化硫，⑤纯碱粉末， D.白色沉淀3说明原溶液中一定存在C ⑥酒精，⑦前，⑧熔融氯化钠.以下叙述不正确的是 11.下图中“一”相连的物质间在一定条件下均可以反应，“→“表示丁在 定条件下可以转化为乙.下列选项中，符合图示要求的是() A.属于电解质的有2种 B.属于纯净物的有6种 C.属于非电解质的有3种 D.上述状态下能导电的有3种 选项 甲 两 5.下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是 H,SO, Na,50. NaOH NaCl K日 K.CO, KOH HCI A.F-、BrS2 B.Fe、MnO,,NO 0 CO C.CL,、HCI0、Mg D.C10、C1、Ag D Fe CuCl, Ag HCI 6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色溶液中：C1,CO,Cu2·Na 12.高铁酸钠(Na,FO,)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理.工 业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3C0~+2心++ B.1.0mol·L FeCl,溶液中：Na、C、NO,、SCN 100H=2Fe0+3C+5H,0.下列有关说法错误的是 ( C.1.0mol·LKMn0,溶液中：Fe2H、C.S0 A,高铁酸钠中铁的化合价为+6价 D.加入铝单质能产生H的溶液中：NaK+、C,SO B.由上述反应可知，CO的氧化性强于FO的 7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 D.Na,FeO,处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe·与水反应形成 A.Cu+2H,S0,(求)△Cus0,+S0,↑+2H,0 Fe(OH),胶体能吸附水中的悬浮杂质 二、填空题（本题包括5小题，共52分）》 B.2NM+2H,0=2Nu0H+H,1 13.(11分)现有以下物质：①NaOH溶液，②液氯，③BaC0,固体、④熔融 KHS0⑤Fe(OH),胶体.6铁，⑦CO,、⑧CH,C0OH. 得4e (1)以上物质中属于非电解质的是 (填序号，下同)，属于电 C.Si0,+2C=Si+2C0 失4r 解质的有」 ,能导电的物质有 失10× (2)写出①和8的水溶液反应的离子方程式： D.10K1+2KMn04+8H,S0,-5L2+2MnS04+6K,S0,+8H,0 (3)写出④的电离方程式： 得2×50 (4)在足量④的水溶液中加入少量③.发生反应的离子方程式为 8.某学生以铁丝和C1,为原料进行下列三个实验.从分类角度分析下列说 法正确的是 8 专题复习 数理极 (5)在含①中缓缓通少量C02,该过程的离子方程式为 +沉淀 NaOH客液 B C F和益酸的 14.(10分)氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目， V(NaO)/ml. (1)水是生命之源，化学中与水有关的反应有很多，如： 乙 A.2F.+2H20=4HF+02↑ 请回答下列问题： B.2Na+2H,0=2Na0H+H21 (1)溶解FCl,固体所用的玻璃仪器有 (填字母序号)： C.Cao+H,O=Ca(OH)2 .天平b烧杯e.漏斗d.玻璃棒 D.2H,02H↑+0,1 (2)OA段反应的离子方程式为 E.3N02+H,0=2HNO,+N0 上述反应中， (3)AB段反应的离子方程式为 (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO,溶液，观察到的现象是 ①水只作氧化剂的是 (填字母序号，下同) 离子方程式为 ②水只作还原剂的是 (5)在C点对应的溶液中滴人几滴酚酞溶液，观察到的现象是 ③水既是氧化剂又是还原剂的是 17,(11分)某校化学兴趣课上甲，乙两组同学进行了以下两组实验.请填 (2)KMnO,、HO2,HNO3常作氧化剂.酸性条件下.KMnO,与HO2发 写相关空白： 生反应的化学方程式如下.请回答下列问题： I,甲组同学设计了以下制备Fe(OH),胶体的方案： ①用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目. 方案1：向饱和FCl,溶液中加少量NaOH溶液. 方案2：直接加热饱和FCl,溶液， 2KMn0a+5H202+3H,S0,=2MnS0,+K,S0,+502↑+8H,0 方案3：向25mLl沸水中逐滴加人5~6滴FCl,饱和溶液，继续煮沸至 溶液呈红褐色，停止加热。 2上述反应中，被氧化的元素 ,还原产物是」 (1)以上方案中正确的是 ③反应中每生成1个02，转移 个电子 (2)正明有下e(OH),胶体生成的实验操作是 ④请配平下列离子方程式： Fe+H'+NOj =Fe'+NO1+H,0 (3)已知在胶体中加入电解质溶液或加人带有相反电荷的胶体微粒能 ⑤已知1，Fe·,S0,,C,H,0,均有还原性，它们在酸性溶液中还原 使胶体微粒沉淀出来。该组同学利用所制得的F心(O州)，胶体进行实 验 性的强弱颖序为S0,>广>H,0,>Fe+>C,则下列反应不能发生 向其中逐滴加入过量稀盐酸，产生的现象是 的是（填字母序号）. Ⅱ，乙组同学猜想自来水中可能含有一定量的C·Ca·,Mg2·和某 A.2Fe3+s02+2H,0=2Fe2*+s0+4H 些阴子，从而进行了以下三组实验： B.12+S02+2H,0=H,S0,+2H ①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀： C.H,02+H,S0,-S0,↑+02↑+2H,0 ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的N,C0,溶液，又有白色沉淀生 D.2Fe3+21=2Fe2+l 成： ③另取适量自来水于试管中，满加足量稀硝酸后再滴加AgNO,溶液， 15.(11分)在稀盐酸、二氧化碳、铜片、食盐、单① 氧化新围 也产生白色沉淀。 澄清石灰水、一氧化碳，纯碱，铁片和木炭 请回答以下问题： 粉9种物质中，某些物质间存在右图所示酸② 减④ (1)不用做实验就可排除的离子是 关系（连线的两种物质能发生反应） (1)请推断它们的化学式： (2)通过实验可初步确定自来水中 (填“含有”或“不含有”) ① :3 :⑤ 一定量的Ca·Mg·,判断时依据的离子方程式有」 (2)写出下列物质之间发生反应的离子方程式： ①和② (3)自来水中所含阴离子可以确定有 ,理由是 2和④ (用离子方程式和必要的文字说明)」 (4)确定实验②中滴加的Na,C0,溶液已过量的方法是 ②和⑤】 ③和④ 16.(9分)某同学称取一定质量的FC,固体配成溶液，在该溶液中加人 一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加人NOH溶液（如图甲所 示).滴加过程中产生沉淀的质量与加入、O州溶液的体积的关系如 图乙所示 (参考答案见15版】数理极 参考答案 13 第17期2版参考答案 (3)2H,0,化2H,0+0,↑2a,0,+A(0H).C错误："5，m的中子数为66，电子数 2H,0一4Na0H+0↑（或2Na,0,+2C0,一为46，二者差值为20，D正确 专项小练一 2NaC03+02) 7.C位于金属与非金属分界线的元素既 1.D2.A3.B4.B5.D6.D (4)过氧化氢Na,0,在常温下跟水快速反 表现金属性，又表现非金属性，A错误；第二周期 7.(1):F年CF:→F:]G[F:] 应生成0，H,0,的水溶液在催化剂作用下才能 元素中氟元素无正价，氧元素无最高正价，B错 较快地反应生成0， 误：短周期元素形成离子后，最外层不一定达到 (2)K+s+K→K[:S:]2-K 9.(1)①④(2)⑨(3)3(4)2⑦ 8电子稳定结构，如H核外无电子，C正确：同 专项小练二 (5)⑤(6)6(7)周 一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学 1.D2.C3.C4.B5.D6.B 10.(1)KK KOH 离子键、极性共价键 性质相似，D错误， 7.(1).N:+.N:→NN 8.CNa、A1、Si位于同一周期，其金属性逐 (2) 渐减弱，非金属性逐渐增强.根据Na与C1形成 (2)H+C→HC 离子键，A1与C形成共价键，可以推测Si与C H 形成共价键，A合理：Be、Mg,Ca位于同一主族， 共价健 共价化合物 头价健 (3)[H8:H][@] [0]Mg2[0] 其金属性逐渐增强，单质的还原性依次增强，根 离子健 离子化合物 离子址 H 据Mg与冷水较难反应，C阳与冷水较易反应，可 共价健、离子健 离子化合物 离子健 共价化合物 以推测B(被)与冷水更难反应，B合理：硅和储 (4)r(Na）>r(Mg)>r(0)r(02-)> 共价键、商子键 离子化合物 离子键 位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既 r(Na')>r(Mg) 共价键 共价化合物 共价键 有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附 (5)Na.+0.+.Na→Na'[0:]2Na 近找到半导体材料.S引是半导体材料，同族的Ge 第17期3版检测题参考答案 (6)0与S相比，电子层数少，原子核对最是半导体材料，VA族的其他元素距分界线较 学业达标卷 外层电子的吸引能力强，故易得到电子，故0的非远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡 一、单项选择题 金属性比S的强 和铅是金属导体，C不合理：C1,B、I位于同一主 1.C 能力提升卷 族，其非金属性逐渐诚弱，气态氢化物的稳定性 2.DN2为单质，不属于化合物，A错误： 1.CWX、Y、Z均为短周期元素，W的最逐渐减弱，根据HC在1500℃时分解、HⅢ在 NHC1属于离子化合物，铵根离子中存在氨氢共 外层电子数是其电子层数的3倍，W为0，含X230℃时分解，可以推测HB的分解温度介于二 价键，即该物质中既存在离子键，又存在共价键. 元素的物质始色为黄色，则X为Na,Z与W同者之间，D合理。 B错误；过氧化钠中既有离子键又有共价键，氯主族，则Z为S,Y的质子数是W和Z的质子数 9.D根据X是周期表中原子半径最小的 化钙中只有离子键没有共价避，C错误：N,0, 之和的一半，则Y为Mg.核外电子排布相同的元素推测，X为氢元素，Y的L层电子数是K层 置于潮湿空气中，和水反应的化学方程式为离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半电子数的3倍，说明K层已排满2个电子，故Y 2Na,02+2H,04NaOH+0,↑，该反应中既有径：Mg2+<Na°，A错误；水可以形成分子间氢的L层电子数为6，Y为氧元素，Y与Z同主族， 八，0，中离子健的破坏、水中共价锭的破坏，又键，使其熔沸点升高，所以简单氢化物的沸点：且都是短周期元素，Z是硫元素；W的原子序数 有NaOH中离子键的形成，O,中共价键的形成， H,0>H,S,B错误：氧元素和镁元素形成氧化比Z的大，则W为氯元素，故X、Y,乙，W分别 D正确 镁，不含有共价键，C正确：同周期主族元素，从左为：H0,5,1元素，非金属性越强，气态氢化物 3.C 向右金属性递减，最高价氧化物对应水化物的碱性热稳定件越强，故稳定性H,S<HC,A错误：元 4.C 递减，所以成性：NOH>g(OH)2,D错误 素X和Y形成的化合物为H,0和H,02,H,0 5.C 2.D 既含有极性键，又含有非极性键，B错误：氢元素 6.ANF,为共价化合物，只含N一F极性 3.D 存在H、D、T三种核素，三者的物理性质不同，化 共价键，而NH,F为离子化合物，NH,和F之间 4.(1)C0NaS 学性质几乎完全相同，C错误：Y、W的某些单质 以离子键结合，在NH中N原子和H原子之间 如0，Cl或两元素之间形成的某些化合物如 存在极性共价键N一H键.A错误，C,D正确： (2)[:0:]2-Na C1,0都具有强氧化性，可用作自来水的消酵剂， NF,中N原子与3个F原子形成3对共用电子 0->Na D正确. 对，使分子中各原子均满足8电子稳定结构，B (3)共价离子 10.C由各元素在周期表中的相对位置可 正确. 7.C比较原子序数、原子半径和主要化合 (4)5+c+…s 知，①为N元素，②为0元素，③为F元素④为 S元素，⑤为C1元素.氮元素位于元素周期表第 价，可确定x,y、z、we,fg分别为HC、N,0 →saC=s 二周期第VA族，A错误：同主族元素，从上到下 Na、Mg,S.z的单质为N,电子式为NN:,A错 误；w和e组成的化合物为Na,0,Na,O2,二者均 第18期检测题参考答案 元素的非金属性依次减弱，氢化物稳定性依次减 弱，则硫化氢的稳定性弱于水，B错误：同周期元 属于离子化合物，但Na,02中含有非极性共价 一、单项选择题 素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价 键，B错误；wg的简单气态氢化物为H,0,H,S, 1.D 氧化物对应水化物的酸性依次增强，则高氮酸的 由于0的非金属性大于S的，所以热稳定性：H,0 2.A >H,S,C正确：Na、Mg为同周期元素，金属性Na 酸性强于硫酸，C正确：氟元素不存在正化合价， 3.C D错误. >Mg,最高价氧化物对应的水化物威性：NaOH> 4.C Mg(OH)2,D错误 11.B 5.B 二、填空题 12.Dx的原子序数最小，其最高正化合价 8.(1)H0H1H0:0H 6D金属b和n为同一周期主族元素，为+1，则x为H,d最低负化合价为-2，g的最 从左到右，原子半径减小，因此原子半径：陆>高正化合价为+6，二者位于MA族，则d为0，g Na[0:0:]2-Na In,A错误：A1位于第ⅢA族，R贴位于第五周期，为S,e的最高正化合价为+1，其原子序数大于 (2)①H,0中没有非极性键，H,0中有非 则细处于第五周期第ⅢA族，B错误：金属性O,则e为Na,「的最高正化合价为+3，其原子序 极性键②Na,0中没有共价键，Na,0中有共价 n>AL,元素的金属性越强，对应的最高价氧化数大于Na,则「为A1,h的最低负化合价为-1， 键（或非极性键）③共价化合物 物的水化物的碱性越强，则碱性In(OH),>其原子序数最大，则h为C元素.H,C1,0组成 14 一参考答案 数理极 的化合物可以是强酸如HC10,也可以是弱酸如六周期，中间有10个纵行，且存在镧系(14种元 5.(1)Zm+2H=Zm2+H2↑ HCIO,A错误：「为1，g为S,h为C1,形成的简素)和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数 (2)G+S0+Ba2+20H=Cm(0H)2↓+ 单离子的结构示意图不相同，B错误：「为AL,h相差25，即n=m+25;无论元素在短周期还是S0↓ 为C1,组成的化合物A1C,只含有共价键，C错 长周期，都不存在n=m+18 (3)Al,0,+6H*-2A++3H,0 误；f为AL,与NaOH溶液及HClO,均能反应，D (4)2Na,02+2H,0=4Na°+40H+02↑ 正确。 18.(1)C (5)Cl2+20H=C+C10+H,0 13.DR,W,X、Y、Z为元素周期表中前四 (6)Ca2·+20H+C0=CC0,↓+H,0 周期的部分元素，由图可知，R为He,W为O,Y (2) 为C1,X为P,Z为A,则五种元素均为非金屈元 专项练习三 素，A错误：W为O,位于第VA族，有负价，没有 (3)二 NA HCI 最高价，B错误：X的最高价氧化物对应的水化 (4)ij 1.A 物磷酸为中强酸，Y的最高价氧化物对应的水化 (5)NaOH HCIO,=NaClO +H,O 2.C 物为高氯酸，高氯酸是强酸，C错误：非金属性 (6)>D 3.DA中氯水中的氯气有氧化性，可以氧 Y(C1)>X(P)>Z(As),非金属性越强，氢化物 (7)B 化1，不能大量共存：B中红色石蕊试纸变蓝的 越稳定，则氢化物的稳定性：Y>X>Z,D正确. 提示：根据元素在周期表中的位置可知：a溶液是碱性溶液，Cm2·和HG0,都不能大量共 14.CW,X,Y,Z依次是N,Na,A,C.简单为H,b为C,e为0.d为Na,e为si,f为S,g为存：C中加人铝粉能产生氢气的溶液为酸性溶液 离子的半径：C>N3->Na>A,A错误；非Clh为K,i为Crj为C0k为Br 或碱性溶液，酸性溶液中NO,可以氧化Fe·而 金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越 19.(1)溶液变红，Mg条表面有少量气泡产 不能大量共存，威性溶液中F®2·不能大量共存 :HCIO,>HNO,B错误；NaOH、A1(OH)3 生大于Mg(OH),沉淀不溶解，AI(OH),沉 4.B无色溶液与Z反应能放出氢气，说 HCIO,两两之间都能反应，C正确：NH,C中既淀溶解A(OH),+OH 明该溶液是酸性溶液，Fe2·呈浅绿色，且H、 有离子键，又有共价健，D错误。 =[A1(0H):J Fe2+和NO能发生氧化还原反应不能大量共 I5.C短周期元素中，④，⑦均有+5、-3(2)NBr溶液由无 存，A错误：各离子之间不反应且是无色离子，能 价，处于第VA族，而原子半径④>⑦，则④为P色变为橙黄色Cl,+ 大量共存，B正确：含MnO,的溶液呈紫色，在无 元素，⑦为N元素：⑤有+7、-1价，则⑤为C1:21一l+2C 不能 色溶液中不存在，C错误：酸性溶液中，HC0不 ①有最低价-2，处于第1A族，原子半径小于 (3)Se0 能大量共存，D错误， C,故①为0：②有最高价+2，处于第ⅡA族，原 (4)CC0 5.AFe2·与OH有沉淀生成，加人H'后， 子半径大于碗，故②为Mg:8有+3价，处于第 ⅢA族，原子半径大于磷，则⑧为A1:③、⑥均有 《巩固提高》参考答案 Fe2·,NO发生氧化还原反应，硝酸被还原为一 氧化氮气体，符合题意，A正确：Cu2·与0H有 最高价+1，处于第1A族，原子半径3<⑥，且 沉淀生成，加人H无现象，B错误：Mg·与 ③的原子半径大于A1,则③为i.⑥为Na.故③ 专项练习一 CO反应生成沉淀，不能共存，C错误：HC0, 和6处于第IA族，④和⑦分别处于第VA族， 与0H反应生成C0,无沉淀，D错误.（运用 故A正确：元素④为P,处于第三周期第VA族， 1.B2.C3.A4.A5.C6.C 排除法可得答案，A选项涉及硝酸的氧化性，将 故B正确：元素①与元素⑥形成的化合物有氧 7.(1)④5898③0(2)红褐色 在必修第二册学习) 化钠、过氧化钠.氧化钠不能作供氧剂，故C错 (3)Ba(OH),+2HCI =BaCl,+2H,O 6.C无色溶液中一定不含Cu2·,A正确： 误：元素⑧为1，氧化铝，氢氧化铝均为两性物 (4)NaHS0.=Na*+H++S02 取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色， 质，故D正确。 (5)H+HC0H,0+CO,1 说明溶液呈碱性，可能含有OH、CO中的一 二、非选择题 种或两种，均能与Mg2·产生沉淀，则原溶液中一 16.(1)KNO1、K,S共价键（或极性共价 麦项练习二 定不存在Mg,B正确：另取少量溶液逐滴滴加 H r(K)>r(S)>r(C)>r(N)>r(0)H:N:H 盐酸至过量，无气体放出，说明溶液中不含 1.C CO,C错误：CI,Ag‘反应生成AgCI沉淀，另 K·+·s+K→K[:5:]2-K 2.CA项中不符合物质反应的微粒个数取少量溶液用硝酸酸化后，加人AgNO,溶液有白 (2)6⑤①②2④ 比.离子方程式应该为Ba·+20川+2H·+色沉淀生成，可知AgC1不落于硝酸，D正确 (3)①③2⑤④ S0一BaS0,↓+2H,0,A错误：弱酸不能制强 7.①焰色试验②透过蓝色钻玻璃观察火 (4)①难②难不溶 酸.所以向CC1,溶液中通入C02,它们之间没焰颜色呈紫色③产生白色沉淀后沉淀溶解 17.(1)①第六周期第ⅡA族②第七周期 有发生反应，B错误：用稀盐酸除铁锈，离子方程④A1(OH),+OH一[A(OH)。]ˉ⑤稀盐酸 第IWA族③第四周期第ⅢA族 式为Fe,0,+6H-3H,0+2Fe,C正确；三价（稀硝酸）⑥BaCl,[或Ba(NO)2】⑦Ba2·+ (2)①H、Be、Al②C,S0 3i、CaNa 铁不参加反应，离子方程式为S0+Ba2·=S0=BS0,1 BaSO,↓，D错误. (3)①H.C5i②s 3.A 麦项练习四 4,B氯化铝和过量的氢氧化钠溶液反应 602 生成四羟基合铝酸钠和水，氯化铝过量时生成氢 1.D (4)①B②B 氧化铝沉淀，不能用同一个离子方程式表示，A 2.A 提示：(4)①因前六周期中元素的数目分别错误：氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸铜和水， 3.BZ元素在①中化合价升高，在反应中 为28,8、18.18,32；同一主族中乙的原子序数 与反应物的用量没有关系，B正确：过量的碳酸被氧化，在③中化合价降低，在反应中被还原，A 可以是x+2、x+8、x+18,x+32,也可以是x- 钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸过量错误：由反应②可得氧化性：B,>A3·,由反应③ 2、x-8x-18、x-32,不可能是x+4. 时生成C02,水和氯化钠，不能用同一个离子方可得氧化性：乙2>B,则乙2>A3·,可知反应乙2+ ②若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的程式表示，C错误：稀盐酸少量时，只与，03反2A2+一2A+27可以进行，B正确：由反应① 原子序数相差1，即n=m+1:若元素在四，五周应，稀盐酸过量时，Fe与FC,会反应，HC与可得氧化性X0,>乙2，结合B选项的分析，则氧 期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、川A族元素Fe,Fe0,均反应，不能用同一个离子方程式表化性由强到扇弱的顺序是X0>乙2>B,>A·,C 的原子序数相差11，即n=m+11:若元素在五、示，D错误 错误；氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还 数理极 参考答案· 15 原产物的还原性，由反应①可得还原性：乙>是：红色溶液不褪色且有白色沉淀生成，正确。 (2)OH +CH,COOH=H,0+CH,COO X+:由反应②可得还原性：A2+>B:由反应③ 5,DMnO,与浓盐酸制备Cl,需要加热，A (3)KHSO,=K*+HSO 可得还原性：B”>乙”，所以还原性由强倒弱的顺错误：虽然升祖能加快反应速率，但也会导致C: (4)2H°+S0+BaC01=H,0+BasS0,↓ 序是A2·>B>Z>X2·,D错误 的溶解度降低，且HCO受热分解，水浴加热B +C0,1 4.C在上述反应中，5个NH中-3价的装置不能增大氯水中HCO的浓度，B错误；Cl (5)20H+C0,=H,0+C0 N被氧化产生0价的N,:3个N0,中+5价的N分子没有漂白性，有色布条褪色是因为B装置 14.(1)①B②A3D 被还原产生0价的N,所以被氧化的氮元素与中有水，C,未干燥，起漂白作用的是HCI0,C错 (2)① 被还原的氮元素的物质的量之比是5：3. 误：Cl2能与NaOH溶液反应，装有NaOH溶液的 贯2×5# 5.D氧化性FeCl,>CuCl2,则反应Cu+ 烧怀可吸收，防止污染，D正确 2KMn0,+5H,0,+3H,s0,=2ims0,+K,S0,+50.t48l,0 2Fe·一Cu2++2Fe·能发生，A不符合；氧化性 6.(1)d 安士0： KMn0,>CL2,则反应10CI°+2Mn0+16H*= (2)有白色沉淀生成CL+2Na0H=NaC ②0MnS0, 2Mn2++5Cl2↑+8H,0能发生，B不符合：氧化 NaClO +H,O 32④3413125C 性d,>CuCl,反应Cu+d,尴CuC,能发生， (3)2HC0里2HC+0,↑ 15.(1)FeC02Na,C0, (2)Fe+2H=Fe2*+H2↑ C不符合：氧化性P0,>KMn0,则反应5P%2 (4)置于棕色细口瓶中在阴凉处密封保存 (5)氯水中的HCIO有漂白性，将溶液漂白 0H+H*=H,0 +2Mn0,+2H,0=5Ph02↓+2Mn2+4H*不 向漫色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液， C0+2H=C02↑+H,0 能发生，D符合 若变红，说明原因①正确，否则原因②正确 6.(1)分解复分解 C02+Ca2++20H=CaC0,↓+H,0 16.(1)bd (2)3C0+Fe,0,温2Fe+3C0,[减C0+ 第一章过关检测 (2)0H-+H=H,0 H,0(g)高送H,+C0,]C0, (3)Fe++30H=Fe(0H)3↓ (3)①3Cu+8H+2N0=3Cu2+2N0↑ 一、单项选择题 (4)有白色沉淀生成Ag·+CI=AgC +4H20 1.B2.D3.D4.D5.B (5)溶液变红 ②HNO,Cu(NO)2 6.DC2+有额色.A项错误：Fe·会与 提示：存在多个离子反应时，酸碱中和反应 ③ SCN反应，不能共存，B项错误；酸性高锰酸钾最先发生.OA段NaOH与盐酸反应，AB段 失去3×2m 具有强氧化性，会氧化Fe2·,不能共存，C项错NaOH与FeCl,反应，C点时NaOH已过量，据此 误：加人铝单质能产生H,的溶液，可显酸性或解答。 3Cu+8HNO,(稀)=3Cu(N0,)+2N0↑+4H,0 碱性，但是不论酸性还是碱性下，Na,K、C、 17.1.(1)方案3 得到2×3r S0均能共存，D顶正确。 (2)用激光笔照射液体，若出现明显的光 7.D 路，说明有Fe(OH),胶体生成 专项练习五 8.B (3)先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解 9.A氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba·+ Ⅱ.(1)Cu2- 1.D S02+2H°+20H=BaS0↓+2H,0,B错 (2)含有Mg2++20H=Mg(0H):↓， 2.C不管Na与0，反应生成Na,0还是误：C项电荷不守恒，正确的是2g+Zn=C0+C2·一CaC0,↓ Na,02,Na~e~Na关系式成立，4.6gNa的物2Ag+Zm2·,故错误：澄清石灰水中的Ca(0H): (3)(或氯离子)C+Ag=AgC↓， 质的量为0.2mal,因此电子转移数为0.2mol,C应拆成离子形式，正确的是C02+Ca2·+20H AgC1白色沉淀不溶于稀硝酸 正确. =CCO,1+H,0.D错误. (4)取少量实验②反应后的上层清液于试 3.C 10.D原溶液中加入过量的盐酸，能够得管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡（或滴加 4.D 到气体和无色溶液1，Cu2+显蓝色，Fe·显黄色， CaCl2落液，若产生白色沉淀)，则证明Na,CO 5.A 因此原溶液中一定不含有Cu+,Fe·,根据所给 溶液已过量 6.B根据反应方程式2Na02+2C0,= 离子可知，气体1为C02,原溶液中一定含有 2Na,C0,+011,固体由Na,0,转化为Na,C0, C0,根据离子共存，原溶液中一定不含有 第二章过关检测 固体后，增加的固体质量相当于C0的质量，根Ba”,根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有 据碳原子守恒得n(C0)=n(CO2)=0.2mol, Na',无色溶液1中加人过量Ba(OH)2溶液，得 一、单项选择题 m(C0)=0.2mal×28g·mol'=5.6g 到白色沉淀2，该白色沉淀为BaS0,原溶液中含 1.A2.C 7.(1)Na202H20Na0OH 有SO,滤液2中加人过量HNO,和AgNO,溶 3.A脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是 (2)①2Na+2H,0=2Na0H+H,↑ 液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCL,C可能氧气助燃，二是温度达到答火点，该现象能够说 22Na,0,+2H,04Na0H+0,1 来自过量的盐酸，也可能来自原溶液，综上所述， 明该反应为放热反应且有氧气生成，A正确： 原溶液中一定存在的离子是C0、Na·S0,Na,0是由Na*与0-构成，阳离子和阴离子个 麦项练习六 可能含有C,一定不含有的离子是C·、数比为2：1：Na,0,是Na与0构成，阳离子 B2+Fe3+, 和阴离子个数比也为2：1，B错误：Na在空气中 1.C2.D3.C 11.C 表面变暗，生成白色的氧化钠，不能产生淡黄色 4.D①钠和氣气反应生成白色的烟，氢气 12.C根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的过氧化钠，C错误：虽然过氧化钠与水反应生 和氯气反应生成白雾，错误：②铜丝在氯气中燃的氧化性，则C0的氧化性强于F0的，B正成氢氧化钠，但是温度不变，饱和溶液中NOH的 烧生成棕黄色的烟.不是蓝绿色，错误：③氯气和确：氧化剂(C0~)和还原剂(F。·)的物质的量浓度仍然不变，则溶液中钠离子浓度不变，D错误 氯化氢均与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，错之比为3：2，C错误：Na,Fe0,具有强氧化性，在 4.B治疗胃酸过多要用碳酸氢钠而不是 误.④由于氯水中的次氯酸分解产生盐酸和氧处理水时，不仅能消毒，而且生成的F·与水反氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用来治疗 气，所以久置后剩下的是盐酸溶液，无漂白性，正应形成F®(OH),胶体，氢氧化铁胶体能吸附水 胃酸过多，A错误：过氧化钠与水反应生成氢氧 确：⑤将等物质的量的S02和CL混合后的气体中的悬浮杂质，起净水的作用，D正确 化钠，过氧化钠又有强氧化性.故向过氧化钠的 溶解于适量的蒸馏水中生成硫酒酸和盐酸，再滴人 二、填空题 水溶液中滴加静酞溶液后先变红色后为无色，有 含有品红和BaCl,的混合溶液，发生的实验现象 13.(1)⑦3④8①456 因果关系，B正确：金属钠具有强还原性，高压钠 16 参考答案 数理柄 灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，但不存在因D正确， 是碳酸钠，蓝色溶液是含有铜离子的溶液，可以 果关系，C错误；过氧化钠能和二氧化碳和水反 9,D7.8gN2O2的物质的量为0.1mol,推知X粉末是金属铜. 应生成氧气.可用于航天员的供氧，陈述正确，存与足量水反应生成0，的分子数为0.05N,,A错 (5)根据方程式2Na,02+2C0,一2Na,C0 在因果关系，D错误， 误：58.5 g NaCl的物质的量为1mol,则其中含 +02可知39gNa,0消耗22gC0,消耗二氧化 5.A碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热有的离子数目为2V,B错误：氯气与足量的铁 22g 不分解，加热时，若有气体放出，说明有碳酸氢反应过程中氯元素化合价由0变为一1，C1,“ 碳的物质的量为44g·a=0.5ml,标准状 钠.A正确：二者都能与盐酸反应生成二氧化碳2e,标准状况下22.4L氯气的物质的量为况下的体积为0.5ml×22.4mL= 气体，不能确定是否有碳酸氢钠，B错误；二者都1mdl,转移电子数为2N.,C错误；1个二氧化碳 I1,2【.Na,O2既是氧化剂也是还原剂 能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定分子含有3个原子，常温常压下，8器gC0,的物 16.(1)吸收多余氯气，防止污染空气 是否有碳酸氢钠，C错误；碳酸钠和碳酸氨钠溶质的量为2ml,则气体中含有的原子总数为 (2)溶液颜色变浅溶液酸性增强（或漂白 液都显威性，都能使酚酞溶液变红，不能确定是 6N,D正确. 性减弱等) 否混有碳酸氢钠，D错误， 10.C相同体积相同密度时，两容器气体 (3)无水CC2威石灰 6.C①氯气干燥时不能电离出氢离子，不的质量相等.二者摩尔质量不同，物质的量不同 (4)不正确，因为A中挥发出的HC进入B 能使试纸变红，①不选：②液氯是纯净物，以氯分且物质的量之比为m(0,):n(0,)=3:2,分子数 中，使溶液中存在盐酸 子形式存在，不能电离出离子，不能使试纸变红， 不同，B正确，C错误：由pV=nRT知，两种气 三、计算题 ②不选；③新制氯水存在反应：山，+H,0一体的压强之比为3：2，A正确：根据物质的量之比 17,解：(1)所得溶液中Na,S0,的质量为 H+C1+HC0,产生的酸能使试纸变红，HC0及分子的构成，可知0原子数目相等，D正确 30.0g×12.09%+20.0g×24,0%=8.4g,所得 具有漂白性，可将红色的试纸漂白褪色，③选：④ 1.B拉动4或b的活塞，松开后看活塞能溶液中N,50,的质量分数为30.0g+20.0g× 8.4g 盐酸只能电离出氢离子和氯离子，只使试纸变否恢复到原位，可检查装置气密性，A正确：由 红，不能褪色，④不选：⑤氯化氢气体不能电离氢KCI0,+6HC1(求)=KC+3CL↑+3H,0,化合 100%=16.8%, 离子，不能使试纸变红，⑤不选：⑥盐酸酸化的漂价升高的氯原子与化合价降低的氯原子的个数 (2）c(Na,S0.）=1000pw= M 粉精溶液中含有H~和C0,能使试纸变红又褪比为5：1，e中反应的氧化产物与还原产物的质100x1,2x16.8%mdL=1.42mmlL 色，6选. 量比为5：1，B错误：e中产生Cl2后，C2+H0 142 7.C影响气体物质的量的因素有温度，压一HC+HC0.HC10具有强氯化性，漂白性，d 答：略。 强，因此在非标准状况下，气体的摩尔体积也可 得色的原因是次氯酸具有漂白性，C正确：性质 能是22.4L·mol',A错误：1 mol HCI气体溶于实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl,C山 第三章过关检测 【LH,0中，所得溶液的体积不是1L,溶液物质 +2NaO川一H20+NaC1+NaClO,碱性变弱，溶 的量浓度不是Imol·L,B错误：据pV=nRT液红色变浅，D正确 一、单项选择题 可知，在同温同容条件下，气体的压强比等于物 12.D高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反 1.D2.D3.D4.A 质的量之比，则等质量的0，和S0:的压强比为应生成氮气，反应的离子方程式为16H'+100 5.ACl,与铁反应生成+3价铁：2Fe+ 2:l,C正确：据p=nRT有，pV=开RT,进一步 +2M0-2m2·+50,↑+8H,0,A不合题意：3C,尴2FC,A项正确：铁与碱酸铜反应生 氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到成+2价铁：Fe+CuS0,一FeS0,+Cu,B项错 变化有：M=RT=pRT,因此在同湿、同压条件 KSCN溶液显红色，发生的反应依次为2Fe2·+ 误；硫与铁反应生成+2价铁：Fe+S△FeS,C Cl,2Fe 2CI.Fe+3SCN= 下，气体的密度比等于摩尔质量之比.C0和CO, 项错误：铁与稀硫酸反应生成+2价铁：Fe+ Fε(SCN),B不合题意：氯气与水反应生成盐酸 的密度比为7：11，D错误 H,S0,一FS0+H,↑，D项错误. 和次氣酸，石蕊溶液先变红后褪色，C不合题意： 8.B①6.72LNH,的物质的量为 6.C 氮气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变 2.4Lmad=0.3mal:②1.204×10*个s0, 6.72L 7.B FeCl,与Fe反应生成FeCl2,2FeCl+ 蓝色，说明氧化性：Cl2>12,氯气和溴化钾反应生 Fe=3FeCl,此过程中Fe的化合价发生了变化， 1.204×10 成溴单质，滤纸变橙色，说明氧化性：C>Br2,但 的物质的量为6.02x10mmF=0.2mml: 涉及了氧化还原反应，A不符合题意：MgC2与 不能说明氧化性：Br,>L,D符合题意. NaOH溶液发生复分解反应：MgCl,+2NaO川= 5.6g ③5.6gCH的物质的量为16g,m 二，填空题 Mg(OH)1↓+2NaCl.过量的NaOH溶液可用 13.1.(1)0.05N、4.9 HCI溶液除去：HCI+NaOH一NaCI+H,O,此过 0.35mol:④0.5moHC1.相同条件下，体积之比 (2)7:11 程中元素化合价没有发生变化，未涉及氧化还原 等于物质的量之比，所以体积大小④>③>①> (3)11:7 反应，B符合题意：部分氯气与HO发生反应生 2,A正确：①标准状况6.72LNH中原子的物 (4)H,S>CH,NH. 成氯化氢和次氯酸，除杂试剂选用不合理，反应 质的量为0.3mol×4=1.2mol,②1.204×10产 (5)XY 过程中氯元素化合价发生变化，涉及氧化还原反 个s02含有的原子的物质的量为0.2mal×3= (6)0.15mol·L- 应，C不符合题意：领气中的氧气可通过灼热的 0.6ml:③5.6gCH含有的原子的物质的量为 Ⅱ.(1)N22.416 同网除去，但反应过程涉及氧化还原反应，D不 0.35mol×5=1.75mol:④0.5 mol HC1含有的 (2)2:1 符合题意 原子的物质的量为0.5mal×2=1mol,原千数 (3)4:1 8.DFe3·遇到KSCN溶液立即变为血红 目之比等于原子物质的量之比，所以原子数目③ 14.(1)c 色，而Fe2+与KSCN溶液无明显现象，故不能仅 >①>④>②，B错误：同温同压下，密度之比等 (2)①500ml.容量瓶胶头管②43.5g 用KSCN溶液检验腐蚀后溶液中的Fe2·,A错 于相对分子质量之比，①NH,的相对分子质量为 ③D④ABCD 误；Fe能溶解Cu,反应为：Cu+2Fe·=Cu2·+ 17:②S01的相对分子质量为64：③CH,的相对 15.(1)Na02302NaC0,Cu 2F®2·，该反应不是置换反应，不能说明金属性 分子质量为16：④HC的相对分子质量为36.5， (2)用焰色试验来检验，其火焰呈黄色 Cu>Fe,B错误；根据反应Cu+2Fe3=Cu2++ 故密度大小②>④>①>③，C正确：①NH,的 (3)2N402+2C02=2NaC03+02 2Fe2·可知，当有1mal电子转移时，溶液中Cu2 质量为17g·mol×0.3mol=5.1g:②S0的 (4)Cu+20H=Cu(0H),1 增加0.5mol,C错误：根据反应Cu+2Fe3·= 质量为64g·mml-×0.2mol=12.8g:③CH (5)11.2既是氧化剂又是还原剂 Cu2·+2Fe2+可知，腐独后溶液中的金属阳离子 的质量为5.6g:④HC1的质量为36.5g·mml 提示：能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有有下e+、F心2·、C2·,D正确。 ×0.5mol=18.25g.质量大小④>②>③>①.过氧化钠，即A为N0,所以B是氧气.固体C 9.A。氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水， 数理极 参考答案 17 三价铁离子进KSCN溶液会变红色，说明红砖中 (3)装置4中的空气没有排尽 可能含有氧化铁，A正确：C0还原F心，0，得到单 16.(1)有机物 子数为8，离子的结构示意图为 B错 质Fe,即使黑色固体中有Fe,O,其溶于盐酸后 (2)A103 产生的Fe与足量的Fe发生反应：Fe+2Fe3 A,0,+20H+3H,0=2[AI(0H):] 误：NaCl的电子式为Na[:g],C错误： =3Fe2+,加人KSCN溶液也不显红色，B错误： (3)过滤玻璃棒 铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁固体，产生棕褐色 (4)Fe Fe+2Fe=3Fe2+ Na”C中质子数和中子数之比为(11+17)：(23 -11+37-17)=28:32=7:8,D正确 的烟，C错误：若原溶液中不存在Fe·,而存在 (5)蒸发浓缩 3.4 Fe·,也有此现象，D错误. (6)降低产品溶解度 4,C元素的非金属性越强，对应的氢化物 I0.D在该溶液中加入NaOH溶液，开始 提示：废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、 时有白色紫状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿Fe,0,F0,A山，0，、Cu0和可燃性有机物，焙烧， 越稳定，非金屈性：C1>S,则HCl>H,S,A错误； 卤素氢化物的酸性，随着卤素原子的原子序数的 色，最后变成红褐色，这是溶液中含有F+的明可除去有机物，加入氢氧化钠溶液威浸，可得到 增大而增强，划酸性HF<HC<HBr<HI,B错 显特征.若溶液中同时有Fe·,则加人NOH溶四羟基合铝酸钠溶液，滤液【含有四羟基合铝酸 误：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物 液，必然会立即产生红褐色沉淀，这与题给的钠，可用于提取铝，滤渣I含有Fe,O,,Fe0 的水化物的酸性越强，非金属性：C1>S>C,则酸 “白色沉淀”现象不符，所以溶液中不可能存在C0,加人硫酸酸浸，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、 性HCI0,>H,S0,>H,C0,由漂白粉作用原理： F©”。由于Mg(OH),沉淀也是白色的，可能混在疏酸铜，试剂a为铁，可用于除去硫酸铜，并与硫 C0,+Ca(C10)2+H,0=CaC0,↓+2HCI0可 Fe(OH),沉淀中，所以该溶液中g2·可能存在酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚 知，H,C0,的酸性强于HCIO的，则酸性HCIO。 11.C由最终得到氟化铁品体及其流程图铁，滤渣Ⅱ为下e,C,加人硫酸酸浸，过滤得到 >HS04>HC0,>HC10.C正确：核外电子排 可知，试剂b为盐酸，若为稀硫酸会引入杂质，A铜，滤液Ⅱ蒸发浓缩，冷却结品、过滤、洗涤、干 布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则 错误；由流程图可知，操作1、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ燥，得到绿矾，FeS0易溶于水，难溶于乙醇，结晶 离子半径Na'<F<0<N3,D错误 是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，干燥，所用仪时加入乙醇可析出绿品体，乙醇的作用是降低产 5.B由题意可知，a、b、c、d分别是镁，铝 器不同，B错误：滤液X,Z中均含有FeC2,试剂品溶解度 碳，氮铝离子和氮离子都含有2个电子层，核电 。为氯气，可将亚铁离子氧化为铁离子，反应为： 三、计算题 荷数越大，离子半径越小，则离子半径：b<d,A 2Fe2++Cl2=2C+2Fe3·,C正确：亚铁离子 17.(1) 错误；A1可以与强碱溶液反应生成四羟基合铝 氯离子都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能用2A1+2NaOH+6H,0=2Na[A1(OH).】+3H,1 酸盐和氢气，B正确：心的非金属性弱于d的，非 酸性KMnO,溶液确定溶液W中是否还有Fe·, 2 mol 3×22.4L 金属性越弱，气态氢化物的稳定性越弱，€的最 D错误， n(Al) 6.72L 简单氢化物的稳定性弱于d的，C错误；“的最 12.C由反应2Ag+e=Fe2+2Ag, 瑞3器出 高价氧化物对应的水化物为氢氧化镁.氢氧化镁 2Fe·+Fe一3Fe2+可知，反应共生成0.2mol亚 6.72L 铁离子，而0.1mdl铜离子没有参加反应，则反 Al)=0.2 mol 不是两性氢氧化物，D错误 应后溶液中的铜离子与亚铁离子的物质的量之 m(Al)=0.2mol×27g·mol'=5.4g 6.C 7.DX、Y为短周期元素，X位于第IA 比为1：2，A正确：根据Fe先与F。反应，说明 孩合金中铝的质量分数为×100%≈族，则X可能为H,山，Na元素，X和Y可形成 铁离子氧化性强于铜离子，B正确，C错误：根据 52.9% 合物XY,则Y为第TA族元素，Y可能为0，S 反应2e++Fe一3Fe2*分析，1mol铁可以还原 (2)m(Mg)=10.2g-5.4g=4.8g, 元素当X为H,Y为0或S时.X的原子半径小 2mol铁离子，D正确 4.8g 于Y的原子半径，A项错误；X为Na,Y为0时， 二、填空题 n(4e）=24g,可=0.2m. 二者对应的离子具有相同的电子层结构，B项错 13.(1)Na02Fe,0 则n(A):n(Mg)=1:1. 误；两元素形成的化合物中，原子个数比为：1的 (2)加热2NaHC0,△Na,C0,+H,0+ (3)2Al +6HCI=2AICI,+3H, 有H,0或Na,02,C项错误：化学式为XY的有 C02↑ 2 mol 3×22.4L H,0,Na,0,Na,S.H2S等，可能是离子化合物，也 (3)Na0H溶液2A1+20H-+6H,0= 0.2 mol V,(H) 可能是共价化合物，D项正确。 2[(0H):]°+3H2t 2mol3×22.4L 8.DBe、Mg、Ca位于同一主族，其金属性 0.2 mol V,(H. 逐渐增强.根据Mg与冷水较难反应、C:与冷水 14.(1)@ V(H2)=6.72L 较易反应，可以推测Be(铍)与冷水更难反应，A Mg+2HCI=MgC2+H,↑ 合理：Na,A,Si位于同一周期，其金属性逐渐诚 (2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 1 mol 22.41 弱、非金属性逐渐增强.根据a与C1形成离子 (3)A1(0H),+3H=A÷+3H,0 0.2 mol 2(H) 键，1与C形成共价键，可以推测Si与C形成 (4)强氧化性消毒杀菌、净化水 1mol22.41 共价键，B合理：CI,Br、I位于同一主族，其非金 0.2mo2(H,) 4K,Fe0,+10H,0=4Fe(0H),(胶体)+ 属性逐渐减弱.根据HC1在1500℃时分解，HⅢ 3(H2)=4.48L 8K0H+3021 在230℃时分解，可以推测HBr的分解温度介 V=(H2)=V,(H2+V(H2)=6.72L+ (5)B 于二者之间，C合理：硅和锗位于金属与非金属 4.48L=11.2L 的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性 15.1.(1)防止暴沸3e+4H,0(g)商兰 答：(1)该合金中铝的质量分数是52.9%. 又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材 4H2+Fe,0, (2)该合金中镁与铝的物质的量之比是1：1. 料.Si是半导体材料，同族的G是半导体材料 (2)验纯黑色固体变为红色 (3)该合金溶于足量的稀盐酸中，标准状况 第NA族的其他元素距分界线较远，其单质不是 (3)①Fe0 下产生氢气的体积是11.2L 半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导 ②Fe,04+8H'=2Fe3+Fe2++4H,0 体，D不合理， Cl +2Fe*=2Fe+2Cl-.Fe'+ 第四章过关检则 9.B短周期主族元素X,Y,Z、W的原子序 3SCN=Fe(SCN),氯水将SCN氧化了继 数依次增大，X的族序数是周期序数的3倍，X 续向溶液中滴人KSCN溶液，溶液变红即可证明 一、单项选择题 只能位于第二周期第MA族，则X为0元素：Z Ⅱ.(1)分液漏斗液封，防止空气进人装 1.B 与X处于同一主族，则Z为S元素：W的原子序 置4 2.DKI0,中含有I一0共价键和离子键，数大于S,且为短周期主族元素，则W为C1元 (2)在装置2,3之间的导管上添加弹簧夹 A错误：K的原子核外有3个电子层，最外层电 素：Y元素基态原子的M层比K层少1个电子， 18 参考答案 数理极 其M层含有1个电子，则Y为Na元素.同周期 (4)2Na+2H0=2Na°+20H+H2t 主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半 5.DFe的物质的量为%mml,e”和 (5)S2->02>Na 径：r(C)<(S)<r(Na),A错误：非金属性0> S0的物质的量之比为2：3，即S0的物质的 S,则简单氢化物的稳定性：H,0<H,S,B正确： 15.(1)钠 Y,X,为Na,0,Na,02中含有的0一0键为非极 量为沿ml,因此其浓度为沿ml上 性共价键，C错误：非金属性越强，最高价氧化物 (2)极性共价键(3)离子 6.C设混合后硫酸的物质的量浓度为a, 对应水化物的酸性越强，非金属性S<C1,则乙 100ml×0.3ml·L1+300mL×0.25mdl·L' (4)FF和CI最外层均有7个电子，F的 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，D半径小于C的，F原子核对最外层电子吸引能 500ml×a,解得：a=0.21mol·L',混合稀释 错误 力强，容易得到电子 后溶液中e(H)=2e(H,S0,)=2× 10.DY的化合价只有负价，且主要为-2 0.21mol·L=0.42mol·L-1 (5)A 价，则Y为0元素；X元素的原子半径最小，且 7.B①0,5olNH,中的原子数为0.5× (6)氧化 P0,+4HCI(浓)△PCL,+ 最高正价为+1价，则X为H元素：M的原子半 4×N,=2N,:②标准状况下He的物质的量为 径大于0，最低负价为-1价，最高正价为+7， CL2↑+2H,0 22.4L÷22.4L·mol=1mal,其原子数为 则M为C元素：Z的原子半径小于Cl,大于0， 16.(1)c N,:③标准状况下，水为液态，11.2L水的质量 H 且最低负价为-3价，最高正价为+5价，则Z为 (2)[H:N:H]HCIO,H.SO.>H.CO 近以为11200g,其物质的量约为622m%l,则其 N元素：R最高正价为+2，原子半径大于C原 H 原子数约为1866N:④0.2 mol H,P0中的原子 子，则R为Ca元素：Q的原子半径小于Ca,大于 (3)第三周期第MA族 数为0.2×8×N,=1.6N,:所含的原子数由多到 C1,且最高正价为+1，则Q为Na元素：综上所 S-+Cl,=S +2Cl-34 H.Se0. 少的顺序为③①④② 述X.YZM、Q,R分别为：H,0N,ClNa、,Ca元 (4)Cl,+2NaOH =NaCl NaClO H,O 8.C NaHSO固体中存在两种离子：Na和 素.由于非金属性0>N,则其简单气态氢化物 Na[0:@] HSO,,0.1 mol NaHSO,固体中含阴、阳离子总数 稳定性：H,0>NH,即Y>Z,A错误；M,QR的 是0.2V,A错误：KCIO,溶液存在K和CIO,, 简单离子分别为C1Na°、Ca2·,其中C、C2+ 17,(1)第二周期第VA族 不存在CI,B错误：Na,0与水反应生成氢氧化 (2)H2S03、H,S0 的电子层结构相同，则有半径：「(C1)> 钠，根据钠离子守恒，6.2gN,0(即0.1mol)生 r(Ca),Na核外只有2个电子层，其半径最 (3)s->N->02->Na 成NaOH0.2nmol.溶液体积为1L,溶液的物质 小，则简单离子半径：M>R>Q,B错误；X,Y、Z (4)Na+0+Na一→Na[:0:2-Na 的量浓度为0.2mol·L,'.C正确：C,H0中含有 分别为H,O、N三种元素，可组成共价化合物 (5)NH,N0,NH+0H△NH↑+氧原子10g×46%÷46g·ml'×1=0.1mol, HNO,等，也可组成离子化合物NH,NO,等，C错 H,O 水中也含有氧原子，所以此酒精水溶液中含氧原 误：QR分别为Na、Ca两元素，则其最高价氧化 物对应水化物分别为NaOH,Ca(H)2,均为强 (6)4Na,S0,--NazS+3Na2S0. 子总数大于0.1N、,D错误 碱，D正确 提示：A,B,C,DE是核电荷数依次增大的 麦项练习八 I1.AR,Y,Z,T为原子序数依次增大的短 五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1 周期主族元素，其中R为第二周期元素，其最外个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应 1.D 层电子数是电子层数的2倍，B是C元素；Y与水化物的化学式为HBO,则B的最高化合价为 2.BAl203+6H'=2A3·+3H,0.Fe,0、+ Z能形成Z2Y、ZY,型离子化合物，则Y为0元 +5价，位于周期表第VA族，B元素的原子半径 6H*=2Fe3++3H,0,应用氢氧化钠溶液，B错误 素，Z为Na元素：Y与T同主族，则T是S元素 是其所在主族中最小的，应为N元素：C元素原 3,D图示为铁0、+2、+3三种价态的价 同主族元素从上到下非金属性减弱，最简单氢化 子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个 物的稳定性减弱，稳定性Y(H,0)>T(H,5),A电子层，最外层电子数为6，应为0元素：C的阴 类二维图，其中单质a为Fe,+2价的盐b为亚 铁盐，碱c为氢氧化亚铁，+3价的盐e为铁盐， 正确：0与Na形成的Na,0、Na,O,的阴阳离子 离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元 素可形成化合物D,C,则D的化合价为+1价，D为 碱d为氢氧化铁，铁单质可以和三价铁盐发生归 个数比均为1：2，B错误：S的非金属性大于C 的.最高价氧化物对应水化物的酸性：T(HS0,) Na元素：C,E同主族，则E为S元素，据此解答. 中反应，生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2Fe =3Fe·,A正确：氢氧化亚铁具有较强的还原 >R(H,C0,),C错误：由0、S,Na三种元素组成 性，在空气中能够被氧化生成氢氧化铁，B正确： 的盐有Na,S0、Na,S0,等，D错误. 专项练习七 亚铁离子与KSCN溶液无明显现象，铁离子与 12.C由题可推知X、Y、Z.W分别为A」 KSCN溶液显红色，可用KSCN溶液鉴别h、e,C C,N,S.X元素的单质为A1,则A1既能与强酸溶 1.C摩尔质量的单位是g·m',A错 液反应也能与强碱溶液反应，A正确：碳元素形误：同温同压下，相同质量的不同气体其体积之 正确：氢氧化铁不能直接转化为氢氧化亚铁，即 成的氢化物有CH,C,H,等均屈于有机物，B正比等于摩尔质量的反比，故等质量的臭氧和氧气 dc不能直接转化，D错误 确：硫元素的氧化物有S0,、S0,其对应水化物的体积比为32g·ml':48g·m'=2:3,B 4.A由于铁比铜活泼，所以实验①中铁作 还原剂置换出铜，故A正确：实验②中氯水中的 H,S03属于弱酸，H,S04属于强酸，C错误：原子错误；20g氖气的物质的量是1mol,氖气是单原 氯气具有强的氧化性，能将e2·氧化为Fe·,所 半径r(A)>r(S)>r(C)>r(N),D正确. 子分子，其含有约6.02×10个原子，C正确： 以Fe只显还原性，故B错误：由于Fe·具有较 二、填空题 1mol臭氧中含有24ml电子，即电子总数约为 强的氧化性，将铜氧化为G2”,而自身还原为 13.(1)①②④66⑦⑨00 24×6.02×10°，D错误. 3⑤67⑨00 2.Dn(CuS0,)=1mol,(水)=1L,但 Fe2·,所以发生的不是置换反应，故C错误；实 险①D能够反应说明Cu·的氧化性强于Fe2·的， (2)NaHS0,=Na'+H'+S0} NaHSO. V(济液)1L,c(CuS0,)≠1mol·L-',A错误： =Na'HSO 未指明温度和压强，22.4LHC气体的物质的量 实验3能够反应说明Fe·的氧化性强于C2 无法确定，B错误：n(HC)=10molV(溶液)≠ 的，所以氧化性强弱顺序为Fe·>Cu2·>Fe2, 故D错误 (3)①0②Na0H-Na°+0H 10L,c(HCl)≠1mol·I,C错误：n(NaOH)= 5.B 40gm=0.25ml,V(溶液)=0.25L. 10g 6.C 14.(1)第三周期第ⅡA族离子键 c(NaOH)-0,25m=1mlL,D正确 7.(1)2Fe3++Fe=3Fe2 Cu2'Fe Na[:0:0:]2-Na 0.25L Fe2'+Cu (2)>NaOH>Mg(OH) 3.A (2)Fe,Cu H, (3)C02+2Na0H=Na,C0,+H,0 4.B (3)2FeCl,+Cl,=2FeCl, 数理极 参考答案 19 (4)2Fe2·+H,02+2H-2Fe·+2H,0 含有离子键和O一O非极性锭；D为NaOH,含有应生成NaClO,且浓盐酸会挥发出HCI气体，也 (5)2Fe++2I=2Fe2+l 离子键和0一H极性键 会中和NaOH,所以酚酞褪色不能说明氯水有漂 白性，A错误：氯气本身不具有漂白性，与水反应 专项练习九 专项练习十二 生成的HCO具有漂白性，B错误：石蕊遇酸变 红，处湿润的蓝色石蕊试纸先变红，说明纸气 1.C2.B3.B 1.A2.D3.D4.C5.C 与水生成了酸性物质，后褪色，说明氯气与水生 4.Bc(H')=0.1mal·L,则c(H,S0) 6.DL、Q的价态都为+2价，L原子半径成漂白性物质，C正确：d处溶液变成橙黄色，说 x0.I molL=0.05 molI Fe,0,. 大于Q原子半径，说明L为Mg,Q为Be,M价态明氯气氧化Br生成Br,但后续生成的碘单质， 为+3价且原子半径大于Q原子半径，则M为也可能是未反应的氯气与K反应生成的，所以 A山O3与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝，且硫酸 有剩余，向反应后的混合溶液中加人100mL 1,T价态为-2，则T为0，R为S,Mg的金属性无法比较Bm,和1，的氧化性强弱.D错误 大于B,因此单质与稀盐酸反应的剧烈程度为 NaOH溶液，恰好使Fe、A+完全沉淀，此时溶 10.A用托盘天平称量氢氧化钠固体时， 液中溶质为Na,S0,,根据硫酸根离子守恒有 Q<L,A错误：M(A)单质既能与盐酸反应，也应在玻璃器皿中称量，不能放在托盘上直接称 n(Na,S04)=n(H,S0)=0.2L×0.05mol·L- 能溶于强碱，但不能与氨水反应，B错误：根据非量，A不能达到实验目的：外管温度较高，内管温 =0.01mol,根据钠元素守恒有n(NaOH)= 金属性越强，与氢气化合越容易，因此与氢气化度低，将NHC0,置于内管，将稳定性较强的 2n(NaS0)=0.01mol·1.-'×2=0.02mol,则 合的难易程度为R单质比T单质难，C错误：根N,C0,置于外管，通过右侧澄清的石灰水变浑 (O) =0.2mol·L- 据1和B及其化合物的性质相假，因此Q的最浊、左侧澄清的石灰水不变浑浊，验证N,CO, 高价氧化物对应的水化物具有两性，D正确. 和NHCO,的热稳定性：Na,CO,>NaHCO,B可 5.(1)随着反应的进行，温度升高，加快了 7.CX、Y、Z、W均为短周期元素，由图可以达到实验目的：脱脂棉燃烧可证明过氧化钠与 反应的速度 知.X、Y在第二周期，Z、W在第三周期.Z原子 水反应生成氧气，且放热，C可以达到实验目的： (2)①控制变量法 的最外层电子数是最内层电子数的3倍，所以 上层为煤油、下层为水，实验中有气泡产生，且钠 ②两铝片相同，与盐酸反应的铝片表面也有 最外层电子数是6，所以Z是S,W是C1,X是C, 粒在两层液体的界面处上下跳动，则证明、a能 氧化膜 Y是N.稳定性Y(NH,)>X(CH),A错误；原 与水反应，且Na的密度比煤油的大，D可以达到 ③硫酸中的$0子对反应有抑制作用 子半径Z(S)>W(CI)>N(N),B错误：XZ是 实验目的. (3)NaCl Na,SO. CS,CS,是共价化合物，其每个原子最外层都满 11.C根据上述分析可知：A是H,B是N, 足8电子的稳定结构，C正确：Z的最高价氧化C是O,D是Na,E是S,F是C元素原子半径 专项练习十 物对应的水化物是H,SO,,W的最高价氧化物对 大小关系为E(S)>B(N)>C(0),A正确：元素 应的水化物是HCI0,酸性：HCIO>H2S0,D 的非金属性：S<C1,所以最高价氧化物对应的水 1.D2.D3.D4.D5.D 错误 6.A核素近似相对原子质量等于质量数， 化物的酸性：E(H,S0,)<F(HCIO),B正确；三 即X的近似相对质量为A,质量数=质子数+中 种元素形成的化合物NaOH是离子化合物.其中 《必修第一册》综合质量检测（一）】 子数，则X的质子数为(A-N).I mol H.X中含 含有离子键、共价键，C错误：元素的非金属性： 有质子的物质的量为(A-N+m)mol,agH.X的 0>S,所以简单氢化物的稳定性：C(H,0)> 一、单项选择题 物质的量(A+mgm,agH,X中含有质子 a g E(H,S),D正确. 1.B2.B3.D4.C5.B6.B 12.D 7.CNa与盐溶液反应时，先与水反应，生 物质的量为1mA-N+m)mml,A正确 二、填空题 成的NaOH再与CuSO,反应，故离子方程式为 C”+2a+2H,0=0a(0H+2+1:（或C0,为非金属氧化物，其他的为会属氧化 13.(1)①C0,C02为气体.其他的为固体 7.B原子序数依次增大的元素a、b、c,d, a的电子层结构与氯相同，则a是H.b和c的A错误；HCI0是弱酸，在离子方程式书写时不能 物) 次外层有8个电子，即二者均是第三周期元素，拆，故氯气溶于水的离子方程式为CL,+H0 ②N,02Na,02中氧元素为-1价，其余 b2,e和d的电子层结构相同，a和d同族，d一H'+HCO+C,B错误；氧化性：CL>Br: 的原子序数最大，则d是K,b是S,同周期自左>F。2·,故向少量的溴化亚铁溶液中通入足量的 物质中的氧元素为-2价 向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属氯气的离子方程式为2Fe++4B+3CL,一 (2)① 失去2×知 性逐渐减溺，则元素的非金属性次序为c(C)>2Fe”+2Bm,+6C”,C正确：已知 b(S)>a(H),A正确：氢元素的非金属性弱于氯1 mol Ca(0H),电离出2 mol OH~,故碳酸氢钠 2KCI01+4HC1(浓)=2KC1+2C102↑+Cl2↑+2H,0 元素的，则aˉ的还原性强于cˉ的还原性，B错 溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀的离 得到2×和 误：d和其他3种元素均能形成离子化合物，即 子方程式为2HC0;+Ca·+20H=CaC0,! 2b③0.4 KH、K,S、KC,C正确：氢元素，疏元素和氯元素 +H0+C03.D错误. (3)①16②22.431 的最高价，最低价分别是+1和-1、+6和-2. 8.DNa,SO,溶液中溶质Na,SO,和溶剂水 14.(I)第二周期第1A族 +7和-1，所以元素a、b、c各自最高和最低化 都含有氧原子，所以氧原子数目大于4N:,A错 (2)A1>N>0 合价的代数和分别为0,4、6，D正确 误：Cl,与NaOH溶液发生反应：Cl,+2NaOH一 (3)0he NaCl+NaC0+H0,可见1 nol Cl2充分反应转 (4)共价A(OH)3+OH=[A(OH).] 专项练习十一 移电子数目为N,B错误：4.6g钠元素的物质 (5)Mg>A!向分别盛有少量MCl,,AIC1 1.B2.D3.D4.A5.B 的量是0.2m0l,Na,0,和Na,0中阳离子与阴离溶液的两支试管中分别滴加Na0H溶液至过量， 6.B根据题意可推断R可能是C或P,Q 子的个数比都是2：1，所以含有0,2ml钠元素边滴加边振荡，前者生成白色沉淀且沉淀不溶 为0，原子半径：C>0,P>0,A项正确：P和0的混合物中含有阴离子总数为0.1W,C错误；解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，说明 形成的化合物P,0,为共价化合物，B项错误：CH,“0与D,0的摩尔质量均为20g·mo~,则Mg(OH),的赋性强于A1(OH),的，证明Mg的 和0可形成共价化合物C0,C02,C、D项正确.4.0g混合物的物质的量为0.2ml,1个H,0金属性强于A1的（或其他合理答案） 7.B由题意可以推出X为氢，Y为氧，Z为与D,0的中子数均为10，则0.2molH"0与 15.(1)检查装置气密性 钠，则A为N,0,只存在离子键：B为H,0,含D,60的混合物含中子数为2V、,D正确 (2)CL,+20H=C1+C10+H,0 有O一H极性键和00非极性键：C为N,O2, 9.Ca处酚酞褪色是因为氯气和NaOH反 (3)①H·②试纸先变红后褪色 20 参考答案 数理柄 (4)2HC0黑2HC+0,t 下转化为K,Cr,0,,反应为2K,C0,+H,S0,一阴阳离子个数之比为1：2.D错误 (5)①氣氯水中的酸性物质中和了氢氧化钠 KCr,O,+K,SO,+H0,C正确：根据以上分析可 11.D因铝铁，镁都能和盐酸反应产生气 ②2次氯酸将酚酞氧化 1反应①②③中只有2是氧化还原反应，D正确. 体，故不能确定含有铝铁、镁三种金属，A错误： ③向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液， 6.A根据关系式NHC0,~CO2,N,CO,铝、铁，镁中只有铝可与NaOH溶液反应生成无 若溶液变红则说明是原因①，若溶液不变红说明 -CO,可知，相同质量的NHC0,和N,CO,与色气体，不能证明含有Mg,B错误：加人盐酸后， 是原因② 反应时.产生四，的质量分别为识， 向所得溶液中再加入少量NO州溶液产生白色 (6)2.63 沉淀，则合金中可能含有镁，也可能含有铝，C错 提示：(6)C102→C1”,单位质量的消毒效率 NaHC0,产生的多.NaHC0,与酸反应的速率较误；铁单质与盐酸反应生成亚铁离子，在空气中 Na,CO,快，但NaHCO3不稳定. 为高5C4,一口，单位质量的消带效率为异， 5 放置一会儿，亚铁离子易被氧化为铁离子，在溶 7.C由于Na,O,是粉末，与水混合后不能液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，D正确. 5 分离，故实险室用图1所示装置不能实现“控制 12.B装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为饱和 G0,的消毒效率是d,的67,5 反应的发生与停止”，很难控制只制备少量氧 NC溶液，浓硫酸，以除去氯气中的氯化氢气体 2 =2.63倍. 气，A不能达到实验目的：由于氯水具有漂白性， 和干燥氯气，B错误 71 不能用pH试纸测量氯水的pH值，应该用pH 16.(1)B 二、填空题 计，B不能达到实验目的：用图3所示装置制备 (2)氯水或双氧水 溶液由浅绿色变为血 少量Fe(OH),先打开止水夹a,则Fe+H,SO, 13.(0)9 红色 一FS0,+H2↑，H2排尽装置中的空气，一段时 (3)将亚铁离子氧化为三价铁离子 (2)22.4m 间后再关闭4，由于继续产生H,A试管中气体 M (4)H02+2Fe2+2H'=2Fe++2H20 压强增大，将A中溶液压人B试管中，发生反应 Fe++30H=Fe(0H), （64 FeS0,+2Na0H=Fe(OH)2↓+Na,S0,且整体 (5)洗涤冷却 体系中处于H的还原性氛围中，能够防让 (4)3my (6)0.07a Fe(OH),被氧化，C能达到实验目的：用图4所 提示：(6)若实验无损耗，10片补血剂中的 示装置可以观察到CCO,表面产生大量的无色 s)兴 铁元素最终全部进人Fez03中，ag Fe20,中铁 气泡，经过饱和碳酸氢钠溶液后除去C0,中的 14.(1)①②36⑦8⑨ 元素的质量为加g× =0.7ag,故每片补血剂HCl,再通入N,SiO3溶液中可以看到溶液变浑 (2)先变红后褪色酸性和漂白性 中的铁元素的质量为0,07ag 浊，说明酸性：HC1>H,C03>H,SiO1,非金属元 (3)4Fe(0H)2+0,+2H,04Fe(0H) 素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的 17.(1)①2Na202+2H0=4Na0H+02↑ (4)2Nm202+2C03=2NMC03+0, 酸性一致，由于HC1不是C1的最高价氧化物对 ②100mL量简500mL容量瓶胶头滴 (5)2Fe3+Cu=Cu2++2Fe2 管偏高 应水化物，故不能证明三种非金属性强扇，D不 (6)234235H,0 ③15.2 能达到实验目的， 15.1.(1)Ba2++20H+2H++S0= (2)①e②dhuc 8.C铵根离子为10电子微粒，故1mol铵BaS0,+2H,0 根离子中含10mal电子即10N,个，A错误；-3 提示：(1)③加人过量盐酸后溶液中Na元 (2)先变暗后变亮 素的存在形式只有NaCl,烘干过程中过量的盐 价为氨元素的最低价态，而元素的最低价只有还 (3)be 1.(1)13.9 酸会挥发掉，所以烘干得到的固体为NCl.设混 原性，故铵根离子在反应中常做还原剂，B错误： 溶液中硝酸铵的物质的量=3ol·L-1×0.1L (2)②8 合物中Na,0,Na,C0,的物质的量分别为xy, 则 =0.3mol,而1mol硝酸按中含2mol氮原子，故 (3)f.a.g.c 0.3mol硝酸铵中含0.6molN原子即0.6N个， (4)e 78gmol×x+106g·l×y=(5.12-0.1)g C正确：铵盐均为离子化合物，铵根离子中N和 16.(1)Na,02氧气 5.85g 2+2y-8.5g·ml7 H之间为共价键，故硫酸铵和氯化铵中均既含离 (2)NaHC0,灭火（合理即可） 解得x=0,01mol.试样中Na0,的质量分数为 子键又含共价键，D错误. (3)2Na+2H0=2Na0H+H2↑ 0.01mol×78g·l 9.CX与Q能形成最简单的有机物为甲2NaHC0,△Na,C0,+H,0+CO,↑或NaHCO, 5.12g -×100%=15.2% 烷，则X为H,Q为C,X与Y同主族，则Y为+Na0H=Na,C0+H,02N,02+2H,0= (2)①本实验的目的是要通过生成氧气的 Na,结合Y,Z和R在周期表的位置可知，Z为4Na+4OH+02↑ 量来确定过氧化钠的量，为了保证生成的气体只 Mg,R为N.同周期元素随着原子序数的增大原 提示：根据题意可判断出A为Na,O2、B为 有氧气，可选用蒸馏水，碳酸钠与盐酸反应会生 子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径 H,OC为Na,D为O2,E为NaOH,F为H,.K为 成二氧化碳气体而影响结果， 依次增大，则原子半径：r(Na)>r(Mg)>r(C)C0,H为N,C0,I为HC0,由此分析各小题 ②A中装满水，利用排水法测定氧气的体 >r(N),A错误；非金属性越强，其对应的气态 17.(1)第三周期第ⅢA族 积.排水时导管“短进长出”，则接口顺序应是 氢化物越稳定，非金属性N>C,则NH,的稳定 (2)r(02)>r(Na) (3)离子健，共价健 dbac. 性大于CH.的，B错误：X与Y形成NalH,含离 子键，C正确：非金属性越强，其对应的最高价含 (4)C (5)CI BD 《必修第一册》综合质量检测（二） 氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸的，D (6)①NaH]- ②NaH+H20=NaOH+ 错误 H2↑ 一、单项选择题 10,A根据转化关系可知甲为过氧化钠、 18.(1)2Cl,2Ca OH CaCl, 1.D2.B3.A4.D 乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢氧化钠，丁为甲 Ca(C10)2+2H,0 5.B酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，烷，戊为二氧化碳，故W,X,YZ分别为H,C、0、 (2)C Cr,0,与KOH溶液反应生成盐和水，则Cr,O,具Na.WX.Y三种元素形成的化合物为H,C0, (3)①D千燥氯气 有酸性氧化物的性质，A正确：反应②中Cr元素H,C0,是共价化合物，A正确：离子半径TY(0) ②B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色 的化合价升高被氧化，H02作氧化剂，H,02被>Z(Na)>W(H),B错误：稳定性：X(CH) ③剧烈燃烧，生成棕黄色的烟蓝 还原为水，B错误：反应③中K,CO,在酸性条件 <Y(H,0),C错误：甲为过氧化钠，过氧化钠中 ④Cl+20H-Cl0+C-+H,0