9.2 溶解度课件-2024-2025学年九年级化学人教版下册

第九单元 　溶　液 课题2 溶解度 【思考一】通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质的性质有关。那么，像食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？ 【实验9-5】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 操作 现象 结论 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加15mL水，搅拌 食盐完全溶解 食盐有少量剩余 剩余的食盐又 溶解 【结论】在温度一定下，物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水的量增多，溶解的物质也增多。 20mL水能完全溶解5g氯化钠 20mL水不能完全溶解10g氯化钠 增加溶剂的量， 可将未溶解物质溶解 【实验9-6】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？ 【思考】 ：升高温度物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢？ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 固体完全溶解 20mL水能完全溶解 5g硝酸钾 有固体不溶物 20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾 固体消失了 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 固体又溶解了 有固体析出 温度降低， 硝酸钾溶解能力降低 【结论】 一定量的水中，温度越高硝酸钾的溶解能力越大。 饱和溶液: 在一定温度下,向一定质量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能够继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液. 不饱和溶液: 在一定温度下,向一定质量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能够继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液. 一：饱和溶液和不饱和溶液 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念 饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 操作 加入5克氯化钠， 搅拌 再加入5克氯化钠，搅拌 再加入15ml水， 搅拌 现象 结论 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 结论 氯化钠晶体溶解 氯化钠晶体部分溶解 剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失 增加溶质的量，能使不饱和溶液变成饱和溶液 想一想，做一做 1.我们再说某溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液时，为什么总要强调“一定温度下，一定量的溶剂里，”这两个条件？ 增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液 操作 现象 加入5gKNO3，搅拌 再加5gKNO3，搅拌 加热 再加5gKNO3，搅拌 冷却 全部溶解 部分不溶 全部溶解 全部溶解 有固体析出 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 升高温度能使饱和溶液变成不饱和液。 降低温度能使不饱和溶液变成饱和液。 在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此，只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 为什么饱和、不饱和溶液要强调“在一定温度下、一定量的溶剂里”？ 想一想，做一做 2.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ （即为什么必须指明溶质是什么？） 硝酸钾饱和溶液 加入少量 高锰酸钾 说明: 1.硝酸钾的饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾 2.原溶液为硝酸钾饱和溶液,却是高锰酸钾的不饱和溶液 再加硝酸钾 （1）一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，不能再溶解，饱和溶液；溶解，不饱和溶液。 （2）有未溶解的溶质时为饱和溶液。 判断溶液是否饱和的方法： 硝酸钾晶体 冷却热饱和溶液 结晶(分离混合物的方法） 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。 （1）冷却热饱和溶液 如：硝酸钾结晶 结晶：溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。 雪花晶体 想一想 4.海水晒盐的大致过程 海水 贮水池 氯化钠 粗盐 母液 蒸发池 结晶池 多种化 工原料 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 不饱和溶液与饱和溶液的转化关系及结晶的方法： 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂 或降低温度 增加溶剂或 升高温度 蒸发溶剂 冷却 结晶 （1）“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反. 温馨提示: （2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 第2课时 第九单元之 课题2 溶解度 1、物质的溶解性 决定因素： 溶质和溶剂的性质 温度、压强等外界条件 二、溶解度 一种物质溶解在另 一种物质里的能力 回忆：碘在水和汽油中溶解性的比较。 KNO3 NaCl 讨论：如何比较NaCl、KNO3的溶解性大小？ 20℃ 40℃ 应该在同一温度下 NaCl KNO3 不行 能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？ 100g水 100g水 20℃，20g水 20℃，100g水 溶剂量应该相同 不行 能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？ 20℃，100g水 20℃，100g水 10gNaCl 10gKNO3 不行 应该达到饱和状态 能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？ 36gNaCl 31.6gKNO3 20℃ ， 100g水，饱和 20℃， 100g水，饱和 能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？ 可行 定状态（达到饱和） 比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有： 定温度 定溶剂的量 预习展示 1.化学上常用溶解度定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。 你能用自己的语言说出什么是固体物质的溶解度吗？ 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 预习展示 2.根据溶解度的概念，你能说出溶解度概念的要素有哪些吗？ 准确理解溶解度概念的四要素： (1)条件：“在一定温度下” 如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度，溶解度才有意义 。 (2)标准：“在100 g溶剂里” 为了确定标准，人们规定“在100g溶剂里”．需要强调和注意的是：100g是溶剂的质量而不是溶液的质量。 (3)状态：“达到饱和状态” 只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态” 。 (4)单位：“溶解度是……所溶解的质量”，通常用“克”作为单位。 举例理解：甲吃了2个包子，乙吃了4个包子，能不能 说乙的食量比甲大？ 举例理解：喝啤酒比赛，甲喝了8，乙喝了10，能不能说乙的酒量比甲好？ 例：判断正误： 1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。( ) 2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( ) 3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。( ) 4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。( ) × × × × 100g溶剂 达到饱和 温度 单位 表示该物质在此温度下，在１００g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 2、溶解度的含义: 例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。 练习： 1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 ℃时氯化钠溶解度是____g。 36 2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是____g。 13.3 3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表： 温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 20℃ 31.6g 100g 131.6g 5.溶解度与溶解性的关系(20℃) . . . 0.01g 1g 10g 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g >10g 1g-10g 1g-0.01g <0.01g 【学法点拨】利用数轴、图形或表格，可以使复杂的内容变得系统、简单。 预习展示 6.什么是溶解度曲线？ 以温度为横坐标，溶解度为纵坐标描绘出的物质的溶解度随温度变化情况的曲线。 合作探究一 绘制溶解度曲线 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 硝酸钾在不同温度时的溶解度 13.3 31.6 20.9 45.8 63.9 85.5 138 168 202 246 1.列表法： 2.溶解度曲线 110 . . . .                     200   100                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 . 硝酸钾 . . . . 温度/℃ 溶解度/ g 以温度为横坐标，溶解度为纵坐标描绘出的物质的溶解度随温度变化情况的曲线。 溶解度随温度变化情况的表示方法 （数形结合法） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 不同温度下氯化铵的溶解度： 绘制溶解度曲线 温度/ ℃ 溶解度 g 合作探究二 认识 溶解度曲线 2.信息搜索：看看谁能从溶解度曲线中找到更多的信息。 1.溶解度曲线的意义 表示：某种物质在不同温度下的溶解度 氢氧化钙的溶解度曲线 几种固体物质溶解度曲线 你获得了哪些信息 溶解度/g 溶解度/g 我找到的信息 固体物质溶解度随温度变化的情况 1.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 2.少数固体物质的溶解度随温度的升 高变化不大 ，如NaCl 3.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 二、溶解度曲线的意义和应用 从点、线、面、交点四个角度来分析 1、点 (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度，并判断其溶解性 31.6 溶解度（克） 温度（t） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。 交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。 .a .b 溶解度曲线的意义 2、线 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度的变化情况。 固体溶解度随温度的变化规律 (1)大部分固体的溶解度随温度的升高而增大。例如,KNO3 溶解度/g 温度/℃ KNO3 (2)少数固体的的溶解度随温度的变化不大。 例如,NaCl 溶解度/g 温度/℃ NaCl (3) 极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。例如，Ca(OH)2 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 溶解度（克） 温度（t） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 ● ● ● A.曲线上面的点表示物质在该点所示温度下溶液处于过饱和状态。 A B C 溶解度曲线的意义 C.曲线下面的点表示物质在该点所示温度下溶液处于不饱和状态。 3.面 合作探究三 溶解度曲线的应用 溶解度曲线的应用 1.判断某一物质在不同温度下的溶解度大小。 2.比较同一温度下，不同物质溶解度的大小。 溶解度曲线的应用 3.判断不同物质溶解度受温度影响的变化趋势。 4.判断物质提纯的方法。（采用的结晶方法） 溶解度曲线的应用 5.判断物质的饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。 6.判断析出晶体量的多少。 2.喝了汽水以后，常常会打嗝。说明气体的溶解度随温度的增加而______. 1.打开汽水盖时我们会看到有气体冒出,说明气体的溶解度和______有关. 减小 气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。 压强 气体的溶解度 [讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？ 气体的溶解度随温度的增加而减小.随压强的减小而减小. 气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。 2. 气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。 归纳小结 思考： 1、夏天，下雨前鱼塘为什么都要开增氧机？ ２、给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？ 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？ 在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气 想一想： 气体的溶解度 我的收获 巩固练习 1.已知： 20℃时，食盐的溶解度为36g。 则20℃时，将20g食盐放入50g水中，充 分溶解，所得溶液质量为（ ) A.70g B.69g C.68g D.67g C 巩固练习 2.已知:60℃时，硝酸钾的溶解度为 110g。60℃时，50g水最多能溶解 g 硝酸钾，形成 g饱和溶液。 55 105 课后练习 3. 下图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）当温度是_____ ℃，a、b两种物质的溶解度相等； （2）t3 ℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。 t2 a＞b＞c 4．下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题： （1）温度为t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为____________； （2）t2℃时A和B两种物质的_________相等； （3）若A中混有少量的B，欲从此混合物中分离出A可采取的方法是____________________。 B>C>A 溶解度 降温结晶（或结晶） A B 5．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 （1）20℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是___________。 （2）35℃时，A、B、C的饱和溶液各w g，均冷却至20℃时，析出晶体最多的是____，没有晶体析出的是_____。 （3）30℃时，a点表示100g水中溶解A物质的质量，要使其变为30℃的饱和溶液，需要加入A物质的质量是_______。 A=B>C A C 36g 6.如图，A点表示_____________________， 所在溶液是______溶液； 2.B点表示_______________________； 3.80℃时，a的溶解度___ b的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”） 80℃时，a的溶解度为85g 饱和 a，b两物质在60 ℃时，溶解度相等为52g ＞ 不饱和 饱和 A .C B 4.C点对于a物质是_________溶液， 对于b物质是_________溶液。 6.上图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A.甲物质的溶解度为60g B.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大 巩固练习 B 7.甲、乙两种物质的溶解度曲线如上图所示，下列说法中正确的是（ ） A．30℃时，50 g水可以溶解25 g甲物质 B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同 D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度 巩固练习 C 甲 乙 8.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）A、B、C三种固体物质的溶解度随温度的变化趋势是 （2）A物质在t3 ℃时溶解度为 (3)P点表示____________ 巩固练习 8.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （4）对于C而言，P点表示 （5）若t1=20℃ ，则A的溶解性为 （6） t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 巩固练习 0 10 10 20 t1 t2 A C B 温度 溶解度/g M N P Q 6.右图是A、B、C三种物质 的溶解度曲线： （1）物质C的溶解性_____ （2）M点表____________ （3）在t2℃时A、B、C溶解度大小_____ 巩固练习 0 10 10 20 t1 t2 A C B 温度 溶解度/g M N P Q （4）要使P点所示的A溶液变成饱和溶液的方法__________ （5）要使Q点所示的C溶液变成饱和溶液的方法__________ 8.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线： 9.Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四个烧杯中分别盛有质量相等的水，向四个烧杯中加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同）充分溶解（如下图）回答下列各问（填序号） （１）______中盛的一定是饱和溶液 （２）______中盛的可能是饱和溶液 （３）______中盛的一定是不饱和溶液 ＡＢ Ｃ Ｄ 9.Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四个烧杯中分别盛有质量相等的水，向四个烧杯中加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同）充分溶解（如下图）回答下列各问（填序号） （４）若固体溶质是KNO3，对一定是饱和溶液的烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是______ （５）在一定温度下，在Ａ、Ｂ中分别加入相同质量的水，Ｂ中固体恰好完全溶解，则Ａ中固体______（填“有”或“没有”）完全溶解 Ｂ 没有 10．甲乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80℃降到20℃。下列说法正确的是（ ） A．杯中固体甲和固体乙都减少 B．杯中固体甲减少、固体乙增多 C．溶液中甲、乙溶液都减少 D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多 D 下课 $$