精品解析：福建省永春第一中2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题

永春一中2024-2025学年上学期高三年11月化学科考试试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Fe：56 一、选择题(1-5题每小题2分，6-15题每小题3分，共40分) 1. 作为福建文化的代表之一，闽南文化历史悠久。下列闽南文化内容中蕴含的化学知识描述错误的是 选项 文化类别 文化内容 化学知识 A 传统工艺文化 德化白瓷 德化白瓷属于传统无机非金属材料 B 饮食文化 泉州肉粽 肉粽中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质，它们都属于天然高分子化合物 C 劳动文化 制作安溪铁观音 古籍中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”，操作“蒸、捣、焙、封”中最不可能引起化学变化的是“封” D 节日文化 烟花舞龙 烟花利用了焰色反应原理，该原理属于物理变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．德化白瓷属于硅酸盐，白瓷属于传统无机非金属材料，A正确； B．油脂不属于天然高分子化合物，B错误； C．封之，保持干燥防止氧化，最不可能引起化学变化，C正确； D．烟花利用了“焰色试验”原理，焰色试验属于物理变化，D正确； 故选B。 2. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液： B. 由水电离出为的溶液： C. 使甲基橙变红色的溶液： D. 通入足量的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该溶液因含MnO而显紫红色但澄清透明，且相互间不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．常温下，由水电离产生的的溶液，可能是酸性，也可能是碱性，酸性条件下、反应生成SO2气体和S沉淀，且酸性条件下可以氧化，不能共存，碱性条件下铵根离子不能大量存在，B不符合题意； C．使甲基橙变红色的溶液显酸性，酸性条件下不能存在，酸性条件下生成硅酸，不能大量共存，C不符合题意； D．通入足量NH3的溶液显碱性，Cu2+能结合氨分子生成，故不能大量存在，D不符合题意； 故选A。 3. 下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是 A. 溶液中放入铁粉： B. 浓硝酸保存于棕色试剂瓶： C. 氮肥保存于阴凉处： D. 金属钠保存于煤油中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，溶液中加入铁粉能使被氧化生成的铁离子与铁反应生成亚铁离子达到防止硫酸亚铁被氧化的目的，铁离子与铁反应的离子方程式为，故A正确； B．浓硝酸见光易发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水，为防止浓硝酸见光分解应将浓硝酸保存于棕色试剂瓶中，分解的化学方程式为，故B正确； C．碳酸氢铵遇热易发生分解反应生成氨气、二氧化碳和水，为防止碳酸氢铵受热分解应将碳酸氢铵保存于阴凉处，分解的化学方程式为，故C正确； D．钠易与空气中的氧气反应生成氧化钠、与水蒸气反应生成氢氧化钠和氢气，为防止钠与空气接触而变质，应将金属钠保存于煤油中，钠在空气中变质的化学方程式为、，故D错误； 故选D。 4. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．配制银氨溶液 B．除去中的HCl并干燥 C．制取乙酸乙酯(必要时可加沸石) D．分离溴苯和苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．银氨溶液的配制方法是:将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，先产生白色沉淀，继续滴加氨水直到沉淀恰好完全溶解，A错误； B．稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗气后再用浓硫酸干燥，B正确； C．乙酸、乙醇和浓硫酸混合加热可以制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同时吸收乙酸和乙醇，便于分液分离得到乙酸乙酯，但导管应该悬于液面上不能伸入，否则容易引起倒吸，C错误； D．苯和溴苯是互溶的，用蒸馏的方法将其分开，但必须用温度计测温度，D错误； 答案选B。 5. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是 A. 可以发生水解反应 B. 所有碳原子处于同一平面 C. 含有2种含氧官能团 D. 能与溴水发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．藿香蓟的分子结构中含有酯基，因此其可以发生水解反应，A说法正确； B．藿香蓟的分子结构中的右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基，类比甲烷分子的空间构型可知，藿香蓟分子中所有碳原子不可能处于同一平面，B说法错误； C．藿香蓟的分子结构中含有酯基和醚键，因此其含有2种含氧官能团，C说法正确； D．藿香蓟的分子结构中含有碳碳双键，因此，其能与溴水发生加成反应，D说法正确； 综上所述，本题选B。 6. 某同学进行如下实验： 实验步骤 实验现象 I 将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着 II 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5) 下列说法不正确的是 A. 根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应 B. 根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C. I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的 D. 根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3 【答案】C 【解析】 【分析】实验I中对NH4Cl固体试管加热，湿润的pH试纸黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)，说明加热过程中生成了氨气，氨气遇水形成一水合氨，一水合氨为弱碱，使试纸变蓝，同时产生了氯化氢气体，氯化氢极易溶于水形成盐酸，中和了一水合氨恢复到黄色，最后变为红色，该过程可证明氯化铵受热发生分解生成氨气和氯化氢气体，试纸先变蓝后变红，说明氨气扩散的速度比氯化氢快；试管中部有白色固体附着，说明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中由化合生成氯化铵； 实验II中将氯化铵溶液滴在pH试纸上，试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)，说明氯化铵溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，据此分析解答。 【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，会使湿润的pH试纸变红，根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应，故A正确； B．根据分析，根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快，故B正确； C．根据分析，I中试纸变成红色，是由于NH4Cl分解产生的氯化氢造成的，故C错误； D．根据分析，根据试管中部有白色固体附着，说明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中由化合生成氯化铵，则不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3，故D正确； 答案选C。 7. 制备的反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的KF溶液中，水电离出的数为 B. 标准状况下，2.24L的HF含有的分子数为 C. 0.1mol基态Mn原子核外含有的成对电子对数为 D. 0.5mol的液态中含键 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有氢离子浓度，未说明溶液体积，无法计算水电离出的氢离子的数目，A错误； B．标准状况下，HF不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，即不能得出分子个数，B错误； C．基态Mn原子核外共25个电子，其中20个电子成10对，只有5个3d轨道的电子未成对，0.1mol基态Mn原子核外含有的成对电子对数为，C正确； D．分子中的氧原子价层电子对数为：，氧原子杂化，H与O之间形成键，数目为1NA，无键，D错误； 故选C。 8. 短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子相邻。W、X、Z可形成化合物Q，其结构如图：，下列相关说法错误的是 A. X、Y、Z元素的第一电离能和电负性均依次增大 B. Q分子中X、Z间存在配位键，且由X提供孤电子对 C. 分子的模型名称和空间结构名称均为正四面体形 D. Q比熔点高很多主要原因是和之间存在一种弱电性的相互作用 【答案】B 【解析】 【分析】基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，故Y的核外电子排布式为1s22s22p2，故Y为C；X、Z均与Y原子序数相邻，X原子序数小于Y，故X为B，在物质Q中，B形成4根键，其中有一根是配位键，Z的原子序数大于Y，且根据化合物中Z成四根键，Z最外层应该有5个电子，故Z为N，W原子序数最小，且为非金属元素，故W为H，形成的化合物Q为NH3∙BH3。 【详解】由分析知，W为H，X为B，Y为C，Z为N。 A．同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，电负性逐渐增大，B、C、N元素的第一电离能和电负性均依次增大，故A正确； B．X为B，能形成3根普通的共价键，Z为N，能形成3根普通的共价键，还有1对孤电子对，故Q分子中B、N间存在配位键，且由N提供孤电子对，故B错误； C．分子的中心原子C的价层电子对数为4，且没有孤电子对，故其模型名称和空间结构名称均为正四面体形，故C正确； D．在氨硼烷分子中，与氮原子相连的氢原子呈正电性，而与硼原子相连的氢原子呈负电性，这种电性的差异导致正电性氢原子和负电性氢原子之间存在静电相互吸引作用，故Q比熔点高很多的主要原因是和之间存在一种弱电性的相互作用，故D正确； 故选B。 9. 在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断不合理的是 A. 实验室可用a的浓溶液与f反应制备d B b、d既具有氧化性又具有还原性 C. 若e为钠盐，实验室可用e和浓硫酸反应制取少量气态a D. 若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中信息，a是HCl，b是HClO，c是HClO4，d是Cl2，e是氯化物，f是氯酸盐，g是高氯酸盐，据此分析解题。 【详解】A．氯酸盐中Cl为+5价 氯酸盐与浓盐酸反应就会产生Cl2，A项不符合题意； B．HClO、Cl2、Cl元素都处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，B项不符合题意； C．实验室用NaCl和浓硫酸反应制取气态HCl，C项不符合题意； D．若Cl2在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有氯化物和氯酸盐，则，D项符合题意； 故选：D。 10. 研究发现由铝原子构成的和团簇阴离子都能与水自发反应产生氢气。下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 与水反应时作氧化剂 C. 是由铝原子通过离子键结合而成 D. 1mol的若完全反应生成可转移个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是指同一元素不同核素的关系，该三者团簇阴离子是多原子聚集体，A错误； B．与水反应时产生氢气，则作还原剂，B错误； C．团簇是原子、分子或离子通过物理或化学结合力组成的，不是简单的由铝原子通过离子键结合而成，C错误； D．1mol的若完全反应生成可转移(18×3+1)mol=55mol电子，即转移个电子，D正确； 故选D。 11. 观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是 马脑 FeSO4·7H2O S8分子 HCN 结构模型示意图 A. 马脑，又名玛瑙、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两原子个数比为2：1 B. FeSO47H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 C. 固态硫S8中S原子为sp2杂化 D. HCN的结构式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．玛瑙的主要成分是SiO2，属于共价晶体，且两原子个数比为2：1，A正确； B．键角3是硫酸根中键角，硫酸根为正四面体结构，键角为109°28′，键角1与键角2都是水分子中的键角，水分子中O采用sp3杂化，但是由于水中O上有孤电子对，导致键角变小，故键角3最大；键角1与键角2比较，1上的O孤电子对提供出来形成配位键，导致键角1会比键角2大，故键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2，故B正确； C．固态硫S8中S原子形成了2个共价键，还有2个孤电子对，故采用sp3杂化，故C错误； D．根据HCN的比例模型，结构价键规律，HCN的结构式为，故D正确； 故选C。 12. 某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验： 已知：SCN-能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。下列分析错误的是 A. SCN-被氧化为(SCN)2过程中，S的化合价升高 B. 分析①②③知，(SCN)2聚合为(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率 C. 取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成 D. ①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明NO2氧化性强于浓硝酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．在SCN-被氧化为(SCN)2过程中，S元素的化合价由SCN-中的-2价升高为(SCN)2中的-1价，A正确； B．根据溶液颜色变化及反应时间的长短，可知(SCN)2聚合为(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率，B正确； C．③中的溶液显强酸性，取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在强酸性溶液中加入BaCl2溶液产生的白色沉淀只能是BaSO4，可证明SCN-最终被氧化有生成，C正确； D．①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是NO2气体对反应的进行起了催化作用，不能证明NO2的氧化性强于浓硝酸，D错误； 故合理选项是D。 13. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的化学方程式：。下图所示为该方法的一种催化机理。下列说法正确的是 A. Z为O2，W为Cl2 B. 图中转化涉及的反应均为氧化还原反应 C. 制取1molCl2，须投入2molCuO D. CuCl2也可以做反应的催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】结合反应机理分析，根据原子守恒，可得X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，Z为O2，W为H2O，A错误； B．由题干转化历程图可知，图中涉及的两个氧化还原反应是：CuCl2→CuCl和CuCl→Cu2OCl2，图中其余转化时化合价均未发生改变，即图中涉及的反应不都为氧化还原反应，B错误； C．CuO在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，C错误； D．由题干转化历程图可知，CuCl2能够循环出现，也可以做反应的催化剂，D正确； 故选D。 14. 超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。 下列说法中错误的是(　　) A. 浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B. 高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取 C. 升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D. 超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 【答案】B 【解析】 【详解】A. 中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出，A正确； B. 温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界CO2流体萃取，B错误； C. 升温、减压的目的是让CO2气化，从而实现CO2与产品分离，C正确； D. 升温、减压后，CO2全部气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点，D正确。 故选B。 15. 氨氮是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为： ① ② 在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的数值为0.024 B. 时，x越大，生成的量越多 C. 时， D. 时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．x1时，氨的去除率为100%、总氮残留率为5，，95%的氨气参与反应①、有5%的氨气参与反应②，反应①消耗，参与反应②消耗，，A错误； B．x>x1时，x越大，氨总去除率不变，氮残余率增大，说明生成的硝酸根离子越多，生成N2的量越少，B错误； C．x＞x1时，反应①也生成氯离子，则，C正确； D．x=x1时，氨的去除率为100%，总氮残余率为5%，溶液中除Na+、H+、Cl-和OH-外，还有，D错误； 故选C。 二、非选择题 16. 综合利用、CO对构建低碳社会有重要意义。 （1）、、MgO均能吸收。如果寻找吸收的其他物质，下列建议合理的是___________(填字母)。 A．可在碱性氧化物中寻找 B．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 C．可在具有强氧化性的物质中寻找 （2）可用于吸收、释放，原理是在 ，与接触后生成；平衡后加热至，反应逆向进行，放出，再生，写出与反应的化学方程式：___________。 （3）如图所示，利用缺铁氧化物(如)可实现的综合利用、构建低碳环保社会。 过程Ⅰ反应中二氧化碳作___________(填“氧化”或“还原”)剂，每生成3mol的可转化的体积为___________(标准状况)。 （4）我国某科研团队用CoPe和催化剂串联催化二氧化碳制甲烷(反应微观过程如图所示)。 请根据图示写出催化过程②的反应方程式：___________；总的来看，1mol二氧化碳完全转化为甲烷过程中转移的电子数为___________。 （5）下图为海水吸收并进行碳循环的原理示意图。 请根据图示写出“钙化”中释放的化学方程式：___________。 【答案】（1）AB （2）或 （3） ①. 氧化 ②. 22.4L （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 、、MgO 都属于碱性氧化物，且为ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物，但不具有强氧化性，故AB合理； 故答案为：AB； 【小问2详解】 在 ，与为反应物，生成，则根据质量守恒可知，有或生成；加热至，反应逆向进行，与为生成物；则反应方程式为或； 故答案为：或； 【小问3详解】 从图中可看出，过程Ⅰ中转化为，碳元素的化合价由+4价降低为0价，被还原，则为氧化剂；过程Ⅰ反应方程式为，则每生成3mol的消耗1mol，即转化的体积为22.4L(标准状况）； 故答案为：氧化；22.4L； 【小问4详解】 从反应微观过程可看出，催化过程②、转化为，根据质量守恒，有生成，故反应方程式为；总反应方程式为，转化为，碳元素化合价由+4价降低为-4价，转移电子为，故1mol二氧化碳完全转化为甲烷过程中转移的电子数为； 故答案为：；； 【小问5详解】 根据图示看出，“钙化”过程生成、释放，反应物为与，则根据质量守恒有生成，化学方程式为； 故答案为：。 17. 硫酸亚铁铵晶体是[]种重要的化工原料，俗名莫尔盐，可用作净水剂，治疗缺铁性贫血的药物等。已知：莫尔盐晶体为浅绿色，易溶于水，不溶于乙醇，比一般亚铁盐稳定，约在失去结晶水。 实验室利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量油污、和FeS)合成硫酸亚铁铵晶体的流程如下： 取4.5g废铁屑于锥形瓶中，加入10mL30%的溶液，加热煮沸2min，分离并洗涤。 向处理过的铁屑中加入，保持左右，水浴加热制备溶液，趁热抽滤 向滤液中加入一定量的固体，加热浓缩，冷却结晶，抽滤并洗涤，干燥得产品。 步骤Ⅰ：碱煮水洗 步骤Ⅱ：制备 步骤Ⅲ：硫酸亚铁铵晶体制备 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中对废铁屑进行碱煮的目的是___________。 （2）步骤Ⅱ在如图(加热装置省略)装置中进行，装置C的作用为___________，该步骤不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是___________。 （3）“抽滤”在如图装置中进行，仔细分析该装置的原理，可得出抽滤较普通过滤的优点是___________。 （4）步骤Ⅲ制备硫酸亚铁铵晶体的反应中需保持溶液的pH在1~2，其目的为___________，洗涤硫酸亚铁铵晶体适宜的操作为___________。 A．用冷水洗 B．先水洗，后用无水乙醇洗 C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗 （5）通过下列装置可以探究晶体和绿矾晶体抗氧化能力。 向两支注射器中各放入和，向右侧拉动注射器活塞，各吸入20mL空气后关闭注射器针头处的夹子，放置一段时间后，取出两种晶体，用无氧蒸馏水溶解配成等体积的溶液，向溶液中各滴加几滴KSCN溶液。 ①简述用简单的方法除去蒸馏水中的氧气获得无氧蒸馏水的操作：___________。 ②放置一段时间后，活塞向左移动的距离较长的是___________(填“装置1”或“装置2”)。 （6）为检验莫尔盐的部分分解产物，设计如下实验装置 取7.84g摩尔盐于硬质玻璃管M中，先通入氮气，再加热M至摩尔盐分解完全，继续通入氮气。 ①乙、丙装置中均产生白色沉淀，乙装置中加入HCl的作用是___________，丙装置中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 ②M中固体残留物(铁的氧化物)为1.60g，则该固体残留物的化学式为___________。 【答案】（1）除去废铁屑表面的油污 （2） ①. 除去反应产生的气体 ②. 防止亚铁离子被氧化成铁离子 （3）加快过滤速度或滤出的固体较干燥等 （4） ①. 抑制亚铁离子水解 ②. D （5） ①. 加热煮沸 ②. 装置1 （6） ①. 吸收氨气，防止氨气对的检验产生干扰 ②. ③. 【解析】 【分析】向工业废铁屑中加入30%Na2CO3溶液，小火加热，除去废铁屑表面的油污，过滤、洗涤，向处理后的铁屑中加入3mol/L的硫酸溶液，Fe转化为Fe2+，为防止Fe2+被氧化，同时防止硫酸亚铁以晶体形式析出，在铁屑少量剩余时，进行热过滤，滤液中加入一定量的硫酸铵固体，加热浓缩，冷却结晶，抽滤并洗涤，干燥得到硫酸亚铁铵晶体。 【小问1详解】 废铁屑表面有油污，油污可以在碱性溶液中发生水解，碳酸钠溶液显碱性，加热促进碳酸钠的水解，溶液碱性更强，所以步骤Ⅰ中对废铁屑进行碱煮的目的是除去废铁屑表面的油污； 【小问2详解】 废铁屑中含有少量FeS，和稀硫酸反应会生成有毒的硫化氢气体，硫化氢能被高锰酸钾溶液氧化而吸收，故装置C的作用为除去反应产生的硫化氢气体；铁和铁离子发生反应生成亚铁离子，该步骤不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是防止亚铁离子被氧化成铁离子； 【小问3详解】 抽滤使用负压进行过滤，较普通过滤优点是加快过滤速度或滤出的固体较干燥等； 【小问4详解】 亚铁离子水解生成氢氧化亚铁和氢离子，步骤Ⅲ制取硫酸亚铁铵晶体的反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2，其目的为抑制亚铁离子水解；已知：莫尔盐晶体易溶于水，不溶于乙醇，故洗涤硫酸亚铁铵晶体适宜的操作为D．用90%的乙醇溶液洗，其可以减少晶体溶解损失且乙醇挥发利于晶体干燥； 【小问5详解】 ① 除去蒸馏水中的氧气，利用气体的溶解度随温度升高而降低，用加热煮沸的方法获得无氧蒸馏水。 ②已知，莫尔盐晶体比一般亚铁盐稳定，硫酸亚铁铵晶体抗氧化能力强，则放置一段时间后，硫酸亚铁吸收的氧气较多，注射器内压强降低得较多，活塞向左移动的距离较长，故填“装置1”。 【小问6详解】 ①结合质量守恒，莫尔盐分解会生成氨气和二氧化硫气体，氨气水溶液为碱性，氨气能被酸液吸收；乙、丙装置中均产生白色沉淀，乙装置中加入HCl的作用是吸收氨气，防止氨气对的检验产生干扰，丙装置中过氧化氢氧化二氧化硫为硫酸根离子，然后和钡离子生成硫酸钡沉淀，故产生白色沉淀的离子方程式为。 ②取7.84g摩尔盐于硬质玻璃管M中，先通入氮气，再加热M至摩尔盐分解完全，得到铁的氧化物，由质量守恒，铁为，M中固体残留物(铁的氧化物)为1.60g，其中氧为，则该固体残留物的化学式为。 18. 电解锰渣中含有很多重金属[主要含有]会造成环境污染。电解锰渣的资源化利用既能解决污染问题又能取得较好的经济效益。下面是某课题组研究的工艺流程： （1）基态Mn原子的价层电子排布图为___________，与Mn元素同周期，基态原子有1个未成对电子的金属元素有___________种。 （2）已知“还原酸浸”时氧化产物是S，则被还原的离子方程式为___________。 （3）操作X的名称是___________。 （4）“沉铅”时若用同浓度的溶液代替溶液，会生成，原因是___________。 （5）调pH所加的试剂Y，可选择___________(填标号)。 a．CaO b． c． d． e．氨水 （6）写出“除钙”时发生反应的离子方程式：___________；若“除钙”后溶液中，则溶液中___________。(已知：的；的) （7）硫酸锰晶体的溶解度曲线如图，则“系列操作”为控制温度在之间蒸发结晶、___________，使固体与溶液分离，___________、真空干燥。 （8）水中铅测定方法是用双硫腙与铅反应生成红色双硫腙铅络合物，如图： ①该络合物可溶于四氯化碳，其晶体类型为___________。 ②该络合物分子内不存在的微粒间作用力有___________。(选填序号) a．键 b．键 c．非极性键 d．配位键 e．离子键 【答案】（1） ①. ②. 4 （2） （3）过滤 （4）水解程度大于溶液碱性较强，从而易生成 （5）abc （6） ①. ②. （7） ①. 趁热过滤 ②. 用的蒸馏水洗涤2~3次 （8） ①. 分子晶体 ②. e 【解析】 【分析】电解锰渣中含有很多重金属[主要含有]，加入、还原酸浸，酸性条件下还原电解锰渣中的，离子反应为，部分被还原为，溶于水，不溶于水，少部分溶解，经过滤得到含的滤液和含的滤渣，加入溶液浸铅，将难溶的转化为可溶的，浸出渣含，加入溶液沉铅，得到沉淀。除铁过程中，加入将氧化，然后加入试剂Y调节pH将转化为沉淀除去。除钙过程中，加入，发生反应，过滤得到含的滤液，滤渣为，经过一系列操作得到硫酸锰晶体。 【小问1详解】 Mn为25号元素，基态Mn原子的价层电子排布图为；与Mn元素同周期，基态原子有1个未成对电子的金属元素有K、Sc、Cu、Ga，共有4种； 【小问2详解】 由分析可知，被还原的离子方程式为； 【小问3详解】 操作X之后得到滤渣和滤液，故其名称为过滤； 【小问4详解】 (NH4)2CO3中碳酸根离子水解能力较强，溶液中氢氧根离子浓度较大，故生成Pb2(OH)2CO3原因是更易水解生成OH-，从而易生成Pb2( OH)2CO3； 【小问5详解】 加入试剂Y调节pH时，不能引入新的杂质，该工艺流程制备的是硫酸锰，并且在随后的流程中除去了钙离子，在该步骤中除去了铁，故可以选择的试剂为：abc； 【小问6详解】 由分析可知，“除钙”时发生反应的离子方程式为；； 【小问7详解】 由硫酸锰溶解度曲线可知，硫酸锰晶体的溶解度随温度升高而降低，控制温度在之间蒸发结晶、趁热过滤，使固体与溶液分离，用的蒸馏水洗涤2~3次，真空干燥可得到硫酸锰晶体； 【小问8详解】 ①根据相似相溶原理，四氯化碳为分子晶体，则该络合物也为分子晶体；②由结构可知，该络合物中存在键、非极性共价键、N含有孤电子对，Pb含有空轨道，两者可形成配位键，该络合物中不含离子，不存在离子键，选e； 19. 某药物间体G的合成路线如下： （1）A→B的反应试剂及条件是___________。 （2）B与足量熔融NaOH反应的方程式为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）写出E中所有官能团的名称___________； （5）X是F的同分异构体，符合下列条件的X可能的结构简式为___________(任写一种)。 ①只含有一种官能团；②含有苯环；③核磁共振氢谱有两组峰。 （6）已知有机酸酐由2个羧基脱水获得，结构简式为：，能发生以下反应：。F→G经历了2个反应中间体，其中M结构简式为___________，M→N的反应类型为___________。 【答案】（1） （2）+2NaOH+NaCl+H2O （3） （4）羧基、酯基 （5）、或 （6） ①. ②. 加成反应 【解析】 【分析】苯与在催化下取代反应生成氯苯，氯苯先与熔融NaOH发生反应生成苯酚钠，然后与HCl反应生成苯酚；苯酚与NaOH作用，然后通入CO2反应生成，再加入HCl酸化生成D，则D为；D与CH3CH2COCl发生取代反应生成E，E与反应生成F，F与乙酸酐在一定条件下发生反应生成G。 【小问1详解】 根据分析，A→B的反应试剂及条件是； 【小问2详解】 B与足量熔融NaOH反应生成苯酚钠，化学方程式为+2NaOH+NaCl+H2O； 【小问3详解】 根据分析，D的结构简式为； 【小问4详解】 根据E的结构可知，其所含官能团为羧基、酯基； 【小问5详解】 F的结构为，X是F的同分异构体，符合下列条件：①只含有一种官能团，②含有苯环，③核磁共振氢谱有两组峰，说明物质分子结构对称，分子中有两种不同的H原子，则X可能的结构简式是、或； 【小问6详解】 根据已知信息中的反应可知，F与乙酸酐反应生成和乙酸，则M为；M的酯基结构中含有碳氧双键，可以发生加成反应生成N，N发生消去反应生成G，则M→N的反应类型为加成反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 永春一中2024-2025学年上学期高三年11月化学科考试试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Fe：56 一、选择题(1-5题每小题2分，6-15题每小题3分，共40分) 1. 作为福建文化的代表之一，闽南文化历史悠久。下列闽南文化内容中蕴含的化学知识描述错误的是 选项 文化类别 文化内容 化学知识 A 传统工艺文化 德化白瓷 德化白瓷属于传统无机非金属材料 B 饮食文化 泉州肉粽 肉粽中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质，它们都属于天然高分子化合物 C 劳动文化 制作安溪铁观音 古籍中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”，操作“蒸、捣、焙、封”中最不可能引起化学变化的是“封” D 节日文化 烟花舞龙 烟花利用了焰色反应原理，该原理属于物理变化 A A B. B C. C D. D 2. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液： B. 由水电离出为的溶液： C. 使甲基橙变红色的溶液： D. 通入足量的溶液： 3. 下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是 A. 溶液中放入铁粉： B. 浓硝酸保存于棕色试剂瓶： C. 氮肥保存于阴凉处： D. 金属钠保存于煤油中： 4. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．配制银氨溶液 B．除去中的HCl并干燥 C．制取乙酸乙酯(必要时可加沸石) D．分离溴苯和苯 A. A B. B C. C D. D 5. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是 A. 可以发生水解反应 B. 所有碳原子处于同一平面 C. 含有2种含氧官能团 D. 能与溴水发生加成反应 6. 某同学进行如下实验： 实验步骤 实验现象 I 将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着 II 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5) 下列说法不正确的是 A. 根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应 B. 根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C. I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的 D. 根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3 7. 制备的反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的KF溶液中，水电离出的数为 B. 标准状况下，2.24L的HF含有的分子数为 C. 0.1mol基态Mn原子核外含有的成对电子对数为 D. 0.5mol的液态中含键 8. 短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子相邻。W、X、Z可形成化合物Q，其结构如图：，下列相关说法错误的是 A. X、Y、Z元素的第一电离能和电负性均依次增大 B. Q分子中X、Z间存在配位键，且由X提供孤电子对 C. 分子的模型名称和空间结构名称均为正四面体形 D. Q比熔点高很多的主要原因是和之间存在一种弱电性的相互作用 9. 在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断不合理的是 A. 实验室可用a的浓溶液与f反应制备d B. b、d既具有氧化性又具有还原性 C. 若e为钠盐，实验室可用e和浓硫酸反应制取少量气态a D. 若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则 10. 研究发现由铝原子构成的和团簇阴离子都能与水自发反应产生氢气。下列说法正确的是 A. 和互同位素 B. 与水反应时作氧化剂 C. 是由铝原子通过离子键结合而成 D. 1mol的若完全反应生成可转移个电子 11. 观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是 马脑 FeSO4·7H2O S8分子 HCN 结构模型示意图 A. 马脑，又名玛瑙、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两原子个数比为2：1 B. FeSO47H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 C. 固态硫S8中S原子为sp2杂化 D. HCN的结构式为 12. 某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验： 已知：SCN-能被氧化为黄色(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。下列分析错误的是 A. SCN-被氧化为(SCN)2过程中，S的化合价升高 B. 分析①②③知，(SCN)2聚合为(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率 C. 取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成 D. ①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明NO2氧化性强于浓硝酸 13. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的化学方程式：。下图所示为该方法的一种催化机理。下列说法正确的是 A. Z为O2，W为Cl2 B. 图中转化涉及的反应均为氧化还原反应 C. 制取1molCl2，须投入2molCuO D. CuCl2也可以做反应的催化剂 14. 超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。 下列说法中错误的是(　　) A. 浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B. 高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取 C. 升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D. 超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 15. 氨氮是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为： ① ② 在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的数值为0.024 B. 时，x越大，生成的量越多 C. 时， D. 时， 二、非选择题 16. 综合利用、CO对构建低碳社会有重要意义。 （1）、、MgO均能吸收。如果寻找吸收的其他物质，下列建议合理的是___________(填字母)。 A．可在碱性氧化物中寻找 B．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 C．可在具有强氧化性的物质中寻找 （2）可用于吸收、释放，原理是在 ，与接触后生成；平衡后加热至，反应逆向进行，放出，再生，写出与反应的化学方程式：___________。 （3）如图所示，利用缺铁氧化物(如)可实现的综合利用、构建低碳环保社会。 过程Ⅰ反应中二氧化碳作___________(填“氧化”或“还原”)剂，每生成3mol的可转化的体积为___________(标准状况)。 （4）我国某科研团队用CoPe和催化剂串联催化二氧化碳制甲烷(反应微观过程如图所示)。 请根据图示写出催化过程②的反应方程式：___________；总的来看，1mol二氧化碳完全转化为甲烷过程中转移的电子数为___________。 （5）下图为海水吸收并进行碳循环的原理示意图。 请根据图示写出“钙化”中释放的化学方程式：___________。 17. 硫酸亚铁铵晶体是[]种重要的化工原料，俗名莫尔盐，可用作净水剂，治疗缺铁性贫血的药物等。已知：莫尔盐晶体为浅绿色，易溶于水，不溶于乙醇，比一般亚铁盐稳定，约在失去结晶水。 实验室利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量油污、和FeS)合成硫酸亚铁铵晶体的流程如下： 取4.5g废铁屑于锥形瓶中，加入10mL30%的溶液，加热煮沸2min，分离并洗涤。 向处理过的铁屑中加入，保持左右，水浴加热制备溶液，趁热抽滤 向滤液中加入一定量的固体，加热浓缩，冷却结晶，抽滤并洗涤，干燥得产品。 步骤Ⅰ：碱煮水洗 步骤Ⅱ：制备 步骤Ⅲ：硫酸亚铁铵晶体制备 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中对废铁屑进行碱煮的目的是___________。 （2）步骤Ⅱ在如图(加热装置省略)装置中进行，装置C的作用为___________，该步骤不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是___________。 （3）“抽滤”在如图装置中进行，仔细分析该装置的原理，可得出抽滤较普通过滤的优点是___________。 （4）步骤Ⅲ制备硫酸亚铁铵晶体的反应中需保持溶液的pH在1~2，其目的为___________，洗涤硫酸亚铁铵晶体适宜的操作为___________。 A．用冷水洗 B．先水洗，后用无水乙醇洗 C．用30%乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗 （5）通过下列装置可以探究晶体和绿矾晶体抗氧化能力。 向两支注射器中各放入和，向右侧拉动注射器活塞，各吸入20mL空气后关闭注射器针头处的夹子，放置一段时间后，取出两种晶体，用无氧蒸馏水溶解配成等体积的溶液，向溶液中各滴加几滴KSCN溶液。 ①简述用简单的方法除去蒸馏水中的氧气获得无氧蒸馏水的操作：___________。 ②放置一段时间后，活塞向左移动的距离较长的是___________(填“装置1”或“装置2”)。 （6）为检验莫尔盐的部分分解产物，设计如下实验装置 取7.84g摩尔盐于硬质玻璃管M中，先通入氮气，再加热M至摩尔盐分解完全，继续通入氮气。 ①乙、丙装置中均产生白色沉淀，乙装置中加入HCl的作用是___________，丙装置中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 ②M中固体残留物(铁的氧化物)为1.60g，则该固体残留物的化学式为___________。 18. 电解锰渣中含有很多重金属[主要含有]会造成环境污染。电解锰渣的资源化利用既能解决污染问题又能取得较好的经济效益。下面是某课题组研究的工艺流程： （1）基态Mn原子的价层电子排布图为___________，与Mn元素同周期，基态原子有1个未成对电子的金属元素有___________种。 （2）已知“还原酸浸”时氧化产物是S，则被还原的离子方程式为___________。 （3）操作X的名称是___________。 （4）“沉铅”时若用同浓度溶液代替溶液，会生成，原因是___________。 （5）调pH所加的试剂Y，可选择___________(填标号)。 a．CaO b． c． d． e．氨水 （6）写出“除钙”时发生反应的离子方程式：___________；若“除钙”后溶液中，则溶液中___________。(已知：的；的) （7）硫酸锰晶体的溶解度曲线如图，则“系列操作”为控制温度在之间蒸发结晶、___________，使固体与溶液分离，___________、真空干燥。 （8）水中铅测定方法是用双硫腙与铅反应生成红色双硫腙铅络合物，如图： ①该络合物可溶于四氯化碳，其晶体类型为___________。 ②该络合物分子内不存在的微粒间作用力有___________。(选填序号) a．键 b．键 c．非极性键 d．配位键 e．离子键 19. 某药物间体G的合成路线如下： （1）A→B的反应试剂及条件是___________。 （2）B与足量熔融NaOH反应的方程式为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）写出E中所有官能团的名称___________； （5）X是F的同分异构体，符合下列条件的X可能的结构简式为___________(任写一种)。 ①只含有一种官能团；②含有苯环；③核磁共振氢谱有两组峰。 （6）已知有机酸酐由2个羧基脱水获得，结构简式为：，能发生以下反应：。F→G经历了2个反应中间体，其中M的结构简式为___________，M→N的反应类型为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$