精品解析：河南省郑州一中2024-2025学年上学期期中考试高一化学

郑州一中2024~2025学年上学期期中考试 27届高一(化学)试题 说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分。 2.考试时间：90分钟。 3.将第Ⅰ卷的答案代表字母填(涂)在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 CI35.5 Ca40 Fe56 Ba137 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。 1. 下列说法错误的是 A. 英国化学家波义耳1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生。 B. 英国化学家道尔顿1869年发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循。 C. 中国化学家侯德榜1943年发明联合制碱法，为我国化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。 D. 中国科学家1965年第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献。 2. 将一小块钠投入到的稀溶液中，以下对实验现象及分析的描述中最恰当的是 A. 钠浮在溶液的表面上四处游动，溶液变红色，有无色气体放出 B. 钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，有无色气体放出 C. Na快速溶解，溶液里有黑色固体析出，有无色气体放出、 D. 钠迅速消失，溶液里有无色气体逸出，反应结束时，溶液质量增加 3. 某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应(已知在溶液中可反应生成)，下列说法中正确的是 A. ②中的大量气泡中可能含有氢气 B. ③中溶液变红，说明反应中有酸性物质生成 C. ④中红色褪去，说明溶液中含有漂白性物质 D. ⑤中较多气泡，是因为降低了氧气的溶解度 4. 已知NaClO溶液能与发生如下反应：，下列叙述错误的是。 A. “84消毒液”可用于生活中的漂白和消毒 B. “84消毒液”中加入少量稀盐酸可增强溶液的漂白性 C. “84消毒液”中通入少量可增强溶液的漂白性 D. 离子方程式为： 5. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，的原子质量是bg，是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的说法有 ①该原子的摩尔质量是 ②wg该原子的物质的量一定是mol ③wg该原子中含有个该原子 ④由已知信息可得： A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 6. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向品红溶液中滴加氯水，品红溶液褪色，说明氯水中含有HCl 7. 与制得胶体的胶团结构为(如图)。下列说法不正确的是 A. 胶体粒子带正电 B. 胶体粒子的直径介于1~100mm之间 C. 16.25g溶于水制得的胶体中形成的胶体粒子数 D. U形管中注入胶体，通电后，与负极相连的石墨电极周围颜色加深 8. 在相同条件下，向三个相同的如图所示的容器中分别充入等质量的、、三种气体，则容器中三种气体的体积(V)从大到小的顺序是 A. B. C. D. 9. 同温同压下，某容器充满O2重116g，充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为 A. 28 B. 32 C. 44 D. 60 10. 在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，铁元素的质量为2.8g，则此溶液中的物质的量浓度为 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 11. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 ①100mL0.5mol·L-1溶液 ②200mL0.5mol·L-1溶液 ③1000mL1mol·L-1氯水 ④500mL1mol·L-1溶液 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 12. 要使溶液中存在大量的K＋、Na＋、H＋、和五种离子，则在蒸馏水中至少要溶解几种物质。 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 13. 向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则下列关系正确的是 A. V>10　2c2=c1 B. V<10　2c2>c1 C. V>10　2c2<c1 D. V>10　2c2>c1 14. 下列实验方案中，不能测定出和的固体混合物中质量分数的是 A. 取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 B. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg C. 取ag混合物充分加热，质量减少bg D. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 15. 聚合硫酸铁［］(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。 ②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。 ③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体 1.92g。 该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为 A. 4∶3∶5 B. 6∶8∶5 C. 4∶2∶5 D. 1∶1∶2 16. 取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的后，再分别稀释到100mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法不正确的是 A. A曲线表明原溶液通入后，所得溶质为NaOH和 B. B曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且物质的量之比为1∶1 C. B曲线表明原溶液通入后，所得溶质与盐酸反应产生气体的体积为112mL(标准状况) D. A曲线和B曲线所得的溶液混合后，恰好得到溶质为的溶液 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 按要求填空： （1）31g溶于水后加水至1L，所得溶液的物质的量浓度为___________。 （2）已知一个分子的质量为ag，一个分子的质量为bg，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量为___________。 （3）有三种溶液，溶质分别为氯化钠、硫酸钠和碳酸钠溶液，可选用两种不同类别的物质鉴别三种溶液，这两种物质为___________。 （4）工业上生产漂白粉时，发生反应的化学方程式为___________。 18. 实验室现有、、、四种溶液，装有四种溶液的试剂瓶标签不慎弄脏。现将四瓶溶液编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如下表。回答下列问题： 溶液 B C D B - 不反应 ↓ C 不反应 - ↓ D ↓ ↓ - （1）根据实验现象及已知条件，可推断出A、C溶液中溶质的化学式： A：_______；C：_______； （2）写出C和D反应的化学方程式：_______； （3）写出B和D反应的离子方程式：_______； （4）过量A溶液与澄清石灰水混合会产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_______。 19. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、、、CuO ②HCl、、、 ③NaOH、、KOH、 （1）三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。 Ⅱ．有一无色酸性溶液中可能含有、，、、、、、中一种或几种，已知：，为有刺激性气味的气体，为确定其成分，做如下实验： ①取部分溶液，加入足量固体，产生无色无味的气体和白色沉淀； ②另取部分溶液，加入过量的溶液，有白色沉淀产生； ③取反应②后的部分溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 （2）则原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的离子是___________。 （3）写出①中：与水反应的离子方程式___________。 Ⅲ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有，、、等。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。 （4）属于___________酸；为___________盐(填序号)。 ①一元酸 ②二元酸 ③三元酸 ④强酸 ⑤弱酸 ⑥正盐 ⑦酸式盐 （5）写出溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。 20. 现有下列物质： ①②过氧化钠固体③熔融的④⑤氯水⑥⑦固态醋酸⑧氨水⑨小苏打固体⑩硫酸亚铁溶液 （1）上述物质可以导电的是___________，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。(填序号) （2）小苏打常用于糕点制作，还可治疗胃酸过多等，有多种用途。请你写出小苏打与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。 （3）过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，请你写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________。 （4）有同学提出疑问：“在有水存在时，才能与过氧化钠反应吗？”设计如图实验加以验证，请回答下列问题。 ①如图所示，在干燥的试管Ⅲ中装入后，在通入之前，应事先将活塞(、)关闭好，目的是___________。 ②试管Ⅰ内的试剂X是___________时，打开活塞、，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到的现象___________，可以证明与干燥的不能反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郑州一中2024~2025学年上学期期中考试 27届高一(化学)试题 说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分。 2.考试时间：90分钟。 3.将第Ⅰ卷的答案代表字母填(涂)在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 CI35.5 Ca40 Fe56 Ba137 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。 1. 下列说法错误的是 A. 英国化学家波义耳1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生。 B. 英国化学家道尔顿1869年发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循。 C. 中国化学家侯德榜1943年发明联合制碱法，为我国化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。 D. 中国科学家1965年第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献。 【答案】B 【解析】 【详解】A．英国化学家、物理学家波义耳在1661年，提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，A正确； B．1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并预言了未知元素的性质，使化学的研究变得有规律可循，B错误； C．侯德榜发明的联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献，C正确； D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，D正确； 故选B。 2. 将一小块钠投入到的稀溶液中，以下对实验现象及分析的描述中最恰当的是 A. 钠浮在溶液的表面上四处游动，溶液变红色，有无色气体放出 B. 钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，有无色气体放出 C. Na快速溶解，溶液里有黑色固体析出，有无色气体放出、 D. 钠迅速消失，溶液里有无色气体逸出，反应结束时，溶液质量增加 【答案】B 【解析】 【详解】钠投入到FeCl3的稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，既有Na与H2O反应的现象，又有NaOH同FeCl3反应的现象，所以其现象应为钠浮在液面上，剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有红褐色沉淀生成； 故选B。 3. 某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应(已知在溶液中可反应生成)，下列说法中正确的是 A. ②中的大量气泡中可能含有氢气 B. ③中溶液变红，说明反应中有酸性物质生成 C. ④中红色褪去，说明溶液中含有漂白性物质 D. ⑤中较多气泡，是因为降低了氧气的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A错误； B．过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，B错误； C．过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确； D．生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解生成氧气，因此放出大量气泡，D错误； 故选C。 4. 已知NaClO溶液能与发生如下反应：，下列叙述错误的是。 A. “84消毒液”可用于生活中的漂白和消毒 B. “84消毒液”中加入少量稀盐酸可增强溶液的漂白性 C. “84消毒液”中通入少量可增强溶液的漂白性 D. 离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．“84消毒液”具有强氧化性，能使有色物质褪色，能杀灭病菌，故可用于生活中的漂白和消毒，A正确； B．“84消毒液”中加入少量稀盐酸，稀盐酸和次氯酸根离子生成弱酸次氯酸，可增强溶液的漂白性，B正确； C．通入少量氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸浓度增大，溶液的漂白性增强，C正确； D．次氯酸为弱酸、碳酸氢根离子为弱酸根离子，由反应可知，其离子方程式为：，D错误； 故选D。 5. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，的原子质量是bg，是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的说法有 ①该原子的摩尔质量是 ②wg该原子的物质的量一定是mol ③wg该原子中含有个该原子 ④由已知信息可得： A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】B 【解析】 【详解】①摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•mol-1，根据摩尔质量概念可知，该原子的摩尔质量是g/mol，错误； ②该原子的摩尔质量是g/mol，则wg该原子的物质的量一定是mol，正确； ③wg该原子中含有个该原子，正确； ④该原子的相对原子质量为，结合①分析，则，则，错误； 故选B。 6. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向品红溶液中滴加氯水，品红溶液褪色，说明氯水中含有HCl 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，以此分析； 【详解】A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确； B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确； C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确； D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，向品红溶液中滴加氯水，溶液褪色，说明氯水中含有HClO，故D错误； 故选D。 7. 与制得胶体的胶团结构为(如图)。下列说法不正确的是 A. 胶体粒子带正电 B. 胶体粒子的直径介于1~100mm之间 C. 16.25g溶于水制得的胶体中形成的胶体粒子数 D. U形管中注入胶体，通电后，与负极相连的石墨电极周围颜色加深 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe (OH)3胶体不带电，胶粒带正电，A正确； B．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系，B正确； C．16.25 g FeCl3的物质的量为0.1mol，由胶团结构示意图知，1个胶粒中所含的铁原子不止1个，则形成Fe (oH)3胶体粒子数小于，C错误； D．在U形管中注入Fe (OH) 3胶体，插入石墨电极通电，发生电泳，与负极相连的石墨电极周围颜色加深，D正确； 故选C。 8. 在相同条件下，向三个相同的如图所示的容器中分别充入等质量的、、三种气体，则容器中三种气体的体积(V)从大到小的顺序是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】在相同条件下，等质量的、、三种气体物质的量为，根据阿伏伽德罗定律，则； 故选B。 9. 同温同压下，某容器充满O2重116g，充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为 A. 28 B. 32 C. 44 D. 60 【答案】A 【解析】 【分析】同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n,容器质量为m,根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值。 【详解】令气体的物质的量为n,容器质量为m,则：m+n×32g/mol=116g,m+n×44g/mol=122g。解得，n=0.5mol,m=100g。充满某气体后的质量为114g,所以气体的质量为114g-100g=14g,物质的量为0.5mol，气体的摩尔质量为=28g/mol，所以气体的相对分子质量为28。 故选：A。 10. 在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，铁元素的质量为2.8g，则此溶液中的物质的量浓度为 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 【答案】A 【解析】 【详解】40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液体积为，铁元素的质量为2.8g，铁的物质的量为，硫酸根离子物质的量为，则此溶液中的物质的量浓度为 mol·L-1； 故选A。 11. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 ①100mL0.5mol·L-1溶液 ②200mL0.5mol·L-1溶液 ③1000mL1mol·L-1氯水 ④500mL1mol·L-1溶液 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】①100mL0.5mol·L-1溶液中的物质的量浓度为1.5mol·L-1； ②200mL0.5mol·L-1溶液中的物质的量浓度为1.0mol·L-1； ③氯气部分和水反应生成盐酸和次氯酸，则1000mL1mol·L-1氯水中的物质的量浓度小于1.0mol·L-1； ④500mL1mol·L-1溶液中不含； 故选A。 12. 要使溶液中存在大量的K＋、Na＋、H＋、和五种离子，则在蒸馏水中至少要溶解几种物质。 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】A 【解析】 【详解】由于NaHSO4(或KHSO4)能电离出三种离子，剩下的两种离子可由KNO3(或NaNO3)提供。故在蒸馏水中至少需要溶解2种物质，故答案选A。 13. 向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则下列关系正确的是 A. V>10　2c2=c1 B. V<10　2c2>c1 C. V>10　2c2<c1 D. V>10　2c2>c1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】因为水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10 mL稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10 mL；由c＝可知，当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的，故选项C正确。 14. 下列实验方案中，不能测定出和的固体混合物中质量分数的是 A. 取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 B. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg C. 取ag混合物充分加热，质量减少bg D. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均可与溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以bg固体是碳酸钙，利用守恒法可列出关于ag和bg的两个等式，进而计算出碳酸氢钠的质量分数，A不选； B．碳酸钠、碳酸氢钠都能和稀硫酸反应产生二氧化碳和水，碱石灰能够吸收二氧化碳和水，增加的质量为二氧化碳和水的总质量，但是两者具体的质量未知，无法计算的质量分数，B选； C．受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解质量减少bg，可确定试样中的质量，结合ag混合物，可计算碳酸氢钠的质量分数，C不选； D．和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可列出关于ag和bg的两个等式，进而计算出碳酸氢钠的质量分数，D不选； 故选B。 15. 聚合硫酸铁［］(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。 ②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。 ③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体 1.92g。 该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为 A. 4∶3∶5 B. 6∶8∶5 C. 4∶2∶5 D. 1∶1∶2 【答案】C 【解析】 【详解】由题意可知：25.00 mL 溶液中硫酸根离子的物质的量；25.00 mL 溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，充分反应后得到氢氧化铁沉淀，再将沉淀过滤、洗涤灼烧得到氧化铁，称重得固体 1.92 g，说明氧化铁质量是1.92 g，则铁离子的物质的量，由此可得x∶z=0.024mol：0.03mol=4：5， 再根据电荷守恒可得，共同确定x∶y∶z=4∶2∶5，故选C。 16. 取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的后，再分别稀释到100mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法不正确的是 A. A曲线表明原溶液通入后，所得溶质为NaOH和 B. B曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且物质的量之比为1∶1 C. B曲线表明原溶液通入后，所得溶质与盐酸反应产生气体的体积为112mL(标准状况) D. A曲线和B曲线所得的溶液混合后，恰好得到溶质为的溶液 【答案】D 【解析】 【分析】CO2和NaOH溶液反应，根据通入CO2的量分四种情况，第一种情况是CO2量不足，反应后溶液的成分是NaOH、Na2CO3，第二种是CO2恰好反应，反应后溶液成分只有一种Na2CO3，第三种是CO2过量不多，反应后的溶液成分是Na2CO3、NaHCO3，最后一种是CO2完全过量，反应后溶液成分是NaHCO3。Na2CO3溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，继续滴加盐酸，则发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，2个反应中消耗等量的HCl，结合图像可知，曲线A、B对应的溶液均不是碳酸钠溶液，A中第一阶段消耗盐酸大于第二阶段，A对应溶液中溶质是NaOH、Na2CO3，B中第一阶段消耗盐酸小于第二阶段，则B对应溶液中溶质是Na2CO3、NaHCO3； 【详解】A．由分析，A曲线表明原溶液通入后，所得溶质为NaOH和，A正确； B．据分析B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3、NaHCO3，滴入HCl(25-0) mL段反应为Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，则碳酸钠为0.025L×0.1mol/L =0.0025 mol，滴入HCl(75-25) mL段反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应恰好完全时， B溶液共消耗0.075L×0.1mol/L =0.0075 molHCl，结合元素质量守恒，则B溶液中含NaHCO3为0.0075mol -2×0.0025mol =0.0025mol，则Na2CO3、NaHCO3物质的量之比为1∶1，B正确； C．结合选项B可知，B溶液中含Na2CO3、NaHCO3均为0.0025mol，由碳元素守恒可知，B曲线表明原溶液通入CO2后所得溶质与盐酸反应产生气体最多为0.0025mol +0.0025mol=0.005mol，则最大体积为112mL(标准状况)，C正确； D．B溶液中含Na2CO3、NaHCO3均为0.0025mol；结合图，A溶液中含Na2CO3、NaOH分别为(0.075L-0.060L)×0.1mol/L=0.0015 mol、0.060L×0.1mol/L-0.0015=0.0045 mol；A曲线和B曲线所得的溶液混合后，氢氧化钠和碳酸氢钠反应后氢氧化钠过量，则得到不是只有的溶液，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 按要求填空： （1）31g溶于水后加水至1L，所得溶液的物质的量浓度为___________。 （2）已知一个分子的质量为ag，一个分子的质量为bg，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量为___________。 （3）有三种溶液，溶质分别为氯化钠、硫酸钠和碳酸钠溶液，可选用两种不同类别的物质鉴别三种溶液，这两种物质为___________。 （4）工业上生产漂白粉时，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）1mol/L （2） （3）稀盐酸、氯化钡溶液 （4） 【解析】 【小问1详解】 31g为0.5mol，，溶于水生成1mol氢氧化钠，加水至1L，所得溶液的物质的量浓度1mol/L； 【小问2详解】 已知一个分子的质量为ag，一个分子的质量为bg，则1个氧原子质量为，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量为； 【小问3详解】 碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钠和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，取样品，分别加入过量稀盐酸，有气体生成的为碳酸钠溶液，另取另外两种溶液分别滴加氯化钡溶液，有沉淀生成的为硫酸钠溶液，没现象的为氯化钠溶液；故为稀盐酸、氯化钡溶液； 【小问4详解】 工业上生产漂白粉时，发生反应为氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙、水，化学方程式为：。 18. 实验室现有、、、四种溶液，装有四种溶液的试剂瓶标签不慎弄脏。现将四瓶溶液编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如下表。回答下列问题： 溶液 B C D B - 不反应 ↓ C 不反应 - ↓ D ↓ ↓ - （1）根据实验现象及已知条件，可推断出A、C溶液中溶质的化学式： A：_______；C：_______； （2）写出C和D反应的化学方程式：_______； （3）写出B和D反应的离子方程式：_______； （4）过量A溶液与澄清石灰水混合会产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. NaHCO3 ②. BaCl2 （2）2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2 （3）Ag++Cl-=AgCl↓ （4）Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+ 【解析】 【分析】A属于盐类且能与B反应生成气体，由题干给的物质可知A为，B为，由表可知B和D反应生成沉淀，则D为，C与D反应也生成沉淀，C为。 【小问1详解】 据分析可知，A为；C为； 故答案为：；； 【小问2详解】 C和D反应生成AgCl和Ba(NO3)2，其反应化学方程式为2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2； 故答案为：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2； 【小问3详解】 B和D反应生成AgCl沉淀，其反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓； 故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓； 【小问4详解】 过量A溶液与澄清石灰水混合会产生白色沉淀CaCO3，该反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+； 故答案为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+。 19. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、、、CuO ②HCl、、、 ③NaOH、、KOH、 （1）三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。 Ⅱ．有一无色酸性溶液中可能含有、，、、、、、中一种或几种，已知：，为有刺激性气味的气体，为确定其成分，做如下实验： ①取部分溶液，加入足量固体，产生无色无味的气体和白色沉淀； ②另取部分溶液，加入过量的溶液，有白色沉淀产生； ③取反应②后的部分溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 （2）则原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的离子是___________。 （3）写出①中：与水反应的离子方程式___________。 Ⅲ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有，、、等。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。 （4）属于___________酸；为___________盐(填序号)。 ①一元酸 ②二元酸 ③三元酸 ④强酸 ⑤弱酸 ⑥正盐 ⑦酸式盐 （5）写出溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 、 ②. 、 、 （3） （4） ①. ①⑤ ②. ⑥ （5） 【解析】 【小问1详解】 第①组中CO2是非金属氧化物，其它是金属氧化物；第②组中H2O不是酸，其它物质是酸；第③组中Na2CO3不是碱，其它是碱；答案是CO2；H2O；Na2CO3； 【小问2详解】 在无色溶液中不能存在紫色离子；在酸性溶液中，与会发生反应产生、而不能大量共存，因此不能存在；①取部分溶液，加入适量固体，与发生是是放热反应，反应产生NaOH、，是无色无味气体，NaOH与反应产生是白色沉淀；由于与共热会产生有刺激性气味的，故产生无色无味的气体和白色沉淀，说明该溶液中含有，而不含；②另取部分溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是，则原溶液中含；③取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，但由于②中加入，因此不能确定原溶液中是否含有。答案是：一定含有的离子是、；一定不含的离子是、 、； 【小问3详解】 Na2O2与水反应生成NaOH和O2，离子方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 次磷酸中加入过量的NaOH，生成，说明是正盐，次磷酸是一元酸，只电离一个氢离子；水溶液中存在分子，是弱酸；答案是：①⑤；⑥； 【小问5详解】 溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：，故答案为：。 20. 现有下列物质： ①②过氧化钠固体③熔融的④⑤氯水⑥⑦固态醋酸⑧氨水⑨小苏打固体⑩硫酸亚铁溶液 （1）上述物质可以导电的是___________，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。(填序号) （2）小苏打常用于糕点制作，还可治疗胃酸过多等，有多种用途。请你写出小苏打与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。 （3）过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，请你写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________。 （4）有同学提出疑问：“在有水存在时，才能与过氧化钠反应吗？”设计如图实验加以验证，请回答下列问题。 ①如图所示，在干燥的试管Ⅲ中装入后，在通入之前，应事先将活塞(、)关闭好，目的是___________。 ②试管Ⅰ内的试剂X是___________时，打开活塞、，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到的现象___________，可以证明与干燥的不能反应。 【答案】（1） ①. ③⑤⑧⑩ ②. ②③⑦⑨ ③. ①④ （2） （3） （4） ①. 防止Ⅲ中的过氧化钠和外界相通时吸收水蒸气 ②. 浓硫酸 ③. 带火星的木条不能复燃，Ⅲ内淡黄色粉末无变化 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； 【小问1详解】 ①为非电解质，不能导电；②过氧化钠固体为电解质，但固体时不能导电；③熔融的为电解质，熔融状态下可以发生电离，能导电；④为非电解质，不能导电；⑤氯水为混合物不属于电解质也不是非电解质，但可以导电；⑥为气体单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；⑦固态醋酸为酸属于电解质，但不能导电；⑧氨水为混合物不属于电解质也不是非电解质，但可以导电；⑨小苏打固体为电解质，但固体时不能导电；⑩硫酸亚铁溶液为混合物不属于电解质也不是非电解质，但可以导电； 故上述物质可以导电的是③⑤⑧⑩；属于电解质的是②③⑦⑨；属于非电解质的是①④； 【小问2详解】 小苏打与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式：； 【小问3详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：； 【小问4详解】 ①为验证无水时二氧化碳与过氧化钠是否反应，为防止Ⅲ中的过氧化钠和外界相通时吸收水蒸气，因此在干燥的试管Ⅲ中装入后，在通入之前，应事先将活塞(、)关闭好，故答案为：防止Ⅲ中的过氧化钠和外界相通时吸收水蒸气； ②应将干燥的二氧化碳通入干燥的过氧化钠中，因此二氧化碳应先通入浓硫酸中干燥，若与干燥的不能反应，则过氧化钠没有颜色变化，不会有氧气生成，带火星的木条不会复燃，故答案为：浓硫酸；带火星的木条不能复燃，Ⅲ内淡黄色粉末无变化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $