河南省驻马店市部分学校联考2024-2025学年高三上学期12月期末考试 化学试题

2024一2025年度河南省高三联考 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 中 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23Mg24A127 國 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 却 合题目要求的。 1.“舌尖上的中国美食”闻名天下。下列有关中国美食的化学解读正确的是 散 选项 中国美食 化学解读 长 A 河南烩面 主要成分为淀粉，淀粉在一定条件下水解，最终生成葡萄糖 B 长沙臭豆腐 制作豆腐时添加石苻作防腐剂，可延长豆腐保质期 C 北京豆汁儿 若“豆汁儿”能发生丁达尔效应，则它的分散剂颗粒直径在1~l00nm之间 D 上海白斩鸡 营养成分中的蛋白质、脂肪、维生素都属于有机高分子 2.选择相关玻璃仪器（夹持固定仪器省略），能完成下列实验的是 旅 500ml ① ② ③ ④ A.测定NaOH溶液和盐酸发生中和反应的反应热：④⑤ B.分离甲基丙烯酸甲酯和饱和碳酸钠溶液：③⑥ C.配制250mL一定物质的量浓度的硫代疏酸钠溶液：①③ D.用已知浓度的酸性KMnO,溶液漓定未知浓度的草酸溶液：②⑦ 3.下列对应反应的离子方程式书写正确的是 A.将SO2通人溴水中：SO2十Br2+2H20一SO+2Br+4H+ 馨 B.向FeCL,酸性溶液中滴加H2O2溶液：Fe++2Ht+HzO2一Fe3++2H,O C.向NaCIO溶液中通入过量的C02:2CI0~+H20+C02一C0+2HCl0 【高三化学第1页（共8页）】 ·25-194C· D.用稀硝酸清洗附着在试管壁上的铜：Cu+4H++2NO5一Cu2++2NO个+H2O 4.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法错误的是 A.PCls和PCL,均为非极性分子 B.NF,和BrO的空间结构均为三角锥形 C.AsH3和H2Te的VSEPR模型均为四面体形 D.NH3和[Cu(NH)4]+中∠HNH不相等 5.“价-类”二维图是学习、探究高中化学常见元素的不同物质之间 转化的重要方法。硫元素的“价类”二维图如图，下列相关说法 正确的是 A.b是城市空气质量检测的主要指标，化石燃料燃烧是其来源之一 B.单质a在氧气中燃烧得到b还是c取决于氧气的用量或浓度 -2 单质氧化物酸 盐 C.j与硫酸铜溶液混合可以制得d,利用强酸制备弱酸原理 物质类别 D.q的钠盐溶液与氯化铁溶液能大量共存 6.反应M(g)一N(g)在不同催化剂作用下的反应历程如图所示，它们都分两个基元反应进行 且反应中各物质的化学计量数均为1。下列叙述错误的是 相 对能 ② Catl ④ M(g Cat2 T(g) w(g N(g) 反应历程 A.不同催化剂不改变反应的焓变 B.能垒：①<③，②>④ C.四个基元反应的△H都小于0 D.其他条件相同，反应相同时间（未达平衡）：c(T)<c(W) 7.短周期主族元素X、Y,Z、M、T的原子序数依次增大，X2Z分子含10个电子，Y和T同主族， 基态M原子核外s、P能级上的电子总数相等，在同周期元素中基态T原子的未成对电子数 最多，地壳中Z元素含量最高。下列叙述错误的是 A.电负性：Z>Y>T B.第一电离能：Y>Z>M C.最简单氢化物的沸点：Z>Y>T D.工业上电解熔融MZ制M单质 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。石墨与热的浓硝酸反应生成苯六甲HOOC COQEOOH 酸（如图）的反应为12C+18HN0,(浓)△(CC0OHD,+18N0:↑+H0960C COOH 6H2O。下列叙述正确的是 苯六甲酸 A.12mol·L1硝酸溶液中含NO数目为12NA 【高三化学第2页（共8页）】 ·25-194C· B.2.4g石墨完全反应转移的电子数目为0.3NA C.1 mol HNO3完全反应时，体系中NO2的数目为NA D.0.1mol苯六甲酸分子中含sp2杂化的碳原子数目为0.6NA 9.YN有很好的加氢催化性能。470K下，在恒容密闭容器中充人一定量Yb(NH2)3,发生反 应：(1)2Yb(NH2)3(s)一2YbNH(s)+2NH(g)+2H2(g)+N2(g);(2)Yb(NH2)3(s)= YbN(s)十2NH(g)。下列叙述错误的是 A.反应达到平衡后，只增大NH浓度，Yb(NH2)3的平衡转化量减小 B.若只发生反应(1)，当N2体积分数不变时，反应不一定达到了平衡状态 C.若只发生反应(2)，达到平衡后再充人NH,再次达到平衡时c(NH,)增大 D.如果温度由470K升至503K,反应(1)和(2)的平衡常数均发生变化 10.下列实验操作、现象能推出相应结论且均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向2mL0.1mol·L1AgNO3溶液中先 AgCI转化为Agl,AgI 先产生白色沉淀，再产生 A 滴加4滴0.1mol·L1KCl溶液，再滴加 的溶解度小于AgCl的 黄色沉淀 4滴0.1mol·L1K1溶液 溶解度 相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-」 pH:Na2CO3溶液> B 非金属性：C>S 的NaCO,溶液和Na2SO,溶液的pH Naz SO,溶液 将NO2(g)和N2O,(g)的混合气体通人两 一段时间后，两烧瓶内颜 2NO2(g)=N2O,(g) C 只连通的烧瓶中，并将烧瓶分别浸泡于热 色深浅不同 的转化存在限度 水和冷水中 将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸后，滴加 硝酸亚铁样品已被氧化 D 溶液变红 KSCN溶液 变质 11.钒被誉为“合金的维生素”。从含NaVO,和Na[A1(OH),]的废液中提取高纯度V的流程 如下： 盐酸 (NHSO 硅铁合金、生石灰 含NaAI(OHDJ 和NaVO:的废液 日一沉钒一热解 VO- 热还原 一+金属钒 滤渣 滤液 气体X 炉渣 已知：“调pH”约为5.0，此时钒主要以VO形式存在；“热还原”中，加人硅铁合金，铁、硅均 可作还原剂。 下列叙述正确的是 A.滤渣的主要成分为A1(OH)3,气体X是H2O B.“沉钒”时pH越大，沉钒率越大 C.实验室中“热解”需要的仪器主要有三脚架、酒精灯、蒸发皿、泥三角 D.“热还原”中硅参与的总反应为5Si十2V,0,十5Ca0高温4V+5 CaSiO,. 【高三化学第3页（共8页）】 .25-194C· 12.已知铝，氧化镁品胞如图所示，设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 0.2NA A.5,4gA1可切割成铝品胞的个数为 14 e B铝晶胞中2个A1原子间最近的距离为 ×405nm C,MgO晶胞中阳离子位于顶点和面心 Meo a=0.405m d-0420nm D.铝，氧化镁的密度之比为 7×420 0×405 13.天津理工大学与浙江某集团以及中国科学院高能物理所通力合作， 通过不同的合成方法制备了不同锂含量的Li2-,Fe(CN),·nHO (O≤x≤2，用LiFeHCF表示)正极活性材料，并系统评估了该材料应 用于非水系锂离子电池（原理如图）的可行性。下列叙述正确的是 已知放电时，电池反应如下：yLi2-zFe(CN)6·nHzO十xLi,C Al LiFeHCF 石C yLiaFe(CN)6·nHO+xCm。 学 A放电时，负极上铜失去电子，电子经外电路流向铝极 B.放电时，铝极上的电极反应式为ig-,Fe(CNDs·nHO十xLi十xe一LiFe(CND,·nHO 篇 C,充电时，铝极与电源的负极连接 D.充电时，阴极质量减轻14g时理论上转移2mol电子 14.利用无机物离子[(L)Ru"一OH2]-和[Ce"(NO)。](下图简写为Ce"),实现了水在催 化剂作用下制氧气。用H2O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自 水，其相关机理如图所示。下列说法错误的是 Cem Ce Ce+2H [CRu一OHf [L)RuN-OH ∠L)Ruv=Of 够 HO HO O+H H 医 KLRYOOHROOHPROOHT Ce CeN CeCe A.[CeN(NO,),]-中存在共价键、配位键 B.进行同位素标记实验前，需排尽体系中的空气 C.若H2O参与反应，则[(L)Ru"OOH]-中存在O D.反应中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)磷元素能形成多种含氧酸。已知：无机含氧酸非羟基氧越多，酸性越强：0个非羟基 氧是弱酸，1个非羟基氧是中强酸，2个非羟基氧是强酸，如HPO,为中强酸，其结构简式可 【高三化学第4页（共8页）】 ·25-194C· HO 表示为 HO OH I,HPO2是一种中强酸，有较强的还原性。 (1)HPO2的结构简式为 ;HPO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式 为 (2)写出HPO2在水溶液中的电离方程式： (3)工业上可用H,PO2将AgNO,溶液中的Ag还原为银，从而实现化学镀银，若氧化产物 为HPO,则该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 Ⅱ.亚磷酸(HPO)是制造塑料稳定剂的原料。已知：25℃时，HPO,的Ka=10~14,Ke=107。 鼠 (4)在0.10mol·LNaH,PO,溶液中，cH,PO) c(HPO) (填“>”“<”或“=”) 却 c(H2PO3) c(HPO) 的 (5)25℃，当c(HPO)=c(HPO3)时，溶液pH为 Ⅲ.磷酸可用于生产肥料，天然磷酸盐都不溶于水。 长 (6)PH能与CuSO,溶液反应生成铜单质、磷酸等，写出该反应的离子方程式： (7)NH,H2PO,是制备磷酸亚铁锂的原料之一。在NH,H2PO,中，N、P、O的第一电离能 由大到小的顺序为 都 16.(15分)某实验小组为实现乙酸异戊酯的绿色制备及反应过 程可视化，设计实验方案如下： 杯 变色硅胶 ①向25mL烧瓶中分别加入5.4mL(0.05mol)异戊醇、 的 6.4mL(0.11mol)冰醋酸、1.5 g NaHS0,固体及4~6滴 小孔板 1%甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装人变色硅胶。 小孔冷凝柱 ②加热回流60min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由 温控磁力搅拌器 蓝色变为粉红色，停止加热。 ③冷却后，向烧瓶中缓慢加入5%NaHCO,溶液至无CO2逸出，用5%NaHCO,溶液洗涤 至水溶液呈碱性为止，最后，用5mL饱和食盐水洗涤，分离出有机相。 ④有机相洗涤后，加人1g无水MgSO4,过滤。 ⑤蒸馏滤液，收集138~143℃馏分，得4.5g产品（乙酸异戊酯）。色谱测得产品纯度为 98%。(已知：乙酸异戊酯的沸点为142.5℃) 回答下列问题： (1)乙酸乙酯的制备实验中常采用过量的乙醇，而本实验采用过量的乙酸，原因是 【高三化学第5页（共8页）】 ·25-194C· (任答一条)，本实验用NaHSO,(s)替代浓硫酸，其优点是 (任答一条)。 (2)变色硅胶的颜色变化可指示反应进程，变色硅胶的作用还有 (填标号)。 A.增大平衡常数 B.提高产品的产率 C.提高正反应速率 D.防止暴沸 (3)使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点除无须分离外，还 有】 (4)用5%的NaHCO,溶液洗涤至水溶液呈碱性，测量溶液至碱性的操作方法是 ;完成步骤③和④不需要选用的仪器是 (填标号)。 A B D (5)本实验中乙酸异戊酯的产率约为 (精确至0.1%)。 (6)若改用H8OCH2CH2CH(CH,)2作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰 的质荷比数值应为 (精确至1)。 17.(14分)磷酸亚铁锂(LiFePO,)是锂离子电池的正极材料。以盐湖卤水（主要含有NaCl、 MgCl:、LiCl和Na2B,O,等)为原料提取磷酸亚铁锂的流程如图。回答下列问题： 气体X 过NaOH溶液过量CO。 盐湖卤水 脱同一干燥个一煅烧一水浸一浓缩一高集一碳化 H.BO, 干燥2一周体X LiFePO,(CHCOO)Fe NH,H,PO.Li.CO, 焙烧 蒸发分解 已知：①进行“干燥1”的固体主要成分是LiCl、NaCl、MgCl2·6H2O等。 ②硼酸(HBO3)为一元弱酸，常温下，其电离常数K.=5.8×10-10,其在水中的溶解度与温 度的关系如表： 温度/℃ 0 30 80 100 溶解度/g 2.66 6.60 23.75 40.25 (1)硼酸在水中的电离方程式为 (2)“脱圆”时采用降温措施，目的是 (3)“煅烧”中发生主要反应的化学方程式为 ,实验室里完成“煅 烧”时需要的陶瓷仪器有 (填名称)。 (4)采用离子筛法富集的原理如图。在碱性条件下，离子筛吸附L十的容量较大，可能的原 因是 【高三化学第6页（共8页）】 ·25-194C. H LIS(LD 8 (5)“蒸发分解”过程中Li2CO3的产率、溶解度与温度的关系如图所示。 50 1.6 一溶解度 - 1.4 40 1.2 35 1.0 -303 0.8 0.6- 15 0.4 -10 5 2040 6080 100 温度/℃ “蒸发分解”的最佳温度为 ℃，制得的Li2CO3需进行洗涤，具体操作为 (6)锂离子电池充电时，LiFePO,转化为Li1-,FePO4,写出阳极的电极反应式：_ 18.(14分)科学家开发出新型催化剂Ir(CO)12,实现了CHOH羰基化制备乙酸：CH,OH十 C0雀化剂CH,COOH。回答下列问题： (1)铱(r)和钴位于元素周期表同族，r位于元素周期表 区。已知CHOH、 CH,COOH、CH3I的沸点依次为64.5℃、117.9℃、42.4℃，其中CHCO0H的沸点最 高，三者沸点差异的主要原因是 (2)CH3OH羰基化制备乙酸的历程如图1，其能量变化如图2。 2 CHCOOH(D HI CHOH(I) -0.68 H2O(I) 0 3 CH COID CHK( -3.05 CO(g) 反应过程 图1 图2 下列叙述错误的是 (填标号)。 【高三化学第7页（共8页）】 ·25-194C· A.HI为中间产物，CH3I为催化剂 B.上述循环中断裂σ键和π键，形成σ键 C.CHOH、CO和CH,COOH都是极性分子 D.速控反应为CHI+CO-CH,COI (3)已知：几种共价键的键能数据如下表所示。 共价键 H-H C-0 C=0 H-O C-H C-C C=0 E/(kJ·mol-) 436 343 1076 465 413 347 745 CH OH(g)+CO(g)CH,COOH(g) △H的速率方程式如下： 正=k正c(CHOH)·c(CO),v避=k逆c(CH,COOH)(k正、k道均为速率常数，只与温 度、催化剂、接触面积有关)。 ①△H= kJ·mol-1。 努 正 ②升高温度，k (填“增大”“减小”或“不变”)。 学 (4)常温下，用氨水吸收乙酸得到含1.0mol·LNH·H2O和0.175mol·L1CHC0ONH 的混合液，此混合液的pH为 _。[已知：常温下，K.(CH3COOH)= Kb(NH3·H20)=1.75×105] (5)向某密闭反应器中充人1 mol CH3 OH(g)和0.75 mol CO(g)合成CH,COOH(g),测得 CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示。 651 50 哦 Y2 30 闆 X 图3 ①下列叙述正确的是 (填标号)。 A.X代表压强 B.Y>Y2 C.vE:c=b>a D.升温可使c点向a点移动 ②已知：b点对应条件下容器体积为1L,则此时平衡常数K为 L·mol-1。 【高三化学第8页（共8页）】 ·25-194C·