热点题型07 晶胞计算-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（西北四省专用）（陕西、山西、宁夏、青海）

热点题型07 晶胞计算 预计2025年高考仍会借助新科技、新能源为背景，围绕某一主题考查原子核外电子排布式(图)、电离能、电负性、σ键、π键、杂化方式、分子或离子的空间构型(价层电子对互斥理论)、化学键及氢键、晶体结构特点及微粒间作用力、晶体的熔、沸点比较及晶胞密度的计算，特别是对空间想象能力和计算能力的考查，是近几年的考查重点，复习时加以重视! 1.晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法 (1)原则：晶胞中任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是 (2)方法：①长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算 a．处于顶点上的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞 b．处于棱边上的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞 c．处于晶面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞 d．处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞 ②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定 三棱柱 六棱柱 平面型 石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占 2．熟记几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目 晶体 NaCl CsCl ZnS CaF2 金刚石 晶体结构 粒子数目 4个Na＋， 4个Cl－ 1个Cs+， 1个Cl－ 4个S2－， 4个Zn2＋ 4个Ca2＋， 8个F－ 8个C 晶体 简单立方 体心立方 面心立方 氮化硼 干冰 晶体结构 粒子数目 1个原子 2个原子 4个原子 4个B，4个N 4个CO2 3．晶体密度及微粒间距离的计算 晶体密度的计算公式推导过程 若1个晶胞中含有x个微粒，则晶胞的物质的量为：n＝＝mol 晶胞的质量为：m＝n·M＝g，则密度为：ρ＝ 右图为CsCl晶体的晶胞 假设相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，NA为阿伏加德罗常数，CsCl的摩尔质量用M g·mol－1表示，则CsCl晶体的密度为ρ＝g·cm－3 4.晶胞参数(边长)与半径的关系 晶体 晶体结构 图示关系 晶胞参数与边长关系 简单立方晶胞 晶胞参数(边长)为a，原子球半径为r，则有a=2r 体心立方晶胞 晶胞参数(边长)为a，原子球半径为r，体对角线长为c，则有c＝a＝4r 面心立方晶胞 晶胞参数(边长)为a，原子球半径为r，则有4r＝a 六方最密堆积晶胞 晶胞中原子球半径为r，六棱柱边长为a，高为h，则有a＝2r，h＝2倍四面体高 金刚石晶胞 金刚石晶胞 G点是空的，没有球，是正立方体的体心，A球心到E球心，是2个半径，即一个直径；同样，E球心到G，是2个半径，即一个直径，所以AG是两个直径，体对角线是AG的两倍，所以体对角线是4个直径，即8r，则有8r＝a 晶胞参数(边长)为a，原子球半径为r，则有8r＝a。(体对角线上五球相切，其中有两个假想球) 5.金属晶体空间利用率的计算方法 (1)空间利用率的定义及计算步骤 ①空间利用率(η)：指构成晶体的原子、离子或分子总体积在整个晶体空间中所占有的体积百分比 ② (2)金属晶体空间利用率分类简析 类型 晶体结构示意图 图示关系 简单立方堆积 原子的半径为r，立方体的棱长为2r，则V球＝πr3，V晶胞＝(2r)3＝8r3，空间利用率＝×100%＝×100%＝≈52% 体心立方晶胞 原子的半径为r，体对角线c为4r，面对角线b为a，由(4r)2＝a2＋b2得a＝r。1个晶胞中有2个原子，故空间利用率＝×100%＝×100%＝×100%＝≈68% 面心立方最密堆积 原子的半径为r，面对角线为4r，a＝2r，V晶胞＝a3＝(2r)3＝16r3，1个晶胞中有4个原子，则空间利用率＝×100%＝×100%＝≈74% 六方最密堆积 原子的半径为r，底面为菱形(棱长为2r，其中一个角为60°)，则底面面积S＝2r×r＝2r2，h＝r，V晶胞＝S×2h＝2r2×2×r＝8r3，1个晶胞中有2个原子，则空间利用率＝×100%＝×100%＝≈74% 金刚石型堆积 金刚石晶胞 设原子半径为R，由于原子在晶胞体对角线方向上相切(相邻两个碳原子之间的距离为晶胞体对角线的四分之一)，可以计算出晶胞参数：a＝b＝c＝R，α＝β＝γ＝90°。每个晶胞中包含八个原子。 η＝×100%＝×100%≈34.01% （建议用时：40分钟） 考向01 规则的立方体晶胞参数的求算 1．（2025高三上·陕西·联考）碳化硅是一种半导体，一定条件下可由聚硅烷反应制得，反应过程为 。的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A．中为杂化 B．晶体中，C原子与C原子的最短距离为 C．晶体中，C、的配位数均为4 D．晶体的密度为 2．（2025高三上·陕西·开学考试）IIIA-VA族化合物在光电领域具有重要应用。砷化镓(GaAs，M = 145 g·mol1)具有空间网状结构，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．As原子周围等距离且最近的As原子有12个 B．GaAs属于共价晶体 C．Ga原子间的最短距离为a/4 pm D．GaAs的晶体密度为 (145×4×1030)/(NA×a3) g·cm3 3．（2024·陕西西安·联考）用于陶瓷业及半导体工业中的某含铅化合物的晶胞结构如图。已知晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶体中Pb与S个数比为1：1 B．晶胞中与Pb最近且等距离的Pb有12个 C．S原子之间的最短距离为 D．晶体的密度为 4．（2024·江西宜春·模拟预测）氮化铁晶体可用于磁记录材料领域，其立方晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．该氮化铁的化学式为Fe4N B．该晶胞中距离铁原子最近且距离相等的铁原子数目为12 C．若以N原子为晶胞的八个顶角，则铁原子的位置为棱心和体心 D．晶胞中两个铁原子的最短间距为 5．（2024·陕西渭南·联考）已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为M g⋅mol，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为d g⋅cm。则下列说法正确的是 A．晶胞中阴、阳离子的个数都为4 B．该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cm C．阴、阳离子的配位数都是4 D．该晶胞可能是CsCl晶体的晶胞 6．（2025·陕西安康·开学考试）氯化铅( 为白色粉末，在氯化物溶液中存在平衡 另外在一定条件下 可与 CsCl反应生成CsPbCl3。CsCl与( 的立方晶胞结构如图所示， 晶胞中 Cs与Cl之间的最短距离小于 Pb与 Cl之间的最短距离。 下列叙述错误的是 A．晶胞中 Pb位于顶点处 B．中 Pb的杂化方式为： C．晶胞中一个 Cs周围与其最近的 Cl的个数： D．晶体的密度为 7．（2024·山西忻州·联考）一种MnS晶胞的结构如图所示，设晶胞边长为a nm，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法正确的是 A．距离最近且等距的数为6 B．3号原子的分数坐标为 C．填充在围成的正四面体中心 D．该晶体的密度为 8．（2025高三·山西·联考）锰酸锂(相对分子质量为)是新型锂离子电池常用的正极材料，其晶胞如下图甲所示。甲可看作是由下图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成(顶面的已标注，其余位置的未画出)，均位于单元中体对角线上离顶点处，已知形成晶体的晶胞参数(晶胞边长)。 下列说法错误的是 A．中的x、y分别为2、4 B．图甲中箭头所指的B单元中离标★的位置距离最远的锰离子(或)的原子分数坐标为() C．晶体的密度表达式为 D．图A中位于体心的与的距离为 9．（2025·山西长治·调研）铜元素能形成多种化合物，在生产和生活中起着重要的作用。和是铜的两种氯化物，下图是其中一种物质的晶胞。已知原子坐标参数可用来表示晶胞内部各原子的相对位置，下图中各原子坐标参数：A为，B为，C为；图示晶胞中C、D两原子核间距为298pm。阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．该图表示的是的晶胞 B．D原子的坐标参数为 C．晶胞中的配位数是4 D．该晶体密度为 10．（2025·湖南长沙·调研）Cu的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种Cu与Br形成的化合物沸点为1345℃，晶胞结构如图所示(晶胞的密度为ρ g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A．该化合物为共价晶体，其化学式为CuBr2 B．晶体中与Br最近且距离相等的Br有6个 C．Cu与Br之间的最短距离为 D．该晶胞沿z轴方向上的投影图为 11．（2024·山西运城·一模）图1为γ-AgI立方晶胞结构（Ag+未画出），晶胞中I-处于顶点和面心；γ-AgI晶胞沿x、y、z轴方向的投影均如图2所示，已知NA表示阿伏加德罗常数的值。γ-AgI晶胞的密度为ρg⋅cm-³，下列说法正确的是 A．Ag与Cu同族，Ag在元素周期表中位于d区 B．Ag+填充在I-构成的正四面体空隙中 C．与I-等距离且最近的I-有6个 D．晶胞中两个最近的Ag+之间的距离为 12．（2025·山西吕梁·开学考试）磷化硼(BP)晶体的晶胞如图所示，晶胞的棱长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．基态B原子价电子轨道表示式 B．晶胞中P原子的配位数是8 C．晶胞中有4个B原子和4个P原子 D．晶体的密度 考向02 规则的立体图晶胞参数的求算 1．（2024·山西太原·联考）某卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体(结构如图1所示)。当部分被铕离子或空位取代后可获得高性能激光材料，其晶胞结构如图2所示。下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的值为) A．图1中每个周围紧邻且距离相等的共有6个 B．图1晶胞若以作为晶胞的顶点，则位于晶胞的棱心 C．图2表示的化学式为 D．图2晶体的密度可表示为 2．（2025高三·山西·调研）钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底而显示为图丙，晶胞参数，。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．N、B为p区元素，Ca为s区元素 B．该含钙化合物的化学式为 C．图丙中Ca与N的距离为 D．该晶体的密度为 3．（2024·山西大同·模拟预测）晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．晶体的密度为 B．中氢元素显价 C．若晶胞上下面心处的被取代，得到的晶体的化学式为 D．中中心原子Al的杂化方式为杂化 4．（2024·山西晋城·联考）向FeCl3溶液中滴加黄血盐K4[Fe(CN)6]可制得普鲁士蓝。其晶胞由8个如图所示的小立方体构成(K+未标出)，晶胞参数为2apm。下列关于普鲁士蓝说法错误的是 A．普鲁士蓝为离子晶体 B．设普鲁士蓝的式量为Mr，则普鲁士蓝晶体的密度为 C．测定晶体的结构常采用X射线衍射法 D．普鲁士蓝中含有离子键、共价键、配位键 5．（2024·山西朔州·开学考试）某种太阳能材料晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知A处In原子坐标为，B处Cu原子坐标为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是    A．C处S原子坐标为 B．中的x=4 C．晶体中，每个D处Cu原子周围紧邻且距离相等的Cu原子共有6个 D．晶体的密度为 6．（2024·河南信阳·模拟预测）钴氧化物和按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体结构是由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2是钴蓝的晶胞，已知钴原子位于晶胞的顶角和面心。下列说法中错误的是 A．钴蓝晶胞中原子个数比为 B．Co原子间最短的距离为 C．图2所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是 D．钴蓝晶体的密度为 7．（2024·山西运城·三模）朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm，A原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A．S的配位数是4 B．晶胞中B原子分数坐标为 C．该晶体的密度是g/cm3 D．相邻两个Hg的最短距离为nm 8．（2024·山西·模拟预测）已知胆矾()和铜晶胞的结构如下图所示，铜晶胞的参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在胆矾示意图中，存在氢键、配位键、共价键和离子键等化学键 B．胆矾中元素的电负性从大到小的顺序为 C．胆矾中铜的配位数和铜晶胞中铜的配位数相同 D．铜晶胞的密度为 9．（2024·陕西咸阳·调研）填空 (1)Cu＋的配位数为 。 (2)已知：a=b=0.524nm，c=1.032nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是 。 10．（2024·山西临汾·调研）以黄铜矿（主要成分为铁、铜、硫三种元素组成的化合物）为基本原料，通过一系列的冶炼可得到铜、铁、SO2、SO3、H2SO4等物质，回答下列问题： 由铁、铜、硫形成的某种化合物的晶胞是一个长方体，结构如图所示，则该化合物的化学式为 。若晶体密度为dg·cm﹣3，则晶胞的高h= pm（写出简化后的计算式即可）。 11．（2024·山西阳泉·联考）次磷酸钠()是具有珍珠光泽的晶体或白色结晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍，其制备与镀镍过程如下图所示： 请回答下列问题： Ni和La的合金是目前广泛使用的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示。 ①该合金的化学式为 。 ②已知该晶体晶胞底面是边长为a pm的菱形，高为c pm，设为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为 g⋅cm(用含a、c、的代数式表示)。 12．（2025·山西长治·联考）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： 某化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数，；图丙中Ca与N的距离为 pm；化合物的化学式是 ，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是，则晶体的密度为 (列出计算表达式)。 1．（2024·山西吕梁·联考）一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。若该晶体密度为，化合物式量为M。下列说法中错误的是 A．晶胞的边长为 B．该化合物的化学式为 C．基态原子价层电子排布式为 D．在晶体中与距离最近且相等的有12个 2．（2024·山西运城·二模）可用于防蛀牙膏的添加剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。下列说法正确的是 A．含添加剂的牙膏可以在酸性条件下保持很好的效果 B．图中黑色的球●代表 C．每个周围紧邻且等距离的个数为4 D．该晶体的密度为 3．（2024·山西运城·开学考试）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为 A． B． C． D． 4．（2024·山西朔州·调研）NaCl广泛应用于食品、氯碱工业等领域，NaCl、CsCl的晶胞如下图所示，下列说法错误的是 A．若NaCl晶胞中与最近的核间距为acm，则其晶体密度为 B．熔点：NaCl>CsCl C．NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数相同 D．NaCl和CsCl晶体均为离子晶体 5．（2024·陕西咸阳·调研）砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为，密度为。下列说法错误的是      A．砷化镓中的配位数为4 B．晶体中，和的最近距离是 C．掺杂到砷化镓晶体中，和最近且等距离的的数目为4 D．沿体对角线方向投影图如丙，若c在11处，则的位置为8、10、12、13 6．（2024·山西吕梁·联考）金属钛有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，因具有强度高，耐腐蚀等优良性能，被具广泛于各个领域。 在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为 (设阿伏加德罗常数的值为，用含a、b、的代数式表示)。 7．（2024·山西大同·调研）利用氢气作为能源的前提是安全有效地解决储存氢气的问题。化学家已研究出多种储存氢气的方法。回答下列问题： 过渡金属Q与镧（La）形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价层电子排布式为，该合金的晶胞结构和轴方向的投影图如图所示： 则该合金的化学式可表示为 ，该合金的密度为 （用含、的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 热点题型07 晶胞计算 预计2025年高考仍会借助新科技、新能源为背景，围绕某一主题考查原子核外电子排布式(图)、电离能、电负性、σ键、π键、杂化方式、分子或离子的空间构型(价层电子对互斥理论)、化学键及氢键、晶体结构特点及微粒间作用力、晶体的熔、沸点比较及晶胞密度的计算，特别是对空间想象能力和计算能力的考查，是近几年的考查重点，复习时加以重视! 1.晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法 (1)原则：晶胞中任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是 (2)方法：①长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算 a．处于顶点上的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞 b．处于棱边上的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞 c．处于晶面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞 d．处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞 ②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定 三棱柱 六棱柱 平面型 石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占 2．熟记几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目 晶体 NaCl CsCl ZnS CaF2 金刚石 晶体结构 粒子数目 4个Na＋， 4个Cl－ 1个Cs+， 1个Cl－ 4个S2－， 4个Zn2＋ 4个Ca2＋， 8个F－ 8个C 晶体 简单立方 体心立方 面心立方 氮化硼 干冰 晶体结构 粒子数目 1个原子 2个原子 4个原子 4个B，4个N 4个CO2 3．晶体密度及微粒间距离的计算 晶体密度的计算公式推导过程 若1个晶胞中含有x个微粒，则晶胞的物质的量为：n＝＝mol 晶胞的质量为：m＝n·M＝g，则密度为：ρ＝ 右图为CsCl晶体的晶胞 假设相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，NA为阿伏加德罗常数，CsCl的摩尔质量用M g·mol－1表示，则CsCl晶体的密度为ρ＝g·cm－3 4.晶胞参数(边长)与半径的关系 晶体 晶体结构 图示关系 晶胞参数与边长关系 简单立方晶胞 晶胞参数(边长)为a，原子球半径为r，则有a=2r 体心立方晶胞 晶胞参数(边长)为a，原子球半径为r，体对角线长为c，则有c＝a＝4r 面心立方晶胞 晶胞参数(边长)为a，原子球半径为r，则有4r＝a 六方最密堆积晶胞 晶胞中原子球半径为r，六棱柱边长为a，高为h，则有a＝2r，h＝2倍四面体高 金刚石晶胞 金刚石晶胞 G点是空的，没有球，是正立方体的体心，A球心到E球心，是2个半径，即一个直径；同样，E球心到G，是2个半径，即一个直径，所以AG是两个直径，体对角线是AG的两倍，所以体对角线是4个直径，即8r，则有8r＝a 晶胞参数(边长)为a，原子球半径为r，则有8r＝a。(体对角线上五球相切，其中有两个假想球) 5.金属晶体空间利用率的计算方法 (1)空间利用率的定义及计算步骤 ①空间利用率(η)：指构成晶体的原子、离子或分子总体积在整个晶体空间中所占有的体积百分比 ② (2)金属晶体空间利用率分类简析 类型 晶体结构示意图 图示关系 简单立方堆积 原子的半径为r，立方体的棱长为2r，则V球＝πr3，V晶胞＝(2r)3＝8r3，空间利用率＝×100%＝×100%＝≈52% 体心立方晶胞 原子的半径为r，体对角线c为4r，面对角线b为a，由(4r)2＝a2＋b2得a＝r。1个晶胞中有2个原子，故空间利用率＝×100%＝×100%＝×100%＝≈68% 面心立方最密堆积 原子的半径为r，面对角线为4r，a＝2r，V晶胞＝a3＝(2r)3＝16r3，1个晶胞中有4个原子，则空间利用率＝×100%＝×100%＝≈74% 六方最密堆积 原子的半径为r，底面为菱形(棱长为2r，其中一个角为60°)，则底面面积S＝2r×r＝2r2，h＝r，V晶胞＝S×2h＝2r2×2×r＝8r3，1个晶胞中有2个原子，则空间利用率＝×100%＝×100%＝≈74% 金刚石型堆积 金刚石晶胞 设原子半径为R，由于原子在晶胞体对角线方向上相切(相邻两个碳原子之间的距离为晶胞体对角线的四分之一)，可以计算出晶胞参数：a＝b＝c＝R，α＝β＝γ＝90°。每个晶胞中包含八个原子。 η＝×100%＝×100%≈34.01% （建议用时：40分钟） 考向01 规则的立方体晶胞参数的求算 1．（2025高三上·陕西·联考）碳化硅是一种半导体，一定条件下可由聚硅烷反应制得，反应过程为 。的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A．中为杂化 B．晶体中，C原子与C原子的最短距离为 C．晶体中，C、的配位数均为4 D．晶体的密度为 【答案】B 【详解】A．中形成4个键，无孤电子对，为杂化，A正确； B．晶体中，C原子与C原子的最短距离为晶胞面对角线长度的，即，B错误； C．晶体中，与每个C原子距离最近且相等的原子有4个，与每个Si原子距离最近且相等的原子有4个，即二者配位数均为4，C正确； D．晶体中，C原子个数为4，Si原子个数为，根据晶胞密度计算公式： ，D正确； 答案选B。 2．（2025高三上·陕西·开学考试）IIIA-VA族化合物在光电领域具有重要应用。砷化镓(GaAs，M = 145 g·mol1)具有空间网状结构，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．As原子周围等距离且最近的As原子有12个 B．GaAs属于共价晶体 C．Ga原子间的最短距离为a/4 pm D．GaAs的晶体密度为 (145×4×1030)/(NA×a3) g·cm3 【答案】C 【详解】A．As原子在顶点处和面心，以一个位于顶点的As原子观察，一个晶胞中与该As原子等距离且最近的As原子位于面心，共有3个As原子，因此每个As原子周围等距离且最近的As原子有个，故A正确； B．IIIA-VA族化合物在光电领域具有重要应用，砷化镓晶胞具有空间网状结构，与金刚石晶胞相似，因此晶体类型为共价晶体，故B正确； C．Ga位于晶胞内，Ga原子间的最短距离为面对角线的，晶胞边长为apm，则晶胞中Ga和Ga之间的最短距离为，故C错误； D．根据晶胞的结构，As原子在顶点处和面心，个数为：，Ga在体心，个数为4，所以1个晶胞中含有4个GaAs，则晶体密度为，故D正确； 故答案选C。 3．（2024·陕西西安·联考）用于陶瓷业及半导体工业中的某含铅化合物的晶胞结构如图。已知晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶体中Pb与S个数比为1：1 B．晶胞中与Pb最近且等距离的Pb有12个 C．S原子之间的最短距离为 D．晶体的密度为 【答案】C 【详解】A．根据分析可知，晶体中Pb与S个数比为1：1，A正确； B．Pb在面心和顶点，Pb为面心立方最密堆积，所以晶胞中与Pb最近且等距离的Pb有12个，B正确； C．S与S之间的最短距离为面对角线的一半，所以S原子之间的最短距离为，C错误； D．晶胞的密度为g⋅cm−3，D正确； 故选C。 4．（2024·江西宜春·模拟预测）氮化铁晶体可用于磁记录材料领域，其立方晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．该氮化铁的化学式为Fe4N B．该晶胞中距离铁原子最近且距离相等的铁原子数目为12 C．若以N原子为晶胞的八个顶角，则铁原子的位置为棱心和体心 D．晶胞中两个铁原子的最短间距为 【答案】D 【详解】A．根据晶胞中各原子位置可知晶胞中N含有1个，Fe有4个，故该氮化铁的化学式为Fe4N，A正确； B．由图知，该晶胞中距离铁原子最近且距离相等的铁原子数目为12，B正确； C．若以N原子为晶胞的八个顶角，则铁原子的位置为棱心和体心，C正确； D．晶胞中两个铁原子的最短间距为晶胞棱长的倍，则其距离为，D错误； 故选D。 5．（2024·陕西渭南·联考）已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为M g⋅mol，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为d g⋅cm。则下列说法正确的是 A．晶胞中阴、阳离子的个数都为4 B．该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cm C．阴、阳离子的配位数都是4 D．该晶胞可能是CsCl晶体的晶胞 【答案】A 【详解】A．根据“均摊法”， 晶胞中白色球、黑色球的个数分别为、，则晶胞中阴、阳离子的个数都为4，A正确； B．两个距离最近的同种离子的核间距为晶胞面对角线长度的一半，所以晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为，B错误； C．由晶胞的结构可知，阴、阳离子的配位数都是6，C错误； D．在这个晶胞中阴、阳离子的个数都为4，阴、阳离子的配位数都为6，符合NaCl的晶胞特点，CsCl晶体的晶胞为，D错误； 故选A。 6．（2025·陕西安康·开学考试）氯化铅( 为白色粉末，在氯化物溶液中存在平衡 另外在一定条件下 可与 CsCl反应生成CsPbCl3。CsCl与( 的立方晶胞结构如图所示， 晶胞中 Cs与Cl之间的最短距离小于 Pb与 Cl之间的最短距离。 下列叙述错误的是 A．晶胞中 Pb位于顶点处 B．中 Pb的杂化方式为： C．晶胞中一个 Cs周围与其最近的 Cl的个数： D．晶体的密度为 【答案】B 【详解】A．晶胞中Cl原子位于面心， Cs与Cl之间的最短距离小于 Pb与 Cl之间的最短距离，面心到顶角的距离大于面心到体心的距离，因此Pb位于顶点处，A正确； B．中 Pb的价层电子对为5，不是sp3杂化，B错误； C．在CsCl晶胞中，Cs位于体心，与其最近的Cl有8个，在晶胞中Cs也位于体心，与其最近的Cl原子有6个，因此晶胞中一个 Cs周围与其最近的 Cl的个数： ，C正确； D．晶胞中，含有一个Cs原子，一个Pb原子和3个Cl原子，晶胞的质量为g，晶胞的体积为c3×10-30cm3，晶体的密度为 ，D正确； 答案选B。 7．（2024·山西忻州·联考）一种MnS晶胞的结构如图所示，设晶胞边长为a nm，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法正确的是 A．距离最近且等距的数为6 B．3号原子的分数坐标为 C．填充在围成的正四面体中心 D．该晶体的密度为 【答案】A 【详解】A．由晶胞结构图可知，距离最近且等距的数为6，故A正确； B．1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为，结合坐标系，可以判断3号原子的分数坐标为，故B错误； C．6个围成的空隙为正八面体，填充在围成的正八面体中心，故C错误； D．根据晶胞的结构图，晶胞中含有的个数为=4，个数为=4，即含有4个MnS，晶体的密度==，故D错误； 答案选A。 8．（2025高三·山西·联考）锰酸锂(相对分子质量为)是新型锂离子电池常用的正极材料，其晶胞如下图甲所示。甲可看作是由下图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成(顶面的已标注，其余位置的未画出)，均位于单元中体对角线上离顶点处，已知形成晶体的晶胞参数(晶胞边长)。 下列说法错误的是 A．中的x、y分别为2、4 B．图甲中箭头所指的B单元中离标★的位置距离最远的锰离子(或)的原子分数坐标为() C．晶体的密度表达式为 D．图A中位于体心的与的距离为 【答案】D 【详解】A．根据晶胞的组成，可算出晶胞中个数为个数为和个数为，所以当计取1时，x、y分别为2和4，A正确； B．图甲中箭头所指的B单元中离标★的位置距离最远的锰离子(或)如图所示，原子分数坐标为，B正确； C．晶胞的“化学式”为，根据一个晶胞含8个，其晶体的密度表达式为，C正确； D．图A中位于体心的计与的距离为，D错误； 故选D。 9．（2025·山西长治·调研）铜元素能形成多种化合物，在生产和生活中起着重要的作用。和是铜的两种氯化物，下图是其中一种物质的晶胞。已知原子坐标参数可用来表示晶胞内部各原子的相对位置，下图中各原子坐标参数：A为，B为，C为；图示晶胞中C、D两原子核间距为298pm。阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．该图表示的是的晶胞 B．D原子的坐标参数为 C．晶胞中的配位数是4 D．该晶体密度为 【答案】D 【详解】A．根据晶胞示意图可知，1个晶胞中含有4个Cu，Cl个数为，Cu和Cl的个数比为，故该晶胞为，A正确； B．D与C的连线处于晶胞体对角线上，且DC长度等于体对角线长度的，D在底面投影处于面对角线AC上，则D到底面(即坐标系xOy面)的距离等于晶胞棱长的，即参数，D到左侧平面(即坐标系yOz面)的距离等于晶胞棱长的，即参数，D到前平面(即坐标系yOz面)的距离等于晶胞棱长的，即参数，故D的坐标参数为，B正确； C．和一个Cu直接相邻且距离相等的Cl有4个，所以晶胞中Cu的配位数是4，由于晶胞中Cu和Cl微粒数之比为，所以Cl的配位数也为4，C正确； D．晶胞中C，D两原子核间距为298pm，则晶胞体对角线长度为，晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的倍，晶胞质量，晶体密度为，D错误； 故选D。 10．（2025·湖南长沙·调研）Cu的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种Cu与Br形成的化合物沸点为1345℃，晶胞结构如图所示(晶胞的密度为ρ g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A．该化合物为共价晶体，其化学式为CuBr2 B．晶体中与Br最近且距离相等的Br有6个 C．Cu与Br之间的最短距离为 D．该晶胞沿z轴方向上的投影图为 【答案】C 【详解】A．根据均摊法可知，晶胞中白球和黑球的数目均为4，故化学式为CuBr，且溴化亚铜为离子晶体，A项错误； B．由图可知，晶胞平移后，溴位于晶胞顶角，其周围最近且距离相等的溴位于面心，有12个，B项错误； C．晶胞的质量为，设晶胞参数为a cm，则晶体的密度为，，Cu与Br之间的最短距离为体对角线长的，即Cu与Br之间的最短距离为，C项正确； D．该晶胞沿z轴方向上的投影图为，D项错误； 答案选C。 11．（2024·山西运城·一模）图1为γ-AgI立方晶胞结构（Ag+未画出），晶胞中I-处于顶点和面心；γ-AgI晶胞沿x、y、z轴方向的投影均如图2所示，已知NA表示阿伏加德罗常数的值。γ-AgI晶胞的密度为ρg⋅cm-³，下列说法正确的是 A．Ag与Cu同族，Ag在元素周期表中位于d区 B．Ag+填充在I-构成的正四面体空隙中 C．与I-等距离且最近的I-有6个 D．晶胞中两个最近的Ag+之间的距离为 【答案】B 【详解】A．第IB和IIB族为ds区，Ag与Cu位于同一族，属于第IB族，所以属于ds区，A错误； B．由图2可知，填充在晶胞平分切割成的8个小立方体的体心且交错分布在其中4个小立方体的体心，则填充在构成的正四面体空隙中，B正确； B．由图1可知，与等距离且最近的有12个，C错误； D．由图1可知，晶胞中两个最近的之间的距离为面对角线的，即，D错误； 故选B。 12．（2025·山西吕梁·开学考试）磷化硼(BP)晶体的晶胞如图所示，晶胞的棱长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．基态B原子价电子轨道表示式 B．晶胞中P原子的配位数是8 C．晶胞中有4个B原子和4个P原子 D．晶体的密度 【答案】B 【详解】 A．硼元素的原子序数为5，价电子排布式为2s22p3，轨道表示式为，故A正确； B．磷原子的电子层数大于硼原子，原子半径大于硼原子，则晶胞中黑球代表磷原子、白球代表硼原子，由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的硼原子与4个磷原子距离最近，则硼原子的配位数为4，由化学式可知，磷原子的配位数也为4，故B错误； C．磷原子的电子层数大于硼原子，原子半径大于硼原子，则晶胞中黑球代表磷原子、白球代表硼原子，由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的磷原子个数为8×+6×=4，位于体内的硼原子个数为4，故C正确； D．磷原子的电子层数大于硼原子，原子半径大于硼原子，则晶胞中黑球代表磷原子、白球代表硼原子，由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的磷原子个数为8×+6×=4，位于体内的硼原子个数为4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—10 a)3d，解得d=，故D正确； 故选B。 考向02 规则的立体图晶胞参数的求算 1．（2024·山西太原·联考）某卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体(结构如图1所示)。当部分被铕离子或空位取代后可获得高性能激光材料，其晶胞结构如图2所示。下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的值为) A．图1中每个周围紧邻且距离相等的共有6个 B．图1晶胞若以作为晶胞的顶点，则位于晶胞的棱心 C．图2表示的化学式为 D．图2晶体的密度可表示为 【答案】C 【详解】A．图1中以顶点K+为例，晶胞中与之距离最近且相等的F-位于3个面的面心，顶点在8个晶胞中，面上原子被2个晶胞共有，所以周围紧邻且距离相等的共有个，距离为面对角线的，故A项错误； B．图1晶胞若以Mg2+作为晶胞的顶点，则K+位于晶胞的体心，故B项错误； C．图2中根据电荷守恒分析，在垂直的棱心处的4个K+只能被2个Eu2+取代，有两个空位，K+数目为个，Eu2+数目为个，Mg2+数目为个，F-数目为个，因此图2所表示物质的化学式为K2EuMg4F12，故C项正确； D．由晶胞可知，K+数目为个，Eu2+数目为个，Mg2+数目为个，F-数目为个，则晶胞的总质量为：，晶胞的体积为：，因此晶体的密度为：，故D项错误； 故本题选C。 2．（2025高三·山西·调研）钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底而显示为图丙，晶胞参数，。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．N、B为p区元素，Ca为s区元素 B．该含钙化合物的化学式为 C．图丙中Ca与N的距离为 D．该晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．N、B为p区元素，Ca为s区元素，故A项正确； B．由均推法可知，晶胞中Ca的数目为，N的数目为，B的数目为，则该含钙化合物的化学式为，故B项正确； C．图丙中，Ca位于正方体顶点，N位于正方体中心，故Ca与N的距离为正方形对角线的一半：，故C项正确； D．的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是，晶胞体积为，则晶体的密度，故D项错误； 故本题选D。 3．（2024·山西大同·模拟预测）晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．晶体的密度为 B．中氢元素显价 C．若晶胞上下面心处的被取代，得到的晶体的化学式为 D．中中心原子Al的杂化方式为杂化 【答案】A 【详解】A．晶胞中个数为，个数为，晶体的密度，A错误； B．因金属只有正价，则中氢元素显价，B正确； C．若晶胞上下面心处的被取代，晶胞中个数为，个数为，个数为得到的晶体的化学式为，C正确； D．中中心原子Al的价层电子对数为，中心原子Al的杂化方式为杂化，D正确； 故选A。 4．（2024·山西晋城·联考）向FeCl3溶液中滴加黄血盐K4[Fe(CN)6]可制得普鲁士蓝。其晶胞由8个如图所示的小立方体构成(K+未标出)，晶胞参数为2apm。下列关于普鲁士蓝说法错误的是 A．普鲁士蓝为离子晶体 B．设普鲁士蓝的式量为Mr，则普鲁士蓝晶体的密度为 C．测定晶体的结构常采用X射线衍射法 D．普鲁士蓝中含有离子键、共价键、配位键 【答案】B 【详解】A．由题可知，普鲁士蓝中含有K+，所以是离子化合物，构成的晶体均为离子晶体，A正确； B．其晶胞由8个如图所示的小立方体构成(K+未标出)，晶胞参数为2apm；根据“均摊法”，晶胞中含个Fe2+、个Fe3+、个CN-，结合化合价可知，还存在4个K+，则晶体密度为，B错误； C．晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法，C正确； D．普鲁士蓝中含有K+，则含有离子键；存在碳氮等共价键，铁离子、亚铁离子和氰根间存在配位键，D正确； 故选B。 5．（2024·山西朔州·开学考试）某种太阳能材料晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知A处In原子坐标为，B处Cu原子坐标为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是    A．C处S原子坐标为 B．中的x=4 C．晶体中，每个D处Cu原子周围紧邻且距离相等的Cu原子共有6个 D．晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．C处S原子坐标为，A错误； B．该晶胞中，Cu原子个数为，In原子个数为，S原子都在晶胞内，S原子个数为8，晶体的化学式为，故中的，B错误； C．晶体中，每个D处Cu原子周围紧邻且距离相等的Cu原子共有4个，C错误； D．该晶胞的体积为，晶体的密度，D正确； 故选D。 6．（2024·河南信阳·模拟预测）钴氧化物和按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体结构是由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2是钴蓝的晶胞，已知钴原子位于晶胞的顶角和面心。下列说法中错误的是 A．钴蓝晶胞中原子个数比为 B．Co原子间最短的距离为 C．图2所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是 D．钴蓝晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．Ⅰ型立体结构中Co位于顶点和体心，原子数是4×+1；O位于晶胞内，原子数是4；Ⅱ型小立方体中Co位于顶点，原子数是4×；O位于晶胞内，原子数是4；Al位于晶胞内，原子数是4；该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，所以1个晶胞含有Co原子数是8、O原子数是32、Al原子数是16，钴蓝晶体中三种原子个数比N(Co)：N(Al)：N(O)=8：16：32= 1:2:4，故A正确； B．由图可知，原子间最短的距离为面对角线的一半，则该距离为：，故B正确； C．根据晶胞中Ⅰ型立体结构、Ⅱ型小立方体关系，图2中Ⅰ型小立方体位于图2中上层ac对角线的位置、下层f位置，故分别是a、c、f，故C正确； D．由A分析可知，图2所示晶胞质量为，晶胞体积为，所以密度为，故D错误； 故答案选D。 7．（2024·山西运城·三模）朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm，A原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A．S的配位数是4 B．晶胞中B原子分数坐标为 C．该晶体的密度是g/cm3 D．相邻两个Hg的最短距离为nm 【答案】B 【详解】A．由晶胞图知，以位于体心的S原子为研究对象，S原子周围距离最近的Hg原子有4个，则S的配位数是4，A正确； B．由A原子的分数坐标为(0，0，0)，结合投影图知，晶胞中B原子分数坐标为，B错误； C．由晶胞图可知，含S原子=4×1=4个，Hg原子位于8个顶角和6个面心，共含Hg原子数=6×+8×=4，故该晶体的密度是ρ= ，C正确； D．由晶胞结构可知，相邻两个Hg的最短距离面对角线的一半，为nm，D正确； 故选B。 8．（2024·山西·模拟预测）已知胆矾()和铜晶胞的结构如下图所示，铜晶胞的参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在胆矾示意图中，存在氢键、配位键、共价键和离子键等化学键 B．胆矾中元素的电负性从大到小的顺序为 C．胆矾中铜的配位数和铜晶胞中铜的配位数相同 D．铜晶胞的密度为 【答案】B 【详解】A．在胆矾示意图中，存在配位键、共价键和离子键等化学键，虽然也存在氢键，但氢键不属于化学键，故A错误； B．电负性与得电子能力大小成正比，与非金属性一致，可知从大到小的顺序为，故B正确； C．胆矾中铜的配位数为4，铜晶胞中铜的配位数为12，不相同，故C错误； D．铜晶胞的密度，故D错误； 答案选B。 9．（2024·陕西咸阳·调研）填空 (1)Cu＋的配位数为 。 (2)已知：a=b=0.524nm，c=1.032nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是 。 【答案】(1)4 (2) 【详解】（1）晶胞结构可知，晶胞中面心上Cu与2个S相连，晶胞具有对称性，则晶胞中每个Cu原子与4个S相连，即Cu+的配位数为4； （2）晶胞中Fe原子=8×+4×+1=4，Cu原子数目=6×+4×=4，硫原子数目=8，晶胞内共含4个”CuFeS2“，则晶胞质量=4×g，a=b=0.524nm，c=1.032nm，则晶体的密度=4×= g/cm3。 10．（2024·山西临汾·调研）以黄铜矿（主要成分为铁、铜、硫三种元素组成的化合物）为基本原料，通过一系列的冶炼可得到铜、铁、SO2、SO3、H2SO4等物质，回答下列问题： 由铁、铜、硫形成的某种化合物的晶胞是一个长方体，结构如图所示，则该化合物的化学式为 。若晶体密度为dg·cm﹣3，则晶胞的高h= pm（写出简化后的计算式即可）。 【答案】 【详解】晶胞中8个硫原子位于晶胞的内部，铜原子有6个位于面上、4个位于棱上，铜原子数目 = 6×+4×=4，铁原子有4个位于面上、1个位于内部、8个位于顶点上，铁原子数目 = 4×+1+8×=4，晶体中Cu、Fe、S原子数目之比 = 4:4:8 = 1:1:2，故该晶体的化学式为：CuFeS2。一个晶胞中含有4个“CuFeS2”，故晶胞质量 =，晶胞体积 =，故有，所以h==pm。 11．（2024·山西阳泉·联考）次磷酸钠()是具有珍珠光泽的晶体或白色结晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍，其制备与镀镍过程如下图所示： 请回答下列问题： Ni和La的合金是目前广泛使用的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示。 ①该合金的化学式为 。 ②已知该晶体晶胞底面是边长为a pm的菱形，高为c pm，设为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为 g⋅cm(用含a、c、的代数式表示)。 【答案】 或 ①根据晶胞结构，La位于顶点，个数为，Ni在体心和面上，个数为，所以该晶胞的化学式为LaNi5； ②该晶体的密度为。 12．（2025·山西长治·联考）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： 某化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数，；图丙中Ca与N的距离为 pm；化合物的化学式是 ，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是，则晶体的密度为 (列出计算表达式)。 【答案】 【详解】由图丙可知，钙原子位于正方形的顶点、氮原子位于正方形的中心，正方形的边长为apm，则钙原子和氮原子的距离为pm；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体内的钙原子个数为8×+2=3，位于棱上和面上的氮原子个数为8×+2×=3，位于棱上的硼原子个数为4×=1，则化合物的化学式为；设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—30 a2c) d，解得d=，故答案为：；。 1．（2024·山西吕梁·联考）一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。若该晶体密度为，化合物式量为M。下列说法中错误的是 A．晶胞的边长为 B．该化合物的化学式为 C．基态原子价层电子排布式为 D．在晶体中与距离最近且相等的有12个 【答案】B 【详解】A．晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶胞的边长为，A正确； B．由晶胞结构可知,有8个位于顶点,6个位于面心,个数为，Cu位于体内个数为4，两种原子的个数比为1:1，则该晶体的化学式为，B错误； C．基态原子价层电子排布式为，C正确； D．以面心原子为例,与其最近且相等的原子为同一平面的4个顶点的Br原子，x、y、z轴方向各一个平面,故有12个，D正确； 答案选B。 2．（2024·山西运城·二模）可用于防蛀牙膏的添加剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。下列说法正确的是 A．含添加剂的牙膏可以在酸性条件下保持很好的效果 B．图中黑色的球●代表 C．每个周围紧邻且等距离的个数为4 D．该晶体的密度为 【答案】B 【详解】A．酸性条件下会与反应生成，A项错误； B．图中一个晶胞中含有黑球，白球，根据与的个数比为可以确定黑球代表，白球代表，B项正确； C．位于顶点与面心上的紧邻且等距离，故每个周围紧邻且等距离的个数为为12，C项错误； D．1个晶胞中含有4个，1个晶胞的体积为该晶体的密度为，D项错误； 故答案为：B。 3．（2024·山西运城·开学考试）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】1个晶胞中有8个Li+，O2-处于顶点和面心，O2-的个数为，故密度为：。 故选A。 4．（2024·山西朔州·调研）NaCl广泛应用于食品、氯碱工业等领域，NaCl、CsCl的晶胞如下图所示，下列说法错误的是 A．若NaCl晶胞中与最近的核间距为acm，则其晶体密度为 B．熔点：NaCl>CsCl C．NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数相同 D．NaCl和CsCl晶体均为离子晶体 【答案】C 【详解】A．若NaCl晶胞中与最近的核间距为acm，则晶胞参数为2acm，1个晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子，氯化钠化学式为NaCl，则其晶体密度为，A正确； B．半径大于，离子键强度NaCl>CsCl，则熔点：NaCl>CsCl，B正确； C．NaCl晶体中阳离子的配位数为6，CsCl晶体中阳离子的配位数为8，二者配位数不同，C错误； D．NaCl和CsCl均为离子化合物，则NaCl和CsCl晶体均为离子晶体，D正确； 故选C。 5．（2024·陕西咸阳·调研）砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为，密度为。下列说法错误的是      A．砷化镓中的配位数为4 B．晶体中，和的最近距离是 C．掺杂到砷化镓晶体中，和最近且等距离的的数目为4 D．沿体对角线方向投影图如丙，若c在11处，则的位置为8、10、12、13 【答案】D 【详解】A．由图甲可知，1个与4个形成共价键，则砷化镓中的配位数为4，A正确； B．由砷化镓晶胞结构可知，与的最近距离为晶胞体对角线的，砷化镓的晶胞参数为，晶胞体对角线为，和的最近距离是，B正确； C．由图乙晶胞结构可知，和最近且等距离的的数目，C正确； D．由砷化镓晶胞结构可知，c位于侧面的面心，沿体对角线方向投影图如丙，则的位置为7、9、11、13，D错误； 故选D。 6．（2024·山西吕梁·联考）金属钛有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，因具有强度高，耐腐蚀等优良性能，被具广泛于各个领域。 在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为 (设阿伏加德罗常数的值为，用含a、b、的代数式表示)。 【答案】 【详解】由该晶胞结构可知，4个O原子位于面上，2个O原子位于晶胞内部，则晶胞中含有O原子的个数为，8个Ti原子位于顶点，1个Ti原子位于晶胞内部，则晶胞中含有Ti原子的个数为，则每个晶胞中含有2个，晶胞的体积为，则晶胞密度，故答案为：。 7．（2024·山西大同·调研）利用氢气作为能源的前提是安全有效地解决储存氢气的问题。化学家已研究出多种储存氢气的方法。回答下列问题： 过渡金属Q与镧（La）形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价层电子排布式为，该合金的晶胞结构和轴方向的投影图如图所示： 则该合金的化学式可表示为 ，该合金的密度为 （用含、的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值）。 【答案】 【详解】①由基态Q原子的价层电子排布式为nd2n+2(n+1)sn−1、S能级最多容纳的电子数为2可知，n-1=2，n=3，即基态Q原子的价层电子排布式为3d84s2，Q为Ni，一个晶胞中，La位于顶点，原子数目为，Ni位于体心与面上，原子数目为，则晶胞化学式为LaNi5； ②晶胞上、下平面为边长为anm的平行四边形，面积为，根据公式计算，，故答案为：LaNi5、。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$