2023年内蒙古包头市中考化学试卷（含答案）

1 2023 年内蒙古包头市中考化学试卷 一、选择题（本题包括 6 个小题，每小题 2 分，共 12 分。每小题只有一个选项符合题意，请将答题 卡上对应题目的答案标号涂黑） 1．党的二十大报告中指出，要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列举措不符合这一要求的 是（ ） A．应用新技术、新工艺减少和处理“三废”排放 B．开发利用太阳能、风能等新能源替代化石燃料 C．实行塑料制品回收再生、循环利用 D．大力开采矿物资源，加快经济发展 2．项目式学习小组利用自制的简易净水器处理黄河水样（如图）。下列对水样处理过程分析错误的是 （ ） 第 2题图 A．能除去水样中的颜色和异味 B．能除去水样中难溶性杂质 C．该过程能将水样转化为软水 D．该过程中发生的是物理变化 3．卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主 要化学反应为 2C+SiO2 ===== 高温 Si+2CO↑。关于该反应叙述正确的是（ ） A．2C表示 2个碳元素 B．该反应属于置换反应 C．反应前后硅元素的化合价不变 D．参加反应的 C和 SiO2的质量比为 2∶1 4．（2分）（2023•包头）除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是（ ） 选项 选项物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法 A 稀盐酸（H2SO4） 加入足量 Ba（NO3）2溶液，过滤 B O2（水蒸气） 将气体通过足量的浓硫酸，干燥 C CaCO3（CaO） 高温煅烧 2 D NaOH溶液[Ca（OH）2] 加入过量 Na2CO3溶液，过滤 5．波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因 1885年首先用于法国 波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是（ ） A．选用铁制容器配制波尔多液 B．配制波尔多液时有热量放出 C．配制波尔多液时有蓝色沉淀产生 D．波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙 6．常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧 化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） 第 6题图 A．乙表示的物质为氯化钠 B．加入 b克 NaOH 溶液时，恰好完全反应 C．加入 c克 NaOH 溶液时，所得溶液中的阴离子为 Cl﹣ D．NaOH溶液由 a克递增到 b克，所得溶液的酸性逐渐减弱 二、填空题（本题包括 5 个小题，共 22 分。请将答案写在答题卡的对应位置） 7．（3分）2022年 10月 31日，长征五号运载火箭发射取得圆满成功。该运载火箭使用液氢、煤油等 物质作燃料。请回答下列问题： （1）液氢和煤油作燃料利用的化学性质是 。与煤油相比液氢作燃料的优点 是 （写一条即可）。 （2）煤油在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，由此推知煤油中一定含有的元素 是 （填元素符号）。 8．（3分）下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。根据此表回答： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 （1）两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是 。 3 （2）40 ℃时，向两只各盛有 100 g 蒸馏水的烧杯中分别加入 50 g NaCl和 50 g KNO3固体，充分 溶解，能达到饱和状态的是 溶液。此时 NaCl的溶质质量分数 （填“＞”“＝” 或“＜”）KNO3的溶质质量分数。 9．（6分）实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、大理石、稀盐酸、澄清石灰水 6种药品以及下列 仪器。按照要求回答问题： 第 9题图 1 （1）利用上述药品和仪器制取二氧化碳，你选择的药品是 ，仪器 是 （填序号），组装好仪器后必须进行的操作是 。 （2）写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式 。 （3）为验证 CO2与 NaOH 能发生反应，将一支充满 CO2的试管倒插入氢氧化钠溶液中（如图 2 所示），摆动试管，观察到试管内液面上升。仅以此实验无法确定 CO2与 NaOH发生反应，请你补 充实验证明二者能发生反应： （写出实验操作和现象）。 第 9题图 2 10．（5分）内蒙古矿产资源丰富，某炼铁厂利用当地的煤炭和赤铁矿石作为高炉炼铁的主要原料， 其主要反应过程如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已 略去）。 ​ 第 10题图 据此回答问题： （1）A的化学式为 。 （2）用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原理 ，实际上高 炉炼得的铁是生铁，生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （3）生铁等金属制品易锈蚀，请你列举一种防止铁制品锈蚀的方法： 。 11．（5分）学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。 【查阅资料】1. 碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。 4 2. 家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。 【设计实验】 实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。 取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶 液呈 性。 实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。 取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入 少量 AgNO3 溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结 论 。 【反思评价】 （1）实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂 是 （填字母）。 a. 氧化铁 b. 氢氧化钠 c. 氯化钾 （ 2）部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理 由： 。 三、计算题（共 6 分，请将解题过程写在答题卡的对应位置） 12．（6分）铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取 20 g样品 于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。 第 12题图 计算： （1）该金属粉末中铁粉的质量分数。 （2）生成氢气的质量。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数。 5 参考答案 1．D 2．C 3．B 4．B 5．A 6．C 7．（1）可燃性 产物是水，对环境无污染（合理即可） （2）C、H 8．（1）硝酸钾 （2）氯化钠 ＜ 9．（1）大理石和稀盐酸 ①②③⑤ 检查装置的气密性 （2）CO2 + Ca（OH）2 === CaCO3↓+ H2O （3）将原装置中的氢氧化钠溶液换成等体积水做对比实验，观察到试管内液面上升高度低于原装 置试管内液面高度（合理即可） 10．（1）CO2 （2）Fe2O3 + 3CO ===== 高温 2Fe + 3CO2 混合物 （3）刷漆（合理即可） 11．【设计实验】实验一：碱 实验二：若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有氯化钠；若无白色 沉淀产生，则果蔬洗盐中不含氯化钠 【反思评价】（1）a （2）不合理，改为稀盐酸后，溶液 中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠 12．解：（1）参加反应的铁的质量为 20 g﹣6 g＝14 g， 该金属粉末中铁粉的质量分数为 g20 g14 ×100%＝70%。 （2）设生成氢气的质量为 x，参加反应的硫酸的质量为 y Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 56 98 2 14 g y x x g14 2 56  x＝0.5 g y g14 98 56  y＝24.5 g 答：生成氢气的质量为 0.5 g。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数为 g100 g5.24 ×100%＝24.5%。