第9单元 溶液 (精讲本)-【中考123】2025年中考一轮总复习化学（内蒙古专用）

第九单元溶液 第九单元 溶液 命题点1溶液的形成 [答案75] 《考点梳理 者点2 溶解时的吸热或放热现象 考点1 溶液 热量变化 定义 举例 些物质溶解时，整个过程 固 种或儿种物质分散到另一种物质里，形成① 放热 概念 中溶液温度国 固体，浓硫酸 的、回 的图 些物质溶解时，整个过程 ☑ 吸热 (1)溶质：被溶解的物质，可以是气体、液休、固体 中溶液温度回 周体 组成 (2)溶剂：能溶解其他物质的物质，如水是最常用 无明显 的溶剂，酒精、汽油等也可以作溶剂 ~些物质溶解时，整个过程 氯化钠固体 变化 中溶液温度儿乎不变 特征 均一性、稳定性，混合物 【注意】氧化钙遇水也能使溶液温度升高，但不是溶 提分点携 解放热，而是氧化钙与水反应生成氢氧化钙而放热。 《易错辨析》扫 (1)均一、稳定的液体不一定是溶液，如水等。 判断下列说法是否正确，正确的打“V”,错误的 (2)溶液不一定无色，如CuS04溶液为蓝色。 打“X”。 (3)溶质可以是固体、液体成气体；水是最常用} 1,将Ca0固体加人水中温度升高，是物质溶于水 的溶剂，汽油、酒精也可以作溶剂。 放热。 () (4)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量：溶 2.可以用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠 液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。 固体 ( 3.均一、稳定的液体一定是溶液。 ( 4.溶液一定都是无色的。 ( ) 命题点2 溶解度与溶解度曲线 [答案75] 《考点梳理》 2.判断 专点① 饱和溶液与不饱和溶液 还能 不能继 1,概念：在一定① 下，向一定量② 不饱和 溶质 定温度 该溶质 饱和 溶液 定量溶剂 溶液 里加入某种溶质，当溶质3 继续溶解 【注意】一定温度下，某物质的饱和溶液不能继 时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液： 续溶解该物质，但可以溶解其他物质。 ④ 继续溶解的溶液，叫作这种溶质的不 3.转化 饱和溶液。 (1)对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质 见此图倾号倍微信码 对话种考复习助手点攻克提分无忧◆。幻 R 化学·精讲本 不饱和固 溶质同 溶剂或园团 温度饱和2.固体物质的溶解度曲线及其应用 溶液 溶剂成回温度 溶液 (1)溶解度曲线的意义 (2)对于Ca(OH),等溶解度随温度升高而减小 项目 意义 图例 的物质 曲线上的点：该点对应温度下 的溶解度 不饱和四温度回溶质或迥溶剂饱和 点 溶液 3溶剂或温度 溶液 两曲线的交点(P点)：两物质在 该温度下的溶解度四 4.结晶 固体溶解度随温度变化的趋势 ↑溶解度相 (1)概念：溶质以固 的形式从溶液中析 线 如n的溶解度受温度影响较大 出的过程。 b的溶解度受温度影响较小 一b (2)结晶方法 曲线下方的各点，表示溶液为 结晶方法 适用范围 溶解度曲线图 2可 溶液 温度 降温结晶 溶解度随温度的升高 溶解度 面 曲线上方的各点，表示溶液为四 法（或冷却 而增大，且溶解度受 溶液且有未溶晶体。 如M点对于a来说，为不饱和溶 热饱和溶 温度影响较大的固体 液，对于b来说侧为饱和溶液 液法) 物质，如KNO等 阻度/元 (2)溶解度曲线的应用 溶解度受温度影响 浴解控 ①查出某种物质在不同温度时的溶解度： 蒸发结晶法 较小的固体物质，如 ②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小： ③判断物质的溶解度随温度变化的趋势： NaCl等 发/ ④确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的 方法： 者点2 固体溶解度与溶解度曲线 ⑤确定结晶的方法。 1.固体溶解度 者点③气体溶解度 (1)概念：在一定6 下，某固态物质在 1.概念：某气体的压强为101kPa和一定温度时， ☑ g溶剂里达到饱和状态时所溶解 在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 的质量。 影，内因：溶质、溶剂本身的性质 (2)四要素：一定温度（条件）、100g溶剂（标 响外因：温度和压强（压强一定时，温度升高， 因 气体的溶解度四 ;温度一定时， 准)、达到饱和（状态）、溶质质量（实质）。 素( 压强减小，气体的溶解度☒ 内因：溶质、溶剂本身的性质 (3)影响因素 易错辨析一二 外因：网 判断下列说法是否正确，正确的打“√V”,错误的 打“X”。 1.饱和溶液不能继续溶解任何物质。 () 2.两条溶解度曲线的交点表示两种物质在该点对 应温度下的溶解度相等。 命题点3溶液的配制与粗盐初步提纯 详见【实验突破】实验10、实验11 48 第九单元溶液 22 命题点4 溶质质量分数及其计算 [答案76] 《考点梳理 2.计算公式：A×a%=B×b%(其中a%、b%分别 考点1 溶质质量分数的计算 为稀释前后溶质的质量分数，A、B分别为稀释前 溶质 回 质量 后溶液的质量，B=A+加入溶剂的质量) 所有溶液：溶质的质量分数= ×100%, ② 质量 ，以易错辨析》二一 质量 其中溶液质量=溶质质量+溶剂质量 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的 分数 ☒ 的 饱和溶液：溶质质量分数 ×100% 打“X”。 ④ 1.溶质的质量越大，溶质的质量分数就一定越大。 计算 (S为溶解度) ( 【注意】溶质的质量是指已溶解部分的物质的质量， 2.未溶解的物质不能计入溶质质量。 ( 不包含达到饱和后未溶解部分或析出晶体的质量。 唐点2 溶液的稀释 温馨提示 请完成《精练本》P85~P96 1.依据：溶液稀释前后， 的质量不变。 《实验突破》 答案76 实验10 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 离验集点梳理。 1.实验用品：天平、称量纸、① 药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、 蒸馏水。 2.实验步骤 (1)用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 实验 操作 计算 所需氯化钠图 g,水④ 称量 用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中 实验步骤 量取 用50mL量筒量取所需体积的水（水的密度可近似看做1g/cm3),倒人盛有氯化钠的烧杯中 溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 装瓶贴 将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签（注明溶液的名称及溶质的质量分数） 标签 见此图顺日判暗微信自码对话中考复习助手考点攻克提分尤忧◆， 49 ③3 化学·精讲本 (2)用溶质的质量分数为6%氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3)配制50g溶质的质量分数为3%氯化 钠溶液（溶液稀释问题）】 计算 所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为 g(体积约为⑥ mL),水☑ 量取 用25mL量筒量取所需体积的水和氯化钠溶液，倒入烧杯中 混匀 用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀 装瓶贴标签 将配制好的溶液装人试剂瓶中，贴上标签（注明溶液的名称及溶质的质量分数） 广提窃点拨> (1)使用量筒时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。 (2)用托盘天平称量固体时，要遵循“左物右码”的原则，且在左、右两盘分别垫上相同的称量纸，具 有腐蚀性的固体（如氢氧化钠固体）要放在玻璃器皿中称量。 赛验尽思评价。 溶液配制过程中的误差分析 误差分析 用固体和水配制 用浓溶液和水配制 溶质的质量 所用的砝码已生锈或沾有污渍：量取水时俯视读 量取浓溶液时仰视读数：量取水时俯视读数等 分数偏大 数等 砝码有残缺；用天平称量试剂时，试剂和砝码的 溶质的质量 位置颠倒，且使用了游码：固体试剂不纯：已称量 量取浓溶液时俯视读数：量取水时仰视读数等 分数偏小 好的固体试剂在操作中洒落；用于溶解的烧杯不 干燥：量取水时仰视读数等 溶质的质量 将配制好的溶液倒入试剂瓶时，不慎酒出瓶外等 分数不变 实验质捷通更习 例某同学用如图所示的装置配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液。 ④ ⑤ (1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号，下同)，其中操作错误的是 (2)配制溶液时需称量 g氯化钠固体：应用 (填“50mL”或“100mL”)量筒量取 mL水（水的密度近似看作1g/cm3)。若用量筒量取水时俯视读数，会导致所配制溶液中溶质的 质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。 (3)④中玻璃棒的作用是 (4)将上述错误操作改正后，经检测，该同学配制的溶液中溶质的质量分数偏小，可能的原因是 。(写出一点即可)》 50g 第九单元溶液 22 拓展设问> (5)若将溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3),稀释成50g溶质的质量分数为 3%的氯化钠溶液，如何操作？ 实验11粗盐中难溶性杂质的去除 实验要点税理。 1,实验用品 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳，酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、天平、称量纸、滤纸、火柴。 粗盐。 2.实验操作步骤及要点 (1)操作步骤 称量 溶解 过 量粗 (2)操作步骤及要点 操作步骤 操作要点 ①称量 用天平称取一定质量的粗盐 ②溶解 用药匙将该粗盐加人盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止 ③过滤 将粗盐水进行过滤：若滤液浑浊，应口 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热：在加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出 ④蒸发 现网 时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 用玻璃棒把固休转移到称量纸上称量，称量后，将固体回收到指定的容器中，将提纯后的固体 ⑤计算产率 (精盐)与粗盐作比较：利用公式计算产率：产率= 精盐质量 溶解的粗盐质×100% 实敬反思评价四 1.实验反思 (1)玻璃棒的作用 ①溶解时：③☒ ②过滤时：④ ③蒸发时：⑤ 图顺日音微信打留对话种考复习助手考点攻兑提分尤优◆。51 ③3 化学·精讲本 (2)过滤时，滤液浑浊的原因 ①滤纸破损； ②滤液液面高于滤纸边缘： ③盛接滤液的烧杯不干净等。 2.误差分析 (1)导致精盐产率偏低的原因 ①粗盐没有全部溶解就过滤： ②溶解搅拌时液滴溅出： ③过滤时滤液有损失； ④蒸发时液滴飞溅： ⑤转移时有部分精盐沾在蒸发皿上。 (2)导致精盐产率偏高的原因 ①过滤时滤液浑浊： ②蒸发时晶体未干燥彻底。 3.为什么常通过蒸发溶剂的方法获得氯化钠晶体，而不采用降低溶液温度的方法？ 回 离酸改过创薪⊙ 粗盐中可溶性杂质的去除 1.实验目的：粗盐中除了含有不溶性杂质外，也含有较多可溶性杂质。为得到纯净的氯化钠，除去粗盐中 可溶性杂质CaCL2、MgCl2、Na,S0,等。 2.实验过程 粗盐定 过 过量的过玩 柴杂质 Na.SO 流郁化孤化钠酸钠过滤 淀 过 MgCl,、 ①② 5 盐酸 CaCl) 液■ 水 除去的杂质及相应的化学方程式 试剂 目的 化学方程式 氯化钡溶液 除去园 ⑧ 氢氧化钠溶液 除回 0 碳酸钠溶液 除去而 区 盐酸 除去图 3.实验反思 (1)步骤②和④的顺序固 (填“能”或“不能”)颠倒。 520 第九单元溶液 (2)步骤⑥中加入过量稀盐酸，对所得到的氯化钠纯度6 (填“有”或“无”)影响。 4.改进创新 从原理上分析，除去粗盐中可溶性杂质时能否用氢氧化钡代替氢氧化钠和氯化钡？ 若将氯化钡换为氢氧化钡溶液，则发生反应的化学方程式为回 圆 从原理上分析，在除去可溶性杂质时能用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠和氯化钡溶液。 窝险清境通灵。 例以下是某实验小组进行粗盐提纯的实验操作： (1)上述操作的正确顺序为 (填序号，下同)，称量精盐并计算产率：其中实验操作 错误的是 _o (2)在③④步骤中都用到的一种仪器是 ,在步骤③中的作用是 在步骤④中的作用是 ,该操作中，当观察到蒸发皿内 时应停止加热。 (3)过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 (答一点即可)。 (4)实验结束后同学们通过测量发现产率偏低，则可能的原因是 (填字母)。 A.过滤时滤纸有破损 B.蒸发时液体有溅出 C.溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量过多 D.转移精盐时.蒸发皿中残留较多固体 E.粗盐未完全溶解就过滤 (5)若在蒸发时品体未干燥彻底，则产率 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 拓展设问> (6)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2S0,等可溶性杂 质，得到NaCl,再进行以下操作：a.过滤：b.加过量盐酸：c.加过量Na,CO3溶液；d.加过量NaOH 溶液：e.加过量BaCl2溶液：f蒸发。 ①正确的操作顺序为 (填字母)： ②加入过量盐酸的目的是 ③若实验过程中不考虑损耗，最终得到NaCl固体的质量将 (填“>”“<”或“=”)原粗 盐中NaCl固体的质量。 见图顺日暗微信码对话中考复习助手考点攻克提分尤忧◆ 53参考答案 固Fe,0,+6HCl=2FeCl,+3H,0[或Fe,03+3H,S0 实验9探究铁钉生锈的条件 =fe(S0,),+3H0] ①B、C试管中的铁钉无明显变化，A试管中铁钉生锈且 ☑0，☑H,0图C02回保护膜 空气与水的交界处铁锈较多 0防止金属腐蚀团回收利用废旧金属 回氧气、水蒸气（或O,H,0)圆疏松 【关系网络】 ④氧气（或空气）或水 固除去铁钉表面的氧化物或污物 □3Fe+20,点槛Fe,0, 回隔绝空气（或氧气）☑氧气 ☒Fe,0.+4C0商温3Fe+400, 回减少（或防止）空气中的氧气溶于水，从而排除氧气的 图Fe,0,+3H,A2Fe+3H,0 干扰 回干燥氧气（或除去水燕气）面①② 国Fe,0,+3C0商巡2e+3C0, 四②③12左移 固2Fe,0,+3C温4Fe+3C0,↑ ☒烧杯中的水被倒吸入集气瓶中，且约占集气瓶容积的 6Fe,0,+6HCl =2FeCl,+3H,O 例(1)除去铁钉表面的氧化物（或污物） ☑Fe,03+3H,S0.-=Fe2(S0.)1+3H,0 (2)排除溶解在水中的氧气对实验结果的影响 图2Cu+0,△2Cu0 (3)干燥乙 回Cu0+C0△Cu+C0,(合理即可) (4)氧气（或空气）水 10 Cu +2AgNO,=Cu(NO,)+2Ag (5)Fe03·nH0fe,03+3H,S0,=fe2(S0,)3+ ▣Cu0+2HN0,Cu(N03)）2+H,0 3H,0 2Cu(NO,)2+2Na0H=2NaNO,+Cu(OH),↓（合理 (6)食盐能加快铁钉的锈蚀 即可) (7)b左低右高试管内铁片生锈消耗氧气，水蒸 3Cu(0H)2+2HN01Cu(N0,)2+2H,0 气，导致压强减小 【实验突破】 第九单元溶液 命题点1溶液的形成 实验8常见金属的物理性质和化学性质 【考点梳理】 ▣合金的硬度一般比组成它的纯金属的大 ①均一回稳定囹混合物④升高 回①2③☒④④镁>锌>铁>铜 固氢氧化钠（或NaOH)回降低团硝酸铵(NH,NO,) 固①②⑥③⑦铝>铜>银 易错辨析 例(1)固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿 1.×2.V3.×4.× 色无明显现象 命题点2溶解度与溶解度曲线 Fe,03+3H,S0,=Fe(S0,)3+3H,0 【考点梳理】 (2)金属表面有紫红色物质析出，溶液由蓝色变为浅 ☐温度②溶剂☒不能④还能固增加 绿色无明显现象Fe+CuSO,一=FeSO,+Cu 回蒸发☑降低 回增加回升高西升高 (3)铜（或Cu)》 回增加2蒸发☒增加国降低国晶体 (4)方案一：硫酸锌溶液、铁丝、硫酸铜溶液：方案二： G温度☑1008温度四相等2如不饱和 锌片、硫酸亚铁溶液、铜片（合理即可） 四饱和四减小☒减小 见此图颜合抖倍微信扫码 对话中考复习助手考点攻克提分尤忧、 5 ⑧ 化学·精讲本 易错辨析 (2)玻璃棒搅拌，加速溶解搅拌，防止因受热不均 1.×2.V 造成液滴飞藏出现较多固体 命题点4溶质质量分数及其计算 (3)滤纸破损（合理即可） 【考点梳理】 (4)BDE ①溶质回溶液图S④S+100g固溶质 (5)偏高 易错辨析 (6)①decabf(或edeabf、eedabf)②除去过量的氢氧 1.×2.V 化钠和碳酸钠③> 【实验突破】 第十单元常见的酸、碱、盐 实验10 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 命题点1常见酸的性质和用途 ①烧杯回玻璃棒固3④47固25☑24☑25 【考点梳理】 例(1)②①D⑤3④① ①H(或氢离子)回HCI图H,SO, ④无色液体 (2)350mL47偏大 固无色黏稠的油状液体⑥无色液体☑白雾 (3)搅拌，加速固体溶解 回刺激性气味回无明显现象 (4)氯化钠固体不纯（合理即可） O酸在水中都能解离出H·四解离出的酸根离子不同 (5)用25mL的量筒量取24mL溶质的质量分数为 四红3FCL,+H,↑ 6%的氯化钠溶液倒入烧杯中，再用25mL的量筒量取 4周体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 25mL水倒入该烧杯中，并用玻璃棒搅拌均匀，即可得 固ZnS0,+H2↑6固体逐渐溶解，有气泡产生 到50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液。 17 2FeCl, 实验11粗盐中难溶性杂质的去除 图红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 回再次过滤回较多固体☒搅拌，加速溶解 四CS0,四黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 ④引流固搅拌，防止因受热不均造成液滴飞溅 团MgCl回白色固体逐渐溶解☒CuSO ⑥氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，适合用蒸发 四蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 结品法获得氯化钠品体 ☒HNO3+AgCI↓22HCI+BaSO,↓ ☑Na,S04图NaS0,+BaCl2—Bas04↓+2NaC] 易错辨析 回MgCL,⑩2NaOH+MgCL2-2NaCl+Mg(0H)2 ▣CaCl2、baCl, 命题点2常见碱的性质和用途 2Na,C03+CaCl,=CaC03↓+2NaCl、Na,C03+BaCl, 【考点梳理】 —BaC01↓+2NaCl □OH(或氢氧根离子)回NaOH图Ca(OH)2 13NaOH、Na,CO3 14NaOH HCI NaCl H20,Na,CO,2HCl ④火碱固烧碱石苛性钠☑熟石灰图消石灰 2NaCl+C02↑+H,0 回易瓜微而是2是3能与空气中的C02反应 固不能⑥无 4能与空气中的C02反应 ☑Ba(OH)2+MgCL2=Mg(OH)2↓+BaCl 固碱在水中都能解离出OH6解离出的阳离子不同 18 Ba(OH)2 Na2SO,=BaSO,+2NaOH ☑蓝1网红1四Na,C0,2m密封Na,S0 例(1)①⑤②364④6 四Fe(OH)3I