精品解析：福建省永春第一中2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

永春一中高二年10月考试化学科试卷 考试时间 75分钟 试卷总分 100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 一、选择题(本题共18小题，共44分，其中1~10题每题2分，11～18题每题3分) 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法中错误的是 A. 液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射时，能量的转化形式为化学能→热能→机械能 B. CO中毒应将中毒者移至空气流通处，必要时放入高压氧舱 C. 汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率 D. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 2. 下列不能说明是弱酸的方法是 A. 测得溶液的 B. 测得溶液的 C. 的溶液加水稀释100倍后 D. 溶液恰好与溶液完全反应 3. 某兴趣小组为研究物质的导电性设计了如图装置，现向试剂瓶X中分别加入20mL下列试剂，常温下灯泡最亮的是 A. 0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液 B. pH=12的氨水 C. pH=2的NaHSO4溶液 D. 0.01mol•L-1CH3COOH溶液 4. 在一个绝热、体积一定的密闭容器中，充入2 mol 和6 mol ，一定条件下，发生可逆反应： ，下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的是 A. 一定条件下，体系的密度不再改变 B. 一定条件下，和转化率相同 C. 断裂1 mol 键的同时，也断裂6 mol 键 D. 反应消耗的、与生成的的速率 5. 下列说法正确的是 A. 用广泛pH试纸测某盐酸的pH=2.3 B. 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释100倍后，溶液的pH=b，则b＜a+2 C. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＞0 D. 增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水宜保存在低温、避光条件下 B. 合成氨工业上，采用高压以提高NH3的产率 C. 向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果 D. 对于平衡体系2HIH2+I2，增大压强(缩小容积)可使颜色变深 7. 下列反应方程式正确的是 A. 溶液中的水解方程式： B. 铅酸蓄电池放电时正极电极反应： C. 氢硫酸的电离方程式： D. 甲烷燃烧热的热化学方程式： 8. 下列实验设计或装置能达到实验目的的是 A. 利用图甲装置测定中和热 B. 利用图乙装置测量锌与稀硫酸的反应速率 C. 利用图丙装置验证勒夏特列原理 D. 使用图丁方法排出盛有溶液的滴定管内的气泡 9. 研究化学能与电能的相互转化规律是电化学的核心问题，下列说法中正确的是 A. 图a装置是原电池，可以实现化学能转化为电能 B. 图b装置电解一段时间后在石墨电极上有紫红色固体析出 C. 图c装置利用电解池原理，可以防止铁钉生锈 D. 图d中轮船铁质外壳上镶嵌锌块可减缓船体的腐蚀速率 10. 反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是 A. 图1中，T1<T2，该反应正反应为吸热反应 B. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3 C. 图2中，该反应m+n<p D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将溶于稀氨水中使溶液呈碱性，溶液中铵根离子的数目小于 B. 常温下，的氨水溶液中，发生电离的水分子数为 C. 用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生气体，则线路中通过的电子数为 D. 电解熔融，阴极增重，外电路中通过的电子数为 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离出来的的溶液中：、、、 13. 纳米铜的制备流程如下，已知分散剂有利于得到纳米铜。下列说法中正确的是 A. “溶解”温度越高，溶解速度越快，原料利用率越高 B. 反应器中发生反应： C. 在反应器中，将B溶液缓慢滴入A溶液，并不断搅拌 D. 洗涤时用去离子水，目的是减少产品溶解损失 14. 用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LHCl溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变 B. 选指示剂时，其变色范围应在4.30~9.70之间 C. 若将HCl换成同浓度的CH3COOH，曲线ab段将会下移 D. 都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液大 15. 常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示，已知。下列叙述不正确的是 A. 为 B. 滴加NaOH溶液过程中，不断减小 C. m点所示溶液中： D. n点所示溶液中： 16. I、II、III三个容积均为2L的恒容密闭容器中均投入1mol CO2 和3mol H2 ，在不同温度下发生反应：CO2(g) + 3H2⇌CH3OH(g) + H2O(g) 。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度、增大压强均有利于提高 H2的平衡转化率 B. 10min后，向容器Ⅲ中再加入1mol CO2 (g)和1mol H2O (g)，此时反应逆向进行 C. 容器Ⅱ中的平均速率：v(CO2) =0.07 mol·L-1·min-1 D. 10min时，容器Ⅰ中 v(正) = v(逆) 17. 亚砷酸是三元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物质的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 的电离方程式为 B. 一步电离的电离常数 C. 溶液的pH约为9.2 D. 时，溶液中 18. NO-空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保一体化，某兴趣小组用该电池模拟工业处理废气和废水的过程，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 交换膜b为阴离子交换膜 B. 乙池中总反应的离子方程式为5SO2+2NO+8H2O+8NH310+5 C. 当浓缩室得到4L0.6mol/L盐酸时，M室溶液的质量变化为36g(溶液体积变化忽略不计) D. 若甲池有0.25molO2参加反应，则乙池中处理废气(SO2和NO)的总体积为15.68L(标准状况) 二、填空题(共5题，共56分) 19. 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、CO、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： （1）关于PM2.5的研究： 常温下用蒸馏水处理PM2.5样本制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ Cl- 浓度(mol·L-1) 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 根据表中数据判断PM2.5试样显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其pH=___________。 （2）关于SO2的研究： ①为减少SO2的排放，常采取的措施之一是将煤转化为清洁气体燃料。 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-437.3kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-285.8 kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-283.0kJ/mol，则写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式___________。 ②SO2是工业制硫酸的重要中间产物。通过下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol(催化剂在400~500℃时效果最好)。结合信息与下表数据，根据化学理论与生产实际综合分析，为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫，应选择的生产条件是___________(含压强、温度、催化剂)。 某温度下不同压强下SO2的转化率(%)： 1×105Pa 1×106Pa 5×106Pa 1×107Pa 转化率 97.5% 99.2% 99.6% 99.7% ③某人设想以如下图所示装置用电化学原理将二氧化硫转化为硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式___________。 （3）关于NOx和CO的研究：已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K=___________(计算过程中可进行合理近似处理)，汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是___________。 20. Ⅰ．“绿水青山就是金山银山”，利用电池原理治理污染是今后科研的重要课题。 （1）硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。 ①a为_____极。 ②请用离子方程式分析H2S气体去除的原理：___________。 Ⅱ．为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn2+转化为Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质(主要成分是FeS2)氧化为Fe3+和：。已知：两电极为完全相同的惰性电极。 （2）电解池刚开始工作时，R上的电极反应式为_____。 （3）若电路中转移电子，则此时消耗的的质量为_____g(不考虑其他反应，下同)，产生的气体的体积为______L(已换算成标准状况)。 （4）电解过程中，混合溶液中的pH将_____(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___________。 （5）Garnet型固态电解质被认为是锂离子电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet型电解质。某Garnet型可充电锂离子电池放电时工作原理如图所示，若用该电池作为电解脱硫的外加电源，则b极应接_____(填“M”或“N”)极。 21. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN HClO H2CO3 CH3COOH 电离常数 4.9×10-10 4.7×10-8 Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11 1.75×10-5 （1）写出醋酸电离平衡常数表达式___________。 （2）25℃时，将amol/L的醋酸与bmolL氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________。 （3）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释___________。 （4）写出向KCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：___________。 （5）常温下，将pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=5，该混合溶液中c(A-)-c(Na+)=___________mol/L(填数值，无需计算)。 （6）25℃时，向amL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的CH3COOH溶液bmL，混合溶液恰好呈中性(体积变化忽略不计)，已知CH3COOH的K=1.75×10-5，求a：b的值___________。 22. 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______； （2）为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(至少写两条)； （3）滤渣Ⅲ的主要成分是_______(填化学式)； （4）加入絮凝剂的目的是_______； （5）“沉铈”过程中，生成的离子方程式为_______，常温下加入的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：的，的，)； （6）滤渣Ⅱ的主要成分为，在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极材料，同时生成和，该反应的化学方程式为_______。 23. 用氧化还原滴定法可以测定市售H2O2溶液中过氧化氢的浓度(单位g·L-1)。实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液。 Ⅰ．准备标准溶液 a．配制100mLKMnO4溶液备用； b．准确称取Na2C2O4基准物质3.35g(0.025mol)，配制成250mL标准溶液。取出25.00mL置于锥形瓶中，加入适量3mol·L-1硫酸酸化后，用待标定的KMnO4溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO4溶液的浓度。 Ⅱ．滴定主要步骤 a．取待测H2O2溶液10.00mL置于锥形瓶中； b．向锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3mol·L-1硫酸，然后用已标定的KMnO4溶液(0.1000 mol·L-1)滴定至终点； c．重复上述操作两次，三次测定的数据如下表： 组别 1 2 3 消耗标准溶液的体积/mL 25.74 25.02 24.98 d．数据处理。 回答下列问题： （1）标定KMnO4溶液时，___________(填“能”或“不能”)用稀硝酸调节溶液的酸度，简述理由___________。写出标定过程中发生反应的化学方程式：___________。 （2）滴定待测H2O2溶液时，标准溶液应装入___________滴定管，装入标准溶液的前一步应进行的操作是___________。 （3）滴定H2O2溶液至终点的现象是___________。 （4）计算此H2O2溶液的浓度为___________g·L-1。 （5）若在配制Na2C2O4标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则最后测定出的H2O2溶液的浓度会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永春一中高二年10月考试化学科试卷 考试时间 75分钟 试卷总分 100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 一、选择题(本题共18小题，共44分，其中1~10题每题2分，11～18题每题3分) 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法中错误的是 A. 液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射时，能量的转化形式为化学能→热能→机械能 B. CO中毒应将中毒者移至空气流通处，必要时放入高压氧舱 C. 汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率 D. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射时，液氧、甲烷发生氧化还原反应产生CO2和H2O，产生大量热量，化学能转化为热能，大量热的气体推动物体运动，从而使火箭发射升空，此时热能转化为机械能，故该过程的能量的转化形式为化学能→热能→机械能，A正确； B．一氧化碳中毒是血红蛋白与一氧化碳结合，反应的方程式为CO+HbO2O2+HbCO，病人进入高压氧舱治疗后，肺泡中氧气浓度提高，血液的含氧量会逐渐恢复，将中毒者移至空气流通处，化学平衡逆向移动，血液的含氧量也会逐渐恢复，B正确； C．汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，使NO与CO反应产生无害无毒的N2、CO2，氮催化剂只能加快化学反应速率，而不能使化学平衡产生移动，因此不能提高有害气体的平衡转化率，C错误； D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源，不仅满足了人类对能源的需求，同时也减少了CO2的产生与排放，因此能够有利于实现“低碳经济”，D正确； 故合理选项是C。 2. 下列不能说明是弱酸的方法是 A. 测得溶液的 B. 测得溶液的 C. 的溶液加水稀释100倍后 D. 溶液恰好与溶液完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．测得溶液的说明不完全电离，是弱酸，A不符合； B．测得溶液的，强碱弱酸盐溶液呈碱性，说明是弱酸，B不符合； C．的溶液加水稀释100倍后，说明存在电离平衡，加水稀释，电离平衡正向移动，氢离子浓度改变量小于100倍，C不符合； D．与等物质的量反应，不能说明是弱酸，D符合； 故选D。 3. 某兴趣小组为研究物质的导电性设计了如图装置，现向试剂瓶X中分别加入20mL下列试剂，常温下灯泡最亮的是 A. 0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液 B. pH=12的氨水 C. pH=2的NaHSO4溶液 D. 0.01mol•L-1CH3COOH溶液 【答案】A 【解析】 【分析】溶液的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。 【详解】A． 0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液，KAl(SO4)2为强电解质，完全电离成钾离子、铝离子和硫酸根离子，则0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液中离子浓度约为0.04 mol·L－1，最大，故A符合； B． pH=12的氨水溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol·L－1 ，溶液中阴阳离子的总浓度约为0.02mol·L－1，故B不符； C． pH=2的NaHSO4溶液，NaHSO4为强电解质，在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，氢离子浓度为0.01mol/L，溶液中离子总浓度约为0.03 mol·L－1，故C不符； D． CH3COOH为弱酸，不能完全电离，0.01mol•L-1CH3COOH溶液中阴阳离子的总浓度小于0.02mol·L－1，故D不符； 故选A。 4. 在一个绝热、体积一定的密闭容器中，充入2 mol 和6 mol ，一定条件下，发生可逆反应： ，下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的是 A. 一定条件下，体系的密度不再改变 B. 一定条件下，和转化率相同 C. 断裂1 mol 键的同时，也断裂6 mol 键 D. 反应消耗的、与生成的的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A. 容器的容积不变及反应前后混合气体的总质量不变，所以容器内气体密度始终不变，体系的密度不再改变不能说明该反应已经达到平衡状态，A不符合题意； B. 由于和的加料比为2：6=1：3，二者又按照化学计量数对应的比例发生反应，则反应相同时间，和转化率均相同，转化率相同不能说明该反应已经达到平衡状态，B不符合题意； C. “断裂1 mol 键”描述的是正反应速率，“断裂6 mol 键”描述的是逆反应速率，该表述能说明该反应已经达到平衡状态，C符合题意； D. 无论反应是否达到平衡，反应消耗的、与生成的的速率比一直都为1∶3∶2，D不符合题意； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 用广泛pH试纸测某盐酸的pH=2.3 B. 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释100倍后，溶液的pH=b，则b＜a+2 C. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＞0 D. 增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．广泛pH试纸精确度较差，测量范围114，无法测得更精确的值，故A错误； B．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在部分电离出氢离子，稀释时电离平衡右移，则pH为a的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH小于a+2，故B正确； C．该反应为熵减的反应，常温下反应能自发进行说明反应ΔH—TΔS＜0，则反应的焓变△H小于0，故C错误； D．对于气体反应，增大压强，单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，但活化分子百分数不变，故D错误； 故选B。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水宜保存在低温、避光条件下 B. 合成氨工业上，采用高压以提高NH3的产率 C. 向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果 D. 对于平衡体系2HIH2+I2，增大压强(缩小容积)可使颜色变深 【答案】D 【解析】 【分析】根据改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，据此分析解答。 【详解】A．氯水中存在化学平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO不稳定，光照易分解：2HClO2HCl+O2↑，采用低温、避光条件下，就可以防止平衡向次氯酸分解的正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，A正确； B．工业上合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应的正反应气体分子数减小的反应，采用高压条件，气体压强增大，化学平衡正向移动，反应产生更多的NH3，因此可以提高NH3的平衡产率，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．在氯水中存在化学平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，向氯水中加入适量石灰石，碳酸钙和HCl反应，使氯水和水的反应化学平衡正向移动，次氯酸浓度变大，因而可增强漂白效果，能用勒夏特列原理解释，C正确； D．反应2HIH2+I2为气体分子数不变的反应，增大压强，容器的体积减小，气体物质浓度变大，可使混合气体颜色变深，但是化学平衡不发生移动，因此不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故合理选项是D。 7. 下列反应方程式正确的是 A. 溶液中的水解方程式： B. 铅酸蓄电池放电时正极电极反应： C. 氢硫酸的电离方程式： D. 甲烷燃烧热的热化学方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中的水解方程式：，故A正确； B．铅酸蓄电池放电时正极电极反应：，故B错误； C．氢硫酸为二元弱酸，分步电离，，故C错误； D．燃烧热限定生成，故D错误； 故选A。 8. 下列实验设计或装置能达到实验目的的是 A. 利用图甲装置测定中和热 B. 利用图乙装置测量锌与稀硫酸的反应速率 C. 利用图丙装置验证勒夏特列原理 D. 使用图丁方法排出盛有溶液的滴定管内的气泡 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中缺少环形玻璃搅拌棒，不能使反应物充分混合反应，A项错误； B．针筒可收集一定时间生成气体的体积，图中装置可测量锌与稀硫酸的反应速率，B项正确； C．硫氰化钾与氯化铁反应的离子方程式为：，氯化钾既不是反应物，也不是生成物，加入氯化钾不影响平衡移动，不能验证勒夏特列原理，C项错误； D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，图中为碱式滴定管，D项错误； 故选B。 9. 研究化学能与电能的相互转化规律是电化学的核心问题，下列说法中正确的是 A. 图a装置是原电池，可以实现化学能转化为电能 B. 图b装置电解一段时间后在石墨电极上有紫红色固体析出 C. 图c装置利用电解池原理，可以防止铁钉生锈 D. 图d中轮船铁质外壳上镶嵌锌块可减缓船体的腐蚀速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．图a为原电池时，左侧烧杯中应盛装AgNO3溶液，右侧烧杯中应盛装CuSO4溶液，A项错误； B．图b中电解硫酸铜溶液，石墨与电源正极相连作电解池的阳极，阳极得到氧气，铜极与电源负极相连作电解池的阴极，阴极析出单质Cu，故电解一段时间后在石墨电极上有气体产生而无紫红色固体析出，B项错误； C．图c中铁钉做阳极，会加快其腐蚀速率，欲防止铁钉生锈，应将石墨与铁钉互换位置，C项错误； D．图d轮船铁质外壳上镶嵌锌块，形成原电池，锌作负极被腐蚀，而铁作正极得到保护，故镶嵌锌块会减缓船体的腐蚀速率，D项正确； 故选D。 10. 反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是 A. 图1中，T1<T2，该反应正反应为吸热反应 B. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3 C. 图2中，该反应m+n<p D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度T2先到达平衡，温度T1＜T2，而升高温度，C%减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，故A错误； B．曲线上各点均处于平衡状态，点3 B的转化率小于点2的平衡转化率，点3应正向进行建立平衡，则点3反应速率：v正>v逆，故B正确； C．温度一定条件下，增大压强，C%增大，说明平衡正向移动，说明正反应为体积缩小的反应，故该反应m+n＞p，故C错误； D．曲线a、曲线b平衡时B的含量相同，曲线a先到达平衡，可能使用了催化剂，由于m+n=p,也可能是增大压强，故D错误。 答案选B。 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将溶于稀氨水中使溶液呈碱性，溶液中铵根离子的数目小于 B. 常温下，的氨水溶液中，发生电离的水分子数为 C. 用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生气体，则线路中通过的电子数为 D. 电解熔融，阴极增重，外电路中通过的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由电荷守恒可知，呈碱性的硝酸铵和氨水混合溶液中，铵根离子的浓度大于硝酸根离子浓度，则溶液中铵根离子的数目大于，故A错误； B．常温下，的氨水溶液中，，溶液中的完全是水电离产生，该溶液中发生电离的水分子数为，故B正确； C．没有明确是否为标准状况，气体的物质的量不一定是0.5mol，无法计算线路中通过的电子数，故C错误； D．阴极增重，说明生成0.1molCu，则外电路中通过的电子数目为，故D错误； 选B。 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离出来的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液显碱性，、、、在碱性溶液中能大量共存，A符合； B．有强氧化性，有强还原性，二者不能大量共存，B不符合； C．水解，溶液显酸性，而水解，溶液显碱性，二者相互促进最终生成沉淀和气体，二者不能大量共存，C不符合； D．水电离出来的，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性条件下会转化为单质S和，所以在酸性条件下，不能大量共存，D不符合。 答案选A。 13. 纳米铜的制备流程如下，已知分散剂有利于得到纳米铜。下列说法中正确的是 A. “溶解”温度越高，溶解速度越快，原料利用率越高 B. 反应器中发生反应： C. 在反应器中，将B溶液缓慢滴入A溶液，并不断搅拌 D. 洗涤时用去离子水，目的是减少产品溶解损失 【答案】C 【解析】 【分析】胆矾加入分散剂去离子水溶解，调节pH=11，制成硫酸铜溶液，再加入N2H4进行还原反应，方程式为，经过抽滤，加入去离子水和乙醇进行洗涤，真空干燥得到纳米铜，据此回答。 【详解】A．“溶解”温度越高，铜离子水解速率越快，原料利用率越低，A错误； B．由分析知，反应器中发生反应为，B错误； C．分散剂有利于得到纳米铜,所以在反应器中，应将B溶液缓慢滴入A溶液，并不断搅拌，可使反应更彻底，原子利用率更高，C正确； D．纳米铜不溶于去离子乙醇中，洗涤时用去离子水，目的是去除纳米铜表面的杂质离子，D错误； 故选C。 14. 用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LHCl溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变 B. 选指示剂时，其变色范围应在4.30~9.70之间 C. 若将HCl换成同浓度的CH3COOH，曲线ab段将会下移 D. 都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液大 【答案】C 【解析】 【详解】A．b点时，20.00 mL0.1000 mol/L NaOH溶液与20.00 ml 0.1000 mol/LHCl溶液恰好完全反应，溶液呈中性；若加入极少量NaOH溶液，溶液会变为碱性，引起pH的突变，A正确； B．由图可知：滴定时，pH的突跃范围为4.30～9.70，则选指示剂时，指示剂的变色范围应在4.30～9.70之间，B正确； C．若将HCl溶液换成同浓度的CH3COOH溶液，溶液的pH变大，则滴定时溶液的pH的突跃范围会变窄，曲线ab段将会上移，C错误； D．都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，滴定达到终点，溶液由无色变为浅红色时，得到的是氯化铵和氨水的混合溶液，氨水过量，则消耗氨水的体积较NaOH溶液大，D正确； 故合理选项是C。 15. 常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示，已知。下列叙述不正确的是 A. 为 B. 滴加NaOH溶液过程中，不断减小 C. m点所示溶液中： D. n点所示溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据m点，时，pH=4.76，=，故A正确； B． ，滴加NaOH溶液过程中，不变，故B错误； C．根据电荷守恒，m点，则m点所示溶液中，故C正确； D．根据电荷守恒，n点所示溶液呈酸性，所以，则，故D正确； 选B。 16. I、II、III三个容积均为2L的恒容密闭容器中均投入1mol CO2 和3mol H2 ，在不同温度下发生反应：CO2(g) + 3H2⇌CH3OH(g) + H2O(g) 。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度、增大压强均有利于提高 H2的平衡转化率 B. 10min后，向容器Ⅲ中再加入1mol CO2 (g)和1mol H2O (g)，此时反应逆向进行 C. 容器Ⅱ中的平均速率：v(CO2) =0.07 mol·L-1·min-1 D. 10min时，容器Ⅰ中 v(正) = v(逆) 【答案】B 【解析】 【分析】反应未达平衡时，温度越高，反应速率越快，反应10min，消耗CO2越多，余下CO2越少，故温度下反应到10min时还未达平衡状态且正向进行中，温度下反应到10min时已达平衡，由容器Ⅲ中的反应结果得温度升高，平衡向逆方向移动，则该反应为放热反应，据此答题。 【详解】A．该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，H2的平衡转化率减小；反应后气体体积减小，增大压强，平衡正向移动，有利于提高H2的平衡转化率，A错误； B．容器Ⅲ反应到10min时已经达到平衡状态，列三段式得： 该温度下平衡常数，再加入1mol CO2 (g)和1mol H2O (g)时，浓度商，平衡将向逆方向移动，B正确； C．容器Ⅱ反应10min时，CO2浓度减少量为，用CO2表示的平衡速率为，C错误； D．根据分析知，10min时，容器Ⅰ中的反应正向进行且未达平衡状态， v(正) > v(逆)，D错误； 故选B。 17. 亚砷酸是三元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物质的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 的电离方程式为 B. 一步电离的电离常数 C. 溶液的pH约为9.2 D. 时，溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．是三元弱酸，分步发生电离，以第一步电离为主，第一步电离方程式为，A错误； B．由图可知，pH=9.2时，，则第一步电离的电离常数，B正确； C．是三元弱酸，其水溶液的pH小于7，不可能是9.2，C错误； D．时，溶液显碱性，则外加碱进行调节pH，溶液中除了氢离子外还有其他阳离子，根据电荷守恒：，D错误； 故选B 。 18. NO-空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保一体化，某兴趣小组用该电池模拟工业处理废气和废水的过程，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 交换膜b为阴离子交换膜 B. 乙池中总反应的离子方程式为5SO2+2NO+8H2O+8NH310+5 C. 当浓缩室得到4L0.6mol/L盐酸时，M室溶液的质量变化为36g(溶液体积变化忽略不计) D. 若甲池有0.25molO2参加反应，则乙池中处理废气(SO2和NO)的总体积为15.68L(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，甲为原电池，乙和丙为电解池；甲中通入NO的一极作负极，通入氧气的一极作正极；乙池中通入 SO2的电极连接电源的正极，为阳极，阳极上二氧化硫发生氧化反应生成硫酸根离子，阴极上一氧化氮发生还原反应生成铵根离子；丙池中阳极上水放电，发生氧化反应生成氧气和氢离子，氢离子从M室通过a膜进入浓缩室，N室中氯离子向阳极移动，通过b膜进入浓缩室，最终得到较浓的盐酸；据此分析解答。 【详解】A．M室反应2H2O-4e-=O2+4H+产生的H+通过a膜和N室通过b膜的Cl-在浓缩室形成HCl，所以b膜为阴离子交换膜，A项正确； B．乙池中SO2被氧化为而NO被还原为，按升降守恒5molSO2只能还原2molNO，反应中需要补充NH3，所以总反应的离子方程式为5SO2+2NO+8H2O+8NH310NH+5SO，B项正确； C．M室产生1molO2移出4molH+相当于M室减少2molH2O，得到关系式：4H+~2H2O(减少)，浓缩室得到4L浓度为0.6mol•L-1的盐酸即产生H+物质的量为4L×(0.6-0.1)mol/L=2mol。所以M室减少的水物质的量为1mol，质量为1mol×18g/mol=18g，C项错误； D．甲池消耗O2物质的量为，根据电子守恒得到关系式为：5O2~20e-~4NO~10SO2，则NO、SO2的物质的量分别为0.25mol×=0.2mol、0.25mol×2=0.5mol，标况下气体总体积为0.7mol×22.4L/mol=15.68L，D项正确； 故选C。 二、填空题(共5题，共56分) 19. 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、CO、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： （1）关于PM2.5的研究： 常温下用蒸馏水处理PM2.5样本制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ Cl- 浓度(mol·L-1) 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 根据表中数据判断PM2.5试样显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其pH=___________。 （2）关于SO2的研究： ①为减少SO2的排放，常采取的措施之一是将煤转化为清洁气体燃料。 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-437.3kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-285.8 kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-283.0kJ/mol，则写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式___________。 ②SO2是工业制硫酸的重要中间产物。通过下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol(催化剂在400~500℃时效果最好)。结合信息与下表数据，根据化学理论与生产实际综合分析，为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫，应选择的生产条件是___________(含压强、温度、催化剂)。 某温度下不同压强下SO2的转化率(%)： 1×105Pa 1×106Pa 5×106Pa 1×107Pa 转化率 97.5% 99.2% 99.6% 99.7% ③某人设想以如下图所示装置用电化学原理将二氧化硫转化为硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式___________。 （3）关于NOx和CO的研究：已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K=___________(计算过程中可进行合理近似处理)，汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是___________。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. 4 （2） ①. C(s) + H2O(g) = H2 (g)+CO(g)   ②. 常压，400～500 ℃，使用催化剂 ③. （3） ①. ②. 该反应为吸热反应，升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，所以汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内一氧化氮排放量越大 【解析】 【小问1详解】 由题给数据可知，PM2.5试样中阳离子电荷总浓度为(4×10-6+6×10-6+2×10-5)mol/L=3×10-5mol/L，阴离子电荷总浓度为(4×10-5×2+3×10-5+2×10-5)mol/L=13×10-5mol/L，溶液中铵根离子水解使得溶液显酸性，结合电荷守恒可知，溶液中氢离子的浓度为13×10-5mol/L-3×10-5mol/L=1×10-4mol/L，溶液pH为4； 【小问2详解】 ①已知： ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-437.3kJ/mol ②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-285.8 kJ/mol ③CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-283.0kJ/mol 由盖斯定律，①-②-③则焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C(s) + H2O(g) = H2 (g)+CO(g)  ； ②二氧化硫的催化氧化反应是气体体积减小的放热反应，增大压强、降低反应温度，平衡都向正反应方向移动，有利于提高二氧化硫的转化率，由表格数据可知，常压1×105Pa时转化率就已经很高了，若采用高压，平衡能向正反应方向移动，但二氧化硫的转化率变化不大，与高压设备的材料费用相比，高压是得不偿失的，所以实际生产时采用常压，由催化剂在400～500℃时效果最好可知，为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫，应选择的生产条件是常压，400～500 ℃，使用催化剂； ③由图可知，通入二氧化硫的电极反应为二氧化硫在酸性条件下失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为； 【小问3详解】 由1300 ℃时在密闭容器内反应达到平衡时测得NO为8×10-4mol可知，平衡时氮气、氧气和一氧化氮的量分别为(0.8-8×10-4)mol、(0.2-8×10-4mol)mol、8×10-4mol，反应为气体分子数不变的反应，可以用物质的量代替浓度计算，则反应的平衡常数；该反应为吸热反应，升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，所以汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内一氧化氮排放量越大。 20. Ⅰ．“绿水青山就是金山银山”，利用电池原理治理污染是今后科研的重要课题。 （1）硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。 ①a为_____极。 ②请用离子方程式分析H2S气体去除的原理：___________。 Ⅱ．为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn2+转化为Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质(主要成分是FeS2)氧化为Fe3+和：。已知：两电极为完全相同的惰性电极。 （2）电解池刚开始工作时，R上的电极反应式为_____。 （3）若电路中转移电子，则此时消耗的的质量为_____g(不考虑其他反应，下同)，产生的气体的体积为______L(已换算成标准状况)。 （4）电解过程中，混合溶液中的pH将_____(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___________。 （5）Garnet型固态电解质被认为是锂离子电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet型电解质。某Garnet型可充电锂离子电池放电时工作原理如图所示，若用该电池作为电解脱硫的外加电源，则b极应接_____(填“M”或“N”)极。 【答案】（1） ①. 负 ②. （2） （3） ①. 4.8 ②. 6.72 （4） ①. 变小 ②. 反应产生的大于阴极的消耗量 （5）M 【解析】 【小问1详解】 ①该装置属于原电池，a极为电子流出极，则a极为负极。 ②a极为负极，a电极反应式为，通入的与发生反应，生成Fe2+、S等，离子方程式为：。 【小问2详解】 电解池刚开始工作时，在阴极得到电子，发生还原反应，R上的电极反应式为。 【小问3详解】 转移15mol电子，故转移0.6mol电子时消耗的的物质的量为=0.04mol，质量为。生成氢气转移电子，故转移0.6mol电子时生成氢气的物质的量为0.3mol，标况下的体积为。 【小问4详解】 根据总反应可知，随着反应的进行反应每转移15mol电子，反应产生，阴极消耗，增大，pH变小。 【小问5详解】 根据图示可知，放电时，b极为正极，M为正极，故接M极。 【点睛】判断电解后溶液的pH变化时，可利用总反应式或阴、阳极反应式进行判断。 21. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN HClO H2CO3 CH3COOH 电离常数 4.9×10-10 4.7×10-8 Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11 1.75×10-5 （1）写出醋酸电离平衡常数表达式___________。 （2）25℃时，将amol/L的醋酸与bmolL氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________。 （3）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释___________。 （4）写出向KCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：___________。 （5）常温下，将pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=5，该混合溶液中c(A-)-c(Na+)=___________mol/L(填数值，无需计算)。 （6）25℃时，向amL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的CH3COOH溶液bmL，混合溶液恰好呈中性(体积变化忽略不计)，已知CH3COOH的K=1.75×10-5，求a：b的值___________。 【答案】（1） （2） （3）， （4） （5） （6）175：176 【解析】 【小问1详解】 醋酸的电离方程式为：，故电离平衡常数为： 【小问2详解】 25℃时，amol/L的醋酸与bmolL氢氧化钠等体积混合，由电荷守恒可得：，反应后溶液恰好显中性，则，所以，因为，所以，故； 【小问3详解】 Na2CO3溶液中碳酸根离子会发生两步水解，碳酸根离子水解导致溶液显显碱性，水解的离子方程式为：，； 【小问4详解】 由表中电离平衡常数可知，酸性：>HCN>，与KCN不能反应，故向KCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为：； 【小问5详解】 根据电荷守恒，则，溶液混合后pH=5，则，，所以 【小问6详解】 由电荷守恒可得：，反应后溶液恰好显中性，则，所以溶液中，因为，所以，因为，解得a：b=175：176。 22. 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______； （2）为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(至少写两条)； （3）滤渣Ⅲ的主要成分是_______(填化学式)； （4）加入絮凝剂的目的是_______； （5）“沉铈”过程中，生成的离子方程式为_______，常温下加入的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：的，的，)； （6）滤渣Ⅱ的主要成分为，在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极材料，同时生成和，该反应的化学方程式为_______。 【答案】 ①. ②. 适当升高温度，将独居石粉碎等 ③. Al(OH)3和Fe(OH)3 ④. 促使铝离子沉淀 ⑤. ↑ ⑥. 碱性 ⑦. 3++6=6+9CO↑+6H2O 【解析】 【分析】焙烧浓硫酸和独居石的混合物、水浸，转化为Ce2(SO4)3和H3PO4，与硫酸不反应，转化为Al2(SO4)3，转化为Fe2(SO4)3，转化为CaSO4和HF，酸性废气含HF；后过滤，滤渣Ⅰ为和硫酸钙、FePO4，滤液主要含H3PO4，Ce2(SO4)3，Al2(SO4)3，Fe2(SO4)3，加氯化铁溶液除磷，滤渣Ⅱ为FePO4；聚沉将铁离子、铝离子转化为沉淀，过滤除去，滤渣Ⅲ主要为氢氧化铝，还含氢氧化铁；加碳酸氢铵沉铈得Ce2(CO3)3·nH2O。 【详解】(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，则质量数为58+80=138，该核素的符号为； (2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有适当升高温度，将独居石粉碎等； (3)结合流程可知，滤渣Ⅲ的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3； (4)加入絮凝剂的目的是促使铝离子沉淀； (5)用碳酸氢铵“沉铈”，则结合原子守恒、电荷守恒可知生成的离子方程式为↑；铵根离子的水解常数Kh()=≈5.7×10-10，碳酸氢根的水解常数Kh()=≈2.3×10-8，则Kh()<Kh()，因此常温下加入的溶液呈碱性； (6)由在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极材料，同时生成和可知，该反应中Fe价态降低，C价态升高，结合得失电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程式为3++6=6+9CO↑+6H2O。 23. 用氧化还原滴定法可以测定市售H2O2溶液中过氧化氢的浓度(单位g·L-1)。实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液。 Ⅰ．准备标准溶液 a．配制100mLKMnO4溶液备用； b．准确称取Na2C2O4基准物质3.35g(0.025mol)，配制成250mL标准溶液。取出25.00mL置于锥形瓶中，加入适量3mol·L-1硫酸酸化后，用待标定的KMnO4溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO4溶液的浓度。 Ⅱ．滴定主要步骤 a．取待测H2O2溶液10.00mL置于锥形瓶中； b．向锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3mol·L-1硫酸，然后用已标定的KMnO4溶液(0.1000 mol·L-1)滴定至终点； c．重复上述操作两次，三次测定的数据如下表： 组别 1 2 3 消耗标准溶液的体积/mL 25.74 25.02 24.98 d．数据处理。 回答下列问题： （1）标定KMnO4溶液时，___________(填“能”或“不能”)用稀硝酸调节溶液的酸度，简述理由___________。写出标定过程中发生反应的化学方程式：___________。 （2）滴定待测H2O2溶液时，标准溶液应装入___________滴定管，装入标准溶液的前一步应进行的操作是___________。 （3）滴定H2O2溶液至终点的现象是___________。 （4）计算此H2O2溶液的浓度为___________g·L-1。 （5）若在配制Na2C2O4标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则最后测定出的H2O2溶液的浓度会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 稀硝酸具有氧化性，也会氧化草酸钠，会影响高锰酸钾溶液浓度的标定 ③. （2） ①. 酸式 ②. 用标准溶液润洗滴定管 （3）当滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中的液体变为浅紫色，且半分钟不变色 （4）21.25 （5）偏高 【解析】 【分析】利用高锰酸钾滴定草酸钠，滴定至终点后，记录数据，计算高锰酸钾溶液的浓度，其中发生氧化还原反应方程式为，得到高锰酸钾溶液浓度后，利用已标定的高锰酸钾溶液滴定过氧化氢，发生反应方程式为，根据消耗高锰酸钾溶液体积计算过氧化氢溶液浓度； 【小问1详解】 稀硝酸具有氧化性，也会氧化草酸钠，会影响高锰酸钾溶液浓度的标定，因此不能用稀硝酸调节溶液酸度；标定过程中高锰酸钾氧化草酸钠，发生的化学方程式为； 【小问2详解】 滴定待测双氧水时，标准溶液为已标定的高锰酸钾溶液，具有强氧化性，应装入酸式滴定管中，装入标准溶液前需要用标准溶液润洗滴定管； 【小问3详解】 高锰酸钾可氧化过氧化氢溶液，当滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中的液体变为浅紫色，且半分钟不变色时，说明滴定达到终点； 【小问4详解】 由题目所给数据可知，第1组合第2、3组消耗标准溶液体积相差较大，应舍去，故消耗标准溶液的平均体积为25.00mL，根据得失电子守恒有：，则过氧化氢溶液的浓度为； 【小问5详解】 若在配制草酸钠标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则标定出的高锰酸钾溶液实际浓度偏低，消耗的高锰酸钾甲溶液体积偏大，导致最后测定出的双氧水的浓度会偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $