精品解析：云南省昭通第一中学教研联盟2024～2025学年高二上学期期中质量检测化学试卷

昭通一中教研联盟2024~2025学年上学期高二年级期中质量检测 化学(A卷) 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第II卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第I卷(选择题，共45分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 有机物为人类生产生活提供能量。下列说法不正确的是 A. 石油的分馏为物理变化，煤的干馏为化学变化 B. 油脂在碱性条件下的水解可以得到高级脂肪酸盐，常用于生产肥皂 C. 在鸡蛋清溶液中加入溶液，发生变性 D. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油的分馏是利用沸点差异分离物质是物理变化，煤的干馏是煤在隔绝空气加强热条件下发生了复杂的化学变化，故A正确； B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，该反应可以得到高级脂肪酸盐，常用于生产肥皂，故B正确； C．硫酸铜属于重金属盐，鸡蛋清加入硫酸铜会发生蛋白质的变性，故C正确； D．糖类中单糖、二糖、油脂都不是高分子化合物，故D错误； 故选D。 2. 常温下，下列措施有利于增大反应速率的是 A. 硫酸钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B. 常温下，利用个制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸 C. 利用制氧气时，加入适宜的催化剂 D. 实验室利用制二氧化碳时，将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钠固体溶于水，属于物理变化，用玻璃棒搅拌并适当升高温度会加快溶解，A不符合题意； B．铁遇浓硫酸会发生钝化，将稀硫酸换成浓硫酸不会生成H2，B不符合题意； C．加入适宜的催化剂，能加快的反应速率，C符合题意； D．将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钙生成的硫酸钙微溶于水会覆盖在碳酸钙表面阻止反应的继续进行，反应速率会减慢，D不符合题意； 答案选C。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体后颜色变深 B. ，加压颜色变深 C. 合成硫酸过程中，为提高转化率，理论上应采取加压的措施 D. 工业上生产氨气的过程中，使用过量的氮气以提高氢气的利用率 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫氰化钾溶液中存在如下平衡：，向溶液中加入少量氯化铁固体，溶液中铁离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变深，则颜色变深能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，则加压颜色变深是因为体积变小导致，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．二氧化硫与氧气的催化氧化反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，所以合成硫酸过程中，为提高二氧化硫转化率，理论上应采取加压的措施能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．使用过量的氮气，可以增大氮气的浓度，合成氨反应的平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，所以工业上生产氨气的过程中，使用过量的氮气以提高氢气的利用率能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选B。 4. 化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A. 泡过草木灰的溶液来去除油污 B. 氯化铵溶液除去金属铜表面铜锈 C. “管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 D. 将溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到 【答案】C 【解析】 【详解】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，故A不符合题意； B．铵根离子水解生成氢离子，使溶液显酸性，与铜锈反应，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，故B不符合题意； C．铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，增大管道内气压用于疏通下水道，与盐类水解无关，故C符合题意； D．在加热的条件下，氯化铝水解得氢氧化铝和HCl，氯化氢挥发，氢氧化铝焙烧分解得到氧化铝，与盐类水解有关，故D不符合题意； 故选C。 5. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A. 苹果酸可与发生反应 B. 苹果酸能发生酯化反应，不能发生氧化反应 C. 苹果酸与足量金属反应生成 D. 与苹果酸互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2mol NaOH发生中和反应，A正确； B．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应，且羟基所连碳上有氢，可以催化氧化，另外该物质可以燃烧，可以发生氧化反应，B错误； C．该分子中含有羧基和醇羟基，能和Na反应，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5mol H2，C错误； D．二者所含官能团个数不同，不互为同系物，D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀硝酸： B. 通入氢氧化钠溶液： C. 向溶液中滴加少量氯水： D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与稀HNO3反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误； B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：，B正确； C．碘离子还原性大于二价铁，则向溶液中滴加少量氯水离子方程式为：，C错误； D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水，离子方程式为：，D错误； 故选B。 7. 短周期元素在周期表中的位置如图所示，两元素的原子序数之和等于元素的原子序数。下列说法正确的是 A. 最高正价： B. 简单原子半径： C. 最高价氧化物对应水化物酸性：W>Y>X D. 简单气态氢化物的稳定性： 【答案】D 【解析】 【分析】根据短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置及X、Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数，根据元素周期表可推知X、Y、Z、W依次为N、O、F、S，由此解答。 【详解】A．最高正价，O没有＋6价，故A错误； B．电子层也多半径越大，同周期越靠右半径越小 ，则简单原子半径：，故B错误； C．Y为O，不存在最高价氧化物对应水化物，故C错误； D．简单气态氢化物分别是，由于非金属性，则稳定性，故D正确； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不可以是分数 C. 与反应生成放出的热量为 D. 与反应生成液态水放出的热量为的燃烧热 【答案】A 【解析】 【详解】A．同温同压下，在光照和点燃条件下的△H相同，△H与反应条件无关，与反应物总能量和生成物总能量有关，故A正确； B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，故B错误； C．与反应生成，同时还有BaSO4沉淀生成，放出的热量大于57.3kJ，故C错误； D．1mol H2与0.5mol O2反应，生成液态水时放出的热量才是H2的燃烧热，故D错误； 故选A。 9. 反应分两步进行：①，②反应过程能量变化曲线如图所示、表示活化能)。下列说法正确的是 A. 三种化合物的稳定性： B. 反应的 C. 的反应为放热反应 D. 加入催化剂能改变反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质所具有的能量越低，其稳定性就越强。根据图示可知物质所具有的能量：B>A>C，则物质的热稳定性：C>A>B，A错误； B．B→C反应，反应热为反应物的活化能与生成物的活化能的差，则该反应的反应热H=E3-E4，B错误； C．由图可知，A能量高，C能量低，则的反应为放热反应，C正确； D．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，D错误； 故选C。 10. 在一定温度下的恒压容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强 ②B的物质的量浓度 ③混合气体的密度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总质量 ⑦与的比值 A. ①③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③④⑦ D. ②⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①容器为恒压容器，则压强不是变量，当混合气体的压强不变时，不能说明该反应达到平衡状态； ②B物质的量浓度不变时，说明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态； ③该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体总质量不变，容器容积会变，则密度是变量，混合气体的密度不再发生变化能说明反应达到平衡状态； ④该反应为气体物质的量减小的反应，混合气体的总物质的量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态； ⑤混合气体的总质量不变，总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态； ⑥该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体的总质量始终不变，不能根据混合气体的总质量判断平衡状态； ⑦未说明两物质反应速率的方向，则根据v(C)与v(D)的比值始终不变，不能说明各组分的浓度不再变化，则无法判断平衡状态； 符合题意的是②③④⑤； 故选B。 11. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 此反应为 C. 点对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【分析】由题图可知，投料比不变时，随温度的升高CH4的平衡转化率增大，所以该反应为吸热反应；在相同的温度下，投料比减小，相当于在CH4的投料量不变的情况下增大H2O的投料量，当反应物不止一种时，其他条件不变，增大其中一种气态反应物的投料量会增大其他反应物的平衡转化率，同时降低自身平衡转化率，故投料比x越小，CH4的平衡转化率越大。 【详解】A．由题图可知，点b对应CH4的平衡转化率大于点c，结合分析可知，点b对应投料比小于点c，即，A说法正确； B．根据分析可知，投料比不变时，随温度的升高CH4的平衡转化率增大，所以该反应为吸热反应，，B说法错误； C．由分析可知，该反应为吸热反应，随温度升高，平衡常数增大，又由点b、c温度相同，则平衡常数：，C说法正确； D．该反应为反应前后气体分子数改变的反应，恒温恒容条件下，随反应进行容器内压强改变，当压强不变时，反应达到平衡状态，D说法正确； 答案选B。 12. 时水的电离达到平衡： ，下列叙述不正确的是 A. 向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动 B. 向水中加入少量碳酸钠溶液，减小 C. 将水加热，增大，减小，溶液呈酸性 D. 在蒸馏水中滴加稀(忽略温度的改变)，不变，增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．向水中滴入少量溶液，增大，平衡逆向移动，A说法正确； B．向水中加入少量碳酸钠溶液，碳酸根离子水解：，溶液中减小，B说法正确； C．水的电离吸热，将水加热，促进水的电离，增大，增大，减小，此时，仍呈中性，C说法错误； D．在蒸馏水中滴加稀，电离出导致溶液中增大，此时温度不变，不变，D说法正确； 答案选C。 13. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断不正确的是 酸 电离常数 A. 三种酸的酸性强弱关系： B. 相同物质的量浓度的盐溶液、、中，水解程度最大 C. 相同物质的量浓度的盐溶液、、，值依次减小 D. 反应能够发生 【答案】D 【解析】 【分析】由表格数据可知，三种酸的电离常数大小顺序为，则三种酸的酸性强弱顺序为。 【详解】A．由分析可知，三种酸的酸性强弱顺序为，故A正确； B．由分析可知，三种酸的酸性强弱顺序为，由盐类水解规律可知，相同物质的量浓度的盐溶液、、中水解程度最大，故B正确； C．由分析可知，三种酸的酸性强弱顺序为，由盐类水解规律可知，相同物质的量浓度的盐溶液、、的值依次减小，故C正确； D．由分析可知，三种酸的酸性强弱顺序为，由强酸制弱酸的原理可知，HB溶液不能与溶液中的C—离子反应，故D错误； 故选D。 14. 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 点的，可以证明为弱酸 B. 反应过程中的值不断增大 C. 点时， D. 点时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点为0.1mol/L的醋酸溶液，由于a点的pH大于1，不能完全电离，所以醋酸是弱酸，故A正确； B．，随着氢氧化钠溶液的加入，氢离子浓度逐渐减小，温度不变，Ka不变，故的值不断增大，故B正确； C．b点时，当氢氧化钠溶液的体积为10mL，得到醋酸钠和醋酸(1:1)的混合液，溶液中存在电荷守恒：，故C正确； D．c点时，当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性，要使溶液显中性，加入氢氧化钠溶液的体积要小于20mL，故D错误； 答案选D。 15. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线②代表的沉淀溶解曲线 B. 加适量固体可使溶液由点变到点 C. 该温度下 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，c(Ba2+)相同时，①代表的阴离子的浓度小于②，，可知曲线②代表的沉淀溶解曲线，曲线①代表的沉淀溶解曲线；根据d点坐标，可知=，根据c点坐标，可知= 。 【详解】A．根据以上分析，曲线②代表的沉淀溶解曲线，故A正确； B．加适量固体，c(Ba2+)增大，不变，所以可使溶液由点变到点，故B正确； C．根据d点坐标，可知=，故C正确； D．的平衡常数，故D错误； 选D。 第II卷(非选择题，共55分) 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共55分) 16. 海水中含有大量的元素，可以从中获取多种化工原料。 I．海带提碘(流程如图) （1）灼烧会用到下列仪器中的_______(填序号)。 A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 坩埚 D. 泥三角 （2）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。检验氧化产物中得到碘单质的试剂选用_______，现象是出现了_______色溶液。 II．海水的综合利用(流程如图) 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得母液，主要含有KCl、MgCl、和等。 （3）操作2为粗盐精制的过程，为除去粗盐中的和，加入下列试剂的顺序错误的是_______(填序号)。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④稀盐酸 A. ③①②④ B. ③②①④ C. ①③②④ D. ②①③④ （4）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收。“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_______。 （5）无水氯化镁熔融电解制备的化学方程式为_______。 【答案】（1）ACD （2） ①. ②. 淀粉溶液 ③. 蓝 （3）D （4） （5） 【解析】 【分析】I．由流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后加水溶解、过滤分离出滤液含碘离子，滤液中加入硫酸酸化的过氧化氢，氧化碘离子生成碘单质，再加四氯化碳萃取碘，分液分离出水层，得到碘的四氯化碳溶液，在蒸馏得到碘单质； II．海水蒸发浓缩后得到粗盐和苦卤，苦卤主要含有和等，加入试剂1为Ca(OH)2反应生成氢氧化镁沉淀，经过一系列操作后得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质，氯气将氧化得到Br2，单质溴易挥发，用热空气吹出溴单质，二氧化硫和水和溴单质反应生成HBr和硫酸，通入氯气氧化HBr生成溴单质； 【小问1详解】 加热固体选用坩埚，将海带放入坩埚中灼烧，坩埚放到泥三角上，故选ACD； 【小问2详解】 “氧化”步骤中过氧化氢在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式：；淀粉遇到单质碘显蓝色，故检验氧化产物中得到碘单质的试剂选用淀粉溶液；现象是出现了蓝色溶液； 【小问3详解】 NaOH溶液除去镁离子，溶液除去，溶液除去钙离子和过量的氯化钡溶液，因此溶液一定添加在溶液的步骤之后，过滤出全部的沉淀，最后加入稀盐酸中和过量的溶液、溶液，则加入试剂的顺序为③①②④或③②①④或①③②④； 【小问4详解】 程中可用热空气吹出溴的原因为溴单质易挥发； “吸收塔”内单质溴与二氧化硫发生反应生成硫酸和氢溴酸，其反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 电解熔融的氯化镁可以制备单质镁，方程式为：。 17. 某学习小组用标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （1）盛装标准溶液的仪器名称为___________，该仪器不能盛装酸(或强氧化剂)的原因是___________；我们学过的所有实验中，实验前需要查漏的仪器是___________(任填两种)。 （2）若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，则所用标准溶液的体积为___________。 （3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积 标准溶液体积 滴定前的刻度 滴定后的刻度 第一次 第二次 第三次 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________。 （4）用标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使盐酸浓度所测结果不变的是___________(填序号)。 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 （5）用溶液分别滴定体积均为，浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线(如图所示)。 滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“II”)。 （6）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用的酸性标准溶液滴定某试样中的含量，反应原理为。 ①到达滴定终点时的现象为___________。 ②用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如下表所示：测试样中过氧化氢的浓度为___________。 第一次 第二次 第三次 第四次 体积() 【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②. 腐蚀橡胶管 ③. 分液漏斗、容量瓶 （2） （3） （4）A （5）I （6） ①. 滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ②. 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液会与玻璃中的二氧化硅反应，所以氢氧化钠溶液盛装在碱式滴定管中，酸或氧化剂会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以该仪器不能盛装酸(或强氧化剂)；滴定管、分液漏斗、容量瓶都是带有活塞或瓶塞的仪器，实验前都需要查漏，故答案为：碱式滴定管；腐蚀橡胶管；分液漏斗、容量瓶； 【小问2详解】 由图可知，滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为26.10mL—0.00mL=26.10mL，故答案为：26.10； 【小问3详解】 由表格数据可知，三次实验消耗氢氧化溶液反应的体积分别为26.11mL、28.74mL、26.09mL，第二次实验误差较大，应舍弃不用，则消耗氢氧化钠溶液的平均体积为26.10 mL，所以盐酸的浓度为=0.1044mol/L，故答案为：0.1044； 【小问4详解】 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶不会影响待测液溶质的物质的量和标准溶液的消耗体积，对所测结果无影响，故符合题意； B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出会使消耗氢氧化钠溶液体积偏小，导致所测结果会偏低，故不符合题意； C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外会使所消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致所测结果偏高，故不符合题意； D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失会使所消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致所测结果偏高，故不符合题意； 故选A； 【小问5详解】 醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，所以等浓度的盐酸的pH小于醋酸溶液，由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，图Ⅰ中0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，所以滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故答案为：Ⅰ； 【小问6详解】 ①酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液完全反应后滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，则滴定终点的实验现象为滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色； ②由表格数据可知，第二次实验误差较大，应舍弃不用，则消耗酸性高锰酸钾溶液的平均体积为17.00mL，由方程式可知，过氧化氢的浓度为=0.1700 mol/L，故答案为：0.1700。 18. 氢气是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题： （1）氢气在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为 已知：I．； II．； III．； ①_______；反应Ⅱ在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 ②一定条件下，向的恒容密闭容器中加入足量碳粉和，发生上述反应、II、III，后容器内总压强不再变化，容器中为为，为内的平均反应速率_______，反应的平衡常数_______。 （2）氢气可以用于合成甲醇的反应为，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示： ①_______(填“>”或“<”)，原因为_______。 ②由图可知，同温同压下，越大，的平衡转化率越大，原因为_______。 ③写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施：_______。 【答案】（1） ①. ②. 高温 ③. ④. 20 （2） ①. < ②. 此反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，氢气转化率越低 ③. 一定条件下，增大CO的浓度，平衡正向移动，H2平衡转化率会提高 ④. 加压 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律可知， ；自发反应需要，反应Ⅱ为吸热的熵增反应，故在高温下可自发进行； ②当容器内总压强不再变化时可知反应达到平衡，反应前气体只有，反应后气体有、、、，根据氢元素守恒可知消耗的物质的量均为，消耗的物质的量均为， 消耗的物质的量为，则内的平均反应速率，反应Ⅰ的平衡常数； 【小问2详解】 ①该反应为放热反应，则温度越高的平衡转化率越低，则T2温度较高，故答案为：<；此反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，氢气转化率越低； ②由图可知，同温同压下越大，的平衡转化率越大，原因为一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高，故答案为：一定条件下，增大CO的浓度，平衡正向移动，H2平衡转化率会提高； ③可同时提高反应速率和平衡转化率的措施为加压，故答案为：加压。 19. 已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 （1）相同的下列四种溶液中，物质的量浓度最大的是___________(填序号)。 a． b． c． d． （2）常温下，溶液加水过程中，下列表达式数据不变的是___________(填序号)。 A． B． C． D． E． （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。 （4）时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数___________(用含、的代数式表示)。 （5）标准状况下，将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：___________。(不含) 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】弱酸的电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO。 【小问1详解】 由盐类水解规律可知，酸的酸性越弱，对应离子的水解程度越大，溶液pH越大，由分析可知，弱酸和酸根离子的酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，则等浓度的四种溶液中，醋酸钠溶液的pH最小，所以等pH的四种溶液中，醋酸钠溶液的浓度最大，故选a； 【小问2详解】 醋酸溶液稀释过程中，醋酸、醋酸根离子、氢离子浓度减小，醋酸的电离常数和水的离子积常数不变； A．稀释过程中，水的离子积常数Kw=不变，故符合题意； B．稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，故不符合题意； C．由电离常数可知，溶液中=，稀释过程中，醋酸根离子浓度减小、电离常数不变，则溶液中和的值增大，故不符合题意； D．稀释过程中，醋酸的电离常数Ka=不变，故符合题意； E．稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小、水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，所以溶液中增大，故不符合题意； 故选AD； 【小问3详解】 由分析可知，次氯酸的酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根离子，所以次氯酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 amol/L醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混得到的中性溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中氢离子浓度为10—7mol/L、钠离子和醋酸根离子的浓度都为 mol/L，由碳原子个数守恒可知，溶液中醋酸的浓度为mol/L，则醋酸的电离常数Ka==，故答案为：； 【小问5详解】 2. 24L二氧化碳的物质的量为=0.1mol，100mL1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，则等物质的量的二氧化碳与氢氧化钠在溶液中反应得到碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液中存在质子守恒关系=，则溶液中，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2024~2025学年上学期高二年级期中质量检测 化学(A卷) 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第II卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第I卷(选择题，共45分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 有机物为人类生产生活提供能量。下列说法不正确的是 A. 石油的分馏为物理变化，煤的干馏为化学变化 B. 油脂在碱性条件下的水解可以得到高级脂肪酸盐，常用于生产肥皂 C. 在鸡蛋清溶液中加入溶液，发生变性 D. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 2. 常温下，下列措施有利于增大反应速率的是 A. 硫酸钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B. 常温下，利用个制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸 C. 利用制氧气时，加入适宜的催化剂 D. 实验室利用制二氧化碳时，将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体后颜色变深 B. ，加压颜色变深 C. 合成硫酸过程中，为提高转化率，理论上应采取加压的措施 D. 工业上生产氨气的过程中，使用过量的氮气以提高氢气的利用率 4. 化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A. 泡过草木灰的溶液来去除油污 B. 氯化铵溶液除去金属铜表面铜锈 C. “管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 D. 将溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到 5. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A. 苹果酸可与发生反应 B. 苹果酸能发生酯化反应，不能发生氧化反应 C. 苹果酸与足量金属反应生成 D. 与苹果酸互为同系物 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀硝酸： B. 通入氢氧化钠溶液： C. 向溶液中滴加少量氯水： D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 7. 短周期元素在周期表中的位置如图所示，两元素的原子序数之和等于元素的原子序数。下列说法正确的是 A. 最高正价： B. 简单原子半径： C. 最高价氧化物对应水化物酸性：W>Y>X D. 简单气态氢化物的稳定性： 8. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不可以是分数 C. 与反应生成放出的热量为 D. 与反应生成液态水放出的热量为的燃烧热 9. 反应分两步进行：①，②反应过程能量变化曲线如图所示、表示活化能)。下列说法正确的是 A. 三种化合物的稳定性： B. 反应的 C. 的反应为放热反应 D. 加入催化剂能改变反应的焓变 10. 在一定温度下的恒压容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强 ②B的物质的量浓度 ③混合气体的密度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总质量 ⑦与的比值 A. ①③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③④⑦ D. ②⑤⑥⑦ 11. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 此反应为 C. 点对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 12. 时水的电离达到平衡： ，下列叙述不正确的是 A. 向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动 B. 向水中加入少量碳酸钠溶液，减小 C. 将水加热，增大，减小，溶液呈酸性 D. 在蒸馏水中滴加稀(忽略温度的改变)，不变，增大 13. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断不正确的是 酸 电离常数 A. 三种酸的酸性强弱关系： B. 相同物质的量浓度的盐溶液、、中，水解程度最大 C. 相同物质的量浓度的盐溶液、、，值依次减小 D. 反应能够发生 14. 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 点的，可以证明为弱酸 B. 反应过程中的值不断增大 C. 点时， D. 点时， 15. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线②代表的沉淀溶解曲线 B. 加适量固体可使溶液由点变到点 C. 该温度下 D. 的平衡常数 第II卷(非选择题，共55分) 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共55分) 16. 海水中含有大量的元素，可以从中获取多种化工原料。 I．海带提碘(流程如图) （1）灼烧会用到下列仪器中的_______(填序号)。 A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 坩埚 D. 泥三角 （2）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。检验氧化产物中得到碘单质的试剂选用_______，现象是出现了_______色溶液。 II．海水的综合利用(流程如图) 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得母液，主要含有KCl、MgCl、和等。 （3）操作2为粗盐精制的过程，为除去粗盐中的和，加入下列试剂的顺序错误的是_______(填序号)。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④稀盐酸 A. ③①②④ B. ③②①④ C. ①③②④ D. ②①③④ （4）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收。“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_______。 （5）无水氯化镁熔融电解制备的化学方程式为_______。 17. 某学习小组用标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （1）盛装标准溶液的仪器名称为___________，该仪器不能盛装酸(或强氧化剂)的原因是___________；我们学过的所有实验中，实验前需要查漏的仪器是___________(任填两种)。 （2）若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，则所用标准溶液的体积为___________。 （3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积 标准溶液体积 滴定前的刻度 滴定后的刻度 第一次 第二次 第三次 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________。 （4）用标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使盐酸浓度所测结果不变的是___________(填序号)。 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 （5）用溶液分别滴定体积均为，浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线(如图所示)。 滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“II”)。 （6）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用的酸性标准溶液滴定某试样中的含量，反应原理为。 ①到达滴定终点时的现象为___________。 ②用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如下表所示：测试样中过氧化氢的浓度为___________。 第一次 第二次 第三次 第四次 体积() 18. 氢气是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题： （1）氢气在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为 已知：I．； II．； III．； ①_______；反应Ⅱ在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 ②一定条件下，向的恒容密闭容器中加入足量碳粉和，发生上述反应、II、III，后容器内总压强不再变化，容器中为为，为内的平均反应速率_______，反应的平衡常数_______。 （2）氢气可以用于合成甲醇的反应为，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示： ①_______(填“>”或“<”)，原因为_______。 ②由图可知，同温同压下，越大，的平衡转化率越大，原因为_______。 ③写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施：_______。 19. 已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 （1）相同的下列四种溶液中，物质的量浓度最大的是___________(填序号)。 a． b． c． d． （2）常温下，溶液加水过程中，下列表达式数据不变的是___________(填序号)。 A． B． C． D． E． （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。 （4）时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数___________(用含、的代数式表示)。 （5）标准状况下，将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：___________。(不含) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $