3.1 物质的变化、性质和用途&3.2 质量守恒定律-【一战成名新中考】2025河北中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·河北化学 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 主题 3　 物质的化学变化 主 题 3 物 质 的 化 学 变 化 命题点 1　 物质的变化、性质和用途(10 年 10 考) 教材知识梳理 1.物理变化和化学变化(10 年 10 考) 类型 化学变化 物理变化 概念 　 有新物质生成　 的变化 　 没有新物质生成　 的变化 伴随现象 常表现为改变颜色、放出气体、生成沉 淀等,还伴随着能量的变化,如吸热、放 热、发光等 一般是物质的状态(固、液、气)、形状、大 小等发生改变 关键词 燃烧、杀菌、消毒、酿酒、发霉、生锈、发酵、 腐烂、火药爆炸、呼吸作用、光合作用等 实验:电解水、喷洒石蕊溶液的纸花遇 CO2 变色、金属冶炼等 晾干、融(熔)化、结晶、蒸发、吸附、挥发、 铁水凝固、气体膨胀、分离膜淡化海水等 实验:收集气体、溶解、过滤、冷凝、蒸馏等 微观实质 分子分裂为原子,原子重新组合成新的 分子,即构成物质的粒子发生了变化 构成物质的粒子本身没有发生变化,只是 粒子间的间隔可能发生变化 判断依据 是否有　 新物质　 生成 2.物理性质和化学性质(2024. 12,2017. 9) 类型 化学性质 物理性质 概念 物质在　化学变化　 中表现出来的性质 物质　不需要发生化学变化　 就表现出来的性质 内容 可燃性、稳定性、 酸碱性、腐蚀性、毒 性等 颜色、气味、密度、熔点、沸点、硬度、延展性、 溶解性、挥发性、导电性、导热性等 判断依据 是否通过　 化学变化　 表现出来 3.性质与用途的关系:性质 决定 反映 􀜩􀜨􀜑 用途 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 燃烧一定是化学变化,爆炸不一定是化学变化 (　 √　 ) 2. 有发光、放热现象的一定都是化学变化 (　 ✕　 ) 3. 石墨转化为金刚石是物理变化 (　 ✕　 ) 4. 无明显现象的变化一定是物理变化 (　 ✕　 ) 64 基础夯实练·河北化学 主 题 3 物 质 的 化 学 变 化 命题点 2　 质量守恒定律(10 年 10 考) 教材知识梳理 1.质量守恒定律 (1)概念:参加化学反应的各物质的　 质量总和　 等于反应后生成的各物质的　 质量总和　 。 (2)适用范围 ①“化学反应”是前提。 质量守恒定律只能解释　 化学　 变化,不能解释　 物理　 变化。 ②“参加反应”是基础。 不参加反应的物质质量不能计算在内,如催化剂、杂质等。 ③“质量总和”是核心。 计算时不能漏掉任何一项,气体、沉淀也应考虑在内。 ④“质量守恒”是目的。 该定律只适用于　 质量　 守恒,不包括体积守恒、分子数守恒等。 (3)实质:分子 分裂 →原子 重新组合 →新分子 聚集 →新物质 (4)化学反应前后的“变”与“不变” ①六个“不变” 宏观 反应物和生成物的　 总质量　 不变 元素　 种类　 不变、元素质量不变{ 微观:原子　 种类　 、　 数目　 、质量不变 ì î í ï ï ï ï ②两个“一定改变” 宏观:物质的　 种类　 一定改变 微观:分子的种类一定改变{ ③两个“可能改变” 元素的　 化合价　 可能改变 分子的　 数目　 可能改变{ 2.质量守恒定律的验证(详见“实验分阶突破”) 3.质量守恒定律的应用(10 年 10 考) (1)推断反应物或生成物的元素组成。 (2023. 5) (2)推断某反应物或生成物的化学式。 (10 年 2 考) (3)推算化学方程式中的化学计量数。 (2020. 5D,2018. 6D) (4)解释化学反应前后物质的质量变化,推断某一物质的质量。 [10 年 10 考,第 36(1)题] 实验分阶突破 质量守恒定律的验证(10 年 4 考) 一阶 教材要点梳理 1. 实验设计 实验 方案 Ⅰ. 铜与氧气反应前后质量的 测定 Ⅱ. 铁与硫酸铜溶液反应 前后质量的测定 Ⅲ. 盐酸与碳酸钠反应前后 质量的测定(2015. 14D) 实验 装置 74 基础夯实练·河北化学 主 题 3 物 质 的 化 学 变 化 反应 原理 ①　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 ③ 　 　 ⑥ 　 　 实验 现象 a. 铜粉由红色逐渐变为②　黑色　 ; b. 小气球先变大后变小,冷却后 小气球变得比反应前更瘪; c. 前后两次称量质量相等 a. 铁 丝 表 面 析 出 一 层 ④　 红色固体　 ,溶液由 ⑤　 蓝色变为浅绿色　 ; b. 前后两次称量质量相等 a. 烧杯中有大量气泡产生; b. 天平指针向右偏转 实验 结论 参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质 的质量总和 不能验证质量守恒定律,但 反应本身遵循质量守恒定律 二阶 反思与总结 2. 实验注意事项及原因分析 (1)在称量反应后的质量时,必须等锥形瓶　 冷却至室温　 后再称量,以免因称量前后温 度不同对反应结果产生影响。 (2)在实验方案Ⅰ中: ①锥形瓶要放在陶土网􀪍􀪍􀪍上用酒精灯加热。 ②气球的作用: 　 。 ③铜粉的用量不足　 不会　 (选填“会”或“不会”)对实验结果产生影响。 (3)实验方案Ⅲ中天平不平衡的原因是　 装置未密闭,反应中生成的气体逸出　 。 3. 实验反思 (1)所选试剂之间能发生化学反应,且实验现象明显。 (2)若所选反应中有气体参与或生成,则反应必须在密闭容器􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍中进行。 三阶 改进与创新 4. 装置改进(针对实验方案Ⅲ) 图 1 　 　 　 　 图 2 (1)相比方案Ⅲ,图 1 装置可用来验证质量守恒定律,原因是　 反应在密闭装置中进行,且生 成的气体能够被吸收,可防止装置中压强太大冲开橡胶塞　 。 (2)图 2 是对方案Ⅲ的改进装置,该装置的优点是　 反应在密闭装置中进行,且针筒可平衡压强　 。 84 基础夯实练·河北化学 主 题 3 物 质 的 化 学 变 化 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 化学变化中分子的种类和数目一定会发生改变 (　 ✕　 ) 2. 化学反应前后原子种类不变,因此元素种类也不变 (　 √　 ) 3. 镁在氧气中燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量,所以不符合质量守恒定律 (　 ✕　 ) 4. 所有化学反应均遵守质量守恒定律 (　 √　 ) 5. 某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水,则该化合物中一定含碳、氢、氧三种 元素 (　 ✕　 ) 6. 利用有气体参加或有气体生成的化学反应来验证质量守恒定律时,要在密闭容器中 进行 (　 √　 ) 命题点 3　 化学方程式及反应类型(10 年 10 考) 教材知识梳理 1.概念:用化学式表示化学反应的式子。 2.化学方程式的意义(以 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O 为例) 意义 描述 质 表示反应物、生成物和反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 量 宏观 表示反应物与生成物之间的 　 　 每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气完 全反应,生成 36 份质量的水 微观 表示各物质之间的粒子个数比 氢气、氧气、水的分子个数比为 2 ∶ 1 ∶ 2 3.化学方程式的书写 (1)书写原则:一是必须以客观事实为基础;二是要遵守　 质量守恒定律　 ,等号两边的各 原子种类和数目必须相等。 (2)书写步骤(以 2H2O2 MnO2􀪅􀪅 2H2O+O2↑为例) 【特别提醒】反应物中有气体参加反应,生成的气体不用标“↑”;反应物中有固体,生成物 中的固体就不用标“↓”。 94 主题 2　 物质的组成与结构 命题点 1　 构成物质的微观粒子 教材知识梳理 1. 化学性质　 化学变化　 原子或原子团　 可以 不可 2. 质量　 体积　 运动　 运动　 快　 间隔 【备考补充】a. 越小　 越大 【小实验】 无色　 变红　 变红　 不变色　 不能使酚酞溶液变红　 能使 酚酞溶液变红　 挥发　 变红　 分子在不断地运动 3. (1)①质子　 中子　 负　 ②质子数　 核外电子数 (2)原子核　 原子核带正电　 质子数 　 各层电子数 　 最 外层电子数 (3)阳　 阴　 相似 4. (2)正　 负 (4)一个镁离子带两个单位正电荷　 两个镁离子 【备考补充】>　 < 5. (2)①元素　 ②分子　 ③原子 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 命题点 2　 元素及元素周期表 教材知识梳理 1. (1)质子数　 质子数 (3)②a. H　 He　 Li　 Be　 B　 C　 N　 O　 F　 Ne Na　 Mg　 Al　 Si　 P　 S　 Cl　 Ar　 K　 Ca b. Mn　 Fe　 Ni　 Cu　 Zn　 Ag Sn　 I　 Ba　 Pt　 Au　 Hg　 Pb (4)铁元素　 铁这种物质　 铁原子　 一个铁原子 (5)①O、Si、Al、Fe　 ②N　 ③C 2. (1)门捷列夫　 (2)①电子层数　 ②最外层电子数 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. √　 4. ✕ 命题点 3　 化合价与化学式 教材知识梳理 1. (2)正上方　 H +1 2 O -2 (3)① 0　 0　 ②正　 负　 正　 ③+2　 +4　 (4)各元素正、负化合价的代数和为 0 2. (2)①a. Fe　 b. O2 　 (3)①干冰　 CO2 　 氢氧化钙 Ca(OH) 2 　 氧化钙　 CaO　 氢氧化钠　 NaOH　 碳酸氢钠 NaHCO3 　 C2 H5 OH　 碳酸钠　 Na2 CO3 　 Hg ②氧化铁　 Fe2 O3 　 氯化钠　 NaCl　 Fe3 O4 　 碳酸钙 CaCO3 　 HCl　 Ca(OH) 2 　 甲烷　 CH4 　 K2 CO3 (4)碳、氢、氧 3 种元素 　 6 个碳原子、12 个氢原子、6 个 氧原子 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 主题 3　 物质的化学变化 命题点 1　 物质的变化、性质和用途 教材知识梳理 1. 有新物质生成　 没有新物质生成　 新物质 2. 化学变化　 不需要发生化学变化　 化学变化 【易错判断】 1. √　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 命题点 2　 质量守恒定律 教材知识梳理 1. (1)质量总和　 质量总和 (2)①化学　 物理　 ④质量 (4)①总质量　 种类　 种类　 数目 　 ②种类 　 ③化合价 　 数目 实验分阶突破 1. ①2Cu+O2 △ 􀪅􀪅2CuO　 ②黑色　 ③Fe+CuSO4 􀪅􀪅FeSO4 + Cu　 ④红色固体　 ⑤蓝色变为浅绿色　 ⑥2HCl+Na2 CO3 􀪅􀪅2NaCl+H2 O+CO2 ↑ 2. (1)冷却至室温　 (2) ②一是调节锥形瓶内的压强,起缓 冲作用;二是起密封作用,防止实验时锥形瓶内外的物质 发生交换　 ③不会　 (3)装置未密闭,反应中生成的气体 逸出 4. (1)反应在密闭装置中进行,且生成的气体能够被吸收, 可防止装置中压强太大冲开橡胶塞 　 (2) 反应在密闭装 置中进行,且针筒可平衡压强 【易错判断】 1. ✕　 2. √　 3. ✕　 4. √　 5. ✕　 6. √ 命题点 3　 化学方程式及反应类型 教材知识梳理 2. 质量关系 3. (1)质量守恒定律 (2)化学式　 条件　 配平　 状态 4. (1)4　 5　 2 (2)1　 3　 2　 3 5. (1)两种　 两种以上　 单质　 化合物 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 96