2.2 元素及元素周期表-【一战成名新中考】2025河北中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

主题 2　 物质的组成与结构 命题点 1　 构成物质的微观粒子 教材知识梳理 1. 化学性质　 化学变化　 原子或原子团　 可以 不可 2. 质量　 体积　 运动　 运动　 快　 间隔 【备考补充】a. 越小　 越大 【小实验】 无色　 变红　 变红　 不变色　 不能使酚酞溶液变红　 能使 酚酞溶液变红　 挥发　 变红　 分子在不断地运动 3. (1)①质子　 中子　 负　 ②质子数　 核外电子数 (2)原子核　 原子核带正电　 质子数 　 各层电子数 　 最 外层电子数 (3)阳　 阴　 相似 4. (2)正　 负 (4)一个镁离子带两个单位正电荷　 两个镁离子 【备考补充】>　 < 5. (2)①元素　 ②分子　 ③原子 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 命题点 2　 元素及元素周期表 教材知识梳理 1. (1)质子数　 质子数 (3)②a. H　 He　 Li　 Be　 B　 C　 N　 O　 F　 Ne Na　 Mg　 Al　 Si　 P　 S　 Cl　 Ar　 K　 Ca b. Mn　 Fe　 Ni　 Cu　 Zn　 Ag Sn　 I　 Ba　 Pt　 Au　 Hg　 Pb (4)铁元素　 铁这种物质　 铁原子　 一个铁原子 (5)①O、Si、Al、Fe　 ②N　 ③C 2. (1)门捷列夫　 (2)①电子层数　 ②最外层电子数 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. √　 4. ✕ 命题点 3　 化合价与化学式 教材知识梳理 1. (2)正上方　 H +1 2 O -2 (3)① 0　 0　 ②正　 负　 正　 ③+2　 +4　 (4)各元素正、负化合价的代数和为 0 2. (2)①a. Fe　 b. O2 　 (3)①干冰　 CO2 　 氢氧化钙 Ca(OH) 2 　 氧化钙　 CaO　 氢氧化钠　 NaOH　 碳酸氢钠 NaHCO3 　 C2 H5 OH　 碳酸钠　 Na2 CO3 　 Hg ②氧化铁　 Fe2 O3 　 氯化钠　 NaCl　 Fe3 O4 　 碳酸钙 CaCO3 　 HCl　 Ca(OH) 2 　 甲烷　 CH4 　 K2 CO3 (4)碳、氢、氧 3 种元素 　 6 个碳原子、12 个氢原子、6 个 氧原子 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 主题 3　 物质的化学变化 命题点 1　 物质的变化、性质和用途 教材知识梳理 1. 有新物质生成　 没有新物质生成　 新物质 2. 化学变化　 不需要发生化学变化　 化学变化 【易错判断】 1. √　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 命题点 2　 质量守恒定律 教材知识梳理 1. (1)质量总和　 质量总和 (2)①化学　 物理　 ④质量 (4)①总质量　 种类　 种类　 数目 　 ②种类 　 ③化合价 　 数目 实验分阶突破 1. ①2Cu+O2 △ 􀪅􀪅2CuO　 ②黑色　 ③Fe+CuSO4 􀪅􀪅FeSO4 + Cu　 ④红色固体　 ⑤蓝色变为浅绿色　 ⑥2HCl+Na2 CO3 􀪅􀪅2NaCl+H2 O+CO2 ↑ 2. (1)冷却至室温　 (2) ②一是调节锥形瓶内的压强,起缓 冲作用;二是起密封作用,防止实验时锥形瓶内外的物质 发生交换　 ③不会　 (3)装置未密闭,反应中生成的气体 逸出 4. (1)反应在密闭装置中进行,且生成的气体能够被吸收, 可防止装置中压强太大冲开橡胶塞 　 (2) 反应在密闭装 置中进行,且针筒可平衡压强 【易错判断】 1. ✕　 2. √　 3. ✕　 4. √　 5. ✕　 6. √ 命题点 3　 化学方程式及反应类型 教材知识梳理 2. 质量关系 3. (1)质量守恒定律 (2)化学式　 条件　 配平　 状态 4. (1)4　 5　 2 (2)1　 3　 2　 3 5. (1)两种　 两种以上　 单质　 化合物 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 96 基础夯实练·河北化学 主 题 2 物 质 的 组 成 与 结 构 4.离子(10 年 2 考) (1)概念:带电荷􀪍􀪍􀪍的原子或原子团。 (2)分类 阳离子:带　 正　 电荷的原子或原子团,如 Na+、Mg2+、NH+4 阴离子:带　 负　 电荷的原子或原子团,如 Cl-、SO2-4 、OH -{ (3)表示方法:在元素符号的右上角用“ +”或“ -”表示离子的电性,用数字表示离子所带的 电荷数;数字在前,正负号在后,当数字为“1”时,省略不写,如 Na+。 (4)离子符号表示的意义(以 Mg2+为例) (5)离子结构示意图 ①阳离子(以 Na+为例)　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ②阴离子(以 Cl-为例) 　 　 　 　 　 　 　 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 阳离子:质子数　 >　 核外电子数;阴离子:质子数　 <　 核外电子数。 5. 物质组成与构成的关系 (1)物质的组成:从宏观角度看,物质由元素组成,如水(H2O)由氢、氧两种元素组成。 (2)物质、元素、粒子之间的关系 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 分子可以保持物质的化学性质,而原子不能 (　 ✕　 ) 2. 分子可分,原子不可分 (　 ✕　 ) 3. 原子包含原子核和核外电子,所有原子核中都含有质子和中子 (　 ✕　 ) 4. 离子都带有电荷,所以带有电荷的粒子一定是离子 (　 ✕　 ) 命题点 2　 元素及元素周期表(10 年 6 考) 教材知识梳理 1.元素(10 年 6 考) (1)概念:元素是　 质子数　 (即核电荷数)相同的一类原子的总称(不同元素的本质区别 是　 质子数　 不同)。 [2020. 29(5),2019. 13B] (2)分类:元素可分为金属元素􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍、非金属元素􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍和稀有气体元素􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。 (10 年 4 考) 24 基础夯实练·河北化学 主 题 2 物 质 的 组 成 与 结 构 (3)元素符号 ①书写原则:国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素,如果第一 个字母相同,就附加一个小写字母来区别(简记:“一大二小”)。 ②常见元素符号书写 a. 前 20 号元素符号 　 　 　 b. 其他常见元素符号 (4)元素符号表示的含义 　 (2016. 5A,2015. 4A) 宏观 表示一种元素,如 Fe 表示　 铁元素　 　 　 　 表示一种物质,如 Fe 表示　 铁这种物质　 　{ 微观 表示一种原子,如 Fe 表示　 铁原子　 　 　 　 表示一个某原子,如 Fe 表示　 一个铁原子　{ ì î í ïï ï 【特别提醒】元素是宏观概念,只讲种类不讲个数。 当元素符号前面加上数字时,只有微 观意义,只表示几个原子,如 2Fe 表示 2 个铁原子。 (5)元素之最 ①地壳中元素含量居于前四位的元素(由多到少)是　 O、Si、Al、Fe　 (填化学式,后同); ②空气中含量最多的元素为　 N　 　 　 ;③形成化合物种类最多的元素为　 C　 　 　 。 2.元素周期表(2023. 4,2017. 10B) (1)　 门捷列夫　 等化学家发现了元素周期律。 为了便于查找,元素周期表按元素原子核 电荷数递增的顺序给元素编了号,叫作原子序数。 (2)元素周期表的规律 ①横行(周期):共 7 个周期,同一周期元素,原子的　 电子层数　 相同。 ②纵列(族):同一纵列的元素,原子的　 最外层电子数　 相同。 ③除第一周期外,元素种类从左至右依次为金属元素→非金属元素→稀有气体元素。 (3)元素周期表一格的信息 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 a. 相对原子质量是以一个碳-12 原子质量的 1 12 为标准,其他原子的质量与它相比,符号 为 Ar;b. 与质子、中子相比,电子的质量很小,整个原子的质量主要集中在原子核上,相 对原子质量≈质子数+中子数。 34 基础夯实练·河北化学 主 题 2 物 质 的 组 成 与 结 构 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 稀有气体元素的最外层电子数一定是 8 个 (　 ✕　 ) 2. 同种元素的质子数一定相同,质子数相同的粒子一定属于同种元素 (　 ✕　 ) 3. “加铁酱油”“高钙奶粉”“富硒茶叶”中的“铁”“钙”“硒”指的都是元素 (　 √　 ) 4. 组成元素相同的物质,化学性质一定相同 (　 ✕　 ) 命题点 3　 化合价与化学式(10 年 10 考) 教材知识梳理 1.化合价(10 年 10 考) (1)常见元素及原子团的化合价速记口诀 常见元素化合价(加波浪线的为负价) 常见原子团化合价 　 一价钾钠氯􀪍氢银　 　 　 二价氧􀪍钙钡镁锌 　 三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳 　 二􀪍四六硫都齐全 铜汞二价最常见 　 氢一氧􀪍二为标准 单质价态总为零 负一氢氧硝酸根:OH-、NO-3 负二硫酸碳酸根:SO2-4 、CO2 - 3 唯有正一是铵根:NH+4 (2)表示方法:书写在元素符号或原子团的　 正上方　 ,用“ +n”或“ -n”表示,n 为 1 时,不 能省略。 如 H2O 中氢元素、氧元素的化合价表示为　 　 　 　 　 　 。 (2019. 4B) (3)确定元素化合价的注意事项 ①在单质中,元素的化合价为　 0　 ;化合物中各元素正、负化合价的代数和为　 0　 。 ②金属元素与非金属元素化合时,金属元素显　 正　 价,非金属元素显　 负　 价;非金属 元素和氧元素化合时显　 正　 价,与氢元素化合时显负价。 ③一些元素在不同物质中可显不同的化合价,如 CO 中碳元素为　 +2　 价,CO2 中碳元素 为　 +4　 价;一些元素在同种化合物中的化合价不一定相同,如 N -3 H4 N +5 O3。 (4)化合价的计算(以求 KMnO4 中锰元素的化合价为例) 依据:化合物中　 各元素正、负化合价的代数和为 0　 。 ①设 KMnO4 中锰元素的化合价为 x; ②列等式:( +1) +x+( -2) ×4 = 0; ③求出未知(锰)元素的化合价:x= +7。 2.化学式(10 年 10 考) (1)概念:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 (2)书写 ①单质 a. 稀有气体、金属和固态非金属单质:用元素符号直接表示(碘除外),如铁 　 Fe　 。 b. 由分子构成的单质:在元素符号右下角写出表示一个分子中所含原子个数的数字,如 氧气 　 　 　 　 。 44