2.1 构成物质的微观粒-【一战成名新中考】2025河北中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·河北化学 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 主题 2　 物质的组成与结构 主 题 2 物 质 的 组 成 与 结 构 命题点 1　 构成物质的微观粒子(10 年 10 考) 教材知识梳理 1.构成物质的微观粒子(10 年 5 考) 分子 原子 离子 概念 由分子构成的物质,分子 是保持物质　 化学性质　 的最小粒子 　 化学变化 　 中的 最小粒子 带电荷的　 原子或原子团　 常见构成 物质 O2、N2、H2;CO、CO2、H2O; CH4、C2H5OH Zn、Fe、 Cu; He、 Ne; 金刚石、硅 NaOH、Ca(OH)2;NaCl、CuSO4 区 别 电性 不显电性 不显电性 阳离子带正电荷,阴离子带负 电荷 化学变 化中 　 可以　 再分 　 不可　 再分 原子团在有些反应中可再分 联系 分子 分裂 结合 􀜩􀜨􀜑 原子 得失电子 →离子 2.分子的基本性质(10 年 10 考) 举例 分子的性质 一个水分子的质量约是 3×10-26 kg; 一滴水中大约有 1. 67×1021 个水分子 分子的　 质量　 和　 体积　 通常都很小 墙内开花墙外香; 香水、汽油要密封保存; 湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干 分子总是在不断地　 运动　 , 温度越高,　 运动　 速率越　 快　 水的三态变化; 物质的热胀冷缩现象; 50 mL 酒精和 50 mL 水混合后体积小于 100 mL; 氧气能被液化储存于钢瓶中 分子之间有　 间隔　 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 a. 影响分子间间隔的主要因素为温度、压强。 压强越大,分子间间隔　 越小　 ;温度越高, 分子间间隔　 越大　 。 b. 一般情况下,同种分子之间的间隔:气态>液态>固态,但冰的分子间间 隔大于水,故等质量的冰的体积大于水的体积。 04 基础夯实练·河北化学 主 题 2 物 质 的 组 成 与 结 构 小实验 分子运动现象的探究 实验装置 实验操作 向盛有约 20 mL 蒸馏水的 小烧杯 A 中滴入 5 ~ 6 滴 酚酞溶液,搅拌均匀,观察 溶液颜色的变化 从烧杯 A 中取少量溶液 置于试管中,向其中慢慢 滴加浓氨水,观察溶液颜 色的变化 另取一个小烧杯 B,加入 约 5 mL 浓氨水,用一个大 烧杯罩住烧杯 A 和烧杯 B,观察现象 实验现象 A 烧杯溶液呈　 呈无色　 试管中溶液　 变红　 A 烧杯溶液　 变红　 　 B 烧杯溶液　 不变色　 实验分析 水　 不能使酚酞溶液变红　 氨水　 能使酚酞溶液变红　 浓氨水有 　 挥发 　 性,氨 气分子运动到 A 烧杯中与 水反应生成氨水,氨水使 酚酞溶液　 变红　 实验结论 　 分子在不断地运动　 3.原子(10 年 5 考) (1)结构 ①原子 原子核(带正电荷) 　 质子　 (每个质子带 1 个单位正电荷) 　 中子　 (不带电荷){ 核外电子(每个电子带 1 个单位　 负　 电荷) { ②原子中的等量关系:核电荷数= 　 质子数　 = 　 核外电子数　 【特别提醒】原子不显电性,是因为原子核内质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷 数量相等、电性相反。 (2)原子结构示意图(以氯原子为例)(2021. 4B,2019. 4D,2017. 5A) 【特别提醒】 a. 元素的化学性质与其原子的核外电子排布,特别是最外层电子数􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍有关。 b. 每个电子层上最多容纳的电子数:第一层不超过 2 个􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,第二层不超过 8 个􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,最外层不超 过 8 个,只有一层时不超过 2 个􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。 (3)最外层电子数与元素化学性质的关系 原子的最外层电子数 元素种类 化学性质 结论 <4 金属元素(氢、氦、硼除外) 易失电子,形成　 阳　 离子 ≥4 非金属元素 易得电子,形成　 阴　 离子 = 8(He 为 2) 稀有气体元素 不易得失电子,结构相对稳定 原子最外层电 子数相同,元 素的化学性质 　 相似　 14 基础夯实练·河北化学 主 题 2 物 质 的 组 成 与 结 构 4.离子(10 年 2 考) (1)概念:带电荷􀪍􀪍􀪍的原子或原子团。 (2)分类 阳离子:带　 正　 电荷的原子或原子团,如 Na+、Mg2+、NH+4 阴离子:带　 负　 电荷的原子或原子团,如 Cl-、SO2-4 、OH -{ (3)表示方法:在元素符号的右上角用“ +”或“ -”表示离子的电性,用数字表示离子所带的 电荷数;数字在前,正负号在后,当数字为“1”时,省略不写,如 Na+。 (4)离子符号表示的意义(以 Mg2+为例) (5)离子结构示意图 ①阳离子(以 Na+为例)　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ②阴离子(以 Cl-为例) 　 　 　 　 　 　 　 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 阳离子:质子数　 >　 核外电子数;阴离子:质子数　 <　 核外电子数。 5. 物质组成与构成的关系 (1)物质的组成:从宏观角度看,物质由元素组成,如水(H2O)由氢、氧两种元素组成。 (2)物质、元素、粒子之间的关系 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 分子可以保持物质的化学性质,而原子不能 (　 ✕　 ) 2. 分子可分,原子不可分 (　 ✕　 ) 3. 原子包含原子核和核外电子,所有原子核中都含有质子和中子 (　 ✕　 ) 4. 离子都带有电荷,所以带有电荷的粒子一定是离子 (　 ✕　 ) 命题点 2　 元素及元素周期表(10 年 6 考) 教材知识梳理 1.元素(10 年 6 考) (1)概念:元素是　 质子数　 (即核电荷数)相同的一类原子的总称(不同元素的本质区别 是　 质子数　 不同)。 [2020. 29(5),2019. 13B] (2)分类:元素可分为金属元素􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍、非金属元素􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍和稀有气体元素􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。 (10 年 4 考) 24 主题 2　 物质的组成与结构 命题点 1　 构成物质的微观粒子 教材知识梳理 1. 化学性质　 化学变化　 原子或原子团　 可以 不可 2. 质量　 体积　 运动　 运动　 快　 间隔 【备考补充】a. 越小　 越大 【小实验】 无色　 变红　 变红　 不变色　 不能使酚酞溶液变红　 能使 酚酞溶液变红　 挥发　 变红　 分子在不断地运动 3. (1)①质子　 中子　 负　 ②质子数　 核外电子数 (2)原子核　 原子核带正电　 质子数 　 各层电子数 　 最 外层电子数 (3)阳　 阴　 相似 4. (2)正　 负 (4)一个镁离子带两个单位正电荷　 两个镁离子 【备考补充】>　 < 5. (2)①元素　 ②分子　 ③原子 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 命题点 2　 元素及元素周期表 教材知识梳理 1. (1)质子数　 质子数 (3)②a. H　 He　 Li　 Be　 B　 C　 N　 O　 F　 Ne Na　 Mg　 Al　 Si　 P　 S　 Cl　 Ar　 K　 Ca b. Mn　 Fe　 Ni　 Cu　 Zn　 Ag Sn　 I　 Ba　 Pt　 Au　 Hg　 Pb (4)铁元素　 铁这种物质　 铁原子　 一个铁原子 (5)①O、Si、Al、Fe　 ②N　 ③C 2. (1)门捷列夫　 (2)①电子层数　 ②最外层电子数 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. √　 4. ✕ 命题点 3　 化合价与化学式 教材知识梳理 1. (2)正上方　 H +1 2 O -2 (3)① 0　 0　 ②正　 负　 正　 ③+2　 +4　 (4)各元素正、负化合价的代数和为 0 2. (2)①a. Fe　 b. O2 　 (3)①干冰　 CO2 　 氢氧化钙 Ca(OH) 2 　 氧化钙　 CaO　 氢氧化钠　 NaOH　 碳酸氢钠 NaHCO3 　 C2 H5 OH　 碳酸钠　 Na2 CO3 　 Hg ②氧化铁　 Fe2 O3 　 氯化钠　 NaCl　 Fe3 O4 　 碳酸钙 CaCO3 　 HCl　 Ca(OH) 2 　 甲烷　 CH4 　 K2 CO3 (4)碳、氢、氧 3 种元素 　 6 个碳原子、12 个氢原子、6 个 氧原子 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 主题 3　 物质的化学变化 命题点 1　 物质的变化、性质和用途 教材知识梳理 1. 有新物质生成　 没有新物质生成　 新物质 2. 化学变化　 不需要发生化学变化　 化学变化 【易错判断】 1. √　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 命题点 2　 质量守恒定律 教材知识梳理 1. (1)质量总和　 质量总和 (2)①化学　 物理　 ④质量 (4)①总质量　 种类　 种类　 数目 　 ②种类 　 ③化合价 　 数目 实验分阶突破 1. ①2Cu+O2 △ 􀪅􀪅2CuO　 ②黑色　 ③Fe+CuSO4 􀪅􀪅FeSO4 + Cu　 ④红色固体　 ⑤蓝色变为浅绿色　 ⑥2HCl+Na2 CO3 􀪅􀪅2NaCl+H2 O+CO2 ↑ 2. (1)冷却至室温　 (2) ②一是调节锥形瓶内的压强,起缓 冲作用;二是起密封作用,防止实验时锥形瓶内外的物质 发生交换　 ③不会　 (3)装置未密闭,反应中生成的气体 逸出 4. (1)反应在密闭装置中进行,且生成的气体能够被吸收, 可防止装置中压强太大冲开橡胶塞 　 (2) 反应在密闭装 置中进行,且针筒可平衡压强 【易错判断】 1. ✕　 2. √　 3. ✕　 4. √　 5. ✕　 6. √ 命题点 3　 化学方程式及反应类型 教材知识梳理 2. 质量关系 3. (1)质量守恒定律 (2)化学式　 条件　 配平　 状态 4. (1)4　 5　 2 (2)1　 3　 2　 3 5. (1)两种　 两种以上　 单质　 化合物 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 96