1.4.3 金属的化学性质-【一战成名新中考】2025河北中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

同,生石灰加入水中温度升高是因为生石灰与水反应生成氢 氧化钙,反应放出热量 (2) a　 NH4 NO3 固体溶于水时吸热,使左侧装置内压强减 小,在大气压的作用下,U 形管中红墨水左侧液面高于右侧 液面 (3)氧化钙(或氢氧化钠固体或浓硫酸) 【易错判断】 1. ✕　 2. √　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕ 命题点 4　 溶解度与溶质的质量分数 教材知识梳理 一、1. (1)不能　 能 (2)①溶质　 溶剂　 溶剂 ②降低　 升高　 升高　 降低 (3)①小　 ②增大 2. (1)温度　 100　 质量　 溶质　 溶剂　 温度 (2)减小　 增大　 (4)①温度　 溶解度 ②a g　 溶解度相等　 增大　 减小 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 命题点 5　 溶液配制与粗盐提纯 实验一 二、1. (1)3　 47　 (3)50 (4)玻璃棒　 加快溶解速率 (5)试剂名称　 溶质的质量分数 2. (1)混匀　 (2)25　 24　 25 3. ①大　 ②a　 ③小　 ④dg　 ⑤小　 ⑥bc　 ⑦大　 ⑧ef 实验二 2. 溶解性 3. 加速溶解　 除去粗盐中的难溶性杂质　 引流　 出现较多 固体　 防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 4. (1)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 5. ①小　 ②bdf　 ③大　 ④ace 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 四、金属与金属矿物 命题点 1　 常见的金属材料 教材知识梳理 2. 导电　 导热　 延展　 红色　 液体 【备考补充】a. 铁　 b. 铁　 c. 钙　 d. 铝　 e. 银　 f. 钨　 g. 汞 3. (1)金属　 非金属　 (2)大　 低　 强 (3)①a. 含碳量不同　 ②人造骨 【小实验】①有　 ②无　 ③大　 ④导电　 ⑤延展 ⑥熔化　 ⑦导热 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 命题点 2　 金属资源的利用和保护 教材知识梳理 1. Fe2 O3 　 Al2 O3 2. (3)3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 (4)混合物 3. (1)①氧气(或空气)　 水　 ②CO2 ③铝表面易生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止氧气与铝的 进一步反应 (3)②Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O (4)①空气(或氧气)　 水 实验分阶突破 2. (1)乙　 (2)①②　 空气(或氧气)　 ①③　 水 3. 与氧气(或空气)和水 4. (1)除去表面的氧化物及污物 (2)除去水中溶解的氧气且防止氧气再次溶解到水中 (3)隔绝空气(或氧气)　 吸收试管内空气中的水分 (4)控制变量法 命题点 3　 金属的化学性质 教材知识梳理 1. 化合反应 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 耀眼的白光 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 剧烈燃烧,火星四射　 黑色固体　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 2. 置换反应 Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2 ↑ Mg+H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2 ↑ Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑ Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑　 浅绿 3. 置换反应 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 铁表面有红色固体附着,溶液由蓝色变为浅绿色 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 铜表面有银白色固体附着,溶液由无色变为蓝色 4. (1)Mg　 Zn　 Cu　 Ag　 减弱 实验分阶突破 1. 前　 后　 强 2. Ⅰ. 有气泡产生　 有红色固体析出　 蓝色　 Zn>Cu Ⅱ. (1)铁片表面有红色固体附着,溶液由蓝色变为浅绿 色　 Fe>Cu　 Cu>Ag (2)铜片表面有银白色固体附着,溶液由无色变为蓝色 (3)Fe>Cu>Ag 3. (1)除去金属表面的氧化膜和污物 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 86 基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 二阶 质疑与反思 4. 实验反思 (1)实验前,将铁丝打磨光亮的原因是　 除去表面的氧化物及污垢 　 。 (2)实验所用的蒸馏水须经过煮沸并迅速冷却,目的是　 除去水中溶解的氧气且防止氧气再 次溶解到水中　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)试管②中植物油的作用是　 隔绝空气(或氧气) 　 ,试管③中干燥剂的作用是　 吸收试 管内空气中的水分　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)该实验运用的思想方法是　 控制变量法 　 。 命题点 3　 金属的化学性质(10 年 10 考) 教材知识梳理 1.金属与氧气反应(10 年 6 考) 通式:金属+氧气→金属氧化物(基本反应类型:　 化合反应　 ) 金属 反应条件 化学方程式 现象 铝 常温 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 表面变暗 镁 点燃 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 发出　 耀眼的白光 　 ,放出大量热,生成 白色固体 铁 点燃 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 剧烈燃烧,火星四射　 ,放出大量热, 生成　 黑色固体　 铜 加热 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 红色固体逐渐变为黑色 金 化学性质很稳定,高温时也不与氧气反应 大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易程度不同,金属越活泼越易与氧气反应。 2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应(10 年 6 考) 通式:活泼金属+酸→盐+氢气(基本反应类型:　 置换反应　 ) 金属 化学方程式 现象 镁 稀盐酸　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 稀硫酸　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 产生气泡 锌 稀盐酸　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 稀硫酸　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 产生气泡 铁 稀盐酸　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 稀硫酸　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 有气泡产生, 溶液由无色变为　 浅绿　 色 铜 不反应 无明显现象 73 基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 3.金属与某些盐反应(10 年 4 考) 通式:金属+可溶性盐→新盐+新金属(基本反应类型:　 置换反应　 ) 金属+可溶性盐 化学方程式 现象 铁和硫酸铜溶液 　 Fe +CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 　 (湿法炼 铜;不能用铁制容器配制波尔多液的原因) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 铜和硝酸银溶液 　 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3) 2+2Ag　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 【特别提醒】铁发生置换反应时,一般只能生成亚铁离子,溶液的颜色变为浅绿色。 4.金属活动性顺序(10 年 8 考) (1)常见的金属活动性顺序 (2)金属活动性的规律 ①越前越强:在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 ②氢前换氢:在金属活动性顺序里,位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 ③前金换后金:在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶 液里置换出来(K、Ca、Na 除外)。 (3)金属活动性顺序的探究(详见“实验分阶突破”) (4)金属活动性顺序的应用 ①判断置换反应能否发生。 ②判断金属与酸反应能否发生。 ③判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。 (详见分层作业本 P109) 实验分阶突破 金属活动性顺序的探究(10 年 6 考) 一阶 教材要点梳理 1.实验原理 根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液反应进行判断。 判断方法 操作方法 现象与结论 金属能否与稀盐 酸或稀硫酸反应 将金属插入稀盐酸或稀硫酸中, 观察是否有气泡产生 有气泡产生,说明该金属在金属活动性顺序 中排在氢之　 前　 ,否则排在氢之　 后　 金属能否与盐溶 液发生置换反应 将金属插入另一种金属的盐溶液 中,观察现象(金属表面是否有另 一种金属附着及溶液的颜色变化) 如果能将盐溶液中的金属置换出来,说明 所插入金属的活动性较盐溶液中所含金属 的活动性　 强　 ,反之相反 83 基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 2.实验设计 Ⅰ. 设计验证两种金属的活动性顺序(以锌、铜为例) 实验思路 两金一酸(金属与酸反应) 一金一盐(金属与金属盐溶液反应) 实验方案 实验现象 图 1 中锌片表面　 有气泡产生　 ; 图 2 中无明显现象 图 3 中锌片表面 　 有红色固体析出 　 , 溶液　 蓝色　 变浅;图 4 中无明显现象 实验结论 金属活动性:　 Zn>Cu　 Ⅱ. 验证三种金属活动性顺序(以铁、铜、银为例) 方案一:“两金夹一盐” 　 　 　 　 方案二:“两盐夹一金” 实验现象及结论 (1)试管①中　 铁片表面有红色固体附着,溶液由蓝色变为浅绿色　 ,说明金属活动性顺序为 　 Fe>Cu　 (填化学式,后同);试管②中无明显现象,说明金属活动性顺序为　 Cu>Ag　 。 (2)试管③中　 铜片表面有银白色固体附着,溶液由无色变为蓝色　 ,④中无明显现象。 (3)根据上述实验,可得出铁、铜、银的金属活动性顺序为　 Fe>Cu>Ag　 。 3. 注意事项 (1)实验前,需将金属打磨,其目的是　 除去金属表面的氧化膜和污物　 。 (2)用金属与酸的反应验证时,一般选稀盐酸或稀硫酸,不宜选浓盐酸、硝酸和浓硫酸;金 属与盐的反应,盐必须能溶于水。 (3)在比较金属活动性时需要注意控制变量法􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍的应用,如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、体􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 积,金属的形状、表面积􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍等,需保持一致。 二阶 思维模型构建 93