1.4.1 常见的金属材料&1.4.2 金属资源的利用和保护-【一战成名新中考】2025河北中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 四、金属与金属矿物 命题点 1　 常见的金属材料(10 年 10 考) 教材知识梳理 1.金属材料:指用纯金属或合金等制成的材料。 2.金属的物理性质与用途(10 年 8 考) 物理性质 用途 共性 有金属光泽 制作各种饰品 有　 导电　 性 制作导线(如铜线、铝线) 有　 导热　 性 制作炊具(如铁锅、铝锅) 有　 延展　 性 拉成细丝或压成薄片(如铝箔、铁皮) 特性 颜色 铁、铝等大多数金属呈银白色,但铜却呈　 红色　 ,金呈黄色 状态 在常温下,铁、铝、铜等大多数金属是固体,但汞却是　 液体　 不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差别较大 【特别提醒】金属的用途主要由性质决定,除此之外还应考虑价格、资源、废料是否易于回 收利用和对环境的影响、是否美观、使用是否便利等。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 金属之最 a. 人类使用最广泛的金属:　 铁　 　 　 　 　 e. 导电性、导热性最好的金属:　 银　 b. 目前年产量最高的金属:　 铁　 f. 熔点最高的金属:　 钨　 (用于制作灯丝) c. 人体中含量最高的金属元素:　 钙　 g. 熔点最低的金属:　 汞　 d. 地壳中含量最高的金属元素:　 铝　 h. 硬度最大的金属:铬 3.合金(10 年 7 考) (1)概念:在纯金属中加热熔合某些　 金属　 或　 非金属　 而制得的具有金属特征的合金。 (2)性能:与组成它们的纯金属相比,合金的硬度更　 大　 ,熔点更　 低　 ,抗腐蚀性更　 强　 。 (3)常见的合金 ①铁合金 a. 铁合金包括生铁和钢,两者性能不同的主要原因是　 含碳量不同　 。 b. 不锈钢(铁、铬、镍合金)抗腐蚀性好,常用于制医疗器械、容器、炊具等。 ②钛合金:熔点高、密度小、可塑性好、易加工、机械性能好、抗腐蚀性能强等,被广泛用于 火箭、导弹、航天器、化工设备、通信设备和医疗等;钛合金与人体具有良好的相容性,可用 于制造　 人造骨　 。 ③铅锑合金:熔点低,常用来作保险丝􀪍􀪍􀪍。 [2018. 29(3)] ④铝合金:强度和硬度大、质量轻、抗腐蚀性强,可用于制造飞机外壳。 ⑤其他合金:青铜、黄铜(铜锌合金)、锰钢(铁、锰、碳合金)、焊锡、18K 黄金等。 43 基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 小实验 常见金属的物理性质(10 年 3 考) 实验 操作 实验 现象 纯金属表面①　 有　 划痕, 合金表面②　 无　 划痕 闭合开关,灯泡发光 铜丝的一端被 压成片状 蜡块⑥　 熔化　 实验 结论 合金的硬度比组成 它的纯金属③　 大　 铜具有④　 导电　 性 铜具有⑤　 延展　 性 铁具有⑦ 　 导热　 性 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 常温下,金属及合金都是固体 (　 ✕　 ) 2. 日常生活中使用的金属材料大多数是纯金属 (　 ✕　 ) 3. 金属能导电,所以能导电的一定是金属 (　 ✕　 ) 4. 银的导电性最好,因此生活中常用银作导线 (　 ✕　 ) 命题点 2　 金属资源的利用和保护(10 年 10 考) 教材知识梳理 1.常见的金属矿物 名称 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 主要成分的化学式 　 Fe2O3 　 Fe3O4 　 Al2O3 　 Cu2O TiO2 MnO2 2.工业炼铁 (1)设备:高炉 (2)原料:赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 a. 焦炭的作用:提供热量(C+O2 高温 􀪅􀪅 CO2),提供一氧 化碳(C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO)。 b. 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 (3)原理:在高温条件下,用炉内反应生成的一氧化碳将铁从它的化合物中还原出来,反应 的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)产物:生铁,它属于　 混合物　 (选填“纯净物”或“混合物”)。 53 基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 3.金属的锈蚀与防护(10 年 10 考) (1)常见金属的锈蚀 ①铁锈蚀:与　 氧气　 　 　 和　 水　 同时接触。 铁锈疏松多孔,不能阻止里层的铁继续与 空气中的氧气和水蒸气反应,因此铁制品可以全部锈蚀。 ②铜锈蚀:铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,俗称铜绿,化学式是 Cu2(OH) 2CO3,铜生锈除了 与空气中的氧气和水蒸气有关外,还与空气中的　 　 　 　 　 有关。 (2024. 14C,2017. 6) ③铝锈蚀:常温下,铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是　 铝表面易生成一层致密的氧化铝薄 膜,阻止氧气与铝的进一步反应　 。 (2019. 3D,2018. 10C) (2)铁钉生锈条件的探究(详见“实验分阶突破”) (3)金属的除锈方法 ①物理方法:用砂纸打磨。 ②化学方法:可用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈,其反应的化学方程式分别为　 Fe2O3+6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3+3H2O　 、　 Fe2O3+3H2SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4) 3+3H2O　 。 (4)金属防锈 ①原理:隔绝　 空气(或氧气) 　 或　 水　 　 　 　 。 ②措施 干:保持金属表面洁净和干燥,如用过的菜刀洗净擦干等。 膜:在金属表面覆盖保护膜,如刷漆、涂油、镀耐磨和耐腐蚀的金属等。 改:改变金属的内部结构制成合金,如制成不锈钢等。 4.金属资源的保护 (1)有效途径 ①防止金属腐蚀。 ②回收利用废旧金属。 ③合理开采金属矿物。 ④寻找金属的代用品。 (2)意义:①节约金属资源、节约能源。 ②减少重金属对环境的污染。 实验分阶突破 铁钉生锈条件的探究(10 年 4 考) 一阶 教材要点梳理 1. 实验设计 　 2. 实验现象 (1)一周后观察到,试管①中铁钉表面出现红色铁锈且锈蚀最严重的部位是　 乙 　 (选填 “甲”“乙”或“丙”),试管②③中铁钉表面无明显锈迹。 (2)对比试管　 ①② 　 中的现象可知,铁生锈需要与　 空气(或氧气) 　 接触;对比试管 　 ①③　 中的现象可知,铁生锈需要与　 水　 接触。 3. 实验结论:铁钉生锈的条件是　 与氧气(或空气)和水　 同时接触。 63 基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 二阶 质疑与反思 4. 实验反思 (1)实验前,将铁丝打磨光亮的原因是　 除去表面的氧化物及污垢 　 。 (2)实验所用的蒸馏水须经过煮沸并迅速冷却,目的是　 除去水中溶解的氧气且防止氧气再 次溶解到水中　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)试管②中植物油的作用是　 隔绝空气(或氧气) 　 ,试管③中干燥剂的作用是　 吸收试 管内空气中的水分　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)该实验运用的思想方法是　 控制变量法 　 。 命题点 3　 金属的化学性质(10 年 10 考) 教材知识梳理 1.金属与氧气反应(10 年 6 考) 通式:金属+氧气→金属氧化物(基本反应类型:　 化合反应　 ) 金属 反应条件 化学方程式 现象 铝 常温 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 表面变暗 镁 点燃 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 发出　 耀眼的白光 　 ,放出大量热,生成 白色固体 铁 点燃 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 剧烈燃烧,火星四射　 ,放出大量热, 生成　 黑色固体　 铜 加热 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 红色固体逐渐变为黑色 金 化学性质很稳定,高温时也不与氧气反应 大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易程度不同,金属越活泼越易与氧气反应。 2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应(10 年 6 考) 通式:活泼金属+酸→盐+氢气(基本反应类型:　 置换反应　 ) 金属 化学方程式 现象 镁 稀盐酸　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 稀硫酸　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 产生气泡 锌 稀盐酸　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 稀硫酸　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 产生气泡 铁 稀盐酸　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 稀硫酸　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 有气泡产生, 溶液由无色变为　 浅绿　 色 铜 不反应 无明显现象 73 同,生石灰加入水中温度升高是因为生石灰与水反应生成氢 氧化钙,反应放出热量 (2) a　 NH4 NO3 固体溶于水时吸热,使左侧装置内压强减 小,在大气压的作用下,U 形管中红墨水左侧液面高于右侧 液面 (3)氧化钙(或氢氧化钠固体或浓硫酸) 【易错判断】 1. ✕　 2. √　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕ 命题点 4　 溶解度与溶质的质量分数 教材知识梳理 一、1. (1)不能　 能 (2)①溶质　 溶剂　 溶剂 ②降低　 升高　 升高　 降低 (3)①小　 ②增大 2. (1)温度　 100　 质量　 溶质　 溶剂　 温度 (2)减小　 增大　 (4)①温度　 溶解度 ②a g　 溶解度相等　 增大　 减小 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 命题点 5　 溶液配制与粗盐提纯 实验一 二、1. (1)3　 47　 (3)50 (4)玻璃棒　 加快溶解速率 (5)试剂名称　 溶质的质量分数 2. (1)混匀　 (2)25　 24　 25 3. ①大　 ②a　 ③小　 ④dg　 ⑤小　 ⑥bc　 ⑦大　 ⑧ef 实验二 2. 溶解性 3. 加速溶解　 除去粗盐中的难溶性杂质　 引流　 出现较多 固体　 防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 4. (1)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 5. ①小　 ②bdf　 ③大　 ④ace 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 四、金属与金属矿物 命题点 1　 常见的金属材料 教材知识梳理 2. 导电　 导热　 延展　 红色　 液体 【备考补充】a. 铁　 b. 铁　 c. 钙　 d. 铝　 e. 银　 f. 钨　 g. 汞 3. (1)金属　 非金属　 (2)大　 低　 强 (3)①a. 含碳量不同　 ②人造骨 【小实验】①有　 ②无　 ③大　 ④导电　 ⑤延展 ⑥熔化　 ⑦导热 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 命题点 2　 金属资源的利用和保护 教材知识梳理 1. Fe2 O3 　 Al2 O3 2. (3)3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 (4)混合物 3. (1)①氧气(或空气)　 水　 ②CO2 ③铝表面易生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止氧气与铝的 进一步反应 (3)②Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O (4)①空气(或氧气)　 水 实验分阶突破 2. (1)乙　 (2)①②　 空气(或氧气)　 ①③　 水 3. 与氧气(或空气)和水 4. (1)除去表面的氧化物及污物 (2)除去水中溶解的氧气且防止氧气再次溶解到水中 (3)隔绝空气(或氧气)　 吸收试管内空气中的水分 (4)控制变量法 命题点 3　 金属的化学性质 教材知识梳理 1. 化合反应 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 耀眼的白光 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 剧烈燃烧,火星四射　 黑色固体　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 2. 置换反应 Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2 ↑ Mg+H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2 ↑ Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑ Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑　 浅绿 3. 置换反应 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 铁表面有红色固体附着,溶液由蓝色变为浅绿色 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 铜表面有银白色固体附着,溶液由无色变为蓝色 4. (1)Mg　 Zn　 Cu　 Ag　 减弱 实验分阶突破 1. 前　 后　 强 2. Ⅰ. 有气泡产生　 有红色固体析出　 蓝色　 Zn>Cu Ⅱ. (1)铁片表面有红色固体附着,溶液由蓝色变为浅绿 色　 Fe>Cu　 Cu>Ag (2)铜片表面有银白色固体附着,溶液由无色变为蓝色 (3)Fe>Cu>Ag 3. (1)除去金属表面的氧化膜和污物 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 86