4.3核外电子排布-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（沪科版2020必修第一册）

4.3 核外电子排布 题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】原子核外电子的排布规律 1 【题型二】结构示意图和电子式 2 【题型三】核外电子排布和元素周期律 4 二、分阶培优练 5 【题型一】原子核外电子的排布规律 【典例分析】核电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为2a＋1。下列有关元素X的说法中，不正确的是 A．元素X的原子核内质子数可能为2a2－1 B．元素X形成的单质既具有氧化性又具有还原性 C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 【提分秘籍】 基本规律：原子核外电子的排布规律 (1)能量最低原则：核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里 (2)分层排布原则： ①每层最多容纳的电子数为2n2个 ②最外层不超过8个 (K层为最外层时不超过2个) ③次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个 ④对于主族元素，除最外层外，每一层的电子数必须为2n2这个数值 【特别提醒】核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项 要求，如：M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8 个电子。 【变式演练】 1．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的m(m>1)倍，则该元素原子的核外电子总数为 A．2m B．2m＋10 C．2m＋2 D．m＋2 2．在1~18号元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 3．当第n电子层作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与(n－1)层相同；当n作为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10个。n等于 A．4 B．3 C．2 D．1 【题型二】结构示意图和电子式 【典例分析】下列微粒结构示意图错误的是 A．Cl-的结构示意图： B．钠离子的结构示意图： C．S2-的结构示意图： D．镁离子的结构示意图： 【提分秘籍】 基本规律： 1．结构示意图 (1)原子结构示意图（以钠原子为例） (2)离子结构示意图 原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子，原子核不发生改变。因此，简单离子可用离子结构示意图表示其核外电子排布，如Na＋：、Cl－： 2.电子式的书写 (1)原子的电子式：书写主族元素原子的电子式，直接用“·”或“×”把最外层电子一一表示出来即可 氢原子 氯原子 氮原子 钠原子 (2)简单正离子(单核)的电子式：简单正离子的电子式就是离子符号本身，不需标示最外层电子 钠离子 锂离子 镁离子 铝离子 Na＋ Li＋ Mg2＋ Al3＋ (3)简单负离子(单核)的电子式：在书写电子式时，不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子)，而且还应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标出“n－”以表示其所带的电荷 Cl— O2— (4)原子团的电子式：作为离子的原子团，无论是负离子，还是正离子，不仅要画出各原子最外层的电子，而且都应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标明电性和电量 NH4+ H3O+ OH— O22— 【变式演练】 1．下列原子或离子的电子式错误的是 A． B． C． D． 2．下列表示微粒的电子式中，正确的是 A． B． C． D． 3．下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是 A．①>②>③>④ B．③>④>①>② C．③>①>②>④ D．①>②>④>③ 【题型三】核外电子排布和元素周期律 【典例分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸 【提分秘籍】 基本规律： 1．原子核外电子排布的周期性变化引起了元素性质的周期性变化。 2．原子结构与元素性质的递变规律 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 性质 化合价 最高正价由+1至+7， 负价数=—（8-族序数） 最高正价、负价数相同 最高正价=+族序数 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 单质的氧化性和还原性 还原性减弱，氧化性增强 还原性增强弱，氧化性减弱 最高价的氧化物的水化物的酸碱性 碱性减弱，酸性增强 酸性减弱，碱性增强 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 【变式演练】 1．下列选项不能说明金属A比金属B活泼的是 A．A常温下可以与水反应，B不与水反应 B．B不能从任何含A的盐中置换出金属A C．A的最高价氧化物对应水化物的碱性比B强 D．A的最外层电子数比B少 2．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．非金属性： B．酸性： C．还原性： D．热稳定性： 3．根据元素周期律判断，不正确的是 A．Mg原子失电子能力比Ca弱 B．K与水反应比Mg与水反应剧烈 C．HCl的稳定性强于HBr D．酸性强于 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．和氖原子有相同的电子层结构的微粒是 A．He B．K＋ C．Cl- D．Na+ 2．已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a+2；Y原子的最外层电子数为b-5，次外层为b。判断X、Y两元素形成的化合物的化学式是 A．XY2 B．Y4X C．Y2X3 D．XY5 3．下列微粒中，最外层电子数最多的是 A．Na B．S2- C．S D．H+ 4．碱金属元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的 A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 5．元素周期律的实质是 A．核电荷数逐渐增大 B．元素化合价呈周期性变化 C．相对原子质量逐渐增大 D．核外电子排布呈周期性变化 6．下列原子或离子的电子式错误的是 A． B． C． D． 7．下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是 A． B． C． D． 8．与氩的核外电子排布相同的离子，跟与氖的核外电子排布相同的离子，所形成的化合物是 A． B． C． D． 9．下列说法中肯定错误的是 A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为K层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某正离子的核电荷数与最外层电子数相等 10．某短周期非金属元素，其原子最外层电子数是内层电子数的一半，则其在元素周期表中位置为 A．第二周期IA族 B．第二周期IVA族 C．第三周期VA族 D．第三周期IVA族 培优第二阶——能力提升练 11．某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法正确的是 A．核外电子数为16 B．在化学反应中易得电子 C．该粒子是硫原子 D．在周期表中位于第3周期第VIA族 12．某元素的原子最外层只有两个电子，该元素一定不属于 A．金属元素 B．非金属元素 C．稀有气体元素 D．不能确定 13．在1~18号元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 14．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A．原子序数：X<Y B．原子半径：X<Y C．离子半径：X>Y D．原子最外层电子数：X<Y 15．下列说法正确的是 A．锂的原子结构示意图是   B．氧原子的内层电子数为2 C．离子的核电荷数一定等于其核外电子数 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 16．已知镓(Ga)原子结构示意图为氮原子结构示意图为，则氮化镓的化学式是 A． B． C． D．GaN 17．关于原子结构的叙述正确的是 A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8 18．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是 A．图中总共有两种元素 B．①所表示粒子在化学变化中容易失去电子 C．②表示的是离子，③表示的是原子 D．②表示的符号是Al3＋ 19．钠和钾的化学性质非常相似，下列解释最合理的是 A．化合价相同 B．都是碱金瞩 C．都有强还原性 D．最外层电子数相同 20．下列原子或离子的电子式错误的是 A．Na+ B．O2- C．Mg2+ D． 培优第三阶——培优拔尖练 21．下列核外电子排布所表示的粒子一定属于短周期元素的是 A． B． C． D． 22．有aXn-和bYm+两种简单离子(X、Y均为短周期元素)，已知Xn-比Ym+多两个电子层。下列有关说法正确的是 A．X只能是第二周期元素 B．a-b+n+m一定等于10 C．b不大于4 D．Y不可能是第二周期元素 23．下列叙述中，正确的是 A．核外电子排布完全相同的微粒，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 24．下列叙述中错误的是 A．原子的核外M层电子数是L层电子数一半的元素是硅 B．原子的最外层电子数是次外层电子数1.5倍的元素是硼 C．原子的次外层电子数是最外层电子数的元素是氧 D．与氖原子电子层排布相同的离子一定是钠离子 25．下列说法正确的是 A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期 26．三种短周期元素X、Y和Z，已知X原子最外层只有一个电子，Y原子的M层电子数是K层和L层电子总数的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 A．XYZ3 B．X4Y2Z7 C．X3YZ4 D．X2YZ4 27．下列叙述正确的是 A．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 B．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料 C．最外层电子数相同的元素一定位于同一主族 D．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N 28．下列说法中正确的是 A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 29．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 ①  ②  ③  ④ A．①和②属同种元素 B．①和③的化学性质相似 C．①和④可形成NaO D．②表示的是阴离子 30．已知X、Y、Z、W、R五种元素为前20号元素且原子序数递增，其中X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素的阴离子核外电子排布与Ar原子核外电子排布相同。下列说法不正确的是 A．X2Z常温下为液态 B．R的单质不与Z的氢化物反应 C．Y的一种单质可导电 D．W的氧化物是大气污染物 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 4.3 核外电子排布 题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】原子核外电子的排布规律 1 【题型二】结构示意图和电子式 2 【题型三】核外电子排布和元素周期律 5 二、分阶培优练 7 【题型一】原子核外电子的排布规律 【典例分析】核电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为2a＋1。下列有关元素X的说法中，不正确的是 A．元素X的原子核内质子数可能为2a2－1 B．元素X形成的单质既具有氧化性又具有还原性 C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 【答案】C 【详解】核电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为2a＋1，2a＋1≤8，则a≤3．5，讨论：当a＝1时，最外层电子数为3，不符合核外电子排布规律；当a＝2时，最外层电子数为5，则X的核电荷数为7，此时X是N；当a＝3时，最外层电子数为7，则X的核电荷数为17，X是Cl。X的质子数可能为7或17，符合2a2－1，A正确；N2和Cl2中元素均显0价，处于中间价态，故二者具有氧化性和还原性，B正确；若X为Cl， Cl－的最外层有8个电子，不符合2n2，C错误；若X是Cl，Cl元素形成的化合物，如HClO、ClO2等都有强氧化性，具有杀菌消毒作用，D正确。 【提分秘籍】 基本规律：原子核外电子的排布规律 (1)能量最低原则：核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里 (2)分层排布原则： ①每层最多容纳的电子数为2n2个 ②最外层不超过8个 (K层为最外层时不超过2个) ③次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个 ④对于主族元素，除最外层外，每一层的电子数必须为2n2这个数值 【特别提醒】核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项 要求，如：M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8 个电子。 【变式演练】 1．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的m(m>1)倍，则该元素原子的核外电子总数为 A．2m B．2m＋10 C．2m＋2 D．m＋2 【答案】C 【详解】由原子核外电子排布的一般规律可知，最外层电子数不超过8，由于最外层电子数是次外层电子数的m(m＞1)倍，所以次外层电子数小于8，即次外层只能为K层，电子数为2。最外层电子数是2m，则该元素原子的核外电子总数为2m＋2。 2．在1~18号元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 【答案】B 【详解】在1~18号元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有Be、Ar2种； 故选B。 3．当第n电子层作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与(n－1)层相同；当n作为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10个。n等于 A．4 B．3 C．2 D．1 【答案】B 【详解】当第n层为最外层时，最多容纳8个电子，所容纳电子数与(n－1)层相同，则(n－1)层最多容纳8个电子，即(n－1)层为第2层，n层为第3层。 【题型二】结构示意图和电子式 【典例分析】下列微粒结构示意图错误的是 A．Cl-的结构示意图： B．钠离子的结构示意图： C．S2-的结构示意图： D．镁离子的结构示意图： 【答案】D 【详解】A．Cl原子得到一个电子形成Cl-，核外有18个电子，其结构示意图为，A项正确； B．Na原子失去一个电子形成Na+，核外有10个电子，其结构示意图为，B项正确； C．S原子得到两个电子形成S2-，核外有18个电子，其结构示意图为，C项正确； D．Mg原子核电荷数为12，失去两个电子形成Mg2+，核外有10个电子，其结构示意图为，D项错误； 答案选D。 【提分秘籍】 基本规律： 1．结构示意图 (1)原子结构示意图（以钠原子为例） (2)离子结构示意图 原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子，原子核不发生改变。因此，简单离子可用离子结构示意图表示其核外电子排布，如Na＋：、Cl－： 2.电子式的书写 (1)原子的电子式：书写主族元素原子的电子式，直接用“·”或“×”把最外层电子一一表示出来即可 氢原子 氯原子 氮原子 钠原子 (2)简单正离子(单核)的电子式：简单正离子的电子式就是离子符号本身，不需标示最外层电子 钠离子 锂离子 镁离子 铝离子 Na＋ Li＋ Mg2＋ Al3＋ (3)简单负离子(单核)的电子式：在书写电子式时，不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子)，而且还应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标出“n－”以表示其所带的电荷 Cl— O2— (4)原子团的电子式：作为离子的原子团，无论是负离子，还是正离子，不仅要画出各原子最外层的电子，而且都应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标明电性和电量 NH4+ H3O+ OH— O22— 【变式演练】 1．下列原子或离子的电子式错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．的电子式就是离子符号，A正确； B．的电子式为，B错误； C．氢氧根离子的电子式为，C正确； D．氮原子的电子式为，D正确； 答案选B。 2．下列表示微粒的电子式中，正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．硼原子最外层有3个电子，其电子式为：，A错误； B．钠离子的电子式为：Na+，B错误； C．氧原子最外层有6个电子，得2个电子形成氧离子，其电子式为：，C正确； D．氟原子最外层有7个电子，得1个电子形成氟离子，其电子式为：，D错误； 答案选C。 3．下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是 A．①>②>③>④ B．③>④>①>② C．③>①>②>④ D．①>②>④>③ 【答案】C 【详解】根据原子结构推出分别为S、Cl、S2−、F，同周期从左到右半径逐渐减小，因此S > Cl，同主族从上到下半径逐渐增大，因此Cl > F，S得到两个电子变为S2−，因此半径，S2− > S，所以总的半径关系为：S2− > S> Cl > F，即③>①>②>④，故C正确。 综上所述，答案为C。 【题型三】核外电子排布和元素周期律 【典例分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸 【答案】C 【解析】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误； B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误； C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确； D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误； 故选C。 【提分秘籍】 基本规律： 1．原子核外电子排布的周期性变化引起了元素性质的周期性变化。 2．原子结构与元素性质的递变规律 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 性质 化合价 最高正价由+1至+7， 负价数=—（8-族序数） 最高正价、负价数相同 最高正价=+族序数 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 单质的氧化性和还原性 还原性减弱，氧化性增强 还原性增强弱，氧化性减弱 最高价的氧化物的水化物的酸碱性 碱性减弱，酸性增强 酸性减弱，碱性增强 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 【变式演练】 1．下列选项不能说明金属A比金属B活泼的是 A．A常温下可以与水反应，B不与水反应 B．B不能从任何含A的盐中置换出金属A C．A的最高价氧化物对应水化物的碱性比B强 D．A的最外层电子数比B少 【答案】D 【详解】A．与水反应越剧烈，说明金属性越强，即A的金属性强于B，故A项不符合题意； B．根据置换反应，金属性强的置换金属性弱的，说明A的金属性强于B，故B项不符合题意； C．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，即A比B强，故C项不符合题意； D．金属性的强弱不能用最外层电子数的多少来衡量，故D项符合题意； 故选：D。 2．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．非金属性： B．酸性： C．还原性： D．热稳定性： 【答案】B 【详解】A. 同主族元素，从上至下，非金属性减弱，S和O同族，非金属性O>S，故A选项可以用元素周期律解释； B. 同一周期主族元素，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故可知酸性HClO4>H2SO4，不可对比氢化物的酸性，故B选项不可以用元素周期律解释； C. 同一周期主族元素，从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Mg>Al，故C选项可以用元素周期律解释； D．同一周期主族元素，从左到右，非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的热稳定性增强，即热稳定性：NH3<H2O，故D选项可以用元素周期律解释； 故答案选B。 3．根据元素周期律判断，不正确的是 A．Mg原子失电子能力比Ca弱 B．K与水反应比Mg与水反应剧烈 C．HCl的稳定性强于HBr D．酸性强于 【答案】D 【详解】A．金属性越强，其单质的还原性越强，失电子的能力越强，金属性Ca＞Mg，即Mg原子失电子能力比Ca弱，故A正确； B．金属性越强，其单质与水的反应越剧烈，金属性K＞Mg，即K与水反应比Mg与水反应剧烈，故B正确； C．同主族从上至下，元素的非金属性减弱，非金属性越强，其氢化物稳定，非金属性Cl>Br，所以HCl的稳定性强于HBr，故C正确； D．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，非金属性Cl>S的，所以酸性强于，故D错误； 故选D。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．和氖原子有相同的电子层结构的微粒是 A．He B．K＋ C．Cl- D．Na+ 【答案】D 【分析】 Ne是10号元素，原子结构示意图为，据此分析。 【详解】 A．He是2号元素，核外电子数是2个，A错误； B．K＋的核外电子数是18个，B错误； C．Cl-的核外电子数是18个，C错误； D．Na＋的核外电子数是10个，D正确； 答案选D。 2．已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a+2；Y原子的最外层电子数为b-5，次外层为b。判断X、Y两元素形成的化合物的化学式是 A．XY2 B．Y4X C．Y2X3 D．XY5 【答案】C 【详解】X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a个，次外层电子数为(a+2)个，则a+2=8，a=6，为S元素；Y原子的最外层电子数为(b-5)个，次外层为b个，则b=8，最外层电子数为3，应为Al元素； 硫、铝两元素形成的化合物中，铝元素的化合价为+3价，硫元素的化合价为-2价，形成化合物为Al2S3，即Y2X3，故选C。 3．下列微粒中，最外层电子数最多的是 A．Na B．S2- C．S D．H+ 【答案】B 【详解】钠原子的最外层电子数为1、硫离子最外层电子数为8、硫原子最外层电子数为6、氢离子最外层没有电子，则最外层电子数最多的为硫离子，故选B。 4．碱金属元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的 A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 【答案】D 【详解】决定元素原子化学性质的主要因素是最外层电子数，碱金属元素的最外层电子数都是1个，所以化学性质相似，故D正确； 答案选D。 5．元素周期律的实质是 A．核电荷数逐渐增大 B．元素化合价呈周期性变化 C．相对原子质量逐渐增大 D．核外电子排布呈周期性变化 【答案】D 【详解】A．同周期元素的核电荷数逐渐增大，但不能体现元素性质的周期性变化，所以不是元素周期律的实质，A不符合题意； B．元素化合价呈周期性变化，是元素周期律的具体体现中的一个方面，B不符合题意； C．同周期元素，相对原子质量总的来说逐渐增大，但有些元素出现反常，C不符合题意； D．元素原子的最外层电子数，决定了元素原子的性质，所以核外电子排布呈周期性变化是元素周期律的实质，D符合题意； 故选D。 6．下列原子或离子的电子式错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．的电子式就是离子符号，A正确； B．的电子式为，B错误； C．氢氧根离子的电子式为，C正确； D．氮原子的电子式为，D正确； 答案选B。 7．下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．Na原子的质子数为11，失去一个电子形成Na+，核外电子数为10，核外电子排布为2、8，A正确； B．Cl原子的质子数为17，得到一个电子形成Cl-，核外电子数为18，核外电子排布为2、8、8，B正确； C．最外层电子数最多只能为8，的核外电子排布应为2、8、8、3，C错误； D．原子核外有35个电子，根据每层最多容纳个电子，最外层电子数最多只能为8，可知其核外电子排布应为2、8、18、7，D正确； 答案选C。 8．与氩的核外电子排布相同的离子，跟与氖的核外电子排布相同的离子，所形成的化合物是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】与氩核外电子排布相同的离子有第三周期的非金属阴离子、第四周期的金属阳离子，与氖核外电子排布相同的离子有第二周期的非金属阴离子、第三周期的金属阳离子，以此来解析； 【详解】A．钙离子与氩核外电子排布相同, F与氖核外电子排布相同的离子，A符合题意； B．H+不符合与氩核外电子排布相同或与氖核外电子排布相同，B不符合题意； C．钠离子、氧离子均与氖核外电子排布相同的离子，C不符合题意； D．H+不符合与氩核外电子排布相同或与氖核外电子排布相同，D不符合题意； 故选A。 9．下列说法中肯定错误的是 A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为K层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某正离子的核电荷数与最外层电子数相等 【答案】D 【详解】A．氢原子K层上只有一个电子，A正确； B．某原子M层上电子数为K层上电子数的4倍，则M层上有8个电子，如K、Ca等，B正确； C．离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍，则M、L层均有8个电子，符合电子排布规律，如K+、Cl-等，C正确； D．主族元素形成的离子的最外层电子数为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是为2，但这种情况只能是原子，为He；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8，没有正离子；零族元素不形成离子，除主族、零族外其他族的元素，核电荷数均大于20，而离子最外层电子数不可能大于20；综上所述不存在正离子满足核电荷数与最外层电子数相等，D错误； 综上所述答案为D。 10．某短周期非金属元素，其原子最外层电子数是内层电子数的一半，则其在元素周期表中位置为 A．第二周期IA族 B．第二周期IVA族 C．第三周期VA族 D．第三周期IVA族 【答案】C 【分析】该短周期元素原子核外最外层电子数是内层电子数的一半，则该原子至少含有2个电子层，最多含有3个电子层；当含有2个电子层时，内层电子数为2，则最外层电子数为1，为Li元素；当含有3个电子层时，内层电子数为10，则最外层电子数为5，为P元素，由于该元素为非金属元素，则为P元素。 【详解】由上述分析可知，该短周期的非金属元素为P元素，P元素位于周期表中第三周期ⅤA族；答案选C。 培优第二阶——能力提升练 11．某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法正确的是 A．核外电子数为16 B．在化学反应中易得电子 C．该粒子是硫原子 D．在周期表中位于第3周期第VIA族 【答案】D 【详解】A．根据结构示意图，该粒子核外电子数为18，故A错误； B．根据结构示意图，质子数为16，电子数为18，为S2-，S2-具有还原性易失电子，故B错误； C．根据B项分析，质子数为16，电子数为18，为S2-，故C错误； D．硫元素在周期表中位于第3周期第VIA族，故D正确； 答案选D。 12．某元素的原子最外层只有两个电子，该元素一定不属于 A．金属元素 B．非金属元素 C．稀有气体元素 D．不能确定 【答案】D 【详解】某元素的原子最外层只有两个电子，该元素可能是Li＋或He或是第ⅡA族元素，或是Fe等元素，即可能是金属元素或稀有气体元素、非金属元素。 答案选D。 13．在1~18号元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 【答案】B 【详解】在1~18号元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有Be、Ar2种； 故选B。 14．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A．原子序数：X<Y B．原子半径：X<Y C．离子半径：X>Y D．原子最外层电子数：X<Y 【答案】D 【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，X元素在Y元素的下一周期，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，X元素在Y元素的下一周期，X原子序数比Y的原子序数大，故A错误； B．电子层数越大，一般原子半径越大，X比Y多一个电子层，因此X的原子半径比Y原子半径大，故B错误； C．电子层数相同，微粒半径随着原子序数增大而减小，两种微粒的核外电子结构相同，即电子层数相同，因此Y离子的半径大于X，故C错误； D．Y元素离子是阴离子，X元素离子是阳离子，因此原子最外层电子数Y的大于X，故D正确； 答案为D。 15．下列说法正确的是 A．锂的原子结构示意图是   B．氧原子的内层电子数为2 C．离子的核电荷数一定等于其核外电子数 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 【答案】B 【详解】A．锂的原子结构示意图是  ，A错误； B．氧原子的原子结构示意图是  ，内层电子数为2，B正确； C．核电荷数等于质子数，离子的核电荷数一定不等于其核外电子数，C错误； D．阴离子的核外电子排布与同一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，例如氯离子和Ar的核外电子排布相同，D错误； 答案选B。 16．已知镓(Ga)原子结构示意图为氮原子结构示意图为，则氮化镓的化学式是 A． B． C． D．GaN 【答案】D 【详解】镓(Ga)原子可失去最外层的3个电子，在形成化合物时，镓为＋3价，氮原子需要得到3个电子达到稳定结构而在化合物中呈-3价，则氮化镓的化学式GaN； 选D。 17．关于原子结构的叙述正确的是 A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8 【答案】B 【详解】A．H原子核没有中子，故A错误； B．原子的最外层电子数不超过8个，故B正确； C．氦气中He原子的最外层电子数为2，故C错误； D．原子的次外层电子数都是不超过18个，不一定是8个，故D错误。 答案选B。 18．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是 A．图中总共有两种元素 B．①所表示粒子在化学变化中容易失去电子 C．②表示的是离子，③表示的是原子 D．②表示的符号是Al3＋ 【答案】B 【分析】①是N的原子结构示意图，②是Al3+的结构示意图，③是Al的原子结构示意图。 【详解】A．图中总共两种元素即N和Al两种元素，A项正确； B．①所表示粒子最外层有5个电子，在化学变化中容易得到电子，B项错误； C．②表示的是铝离子，③表示的是铝原子，C项正确； D．②表示的符号是Al3＋，D项正确； 故选B。 19．钠和钾的化学性质非常相似，下列解释最合理的是 A．化合价相同 B．都是碱金瞩 C．都有强还原性 D．最外层电子数相同 【答案】D 【详解】钠和钾是同主族元素，在原子结构上都具有相同的最外层电子数，结构的相似性导致了它们化学性质的相似性，故选D。 20．下列原子或离子的电子式错误的是 A．Na+ B．O2- C．Mg2+ D． 【答案】B 【详解】A．钠原子最外层只有1个电子，钠原子易失去最外层1个电子形成Na+，电子式为Na+，故A正确； B．氧原子最外层只有6个电子，氧原子易得到2个电子形成8电子稳定结构，O2-的电子式为，故B错误； C．镁原子最外层只有2个电子，镁原子易失去最外层2个电子形成Mg2+，电子式为Mg2+，故C正确； D．氮原子最外层有5个电子，氮原子的电子式为，故D错误； 选D。 培优第三阶——培优拔尖练 21．下列核外电子排布所表示的粒子一定属于短周期元素的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．根据结构示意图可知，若其为原子，则该元素为Ar，为短周期元素；若为阳离子，则该元素为第四周期元素；若为阴离子，则该元素为第三周期元素，故该粒子不一定是短周期元素，A错误； B．根据结构示意图可知，此微粒为原子，且有四个电子层，故为第四周期元素，B错误； C．根据结构示意图可知，此微粒可能为原子，则为第二周期元素；可能为阳离子，则该元素为第三周期元素；可能为阴离子，则该元素为第二周期元素，故此微粒一定是短周期元素，C正确； D．根据结构示意图可知，此微粒一定为原子，且为第四周期元素，故不是短周期，D错误； 故答案选C。 22．有aXn-和bYm+两种简单离子(X、Y均为短周期元素)，已知Xn-比Ym+多两个电子层。下列有关说法正确的是 A．X只能是第二周期元素 B．a-b+n+m一定等于10 C．b不大于4 D．Y不可能是第二周期元素 【答案】C 【分析】对于短周期的简单离子，阴离子电子层数和原子的电子层数相同，阳离子电子层数比其原子的电子层数少一层。aXn-比bYm+多两个电子层，X、Y两元素在周期表中应为相邻周期。可能的组合如下： 第一组 第二组 bYm+ 1H+ 3Li+，4Be2+ aXn- 8O2-，9F- 16S2-，17Cl- 【详解】A．X可能在第二周期，也可能在第三周期，A错误； B．第一组有a-b+n+m=10，第二组有a-b+n+ m=16，故B错误； C．若Y的原子序数超过4，则Y不易形成阳离子，离子的电子层数为2，短周期元素的离子电子层数最多为3，Xn-不可能比Ym+多两个电子层，故C正确； D．Y可能在第一周期，也可能在第二周期，故D错误； 选C。 23．下列叙述中，正确的是 A．核外电子排布完全相同的微粒，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 【答案】C 【详解】A．K+与S2-、Kr的核外电子排布完全相同，但化学性质不同，故A错误； B．一些过渡元素形成的离子不一定具有稀有气体的核外电子排布，如Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故B错误； C．两种中性原子核外电子排布相同，核外电子数相同，质子数相同，为同一元素的不同核素，二者互为同位素，故C正确； D．主族元素形成的简单阳离子与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，故D错误。 故选C。 24．下列叙述中错误的是 A．原子的核外M层电子数是L层电子数一半的元素是硅 B．原子的最外层电子数是次外层电子数1.5倍的元素是硼 C．原子的次外层电子数是最外层电子数的元素是氧 D．与氖原子电子层排布相同的离子一定是钠离子 【答案】D 【详解】A．若原子的核外M层电子数是L层电子数一半，则该原子核外电子排布是2、8、4，元素是14号元素硅，A正确； B．若原子的最外层电子数是次外层电子数1.5倍，则其核外电子排布是2、3，该元素是5号的硼元素，B正确； C．若原子的次外层电子数是最外层电子数，则其核外电子排布是2、6，该元素是8号元素，因此该元素一定是氧元素，C正确； D．Ne核外电子排布式2、8，与氖原子电子层排布相同的离子可能是O2-、F-，也可能是Na+、Mg2+、Al3+，因此不一定是钠离子，D错误； 故合理选项是D。 25．下列说法正确的是 A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期 【答案】A 【详解】A．由核外电子排布规律可知，原子最外层电子数不超过8个，则原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于元素周期表第2周期，故A正确； B．氢原子的最外层只有一个电子，但氢元素是非金属元素，故B错误； C．元素周期表中，ⅢA族的铝、镓、铟等原子的最外层电子数为3，ⅣA族的锗、锡等原子的最外层电子数为4，这些元素都属于金属元素，故C错误； D．钾离子的离子结构示意图为，离子的最外层电子数与次外层电子数相同，但钾元素位于元素周期表第4周期， 故D错误； 故选A。 26．三种短周期元素X、Y和Z，已知X原子最外层只有一个电子，Y原子的M层电子数是K层和L层电子总数的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 A．XYZ3 B．X4Y2Z7 C．X3YZ4 D．X2YZ4 【答案】D 【分析】短周期的三种元素分别为X、Y和Z．Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则其M层电子数为5，故Y为P元素；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素；X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，判断可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式。 【详解】Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，为+3、+5价等；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，为-2价，X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，X+1价。 A．XYZ3中Y的化合价为+5价，符合，A正确； B．X4Y2Y7中Y的化合价为+5价，符合，B正确； C．X3YZ4中Y的化合价为+5价，符合，C正确； D．X2YZ4中Y的化合价为+6价，不符合，D错误； 故答案为：D。 27．下列叙述正确的是 A．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 B．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料 C．最外层电子数相同的元素一定位于同一主族 D．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N 【答案】B 【详解】A．单原子形成的离子，如H+，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，A不正确； B．通常，在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料，B正确； C．最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族，如He和Mg，最外层电子数都为2，二者分别为0族和ⅡA族，C不正确； D．核外电子总是先排在能量较低的电子层上，但并不是排满M层后才排N层，D不正确； 故选B。 28．下列说法中正确的是 A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 【答案】A 【详解】A．非金属元素呈现的最高化合价等于元素原子的最外层电子数，A正确； B．非金属元素呈现的最低负化合价，等于其原子达到最外层8个(H最外层2个)电子稳定结构所需得到的电子数，其绝对值等于8减去该子的最外层电子数，B错误； C．He为非金属元素，最外层有2个电子，C错误； D．Sb、Bi是第ⅤA元素，二者都是金属元素，它们的最外层都有5个电子，因此最外层有5个电子的原子不一定都是非金属原子，D错误； 故合理选项是A。 29．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 ①  ②  ③  ④ A．①和②属同种元素 B．①和③的化学性质相似 C．①和④可形成NaO D．②表示的是阴离子 【答案】C 【详解】A．①和②分别是O和O2-，都属于氧元素，A正确； B．①为氧原子，③为硫原子，其最外层上均有6个电子，化学性质相似，B正确； C．①是O原子、④是Na原子，所形成的物质是Na2O，C错误； D．②为O2-，为阴离子，D正确； 故选C。 30．已知X、Y、Z、W、R五种元素为前20号元素且原子序数递增，其中X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素的阴离子核外电子排布与Ar原子核外电子排布相同。下列说法不正确的是 A．X2Z常温下为液态 B．R的单质不与Z的氢化物反应 C．Y的一种单质可导电 D．W的氧化物是大气污染物 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W、R五种元素为前20号元素且原子序数递增，其中X是原子序数最小的元素，为H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，内层电子数只能是2，为C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，最外层有6个电子，为O元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，为S元素；R元素的阴离子核外电子排布与Ar原子核外电子排布相同，R为Cl元素，即X、Y、Z、W、R分别是H、C、O、S、Cl元素，据此解答。 【详解】A．X2Z为H2O，H2O常温下为液态，故A正确； B．R的单质为Cl2，Z的氢化物是H2O，Cl2和H2O反应生成HCl、HClO，故B错误； C．Y的单质有石墨和金刚石等，石墨能导电，故C正确； D．W的氧化物是SO2、SO3，SO2、SO3都是大气污染物，故D正确； 故选B。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$