福建省宁德市2023-2024学年高一上学期期末教学质量检查 化学试题

宁德卷 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 宁德市 2023—2024 学年第一学期期末高一质量检测化学试题 (考试时间：75 分钟 试卷总分：100 分) 2.相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 K-39 Mn-55 本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 A. 维生素 C 具有还原性，可用作水果罐头 抗氧化剂 B. 生石灰常用作食品干燥剂 C. 葡萄酒中加入适量 2SO 是为了调节葡萄酒的酸性 D. 腹泻患者可适当饮用添加氯化钠等电解质的饮料 2. 产业引领、山海联动，宁德跨越发展走新路。下列叙述不正确的是 A. 宁德大黄鱼肉质鲜美，富含蛋白质，蛋白质是有机物 B. 宁德青拓集团成功轧出世界上最薄的不锈钢属于纯净物 C. “宁德时代”新型钠离子电池所使用 正极材料 2NaMnO 是一种盐 D. “坦洋功夫”红茶在生产过程中需多道工艺，其发酵工艺中发生了化学变化 3. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中： + 2+ - 2- 3 3 K Fe NO SO、 、 、 B. 能使酚酞变红的溶液中： + - 2- - 3 3 Na Cl CO O N、 、 、 C. 某无色透明溶液中： 3+ - - 4 3 Fe NH NO SCN 、 、 、 D.   1c OH 0.1mol L   溶液中： - + + 2-3HCO K Na S、 、 、 4. 下列叙述正确的是 A. 2 2Na O 分别与 2 2H O CO、 反应，生成的气体相同 B. 2SO 分别与 2 2H O H S、 反应，反应的类型相同 C. Cu 分别与浓 3HNO 、稀 3HNO 反应，生成的产物相同 D. 浓 2 4H SO 分别与Cu 、C 反应，生成的酸性气体相同 宁德卷 第 2 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 5. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为： 3 2 5 5KClO 6P 3P O 5KCl   。下列叙述正确的是( AN 为阿伏加德罗常数的值) A. 11L1mol L 的 3KClO 溶液中所含Cl 数目为 AN B. 31g 红磷含有的 P 原子数为 A2N C. 74.5gKCl含有 离子总数为 A2N D. 若有 35molKClO 参加反应，生成 2 5P O 的体积为67.2L (标准状况) 6. 下列离子方程式书写不正确的是 A. Na 投入水中： + - 2 2 2Na+2H O=2Na +2OH +H  B. 4 3NH NO 与稀的KOH溶液反应： + - 4 3 2 NH +OH =NH H O C. 用盐酸和淀粉 KI 溶液检验加碘盐中的 - 3 IO ： - - + 3 2 2 IO +I +6H =I +3H O D. 一元弱酸 3 2H PO 与足量NaOH溶液反应生成正盐： - - 3 2 2 2 2 H PO +OH =H PO +H O 7. 下列实验中装置或试剂不正确的是 A．实验室制 2Cl B．实验室收集 2O C．验证 3NH 易溶于水 且溶液呈碱性 D．除去 2CO 中混有的 少量HCl 宁德卷 第 3 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 8. 含钡三效催化剂是常见的汽车尾气催化剂，催化剂表面物质转化的关系如下图所示。下列 叙述不正确的是 A. 汽车尾气中的CO NO、 是大气污染物 B 还原过程中生成 21molN ，转移10mol电子 C. 在储存过程中，氮元素被氧化 D. 当 xNO 中 x=1时，储存过程中，反应的NO 和 2O 的物质的量之比为3: 4 9. 某些化学试剂久置后会变质。下列化学方程式能正确解释相应变化的是 A 胆矾表面出现白色粉末 4 2 4 2CuSO 5H O CuSO 5H O   B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 2 2 2 4Na S 2O Na SO  C 氯水久置颜色逐渐褪去 2 2 44Cl 4H O HClO 7HCl   D 硫酸亚铁溶液出现红褐色沉淀  4 2 2 2 4 236FeSO O 2H O 2Fe SO 2Fe(OH)     10. 从“烂版液”(含有 2 2 3CuCl FeCl FeCl、 、 )中回收铜，并制备 3 2FeCl 6H O 的流程如图所示， 下列叙述不正确的是 A. 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所涉及的反应均为氧化还原反应 B. 滤液 2 中主要含有的阳离子为H Fe2、  C. 2 2H O 和次氯酸钠反应中 2 2H O 的作用与步骤Ⅲ中 2 2H O 的作用相同 D. 制备 3 21molFeCl 6H O 需要 2 2H O 的质量大于17g . 宁德卷 第 4 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 第Ⅱ卷 非选择题(本题包括 4 小题，共 60 分) 11. 下表是生活中一些常见物质的主要成分。 名称 电线 牙膏摩擦剂 小苏打 天然气 食盐 补铁剂 石膏 主要成分 Cu 2SiO 3NaHCO 4CH NaCl 4FeSO 4CaSO （1）根据元素在物质中的存在形式，碳元素在上表物质中以 (填“游离态”或 “化合态”)形式存在。 （2）根据氧化物的性质分类， 2SiO 与 2CO 可归为同一类物质，它们属于 (填 “碱性氧化物”或“酸性氧化物”)。 （3）上表的主要成分中，属于非电解质的是 (填化学式)， 4 CaSO 在水中的电离方程式为 。 （4）制作馒头时，常在面团中添加适量的小苏打和食醋，蒸出来的馒头松软美味。该过程中 发生的化学反应属于 (填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”)。 （5）NaCl 胶体的制备：向装有5mL无水乙醇的试管中滴入 2 滴饱和NaCl 溶液，振荡，可 得一种分散系。判断该分散系是胶体的操作及现象为 。 （6）将适量补铁剂配成溶液，滴入几滴酸性 4KMnO 溶液，振荡，酸性 4KMnO 溶液褪色。该 反应的离子方程式为 。 12. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型。回答问题： （1）下列关于硫、氯及其化合物的说法中，正确的是 (填标号)。 ①b 有多种同素异形体 ② a b c d e    的转化均为氧化还原反应 ③将 A 持续通入石蕊溶液，溶液先变红后褪色 ④C B 的转化中，可通过加入还原剂实现 宁德卷 第 5 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 （2）a 是一种“臭名昭著”的有毒气体。用足量NaOH溶液吸收5.6L 的 a 气体(标准状况)，所 消耗NaOH物质的量为 m o l。 （3）d 溶于水可得到 (填化学式)，其冷的浓溶液可用以下金属容器储存的 是 (填标号)。 ①Cu ②Fe ③Al ④Na （4）向 c(含硫物质)的水溶液中通入 B，溶液的导电性会 (填“增强”、“不变”、“减 弱”)，写出该反应的离子方程式 。 （5）D 被称为百毒净，可用于自来水的消毒。根据 D 在上图中的位置，推断 D 的化学式 为 。制取 D 的微观过程如下图所示： 写出该反应的化学方程式 。 （6）B 和 E(E 是一种钠盐)均能将电镀废水中的氰化钠  NaCN 做无害化处理，自身被还原为 Cl 。处理相同量的氰化钠，所需 B 的物质的量是 E 的 倍。 13. 纯碱  2 3Na CO 是一种重要的化工原料。 Ⅰ．下图是制备工业纯碱的流程之一： 回答下列问题。 （1）“吸氨”时发生反应的化学方程式为 。 （2）20℃时，几种盐的溶解度如下表所示： 物质 NaCl 4NH Cl 2 3Na CO 3NaHCO  4 32NH CO 4 3NH HCO 溶解度(g) 35.9 37.2 21.5 9.6 100 21.7 流程中析出 3NaHCO 晶体的原理是 (用文字描述)。 （3）过滤后，滤液中除 3 4 3NaCl NaHCO NH HCO、 、 外，还含有 (填化学式)， 该物质的用途有 (写出一种即可)。 宁德卷 第 6 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 Ⅱ． 2 3Na CO 可用于制备过碳酸钠  2 3 2 22Na CO 3H O 。过碳酸钠是一种集洗涤、漂白、杀菌于 一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下： 查阅资料： 2 3 2 2 2 3 2 22Na CO +3H O =2Na CO 3H O ,50 ℃时 2 3 2 22Na CO 3H O 开始分解。 （4）控温反应中，若温度超过30℃过碳酸钠的产量降低，可能的原因是 。 （5）干燥步骤采用的方法是 (填“低温烘干”或“高温烘干”)。 （6）过碳酸钠的储存稳定性是其重要的品质指标。用不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠，其 活性氧(过碳酸钠中 1 价氧元素)质量分数随时间的变化如图所示，由图可知，制备过碳酸钠 时应选择的稳定剂是 (填标号)。 （7）过碳酸钠样品中 2 2H O 含量的测定：取mg过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化， 再加入 1 4 0.040mol L KMnO   溶液，恰好完全反应时消耗 4KMnO 溶液VmL，该过碳酸钠样品 中 2 2H O 质量分数为 。 (用字母表示，已知： 2 2 4 2 4 4 2 4 2 25H O +2KMnO +3H SO =2MnSO +K SO +5O 8H O  )。 宁德卷 第 7 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 14. 纳米氮化铁  3Fe N 是一种不溶于水的灰色粉末，常用作软磁性材料，较高温度时，暴露 在潮湿空气中易释放出氨气。实验室模拟制备纳米氮化铁的步骤如下： Ⅰ．制备纳米 3Fe(OH) 向无水乙醇中加入适量 3FeCl 溶液和浓氨水，充分反应后得 3Fe(OH) 浆料，经过滤、洗涤、干 燥、研磨后得到暗红色 3Fe(OH) 纳米粉末。 （1）过滤操作中，不需要用到的仪器为 (填标号)。 （2）写出制备 3Fe(OH) 的化学方程式 。 （3）判断 3Fe(OH) 是否洗涤干净，选用 检验试剂是 。 Ⅱ．制备纳米氮化铁 高温下，用下图装置制备纳米氮化铁。 （4）装置 A 中盛有浓氨水的仪器名称为 。 （5）装置 B 中的干燥剂为 。 （6）装置 C 中发生的化学反应如下，配平该反应的化学方程式： 3 3 3 2 2 Fe(OH) NH Fe N H O N   高温 （7）装置 D 的作用是 。 （8）氮化铁在潮湿空气中充分加热生成磁性氧化铁和氨气的化学方程式 为 。 宁德卷 第 8 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 宁德市 2023—2024 学年第一学期期末高一质量检测化学试题 参考答案 1-5 CBBAC 6-10 CDDAC 11. （1）化合态 （2）酸性氧化物 （3） 4CH 、SiO2 2 2 4 4 CaSO Ca SO     （4）非氧化还原反应 （5）一束强光照射该液体，垂直于光的方向看到一条光亮的通路，该分散系为胶体 （6） - 2+ + 2 3+ 4 2 MnO +5Fe +8H Mn 5Fe 4H O     12. （1）①④ （2）0.5 （3）H2SO4 ②③ （4）增强 Cl2+ SO2+2H2O=4H ++2Cl-+ 2- 4 SO （5）. ClO2 Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2 （6）2 13. （1）NH3+H2O NH3·H2O （2）NaHCO3 溶解度小于 NH4Cl 溶解度，在溶液中容易饱和而析出 （3）(NH4)2CO3 或 Na2CO3 化肥或化工原料 （4）H2O2 受热分解 （5）低温烘干 （6）a （7） 0.34V % m 14. （1）③ （2）FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl （3）AgNO3 溶液 （4）分液漏斗 （5）碱石灰 （6）3 Fe(OH)3+3NH3 高温 Fe3N+ 9H2O+N2 （7）吸收 NH3，防止污染空气，且吸收水蒸气，防止水蒸气进入玻璃管中与氮化铁反应 （8）4Fe3N+ 5O2+6H2O Δ 4Fe3O4+4NH3