1.3.3 氧化还原反应规律应用 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应规律及应用 1 1 1．掌握氧化还原反应的规律。 2．掌握氧化还原反应的配平原理及方法技巧。 /核心素养学习目标/ 1 2 氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。 有利 有弊 如果我们能够掌握化学变化的规律就有可能做到趋利避害，使之更好的为社会的发展服务。 课堂导入 1 （1）氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe，还原性：H2S ＞ S ＞ SO2。 高低规律：最高价态氧化性，最低价态还原性；中间价态既有氧化性也有还原 歧化规律 ：“中间价→高价＋低价”。 一.价态规律 1 一、氧化剂和还原剂 不交叉规律：“两相靠，不相交” 归中规律：高价＋低价→中间价 一.价态规律 C 例：在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是（ ） A. Mg B. Cu C.Ag D.H2 同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。 同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。 随堂练习 1 1. 向AgNO3和Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定存在 （ ） A. Fe2+ B. Cu2+、Fe2+ C. Ag+、Fe2+ D. Ag+、 Cu2+ 、Fe2+ 2. 已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ） A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+ D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+ 课后练习 1 得电子总数 = 失电子总数=转移电子数 1. 已知aM2+ +O2+ 4H+ = aM3++ 2H2O，则系数a的值是( ) A．1 B．2 C．3 D．4 D 2. 一定条件下，当溶液中XO4-与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO4-离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（ ）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 A 二.电子守恒规律 1 一、氧化剂和还原剂 三.氧化还原反应配平 【例】配平化学方程式：H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O 1.标变价 2.列得失 3.等升降 H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O -2 +5 0 +2 ↑ 2e- S ： 0 -2 ↓3e- N ： +2 +5 2和3的最小公倍数是6,确定化学计量数。 ×3 ×2 4.配系数 5.查守恒 H2S＋ HNO3→ S↓＋ NO↑＋ H2O 3 3 2 2 4 = 最后利用O原子守恒来进行验证。 原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒 1 一、氧化剂和还原剂 (1)常规配平技巧 ____ FeCl3 + _____ H2S —— _____ FeCl2 + ____HCl + _____S↓ 2 1 2 1 2 —— 1、一般氧化还原反应 _____C + _____H2SO4(浓) —— _____CO2↑+ _____H2O + _____SO2↑ 1 1 2 2 2 —— 2、归中反应 _____KI + _____KIO3 + _____H2SO4 —— _____K2SO4 + _____I2 + _____H2O _____NH3 + _____NO —— _____N2 + _____H2O 4 6 5 6 5 3 3 3 1 3 —— —— 1 一、氧化剂和还原剂 配平技巧 _____NO2 + _____H2O —— _____HNO3 + _____NO _____HNO3 —— _____NO2↑+ _____O2↑+ _____H2O 4 4 1 2 3 1 1 2 —— —— 3、歧化反应 4、部分氧化还原反应 _____ Cu + _____H2SO4(浓) —— _____ CuSO4 + _____SO2↑+ _____H2O 1 2 1 4 1 2 1 2 1 1 _____Fe + _____HNO3(稀) —— _____Fe(NO3)3 + _____NO↑+ _____H2O —— —— 1 一、氧化剂和还原剂 (2)特殊配平技巧 整体配平法：将都升高或降低的两种或多种元素看做一个整体 5、多种元素化合价变化 (1) ____FeS2+_____O2= ______Fe2O3+_____SO2 +2 -1 0 +3 +4 -2 ↑ e- Fe ： +3 +2 ↑5e- S ： +4 -1 ×11 ×2 ↓2e- O ： -2 0 ×1 ↑ 11e- ×2 ×4 4 11 2 8 (2) ____Cu2S+____HNO3= _____Cu(NO3)2+____H2SO4+_____NO↑+___H2O 1 一、氧化剂和还原剂 (2) ____Cu2S+____HNO3= _____Cu(NO3)2+____H2SO4+_____NO↑+___H2O ↑ e- Cu： +2 +1 ↑8e- S ： +6 -2 ×10 ×1 ↓3e- N ： +2 +5 ×2 ↑ 10e- ×3 3 3 6 10 22 8 (2)特殊配平技巧 1 一、氧化剂和还原剂 (3)离子反应配平 电荷守恒 ____Fe2+ +____MnO4- + ____H+ —— _____Mn2+ +____Fe3+ +____H2O 5 1 8 1 5 4 ____Cr2O72-+____H2O2+_____H+ ——_____CrO5+____ H2O 1 4 2 2 5 —— —— 1 一、氧化剂和还原剂 (4)缺项配平 _____MnO4-+____C2O42-+____( )=_____Mn2++_____CO2↑+____H2O ① 先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物； ② 再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子） 若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水； 若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水； ③ 观察配平其他物质系数。 2 5 16 H+ 2 10 8 条件 补项原则(补写H+/OH-/水) 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ H+和H2O OH-和H2O 1 一、氧化剂和还原剂 随堂练习 1.请配平下列离子方程式。 (1) 在酸性条件下，K2Cr2O7与FeSO4反应的离子方程式为 ____Cr2O72-＋ ___Fe2＋＋___ （ ）=____Cr3＋＋___Fe3＋＋___H2O， (2) 在酸性条件下，SO2通入FeCl3溶液中反应离子方程式为 ___Fe3＋＋___SO2＋___（ ）=___Fe2＋＋___SO42- +___ （ ） 1 6 14 H＋ 2 6 7 2 1 H2O 2 2 1 H＋ 4 2.在酸性条件下，可发生如下反应： ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl－+8H+， M2O7n-中M的化合价是 （ ）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 C 1 一、氧化剂和还原剂 课堂小结 氧化还原反应的规律 电子守恒规律 本质 先后规律 强易弱难，先强后弱 价态规律 高低规律 归中规律 歧化规律 还原剂失去电子总数 = 氧化剂得到电子总数 表征 化合价升高总数 = 化合价降低总数 中间价→高价＋低价 高价＋低价→中间价 （不交叉规律） 1 一、氧化剂和还原剂 氧化还原反应的配平 氧化还原反应的分类 一般氧化还原反应 氧化还原反应的配平 配平原则 配平步骤 自身氧化还原反应 部分氧化还原反应 标变价、列得失 等升降、配系数 查守恒 配平技巧 全变左边配 自变右边配 部分变两边配 整体配平法 缺项配平 课堂小结 1 $$