1.2.2离子反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第 2课时 离子反应 1 /核心素养学习目标/ 素养新要求 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2．学会书写离子方程式和正误判断。 3．理解离子反应方程式的意义。 4．学会常见离子共存的判断方法。 2 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。 新课导入 任务一、 离子反应的实验探究 (实验1－3)向分别盛有2mL Na2SO4稀溶液的两支试管中分别加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。 宏观现象 微观探析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两溶液中 的离子 混合后溶液中的离子 BaCl2 Na2SO4 = SO42- + 2Na+ BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－ SO42-、Na+、Ba2+ 、Cl－ + ＝ BaSO4↓ Na+ 、Cl－ 反应本质： 离子明显减少 生成白色沉淀　 实质：Ba2+与SO42-结合生成难溶物BaSO4 二者的量不 变，不反应 01离子反应 （1）概念：在溶液中有________参加的化学反应。 （2）实质：溶液中某种或某些离子会因反应明显减少。 电解质 思考1：哪些因素可以使离子明显减少？ （3） 复分解离子反应发生的条件 难离（弱酸、弱碱、水） 难溶 难电离（弱酸、弱碱、水） 易挥发 01离子反应 【例1】探讨下列反应能否发生？并说明理由。 (1)硝酸钠与氯化钾溶液混合 (2)硝酸银与盐酸混合 (3)稀H2SO4与KOH溶液混合 (4)CaCO3与盐酸作用 (5)Zn与稀H2SO4作用 不能、没有离子的减少 能、因生成氯化银沉淀Ag+、Cl-减少 能、因生成水，H+、OH-减少 能、因生成CO2， H+减少 能、因生成H2 ， H+减少 复分解反应 置换反应 典例精讲 步骤 内容 举例 一写 写化学方程式 BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋2NaCl 二拆 易溶于水且易电离(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、气体和水保留化学式 Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ 三删 删去不参加反应的离子，将方程式化为最简 删去方程式两边不参加反应的 Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓ 四查 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 该离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数都相等 02离子反应方程式 练习1：AgNO3溶液跟CuCl2溶液反应 练习2：把MnO2与浓盐酸反应改写成离子方程式 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 2Ag+ + 2Cl- =2AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓ 针对练习 练习1：AgNO3溶液跟CuCl2溶液反应 练习2：把MnO2与浓盐酸反应改写成离子方程式 MnO2+4H++4Cl- Mn2+ +2Cl-+Cl2↑+ 2H2O MnO2+4H++4Cl- Mn2+ +2Cl-+Cl2↑+ 2H2O MnO2+4H++2Cl- Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O 针对练习 任务二、拓展探究：在书写离子方程式时，有哪些特殊的物质需“拆” 或“不拆”？ 拆 强酸：盐酸、硝酸、稀硫酸（三大强酸）、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸强酸等 ； 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清） 特殊物质：微溶物[如Ca(OH)2]澄清溶液、浓盐酸和浓硝酸等。 可溶盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等 02离子反应 不拆 弱酸：醋酸、氢硫酸、磷酸、碳酸（易分解）、氢氟酸、硅酸（不溶）等；水。 难溶盐：CaCO3、MaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等 特殊物质：单质、气体、氧化物（水溶液）、浓硫酸、微溶物作生成物、多元弱酸酸式酸根离子（如HCO3-）。 弱碱： NH3·H2O（易分解）、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等 02离子反应 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程 式的不同 HCl＋NaOH 4个反应的化学方程式_____，但其离子方程式却________ HCl＋KOH H2SO4+NaOH H2SO4＋KOH HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 HCl＋KOH=KCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 不同 相同 意义：离子方程式不仅表示某一个反应，且能表示同一类型反应。 结合教材P19页“思考与讨论”，完成下列表格中的内容： 思考：H2SO4与Ba(OH)2 能不能用H++OH-=H2O表示？ 03理解离子方程式的意义 【例2】下列指定溶液之间的反应不能用离子方程式： SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是（ ） A．Na2SO4与Ba(OH)2 B．MgSO4与BaCl2 C．H2SO4与Ba(OH)2 D．H2SO4与Ba(NO3)2 C 【解析】A． Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和氢氧化钠溶液，可用 SO+Ba2+=BaSO4↓表示，A不符合；B． MgSO4与BaCl2反应生成硫酸钡和氯化镁，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，B不符合；C.H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和水，不可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，C符合；D． H2SO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡和硝酸，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，D不符合；答案选C。 典例精讲 04判断离子方程式正误 04判断离子方程式正误 判断离子方程式正误思路 离子反应 实质 发生条件 表示 方法 应用 离子共存 离子检验 （后续学） 离子方程式 书写 正误判断 课堂总结 [即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。(　　) (2)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。(　　) (3)复分解反应一定有沉淀、气体和水生成。(　　) (4)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是和Ba2＋生成BaSO4的反应。(　　) (5)离子反应H＋＋OH－===H2O能表示所有的中和反应。(　　) (6)离子反应中参加反应的全是离子。(　　) (7)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示。(　　) (8)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：===BaSO4↓。(　　) √ √ √ × × × × × 课后练习 2．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是(　　) A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B.锌片投入稀硫酸中 C.KClO3和MnO2固体混合物加热制O2 D.H2和O2反应生成水 答案：B 3．在H＋＋OH－===H2O的离子反应中，H＋代表的物质不可以是(　　) A.稀硫酸 B．稀硝酸 C.稀盐酸 D．碳酸溶液 答案：D 课后练习 4．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实际上就是两种电解质在溶液中相互交换离子，此类离子反应发生的条件为(　　) A.生成沉淀、放出气体或生成水三者要同时具备 B.生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备两个即可 C.生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备一个即可 D.以上都不对 答案：C 5．写出下列反应的离子方程式。 (1)碳酸钙和HCl溶液反应_____________________________________。 (2)氧化镁和H2SO4溶液反应________________________________。 (3)澄清石灰水与少量CO2反应_________________________________。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O 课后练习 6．(教材习题改编P19T6、T7)按要求回答下列问题： (1)对于下列两组物质，能反应的写出离子方程式，不反应的说明原因。 ①锌片与硫酸铜溶液：_______________________________。 ②硫酸钾与氢氧化钠：________________________________。 (2)写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式。 ===＋H2O ____________________________________________________。 ②Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag ______________________________________________。 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 不反应，不符合离子反应的发生条件 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O或CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag 课后练习 Lavf58.46.101 “六看”判断离子方程式的正误 一看是否符合客观事实。如Fe加入硫酸铜溶液中: 2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu( ) Fe+Cu2+Fe2++Cu( ) 二看是否符合拆写原则。如石灰石加入稀盐酸中: C+2H+CO2↑+H2O( ) CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O( ) 三看是否遵守质量守恒定律。Na2CO3溶液与稀硫酸反应: C+H+CO2↑+H2O( ) C+2H+CO2↑+H2O( ) 四看是否遵守电荷守恒。如铝与稀硫酸反应: Al+2H+Al3++H2↑( ) 2Al +6H+2Al3++3H2↑( ) 五看是否漏掉参加反应的离子。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应: Ba2++SBaSO4↓( ) Ba2++S+Cu2++2OH-BaSO4↓+Cu(OH)2↓( ) 六看是否符合阴、阳离子的个数配比。如Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应: Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O( ) Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O( ) $$