1.2.1 电解质的电离 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 1 /核心素养学习目标/ 一、素养新要求 1. 了解电解质的概念。 2．学会书写电解质的电离方程式。 3．理解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电性。 2 新课导入 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？ 任务一 物质导电性实验 【实验1—2】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、 KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCl固体、 KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、 KNO3溶液中，分别接通电源，观察现象。 图1-9试验物质的导电性 样品 KNO3 固体 NaCl 固体 蒸馏水 NaCl 溶液 KNO3 溶液 熔融KNO3、NaCl固体 熔融的 蔗糖 灯泡现象 结论 不亮 不亮 不亮 亮 亮 不导电 不导电 不导电 导电 导电 亮 不导电 不亮 不导电 提醒：严格的说蒸馏水也能导电，但导电能力非常弱，用上述的实验装置无法测出。（蒸馏水几乎不导电） 【补充：熔融盐导电】 【实验1—2】 任务一 物质导电性实验 任务二 区分电解质与非电解质 项目 电解质 非电解质 定义 在__________中或__________下能导电的化合物 在_______中和_________下都不能导电的化合物 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不发生电离 所含物质 类型 酸：H2SO4、H2CO3等； 碱：NaOH、NH3·H2O等； 盐：NaCl、CaCO3等； 活泼金属氧化物： Na2O、CaO等；水 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2等； 非酸性气态氢化物：NH3； 部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等 水溶液 熔融状态 水溶液 熔融状态 两者满足其一 两者都满足 学以致用 湿手能够触电，或雨水中因电器意外漏电造成触电的，是因为手上出汗，有NaCl存在，形成了电解质溶液，导电能力增强。 所以大家一定不能用湿用插拔用电器！ [定义辨析]判断正误，并说明理由。 （1）能导电的物质一定是电解质（ ） （2）电解质一定能导电（ ） （3）一个物质不是电解质就是非电解质吗（ ） （4）BaSO4、AgCl不溶于水，水溶液也不导电，是非电解质（ ） （5）CO2、NH3溶于水可导电是电解质。（ ） × × × × × 不一定，如铁、铝等金属单质 不一定，如固态NaCl、液态HCl等 如单质和混合物，电解质或非电解质必须是化合物。 难熔盐熔融状态能导电，仍然是电解质!!! CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质，它们与水反应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 错误，电解质一定是指自身电离生成离子的化合物。 一看：是不是化合物；（单质、混合物既不是电解质也不是非电解) 二看：是不是导电；(熔融或水溶液中) 三看：是不是自身电离。 速判方法 电解质：在水溶液或熔融态下能够导电的化合物 【定义辨析】 (2)电解质溶液的导电能力强弱与溶液的浓度和离子所带电荷有关。 注意：（1） 学习评价 1、以下物质： ①BaSO4 ②CO2 ③NH3 ④Ca(OH)2 ⑤HCl ⑥盐酸 ⑦NaOH溶液 ⑧O2 ⑨空气 ⑩熔融NaCl ⑪Na2O⑫乙醇 ⑬Cu⑭碳棒⑮葡萄糖 （如：酸、碱、盐、水、部分金属氧化物等） （如：部分有机化合物、非金属氧化物等。） （3）既不是电解质，也不是非电解质： （4）能导电： (1)属于电解质： ⁠； (2)属于非电解质： ⁠； ①④⑤⑩⑪ ②③⑫⑮ ⑥⑦⑨⑧⑬⑭ ⑥⑦⑩⑬⑭ 任务三 微观辨析，探究电解质导电的原因 电子的定向移动 思考与交流：金属石墨导电的原因是什么？为什么固体的NaCl和KNO3不能导电但其溶液和熔融状态却能导电？ Na+和Cl-规则的紧密的排列，相互紧密吸引离子不能自由移动，故不导电 分析 NaCl水溶液导电 任务三 微观辨析，探究电解质导电的原因 电离：物质溶于水后或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。 分析：当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－ 任务三 微观辨析，探究电解质导电的原因 思考与讨论：观看下列实验视频，为什么蔗糖溶液和酒精溶液不导电？ 结论：蔗糖分子和酒精分子溶于水时，没有产生可以自由移动的阴阳离子。 2、电离方程式：用来表示电解质电离过程的式子。 为简便起见，用离子符号表示水合离子 NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- 遵循质量守恒、电荷守恒 原子团不能拆开写 微提醒 “=”左边写电解质的化学式，右边写离子符号 任务三 微观辨析，探究电解质导电的原因 学习评价 1、完成下列物质的电离方程式。 HCl= H2SO4= HNO3= NaOH= KOH= Ba(OH)2= Na2CO3= BaCl2= CuSO4= AgNO3= Fe2(SO4)3= Na2SO4= KNO3= NH4Cl= H++Cl- 2H++SO42- H++NO3- Na++OH- K++OH- Ba2++2OH- NH4++Cl- 2Na++CO32- 2Fe3++3SO42- Cu2++SO42- Ba2++2Cl- Ag++NO3- 2Na++SO42- K++NO3- 酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。 盐：凡电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子（包括酸式酸根离子）的化合物。 典例精讲 【例】NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。 (3)下列说法中正确的是 (填字母)。 a.NaHSO4属于酸 b.NaHSO4属于盐 c. NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 bc NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42- NaHSO4 ==== Na＋＋HSO4- 熔融 在水中电离时，弱酸的酸式酸根不可拆，强酸拆。 熔融状态电离时，均不可拆！ 微点拨 NaHSO3 = NaHCO3 = Na+ + HCO3- Na+ + HSO3- 电解质的电离 电离方程式 定义和书写 概念辨析 电解质和非电解质 强电解质和弱电解质 在水溶液中是否能够完全电离 表示电解质电离的式子 二守恒：质量守恒和电荷守恒 书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子 课堂总结 [学案即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。(　　) (2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质。(　　) (3)电解质需要通电才能发生电离。(　　) (4)Na2SO4在水中的电离方程式为===。(　　) (5)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。(　　) (6)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。(　　) (7)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。(　　) (8)NaHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以NaHSO4属于酸。(　　) (9)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离。(　　) (10)KNO3晶体不导电，故KNO3是非电解质。(　　) × × × × × × × √ √ √ 金版 2.1电解质的电离 2．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) A．二氧化碳、BaSO4 B．盐酸、蔗糖 C．KNO3、酒精 D．NaOH、氯气 答案：C 3．下列关于电解质的叙述正确的是(　　) A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．熔融态(或液态)能导电的物质 C．电解质能导电是因为电解质在电流作用下发生了电离 D．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 答案：D 4．下列电离方程式书写错误的是(　　) A．NaHSO4(水溶液=== B．KClO===K＋＋Cl－＋O2－ C．FeCl3===Fe3＋＋3Cl－ === 答案：B 5．[2022·合肥高一检测]物质M在水溶液中发生电离：M===X2＋＋2Y－，下列判断正确的是(　　) A．M可能是酸 B．X2＋一定是金属离子 C．Y－一定是OH－ D．M一定属于盐 答案：B 6．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由： ①液态HCl：______，____________________________________； ②熔融状态下的NaCl：____，____________________； ③固体KOH：______， _________________________________________________________。 不能 HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离 能 能电离出Na＋和Cl－ 不能 KOH在固态时，K＋和OH－通过静电作用按一定规律紧密排列，不能自由移动 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①H2SO4_______________________； ②Ca(OH)2______________________； ③K2SO4________________________； ④NH4NO3_______________________。 = Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－ = = ①：化合物（单质、混合物既不是电解质也不是非电解质) ②：导电(熔融或水溶液中) ③：自身电离。 速判方法 导电能力：强弱与离子的浓度和离子所带电荷数有关。 电离方程式： ①方程式两侧原子/电荷种类及数目相等 ②原子团不能拆写 1、以下物质： ①BaSO4 ②CO2 ③NH3 ④Ca(OH)2 ⑤HCl ⑥盐酸 ⑦NaOH溶液 ⑧O2 ⑨空气 ⑩熔融NaCl ⑪Na2O⑫乙醇 ⑬Cu⑭碳棒⑮葡萄糖 （酸、碱、盐、水、部分金属氧化物等） （部分有机化合物、非金属氧化物等。） （3）既不是电解质，也不是非电解质： （4）能导电： (1)属于电解质： ⁠； (2)属于非电解质： ⁠； ①④⑤⑩⑪ ②③⑫⑮ ⑥⑦⑨⑧⑬⑭ ⑥⑦⑩⑬⑭ [提升1]　 [提升2]　(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①KOH：________________________________； ②KHSO4：_______________________________； ③Fe2(SO4)3：_____________________________； ④Na2CO3：______________________________； ⑤HNO3：_______________________________。 KOH=K＋＋OH－ = = = = 酸：电离时阳离子全部是H+的化合物。 碱：电离阴离子全部是OH-离子的化合物。 盐：凡电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子（包括酸式酸根离子）的化合物。 “=”强电解质，“⇋”弱电解质（弱碱一步，弱酸分步电离） 原子守恒、电荷守恒 弱酸酸根不拆，强酸拆。熔融状态电离时，均不可拆！ 小结：电离方程式书写 弱酸如H2CO3、CH3COOH等 弱碱如Cu(OH)2、NH3•H2O 等 书写规则： Lavf58.46.101 Lavf58.46.101 Lavf58.46.101 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.71 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$