1.2.1 电解质的电离 导学案 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

“学为中心”探究式学习高效课堂导学案 年级： 高一 班别： 姓名： 制作人： 化学备课组 科目： 化学 第一章物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时　电解质的电离 素养新要求 1. 了解电解质的概念。 2．学会书写电解质的电离方程式。 3．理解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电性。 学业基础 一、电解质 1．研究氯化钠的导电性 2.电解质与非电解质 名师释疑 二、电解质的电离 1．定义：电解质在溶于水或受热熔化时，形成________________的过程。 2．电解质电离的条件 酸：只能在 中发生电离； 碱：强碱在 或 状态下均能电离； 盐：在 或 状态下均能电离； 活泼金属氧化物：只能在 状态下发生电离。 3．表示方法——电离方程式 (1)酸的电离(如H2SO4)：_________________________。 (2)碱的电离(如NaOH)：_________________________。 (3)盐的电离(如CuSO4)：__________________________。 4．以电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子__________________的化合物。 (2)碱：电离时生成的阴离子_____________________的化合物。 (3)盐：由 与 组成的化合物。 三、电解质溶液导电的原因及导电能力 1．分析NaCl固体、NaCl溶液和熔融NaCl 2．原因： 3．导电能力： [即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。(　　) (2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质。(　　) (3)电解质需要通电才能发生电离。(　　) (4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4 === 2Na+ + SO42−。(　　) (5)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、Na 均不是电解质。(　　) (6)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。(　　) (7)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。(　　) (8)NaHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以NaHSO4属于酸。(　　) (9)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离。(　　) (10)KNO3晶体不导电，故KNO3是非电解质。(　　) 2．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) A．二氧化碳、BaSO4 B．盐酸、蔗糖 C．KNO3、酒精 D．NaOH、氯气 3．下列关于电解质的叙述正确的是(　　) A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．熔融态(或液态)能导电的物质 C．电解质能导电是因为电解质在电流作用下发生了电离 D．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 4．下列电离方程式书写错误的是(　　) A．NaHSO4(水溶液=== B．KClO===K＋＋Cl－＋O2－ C．FeCl3===Fe3＋＋3Cl－ === 5．物质M在水溶液中发生电离：M===X2＋＋2Y－，下列判断正确的是(　　) A．M可能是酸 B．X2＋一定是金属离子 C．Y－一定是OH－ D．M一定属于盐 6．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由： ①液态HCl：______，____________________________________； ②熔融状态下的NaCl：____，____________________； ③固体KOH：______，_______________________________________________________。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①H2SO4_______________________； ②Ca(OH)2______________________； ③K2SO4________________________； ④NH4NO3_______________________ 1 学科网（北京）股份有限公司 $$