浙江省建德市寿昌中学2024-2025学年高三上学期开学检测（一）化学试题

寿昌中学2025届高三化学（一） 2024.9.7 满分：100分 考试时间：40分钟 命题人： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一．选择题（共10小题，每小题5分，共60分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的） 1．下列属于碱性氧化物的是 A．Al2O3 B．Ca(OH)2 C．Na2O2 D．Fe2O3 2. 下列物质不属于电解质的是 A．CO2 B． HCl C．NaOH D．BaSO4 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氟原子： B．Cl2中共价键的电子云图： C．SO2分子的价层电子对互斥模型： D． HCl的形成过程： 4．关于反应 3ClO－ + 2Fe3+ + 10OH－===2FeO42－ + 3Cl－ + 5H2O，下列说法正确的是 A．生成 2mol FeO42－转移3mol电子 B．H2O是还原产物 C．Fe3+ 是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 5．在溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、HCO、SO、H+ B．K+、CH3COO-、H+、Cl- C．Ba2+、K+、OH-、NO D．Fe2+、H+、NO、SO 6．配制480mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 ①转移 ②定容 ③溶解 ④摇匀 A．需称量5.1g Na2CO3固体 B．上述实验操作步骤的正确顺序为③①②④ C．将容量瓶洗涤干净，须干燥后才可使用 D．定容时仰视刻度线，使溶液浓度偏高 7．下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．少量钠保存在酒精里 B．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 C．滴加澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．钠及其化合物灼烧时会使火焰呈黄色 8．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．醋酸钠溶液含有的数目为 B．2.24L N2与的混合气体中含有原子数为 C．7.8g Na2O2所含离子数为 D．18g D2O所含质子数为 9．下列离子反应方程式正确的是 A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2+4OH-=2Mn2++5+2H2O C．碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O D．Na2S2O3与稀硫酸后溶液变浑浊：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O 10．X、Y、Z、M四种短周期主族元素的原子序数依次增大。基态X原子的2p轨道含有2个未成对电子，Y为地壳中含量最多的元素，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，M是漂白液有效成分中的一种元素。下列说法不正确的是 A．电负性：X＜Y，原子半径：X＞Y B．同周期中，第一电离能大于Y的元素有1种 C．M的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X 11．亚铜氨溶液可以吸收CO，其反应为[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3CO]＋。下列说法不正确的是 A．[Cu(NH3)3CO]＋的结构为 B．CO为极性分子 C．[Cu(NH3)3CO]＋中H—N—H键角比NH3分子中的大 D．1 mol [Cu(NH3)2]＋中含有6 mol共价键 12．检验下列物质所选用的试剂正确的是 选项 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B 溶液中的 溶液 C 溶液中的 溶液 D 溶液中的 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 二．非选择题（每空4分，共40分） 13．(24分)第ⅤA族的氮、磷、砷等元素用途广泛，请回答下列问题。 （1）基态P原子的价层电子排布式是__________________________。 （2）下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是____________(填字母)。 A． B． C． D． （3）Na与N形成的NaN3可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为 。 （4）BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH3与NH3反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供 ，在BH3·NH3中B原子的杂化方式为___________________。 （5）已知NH3分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°，请解释NH3的键角比PH3的键角大的原因： _______________ 。 14．(16分)七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。 步骤1：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成100mL溶液； 步骤2：取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.0100mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，恰好完全反应后消耗 的KMnO4溶液为20.00mL（假定药品中仅Fe2+与酸性KMnO4溶液反应，还原产物为Mn2+）。 请回答： （1）步骤1中配制溶液时除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是________________________。 （2）步骤1中配制溶液的过程中，若容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是____________。(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 （3）滴定过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________。 （4）该补血剂中亚铁离子的含量约为_______________mg/片（保留两位小数）。 13．(1)3s23p3 (2)D (3)直线形 (4) 孤电子对 sp3 (5) 中心原子的电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，斥力越大，键角也越大 14.（1）100mL容量瓶 （2）无影响 （3） （4）22.40 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$