主题4 物质的化学变化（上）【知识清单】-2024-2025学年八年级化学全一册单元速记·巧练（沪科版五四学制2024）

主题4 物质的化学变化（上） 01 思维导图 02 考点速记 课题1 化学反应中各物质的定量关系 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 注意： （1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物，包括参加反应或反应生成的气体等易忽略的物质； （2）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；  （3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。例如1g氢气与9g氧气完全反应后，生成水的质量为10g，这种说法是错误的，1g氢气完全反应只能消耗8g氧气，有1g氧气是不参与反应（即过量），故生成9g水。 2、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化，只能解释化学变化。 3、实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行； 如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中） 如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体） 探究硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后的质量变化 （1）实验现象：产生蓝色沉淀，天平平衡；反应的符号表达式为NaOH＋CuSO4→Na2SO4＋Cu(OH)2。 （2）实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 4、理解： 六不变： 宏观：物质总质量不变； 元素种类不变； 元素质量不变； 微观：原子种类不变； 原子数量不变； 原子质量不变； 两个一定变：物质的种类； 分子种类； 两个可能变：分子数目； 元素化合价； 5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 二、质量守恒定律 1、质量守恒定律表格题：如 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 10 16 0 2 反应中的质量/g 7 8 a 2 反应后的质量/g b 0 22 c 【解题技巧】①一般先根据质量守恒定律计算出表格中未知数； ②确定反应物和生成物：根据反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物（注意：质量不变可能是催化剂，也可能是与该物质反应无关的物质）； ③根据反应物和生成物确定基本反应类型； ④判断反应中物质的质量比，一定要求物质反应前后的差值再作比。 2、质量守恒定律图表题：如 【解题技巧】①先明确图示的含义，如不同圆圈代表不同的原子，在此基础上可判断物质的种类（如混合物、纯净物、单质、化合物、有机物等）； ②如属于化学反应的微观模拟图，将微粒用化学式表示，再用化学方程式表示所涉及的反应，根据化学方程式进行判断即可。 3、推断一些物质的化学式。如 【解题技巧】化学反应前后原子的种类和数目不变，这是解该类题的关键。 课题2 化学反应的表示及基本类型 一、化学方程式的概念及书写 1、概念：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 2、书写原则：（1）遵守质量守恒定律；（2）符合客观事实。 3、书写步骤： ⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连； ⑵配：配平化学方程式；（配平时右下角的数字不能改动），最小公倍数法，奇数配偶数法，定一法； ⑶等；将短横线改为等号； ⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”；↑、↓只能标在生成物上，并且反应物有气体或固体时，不能再标↑、↓； ⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当，加热条件用▲。 二、化学方程式的信息 4、意义： （1）表明反应物、生成物和反应条件； （2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比； （3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=化学式量乘以系数）； 三、化学反应基本类型 1、四种基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 定义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 类型 A+B→AB AB→A+B+ … AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC 特征 反应物为多种而生成物只有一种， 即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” 反应物与生成物 都是两种，且都 是单质和化合物 反应物和生成物都 为化合物 例如 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2、氧化还原反应 （1）氧化反应：物质与氧发生的反应。如：CH4+2O2CO2+2H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O （2）还原反应：物质失去氧的反应。如：CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 三、有关化学方程式的计算 1、化学方程式的计算步骤： （1）设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）； （2）方：写出化学方程式并配平（一定配平）； （3）标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数； (4比：列比例式,求解； （5）答：简明地写出答案。 2、化学方程式的综合计算 （1）计算中可能用到的公式有： 质量＝密度×体积 分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％ 某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％ 纯净物的质量＝混合物的质量×纯度 （2）已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量,混合物的质量不能用，例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。 3、解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。 4、计算步骤和答题模板(以求6.8gH₂O₂分解可以得到氧气的质量为例) 设：根据题意设未知量 写：正确书写化学方程式 找：找出已知量、未知量间的比例关系 列：列出比例式 求：求出未知量 答：简明地写出答案 解：设6.8gH₂O₂ 分解可以得到O₂ 的质量为x 2H,O, MnO₂H₂O+0₂↑ 68 32 6.8g x x=3.2 g 答：6.8gH₂O₂ 分解可以得到氧气的质量为3.2g 跨学科实践活动 基于碳中和理念设计低碳行动方案 4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 主题4 物质的化学变化（上） 01 思维导图 02 考点速记 课题1 化学反应中各物质的定量关系 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 注意： （1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物，包括参加反应或反应生成的气体等易忽略的物质； （2）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；  （3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。例如1g氢气与9g氧气完全反应后，生成水的质量为10g，这种说法是错误的，1g氢气完全反应只能消耗8g氧气，有1g氧气是不参与反应（即过量），故生成9g水。 2、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化，只能解释化学变化。 3、实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行； 如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中） 如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体） 探究硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后的质量变化 （1）实验现象：产生蓝色沉淀，天平平衡；反应的符号表达式为NaOH＋CuSO4→Na2SO4＋Cu(OH)2。 （2）实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 4、理解： 六不变： 宏观：物质总质量不变； 元素种类不变； 元素质量不变； 微观：原子种类不变； 原子数量不变； 原子质量不变； 两个一定变：物质的种类； 分子种类； 两个可能变：分子数目； 元素化合价； 5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 二、质量守恒定律 1、质量守恒定律表格题：如 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 10 16 0 2 反应中的质量/g 7 8 a 2 反应后的质量/g b 0 22 c 【解题技巧】①一般先根据质量守恒定律计算出表格中未知数； ②确定反应物和生成物：根据反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物（注意：质量不变可能是催化剂，也可能是与该物质反应无关的物质）； ③根据反应物和生成物确定基本反应类型； ④判断反应中物质的质量比，一定要求物质反应前后的差值再作比。 2、质量守恒定律图表题：如 【解题技巧】①先明确图示的含义，如不同圆圈代表不同的原子，在此基础上可判断物质的种类（如混合物、纯净物、单质、化合物、有机物等）； ②如属于化学反应的微观模拟图，将微粒用化学式表示，再用化学方程式表示所涉及的反应，根据化学方程式进行判断即可。 3、推断一些物质的化学式。如 【解题技巧】化学反应前后原子的种类和数目不变，这是解该类题的关键。 课题2 化学反应的表示及基本类型 一、化学方程式的概念及书写 1、概念：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 2、书写原则：（1）遵守质量守恒定律；（2）符合客观事实。 3、书写步骤： ⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连； ⑵配：配平化学方程式；（配平时右下角的数字不能改动），最小公倍数法，奇数配偶数法，定一法； ⑶等；将短横线改为等号； ⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”；↑、↓只能标在生成物上，并且反应物有气体或固体时，不能再标↑、↓； ⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当，加热条件用▲。 二、化学方程式的信息 4、意义： （1）表明反应物、生成物和反应条件； （2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比； （3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=化学式量乘以系数）； 三、化学反应基本类型 1、四种基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 定义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 类型 A+B→AB AB→A+B+ … AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC 特征 反应物为多种而生成物只有一种， 即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” 反应物与生成物 都是两种，且都 是单质和化合物 反应物和生成物都 为化合物 例如 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2、氧化还原反应 （1）氧化反应：物质与氧发生的反应。如：CH4+2O2CO2+2H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O （2）还原反应：物质失去氧的反应。如：CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 三、有关化学方程式的计算 1、化学方程式的计算步骤： （1）设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）； （2）方：写出化学方程式并配平（一定配平）； （3）标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数； (4比：列比例式,求解； （5）答：简明地写出答案。 2、化学方程式的综合计算 （1）计算中可能用到的公式有： 质量＝密度×体积 分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％ 某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％ 纯净物的质量＝混合物的质量×纯度 （2）已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量,混合物的质量不能用，例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。 3、解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。 4、计算步骤和答题模板(以求6.8gH₂O₂分解可以得到氧气的质量为例) 设：根据题意设未知量 写：正确书写化学方程式 找：找出已知量、未知量间的比例关系 列：列出比例式 求：求出未知量 答：简明地写出答案 解：设6.8gH₂O₂ 分解可以得到O₂ 的质量为x 2H,O, MnO₂H₂O+0₂↑ 68 32 6.8g x x=3.2 g 答：6.8gH₂O₂ 分解可以得到氧气的质量为3.2g 跨学科实践活动 基于碳中和理念设计低碳行动方案 4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$