第七章 探索溶解现象【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（江苏专用，沪教版2024）

第七章 探索溶解现象（A卷·提升卷） （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第I卷 选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题。每小题2分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求。) 1．如果取家庭中的①食盐；②味精；③面粉；④芝麻油；⑤蔗糖；⑥白酒，分别加入适量水充分搅拌，能够得到溶液的是 A．①④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．①②③⑤ 2．下列溶液中水不是溶剂的是 A．稀硫酸 B．医用酒精 C．硫酸铜溶液 D．碘酒溶液 3．下列说法正确的是 A．在同一温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比其不饱和溶液含溶质多 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．在同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 D．饱和溶液降温后，都有溶质析出 4．区分下列各组物质所运用的性质错误的是 A．食盐和白糖：溶解性 B．铜片与铁片：颜色 C．氧气与二氧化碳：助燃性 D．白醋和白酒：气味 5．如图，向锥形瓶中加入少量水，气球变瘪，则锥形瓶中的固体可能是 A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氯化钠 6．某同学在实验室配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时仰视量筒读数，会导致所配制溶质的质量分数 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 7．下表中概念间不符合图所示的从属关系的是 选项 X Y Z A 氧化反应 化合反应 化学反应 B 非金属单质 单质 纯净物 C 饱和溶液 溶液 混合物 D 氧化物 含氧化合物 化合物 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验操作正确的是 A．配制氯化钠溶液 B．稀释浓硫酸 C．过滤 D．称量氢氧化钠固体 9．现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 B．将10g氯化钠溶解在90g水中，可制得该溶液 C．若蒸发掉50g水之后，没有晶体析出，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D．若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 10．某同学利用如图装置完成塑料小球“浮浮沉沉”的实验，烧杯Ⅰ中放入硫酸铜的不饱和溶液，烧杯Ⅱ中放入氯化铜的饱和溶液。下列实验（忽略加入固体后溶液体积的变化）中所对应的实验现象不正确的是 A．向烧杯Ⅰ中加入少许硫酸铜固体，充分搅拌后发现小球上浮 B．向烧杯Ⅰ中加入少许氢氧化钡溶液，充分反应后发现小球上浮 C．向烧杯Ⅱ中加入足量的镁粉，充分反应后发现小球下沉 D．向烧杯Ⅱ中加入少许氯化铜固体，充分搅拌后发现小球位置不变 11.下列事实的微观解释错误的是（   ） 香水要密闭保存 两种溶液颜色不同 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中 氯化钠溶液能导电 A．分子不断运动 B．溶液中含有的阳离子不同 C．分子间有间隔，在受压的情况下气体液化，分子间的间隔变小 D．溶液中含有自由移动的氯化钠分子 A．A B．B C．C D．D 12.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 8.4 4 0 18.4 下列说法正确的是 A.所得四杯溶液一定都是饱和溶液 B.四杯溶液中溶质的质量分数大小关系为：丁>甲>乙>丙 C.升高温度，四杯溶液中溶质的质量分数一定会改变 D.四杯溶液中各加入20℃100g的水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液 13.下列有关溶液的说法，不正确的是 A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物 B．硝酸钾在时溶解度是，则硝酸钾溶液中含有硝酸钾 C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 D．蒸发溶剂能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和 14.溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是 A．只有固体和液体物质可以作为溶质 B．长期放置不分层的液体就是溶液 C．溶液一定是无色透明的 D．溶液中溶质可以是一种或者多种 15．为探究温度对食盐溶解速率的影响，设计如下实验：可选择的实验组是 A． 甲和乙 B．甲和丙 C．乙和丙 D．丙和丁 16．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和 17.有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化： 据此判断下列结论中正确的是（ ） A．该温度下，固体物质的溶解度是30g B．溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等 C．溶液乙一定是不饱和溶液 D．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g 18.某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（ ） A．M的溶解度曲线为a曲线 B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊 C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大 D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N 19.打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是 A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大 C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小 20.已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g。按如图所示操作后得到相应的溶液①~③。下列说法不正确的是 A．只有①是饱和溶液 B．②中溶液的质量为 C．溶质质量分数②<③ D．③中溶质与溶剂的质量比为63.9：100 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 二、非选择题（本大题共6个小题。除标明外，化学方程式每空2分，其余每空1分，共60分） 21．（7分）阅读下面科普短文 日化用盐产品中添加表面活性剂。可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量也会影响表面活性剂的性能。 实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质的质量分数的NaC硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂（CAB、MES、AESA）的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。 除日常生活外，表面活性剂在污染治理中亦有应用。如治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。依据文章内容回答下列问题。 (1)用如图所列的仪器配制100g质量分数为5%的NaCl硬水溶液。 ①需称量NaCl的质量是 g。 ②正确的操作顺序是 （填序号）。 A．        B．       C．     D． (2)分析图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是 。 (3)由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl溶质的质量分数范围内， 。（2分） 22．（11分）水和溶液在生产生活中有着重要的作用。 （1）净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的 　 　性。 （2）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 　 　。 （3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将600g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为 　 　g。 （4）水可参与许多化学反应。一种家用环保型消毒液发生器的反应原理是：在通电条件下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式是 　 　。 （5）图1是a、b两物质在水中的溶解度曲线，请根据图回答： ①曲线上P点的含义是 　 　。 ②将b物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是 　 　。 ③如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断不正确的是 　 　（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）。 A．试管2底部的固体减少 B．a溶液由饱和溶液变成不饱和溶液 C．a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量 D．变化后b溶液中溶质质量分数仍然等于a溶液中溶质质量分数 23．（10分）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： (1)古人的制盐工艺，利用气候条件，蒸发结晶，属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为① g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的② （填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数③ （填“变大”“不变”或“变小”）。 (3)现今用海水晒盐过程如图所示，利用涨潮引入贮水池，待海水澄清后引入 池，经过风吹日晒水分蒸发。 (4)我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2）。其氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是： ，其中氢元素的化合价分别为： 。 24．（13分）化学兴趣小组对家用除湿剂进行了项目化学习： 湿度是空气中所含水汽多少的物理量，除湿剂能快速地降低空气中的湿度。小组同学将网上购买的除湿袋(如图所示)悬挂在教室中，15天(室温20℃)后观察到袋内250g除湿剂全部吸水溶解，集水区中有大量液体和少量白色晶体。 【查阅资料】 1．氯化钙具有极强的吸水性，吸水后形成氯化钙晶体CaCl2·xH2O(x=1，2，4，6)； 2．氯化钙易溶于水，溶解时放热。其溶解度数值如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度/g 59.5 64.7 74.5 100 128 137 147 (1)活性炭的作用是 。 (2)试分析集水区中出现白色晶体的原因： 。 (3)下图为除湿剂使用说明书，取一定量集水区溶液于试管中，加入5%的小苏打(碳酸氢钠)溶液，有白色沉淀和无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。氯化钙与碳酸氢钠反应的化学方程式为： 。 【设计实验】 小组同学称取除湿剂样品、无水CaCl2和CaCl2·2H2O各5g置于二个培养皿，敞口放置于空气中，每天同一时间分别测定三种样品的质量，数据记录(测定结果取平均值)见图： (4)由上图可知，相同条件下吸湿能力最好的是 ；除湿剂样品的成分是CaCl2·2H2O 。 【查阅资料】 氯化钙晶体在受热条件下发生如下反应：CaCl2·xH2OCaCl2+xH2O。 (5)为进一步确定除湿剂样品的成分，小组同学称取已在空气中放置一段时间的样品8.83g，充分加热至质量不再发生变化，下图是实验过程中样品质盘变化数据图。 计算样品中CaCl2·2H2O的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。 。 (6)关于除湿剂的说法正确的是 (填序号)。 a．氢氧化钠固体可用作家庭除湿剂 b．集水区的溶液烘干后可重复利用 c．氯化钙存放时要密封保存在阴凉干燥处 25．（10分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)水是一种重要的化学物质。 ①水能用于维持生命体的新陈代谢：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图1所示： 被过滤装置除去的有害物质的直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径。 ②水能够溶解许多物质。下列观点正确的是 。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水  B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中  D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 (2)盐矿制盐的过程中常需要将盐矿制成溶液，盐矿中除NaCl外还含有少量等。NaCl、的溶解度曲线如图2所示。 ①采矿盐 矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是 吨。 ②运盐水 抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③制精盐 如图3是某盐厂采用的NaCl、联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为 ℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有 。 26．（9分）食盐从古至今都是重要的物资，《天工开物》中记载了古代海盐的一种制作工艺为：“潮波浅被地，不用灰压。候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”如图是海水中含量较高的两种盐的溶解度曲线。 现代生产精盐广泛采用真空制盐法。该技术可以把敞锅煎盐蒸气再用来加热卤水，通过设计密闭容器多效蒸发，把蒸气收集在一定容器内，再使蒸气的温度高于卤水的沸点，运用减压蒸发的原理，形成真空，促使卤水蒸发、结晶成盐。 (1)氯化钠中钠元素的化合价是 。 (2)《天工开物》中提到“半日晒出盐霜”，该过程相当于化学实验操作中的 （填操作名称）。 (3)要除去所制“食盐”中含有的少量氯化镁，可进行的实验操作是 。 (4)将卤水在100℃时恒温蒸发溶剂至恰好有晶体析出，得到150g溶液，其中含有100g水、39.8gNaCl、7.65 g MgCl2及2.55g其他成分。再将150g此溶液降温至20℃，析出NaCl的质量为 g。此时， （填“有”或“没有”）MgCl2析出。 (5)对比古代制盐与真空制盐，真空制盐的优点是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第七章 探索溶解现象（A卷·提升卷） （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第I卷 选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题。每小题2分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求。) 1．如果取家庭中的①食盐；②味精；③面粉；④芝麻油；⑤蔗糖；⑥白酒，分别加入适量水充分搅拌，能够得到溶液的是 A．①④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．①②③⑤ 【答案】B 【详解】①食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； ②味精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液； ③面粉不能溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液； ④芝麻油不能溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液； ⑤蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； ⑥白酒能与水以任何比例混合，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； 故选B。 2．下列溶液中水不是溶剂的是 A．稀硫酸 B．医用酒精 C．硫酸铜溶液 D．碘酒溶液 【答案】D 【详解】A、稀硫酸溶液中，硫酸是溶质，水是溶剂，故A选项不符合题意； B、医用酒精中，酒精是溶质，水是溶剂，故B选项不符合题意； C、硫酸铜溶液中，硫酸铜是溶质，水是溶剂，故C选项不符合题意； D、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故D选项符合题意。 故选D。 3．下列说法正确的是 A．在同一温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比其不饱和溶液含溶质多 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．在同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 D．饱和溶液降温后，都有溶质析出 【答案】C 【详解】A、温度相同时，同一物质的饱和溶液的溶质质量分数最大，所以温度相同时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大，由于没有确定溶液的质量，不能确定溶液中溶质的质量，故说法错误； B、饱和溶液是指某种溶质的饱和溶液，也就是说不能再溶解这种溶质的溶液，还能溶解其他的溶质，故说法错误； C、在同一温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相同，故同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，故说法正确； D、饱和溶液降温后不一定有溶质晶体析出，例如氢氧化钙的饱和溶液降温后不但没有晶体析出，而且还变为不饱和溶液，故说法错误； 故选C。 4．区分下列各组物质所运用的性质错误的是 A．食盐和白糖：溶解性 B．铜片与铁片：颜色 C．氧气与二氧化碳：助燃性 D．白醋和白酒：气味 【答案】A 【详解】A、食盐和白糖都能溶于水，无法利用溶解性区分食盐和白糖，A选项错误； B、铜片是紫红色的，铁片是银白色的，可以通过颜色区分区分铜片和铁片，B选项正确； C、氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，二氧化碳没有助燃性，不能使带火星的木条复燃，可以通过助燃性区分氧气与二氧化碳，C选项正确； D、白醋有醋酸味，白酒有酒香味，可以通过气味区分白醋和白酒，D选项正确。 故选：A。 5．如图，向锥形瓶中加入少量水，气球变瘪，则锥形瓶中的固体可能是 A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氯化钠 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，装置内压强增大，则气球膨胀，故A不符合题意； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，装置内压强增大，则气球膨胀，故B不符合题意； C、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中的温度降低，装置内压强减小，则气球变瘪，故C符合题意； D、氯化钠溶于水，瓶中的温度不变，则气球大小不变，故D不符合题意。 故选C。 6．某同学在实验室配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时仰视量筒读数，会导致所配制溶质的质量分数 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 【答案】B 【详解】在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，用量筒量取水时，仰视量筒读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，由溶质质量分数的计算式可知，则使所配制溶液的溶质质量分数偏小。 故选B。 7．下表中概念间不符合图所示的从属关系的是 选项 X Y Z A 氧化反应 化合反应 化学反应 B 非金属单质 单质 纯净物 C 饱和溶液 溶液 混合物 D 氧化物 含氧化合物 化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氧化反应是指物质与氧的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，两者属于交叉关系，不符合图所示的从属关系，符合题意； B、纯净物分为单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质，符合图所示的从属关系，不符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，符合图所示的从属关系，不符合题意； D、氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，含氧化合物只含有氧元素的化合物，氧化物属于含氧化合物，含氧化合物属于混合物，符合图所示的从属关系，不符合题意。 故选：A。 8．下列实验操作正确的是 A．配制氯化钠溶液 B．稀释浓硫酸 C．过滤 D．称量氢氧化钠固体 【答案】C 【详解】A、配制溶液时，应先往烧杯内添加固体，再加水搅拌，A选项错误； B、稀释浓硫酸应在烧杯内进行，不能使用量筒稀释浓硫酸，B选项错误； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，并使用玻璃棒引流，C选项正确； D、氢氧化钠有腐蚀性，应放在玻璃器皿内称量，D选项错误。 故选：C。 9．现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 B．将10g氯化钠溶解在90g水中，可制得该溶液 C．若蒸发掉50g水之后，没有晶体析出，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D．若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 【答案】D 【详解】A.该溶液中氯化钠质量为，溶质与溶液比为，故选项说法正确； B.溶质质量分数为的氯化钠溶液中氯化钠的质量为，所以将氯化钠溶于水中，可制得该溶液，故选项说法正确； C.若蒸发掉水之后，没有晶体析出，则此时溶液中有氯化钠，溶液质量为，所得溶液溶质质量分数为，故选项说法正确； D.若再加入氯化钠，完全溶解，所得溶液溶质质量分数为，故选项说法错误； 故选：D。 10．某同学利用如图装置完成塑料小球“浮浮沉沉”的实验，烧杯Ⅰ中放入硫酸铜的不饱和溶液，烧杯Ⅱ中放入氯化铜的饱和溶液。下列实验（忽略加入固体后溶液体积的变化）中所对应的实验现象不正确的是 A．向烧杯Ⅰ中加入少许硫酸铜固体，充分搅拌后发现小球上浮 B．向烧杯Ⅰ中加入少许氢氧化钡溶液，充分反应后发现小球上浮 C．向烧杯Ⅱ中加入足量的镁粉，充分反应后发现小球下沉 D．向烧杯Ⅱ中加入少许氯化铜固体，充分搅拌后发现小球位置不变 【答案】B 【分析】小球受到的浮力为F=ρ溶液V排g，若溶液密度增大，则小球受到的浮力增大；若溶液密度减小，则小球受到的浮力减小。 【详解】A、烧杯Ⅰ中是硫酸铜的不饱和溶液，向烧杯Ⅰ中加入少许硫酸铜固体，这部分硫酸铜固体溶解，溶质增多，导致溶液密度增大，小球受到的浮力增大，充分搅拌后将会发现小球上浮，A正确； B、向烧杯Ⅰ中加入少许氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶质减少，溶液密度减小，小球受到的浮力减小，充分反应后将会发现小球下沉，B错误； C、烧杯Ⅱ中是氯化铜的饱和溶液，向烧杯Ⅱ中加入足量的镁粉，镁粉与氯化铜反应生成铜单质、氯化镁，化学方程式为，每135份质量的氯化铜转化为95份质量的氯化镁，溶质质量减小，溶液密度减小，小球受到的浮力减小，充分反应后将会发现小球下沉，C正确； D、向烧杯Ⅱ中加入少许氯化铜固体，氯化铜固体不能溶解，溶质质量不变，溶液密度不变，充分搅拌后将会发现小球位置不变，D正确。 故选：B。 11.下列事实的微观解释错误的是（   ） 香水要密闭保存 两种溶液颜色不同 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中 氯化钠溶液能导电 A．分子不断运动 B．溶液中含有的阳离子不同 C．分子间有间隔，在受压的情况下气体液化，分子间的间隔变小 D．溶液中含有自由移动的氯化钠分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、香水要密闭保存，是因为香水中含有的分子在不断运动，此项不符合题意； B、硫酸铜溶液、硫酸钠溶液中的阳离子不同，导致溶液颜色不同，此项不符合题意； C、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，在受压的情况下气体液化，分子间的间隔变小，此项不符合题意； D、氯化钠溶液能导电的原因是溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子，此项符合题意。 故选D。 12.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 8.4 4 0 18.4 下列说法正确的是 A.所得四杯溶液一定都是饱和溶液( ) B.四杯溶液中溶质的质量分数大小关系为：丁>甲>乙>丙 C.升高温度，四杯溶液中溶质的质量分数一定会改变 D.四杯溶液中各加入20℃100g的水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误； B、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙>乙>甲>丁，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙>乙>甲>丁，故B错误； C、丙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，故C错误； D、四杯溶液中各加入20℃的100g水后，未溶解的固体全部溶解，故溶质的质量、溶剂的质量相等，溶液质量相等，且均为不饱和溶液，故正确； 故选:D。 13.下列有关溶液的说法，不正确的是 A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物 B．硝酸钾在时溶解度是，则硝酸钾溶液中含有硝酸钾 C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 D．蒸发溶剂能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和 【答案】B 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，故A说法正确； B、硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，是指该温度下，100g水中最多溶31.6g硝酸钾，所以131.6g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g，故B说法错误； C、把水喷向空中可以增加水与氧气的接触面积，所以增加了水中氧气的溶解量，故C说法正确； D、近饱和溶液转化为饱和溶液的方法：蒸发溶剂，加入溶质等，故D说法正确； 故选：B。 14.溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是 A．只有固体和液体物质可以作为溶质 B．长期放置不分层的液体就是溶液 C．溶液一定是无色透明的 D．溶液中溶质可以是一种或者多种 【答案】D 【详解】A、固体、液体和气体都可以作为溶质，如盐酸溶液中溶质是氯化氢气体，酒精溶液中溶质是液体酒精，氯化钠溶液中溶质是氯化钠固体，不符合题意； B、长期放置不分层的液体不一定是溶液，例如水长期放置不分层，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，不符合题意； D、溶液中溶质可以是一种，如氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，也可以是多种。如海水中的溶质有氯化钠、氯化镁等多种，符合题意。 故选D。 15．为探究温度对食盐溶解速率的影响，设计如下实验：可选择的实验组是（ ） A． 甲和乙 B．甲和丙 C．乙和丙 D．丙和丁 【答案】B 【解析】A、甲乙变量为水的多少，错误；B、甲丙变量为温度，正确；C、乙丙变量为温度和水的多少，错误；D、丙丁为水的多少，错误；故选B。 16．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和 【答案】D 【详解】A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质甲不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液；故A选项不符合题意； B、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；故B选项不符合题意； C、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故C选项不符合题意； D、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D选项符合题意。 故选D。 17.有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化： 据此判断下列结论中正确的是（ ） A．该温度下，固体物质的溶解度是30g B．溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等 C．溶液乙一定是不饱和溶液 D．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g 【答案】B 【解析】A、根据分析，无法确定该温度下固体物质的溶解度大小，故A选项错误；B、根据分析，若溶液乙是饱和溶液，溶液丙也是饱和溶液，则二者的质量分数相等，故B选项正确；C、根据分析，溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C选项错误；D、根据分析，溶液丙再蒸发10g水析出晶体的质量可能等于或大于3g，故D选项错误。故选B。 18.某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（ ） A．M的溶解度曲线为a曲线 B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊 C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大 D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠溶解放热，M饱和溶液变浑浊，说明M温度越高溶解度越小，为b，A错误。B、硝酸铵溶解吸热，N的饱和溶液变浑浊，说明N温度越低溶解度越小，为a，升温N溶解度变大，变为不饱和溶液，不会变浑浊，B错误。C、M的饱和溶液即为b的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，溶解度变大，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，C错误。D、如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，因为M（b）溶解度小于N（a）溶解度，则溶剂质量M>N，D正确。故选：D。 19.打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是 A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大 C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小 【答案】B 【详解】A、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，即压强增大，气体的溶解度增大，该选项说法正确； B、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法错误； C、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，该选项说法正确； D、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法正确； 故选B。 20.已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g。按如图所示操作后得到相应的溶液①~③。下列说法不正确的是 A．只有①是饱和溶液 B．②中溶液的质量为 C．溶质质量分数②<③ D．③中溶质与溶剂的质量比为63.9：100 【答案】A 【分析】20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，故①中硝酸钾不能完全溶解，属于饱和溶液，升温至40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，该温度下，100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，故②中硝酸钾全部溶解，属于不饱和溶液，加入3.9g硝酸钾，硝酸钾恰好完全溶解，溶液③恰好饱和。 【详解】A、根据分析，①③为饱和溶液，说法不正确； B、根据分析，②中硝酸钾全部溶解，故②中溶液的质量为，说法正确； C、②中溶液溶质质量分数为，③中溶液溶质质量分数为，溶质质量分数②<③，说法正确； D、根据分析，③中共溶解的硝酸钾质量为60g+3.9g=63.9g，溶质与溶剂的质量比为63.9：100，说法正确； 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 二、非选择题（本大题共6个小题。除标明外，化学方程式每空2分，其余每空1分，共60分） 21．（7分）阅读下面科普短文 日化用盐产品中添加表面活性剂。可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量也会影响表面活性剂的性能。 实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质的质量分数的NaC硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂（CAB、MES、AESA）的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。 除日常生活外，表面活性剂在污染治理中亦有应用。如治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。依据文章内容回答下列问题。 (1)用如图所列的仪器配制100g质量分数为5%的NaCl硬水溶液。 ①需称量NaCl的质量是 g。 ②正确的操作顺序是 （填序号）。 A．        B．       C．     D． (2)分析图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是 。 (3)由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl溶质的质量分数范围内， 。（2分） 【答案】(1) 5（2分） CDBA/DCBA/CBDA（2分） (2)MES (3)NaCl溶质的质量分数越大，表面活性剂去油效果越弱（2分） 【详解】（1）①需称量NaCl的质量是：； ②配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，则正确的操作顺序是CDBA（或DCBA或CBDA）。 （2）根据图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，随着NaCl溶液质量分数的增大，MES的初始泡沫高度下降幅度明显大于AESA和CAB，所以MES的发泡性能受NaCl含量影响最大。 （3）根据图2，在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl溶质的质量分数范围内，NaCl溶质的质量分数越大，表面活性剂去油效果越弱。 22．（11分）水和溶液在生产生活中有着重要的作用。 （1）净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的 　 　性。 （2）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 　 　。 （3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将600g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为 　 　g。 （4）水可参与许多化学反应。一种家用环保型消毒液发生器的反应原理是：在通电条件下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式是 　 　。 （5）图1是a、b两物质在水中的溶解度曲线，请根据图回答： ①曲线上P点的含义是 　 　。 ②将b物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是 　 　。 ③如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断不正确的是 　 　（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）。 A．试管2底部的固体减少 B．a溶液由饱和溶液变成不饱和溶液 C．a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量 D．变化后b溶液中溶质质量分数仍然等于a溶液中溶质质量分数 【答案】（1）吸附； （2） 溶液具有稳定性（2分）； （3）400（2分） （4）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑ （5）①20℃时，a物质和b物质的溶解度相等，均为25g ②加入溶剂或降低温度 ③BD（2分） 【解答】解：（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的吸附性； （2）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是：溶液具有稳定性； （3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将600g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为﹣600g＝400g； （4）在通电条件下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑； （5）①通过分析溶解度曲线可知，曲线上P点的含义是：20℃时，a物质和b物质的溶解度相等，均为25g； ②将b物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是：加入溶剂或降低温度； ③如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，溶液温度降低，a物质的溶解度减小，晶体增多，b物质的溶解度增大。晶体减少， A、试管2底部的固体减少，故A正确； B、a溶液仍是饱和溶液，故B错误； C、降低温度不会影响溶剂质量的变化，a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量，故C正确； D、变化后b溶液中溶质质量分数大于a溶液中溶质质量分数，故D错误。 故选：BD。 故答案为：（1）吸附；（2）溶液具有稳定性；（3）400；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（5）①20℃时，a物质和b物质的溶解度相等，均为25g；②加入溶剂或降低温度；③BD。 23．（10分）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： (1)古人的制盐工艺，利用气候条件，蒸发结晶，属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为① g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的② （填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数③ （填“变大”“不变”或“变小”）。 (3)现今用海水晒盐过程如图所示，利用涨潮引入贮水池，待海水澄清后引入 池，经过风吹日晒水分蒸发。 (4)我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2）。其氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是： ，其中氢元素的化合价分别为： 。 【答案】(1)物理 (2) 36.0 饱和 不变 (3)蒸发 (4) ＋1价（水）、＋1价（氢氧化钠）、0（氢气）（3分） 【详解】（1）蒸发结晶过程中，没有新物质生成，只是物质的分离，属于物理变化。 （2）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g； 20℃时，25g水中最多可溶解氯化钠的质量为，则将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的饱和溶液； 温度不变，蒸发部分溶剂，溶液仍为饱和溶液，则溶质质量分数不变。 （3）海水蒸发时，在蒸发池中蒸发。 （4）氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：； 水和氢氧化钠中，氢元素的化合价均为+1价，而氢气是单质，氢元素的化合价为0。 24．（13分）化学兴趣小组对家用除湿剂进行了项目化学习： 湿度是空气中所含水汽多少的物理量，除湿剂能快速地降低空气中的湿度。小组同学将网上购买的除湿袋(如图所示)悬挂在教室中，15天(室温20℃)后观察到袋内250g除湿剂全部吸水溶解，集水区中有大量液体和少量白色晶体。 【查阅资料】 1．氯化钙具有极强的吸水性，吸水后形成氯化钙晶体CaCl2·xH2O(x=1，2，4，6)； 2．氯化钙易溶于水，溶解时放热。其溶解度数值如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度/g 59.5 64.7 74.5 100 128 137 147 (1)活性炭的作用是 。 (2)试分析集水区中出现白色晶体的原因： 。 (3)下图为除湿剂使用说明书，取一定量集水区溶液于试管中，加入5%的小苏打(碳酸氢钠)溶液，有白色沉淀和无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。氯化钙与碳酸氢钠反应的化学方程式为： 。 【设计实验】 小组同学称取除湿剂样品、无水CaCl2和CaCl2·2H2O各5g置于二个培养皿，敞口放置于空气中，每天同一时间分别测定三种样品的质量，数据记录(测定结果取平均值)见图： (4)由上图可知，相同条件下吸湿能力最好的是 ；除湿剂样品的成分是CaCl2·2H2O 。 【查阅资料】 氯化钙晶体在受热条件下发生如下反应：CaCl2·xH2OCaCl2+xH2O。 (5)为进一步确定除湿剂样品的成分，小组同学称取已在空气中放置一段时间的样品8.83g，充分加热至质量不再发生变化，下图是实验过程中样品质盘变化数据图。 计算样品中CaCl2·2H2O的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。 。 (6)关于除湿剂的说法正确的是 (填序号)。 a．氢氧化钠固体可用作家庭除湿剂 b．集水区的溶液烘干后可重复利用 c．氯化钙存放时要密封保存在阴凉干燥处 【答案】(1)吸附氯化钙，增大氯化钙与空气的接触面积，促进氯化钙吸收水汽（2分） (2)氯化钙具有极强的吸水性，吸水过程放热，且有氯化钙溶于水，降温后氯化钙溶解度减小，析出氯化钙晶体（3分） (3) (4)无水CaCl2 (5)解：设样品中CaCl2·2H2O的质量分数为y（4分） 答：样品中CaCl2·2H2O的质量分数为94.2%。 (6)b 【详解】（1）氯化钙通常是小颗粒状或粉末状固体，堆积时与空气的接触面积较小，不利于快速吸收空气中的水汽，而活性炭疏松多孔，能够吸附氯化钙，增大氯化钙与空气的接触面积，促进氯化钙吸收水汽。 故填：吸附氯化钙，增大氯化钙与空气的接触面积，促进氯化钙吸收水汽。 （2）根据资料，氯化钙具有极强的吸水性，吸水后形成氯化钙晶体CaCl2·xH2O，且氯化钙易溶于水，溶解时放热，根据表格信息，氯化钙溶解度随温度升高而增大，所以集水区中出现白色晶体的原因是：氯化钙具有极强的吸水性，吸水过程放热，且有氯化钙溶于水，降温后氯化钙溶解度减小，析出氯化钙晶体。 （3）氯化钙（CaCl2）与碳酸氢钠（NaHCO3）反应有白色沉淀和无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2，该沉淀是CaCO3，根据质量守恒定律，反应前有Ca、Cl、Na、H、C、O这6种元素，反应后CO2、CaCO3含有C、O、Ca这3种元素，说明另外的产物一定含有Na、Cl、H这3种元素，由于反应物中含有O元素，推知另外的产物是NaCl、H2O，则CaCl2、NaHCO3反应生成CaCO3、NaCl、CO2、H2O，化学方程式为：。 （4）根据图象，相同条件下吸湿能力最好的是无水CaCl2。 （5）根据题目信息，氯化钙晶体在受热条件下发生如下反应：，则CaCl2·2H2O发生的反应是。根据图象，样品充分加热后所得固体质量为6.28g，则样品中CaCl2的质量为6.28g，据此可通过化学方程式计算出样品中CaCl2·2H2O的质量分数，详见答案。 （6）a、氢氧化钠固体具有很强的腐蚀性，不可用作家庭除湿剂，a错误； b、根据前面的分析，集水区的溶液是氯化钙溶液，烘干后得到氯化钙晶体，可重复利用，b正确； c、根据前面的分析，相同条件下无水CaCl2的吸湿能力比氯化钙晶体CaCl2·xH2O(x=1，2，4，6)强，无水CaCl2吸水后变为氯化钙晶体CaCl2·xH2O，吸湿能力减弱，而氯化钙晶体在受热条件下发生如下反应：，发生该反应，固体吸湿能力增强，所以氯化钙存放时要密封保存在干燥处，但没必要放在阴凉处，c错误。 故选：b。 25．（10分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)水是一种重要的化学物质。 ①水能用于维持生命体的新陈代谢：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图1所示： 被过滤装置除去的有害物质的直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径。 ②水能够溶解许多物质。下列观点正确的是 。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水  B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中  D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 (2)盐矿制盐的过程中常需要将盐矿制成溶液，盐矿中除NaCl外还含有少量等。NaCl、的溶解度曲线如图2所示。 ①采矿盐 矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是 吨。 ②运盐水 抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③制精盐 如图3是某盐厂采用的NaCl、联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为 ℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有 。 【答案】(1) 大于 ABC（2分） (2)36（2分） 不饱和 32.4（2分） 硫酸钠、氯化钠（2分） 【详解】（1）①有害物质的直径应大于滤孔直径，因此可以被过滤装置除去； ②A、自然界的水都含有可溶性或不溶性杂质，因此自然界不存在“绝对纯净”的水，故A正确； B、水易被污染是由于水易溶解许多物质，故B正确； C、在自然界中，水常以雨、雪、冰等形式存在，即不同状态的水处于不断循环中，故C正确； D、地下水是重要淡水资源，不能持续不断大量开采，以防止地下水枯竭，应合理开采，故D不正确。 故选：ABC； （2）①20℃时氯化钠溶解度是36g，则20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是36吨； ②为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液，是因为饱和溶液在温度降低时析出固体； ③由溶解度曲线图可知，当温度为32.4℃时，硫酸钠的溶解度最大，析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为32.4℃，此时硫酸钠的溶解度最大，蒸发过程硫酸钠能最大程度上留着溶液中； 析硝罐中析出硫酸钠，所以滤液含有硫酸钠，滤液可循环利用，说明滤液中还含有氯化钠，故所含的溶质有氯化钠和硫酸钠。 26．（9分）食盐从古至今都是重要的物资，《天工开物》中记载了古代海盐的一种制作工艺为：“潮波浅被地，不用灰压。候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”如图是海水中含量较高的两种盐的溶解度曲线。 现代生产精盐广泛采用真空制盐法。该技术可以把敞锅煎盐蒸气再用来加热卤水，通过设计密闭容器多效蒸发，把蒸气收集在一定容器内，再使蒸气的温度高于卤水的沸点，运用减压蒸发的原理，形成真空，促使卤水蒸发、结晶成盐。 (1)氯化钠中钠元素的化合价是 。 (2)《天工开物》中提到“半日晒出盐霜”，该过程相当于化学实验操作中的 （填操作名称）。 (3)要除去所制“食盐”中含有的少量氯化镁，可进行的实验操作是 。 (4)将卤水在100℃时恒温蒸发溶剂至恰好有晶体析出，得到150g溶液，其中含有100g水、39.8gNaCl、7.65 g MgCl2及2.55g其他成分。再将150g此溶液降温至20℃，析出NaCl的质量为 g。此时， （填“有”或“没有”）MgCl2析出。 (5)对比古代制盐与真空制盐，真空制盐的优点是 。 【答案】(1)+1 (2)蒸发结晶（2分） (3)将“食盐”加水溶解后，向“食盐水”中加入适量氢氧化钠溶液，过滤、蒸发结晶（合理即可）（3分） (4)3.8 没有 (5)节约能源，提高生产效率（合理即可） 【详解】（1）氯化钠中氯元素的化合价为-1价，设钠元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即钠元素的化合价为+1价，故填：+1； （2）《天工开物》中提到“半日晒出盐霜”，该过程相当于化学实验操作中的蒸发结晶，故填：蒸发结晶； （3）镁离子与氢氧根离子结合能生成氢氧化镁沉淀，则要除去所制“食盐”中含有的少量氯化镁，可进行的实验操作是将“食盐”加水溶解后，向“食盐水”中加入适量氢氧化钠溶液，过滤、蒸发结晶，故填：将“食盐”加水溶解后，向“食盐水”中加入适量氢氧化钠溶液，过滤、蒸发结晶（合理即可）； （4）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中只能溶解36.0g氯化钠，故将150g此溶液降温至20℃，有氯化钠析出；没有氯化镁析出，因为100℃时，氯化镁的溶解度为73.0g，20℃时，氯化镁的溶解度为54.8g，即20℃时，100g水中最多能溶解54.8g氯化镁，而该溶液中氯化镁只有7.65g，能全部溶解，故填：3.8；没有； （5）结合题中给出的信息，对比古代制盐与真空制盐，真空制盐的优点是节约能源，提高生产效率，故填：节约能源，提高生产效率（合理即可）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$