第二节 海水“晒盐”（同步课件）-【上好课】2024-2025学年九年级化学下册同步精品课堂（鲁教版2024）

感受化学魅力 探寻化学之美 海洋化学资源的利用 第八单元 第二节 海水“晒盐” 目 录 CONTENTS 1 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，理解“结晶”概念，知道降温结晶的方法 2 知道影响物质溶解性的因素，理解什么是溶解度，了解气体的溶解度。 心有质量思过往 行有方向期未来 感受化学魅力 探寻化学之美 重点:晒盐基本原理，溶解度的概念及固体物质在水中的溶解度，蒸发操作技能 难点:结晶和蒸发结晶，粗盐中可溶性杂质的除去方法，混合物分离方法和思路 3 掌握蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能，学习粗盐中可溶性杂质的去除方法，了解除杂过程和原理 海水中蕴藏着丰富的食盐资源，人们是如何从海水中提取食盐的呢？目前，从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”（也称为“太阳能蒸发法”），这是一种古老且至今仍广泛沿用的方法。 课堂导入 海水 “晒盐” 的过程 一、 海水晒盐需要在气候温和、关照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂构筑盐田 探究新知 盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池。 盐田法 海水 蒸发池 结晶池 提取多种化工原料，还可以生产十多种无机物，如食盐碳酸锂、苛性钾、盐酸等。 粗盐 母液(苦卤) 常温下，取少许不饱和氯化钠溶液滴在洁净的玻璃片上，用吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。 【问题思考】： 1.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你根据什么现象判断溶液已经变饱和了？ 2.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 观察思考8-1 蒸发结晶 1.氯化钠溶液从不饱和溶液变为饱和溶液的途径是用吹风机吹热风蒸发水分。氯化钠溶液水分逐 渐减少，开始析出食盐晶体，说明 溶液已经饱和了。 2.气候温和，光照充足，降雨量少，大片平坦海边滩涂有利于海水“晒盐”。 结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 蒸发结晶：像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大,直至形成饱和溶液，继而析出晶体的过程，便是蒸发结晶。 蒸发结晶 硫酸铜晶体 食盐晶体 明矾晶体 井盐 湖盐 池盐 在天气炎热干燥的地区，由于长期的水分蒸发，往往会形 成一些盐井、盐湖和盐池等。我国的四川、云南常见盐井，山 西、青海、新疆和内蒙古等地常见盐池或盐湖。我国劳动人民 在古代就会从盐井、盐池和盐湖中汲取盐液，蒸发浓缩，制备 粗盐。右图描绘的即为我国汉代井盐场情景（图片采自成都市 郫都区出土的东汉制盐画像砖拓片)。 思考：有人这样解释盐井、盐湖、盐池的形成：高空降下 的雨、雪溶解了地表的盐分，在流入低洼地带时变成了井水、 图8-12 东汉井盐生产场景 湖水和池水，当这些水不再流出只能蒸发时，盐分就会在长期的只进不出中越聚越多，最终形成了盐井、盐湖和盐池。你同意这种解释吗? 二、 将海水蒸发到一定程度时能够析出食盐，说明食盐在水中的溶解是有限度的 心有质量思过往 行有方向期未来 海水“晒盐” 的原理 在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。 溶解度 溶解度的四个要素 (溶解度是在特定的温度条件下讨论的,不同的温度下,同一物质在同一溶剂中的溶解度可能不同) (通常指的是溶剂的质量为100克,这是为了方便计算和表示溶解度的一个标准量) (溶解度是指在一定温度和溶剂量下,溶质在溶剂中溶解达到最大值，即不能再溶解更多的溶质形成饱和溶液) (表示在达到饱和状态时,溶质在溶剂中的质量，通常以克为单位) 条件:一定温度 标准:100 g溶剂 溶液状态:饱和状态 单位:g 判断并说明理由: （1）20 ℃时，100 g水中溶解了23 g食盐，则食盐在20℃时溶解度为23 g。 （2）20 ℃时，100g水中最多溶解36.5 g NaCl，则NaCl的溶解度为36.5。 （3）20 ℃时，100 g饱和溶液中含有溶质23 g，则该溶质的溶解度为23 g。 （4）100 g水中最多溶解36.5 g NaCl，则NaCl的溶解度为36.5 g。 不正确，没有指明溶液是否达到饱和状态 不正确，没有指明溶解度的单位 不正确，没有指明溶液是否达到饱和状态 不正确，没有指明温度 物质溶解度与溶解能力的对应关系 20℃固体物 质的溶解度/g 溶解能力 >10 易溶 1～10 可溶 0.01～1 微溶 ＜0.01 难溶 气体的溶解度 鱼能在水中生存，打开汽水瓶盖时常会冒出大量气泡，这都证实了气体能溶解在水里。气体的溶解度与压强和温度有关：在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小；在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大。 思考：有科学家提出，在高压下将二氧化碳气体封存在海洋深处，以解决大气中二氧化碳含量增大的问题。你认为这种方案可行吗?这对海洋生态会产生什么影响? 如图是根据几种常见物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线 ——溶解度曲线。 观察思考8-2 认识溶解度曲线 【问题思考】 1.从溶解度曲线 中，你能获得哪些信息？ 2.固体物质的溶解度随温度变化有什么规律？ 溶解度曲线的意义及变化规律 根据溶解度曲线可以查出某物质在不同温度时的溶解度，也可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，还可以看出不同物质的溶解度随温度变化的规律。 （1）多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾； （2）少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小，如氯化钠； （3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。 【问题思考】曲线上任意一点、交点、曲线上方或下方的点分别表示哪些含义？ A点：t2℃时R物质的溶解度为a个，溶液恰好饱和； B点：t1℃时R、N两种物质的溶解度相等； C点：是R物质的饱和溶液，且有未溶解的物质； D点：是R物质的不饱和溶液。 降温结晶 观察硝酸钾的溶解度曲线，可以看出硝酸钾的溶解度受温度的影响较大。对于这样的物质，可采取冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为降温结晶。工业上经常运用这种方法从溶液中提取化工原料和产品。 三、 粗盐中往往含有可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(如泥沙等) 心有质量思过往 行有方向期未来 粗盐的提纯 1.溶解： 取粗盐于烧杯中，加水溶解，用玻璃棒搅拌。在搅拌时玻璃棒不要碰到烧杯壁！ 粗盐中难溶性杂质的去除 3.蒸发： 将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多晶体时停止加热。 2.过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。注意事项：“一贴”“二低”“三靠”。 【问题思考】1.在本次实验中你用到了哪些分离混合物 的方法？ 2.蒸发时为什么不等蒸发皿中的水全部蒸干，再停止加热？ 3.溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起到什么作用？ 过滤和蒸发结晶 利用余热蒸干剩余的水份，不能完全蒸干，防止液滴飞溅 ①溶解：搅拌，加速溶解；②过滤：引流，防止液体溅出 ③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅 除去难溶性杂质后的食盐水中还含有SO42-、Ca2+和Mg2+等杂质离子。为了去除这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡（BaCl2）、氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）等物质，将杂质离子转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的CO32-和OH-，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。 除去食盐中可溶性杂质的化学方法 注意事项： 1. BaCl2要在Na2CO3之前，利用Na2CO3除去多余的BaCl2； 2.过滤之后加盐酸； 3.加入除杂试剂的顺序： 1. BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl 2. BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HCl 3. NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl 可溶性杂质的除法： (1)原则：除去杂质的同时不引入新的杂质； (2)方法：加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去。 从海水中提炼金属镁 海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。向其中加入孰石灰，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，向氢氧化镁中加入盐酸，可将氢氧化镁转化为氯化镁。在熔融状态的氯化镁中通入直流电，即可得到金属镁。 海水或卤水 石灰乳 氢氧化镁 盐酸 氯化镁 通电 镁 MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O MgCl2 === Mg + Cl2↑ 通电 富集提纯氯化镁 食盐的用途 1.食盐是重要的调味品和食品添加剂 2.食盐水农业选种 4.食盐是制取盐酸、烧碱、纯碱等的化工原料 3.配制生理食盐水 课堂达标 1.关于海水“晒盐”的叙述正确的是（　　） A.利用海水降温析出晶体 B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体 C 课堂达标 2.从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（　　） A.经过第①步操作，海水中的成分基本不变 B.蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓 C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生 D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D 3.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”这句话解释正确的是（　　） A. 20 ℃时，100 g硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾 B.在100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态 C. 20 ℃时，100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态 D. 20 ℃时，31.6 g硝酸钾被水溶解 C 课堂达标 课堂达标 4.结合下图判断，下列说法正确的是（　　） A.硝酸钾的溶解度为45.8 g B.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 C.升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液 D.两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等 D 课堂达标 5.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体的溶解度说法正确的是（　　） A.压强减小，气体溶解度增大 B.压强减小，气体溶解度减小 C.温度升高，气体溶解度增大　　 D.温度降低，气体溶解度减小 B 课堂达标 6.下列关于粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（　　） 　　　　 　　　　 　　　　 A.取一定量的粗盐　　 B.溶解　　　　　　 C.过滤　　　　　　　 D.蒸发 C 7.粗盐提纯的操作步骤如下所示，相关说法错误的是（　　） A. “操作1”是称量　　　　　　　B.溶解时用玻璃棒搅拌 C.过滤时用玻璃棒引流　　　　　D.蒸发至滤液被蒸干后移去酒精灯 D 课堂达标 课堂达标 8. （1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，为什么？ （2）喝了汽水后，常常会打嗝，为什么？ 打开汽水瓶盖，瓶内压强变小，二氧化碳的溶解度减小，所以汽水会自动喷出来。 气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。 课堂达标 9. A、B两种物质的溶解度曲线如图所示， 请根据曲线回答下列问题： （1）t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液 质量比____________ 。 （2）若B中含有少量A，应用__________ 法提纯B。 （3）若将A的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃时，一定不会发生改变的是____________。A.溶解度　　　　B.溶剂质量　　　　C.溶质质量 a∶(a+100) 蒸发结晶 B 课堂达标 10.粗盐中除了含有NaCl外,还含有少量 Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂 质。下图是常用的粗盐精制操作流程： 回答下列问题： （1）操作1是实验室中的______操作。 （2）沉淀1的化学式为___________ 。 （3）加入过量试剂1的目的是____________ 。 （4）滤液4中含有的阴离子是________________ （填离子符号）。 过滤 Mg(OH)2 除尽Na2SO4 OH-、CO32-、Cl- 知识总结 1.海水“晒盐”的过程 粗盐 海水→蒸发池→结晶池→ 结晶：蒸发结晶 母液 2.海水“晒盐”的原理 (1)溶解度:四个要素——温度、状态、一定量溶剂、单位 (2)溶解度曲线:降温结晶和蒸发结晶 3.粗盐的提纯 (1)除去难溶性杂质：①溶解—可溶性固体溶解 ②过滤—固、液分离 ③蒸发结晶—可溶性固体、水分离 (2)除去食盐中可溶性杂质的方法 谢谢您的观看 THANKS 感受化学魅力 探寻化学之美 心有质量思过往 行有方向期未来 $$