精品解析：江苏省南京师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中化学试题

南京师大附中2024-2025学年度第1学期 高一年级十月段考化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时60分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 22 Mg 24 Al 27 S 32 Br 80 选择题 单项选择题：共17题，每题3分，共51分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质属于非电解质的是 A. 氨水 B. C. 熔融 D. 【答案】B 【解析】 【分析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，据此解答。 【详解】A．氨水是混合物，不属于非电解质，A不符合题意； B．是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，B符合题意； C．熔融能导电，属于电解质，C不符合题意； D．在水溶液中能导电，属于电解质，D不符合题意； 故选B。 2. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 石硫黄：“能化……银、铜、铁，奇物” B. 石灰：“以水沃之，即热蒸而解” C. 金：“虽被火亦未熟” D. 石钟乳：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】A 【解析】 【详解】A．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，A符合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，C不合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指发生反应CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故选A。 3. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A. 金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为 B. 个硫酸分子与磷酸含有相同的氧原子数 C. 氮气所含的原子数为 D. 个氧气分子与个氢气分子的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠由原子完全变成离子时，是钠失电子变为阳离子，而不是得到电子，，A错误； B．个硫酸分子与磷酸含有相同分子数，硫酸分子式为H2SO4，磷酸分子式为：H3PO4，相同分子数的两种酸具有相同的氧原子个数，B正确； C．氮气的物质的量，含有的原子数为2，C错误； D．个氧气分子与个氢气分子的物质的量相等，其质量比等于相对分子质量之比，个氧气分子与个氢气分子的质量比为：32∶2=16∶1，D错误； 故选B。 4. 下列说法中正确的是 A. 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 B. 反应物中失去电子的物质为氧化剂 C. 书写离子方程式时电解质均要写成离子形式 D. HCl在溶于水的过程中，形成了自由移动的水合氢离子和水合氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故A错误； B．物质在反应中失去电子，其化合价会升高，被氧化，因此该物质是还原剂，而不是氧化剂，故B错误； C．难溶性的强电解质在离子方程式的书写中要写化学式不能写离子，如碳酸钙要写化学式不能写离子，故C错误； D．HCl溶于水时，在水分子的作用下电离出自由移动的水合氢离子和水合氯离子，故D正确； 答案选D。 5. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．显中性，既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，其它物质符合题目要求，A错误； B．为不成盐氧化物，既不能与酸反应，也不与碱反应，其它物质符合题目要求，B错误； C．每一种物质都符合题目要求，C正确； D．为碱式盐，属于盐类，不是碱，其它物质符合题目要求，D错误； 故答案为C。 6. 在4℃时，向100 mL水中溶解了22.4 L NH3(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是（ ） A. 所得溶液的体积为22.5 L B. 该溶液物质的量浓度为10 mol/L C. 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 D. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 【答案】C 【解析】 【分析】A.溶液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和； B.溶液的体积不是100mL； C.由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积； D.根据n=计算NH3的物质的量，根据m=n·M计算NH3质量，利用m=ρ·V计算溶剂水的质量，根据质量分数等于溶质质量占溶液质量的百分比计算。 【详解】A. 液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于NH3的体积，A错误； B. 22.4 L NH3气体的物质的量为1 mol，若形成溶液的体积为100 mL，则浓度为10 mol/L，但溶液的体积不等于溶剂的体积100 mL，因此不能计算出溶液的物质的量浓度，B错误； C. 由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，C正确； D.溶质的物质的量n(NH3)==1 mol，其质量m(NH3)=1 mol×17 g/mol=17 g，溶液质量m(溶液)=17 g+100 mL×1 g/mL=117 g，溶质的质量分数×100%=14.5%，D错误； 故合理选项是C。 【点睛】考查学生对物质的量浓度的理解、质量分数的计算等，注意根据定义式对物质的量浓度的理解，注意溶液质量等于溶质与溶剂质量和，溶液体积不等于溶质体积与溶剂的体积和。 7. 国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH=Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是（ ） A. Zn得到电子 B. CuSO4被氧化 C. NaOH是还原剂 D. CuSO4是氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A.该反应过程中，Zn从0价升高到＋2价，Cu从＋2价降低到＋1价锌元素化合价升高，失去电子，A错误； B和D.CuSO4中铜元素化合价降低，CuSO4是该反应的氧化剂，被还原生成Cu2O，B错误，D正确； C.参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化，所以NaOH既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，C错误。 故选D。 8. 可做高能燃料的氧化剂，元素在反应过程中均为-1价，它可由以下反应制得：(未配平)。下列说法不正确的是 A. 被氧化的元素是，被还原的元素是 B. 的氧化性弱于的氧化性 C. 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 D. 若反应生成分子，则该反应转移电子 【答案】B 【解析】 【分析】HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+反应中，N的化合价由+1价升高为+2价，Fe的化合价由+3价降低为+2价，由得失电子守恒和原子守恒配平方程式为2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+，据此分析。 【详解】A．N的化合价由+1价升高为+2价，被氧化，Fe的化合价由+3价降低为+2价，被还原，故A正确； B．反应中，Fe3+是氧化剂，N2F4是氧化产物，则Fe3+的氧化性强于N2F4的氧化性，故B错误； C．由2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+可知，Fe3+是氧化剂，HNF2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故C正确； D．由分析可知，反应中转移电子数为2，则反应生成分子，该反应转移电子，故D正确； 答案选B。 9. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为。下列说法正确的是(提示：是一个原子团) A. 上述反应中涉及的物质均是电解质 B. 熔融状态下的电离方程式为 C. 常温常压下，还原产物与氧化产物的分子数之比为 D. 是还原剂，其中氮元素被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质N2不属于电解质，A项错误； B．是一个原子团，熔融状态下的电离方程式为，B项错误； C．根据化合价变化可知，N2既是还原产物又是氧化产物，且还原产物与氧化产物的分子个数之比为1∶15，C项正确； D．中N元素由+5价降低至0价，即为氧化剂，N元素被还原，D项错误； 故选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液混合： B. 溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性： C. 向氯化铜溶液中滴加氨水： D. 稀硫酸滴到片上： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与少量溶液混合，以少定多，离子方程式为：，A正确； B．溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性，反应最终生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，正确的离子方程式为：，B错误； C．向氯化铜溶液中滴加氨水，一水合氨为弱电解质，需要写分子式，正确的离子方程式为：，C错误； D．稀硫酸滴到片上，生成亚铁离子，正确的离子方程式为：，D错误； 故选：A。 11. 下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 向溶液中通入： B. 溶液与过量NaOH溶液混合： C. 常温下澄清石灰水久置后出现白色固体： D. 往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钙与二氧化碳不发生反应，故A错误； B．溶液与过量NaOH溶液混合，氢氧根离子优先和氢离子反应，再和铵根离子反应，，故B错误； C．澄清的石灰水久置后，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为，故C正确； D．醋酸难电离，碳酸氢钠溶液与醋酸溶液反应：，故D错误； 答案选C。 12. 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 酸性溶液：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：、、、 D. 碱性溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．是紫红色离子，不符合无色的要求，故A不选； B．酸性溶液中含有H+，与要反应，与也要反应，不能大量共存，故B不选； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，、、、相互不反应，且与OH-也不反应，可以大量共存，故C选； D．碱性溶液中不能大量共存，故D不选； 答案选C。 13. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钾不能一步反应生成氢氧化钡，所以KOH→Ba(OH)2不能一步实现，故A错误； B．铜与氧气在加热时反应生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，所以能一步实现，故B正确； C．硝酸钾不能一步反应生成氯化钾，所以KNO3→KCl不能一步实现，故C错误； D．一氧化碳不能直接生成碳酸钙，故不能一步实现，故D错误； 答案选B。 14. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成的致密保护层，该处理方法称为“发蓝”。化学处理过程中的一步反应为。下列叙述不正确的是 A. 该反应生成2个氨气分子，转移电子6个 B. 上述反应中铁被氧化 C. 的氧化性强于的氧化性 D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中Fe失去2个电子转化为Na2FeO2，3个Fe转化为3个Na2FeO2转移6个电子，1个NaNO2得到6个电子生成1个NH3，因此反应生成2个NH3，转移12个电子，A错误； B．上述反应中Fe失电子为还原剂，被氧化，B正确； C．NaNO2中的得电子为氧化剂，Fe为还原剂，失电子被氧化生成的为氧化产物，则的氧化性强于的氧化性，C正确； D．该反应中NaNO2为氧化剂，Fe为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，D正确； 故答案选A。 15. 某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定溶液中与的个数之比为3∶4，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为 A. 7∶12 B. 12∶7 C. 7∶23 D. 23∶7 【答案】D 【解析】 【详解】生成与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，经测定和个数之比为3∶4，则可设为3个，为4个，被氧化的氯原子的个数为3+4=7个，根据化合价变化可知，反应中失去电子的总个数为个，氧化还原反应中得失电子数目一定相等，则该反应中得到电子的个数也是23个，生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价，则被还原的Cl的个数为23个，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为23∶7。 故选D 16. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2L 与18g 中的H原子数一定相等 B. 100mL 2.0 NaCl溶液中取出25mL，取出的溶液中 C. 0.5 溶液中，含有钠离子的数目为 D. 常温常压下，46g 和的混合物中所含有的原子数目为3 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有标注标准状况，11.2L 不一定是0.5mol，即11.2L 与18g 中的H原子数不一定相等，A错误； B．溶液具有均一性，因此从100mL 2.0 NaCl溶液中取出25mL，取出的溶液中，B错误； C．没有溶液的体积，无法计算0.5 溶液中含有的钠离子数目，C错误； D．常温常压下，由和组成的混合气体，两者最简式均为“NO2”，可视为46g NO2，即1mol NO2含有的原子数目为3，D正确； 故选D。 17. 氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 反应器I中化合价发生改变的元素只有、、 B. 含和各的混合气体与初始量足量的在反应器中完全反应，理论上反应器II能获得 C. 反应器II中生成标况下，则反应器II中的反应转移电子 D. 反应器III中发生的化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应器I中 CO、H2、Fe2O3反应生成CO2、H2O和Fe，氢、碳、铁三种元素化合价发生变化，故A正确； B．CO、H2各1 mol参加反应，共转移4mol电子，生成mol Fe，mol Fe在反应器Ⅱ中发生反应，生成，故B错误； C．反应器Ⅱ中发生的反应：，生成标况下，即生成1mol氢气，反应转移电子，故C正确； D．反应器Ⅲ中Fe3O4 、O2为反应物，Fe2O3为生成物，发生的反应为4Fe3O4 +O2=6Fe2O3，故D正确； 故选B。 非选择题 填空简答题：共4题，49分。 18. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为、、、和、、、(离子在物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为1：1； ②若向①的四支试管分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出； ③向B盐溶液中加入足量硝酸溶液酸化后，再加溶液，有白色沉淀产生； ④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。 （1）根据以上实验事实可推断它们化学式为：C___________；D___________。 （2）写出④中发生反应离子方程式：___________。 （3）B盐溶液中加入足量稀硝酸溶液酸化，生成NO气体，则反应离子方程式为___________。 （4）向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能发生的反应有___________(按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)。若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为___________。 【答案】（1） ① ②. （2） （3） （4） ①. 、 ②. 、 【解析】 【分析】根据离子共存可知：与Ba2+、Fe2+、Cu2+会形成BaCO3、FeCO3、CuCO3沉淀而不能大量共存，则溶液4种可溶性的盐中有一种为Na2CO3；①C盐的溶液呈蓝色，说明其中含有Cu2+，且C盐固体中阴、阳离子个数之比为1：1，则其阴离子为，C为CuSO4；②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，无Fe(NO3)2；③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则B为FeCl2；④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生，则A为Ba(NO3)2，综上所述可知：A、B、C、D四种可溶性的盐分别为Ba(NO3)2、FeCl2、CuSO4、Na2CO3，据此解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，A、B、C、D四种可溶性的盐分别为Ba(NO3)2、FeCl2、CuSO4、Na2CO3； 【小问2详解】 ④中Ba(NO3)2和CuSO4发生反应，离子方程式为； 【小问3详解】 B盐溶液即FeCl2，加入足量稀硝酸溶液酸化，生成NO气体，则反应离子方程式为； 小问4详解】 B是FeCl2，C是CuSO4，在FeCl2、CuSO4混合溶液中加入一定量的Zn粉时，由于氧化性：Cu2+＞Fe2+，金属活泼性：Zn＞Fe＞Cu，则反应的离子方程式为：Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe；若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，根据金属活动性顺序可知：物质的活动性：Zn＞Fe＞H＞Cu,则滤渣中不含有Zn、Fe单质，则滤液中一定含有Fe2+、Zn2+，可能含有Cu2+，故答案为：Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe；Fe2+、Zn2+。 19. 回答下列问题。 （1）海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从浓缩海水(含、、)中提取溴的过程如图： ①吸收塔中、、反应的化学方程式为_______。 ②根据上述反应可判断出、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。 ③经该方法处理的海水，最终得到，若溴的总提取率为，则原海水中的浓度为_______。 （2）、、、、、组成一个氧化还原反应体系中，生成。 ①该反应中，氧化产物是_______(填化学式，下同)，氧化剂是_______。 ②写出该反应的离子方程式，并用单线桥的方式表示该反应的电子转移情况：_______。 【答案】（1） ①. Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ②. Cl2>Br2>SO2 ③. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】由流程可知，将氯气通入浓缩海水中发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，用热空气将Br2吹出，吸收塔中溴和二氧化硫发生Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，蒸馏碳中向含有HBr的溶液中通入适量氯气，发生2HBr+Cl2=2HCl+Br2，蒸馏得到液溴，以此解答该题。 【小问1详解】 ①由分析可知，吸收塔中、、反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4； ②上述流程中发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2、Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4、2HBr+Cl2=2HCl+Br2，Cl2可以将Br-氧化为Br2，Br2可以将SO2氧化为H2SO4，由氧化还原反应的规律可知氧化性：Cl2>Br2>SO2； ③经该方法处理的海水，最终得到，n(Br2)==0.24mol，若溴的总提取率为，则海水中n(Br-)==0.4mol，原海水中的浓度为。 【小问2详解】 ①在该反应体系中， 转化为Bi3+，Bi元素化合价降低，得到电子被还原，Mn2+转化为，Mn元素化合价上升，该反应中，氧化产物是，氧化剂是； ②根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒， 可知该反应方程式应该为：，用单线桥的方式表示该反应的电子转移情况：。 20. 下表是生活生产中常见的物质，其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，在酸性环境中与反应生成，也可氧化生成。 ① ②酒精 ③ ④ ⑤ ⑥铜丝 ⑦加碘盐 （1）表中①～⑦属于电解质是___________(填序号)。 （2）写出④物质在溶于水时的电离方程式：___________。 （3）写出下列反应的离子方程式。用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多：___________；用澄清的⑤的水溶液与足量的④的水溶液反应：___________。 （4）如何证明加碘盐中含有，不含有，请写出你的实验方案：取少量的加碘盐充分溶于水，___________。可用试剂：淀粉溶液、碘化钾溶液、稀硫酸。 【答案】（1）③④⑤ （2） （3） ①. ②. （4）加入淀粉溶液，未变蓝，则证明不含有，加入稀硫酸酸化的碘化钾溶液，溶液变蓝，则证明含有 【解析】 【小问1详解】 ①在水中和熔融状态下，都不导电，是非电解质；②酒精在水中和熔融状态下，都不导电，是非电解质；③在水溶液中能电离而能导电，属于电解质；④在水溶液中或熔融状态下能电离而能导电，是电解质；⑤在水溶液中或熔融状态下能电离而能导电，是电解质；⑥铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦加碘盐是混合物，既不是电解质也不是非电解质；属于电解质的是③④⑤； 【小问2详解】 碳酸氢钠电离生成碳酸氢根离子和钠离子，电离方程式为； 【小问3详解】 用④治疗胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸的反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为；用澄清的石灰水溶液与足量的碳酸氢钠的水溶液反应离子方程式为； 【小问4详解】 加碘盐中碘以KIO3形式存在，用淀粉碘化钾检验加碘盐中碘的存在形式为KIO3，不含有，取少量的加碘盐充分溶于水，加入淀粉溶液，未变蓝，则证明不含有，加入稀硫酸酸化的碘化钾溶液，溶液变蓝，则证明含有。 21. 镁、铝等的化合物在生产生活中有着广泛的应用。碱式碳酸镁铝受热容易分解，因此在生产生活中常用作塑料阻燃剂。 （1）中a、b、c、d的代数关系式为___________。 （2）其中是一种治疗胃酸的药物，不溶于水，但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的离子方程式：___________。 （3）为确定的组成，进行如下实验：取一定量样品在空气中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示(样品在270℃时完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。则在270℃～600℃之间，物质受热分解放出的气体是___________(填化学式)。 （4）碱式碳酸铝镁能做阻燃剂，除其受热分解生成的氧化铝、氧化镁耐高温外，原因还可能为___________。 【答案】（1） （2） （3）、 （4）分解生成的二氧化碳、水蒸气稀释空气、水蒸气吸热降低温度 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素化合价的代数和为0，所以2a+3b-c-2d=0，所以得2a+3b=c+2d； 【小问2详解】 其中是一种治疗胃酸的药物，不溶于水，但溶于胃酸，其与胃酸反应生成氯化镁、氯化铝、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 样品在270℃时完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物，说明在270℃～600℃之间，物质受热分解放出的气体是CO2、H2O； 【小问4详解】 碱式碳酸铝镁能做阻燃剂，除其受热分解生成的氧化铝、氧化镁耐高温外，原因还可能为分解生成的二氧化碳、水蒸气稀释空气、水蒸气吸热降低温度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京师大附中2024-2025学年度第1学期 高一年级十月段考化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时60分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 22 Mg 24 Al 27 S 32 Br 80 选择题 单项选择题：共17题，每题3分，共51分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质属于非电解质的是 A. 氨水 B. C. 熔融 D. 2. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 石硫黄：“能化……银、铜、铁，奇物” B 石灰：“以水沃之，即热蒸而解” C. 金：“虽被火亦未熟” D. 石钟乳：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 3. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A. 金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为 B. 个硫酸分子与磷酸含有相同的氧原子数 C. 氮气所含的原子数为 D. 个氧气分子与个氢气分子的质量比为 4. 下列说法中正确的是 A. 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 B. 反应物中失去电子的物质为氧化剂 C. 书写离子方程式时电解质均要写成离子形式 D. HCl在溶于水的过程中，形成了自由移动的水合氢离子和水合氯离子 5. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl C D A. A B. B C. C D. D 6. 在4℃时，向100 mL水中溶解了22.4 L NH3(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是（ ） A. 所得溶液的体积为22.5 L B. 该溶液物质的量浓度为10 mol/L C. 该溶液物质量浓度因溶液的密度未知而无法求得 D. 该溶液中溶质质量分数因溶液的密度未知而无法求得 7. 国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH=Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是（ ） A. Zn得到电子 B. CuSO4被氧化 C. NaOH是还原剂 D. CuSO4是氧化剂 8. 可做高能燃料的氧化剂，元素在反应过程中均为-1价，它可由以下反应制得：(未配平)。下列说法不正确的是 A. 被氧化的元素是，被还原的元素是 B. 的氧化性弱于的氧化性 C. 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 D. 若反应生成分子，则该反应转移电子 9. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为。下列说法正确的是(提示：是一个原子团) A. 上述反应中涉及的物质均是电解质 B. 熔融状态下的电离方程式为 C. 常温常压下，还原产物与氧化产物的分子数之比为 D. 是还原剂，其中氮元素被氧化 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液混合： B. 溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性： C 向氯化铜溶液中滴加氨水： D. 稀硫酸滴到片上： 11. 下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 向溶液中通入： B. 溶液与过量NaOH溶液混合： C. 常温下澄清石灰水久置后出现白色固体： D. 往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸： 12. 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 酸性溶液：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：、、、 D. 碱性溶液：、、、 13. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 14. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成的致密保护层，该处理方法称为“发蓝”。化学处理过程中的一步反应为。下列叙述不正确的是 A. 该反应生成2个氨气分子，转移电子6个 B. 上述反应中铁被氧化 C. 的氧化性强于的氧化性 D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15. 某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定溶液中与的个数之比为3∶4，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为 A 7∶12 B. 12∶7 C. 7∶23 D. 23∶7 16. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2L 与18g 中的H原子数一定相等 B. 100mL 2.0 NaCl溶液中取出25mL，取出的溶液中 C. 0.5 溶液中，含有钠离子的数目为 D. 常温常压下，46g 和的混合物中所含有的原子数目为3 17. 氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 反应器I中化合价发生改变的元素只有、、 B. 含和各的混合气体与初始量足量的在反应器中完全反应，理论上反应器II能获得 C. 反应器II中生成标况下，则反应器II中的反应转移电子 D. 反应器III中发生的化学方程式为： 非选择题 填空简答题：共4题，49分。 18. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为、、、和、、、(离子在物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为1：1； ②若向①的四支试管分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出； ③向B盐溶液中加入足量硝酸溶液酸化后，再加溶液，有白色沉淀产生； ④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。 （1）根据以上实验事实可推断它们化学式为：C___________；D___________。 （2）写出④中发生反应离子方程式：___________。 （3）B盐溶液中加入足量稀硝酸溶液酸化，生成NO气体，则反应离子方程式为___________。 （4）向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能发生的反应有___________(按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)。若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为___________。 19. 回答下列问题。 （1）海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从浓缩海水(含、、)中提取溴的过程如图： ①吸收塔中、、反应的化学方程式为_______。 ②根据上述反应可判断出、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。 ③经该方法处理的海水，最终得到，若溴的总提取率为，则原海水中的浓度为_______。 （2）、、、、、组成一个氧化还原反应体系中，生成。 ①该反应中，氧化产物是_______(填化学式，下同)，氧化剂是_______。 ②写出该反应的离子方程式，并用单线桥的方式表示该反应的电子转移情况：_______。 20. 下表是生活生产中常见的物质，其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，在酸性环境中与反应生成，也可氧化生成。 ① ②酒精 ③ ④ ⑤ ⑥铜丝 ⑦加碘盐 （1）表中①～⑦属于电解质的是___________(填序号)。 （2）写出④物质在溶于水时的电离方程式：___________。 （3）写出下列反应的离子方程式。用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多：___________；用澄清的⑤的水溶液与足量的④的水溶液反应：___________。 （4）如何证明加碘盐中含有，不含有，请写出你的实验方案：取少量的加碘盐充分溶于水，___________。可用试剂：淀粉溶液、碘化钾溶液、稀硫酸。 21. 镁、铝等的化合物在生产生活中有着广泛的应用。碱式碳酸镁铝受热容易分解，因此在生产生活中常用作塑料阻燃剂。 （1）中a、b、c、d的代数关系式为___________。 （2）其中是一种治疗胃酸的药物，不溶于水，但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的离子方程式：___________。 （3）为确定的组成，进行如下实验：取一定量样品在空气中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示(样品在270℃时完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。则在270℃～600℃之间，物质受热分解放出的气体是___________(填化学式)。 （4）碱式碳酸铝镁能做阻燃剂，除其受热分解生成的氧化铝、氧化镁耐高温外，原因还可能为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $