热点题型05 实验方案设计与评价-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（西北四省专用）（陕西、山西、宁夏、青海）

热点题型05 实验方案设计与评价 探究性实验以其创新、灵活的特点成为每年高考的热点题型，试题将元素化合物知识与化学实验知识巧妙地融合在一起，增加了题目的新颖度和难度，能充分考查学生的发散思维能力和分析问题的能力。实验往往通过对物质化学性质的实验探究、反应产物成分的实验探究、化学反应原理的实验探究，揭示反应原理、解释产生某些现象的原因等。 1．性质、原理探究类实验的设计角度分析 (1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐溶液的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较 探究盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 利用“强酸制弱酸”的原理探究：盐酸与碳酸盐反应制取CO2，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀 利用盐的水解原理探究：用pH试纸(或pH计)测定同浓度的NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液的pH，pH越大，则对应酸的酸性越弱 探究HCOOH、CH3COOH电离能力的强弱 用pH试纸(或pH计)分别测定同浓度的HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH 用pH试纸(或pH计)分别测定同浓度的HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH，盐溶液的pH越大，则对应酸的酸性越弱 (2)金属性强弱比较：可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较 (3)非金属性强弱比较：可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较 探究Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱 利用“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”原理探究：将氯气通入FeCl2溶液中，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉－KI溶液中，Fe3＋将I－氧化成I2 (4)弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测定溶液的酸碱性的方法来比较 (5)Ksp的大小比较 探究AgCl、AgI的溶度积大小 向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液，产生黄色沉淀 向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，先产生黄色沉淀 探究CuS、ZnS的溶度积大小 向浓度相同的CuSO4、ZnSO4的混合液中滴入Na2S溶液，若先生成黑色沉淀CuS、后生成白色沉淀ZnS，则说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) (6)一元酸、二元酸判断：可用NaOH溶液进行中和滴定测定消耗V(NaOH)来确定 (7)羟基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量Na反应测定放出氢气的量来确定 (8)羧基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量NaHCO3反应测定放出CO2的量来确定 2．探究物质成分或反应产物的设计角度分析 通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质一一的检验来推测出究竟含有哪些物质 (1)钢铁发生电化学腐蚀的规律探究：可以通过控制钢铁是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、钢铁在腐蚀过程中体系内的气压变化等设计实验，找出规律 (2)常见物质的热分解反应规律 ①难溶性碳酸盐氧化物＋CO2↑ ②碳酸的酸式盐碳酸的正盐＋CO2↑＋H2O ③铵盐NH3＋相应的酸(或酸性氧化物＋H2O)(NH4NO3除外) ④草酸晶体CO2↑＋CO↑＋H2O ⑤硝酸盐的分解规律 3．根据特殊现象进行成分确定 根据物质性质，使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在(物质性质也是帮助检验的重要依据)。常见的特殊现象有： 生成 气体 能够生成气体的离子很多，生成的气体的性质也常有相似之处，判断时要注意排除干扰离子 生成 沉淀 许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀，但同时也应注意排除干扰离子 呈现特殊颜色 特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂，是鉴别物质的常见方法，如KSCN检验Fe3＋、淀粉检验I2等 （建议用时：40分钟） 1．（2024·宁夏银川·一模）下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究碳酸钠溶液碱性是CO水解导致 取2.0mL0.lmol/LNa2CO3溶液，滴入3滴酚酞，观察现象，再滴入3滴lmol/LBaCl2溶液 滴入酚酞溶液变红，再滴入BaCl2后出现白色沉淀，溶液颜色变浅 B 探究淀粉的水解 将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的Cu(OH)2加热 产生红色沉淀，淀粉水解为葡萄糖 C 探究电解质的强弱 用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH， 盐酸的pH小，CH3COOH是弱电解质 D 探究酸性氧化物和盐的反应 将SO2通入BaCl2溶液 有白色沉淀生成，生成了BaSO3沉淀 A．A B．B C．C D．D 2．（2024·山西大同·模拟预测）根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 检验丙烯醛中的碳碳双键 取少量待检液于试管中，滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 B 探究的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液能导电 的化学键是离子键 C 比较大小 向溶液中加入溶液，再滴加溶液 先产生白色沉淀，然后沉淀变黑 相同温度下， D 探究脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加溶液 无明显现象 脱氧剂没有变质 A．A B．B C．C D．D 3．（2024·吉林白山·一模）为完成相应实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究铁粉在中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入蒸馏水，振荡，迅速滴入几滴溶液 溶液不显红色，说明该固体粉末中不存在 B 探究和的酸性强弱 将气体通入溶液中 产生白色沉淀，说明酸性： C 探究温度对化学平衡的影响 加热盛有溶液的试管 加热，溶液变为黄色，冷却后变为蓝色，说明转化为的反应为吸热反应 D 检验溴乙烷中含溴元素 加热溴乙烷与的混合液，然后滴加溶液 有沉淀生成，说明溴乙烷中含溴元素 A．A B．B C．C D．D 4．（2024·陕西·模拟预测）下列实验方案的设计不能达到实验目的的是 方案设计 实验目的 A 取少量久置溶液，滴加溶液，观察溶液颜色变化 检验溶液是否被氧化 B 分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH 比较HF与的酸性 C 用饱和溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 D 用铂丝蘸取少量溶液，做焰色实验，观察到火焰呈黄色 证明该溶液中存在 A．A B．B C．C D．D 5．（2024·陕西咸阳·联考）下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验固体中是否含有单质Cu 取样，加入足量稀盐酸，观察现象 若有红色固体剩余，则说明样品中有单质Cu B 检验某固体试样中是否存在三价铁 取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁 C 检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余 取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再逐滴滴加稀NaOH溶液 若不立即产生蓝色沉淀，则硫酸有剩余 D 比较镁与铝元素的金属性强弱 取与溶液于试管中，加入足量浓氨水 溶液出现白色沉淀，溶液先出现白色沉淀，后溶解，证明镁元素的金属性更强 A．A B．B C．C D．D 6．（2024·陕西安康·联考）化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象与结论 A 检验淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制悬浊液，加热 溶液中未观察到砖红色沉淀产生 B 检验火柴头中是否含有氯元素 将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀和溶液 若有白色沉淀产生，说明火柴头中含有氯元素 C 检验菠菜中是否含有铁元素 取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液 若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素 D 检验鸡皮中是否含有脂肪 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄说明鸡皮中含有脂肪 A．A B．B C．C D．D 7．（2024·山西运城·联考）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 将装满和的试管倒立在饱和食盐水中，光照 试管中气体颜色逐渐变浅，最终试管内充满液体 和发生了取代反应 B 取2mL鸡蛋清溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，再加入足量水 产生白色沉淀且加水后沉淀不溶解 蛋白质发生变性 C 取未知溶液于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加足量稀盐酸 沉淀不溶解 溶液中一定含有 D 向溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 稀盐酸可以将氧化为 A．A B．B C．C D．D 8．（2024·山西吕梁·联考）下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验海带中是否含有碘元素 将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1～2滴淀粉溶液 溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素 B 探究和HClO的酸性强弱 将气体通入溶液中 若产生白色沉淀，则说明酸性： C 检验CO还原的生成物中是否含有 将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液 溶液变血红色，则证明还原产物中含有 D 验证某红棕色气体是否为 将气体通入淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝，则说明气体为 A．A B．B C．C D．D 9．（2024·山西·联考）下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中 溶液先变红，当滴到一定量时，红色褪去 氯气具有酸性和漂白性 B 向盛有浓硝酸的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象 金属活泼性： C 向溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉溶液 溶液先变橙，后变蓝 氧化性： D 向溶液中，逐滴滴入的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解 结合银离子能力：氨分子>氢氧根离子 A．A B．B C．C D．D 10．（2024·陕西安康·联考）下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 乙烯的还原性 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 探究KI与反应的限度 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液 若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 D 探究蔗糖在酸性水溶液中的水解程度 取的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀后水浴加热5min，再加入适量新制悬浊液并加热 若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖没有水解 A．A B．B C．C D．D 11．（2024·山西·联考）下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 确定苯中是否有乙醇 取少量待测液于试管中，加入适量金属钠 若有气泡产生，则样品中含有乙醇 B 探究某卤代烃中 的卤素原子 将少量样品与NaOH水溶液共热几分钟，待冷却后再加入AgNO3溶液 若有白色沉淀生成，则该卤代烃中含有氯原子的 C 确定某有机分子 中是否含有醛基 向待测液中加入新制银氨溶液，并用酒精灯加热 若出现明亮的银镜，则分子中含有醛基 D 探究乙醇消去反 应的产物 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2mL溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 A．A B．B C．C D．D 12．（2024·陕西咸阳·三模）为达到相应目的，下列方案设计、现象与结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象与结论 A 检验食盐中是否含有碘元素 向某品牌的食盐水溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变，说明该食盐为无碘盐 B 检验葡萄酒中是否含有SO2 向葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色褪去，证明葡萄酒中含SO2 C 检验菠菜中的铁元素 取少量菠菜叶，剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入新制氯水后再滴入KSCN溶液 若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素 D 检验鸡皮中是否含有脂肪 取一小块鸡皮于表面皿上，滴几滴浓硝酸于鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪 A．A B．B C．C D．D 13．（2024·浙江·模拟预测）下列方案设计和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 判断固体化合物是否是铵盐 取少量样品加水溶解，加足量NaOH溶液并加热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象 若试纸变蓝，说明该化合物属于铵盐 B 检验铁粉与水蒸气反应产物中铁元素的价态 取反应后的固体溶于足量稀硫酸，并滴加KSCN溶液，观察现象 若溶液未显红色，说明产物中铁元素为二价铁 C 研究淀粉的水解程度 取0.5g淀粉于试管中，加适量20%的硫酸溶液，沸水浴加热5min，再滴加足量NaOH溶液，加入适量碘水，观察现象 若溶液未显蓝色，说明淀粉已经水解完全 D 验证反应物浓度增大可加快反应速率 在甲、乙两支试管中均加入1mL0.01 mol∙L-1高锰酸钾溶液，再分别同时加入0.1 mol∙L-1和0.05 mol∙L-1的草酸溶液各1mL，观察现象 若甲试管中溶液紫色先褪去，说明反应物浓度增大时，反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 14．（2024·全国·模拟预测）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 25℃时，用pH试纸分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH pH： 的 B 将灼热的木炭投入浓硝酸中 有红棕色气体产生 浓硝酸能氧化木炭 C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含 D 向2mL 0.1溶液中滴加2~4滴2NaOH溶液，继续滴加4滴0.1溶液 先出现白色沉淀，之后转化为红褐色 A．A B．B C．C D．D 15．（2025·河南·联考）下列实验目的、方案设计和现象以及结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 判断AlCl3的化学键类型 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验，AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键 B 验证某固体是Na2CO3还是NaHCO3 室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水，温度降低 该固体是Na2CO3 C 验证Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜 将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为2.0mol/L的CuSO4溶液和CuCl2溶液中，CuSO4溶液中无明显现象；CuCl2溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成 说明Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜 D 探究钠在空气中久置后所得固体成分 把一块绿豆大的久置后的钠固体放入蒸馏水中，有气体产生 固体中一定含有Na2O2 A．A B．B C．C D．D 16．（2025·江苏苏州·联考）下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 往2支试管中各加入1mL乙酸乙酯，再分别加入等体积等浓度的稀硫酸和NaOH溶液，置于同温度水浴加热 NaOH溶液中酯层消失的快 碱催化酯水解的效果比酸的催化效果好 B 向等浓度、等体积的H2O2中分别加入等浓度、等体积的KMnO4溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡速率快 过氧化氢分解催化效果KMnO4>CuSO4 C 在4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入数滴1mol/LNaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 (橙色)+H2O(黄色)+2H+反应平衡正向移动 D 取少量“Fe粉与HNO3”反应后的溶液于试管中，依次加入H2SO4和Fe粉 有有色气体产生 HNO3过量 A．A B．B C．C D．D 17．（2025·四川成都·联考）下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱 相同温度下，向等浓度的两份溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱性NaHCO3＞Na2CO3 B 鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 分别在两支试管中加入少量待检固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是Na2CO3固体，温度略有下降的是NaHCO3固体 C 鉴别Na2O和Na2O2固体 将两种固体分别加入有水的试管中，观察现象 两支试管均有气泡产生，气体产生较快的是Na2O2 D 比较碳酸和盐酸的酸性强弱 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中，观察现象 产生沉淀，碳酸的酸性比盐酸弱 A．A B．B C．C D．D 18．（2025·四川攀枝花·联考）根据下列实验方案设计、现象得出的结论正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 取淀粉与稀硫酸的水解液加入过量NaOH，再加入碘水 溶液不变蓝 淀粉已完全水解 B 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含SO2 C 将液态钠与液态四氯化钛加热至810℃(Na、Ti、NaCl的熔点分别为97℃、1668℃、801℃) 有银白色固体产生 不能说明还原性Na>Ti D 取少量菠菜叶研磨后加水搅拌，静置，取上层清液于试管中，加入氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红 菠菜叶中含铁元素 A．A B．B C．C D．D 1．（2025高三·福建福州·联考）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 溶液颜色由浅绿色变为无色 的氧化能力比强 B 往溶液中滴加溶液再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品和还原铁粉溶于盐酸滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 此操作最终可制得胶体 A．A B．B C．C D．D 2．（2025高三·河北邯郸·阶段练习）亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，若误服会中毒。现将适量某样品(成分为NaNO2或NaCl)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行下列实验，其中方案设计、现象和结论均正确的是 选项 方案设计 现象和结论 A 先加入少量溶液，再加入稀硝酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为NaNO2 B 先加入少量溶液，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为NaNO2 C 先加入少量溶液，再加入溶液和稀盐酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为NaNO2 D 先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为NaNO2 A．A B．B C．C D．D 3．（2025高三·浙江·联考）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究铜和浓硫酸反应的产物 将铜丝放入浓硫酸中，加热 开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解 由氧化还原反应规律可知黑色固体一定是CuO B 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液可导电 中含有离子键 C 探究浓硝酸与碳在加热条件下能否反应 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸在加热条件下反应生成 D 探究和的反应{已知含的溶液呈红棕色} 将气体通入溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率大，但氧化还原反应的平衡常数更大 A．A B．B C．C D．D 4．（2024·河北·联考）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计与结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 检验固体样品中是否含有 将固体样品加少量水溶解，滴入浓溶液，试管口放一张湿润的红色石茲试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝 样品中含有 B 探究铝与浓硝的钝化现象 室温下，将铝片直接放入浓硝酸中，一段时间后取出并用水洗净，放入溶液中 铝片表面未见紫红色固体生成 室温下浓硝酸能将铝片钝化 C 探究C、元素非金属性的强弱 向溶液中加入过量的盐酸 有气泡生成 非金属性： D 检验固体是否变质 取少量固体溶于蒸馏水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入溶液 溶液变红 固体已变质 A．A B．B C．C D．D 5．（2024·浙江丽水·联考）下列实验方案设计、现象和结论不正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入几滴溶液 溶液变血红色 与的反应有一定限度 B 向蔗糖固体中加入浓硫酸 蔗糖变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向盛有某无机溶液的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中含有 D 向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐可能为 A．A B．B C．C D．D 6．（2025高三·山东济宁·开学考试）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验，是否变质 向溶液中加入硫酸酸化的KSCN溶液，溶液呈血红色 说明已变质 B 向溶液中通入后再通入气体X 产生白色沉淀 气体X可能是 C 检验溶液是否含 向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口 若试纸未变蓝，则说明不含 D 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 溶液褪色 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·海南海口·联考）下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液 红色变浅 使平衡逆向移动 B 向的醋酸中滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 醋酸的酸性强于碳酸 C 向两个同规格烧瓶中分别装入同比例和的混合气体，封闭后并分别浸泡于热水和冷水中 热水烧瓶内颜色较深 是吸热反应 D 取等体积等浓度的两种酸和，测量导电能力 溶液中灯泡更亮 是强酸，是弱酸 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·广东广州·联考）下列方案设计能达到实验目的的是 A．甲装置可以定量测定化学反应速率 B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对反应速率的影响 C．丙装置可以由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 D．丁装置可以验证增大反应物浓度对化学平衡的影响 9．（2025·浙江·联考）下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较不同的粒子和结合能力大小 在12%溶液中，逐滴滴入2%的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解，说明结合能力： B 比较与的酸性强弱 分别用玻璃板蘸取与溶液点在试纸上，观察现象 前者大，说明酸性弱于 C 探究温度对下列平衡的影响： 把装有和混合气体的烧瓶浸入热水中 颜色加深，平衡逆向移动，表明逆反应是放热反应 D 比较、的 向含有浓度均为0.001的与溶液中，逐滴滴加0.001溶液 生成白色沉淀，所以： A．A B．B C．C D．D 10．（2025·河北石家庄·联考）下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 比较AgCl、AgI的Ksp大小 向1mL0.lmol/LAgNO3溶液中先滴加两滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴加两滴0.1mol/LKI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀，Ksp(AgCl)>Kp(AgI) B 比较CH3COOH与H2CO3的酸性 测定同温同浓度CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH Na2CO3的pH大，CH3COOH酸性强于H2CO3 C 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 往2mL含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2晶体 产生白色沉淀且溶液红色变浅，Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 探究压强对化学平衡的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)向其中通入氩气 化学平衡不移动，化学平衡不受压强影响 A．A B．B C．C D．D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 热点题型05 实验方案设计与评价 探究性实验以其创新、灵活的特点成为每年高考的热点题型，试题将元素化合物知识与化学实验知识巧妙地融合在一起，增加了题目的新颖度和难度，能充分考查学生的发散思维能力和分析问题的能力。实验往往通过对物质化学性质的实验探究、反应产物成分的实验探究、化学反应原理的实验探究，揭示反应原理、解释产生某些现象的原因等。 1．性质、原理探究类实验的设计角度分析 (1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐溶液的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较 探究盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 利用“强酸制弱酸”的原理探究：盐酸与碳酸盐反应制取CO2，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀 利用盐的水解原理探究：用pH试纸(或pH计)测定同浓度的NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液的pH，pH越大，则对应酸的酸性越弱 探究HCOOH、CH3COOH电离能力的强弱 用pH试纸(或pH计)分别测定同浓度的HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH 用pH试纸(或pH计)分别测定同浓度的HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH，盐溶液的pH越大，则对应酸的酸性越弱 (2)金属性强弱比较：可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较 (3)非金属性强弱比较：可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较 探究Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱 利用“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”原理探究：将氯气通入FeCl2溶液中，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉－KI溶液中，Fe3＋将I－氧化成I2 (4)弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测定溶液的酸碱性的方法来比较 (5)Ksp的大小比较 探究AgCl、AgI的溶度积大小 向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液，产生黄色沉淀 向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，先产生黄色沉淀 探究CuS、ZnS的溶度积大小 向浓度相同的CuSO4、ZnSO4的混合液中滴入Na2S溶液，若先生成黑色沉淀CuS、后生成白色沉淀ZnS，则说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) (6)一元酸、二元酸判断：可用NaOH溶液进行中和滴定测定消耗V(NaOH)来确定 (7)羟基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量Na反应测定放出氢气的量来确定 (8)羧基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量NaHCO3反应测定放出CO2的量来确定 2．探究物质成分或反应产物的设计角度分析 通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质一一的检验来推测出究竟含有哪些物质 (1)钢铁发生电化学腐蚀的规律探究：可以通过控制钢铁是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、钢铁在腐蚀过程中体系内的气压变化等设计实验，找出规律 (2)常见物质的热分解反应规律 ①难溶性碳酸盐氧化物＋CO2↑ ②碳酸的酸式盐碳酸的正盐＋CO2↑＋H2O ③铵盐NH3＋相应的酸(或酸性氧化物＋H2O)(NH4NO3除外) ④草酸晶体CO2↑＋CO↑＋H2O ⑤硝酸盐的分解规律 3．根据特殊现象进行成分确定 根据物质性质，使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在(物质性质也是帮助检验的重要依据)。常见的特殊现象有： 生成 气体 能够生成气体的离子很多，生成的气体的性质也常有相似之处，判断时要注意排除干扰离子 生成 沉淀 许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀，但同时也应注意排除干扰离子 呈现特殊颜色 特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂，是鉴别物质的常见方法，如KSCN检验Fe3＋、淀粉检验I2等 （建议用时：40分钟） 1．（2024·宁夏银川·一模）下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究碳酸钠溶液碱性是CO水解导致 取2.0mL0.lmol/LNa2CO3溶液，滴入3滴酚酞，观察现象，再滴入3滴lmol/LBaCl2溶液 滴入酚酞溶液变红，再滴入BaCl2后出现白色沉淀，溶液颜色变浅 B 探究淀粉的水解 将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的Cu(OH)2加热 产生红色沉淀，淀粉水解为葡萄糖 C 探究电解质的强弱 用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH， 盐酸的pH小，CH3COOH是弱电解质 D 探究酸性氧化物和盐的反应 将SO2通入BaCl2溶液 有白色沉淀生成，生成了BaSO3沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．CO和Ba2+反应生成BaCO3沉淀，溶液中CO浓度减小，CO水解平衡逆向移动，溶液中OH-度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，可验证碳酸钠溶液碱性是CO水解导致，A项正确； B．应在碱性条件下加入新制的Cu(OH)2，检验水解产物，淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，溶液显酸性，加入新制的Cu(OH)2加热不会生成砖红色沉淀，B项错误； C．醋酸溶液、盐酸的浓度未知，不能通过测定pH比较电解质的强弱，C项错误； D．SO2和BaCl2溶液不反应，D项错误； 答案选A。 2．（2024·山西大同·模拟预测）根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 检验丙烯醛中的碳碳双键 取少量待检液于试管中，滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 B 探究的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液能导电 的化学键是离子键 C 比较大小 向溶液中加入溶液，再滴加溶液 先产生白色沉淀，然后沉淀变黑 相同温度下， D 探究脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加溶液 无明显现象 脱氧剂没有变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．溴水具有强氧化性可以氧化醛基，故溴水褪色不能确认碳碳双键加成，A项错误； B．探究是否含有离子键应该在熔融状态下，不应在水溶液中，一些共价化合物在水溶液中也导电，B项错误； C．Zn2+与恰好完全反应产生白色沉淀ZnS的情况下，加入Cu2+产生黑色沉淀，说明ZnS转化为更难溶的CuS沉淀，即相同温度下，，C项正确； D．滴加KSCN溶液，溶液未变红，可能是变质的Fe3+被铁粉还原，D项错误； 答案选C。 3．（2024·吉林白山·一模）为完成相应实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究铁粉在中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入蒸馏水，振荡，迅速滴入几滴溶液 溶液不显红色，说明该固体粉末中不存在 B 探究和的酸性强弱 将气体通入溶液中 产生白色沉淀，说明酸性： C 探究温度对化学平衡的影响 加热盛有溶液的试管 加热，溶液变为黄色，冷却后变为蓝色，说明转化为的反应为吸热反应 D 检验溴乙烷中含溴元素 加热溴乙烷与的混合液，然后滴加溶液 有沉淀生成，说明溴乙烷中含溴元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．若反应中铁过量，则会发生反应，滴入几滴溶液，溶液不显红色，不能证明固体粉末中不存在，A错误； B．与会发生氧化还原反应，生成的沉淀是,所以不能根据是否有沉淀生成证明两种酸酸性的强弱，B错误； C．溶液中存在，升高温度溶液变为黄色，即转化为，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，C正确； D．加热溴乙烷与的混合液时，为确保溴乙烷水解完全，应过量，故反应后混合液中含有未反应的，需先加稀硝酸中和至溶液呈酸性，再滴加溶液检验溴离子，D错误。 答案选C。 4．（2024·陕西·模拟预测）下列实验方案的设计不能达到实验目的的是 方案设计 实验目的 A 取少量久置溶液，滴加溶液，观察溶液颜色变化 检验溶液是否被氧化 B 分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH 比较HF与的酸性 C 用饱和溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 D 用铂丝蘸取少量溶液，做焰色实验，观察到火焰呈黄色 证明该溶液中存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．取少量久置溶液，滴加溶液，观察溶液颜色变化，若有三价铁生成，则溶液变红。因此可检验溶液是否被氧化，A项正确； B．越弱越水解，分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH，能比较HF与的酸性，B项正确； C．用饱和溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体，只能说明沉淀发生部分转化，但并不能证明，C项错误； D．焰色试验火焰呈黄色，可以证明溶液中存在，D项正确。 故选C。 5．（2024·陕西咸阳·联考）下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验固体中是否含有单质Cu 取样，加入足量稀盐酸，观察现象 若有红色固体剩余，则说明样品中有单质Cu B 检验某固体试样中是否存在三价铁 取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁 C 检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余 取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再逐滴滴加稀NaOH溶液 若不立即产生蓝色沉淀，则硫酸有剩余 D 比较镁与铝元素的金属性强弱 取与溶液于试管中，加入足量浓氨水 溶液出现白色沉淀，溶液先出现白色沉淀，后溶解，证明镁元素的金属性更强 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Cu2O在酸性条件会歧化生成Cu和Cu2+，不能确定是否混有单质Cu，A错误； B．若为Fe和Fe2O3的混合物，溶于盐酸后，得到氯化亚铁，再滴加KSCN溶液，不显血红色，但Fe2O3中含三价铁，B错误； C．硫酸剩余会与氢氧化钠反应，故需要一段时间再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，C正确； D．氢氧化镁不溶于氨水，氢氧化铝也不溶于氨水，不说明氢氧化铝具有两性，故不能说明Mg的金属性大于Al，D错误； 故选C。 6．（2024·陕西安康·联考）化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象与结论 A 检验淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制悬浊液，加热 溶液中未观察到砖红色沉淀产生 B 检验火柴头中是否含有氯元素 将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀和溶液 若有白色沉淀产生，说明火柴头中含有氯元素 C 检验菠菜中是否含有铁元素 取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液 若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素 D 检验鸡皮中是否含有脂肪 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄说明鸡皮中含有脂肪 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．用新制浊液检验淀粉的水解产物葡萄糖的存在时，必须保证溶液呈碱性，而淀粉溶液水解时加入稀H2SO4做催化剂，故想检验葡萄糖的生成，须在水解液中加过量的碱使溶液呈碱性，冷却后再加入悬浊液加热，A错误； B．火柴头中的氯元素在氯酸钾中存在，氯酸钾溶于水不能直接电离出氯离子，加硝酸酸化的硝酸银不能生成氯化银白色沉淀，B错误； C．取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸将可能存在的Fe2+氧化为Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中存在Fe3+，从而可说明菠菜中含有铁元素，C正确； D．加浓硝酸鸡皮变黄，是蛋白质的性质，不能证明脂肪存在，D错误； 故选C。 7．（2024·山西运城·联考）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 将装满和的试管倒立在饱和食盐水中，光照 试管中气体颜色逐渐变浅，最终试管内充满液体 和发生了取代反应 B 取2mL鸡蛋清溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，再加入足量水 产生白色沉淀且加水后沉淀不溶解 蛋白质发生变性 C 取未知溶液于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加足量稀盐酸 沉淀不溶解 溶液中一定含有 D 向溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 稀盐酸可以将氧化为 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．一氯甲烷常温下是气体，试管内最终不能充满液体，现象错误，A不符合题意； B．蛋白质在重金属盐类作用下会发生变性，此实验的方案设计、现象和结论都正确，B符合题意； C．白色沉淀可能为AgCl，C不符合题意； D．由于原溶液中含有，加入稀盐酸后，H+和的组合具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，D不符合题意； 故选B。 8．（2024·山西吕梁·联考）下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验海带中是否含有碘元素 将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1～2滴淀粉溶液 溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素 B 探究和HClO的酸性强弱 将气体通入溶液中 若产生白色沉淀，则说明酸性： C 检验CO还原的生成物中是否含有 将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液 溶液变血红色，则证明还原产物中含有 D 验证某红棕色气体是否为 将气体通入淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝，则说明气体为 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．滤液中含有碘离子，酸化后加入少量新制氯水，氯水将碘离子氧化成单质碘，碘遇淀粉变蓝，因此溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素，A正确； B．气体通入溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙，由实验不能比较、的酸性强弱，B错误； C．中铁元素为+3价，若过量，CO不能将反应完全，将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，生成氯化铁，滴加硫氰化钾溶液，溶液也会变成血红色，C错误； D．溴蒸气、二氧化氮均为红棕色，均可使淀粉碘化钾溶液，由实验操作和现象，不能说明气体为，D错误； 故选A。 9．（2024·山西·联考）下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中 溶液先变红，当滴到一定量时，红色褪去 氯气具有酸性和漂白性 B 向盛有浓硝酸的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象 金属活泼性： C 向溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉溶液 溶液先变橙，后变蓝 氧化性： D 向溶液中，逐滴滴入的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解 结合银离子能力：氨分子>氢氧根离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯水含盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中,先变红后褪色，不能证明氯气具有酸性和漂白性，故A错误； B．铝遇到浓硝酸发生钝化，阻止反应的进一步进行，该操作不能证明两者的金属活动性，故B错误； C．过量氯气分别与NaBr、KI反应，由实验操作和现象，不能比较溴、碘的氧化性强弱，故C错误； D．AgNO3溶液中滴入氨水，先生成沉淀后生成银氨溶液，则先产生沉淀，后沉淀溶解，可知结合银离子能力：氨分子＞氢氧根离子，故D正确； 故选：D。 10．（2024·陕西安康·联考）下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 乙烯的还原性 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 探究KI与反应的限度 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液 若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 D 探究蔗糖在酸性水溶液中的水解程度 取的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀后水浴加热5min，再加入适量新制悬浊液并加热 若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖没有水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，氧化产物为二氧化碳，溶液褪色，不会分层，A错误； B．铁离子与碘离子反应的离子方程式为：，由表格中数据可知碘离子过量，若滴入KSCN溶液后溶液变红，说明铁离子没有完全反应，说明该反应有限度，B正确； C．乙醇也能与金属钠反应产生氢气，不能用金属钠检验乙醇中是否含水，C错误； D．检验水解产物葡萄糖需要在碱性条件下，需要将酸性水解液调节为碱性后再检验，D错误； 故选B。 11．（2024·山西·联考）下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 确定苯中是否有乙醇 取少量待测液于试管中，加入适量金属钠 若有气泡产生，则样品中含有乙醇 B 探究某卤代烃中 的卤素原子 将少量样品与NaOH水溶液共热几分钟，待冷却后再加入AgNO3溶液 若有白色沉淀生成，则该卤代烃中含有氯原子的 C 确定某有机分子 中是否含有醛基 向待测液中加入新制银氨溶液，并用酒精灯加热 若出现明亮的银镜，则分子中含有醛基 D 探究乙醇消去反 应的产物 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2mL溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．乙醇与Na反应生成H2，而苯不能，有气泡产生可以说明苯中含有乙醇，A项符合题意； B．卤代烃水解液显碱性，加入AgNO3会产生极不稳定的AgOH对实验产生干扰，B项不符合题意； C．银镜反应需要水浴加热，可保持温度恒定，产生均匀、明亮的银镜，直接加热可能不会产生银镜，C项不符合题意； D．乙醇在140℃、浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，不发生消去反应，D项不符合题意； 答案选A。 12．（2024·陕西咸阳·三模）为达到相应目的，下列方案设计、现象与结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象与结论 A 检验食盐中是否含有碘元素 向某品牌的食盐水溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变，说明该食盐为无碘盐 B 检验葡萄酒中是否含有SO2 向葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色褪去，证明葡萄酒中含SO2 C 检验菠菜中的铁元素 取少量菠菜叶，剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入新制氯水后再滴入KSCN溶液 若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素 D 检验鸡皮中是否含有脂肪 取一小块鸡皮于表面皿上，滴几滴浓硝酸于鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．食盐中所加碘一般为碘酸钾，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，因此实验设计不合理，故A错误； B．强还原性的物质均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是二氧化硫，故B错误； C．加入氯水后再加KSCN溶液变红，说明溶液中存在Fe3+，从而可说明菠菜中含有铁元素，故C正确； D．加浓硝酸鸡皮变黄，是蛋白质的性质，不能证明脂肪存在，故D错误； 故选：C。 13．（2024·浙江·模拟预测）下列方案设计和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 判断固体化合物是否是铵盐 取少量样品加水溶解，加足量NaOH溶液并加热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象 若试纸变蓝，说明该化合物属于铵盐 B 检验铁粉与水蒸气反应产物中铁元素的价态 取反应后的固体溶于足量稀硫酸，并滴加KSCN溶液，观察现象 若溶液未显红色，说明产物中铁元素为二价铁 C 研究淀粉的水解程度 取0.5g淀粉于试管中，加适量20%的硫酸溶液，沸水浴加热5min，再滴加足量NaOH溶液，加入适量碘水，观察现象 若溶液未显蓝色，说明淀粉已经水解完全 D 验证反应物浓度增大可加快反应速率 在甲、乙两支试管中均加入1mL0.01 mol∙L-1高锰酸钾溶液，再分别同时加入0.1 mol∙L-1和0.05 mol∙L-1的草酸溶液各1mL，观察现象 若甲试管中溶液紫色先褪去，说明反应物浓度增大时，反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．取少量样品加水溶解，加足量NaOH溶液并加热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则产生的气体为NH3，但原样品不一定为铵盐，可能为Mg3N2等，A不正确； B．取铁粉与水蒸气反应后的固体溶于足量稀硫酸，并滴加KSCN溶液，若溶液未显红色，说明加入稀硫酸反应后的溶液中不含有Fe3+，但固体产物中可能含Fe3+，加硫酸溶解后，Fe3+被内部的Fe(未与水蒸气反应)还原，所以产物中铁元素不一定都为二价铁，B不正确； C．取0.5g淀粉于试管中，加适量20%的硫酸溶液，沸水浴加热5min，再滴加足量NaOH溶液，加入的碘水中的I2可能与过量的NaOH反应，使溶液中不含有I2，所以即便溶液未显蓝色，也不能说明淀粉已经水解完全，C不正确； D．在甲、乙两支试管中均加入1mL0.01 mol∙L-1高锰酸钾溶液，再分别同时加入0.1 mol∙L-1和0.05 mol∙L-1的草酸溶液各1mL，若甲试管中溶液紫色先褪去，说明甲试管内反应速率快，从而说明反应物浓度增大，反应速率越快，D正确； 故选D。 14．（2024·全国·模拟预测）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 25℃时，用pH试纸分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH pH： 的 B 将灼热的木炭投入浓硝酸中 有红棕色气体产生 浓硝酸能氧化木炭 C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含 D 向2mL 0.1溶液中滴加2~4滴2NaOH溶液，继续滴加4滴0.1溶液 先出现白色沉淀，之后转化为红褐色 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．25℃时，的溶解度大于的溶解度，则二者饱和溶液中物质的量浓度不同，因此无法比较与的水解能力，A错误； B．将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体产生，浓硝酸受热分解也能产生，该现象不能证明浓硝酸能氧化木炭，B错误； C．白葡萄酒中的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验不能证明葡萄酒中含，C错误； D．向2mL 0.1溶液中滴加2～4滴2NaOH溶液，氢氧化钠少量，继续滴加4滴0.1溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀，说明的溶度积小于，D正确； 故选D。 15．（2025·河南·联考）下列实验目的、方案设计和现象以及结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 判断AlCl3的化学键类型 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验，AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键 B 验证某固体是Na2CO3还是NaHCO3 室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水，温度降低 该固体是Na2CO3 C 验证Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜 将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为2.0mol/L的CuSO4溶液和CuCl2溶液中，CuSO4溶液中无明显现象；CuCl2溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成 说明Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜 D 探究钠在空气中久置后所得固体成分 把一块绿豆大的久置后的钠固体放入蒸馏水中，有气体产生 固体中一定含有Na2O2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯化铝在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，在水溶液中受水分子影响，能电离出自由移动的离子，能导电，AlCl3的中不含有离子键，其属于共价化合物，故A错误； B．碳酸钠溶于水的过程为放热过程，碳酸氢钠溶于水为吸热过程，故B错误； C．由探究实验变量唯一化原则可知，该实验控制单一变量，两组实验电解质浓度一致，唯一的差别就在于阴离子不同，硫酸铜溶液中无明显现象，而氯化铜溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成说明氯离子能破坏铝膜，故C正确； D．金属钠也能与水反应生成氢气，所以把一块绿豆大的久置后的钠固体放入蒸馏水中，有气体产生不能说明固体中一定含有过氧化钠，故D错误； 故选C。 16．（2025·江苏苏州·联考）下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 往2支试管中各加入1mL乙酸乙酯，再分别加入等体积等浓度的稀硫酸和NaOH溶液，置于同温度水浴加热 NaOH溶液中酯层消失的快 碱催化酯水解的效果比酸的催化效果好 B 向等浓度、等体积的H2O2中分别加入等浓度、等体积的KMnO4溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡速率快 过氧化氢分解催化效果KMnO4>CuSO4 C 在4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入数滴1mol/LNaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 (橙色)+H2O(黄色)+2H+反应平衡正向移动 D 取少量“Fe粉与HNO3”反应后的溶液于试管中，依次加入H2SO4和Fe粉 有有色气体产生 HNO3过量 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．在相同温度下水浴加热，氢氧化钠中和了酯水解反应生成的酸，使水解反应平衡正向移动，乙酸乙酯在碱性条件下水解速率更快，NaOH溶液的试管中酯层消失的时间更短，该反应中NaOH不是催化剂，A错误； B．KMnO4与H2O2反应时，KMnO4是氧化剂，H2O2是还原剂，不是催化H2O2分解，KMnO4不是催化剂，B错误； C．K2Cr2O7溶液中存在平衡，加入NaOH溶液，与反应，使浓度降低，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，C正确； D．加入HNO3和铁粉有有色气体产生，可能是溶液中的在酸性条件下与铁粉反应生成NO，NO与空气中氧气反应生成红棕色气体NO2，但不能确定原来的HNO3是否过量，因为如果铁粉与HNO3反应生成和，加入H2SO4后在酸性条件下也会与铁反应，D错误； 故选C。 17．（2025·四川成都·联考）下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱 相同温度下，向等浓度的两份溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱性NaHCO3＞Na2CO3 B 鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 分别在两支试管中加入少量待检固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是Na2CO3固体，温度略有下降的是NaHCO3固体 C 鉴别Na2O和Na2O2固体 将两种固体分别加入有水的试管中，观察现象 两支试管均有气泡产生，气体产生较快的是Na2O2 D 比较碳酸和盐酸的酸性强弱 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中，观察现象 产生沉淀，碳酸的酸性比盐酸弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．相同温度下，向等浓度的两份溶液中分别滴入3滴酚酞，应该是Na2CO3溶液的红色较深，从而说明碱性Na2CO3＞NaHCO3，A不正确； B．Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，则分别在两支试管中加入少量待检固体，再加入几滴水，温度升高的是Na2CO3固体，温度略有下降的是NaHCO3固体，B正确； C．Na2O和Na2O2固体分别加入有水的试管中，盛Na2O固体的试管中没有气泡产生，盛Na2O2固体的试管中有气泡产生，C不正确； D．适量二氧化碳通入氯化钡溶液中，没有沉淀产生，说明反应不能发生，从而得出碳酸的酸性比盐酸弱，D不正确； 故选B。 18．（2025·四川攀枝花·联考）根据下列实验方案设计、现象得出的结论正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 取淀粉与稀硫酸的水解液加入过量NaOH，再加入碘水 溶液不变蓝 淀粉已完全水解 B 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含SO2 C 将液态钠与液态四氯化钛加热至810℃(Na、Ti、NaCl的熔点分别为97℃、1668℃、801℃) 有银白色固体产生 不能说明还原性Na>Ti D 取少量菠菜叶研磨后加水搅拌，静置，取上层清液于试管中，加入氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红 菠菜叶中含铁元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．I2与NaOH反应导致无法与淀粉显色，检验前需要酸化，A错误； B．酒精也能与KMnO4反应，不一定是二氧化硫的反应，B错误； C．将液态钠与液态四氯化钛加热至801℃，有银白色固体产生，结合Na、Ti、NaCl的熔点分别为97℃、1668℃、801℃，说明发生反应：4Na+TiCl4Ti+4NaCl，且生成物中无气体，排除了平衡正向移动的干扰，因此能说明还原性Na>Ti，C错误； D．Fe3+与SCN-反应呈红色，能证明菠菜中有铁元素，D正确； 答案选D。 1．（2025高三·福建福州·联考）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 溶液颜色由浅绿色变为无色 的氧化能力比强 B 往溶液中滴加溶液再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品和还原铁粉溶于盐酸滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 此操作最终可制得胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．锌是一种化学性质比较活泼的金属元素，FeCl2溶液中加入Zn片，可以发生反应：FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe，溶液由浅绿色变为无色，由方程式可知Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A正确； B．往溶液中滴加溶液，存在可逆反应：，与和K+无关，加入少量固体，溶液先变成血红色后无明显变化，不能说明该反应不是可逆反应，B错误； C．还原铁粉过量可发生反应Fe+2Fe3+= 3Fe2+，滴加溶液，溶液不呈血红色，无法判断食品脱氧剂样品中是否有+3价铁，C错误； D．向沸水中逐滴加5∼6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸，溶液先变成红褐色，是因为Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体，后析出沉淀是因为加热使胶体发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀，D错误； 故选A。 2．（2025高三·河北邯郸·阶段练习）亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，若误服会中毒。现将适量某样品(成分为NaNO2或NaCl)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行下列实验，其中方案设计、现象和结论均正确的是 选项 方案设计 现象和结论 A 先加入少量溶液，再加入稀硝酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为NaNO2 B 先加入少量溶液，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为NaNO2 C 先加入少量溶液，再加入溶液和稀盐酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为NaNO2 D 先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为NaNO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．硝酸具有氧化性，也可以把二价铁氧化为三价铁，使溶液变为黄色，A错误； B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高辒酸钾溶液氧化，而使其褪色，B错误； C．亚硝酸可以把氧化为，再加入氯化钡可以生成不溶于盐酸的硫酸钡白色沉淀，C正确； D．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，D错误； 答案选C。 3．（2025高三·浙江·联考）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究铜和浓硫酸反应的产物 将铜丝放入浓硫酸中，加热 开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解 由氧化还原反应规律可知黑色固体一定是CuO B 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液可导电 中含有离子键 C 探究浓硝酸与碳在加热条件下能否反应 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸在加热条件下反应生成 D 探究和的反应{已知含的溶液呈红棕色} 将气体通入溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率大，但氧化还原反应的平衡常数更大 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．将铜丝放入浓硫酸中，加热，开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解，黑色固体不一定是CuO，由化合价变化分析，可能为，A不符合题意； B．固体溶于水，电离产生、，由于溶液中有自由移动的离子，因此能够导电，但不能判断其物质中含有离子键，如HCl水溶液也可以导电，但HCl不含有离子键，B不符合题意； C．浓硝酸不稳定，在加热时会发生分解反应：，此反应也产生红棕色气体，不能证明C与浓硝酸在加热条件下反应产生，C不符合题意； D．将气体通入溶液中，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色，说明与络合反应生成的反应速率较大，但最终变为浅绿色，说明与发生氧化还原反应生成的平衡常数更大，D符合题意； 答案选D。 4．（2024·河北·联考）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计与结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 检验固体样品中是否含有 将固体样品加少量水溶解，滴入浓溶液，试管口放一张湿润的红色石茲试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝 样品中含有 B 探究铝与浓硝的钝化现象 室温下，将铝片直接放入浓硝酸中，一段时间后取出并用水洗净，放入溶液中 铝片表面未见紫红色固体生成 室温下浓硝酸能将铝片钝化 C 探究C、元素非金属性的强弱 向溶液中加入过量的盐酸 有气泡生成 非金属性： D 检验固体是否变质 取少量固体溶于蒸馏水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入溶液 溶液变红 固体已变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验操作和现象可知，固体样品属于铵盐，含有铵根，故A正确； B．Al表面本身就有一层致密的氧化物薄膜，所以根据实验现象不能说明Al和浓硫酸发生钝化现象，故B错误； C．盐酸为无氧酸，由盐酸、碳酸的酸性不能比较非金属性，故C错误； D．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，不能证明是否变质，应溶于水滴加KSCN溶液检验，故D错误； 答案选A。 5．（2024·浙江丽水·联考）下列实验方案设计、现象和结论不正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入几滴溶液 溶液变血红色 与的反应有一定限度 B 向蔗糖固体中加入浓硫酸 蔗糖变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向盛有某无机溶液的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中含有 D 向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐可能为 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．取1mL0.1 mol·L-1 KI溶液和2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液充分反应后，Fe3+是过量的，充分反应后取上层清液滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，不能说明说明KI和FeCl3的化学反应存在一定限度，A错误； B．浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水炭化变黑，同时浓硫酸具有强氧化性，被还原为SO2，有刺激性气味的气体产生，B正确； C．可与碱反应生成氨气，氨气为碱性气体，可使红色湿润的石蕊试纸变蓝，C正确； D．向该钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，则该气体可能是Cl2或者SO2等具有漂白性的气体，故原钠盐可能是Na2SO3、NaHSO3或者NaClO， D正确； 故选A。 6．（2025高三·山东济宁·开学考试）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验，是否变质 向溶液中加入硫酸酸化的KSCN溶液，溶液呈血红色 说明已变质 B 向溶液中通入后再通入气体X 产生白色沉淀 气体X可能是 C 检验溶液是否含 向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口 若试纸未变蓝，则说明不含 D 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 溶液褪色 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．取少量固体溶于蒸馏水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，若溶液变红，由于反应：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故不能说明Fe(NO3)2固体是否变质，A错误； B．向溶液中通入后再通入气体NH3，NH3是碱性气体，可以中和溶液和反应生成HCl，从而产生BaSO3白色沉淀，B正确； C．检验时，向溶液中加入稀氢氧化钠溶液后应该加热才能产生NH3气体，C错误； D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入，Cl2与NaOH反应，消耗了NaOH，导致溶液碱性减弱，从而使酚酞的颜色变浅或消失，不能说明具有漂白性，而且干燥的氯气没有漂白性，D错误； 故选B。 7．（2025·海南海口·联考）下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液 红色变浅 使平衡逆向移动 B 向的醋酸中滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 醋酸的酸性强于碳酸 C 向两个同规格烧瓶中分别装入同比例和的混合气体，封闭后并分别浸泡于热水和冷水中 热水烧瓶内颜色较深 是吸热反应 D 取等体积等浓度的两种酸和，测量导电能力 溶液中灯泡更亮 是强酸，是弱酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．溶液中存在平衡，加入溶液K+和对平衡没有影响，溶液颜色变浅是因为溶液被稀释，A不符合题意； B．向的醋酸中滴加碳酸钠发生，产生气泡，醋酸的酸性强于碳酸，B符合题意； C．向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的和气体，并分别浸泡于热水和冷水中，存在平衡，热水烧瓶中的颜色变深说明平衡逆向移动，正向放热，C不符合题意； D．取等体积等浓度的两种酸和HB，测量导电能力，溶液中灯泡更亮只能说明酸性HA强于HB，不能说明HA是强酸、HB是弱酸，D不符合题意； 故选：B。 8．（2025·广东广州·联考）下列方案设计能达到实验目的的是 A．甲装置可以定量测定化学反应速率 B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对反应速率的影响 C．丙装置可以由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 D．丁装置可以验证增大反应物浓度对化学平衡的影响 【答案】D 【详解】A．生成的气体易从长颈漏斗逸出，应改为分液漏斗，故A错误； B．乙装置中温度会影响平衡移动，影响颜色变化的观察，乙装置不可以由球中气体颜色的深浅判断温度对反应速率的影响，故B错误； C．高锰酸钾和草酸反应的离子方程式为‌：‌，丙中两个试管中加入的H2C2O4是少量的，无法观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．丁中两个试管中SCN-的浓度不同，其他条件相同，可以验证增大反应物浓度对化学平衡的影响，故D正确； 故选D。 9．（2025·浙江·联考）下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较不同的粒子和结合能力大小 在12%溶液中，逐滴滴入2%的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解，说明结合能力： B 比较与的酸性强弱 分别用玻璃板蘸取与溶液点在试纸上，观察现象 前者大，说明酸性弱于 C 探究温度对下列平衡的影响： 把装有和混合气体的烧瓶浸入热水中 颜色加深，平衡逆向移动，表明逆反应是放热反应 D 比较、的 向含有浓度均为0.001的与溶液中，逐滴滴加0.001溶液 生成白色沉淀，所以： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．先产生AgOH沉淀，后沉淀溶解，AgOH转变为[Ag(NH3)2]+，则说明结合能力：NH3>OH−，A正确； B．强碱弱酸盐溶液的碱性越强，则相应酸的酸性越弱，故比较HClO与H2CO3的酸性强弱可以比较同浓度下NaClO与NaHCO3溶液的碱性，但次氯酸钠及水解产生的次氯酸有强氧化性，有漂白性，不能用pH试纸检测其pH，B错误； C．升高温度，平衡向吸热方向移动，故升高温度后2NO2(g)⇌N2O4(g) 颜色加深，平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，C错误； D．同类型的难溶电解质，Ksp小的先沉淀，而AgCl、Ag2CrO4的类型不同，不能由现象直接比较Ksp，故D错误； 故答案选A。 10．（2025·河北石家庄·联考）下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 比较AgCl、AgI的Ksp大小 向1mL0.lmol/LAgNO3溶液中先滴加两滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴加两滴0.1mol/LKI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀，Ksp(AgCl)>Kp(AgI) B 比较CH3COOH与H2CO3的酸性 测定同温同浓度CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH Na2CO3的pH大，CH3COOH酸性强于H2CO3 C 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 往2mL含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2晶体 产生白色沉淀且溶液红色变浅，Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 探究压强对化学平衡的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)向其中通入氩气 化学平衡不移动，化学平衡不受压强影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向1mL溶液中先滴加两滴NaCl溶液，产生白色沉淀，溶液中硝酸银过量，再滴加两滴KI溶液，产生黄色沉淀，不能判断二者大小，A错误； B．根据对应的酸越弱，其水解程度越大，室温下，测定同温同浓度CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH，Na2CO3的pH大，由于CO水解主要生成HCO，说明CH3COOH酸性强于HCO，B错误； C．碳酸钠溶液中存在如下水解平衡：CO+H2OHCO+OH—，向含有酚酞的碳酸钠溶液中加入氯化钡固体，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅，则向含有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，产生白色沉淀且溶液红色变浅，说明溶液中存在水解平衡，C正确； D．在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，不影响反应中各物质的浓度和各物质的分压，平衡不变，实验不能说明化学平衡不受压强影响，D错误； 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 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