专题05 物质的组成与结构-【寒假自学课】2025年九年级化学寒假提升精品讲义（人教版2024）

专题05 物质的组成与结构 考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢 重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 提升专练：真题感知+提升专练，全面突破 1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2.认识物质的三态及其转化。 3.能用微粒的观点解释某些常见现象。 4.知道原子是由原子核和核外电子构成的。 5.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。 6.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。 7.知道元素的简单分类。 8.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 9.认识化学变化的基本特征，初步了解化学反应的本质。 10.初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点。 11.知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。 考点1 分子和原子 1.物质由微观粒子构成 物质是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。 2. 分子的基本性质 实例 基本性质 1个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子 分子的 和 都很小 花香在空气中扩散;湿衣服在阳光下晾晒，干得更快 ，温度越 ，运动速率越快 气体可压缩储存于钢瓶中;物体的热胀冷缩现象 氧气和液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同，都具有助燃性;过氧化氢和水的分子构成不同，它们的化学性质不同 ，不同种物质的分子化学性质不同 3.探究“分子运动现象”实验 实验 内容 现象 溶液呈 溶液 烧杯A中溶液 ，烧杯B中溶液 解释 水 使酚酞变色 氨水能使酚酞 氨分子运动到烧杯A中，溶于水，使酚酞变 4.分子 分子 概念：由分子构成的物质，分子是保持其 的最小粒子 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 发生变化，物质的化学性质也 发生变化；在发生化学变化时，分子 了变化，变成了别的物质的分子，而这些变化后的新分子 保持原物质的化学性质。 5.分子由原子构成 物质的名称和符号 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 氨气（NH3） 构成该物质的分子 氧分子 物质的分子模型 构成该分子的原子 分子是否由同种原子构成 是 否 小结 分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成 6.分子和原子的比较 分子 原子 相同点 ①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；都在不断地运动；微粒间都有间隔； ③同种微粒，化学性质相同 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是 中的最小粒子 相互关系 可以分成 ， 可以构成 本质区别 在化学变化中， 可以再分， 不能再分 化学变化的微观实质 在化学变化中， 可以分成 ， 又可以结合成新的 7.从宏观和微观角度认识物质的组成及变化实质 由分子构成的物质 宏观 微观 纯净物 只含有 物质 物质中含有 混合物 含有 物质 物质中含有 物理变化 的变化 分子 ，只是 化学变化 的变化 分子 ，分子 原子，原子 新分子 考点2 原子结构 1.原子的构成 原子是由居其中心的 与 构成的。 原子核一般由 和 构成。每个质子带 个单位的 ，每个电子带 个单位的 ，中子 。 由于原子核内 所带正电荷与 所带负电荷数量相等、电性 ，所以原子不显电性。 在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）= = 。 2.原子核外电子的排布 规律 （1）电子层由内而外总共分为 层，电子分层运动，电子优先排在离核 的电子层，依次向外排布 （2）第1层最多容纳 电子，第2层最多容纳 电子，最外层电子数不超过 （只有1层的，电子不超过 ） （3）原子结构排布规律 ①每一横排， 相同， 从左到右依次递增； ②除稀有气体外，每一纵列， 相同， 从上到下依次递增 前20位元素原子结构示意图 3．原子结构与性质的关系 原子种类 最外层电子数 是否属相对稳定结构 得失电子的倾向 稀有气体原子 个（He为 个） 得失电子 非金属原子 一般多于 个 易 电子，使最外层达到稳定结构 金属原子 一般少于 个 易 电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 相对稳定结构是指最外层为 个电子（氦为 个电子）的粒子的结构 考点3 离子 1.离子 概念 的原子，原子通过 形成离子 分类 带 电的原子叫做阳离子，带 电荷的原子叫做阴离子 书写 在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在 （电荷数为1时，1 ），电性在 （“+”表示正电，“-”表示负电） 离子符号的意义 Mg2+：表示 离子，其中“2+”表示 ；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示 离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由 和 构成 2．离子和原子的联系与区别 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 电性 联系 原子 变为阴离子， 变为阳离子 考点4 元素 1.元素 概念 元素是 （即 ）相同的一类原子的总称 元素概念理解 （1）不同元素的根本区别是 不同； 决定元素的种类。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类 。 （4）元素是一类原子的“总称”，是 ，因此元素 。 地壳中前四位元素 、 、 、 ；地壳中含量最多的金属元素是 2.元素与原子的比较 元素 原子 概念 相同的一类原子的总称 的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量， 个数；可组成物质 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质 适用范围 描述物质的 描述物质的 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的 决定元素的种类； ③原子的 决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类 。 3.元素符号 书写 （1）由一个字母表示的元素符号必须 写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须 写，第二个字母必须 写。 意义 （1）宏观：表示一种 。 （2）微观：表示该元素的 。 例：H：表示氢元素，一个氢原子 （3）由原子构成的物质得元素符号还 （主要包含 、 、常温下的固态非金属如 、P、S等） 例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质 （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子 例：5H：表示5个氢原子； 3Fe：3个铁原子 4.元素周期表 编排依据 根据元素的 和 ，把元素科学有序地排列起来 结构 （1）周期：元素周期表共有 个横行，每一个横行叫做一个 ，共有 个周期。 （2）族：sir元素周期表共有 个纵列，每一个纵列叫做一个 （8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。 （3）原子序数：元素周期表按元素 递增的顺序给元素编的号。原子序数与 在数值上相同。 元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以 元素开头，靠近尾部的是 元素，结尾是 元素。 （2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是 。 （3）同一族元素原子的 相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） 举例 元素名称为 ，元素符号为 ，该元素原子的核电荷数为 ，质子数为 ，相对原子质量为 ，核外电子数为 。 考点5 物质的变化与性质 1.化学变化与物理变化 变化类型 物理变化 化学变化 概念 没有生成新物质的变化 有 生成的变化 特征 形态、状态发生变化 发光、发热、吸热、变色、气体、沉淀 实例 物质形态变化、破碎、轮胎（气球）爆炸、金属导电等 燃烧、腐烂、发酵、生锈、火药爆炸、澄清石灰水变浑浊等 微观实质 构成物质的微粒没有改变，改变的是微粒的运动速度或微粒间的间隔 构成物质的微粒发生了变化。旧分子被破坏，分裂成原子，原子再重新组合形成新分子 本质区别 联系 （1）化学变化过程中 伴随物理变化，物理变化过程中 发生化学变化 （2）化学变化时，常常伴随着一些现象，如发光、放热、爆炸、变色、产生气体、生成沉淀等，但是有些现象的发生也并不是就意味着一定发生了化学变化，在物理变化过程中也会有这些现象的发生，如电灯通电后发光、放热，水的沸腾，氧气变为液态后变为淡蓝色，饱和石灰水升温后有氢氧化钙析出，车胎、锅炉、气球等的爆炸，属于 变化。 （3）原子弹爆炸、核反应堆发电等既不是物理变化，也不是化学变化，它们属于核物理变化。 2.物理性质和化学性质 性质类型 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化表现出来的性质 物质需要发生化学变化表现出来的性质 实质 物质的微粒组成结构不变时所呈现出的性质 物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质 实例 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等 可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等 确定 由感官直接感知或由仪器测定 通过化学变化方可知 区别 是否需要通过化学反应表现出来 性质与变化的联系 （1）物质的变化与性质的联系：变化体现性质，性质决定变化。而物质的性质决定了它的用途，在物质使用过程中它发生了变化。酒精具有可燃性，可作燃料。金属可以做炊具，说明金属具有导热性。 （2）物质的变化是一个动态的过程，物质的性质是物质静态的内在属性。在描述物质的性质时，经常用到下列字：“能”、“会”、“可以”、“易”、“难”。例如：蜡烛熔化，物理变化；蜡烛易熔化，物理性质。 强化点1 元素符号的含义及物质的构成 1.元素符号及周边数字的含义 2.元素周期表中意义 3.元素、原子、分子与物质的联系 物质的组成一般从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是 对物质的 进行描述，分子、原子和离子是 对物质的 进行描述。它们的关系如下： 真题感知 1．（2024·北京·中考真题）嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 2．（2024·北京·中考真题）为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是 A．质子数是41 B．核电荷数是41 C．原子质量是41 D．核外电子数是41 3．（2024·山东济南·中考真题）下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是 A．钠原子核内有11个质子 B．氖的相对原子质量为 C．氖原子与钠原子的电子层数相同 D．氖原子与钠原子的化学性质相似 4．（2024·上海·中考真题）以下说法正确的是 A．蔗糖溶于水，分子变小 B．酒精燃烧生成新分子 C．氧气液化，分子间距变大 D．冰融化成水，分子数变多 5．（2024·四川巴中·中考真题）我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A． B． C． D． 6．（2024·内蒙古通辽·中考真题）钛合金被广泛应用于医用金属材料等领域。下图为元素周期表中钛元素的信息。下列说法正确的是 A．钛的相对原子质量为47.87g B．钛的原子序数是22 C．钛原子变为钛离子()时核外电子数不变 D．钛元素与其它元素本质区别是原子的中子数不同 7．（2024·江苏无锡·中考真题）奶制品中含钙丰富。这里的“钙”指的是 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 8．（2023·湖南邵阳·中考真题）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 9．（2024·海南·中考真题）LED灯中使用了钇铝石榴石作为发光半导体材料。如图是钇在元素周期表中的信息，下列有关钇的说法正确的是 A．是非金属元素 B．原子的最外层有39个电子 C．元素符号为Y D．一个原子的质量为88.91g 10．（2024·江苏无锡·中考真题）锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．锂的原子序数为3 B．锂的相对原子质量为6.941g C．锂原子中的核外电子数为1 D．锂原子在化学反应中容易得到电子 11．（2024·山东淄博·中考真题）“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动 B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后,分子种类发生改变 C 气体压缩储存于钢瓶中 压强增大,气体分子变小 D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同 12．（2024·宁夏·中考真题）我国化学家张青莲在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铒元素在元素周期表中的有关信息如图1所示，铟元素的原子结构示意图如图2所示。 （1）铒的相对原子质量为 。 （2）图2中x= 。 （3）铒、铟属于不同种元素，因为 。 13．（2024·四川内江·中考真题）氟是人体必需的十余种微量元素之一，如图是元素周期表中氟元素的相关信息及原子结构示意图。请回答下列问题： （1）氟属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 （2）在化学反应中，氟原子易得到 个电子，达到稳定结构。 14．（2024·四川乐山·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息． 回答下列问题： （1）上述周期表空白处元素的元素符号为 ． （2）硅原子的相对原子质量为 ． （3）氮原子的最外层电子数为 ． （4）第三周期的金属元素共有 种． 15．（2024·北京·中考真题）阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机… 氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 （原文作者刘应书、汪波等，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有 （写出一种即可）。 （2）深冷法制氧利用了物质的 （填“物理性质”或“化学性质”）差异。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是 。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①氧气瓶中的一般用深冷法制得。 ②健康人不能盲目吸氧。 提升专练 1．（2024·云南昆明·一模）轿子雪山是滇中第一高峰。游客攀登轿子雪山可携带便携式氧气瓶，避免出现高原反应。氧气可被压缩在便携式氧气瓶中的原因是 A．分子在不断运动 B．分子的质量很小 C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小 2．（2025·云南昆明·一模）只有坚定文化自信，才能彰显中华文化的魅力和影响力。下列文化体验活动主要涉及物理变化的是 A．烧制陶瓷 B．编中国结 C．冶炼金属 D．粮食酿酒 3．（2024·云南怒江·一模）含氟牙膏可以预防龋齿，含氟牙膏里的“氟”指的是 A．分子 B．元素 C．离子 D．单质 4．（2024·云南昆明·一模）中国古建筑处处凝聚着中华民族的勤劳与智慧。下列相关古建筑的修复过程涉及化学变化的是 A．雕刻浮雕 B．彩绘墙壁 C．镶铺石板 D．烧制青砖 5．（2024·福建宁德·一模）我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面平均温度约为-56℃，低层大气中含有CO2（体积分数为95.3%）、O2、H2O等物质，下列推测或认识错误的是 A．火星地表可能存在固态水 B．火星上的CO2与地球上的CO2化学性质相同 C．火星大气组成与地球空气相似 D．火星大气中带火星木条不复燃 6．（2024·山东东营·二模）下列属于物质物理性质的是 A．稳定性 B．氧化性 C．延展性 D．还原性 7．日常生活中常见到下列现象，其中发生化学变化的是 A．冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的窗花 B．自行车轮胎在烈日下爆裂 C．牛奶放置时间过长会结块 D．用电热壶烧开水 8．（2024·云南怒江·一模）如图所示，在试管中先装一部分红墨水，再向液面上缓缓住满酒精，加盖密封后静置，30日后观察到液面下降，从微观角度分析液面下降的原因是 A．分子的质量很小 B．分子的体积很小 C．分子由原子构成 D．分子在不断运动且分子之间有间隔 9．（2024·云南昆明·一模）北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用了碲化镉发电玻璃作为外墙，既美观又实用。碲元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法错误的是 A．碲的元素符号为Te B．碲属于非金属元素 C．碲原子的中子数为52 D．碲元素的相对原子质量为127.6 10．（2024·云南昆明·一模）如图为硫原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．硫原子核外有3个电子层 B．硫原子在化学变化中易得到电子形成阳离子 C．硫原子的质子数为16 D．硫原子的第二层电子数为8 11．（2024·云南昆明·一模）我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．铟元素属于金属元素 B．铟元素的相对原子质量是114.8g C．铟原子的质子数为49 D．铟的原子结构示意图中X=8 12．（2024·湖北随州·一模）某兴趣小组做如下图所示实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。      实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2-3滴酚酞溶液。 实验2(如图甲所示)： （1）烧杯B中的现象是 ，产生这一现象的原因是 。 【讨论交流】 （2）使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验3（如图乙所示作为对比实验。你认为有无必要？为什么？ 。 【实验改进】在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图丙所示。 a向B、C、E三支试管中分别加入的蒸馏水，各滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。 b在A、D试管中分别加入浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按图丙连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【交流讨论】 （3）①E试管放有酚酞溶液的目的是 。 进行操作丙时观察到的现象是 。 对比改进前的实验，改进后实验的优点是 。 13．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请你回答下列问题： （1）氯元素的相对原子质量为 。 （2）示意图D中的 。 （3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 （填字母）。 （4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于 。 14．（2024·福建宁德·一模）原子认识 材料一：原子结构模型发展过程如下： 材料二：1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一种带正电荷的粒子）轰击金箔实验（如图）。 回答下列问题： （1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，这种带负电的微粒是 。 （2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是______。 A．原子核体积占比很小 B．原子核带正电 C．原子核内含有中子 （3）下图为钙元素的信息和镁的原子结构示意图： ①钙的相对原子质量为 。 ②镁元素位于元素周期表的第 周期。 ③钙原子和镁原子的化学性质相似，原因是 。 15．（2024·湖北随州·一模）请根据图中提供的信息，回答下列问题： （1）图1为A、B、C、D四种粒子的结构示意图：与A粒子具有相似的化学性质的粒子是 (填字母编号)，具有相对稳定结构的是 (填化学符号)。 （2）图2是某化学反应的微观示意图，白球表示氢原子，黑球表示氯原子。 ①甲所示物质是由 (选填“分子”或“原子”)构成的。 ②该反应属于 (填基本反应类型)反应。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！15 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 物质的组成与结构 考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢 重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 提升专练：真题感知+提升专练，全面突破 1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2.认识物质的三态及其转化。 3.能用微粒的观点解释某些常见现象。 4.知道原子是由原子核和核外电子构成的。 5.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。 6.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。 7.知道元素的简单分类。 8.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 9.认识化学变化的基本特征，初步了解化学反应的本质。 10.初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点。 11.知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。 考点1 分子和原子 1.物质由微观粒子构成 物质是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。 2. 分子的基本性质 实例 基本性质 1个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子 分子的质量和体积都很小 花香在空气中扩散;湿衣服在阳光下晾晒，干得更快 分子总是在不断运动着，温度越高，运动速率越快 气体可压缩储存于钢瓶中;物体的热胀冷缩现象 分子间有间隔 氧气和液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同，都具有助燃性;过氧化氢和水的分子构成不同，它们的化学性质不同 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同 3.探究“分子运动现象”实验 实验 内容 现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯A中溶液由无色变为红色，烧杯B中溶液无变化 解释 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 氨分子运动到烧杯A中，溶于水，使酚酞变红 4.分子 分子 概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，物质的化学性质也没有发生变化；在发生化学变化时，分子发生了变化，变成了别的物质的分子，而这些变化后的新分子不再保持原物质的化学性质。 5.分子由原子构成 物质的名称和符号 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 氨气（NH3） 构成该物质的分子 氧分子 氢分子 二氧化碳分子 氨分子 物质的分子模型 构成该分子的原子 氧原子 氢原子 碳原子、氧原子 氮原子、氢原子 分子是否由同种原子构成 是 是 否 否 小结 分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成 6.分子和原子的比较 分子 原子 相同点 ①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；都在不断地运动；微粒间都有间隔； ③同种微粒，化学性质相同 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 化学变化的微观实质 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子 7.从宏观和微观角度认识物质的组成及变化实质 由分子构成的物质 宏观 微观 纯净物 只含有一种物质 物质中含有一种分子 混合物 含有两种或两种以上物质 物质中含有多种分子 物理变化 没有新物质生成的变化 分子不改变，只是分子间隔在改变 化学变化 有新物质生成的变化 分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子 考点2 原子结构 1.原子的构成 原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。 原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）=质子数=核外电子数。 2.原子核外电子的排布 规律 （1）电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布 （2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） （3）原子结构排布规律 ①每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增； ②除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增 前20位元素原子结构示意图 3．原子结构与性质的关系 原子种类 最外层电子数 是否属相对稳定结构 得失电子的倾向 稀有气体原子 8个（He为2个） 是 难得失电子 非金属原子 一般多于4个 否 易得到电子，使最外层达到稳定结构 金属原子 一般少于4个 否 易失去电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 相对稳定结构是指最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子的结构 考点3 离子 1.离子 概念 带电荷的原子。原子通过得失电子形成离子 分类 带正电的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子 书写 在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前（电荷数为1时，1省略不写），电性在后（“+”表示正电，“-”表示负电） 离子符号的意义 Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子 离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成 2．离子和原子的联系与区别 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 联系 原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子 考点4 元素 1.元素 概念 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 元素概念理解 （1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。 （4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 地壳中前四位元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe；地壳中含量最多的金属元素是铝Al 2.元素与原子的比较 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质 适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 3.元素符号 书写 （1）由一个字母表示的元素符号必须大写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。 意义 （1）宏观：表示一种元素。 （2）微观：表示该元素的一个原子。 例：H：表示氢元素，一个氢原子 （3）由原子构成的物质得元素符号还表示该物质（主要包含金属、稀有气体、常温下的固态非金属如C、P、S等） 例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质 （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子 例：5H：表示5个氢原子； 3Fe：3个铁原子 4.元素周期表 编排依据 根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来 结构 （1）周期：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。 （2）族：sir元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族（8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。 （3）原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与核电荷数在数值上相同。 元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以金属元素开头，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素。 （2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是从左到右依次递增。 （3）同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） 举例 元素名称为铁，元素符号为Fe，该元素原子的核电荷数为26，质子数为26，相对原子质量为55.85，核外电子数为26。 考点5 物质的变化与性质 1.化学变化与物理变化 变化类型 物理变化 化学变化 概念 没有生成新物质的变化 有新物质生成的变化 特征 形态、状态发生变化 发光、发热、吸热、变色、气体、沉淀 实例 物质形态变化、破碎、轮胎（气球）爆炸、金属导电等 燃烧、腐烂、发酵、生锈、火药爆炸、澄清石灰水变浑浊等 微观实质 构成物质的微粒没有改变，改变的是微粒的运动速度或微粒间的间隔 构成物质的微粒发生了变化。旧分子被破坏，分裂成原子，原子再重新组合形成新分子 本质区别 是否有新物质生成 联系 （1）化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化 （2）化学变化时，常常伴随着一些现象，如发光、放热、爆炸、变色、产生气体、生成沉淀等，但是有些现象的发生也并不是就意味着一定发生了化学变化，在物理变化过程中也会有这些现象的发生，如电灯通电后发光、放热，水的沸腾，氧气变为液态后变为淡蓝色，饱和石灰水升温后有氢氧化钙析出，车胎、锅炉、气球等的爆炸，属于物理变化。 （3）原子弹爆炸、核反应堆发电等既不是物理变化，也不是化学变化，它们属于核物理变化。 2.物理性质和化学性质 性质类型 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化表现出来的性质 物质需要发生化学变化表现出来的性质 实质 物质的微粒组成结构不变时所呈现出的性质 物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质 实例 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等 可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等 确定 由感官直接感知或由仪器测定 通过化学变化方可知 区别 是否需要通过化学反应表现出来 性质与变化的联系 （1）物质的变化与性质的联系：变化体现性质，性质决定变化。而物质的性质决定了它的用途，在物质使用过程中它发生了变化。酒精具有可燃性，可作燃料。金属可以做炊具，说明金属具有导热性。 （2）物质的变化是一个动态的过程，物质的性质是物质静态的内在属性。在描述物质的性质时，经常用到下列字：“能”、“会”、“可以”、“易”、“难”。例如：蜡烛熔化，物理变化；蜡烛易熔化，物理性质。 强化点1 元素符号的含义及物质的构成 1.元素符号及周边数字的含义 2.元素周期表中意义 3.元素、原子、分子与物质的联系 物质的组成一般从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质的组成进行描述，分子、原子和离子是从微观上对物质的构成进行描述。它们的关系如下： 真题感知 1．（2024·北京·中考真题）嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 【答案】A 【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数。 故选A。 2．（2024·北京·中考真题）为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是 A．质子数是41 B．核电荷数是41 C．原子质量是41 D．核外电子数是41 【答案】C 【解析】A、原子序数=质子数，铌（Nb）的原子序数是41，则质子数是41，说法正确，不符合题意； B、原子序数=核电荷数，铌（Nb）的原子序数是41，则核电荷数是41，说法正确，不符合题意； C、原子质量约等于质子数加中子数，根据铌（Nb）的原子序数是41，不能确定原子质量是 41，说法错误，符合题意； D、原子序数=核外电子数，铌（Nb）的原子序数是41，则核外电子数是41，说法正确，不符合题意。 故选C。 3．（2024·山东济南·中考真题）下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是 A．钠原子核内有11个质子 B．氖的相对原子质量为 C．氖原子与钠原子的电子层数相同 D．氖原子与钠原子的化学性质相似 【答案】A 【解析】A、由钠原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，钠原子核内有11个质子，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖元素的相对原子质量为20.18，相对原子质量的单位是1不是g，通常省略不写，故选项说法错误； C、由氖原子与钠原子的结构示意图可知，氖原子有2个电子层，钠原子有3个电子层，故选项说法错误； D、钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼；氖原子的最外层有8个电子，在化学反应中不易得失电子，化学性质活泼稳定，故选项说法错误。 故选A。 4．（2024·上海·中考真题）以下说法正确的是 A．蔗糖溶于水，分子变小 B．酒精燃烧生成新分子 C．氧气液化，分子间距变大 D．冰融化成水，分子数变多 【答案】B 【解析】A、蔗糖溶解于水后会消失不见，是因为蔗糖分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了，故选项说法错误； B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，微观上分子改变，原子重新组合成新分子，故选项说法正确； C、氧气液化时，由气态变为液态，水分子间的间隔变小，故选项说法错误； D、冰融化成水时，水分子间隔变小，体积变小，分子数目不变，故选项说法错误。 故选B。 5．（2024·四川巴中·中考真题）我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，原子的质子数=核外电子数，根据题目信息，氦-3的原子核是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为2，核外电子数也为2，故选：B。 6．（2024·内蒙古通辽·中考真题）钛合金被广泛应用于医用金属材料等领域。下图为元素周期表中钛元素的信息。下列说法正确的是 A．钛的相对原子质量为47.87g B．钛的原子序数是22 C．钛原子变为钛离子()时核外电子数不变 D．钛元素与其它元素本质区别是原子的中子数不同 【答案】B 【解析】A 、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量；相对原子质量的单位不是 “g”，钛的相对原子质量为 47.87，错误； B 、元素周期表中一格中左上角数字是原子序数，钛的原子序数是 22，正确； C、钛原子变为钛离子（Ti4+）时，失去了 4 个电子，核外电子数发生了改变，错误； D、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，钛元素与其它元素本质区别是原子的质子数不同，错误。 故选B。 7．（2024·江苏无锡·中考真题）奶制品中含钙丰富。这里的“钙”指的是 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 【答案】C 【解析】这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C。 8．（2023·湖南邵阳·中考真题）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、图示物质由不同种分子构成，属于混合物，符合题意； B、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意； C、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意； D、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意。 故选：A。 9．（2024·海南·中考真题）LED灯中使用了钇铝石榴石作为发光半导体材料。如图是钇在元素周期表中的信息，下列有关钇的说法正确的是 A．是非金属元素 B．原子的最外层有39个电子 C．元素符号为Y D．一个原子的质量为88.91g 【答案】C 【解析】A、由“金”字旁可知，钇属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数为39，不是最外层电子数，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钇的元素符号为：Y，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钇的相对原子质量为88.91，不是一个原子的质量，原子的实际质量很小，不符合题意。 故选C。 10．（2024·江苏无锡·中考真题）锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．锂的原子序数为3 B．锂的相对原子质量为6.941g C．锂原子中的核外电子数为1 D．锂原子在化学反应中容易得到电子 【答案】A 【解析】A、由元素周期表中单元格信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锂元素的原子序数为3，故A符合题意； B、由元素周期表中单元格信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量为6.941，单位是“1”，不是“克”，故B不符合题意； C、由锂原子结构示意图可知，锂原子的核外电子数为3，故C不符合题意； D、由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子达到稳定结构，故D不符合题意。 故选A。 11．（2024·山东淄博·中考真题）“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动 B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后,分子种类发生改变 C 气体压缩储存于钢瓶中 压强增大,气体分子变小 D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同 【答案】C 【解析】A、由于分子在不断运动，所以汽油置于敞口容器中逐渐减少，故A不符合题意； B、化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新分子，形成新物质，所以碳酸分解生成水和二氧化碳，故B不符合题意； C、气体压缩储存于钢瓶中，因为压强增大,气体分子间隔变小，故C符合题意； D、分子是保持物质化学性质最小的微粒，氧气和臭氧的分子结构不同，其化学性质不同，故D不符合题意。 故选C。 12．（2024·宁夏·中考真题）我国化学家张青莲在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铒元素在元素周期表中的有关信息如图1所示，铟元素的原子结构示意图如图2所示。 （1）铒的相对原子质量为 。 （2）图2中x= 。 （3）铒、铟属于不同种元素，因为 。 【答案】（1）167.3 （2）18 （3）原子的质子数不同(或原子的核电荷数不同) 【解析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为167.3； （2）原子中质子数=核外电子数，49=2+8+x+18+3，x=18； （3）元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，铒、铟属于不同种元素，因为原子的质子数不同(或原子的核电荷数不同)。 13．（2024·四川内江·中考真题）氟是人体必需的十余种微量元素之一，如图是元素周期表中氟元素的相关信息及原子结构示意图。请回答下列问题： （1）氟属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 （2）在化学反应中，氟原子易得到 个电子，达到稳定结构。 【答案】（1）非金属 （2）1 【解析】（1）氟不带“钅”字旁，属于非金属元素； （2）由氟原子结构示意图可知，氟原子最外层电子数为7＜4，在化学反应中，氟原子易得到1个电子，达到稳定结构。 14．（2024·四川乐山·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息． 回答下列问题： （1）上述周期表空白处元素的元素符号为 ． （2）硅原子的相对原子质量为 ． （3）氮原子的最外层电子数为 ． （4）第三周期的金属元素共有 种． 【答案】（1）F （2）28.09 （3）5 （4）三/3 【解析】（1）根据元素周期表的顺序，则上述周期表空白处元素为9号元素氟元素，元素符号为F； （2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，则硅原子的相对原子质量为28.09； （3）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氮原子序数为7，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氮原子质子数=核外电子数=7，核外电子排布依次为2、5，氮原子的最外层电子数为5； （4）第三周期的钠、镁、铝均带有金字旁，均属于金属元素，故共有三种金属元素。 15．（2024·北京·中考真题）阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机… 氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 （原文作者刘应书、汪波等，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有 （写出一种即可）。 （2）深冷法制氧利用了物质的 （填“物理性质”或“化学性质”）差异。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是 。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①氧气瓶中的一般用深冷法制得。 ②健康人不能盲目吸氧。 【答案】（1）氧气瓶、氧气袋和制氧机 （2）物理性质 （3）Ⅱ （4）25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大 （5）对 对 【解析】（1）由题干信息可知，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机； （2）深冷法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2， 不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质； （3）由图甲可知，Ⅱ中氧分子分解为氧原子； （4）由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2 。 （5）①由题干信息可知，氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，故填：对； ②吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧，故填：对。 提升专练 1．（2024·云南昆明·一模）轿子雪山是滇中第一高峰。游客攀登轿子雪山可携带便携式氧气瓶，避免出现高原反应。氧气可被压缩在便携式氧气瓶中的原因是 A．分子在不断运动 B．分子的质量很小 C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小 【答案】C 【解析】氧气可被压缩在便携式氧气瓶中，主要体现了分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小； 故选：C。 2．（2025·云南昆明·一模）只有坚定文化自信，才能彰显中华文化的魅力和影响力。下列文化体验活动主要涉及物理变化的是 A．烧制陶瓷 B．编中国结 C．冶炼金属 D．粮食酿酒 【答案】B 【解析】A. 烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，此选项错误； B. 编中国结是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，此选项正确； C. 冶炼金属有新物质生成，属于化学变化，此选项错误； D. 粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，此选项错误； 故选B。 3．（2024·云南怒江·一模）含氟牙膏可以预防龋齿，含氟牙膏里的“氟”指的是 A．分子 B．元素 C．离子 D．单质 【答案】B 【解析】“含氟牙膏”，这里的氟指的是不是以分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选B。 4．（2024·云南昆明·一模）中国古建筑处处凝聚着中华民族的勤劳与智慧。下列相关古建筑的修复过程涉及化学变化的是 A．雕刻浮雕 B．彩绘墙壁 C．镶铺石板 D．烧制青砖 【答案】D 【解析】A、雕刻浮雕过程中只是改变了材料的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B 、彩绘墙壁过程中主要是颜料附着在墙壁表面，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、镶铺石板过程中只是改变了石板的位置和排列，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、黏土、青砖不是同种物质，烧制青砖的过程中，黏土等原料转化为青砖，生成新的物质，有新物质生成的变化，属于化学变化，符合题意。 故选D。 5．（2024·福建宁德·一模）我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面平均温度约为-56℃，低层大气中含有CO2（体积分数为95.3%）、O2、H2O等物质，下列推测或认识错误的是 A．火星地表可能存在固态水 B．火星上的CO2与地球上的CO2化学性质相同 C．火星大气组成与地球空气相似 D．火星大气中带火星木条不复燃 【答案】C 【解析】A、火星地表可能存在固态水，因为火星平均温度约为-56℃，且火星低层大气中含有H2O，故选项正确； B、火星上的CO2与地球上的CO2是由相同分子构成的，因此化学性质相同，故选项正确； C、火星大气组成与空气不相似，因为火星上主要是二氧化碳，而空气中主要含有氮气和氧气，故选项错误； D、火星大气中带火星的木条无法复燃，因为氧气含量少，故选项正确； 故选：C。 6．（2024·山东东营·二模）下列属于物质物理性质的是 A．稳定性 B．氧化性 C．延展性 D．还原性 【答案】C 【解析】A、稳定性需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，选项错误； B、氧化性需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，选项错误； C、延展性不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，选项正确； D、还原性需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，选项错误。 故选C。 7．日常生活中常见到下列现象，其中发生化学变化的是 A．冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的窗花 B．自行车轮胎在烈日下爆裂 C．牛奶放置时间过长会结块 D．用电热壶烧开水 【答案】C 【解析】A、玻璃窗上出现美丽的雪花是水变成固体，没有新物质生成，故选项错误； B、轮胎烈日下爆裂，没有新物质生成，故选项错误； C、牛奶放置时间过长会结块，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； D、水由液态变成气态，没有新物质生成，故选项错误。 故选C。 8．（2024·云南怒江·一模）如图所示，在试管中先装一部分红墨水，再向液面上缓缓住满酒精，加盖密封后静置，30日后观察到液面下降，从微观角度分析液面下降的原因是 A．分子的质量很小 B．分子的体积很小 C．分子由原子构成 D．分子在不断运动且分子之间有间隔 【答案】D 【解析】实验中，30日后观察到液面下降，即红墨水和酒精的混合物体积减小了，这是因为酒精分子和水分子之间有一定的间隔，酒精分子和水分子不断运动到彼此的分子间隔中； 故选：D。 9．（2024·云南昆明·一模）北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用了碲化镉发电玻璃作为外墙，既美观又实用。碲元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法错误的是 A．碲的元素符号为Te B．碲属于非金属元素 C．碲原子的中子数为52 D．碲元素的相对原子质量为127.6 【答案】C 【解析】A、由图可知，碲的元素符号为Te，该选项说法正确； B、碲为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法正确； C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，则碲原子的中子数为128-52=76，该选项说法不正确； D、碲元素的相对原子质量为127.6，该选项说法正确。 故选C。 10．（2024·云南昆明·一模）如图为硫原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．硫原子核外有3个电子层 B．硫原子在化学变化中易得到电子形成阳离子 C．硫原子的质子数为16 D．硫原子的第二层电子数为8 【答案】B 【解析】A、由图可知，硫原子核外有3个电子层，该选项说法正确； B、硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，该选项说法不正确； C、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，而硫原子的质子数为16，该选项说法正确； D、由图可知，硫原子的第二层电子数为8，该选项说法正确。 故选B。 11．（2024·云南昆明·一模）我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．铟元素属于金属元素 B．铟元素的相对原子质量是114.8g C．铟原子的质子数为49 D．铟的原子结构示意图中X=8 【答案】B 【解析】A、由“金”字旁可知，铟元素属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铟元素的相对原子质量是114.8，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铟原子的质子数为49，不符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+X+18+18+3，X=8，不符合题意。 故选B。 12．（2024·湖北随州·一模）某兴趣小组做如下图所示实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。    实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2-3滴酚酞溶液。 实验2(如图甲所示)： （1）烧杯B中的现象是 ，产生这一现象的原因是 。 【讨论交流】 （2）使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验3（如图乙所示作为对比实验。你认为有无必要？为什么？ 。 【实验改进】在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图丙所示。 a向B、C、E三支试管中分别加入的蒸馏水，各滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。 b在A、D试管中分别加入浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按图丙连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【交流讨论】 （3）①E试管放有酚酞溶液的目的是 。 进行操作丙时观察到的现象是 。 对比改进前的实验，改进后实验的优点是 。 【答案】（1）溶液变红 氨分子不断地运动扩散到烧杯中 （2）没有，在实验1中已经证明了蒸馏水不能使酚酞变红 （3）验证空气中的物质不能使酚酞试液变红 试管中的溶液变红速率比试管快 节约药品、环保、能获得更多的实验结论（答案合理即可） 【解析】（1） 实验如图甲所示：氨分子运动到烧杯中形成氨水，观察到溶液变红，说明氨分子不断地运动扩散到烧杯中去； （2）由于图甲中滴有酚酞试液的B烧杯中溶液没有变红，说明蒸馏水不能使酚酞试液变红，故没有必要再设计实验3； （3）①试管中液体与空气接触，所以设置试管放有酚酞溶液的目的是验证空气中的物质不能使酚酞试液变红； ②操作丙将浓氨水的试管放入热水中，温度升高，分子运动加快，所以观察到试管中的溶液变红速率比试管快； ③改进后实验的优点是节约药品、环保、能获得更多的实验结论。 13．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请你回答下列问题： （1）氯元素的相对原子质量为 。 （2）示意图D中的 。 （3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 （填字母）。 （4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于 。 【答案】（1）35.45 （2）8 （3）BC （4）最外层电子数相同 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量； 【解析】（1）由元素周期表的信息可知，氯元素的相对原子质量为35. 45； （2）在原子中，质子数＝核外电子数，所以10=2+x，则x=8； （3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，BC的核内质子数相同，属于同种元素； （4）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A、B的最外层电子数均为7，故具有相似的化学性质。 14．（2024·福建宁德·一模）原子认识 材料一：原子结构模型发展过程如下： 材料二：1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一种带正电荷的粒子）轰击金箔实验（如图）。 回答下列问题： （1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，这种带负电的微粒是 。 （2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是______。 A．原子核体积占比很小 B．原子核带正电 C．原子核内含有中子 （3）下图为钙元素的信息和镁的原子结构示意图： ①钙的相对原子质量为 。 ②镁元素位于元素周期表的第 周期。 ③钙原子和镁原子的化学性质相似，原因是 。 【答案】（1）核外电子 （2）C （3）40.08 三/3 钙原子和镁原子最外层电子数相同 【解析】（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，这种带负电的微粒是核外电子； （2）A、α粒子束轰击金箔，大多数α粒子未偏转，说明原子核体积很小，选项正确，不符合题意； B、α粒子带正电，少数α粒子改变了原来的方向，说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明原子核带正电，选项正确，不符合题意； C、α粒子束轰击金箔，不能说明原子核内含有中子，选项错误，符合题意； 故选C； （3）①由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钙的相对原子质量为40.08； ②镁原子核外有3个电子层，则镁元素位于元素周期表的第三周期； ③由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钙原子序数为20，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则钙原子质子数=核外电子数=20，核外电子排布依次为2、8、8、2，钙原子和镁原子的最外层电子数相同，则二者的化学性质相似。 15．（2024·湖北随州·一模）请根据图中提供的信息，回答下列问题： （1）图1为A、B、C、D四种粒子的结构示意图：与A粒子具有相似的化学性质的粒子是 (填字母编号)，具有相对稳定结构的是 (填化学符号)。 （2）图2是某化学反应的微观示意图，白球表示氢原子，黑球表示氯原子。 ①甲所示物质是由 (选填“分子”或“原子”)构成的。 ②该反应属于 (填基本反应类型)反应。 【答案】（1）C Cl- （2）分子 化合 【解析】（1）由图可知，A、C均质子数=核外电子数，均表示原子，且A、C原子的最外层电子数相同，化学性质相似； D粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，质子数=原子序数，17号元素是氯元素，D粒子中，质子数小于核外电子数，表示氯离子，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，从而带上1个单位的负电荷，表示为：Cl-； （2）①白球表示氢原子，则甲所示物质为氢气，氢气由氢分子构成，故填：分子； ②该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！15 学科网（北京）股份有限公司 $$