7.3 溶液稀浓的表示（分层作业）化学新教材科粤版九年级下册

7.3 溶液浓稀的表示 1． 选择题（共15小题） 1．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（　　） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 2．某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，它表示的含义是（　　） A．100克水中溶解了16克的氯化钠 B．100mL氯化钠溶液中氯化钠占16克 C．100mL溶液中氯化钠占16mL D．100克氯化钠溶液中含氯化钠16克 3．从100mL15%的NaCl的溶液中取出50mL溶液，取出的溶液中溶质的质量分数为（　　） A．15% B．7.5% C．30% D．20% 4．20℃时氯化钠的溶解度为36g，该温度下氯化钠溶液溶质的质量分数不可能是（　　） A．30% B．25% C．26.4% D．0.2% 5．在配制50g质量分数为2%的NaOH溶液的实验中，一定不需要的仪器是（　　） A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 6．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（　　） A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 7．配制一定质量分数的氯化钠溶液有以下操作：①称量，②溶解，③计算，④量取。其正确的操作顺序为（　　） A．②①③④ B．④②③① C．③①④② D．③④②① 8．配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（　　） A．溶解→计算→称量 B．计算→溶解→称量 C．称量→计算→溶解 D．计算→称量→溶解 9．农业上需要配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是（　　） A．氯化钠固体不纯 B．量取水时俯视读数 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 10．用硝酸钠固体配制100g 5%的硝酸钠溶液，应选用的一组仪器是（　　） A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、10 mL量筒 B．托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL量筒 C．托盘天平、烧杯、铁架台、10 mL量筒 D．托盘天平、烧杯、100 mL量筒 11．实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（　　） A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 12．溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50g，加水稀释至250g后取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是（　　） A．0.2% B．4% C．1% D．2% 13．向含有一定量氯化钠的水溶液中逐渐加水，下列符合溶液中溶质质量变化规律的是（　　） A． B． C． D． 14．将100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液稀释成10%，需要加入水的质量是（　　） A．200g B．100g C．50g D．20g 15．已知20℃时，食盐的溶解度为36g，在此温度下，向50g蒸馏水中加入20g食盐固体充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为（　　） A．28.6% B．26.5% C．36% D．无法确定 一．填空题（共1小题） 1. 某实验小组想要配制100g溶质质量分数为14%的氯化钠溶液。操作如下： （1）量取水时需要的仪器有 　 　。 （2）实验中玻璃棒的作用是 　 　。 （3）如图所示称量氯化钠的质量为 　 　（质量少于5g用游码）；量取水的体积为 　 　；最终配制的溶液的溶质质量分数为 　 　（结果保留整数）。 （4）溶液中存在的微粒有 　 　（填化学符号）。 （5）小组实验后进行反思总结，找到实验未成功的原因，并顺利完成实验。为了吸取教训，请你判断下列哪些操作一定会导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小 　 　。 ①试剂和砝码位置放反了 ②溶质不干燥 ③装瓶时液体洒出 ④砝码生锈了 ⑤量取液体时采取仰视方法读数 （6）完成标签的填写。 二．计算题（共6小题） 2. 一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾固体，加入硝酸钾的质量与溶液的质量之间的关系如图所示。 （1）水的质量为 　 　。 （2）该温度下硝酸钾溶液最大的溶质质量分数为 　 　。 （3）想要配制100g25%的硝酸钾溶液，需要取上述溶液的质量为多少，需要加入水的质量为多少？（写出计算过程） 3. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，请计算： （1）将100g溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液稀释为溶质质量分数为2.5%的溶液，稀释所加水的质量为 　 　g。 （2）向80g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入20g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为 　 　。 4. 为了使200g10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增加一倍，同学们在化学实验室进行探究活动。 （1）小明同学最先想到用蒸发水分的办法。请你协助小明同学计算：需要蒸发掉水的质量为多少？ （2）有同学建议：直接向溶液中加入硝酸钾固体，则需要加入硝酸钾固体的质量为多少？ 5. 分别对80g10%的氯化钾溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数。 （1）加入20g水； （2）加入20g氯化钾，完全溶解； （3）加入20g20%的氯化钾溶液。 6. 某实验小组想要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有如下几种方式： （1）由氯化钠固体和水来配制：需要氯化钠 　 　，需要水 　 　。 （2）由溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释来配制： 需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为多少？需要水的质量为多少？（写出计算过程） （3）由180g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液加入氯化钠固体或者由200g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液蒸发水来配制：需要加入多少氯化钠或者需要蒸发多少水？（写出计算过程） 7. 如图所示是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容。 盐酸 名称：盐酸 化学式量：36.5 密度：1.18g/mL 质量分数：36% 体积：500mL 请仔细阅读后完成下列问题： （1）该瓶浓盐酸的质量是 　 　。 （2）欲配制9%的稀盐酸100g，需用这种盐酸和水各多少克？（写出解题步骤） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 7.3 溶液浓稀的表示 1． 选择题（共15小题） 1．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（　　） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【解析】解：A、氯化钾溶液是氯化钾的水溶液，其中的溶质是氯化钾，溶剂是水，选项说法正确； B、由试剂瓶标签信息可知，该溶液的溶质质量分数为6%，选项说法正确； C、配制100g该溶液需要KCl的质量为100g×6%＝6g，选项说法正确； D、溶液具有均一性，因此该溶液取出一半后，溶质质量分数仍为6%，选项说法错误。 故选：D。 2．某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，它表示的含义是（　　） A．100克水中溶解了16克的氯化钠 B．100mL氯化钠溶液中氯化钠占16克 C．100mL溶液中氯化钠占16mL D．100克氯化钠溶液中含氯化钠16克 【答案】D 【解析】解：溶质质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%的含义是每100g氯化钠溶液中含有氯化钠的质量为16g，所以ABC错误，D正确。 故选：D。 3．从100mL15%的NaCl的溶液中取出50mL溶液，取出的溶液中溶质的质量分数为（　　） A．15% B．7.5% C．30% D．20% 【答案】A 【解析】解：溶液是均一、稳定的混合物，从100mL15%的NaCl的溶液中取出50mL溶液，取出的溶液中溶质的质量分数仍然是15%。 故选：A。 4．20℃时氯化钠的溶解度为36g，该温度下氯化钠溶液溶质的质量分数不可能是（　　） A．30% B．25% C．26.4% D．0.2% 【答案】A 【解析】解：20℃时氯化钠的溶解度为36g，该温度下，其饱和溶液中溶质质量分数最大，其饱和溶液中溶质质量分数是×100%≈26.5%。 A、20℃时氯化钠溶液中溶质质量分数不可能是30%，故选项正确。 B、20℃时氯化钠溶液中溶质质量分数可能是25%，故选项错误。 C、20℃时氯化钠溶液中溶质质量分数可能是26.4%，故选项错误。 D、20℃时氯化钠溶液中溶质质量分数可能是0.2%，故选项错误。 故选：A。 5．在配制50g质量分数为2%的NaOH溶液的实验中，一定不需要的仪器是（　　） A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 【答案】A 【解析】解：配制50g质量分数为2%的NaOH溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氢氧化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，一定不需要的仪器是漏斗。 故选：A。 6．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（　　） A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 【答案】A 【解析】解：A、取用氯化钠时，瓶塞要倒放在桌面上，用药匙而不是镊子取用氯化钠，故选项操作错误。 B、称量氯化钠时，先在托盘天平的两盘各放一张称量纸，然后将砝码放在右盘，氯化钠放在左盘，故选项操作正确。 C、量取水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选项操作正确。 D、溶解氯化钠时，要用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，故选项操作正确。 故选：A。 7．配制一定质量分数的氯化钠溶液有以下操作：①称量，②溶解，③计算，④量取。其正确的操作顺序为（　　） A．②①③④ B．④②③① C．③①④② D．③④②① 【答案】C 【解析】解：配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，其正确的操作顺序为③①④②。 故选：C。 8．配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（　　） A．溶解→计算→称量 B．计算→溶解→称量 C．称量→计算→溶解 D．计算→称量→溶解 【答案】D 【解析】解：配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。 故选：D。 9．农业上需要配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是（　　） A．氯化钠固体不纯 B．量取水时俯视读数 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 【答案】B 【解析】解：A、氯化钠固体不纯，溶质质量减少，溶质质量分数偏小，故A错误； B、用量筒取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，造成实际量取的水的体积偏小，溶剂的质量减小，溶质质量分数偏大，故B正确； C、装瓶时有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，故C错误； D、溶解时烧杯内壁有水珠，溶剂质量变大，溶质质量分数偏小，故D错误。 故选：B。 10．用硝酸钠固体配制100g 5%的硝酸钠溶液，应选用的一组仪器是（　　） A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、10 mL量筒 B．托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL量筒 C．托盘天平、烧杯、铁架台、10 mL量筒 D．托盘天平、烧杯、100 mL量筒 【答案】B 【解析】解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的硝酸钠溶液，需硝酸钠的质量＝100g×5%＝5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量为100g﹣5g＝95g（合95mL），量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，应用100mL量筒量取95mL水；托盘天平用于称取固体硝酸钠、100mL的量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌。 A、不能使用10mL量筒，故选项错误。 B、配制100g 5%的硝酸钠溶液，可使用托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL量筒，故选项正确。 C、配制溶液的过程中不需要使用铁架台，不能使用10mL量筒，故选项错误。 D、配制溶液的过程中需要使用玻璃棒进行引流，选项中缺少玻璃棒，故选项错误。 故选：B。 11．实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（　　） A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 【答案】C 【解析】解：A、实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为50g×16%＝8g，故A正确； B、称量时用托盘天平称量所需的氯化钠固体质量，故B正确； C、溶解时将称量好的氯化钠固体倒入量烧杯中溶解，而不是在量筒中溶解，故C错误； D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，故D正确； 故选：C。 12．溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50g，加水稀释至250g后取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是（　　） A．0.2% B．4% C．1% D．2% 【答案】D 【解析】解：根据溶液稀释前后时，溶液中溶质质量不变，加水稀释至250g溶液，所得溶液中溶质的质量分数为：；根据溶液的均一性，取出的溶液的溶质质量分数与原溶液溶质质量分数相同，故10g溶液中溶质的质量分数是2%； 故选：D。 13．向含有一定量氯化钠的水溶液中逐渐加水，下列符合溶液中溶质质量变化规律的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】解：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，溶液中溶质质量不变，B选项图象符合此变化规律。 故选：B。 14．将100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液稀释成10%，需要加入水的质量是（　　） A．200g B．100g C．50g D．20g 【答案】B 【解析】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×20%＝（100g+x）×10% x＝100g。 故选：B。 15．已知20℃时，食盐的溶解度为36g，在此温度下，向50g蒸馏水中加入20g食盐固体充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为（　　） A．28.6% B．26.5% C．36% D．无法确定 【答案】B 【解析】解：20℃时，食盐的溶解度为36g，在此温度下，向50g蒸馏水中加入20g食盐固体充分搅拌，最多只能溶解18g，所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈ 26.5%。 故选：B。 一．填空题（共1小题） 1. 某实验小组想要配制100g溶质质量分数为14%的氯化钠溶液。操作如下： （1）量取水时需要的仪器有 　量筒、胶头滴管　。 （2）实验中玻璃棒的作用是 　搅拌，加快溶质的溶解速率　。 （3）如图所示称量氯化钠的质量为 　6g　（质量少于5g用游码）；量取水的体积为 　86mL　；最终配制的溶液的溶质质量分数为 　7%　（结果保留整数）。 （4）溶液中存在的微粒有 　Na+、Cl﹣、H2O　（填化学符号）。 （5）小组实验后进行反思总结，找到实验未成功的原因，并顺利完成实验。为了吸取教训，请你判断下列哪些操作一定会导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小 　②⑤　。 ①试剂和砝码位置放反了 ②溶质不干燥 ③装瓶时液体洒出 ④砝码生锈了 ⑤量取液体时采取仰视方法读数 （6）完成标签的填写。 【答案】（1）量筒、胶头滴管； （2）搅拌，加快溶质的溶解速率； （3）6g；86mL；7%； （4）Na+、Cl﹣、H2O； （5）②⑤； （6）。 【解析】解：（1）量取水时需要的仪器有量筒和胶头滴管；故答案为：量筒、胶头滴管； （2）实验中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶质的溶解速率；故答案为：搅拌，加快溶质的溶解速率； （3）要配制100g溶质质量分数为14%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×14%＝14g，需要水的质量为100g﹣14g＝86g，水的体积为86g÷1g/mL＝86mL，若称量氯化钠时，砝码与试剂的位置放颠倒了（质量少于5g用游码），则氯化钠的实际质量为10g﹣4g＝6g，则最终配制的溶液的溶质质量分数为≈7%；故答案为：6g；86mL；7%； （4）氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，水是由水分子构成的，则溶液中存在的微粒有Na+、Cl﹣、H2O；故答案为：Na+、Cl﹣、H2O； （5）①溶质和砝码位置放反了，若使用了游码，则称量溶质的质量偏小，导致溶质的质量分数偏小；若没有使用游码，则称量的溶质质量没有影响，即对溶质的质量分数没有影响，故不合题意； ②溶质不干燥导致溶质的质量偏小，溶剂的质量偏大，造成溶质的质量分数偏小，故符合题意； ③装瓶时液体洒出对溶质的质量分数没有影响，故不合题意； ④砝码生锈了会导致称量的试剂质量偏大，则配制溶液的溶质质量分数偏大，故不合题意； ⑤量取液体时采取仰视方法读数导致量取的水偏多，则溶质的质量分数偏小，故符合题意； 故答案为：②⑤； （6）标签上只需要标注溶液的名称以及溶质的质量分数，即；故答案为：。 三．计算题（共6小题） 2. 一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾固体，加入硝酸钾的质量与溶液的质量之间的关系如图所示。 （1）水的质量为 　50g　。 （2）该温度下硝酸钾溶液最大的溶质质量分数为 　50%　。 （3）想要配制100g25%的硝酸钾溶液，需要取上述溶液的质量为多少，需要加入水的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）50g； （2）50%； （3）50g；50g。 【解析】解：（1）一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾固体，最终最多能形成100g溶液，当加入50g硝酸钾时，恰好形成100g饱和溶液，水的质量为100g﹣50g＝50g。 故答案为：50g。 （2）该温度下硝酸钾溶液最大的溶质质量分数为×100%＝50%。 故答案为：50%。 （3）想要配制100g25%的硝酸钾溶液，设需要取上述溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×25%＝x×50%，x＝50g；需要加入水的质量为100g﹣50g＝50g。 答：需要取上述溶液的质量为50g，需要加入水的质量为50g。 3. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，请计算： （1）将100g溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液稀释为溶质质量分数为2.5%的溶液，稀释所加水的质量为 　900　g。 （2）向80g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入20g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为 　18%　。 【答案】（1）900； （2）18%。 【解析】解：（1）设加入水的质量为x； 根据稀释前后溶质质量不变，则100g×25%＝（100g+x）2.5%； 解得x＝900g； （2）所得溶液的溶质质量分数为。 故答案为：（1）900； （2）18%。 4. 为了使200g10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增加一倍，同学们在化学实验室进行探究活动。 （1）小明同学最先想到用蒸发水分的办法。请你协助小明同学计算：需要蒸发掉水的质量为多少？ （2）有同学建议：直接向溶液中加入硝酸钾固体，则需要加入硝酸钾固体的质量为多少？ 【答案】（1）100g； （2）25g。 【解析】解：200g10%的硝酸钾溶液中硝酸钾的质量为：200g×10%＝20g。 （1）设需要蒸发掉水的质量为x。 ＝20%，解得x＝100g； 答：需要蒸发掉水的质量为100g； （2）需要加入硝酸钾固体的质量为y。 ＝20%，解得y＝25g。 答：需要加入硝酸钾固体的质量为25g。 5. 分别对80g10%的氯化钾溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数。 （1）加入20g水； （2）加入20g氯化钾，完全溶解； （3）加入20g20%的氯化钾溶液。 【答案】（1）8%； （2）28%； （3）12%。 【解析】解：（1）加入20g水，所得溶液的溶质质量分数为。 （2）加入20g氯化钾，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为。 （3）加入20g20%的氯化钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为。 答：（1）所得溶液中溶质的质量分数是8%； （2）所得溶液中溶质的质量分数是28%； （3）所得溶液中溶质的质量分数是12%。 6. 某实验小组想要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有如下几种方式： （1）由氯化钠固体和水来配制：需要氯化钠 　10g　，需要水 　90g　。 （2）由溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释来配制： 需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为多少？需要水的质量为多少？（写出计算过程） （3）由180g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液加入氯化钠固体或者由200g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液蒸发水来配制：需要加入多少氯化钠或者需要蒸发多少水？（写出计算过程） 【答案】（1）10g；90g。 （2）50g；50g； （3）10g；100g。 【解析】解：（1）配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量＝100g×10%＝10g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量＝100g﹣10g＝90g（合90mL）。 故答案为：10g；90g。 （2）设需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为x，x×20%＝10g，x＝50g；需要水的质量为100g﹣50g＝50g。 答：需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为50g；需要水的质量为50g。 （3）设需要加入的质量为y，180g×5%+y＝（180g+y）×10%，y＝10g。 设需要蒸发水的质量为z，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×10%＝（200g﹣z）×5%，z＝100g。 答：需要加入10g氯化钠或者需要蒸发100g水。 7. 如图所示是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容。 盐酸 名称：盐酸 化学式量：36.5 密度：1.18g/mL 质量分数：36% 体积：500mL 请仔细阅读后完成下列问题： （1）该瓶浓盐酸的质量是 　590g　。 （2）欲配制9%的稀盐酸100g，需用这种盐酸和水各多少克？（写出解题步骤） 【答案】（1）590g； （2）需用这种盐酸和水的质量分别为25g和75g。 【解析】解：（1）m＝ρV，该瓶浓盐酸的质量是1.18g/mL×500mL＝590g； （2）设需用这种盐酸的质量为x，由于溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×9%＝x×36%，x＝25g； 需要水的质量为100g﹣25g＝75g。 答：需用这种盐酸和水的质量分别为25g和75g。 故答案为：（1）590g； （2）需用这种盐酸和水的质量分别为25g和75g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$