课时作业11-【名师大课堂】2025年高考化学艺术生总复习必备训练册（word课时作业）

课时作业（十一） 1.（2024·江西九省联考卷）朱砂（硫化汞）在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β型晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　C　) A．S的配位数是6 B．晶胞中B原子分数坐标为 C．该晶体的密度是ρ＝g/m3 D．相邻两个Hg的最短距离为a nm 解析：由晶胞图知，S的配位数是4，A错误；由A原子的分数坐标为(0，0，0)，结合投影图知，晶胞中B原子分数坐标为，B错误；由晶胞图可知，S有4×1＝4个，Hg有6×＋8×＝4，故该晶体的密度是ρ＝＝g/m3，C正确；相邻两个Hg的最短距离面对角线的一半，为a nm，D错误； 故选C。 2.镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是Ni，图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是(　C　) A．催化活性：①>② B．镍酸镧晶体的化学式为LaNiO3 C．La周围紧邻的O有4个 D．La和Ni的最短距离为a 解析：具有催化活性的是Ni，图②中没有Ni原子，则催化活性：①>②，故A正确；镍酸镧电催化剂立方晶胞中含有1个Ni，12×＝3个O，8×＝1个La，镍酸镧晶体的化学式为LaNiO3，故B正确；由晶胞结构可知，La在晶胞体心，O在晶胞的棱心，则La周围紧邻的O有12个，故C错误；由晶胞结构可知，La和Ni的最短距离为体对角线得一半，为a，故D正确；故选C。 3.（2024·广西九省联考卷）某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图1（为便于观察，省略了2个图2的结构），晶胞边长为a pm。下列说法正确的是(　A　) 　　　　　　 图1　　　 　图2 A．晶体的化学式为Mg2NiH6 B．晶胞中与1个Mg配位的Ni有6个 C．晶胞中2个Ni之间的最近距离为a pm D．镁镍合金中Mg、Ni通过离子键结合 解析：Ni位于顶点和面心，根据均摊法，Ni的个数为8×＋6×＝4，每个Ni原子周围有6个H，因此H有24个，Mg都在体内，因此Mg有8个，晶体的化学式为Mg2NiH6，A正确；由图像可知，Mg周围距离最近且相等的Ni有4个，因此晶胞中与1个Mg配位的Ni有4个，B错误；由图像可知，晶胞中最近的2个N位于面的中心和顶点上，距离为面对角线的一半，即a pm，C错误；Mg、Ni均为金属，合金中Mg、Ni通过金属键结合，D错误；故选A。 4.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O可用于印染、畜牧等领域，其晶体的部分结构如下图所示。下列说法正确的是(　C　) A．电负性：O>S>Fe>H B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d44s2 C．晶体中N和S原子的轨道杂化类型均为sp3 D．晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键 解析：一般非金属的电负性强于金属，故H的非金属性强于铁，电负性由强到弱的顺序为：O>S>H>Fe，故A错误；基态Fe的价层电子排布式为3d64s2，失去最外层2个电子变成Fe2+，故基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，故B错误；晶体中N原子和S原子都连有4个共价键，故都采用sp3杂化，故C正确；晶体中微粒间的相互作用有离子键、共价键和配位键，还有分子间作用力，氢键，故D错误。答案选C。 5.将铁粉在NH3和H2的混合气氛中加热，可得含Fe和N的磁性材料，其晶体的晶胞如图，晶胞边长均为a pm。下列说法不正确的是(　C　) 已知：1 cm＝1010 pm，阿伏加德罗常数的值为NA。 A．距离N最近的Fe有6个 B．Fe之间的最近距离为a pm C．该晶体的密度为g·cm-3 D．若将N置于晶胞顶点，则Fe位于体心和棱心 解析：N位于体心，处于Fe围成的正八面体的中心，因此有6个，故A正确；B.Fe之间的最近距离为面对角线的一半，因此为a pm，故B正确；Fe位于晶胞中的顶点和面心，有8×＋6×＝4个，N位于体心有1个，ρ＝＝＝g·cm-3＝g·cm-3，故C错误；若将N置于晶胞顶点，有8×＝1，Fe位于晶胞中的体心和棱心，有1＋12×＝4个，与原有的比值关系相同，故D正确；故答案选C。 6.科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是(　D　) A．O位于由Ce构成的四面体空隙中 B．Ce在晶胞中的配位数为8 C．Ce与Ce最近的距离为a pm D．该晶体的摩尔体积Vm＝m3·mol-1 解析：根据晶胞结构可知O位于Ce构成的正四面体空隙中，A正确；B.以底面面心的Ce为例，上、下层各有4个氧原子，故在晶胞中的配位数为8，B正确；Ce与Ce最近的距离为Ce与Ce最近的距离为面对角线一半，为a pm，C正确；1个晶胞体积为a3×10-36m3，含有4个Ce和8个O，则该晶体的摩尔体积为×a3×10-36m3×NA＝m3·mol-1，D错误；故选D。 7.为维护国家安全和利益，2023年7月3日，我国决定对镓、锗相关物项实施出口管制。氮化镓的晶胞结构如下图所示（晶胞参数为a pm）。下列说法不正确的是(　C　) A．该物质的化学式为GaN B．晶体结构中Ga的配位数为4 C．该晶体的密度为×10-27g/cm3 D．第二周期基态原子第一电离能大于N的元素有2种 解析：该晶胞中含4个Ga原子、4个N原子，该物质的化学式为GaN，A正确；与N原子最近且等距离的Ga原子有4个，N的配位数为4，Ga的配位数也为4，B正确；GaN晶体的密度为×1030g/cm3，C错误；与N元素位于同一周期且基态原子第一电能比N大的有F和Ne，D正确；故选C。 8.现有一种由正离子An＋、Bm＋和负离子X—组成的无机固体电解质，该物质在高温相为无序结构，低温相为有序结构，两者的结构如图，下列说法错误的是(　A　) A．n＝2，m＝1 B．高温相中X—的堆积方式和氯化钠中Cl—的堆积方式相同 C．低温相中An＋的配位数为4 D．高温相的良好导电性与其结构中存在大量的空位有关 解析：由题意可知，无机固体电解质低温相为有序结构，由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的An＋的个数为4、Bm＋的个数为2，位于顶点、面上、棱上和体心的X—的个数为8×＋10×＋4×＋1＝8，则晶胞的化学式为A2BX4，由化合价代数和为0可得：2n＋m＝4，经讨论可得：m＝2、n＝1，故A错误；氯化钠晶胞中氯离子的堆积方式为立方最密堆积，由晶胞结构可知，高温相为立方晶系，晶胞中X—的堆积方式也为立方最密堆积，所以高温相中X—的堆积方式与氯化钠中氯离子的堆积方式相同，故B正确；由晶胞结构可知，低温相晶胞中A＋与4个X—的距离最近，则A＋的配位数为4，故C正确；与低温相相比可知，高温相晶胞中A＋发生迁移使空位数目增多，为阳离子的流动提供了运动通道，所以高温相的良好导电性与其结构中存在大量的空位有关，故D正确；故选A。 9.实验室可用萤石(CaF2)与浓硫酸制取HF，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，CaF2的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法不正确的是(　D　) A．氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4 B．SiF4、H2O、SO、SiO2四者的中心原子的杂化方式相同 C．CaF2的晶体密度为g/cm3（NA为阿伏伽德罗常数的值） D．CaF2晶体中Ca2+和Ca2+之间的最近距离与F－和F－之间的最近距离之比为∶2 解析：周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，元素的氢化物稳定性增强，元素的非金属性F>O>Si，氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4，故A正确；SiF4、H2O、SO、SiO2四者的中心原子的杂化方式相同，均为sp3杂化，故B正确；由氟化钙晶胞可知每个晶胞中含有4个Ca2+，8个F－，CaF2的晶体密度为ρ＝＝g/cm3＝g/cm3，故C正确；CaF2晶体中Ca2+和Ca2+之间的最近距离与F－和F－之间的最近距离之比为a∶＝∶1，故D错误；故选D。 10.下列有关物质结构的说法正确的是(　D　) 图① 图② 图③ A．图①中18­冠­6通过离子键与K＋作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B．图②物质相较NaBF4摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 C．图③晶体磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为 D．图③晶胞参数为d nm，则晶体的密度为 解析：图①中18­冠­6中不含有阴离子，与K＋间不能形成离子键，应为18­冠­6通过配位键与K＋作用，体现了超分子“分子识别”的特征，A不正确；图②物质属于离子晶体，构成阳离子的基团较NaBF4中BF半径更大，离子键能更弱，具有较低的熔沸点，B不正确；图③晶体磷化硼晶胞中，六个面心都存在P原子，则沿z轴方向上的投影图为，C不正确；图③晶胞中，含有4个B原子，含P原子个数为8×＋6×＝4，参数为d nm，则晶体的密度为＝g·cm-3，D正确；故选D。 学科网（北京）股份有限公司 $$